PHÒNG GD & ĐT THỊ XÃ ĐỒNG XOÀI ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2010 – 2011 Môn: Hóa học – lớp 9 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ……………………………………… Ngày tháng năm sinh: …………………………… Lớp: …………………………………………… Trường: ………………………………………… Họ tên chữ ký giám thị 1/ …………………………. 2/ …………………………. Điểm bài thi Họ tên chữ ký giám khảo Bằng số Bằng chữ 1/ …………………………. 2/ …………………………. I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM) Khoanh tròn vào câu trả lời đúng. Câu 1: Axit H 2 SO 4 loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây? a/ FeCl 3 , MgO, Cu, Ca(OH) 2 b/ Mg(OH) 2 , CaO, K 2 SO 3 , NaCl c/ Al, Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , BaCl 2 d/ NaOH, CuO, Ag, Zn Câu 2: Cho phản ứng: 2Fe(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? a/ Trao đổi b/ Trung hòa c/ Phân hủy d/ Kết hợp Câu 3: Bazơ nào sau đây khi nhiệt phân tạo thành oxit tương ứng a/ Cu(OH) 2 b/ NaOH c/ KOH d/ Ba(OH) 2 Câu 4: Để phân biệt nhôm và sắt ngừơi ta dùng dung dịch nào sau đây? a/ HNO 3 b/ H 2 SO 4 loãng c/ HCl d/ NaOH Câu 5: Cặp kim loại nào sau đây đều không phản ứng với dd HCl và H 2 SO 4 loãng. a/ Zn, Fe b/ Cu, Mg c/ Cu, Ag d/ Al, Zn Câu 6: Cho 2,25g kim loại R phản ứng hết với dd H 2 SO 4(loãng) dư thu được 2,8(l) H 2 (đktc). Tên kim loại R là: a/ Ca b/ Fe c/ Al d/ Zn Câu 7: Khi cho quỳ tím ẩm vào bình chứa khí Clo. Hiện tượng quan sát được là. a/ Màu vàng c/ Ban đầu màu tím sau đó thành màu đỏ b/ Màu xanh d/ Ban đầu màu đỏ sau đó mất màu Câu 8: Dung dịch muối AlCl 3 lẫn tạp chất là CuCl 2 . có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm. a/ AgNO 3 b/ HCl c/ Mg d/ Al II/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM) Câu 9(2ñ): Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây: Fe (1) FeCl 3 (2) Fe(OH) 3 (3) Fe 2 (SO 4 ) 3 (4) FeCl 3 Câu 10(3ñ): Hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dd H 2 SO 4 loãng 19,6% vừa đủ. a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích H 2 sinh ra (đktc) c/ Cần bao nhiêu gam dung dịch H 2 SO 4 loãng nói trên để hòa tan hết sắt. ĐỀ CHÍNH Câu 11(1ñ): Nhúng một lá nhôm vào dd CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38(g).Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng. Cho biết : Fe = 56, S = 32, O = 16, H =1, Cu = 64, Al = 27 Bài làm ĐÁP ÁN I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM) Mỗi ý đúng được 0,5đ Câu 1: c Câu 2: b Câu 3: a Câu 4: d Câu 5: c Câu 6: c Câu 7: d Câu 8: d II/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM) Câu9: Viết PTHH đúng ,cân bằng đúng (0,5đ) . Viết PTHH đúng, nếu cân bằng sai (0,25đ) 1/ 2Fe + 3Cl 2 to 2FeCl 3 2/ FeCl 3 + 3NaOH 3Fe(OH) 3 + 3NaCl 3/ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 4/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 2FeCl 3 + 3BaSO 4 Câu 10: 0,56 0,01( ) 56 Fe n mol = = 0,5đ a/ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0,5đ 1mol 1mol 1mol 1mol 0,01mol →0,01mol →0,01mol →0,01mol b/ Khối lượng muối FeSO 4 tạo thành : 4 0,1.152 1,52( ) FeSO m g = = 0,5đ Thể tích khí hidro sinh ra là: 2 0,01.22,4 0,224( ) H V lit = = 0,5đ c/ Khối lượng H 2 SO 4 là: 2 4 0,01.98 0,98( ) H SO m g = = 0,5đ Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: dd 0,98.100% 5( ) 19,6% m g = = 0,5đ Câu 11: Gọi x là số mol của Al tham gia phản ứng: 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 0,25đ xmol →1,5xmol →xmol →1,5xmol So với khối lượng miếng nhôm ban đầu thì khối lượng nhôm sau phản ứng tăng 1,38(g) Ta có: 1,38 = 1,5x . 64 – 27x 0,25đ 0,02 = x 0,25đ 0,54( ) Al m g = 0,25đ . lit = = 0,5đ c/ Khối lượng H 2 SO 4 là: 2 4 0,01 .98 0 ,98 ( ) H SO m g = = 0,5đ Khối lượng dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: dd 0 ,98 .100% 5( ) 19, 6% m g = = 0,5đ Câu 11: Gọi x là số mol của Al. thị 1/ …………………………. 2/ …………………………. Điểm bài thi Họ tên chữ ký giám khảo Bằng số Bằng chữ 1/ …………………………. 2/ …………………………. I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM) Khoanh tròn vào câu trả lời đúng. Câu 1: Axit. nào sau đây để làm sạch muối nhôm. a/ AgNO 3 b/ HCl c/ Mg d/ Al II/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM) Câu 9( 2ñ): Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây: Fe (1) FeCl 3 (2) Fe(OH) 3