CHUẨN BT tốc độ ôn thi đại học cao đẳng

LTH Chuyờn Tc P-CBHH CHUYấN TC PHN NG V CN BNG HểA HC (PI) Cõu 1: Phn ng tng hp amoniac l: N 2 (k) + 3H 2 (k) ơ 2NH 3 (k) H = 92kJ Yu t khụng giỳp tng hiu suất tng hp amoniac l : A. Tng nhit . B. Tng ỏp sut. C, Ly amoniac ra khi hn hp phn ng. D. B sung thờm khớ nit vo hn hp phn ng. Cõu 2: Trong cỏc phn ng sau õy , phn ng no ỏp sut khụng nh hng n cõn bng phn ng : A. N 2 + 3H 2 ơ 2NH 3 B. N 2 + O 2 ơ 2NO. C. 2NO + O 2 ơ 2NO 2 . D. 2SO 2 + O 2 ơ 2SO 3 Câu 3: Cho p/ứ thuận nghịch 2HgO r ơ 2Hg l + O 2 k ; H > 0 Để thu đợc lợng oxi tối đa ta cần phải : A, Cho p/ứ xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao B, Cho p/ứ xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp C, Cho p/ứ xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao D, Cho p/ứ xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp Câu 4: ở 850 0 C, hằng số cân bằng của p/ứ : CO 2 + H 2 ơ CO + H 2 O(khí) bằng 1. Nồng độ mol ban đầu các chất nh sau: {CO 2 ] = 0,2 mol/l; [H 2 ] = 0,8 mol/l. Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là: A, 0,24 mol/l B, 0,32 mol/l C, 0,16 mol/l D, 0,64 mol/l Cõu 5: S chuyn dch cõn bng l : A. Phn ng trc tip theo chiu thun . B,Phn ng trc tip theo chiu nghch. C Chuyn t trng thỏi cõn bng ny thnh trng thỏi cõn bng khỏc. D Phn ng tip tc xy ra c chiu thun v chiu nghch. Cõu 6: Cho phn ng sau õy trng thỏi cõn bng : A(k) + B(k) ơ C(k) + D(k) Nu tỏch khớ D ra khi mụi trng phn ng, thỡ : A. Cõn bng hoỏ hc chuyn dch sang bờn phi. B. Cõn bng hoỏ hc chuyn dch sang bờn trỏi. C. Tc phn ng thun v tc ca phn ng nghch tng nh nhau. D. Khụng gõy ra s chuyn dch cõn bng hoỏ hc. Cõu 7: Cht xỳc tỏc lm tng tc ca phn ng hoỏ hc, vỡ nú : A. Lm tng nng ca cỏc cht phn ng . B. Lm tng nhit ca phn ng. C, Lm gim nhit ca phn ng. D, Lm gim nng lng hot hoỏ ca quỏ trỡnh phn ng. Câu 8: Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ phản ứng khi: A. Nồng độ đầu của các chất tham gia phản ứng bằng đơn vị B. Nồng độ tất cả các chất tham gia phản ứng bằng đơn vị C. Nồng độ chất nghiên cứu bằng đơn vị D. D, Nồng độ sản phẩm bằng đơn vị Câu9: Tốc độ của mọi phản ứng hoá học chịu ảnh hởng lớn bởi các yếu tố: A. Kích thớc của các hạt tham gia phản ứng C, Chất xúc tác đa vào hệ phản ứng B. Nhiệt độ tiến hành phản ứng D, Tất cả các ý trên Câu 10: Tốc độ phản ứng là: A. Biến thiên nồng độ một chất của phản ứng trong một đơn vị thời gian B. Biến thiên nồng độ của sản phẩm phản ứng theo một đơn vị thời gian C. Thớc đo sự thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian D. Biến thiên nồng độ của chất nghiên cứu theo một đơn vị thời gian Cõu 12: Cho phn ng trng thỏi cõn bng : H 2 (k) + Cl 2 (k) ơ 2HCl(k) + nhit ( H<0) Cõn bng s chuyn dch v bờn trỏi, khi tng: A. Nhit . B. p sut. C. Nng khớ H 2 . D. Nng khớ Cl 2 Cõu 13: Cho phn ng trng thỏi cõn bng : A(k) + B(k) ơ C(k) + D(k) nhit v ỏp sut khụng i, xy ra s tng nng ca khớ A l do: A. S tng [B]. B. S gim [B]. C. S gim [C]. D. S gim [D]. Cõu 14: Cho phn ng trng thỏi cõn bng : H 2 (k) + Cl 2 (k) ơ 2HCl(k) + nhit ( H<0) Where there is a will, there is a way" 1 LTH Chuyờn Tc P-CBHH Cõn bng s chuyn dch v bờn phi, khi tng : A. Nhit . B. p sut. C. Nng khớ H 2 D. Nng khớ HCl Cõu 15: nhit khụng i, h cõn bng no s dch chuyn v bờn phi nu tng ỏp sut : A. 2H 2 (k) + O 2 (k) ơ 2H 2 O(k). B. 2SO 3 (k) ơ 2SO 2 (k) + O 2 (k) C. 2NO(k) ơ N 2 (k) + O 2 (k) D. 2CO 2 (k) ơ 2CO(k) + O 2 (k) Cõu16: i vi mt h trng thỏi cõn bng , nu thờm cht xỳc tỏc thỡ : A. Ch lm tng tc ca phn ng thun. B Ch lm tng tc ca phn ng nghch. C, Lm tng tc ca phn ng thun v phn ng nghch nh nhau. D, Khụng lm tng tc phn ng thun v phn ng nghch. Cõu 17: Trong phn ng tng hp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) ơ 2NH 3 (k) ; H= 92kj S thu c nhiu khớ NH 3 nu : A. Gim nhit v ỏp sut. C, Tng nhit v ỏp sut. B. Tng nhit v gim ỏp sut. D, Gim nhit v tng ỏp sut. Cõu 18: Bit rng khi nhit tng lờn 10 0 C thỡ tc ca mt phn ng tng lờn 2 ln . Vy tc phn ng tng lờn bao nhiờu ln khi tng nhit t 20 0 C n 100 0 C. A. 16 ln. B. 64 ln C. 256 ln D. 14 ln. Câu 19: Cho 2 mol khí NO t/d với một lợng O 2 trong bình dung tích 1 lít, ở 40 0 C, xảy ra p/ứ: 2NO + O 2 ơ 2NO 2 Khi p/ứ đạt tới trạng thái cân bằng , nồng độ các chất là: [O 2 ]= 0,0156 mol/l; [NO 2 ] = 0,500 mol/l. Hắng số cân bằng K ở nhiệt độ đó là: A, 7,12 B, 4,42 C, 14,1 D, 21,4 Câu 20: P/ứ nào trong các p/ứ dới đây có hằng số cân bằng đợc tính theo biều thức K = ][ ][][ 2 2 AB BxA A, 2AB(k) A 2 (k) +B 2 (k) B, A(k) + 2B(k) AB 2 (k) C, AB 2 (k) A(k) + 2B (k) D, A 2 (k) + B 2 (k) 2AB(k) Câu 21: Trộn 5 mol chất khí A vơí 8 mol chất khí B trong bình kín dung tích 2 lít. P/ứ xảy ra theo phơng trình: 2A + B -> C. Hằng số tốc độ p/ứ k = 0,75 Tốc độ p/ứ tại thời điểm B còn 70% là: A, v= 21.10 -3 mol/l.s B, v= 12.10 -3 mol/l.s C, v= 34.10 -3 mol/l.s D, v= 15.10 -3 mol/l.s Câu 22: Chất xúc tác sau khi tham gia phản ứng: A. Không bị thay đổi về phơng diện hoá học B. C, Không bị thay đổi về phơng diện hoá học, bị thay đổi về lợng C. Không bị thay đổi về phơng diện hoá học và lợng D, Bị thay đổi hoàn toàn cả về lợng và chất Câu 23 Chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch làm: A. Giảm năng lợng hoạt hoá C, Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận B. Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch D,Tăng tốc độ phản ứng thuận Câu 24: Tốc độ tức thời của một phản ứng là: A. Tốc độ phản ứng tại thời điểm xác định trong quá trình phản ứng B. Tốc độ trung bình đo đợc ở nhiều thời điểm của quá trình phản ứng C. Giá trị trung bình hiệu tốc độ tại hai thời điểm sát nhau trong quá trình phản ứng D. Tốc độ tính bằng tốc độ trung bình của cả quá trình phản ứng Cõu 25: Khi bt u phn ng , nng mt cht l 0,024 mol/l . Sau 10 giõy xy ra phn ng , nng ca cht ú l 0,022 mol/l. Tc phn ng trong trng hp ny l : A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s. Cõu 26: Cho cỏc yu t sau: (a) nng cht. (b) ỏp sut (c) xỳc tỏc (d) nhit (e) din tớch tip xỳc . Nhng yu t nh hng n tc phn ng núi chung l: A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e. Cõu 27: Tỡm cõu sai : Ti thi im cõn bng húa hc thit lp thỡ : A. Tc phn ng thun bng tc phn ng nghch. C, S mol cỏc cht tham gia phn ng khụng i. B. S mol cỏc sn phm khụng i. D, Phn ng khụng xy ra na. Cõu 28: H s cõn bng k ca phn ng ph thuc vo : A. p sut B. Nhit . C. Nng . D. C 3. Cõu 29: Mt cõn bng húa hc t c khi : A. Nhit phn ng khụng i. B. B, Tc phn ng thun = tc phn ng nghch. C, Nng cht phn ng = nng sn phm. D, Khụng cú phn ng xy ra na dự cú thờm tỏc ng ca cỏc yu t bờn ngoi nh : nhit , nng , ỏp sut. Cõu 30: Khi ninh ( hm) tht cỏ, ngi ta lm gỡ cho chỳng nhanh chớn ? Where there is a will, there is a way" 2 LTH Chuyờn Tc P-CBHH A. Dựng ni ỏp sut B. Cht nh tht cỏ. C. cho thờm mui vo. D. C 3 u ỳng. Câu 31: Cho phản ứng: 4HCl (k) + O 2(k) 2H 2 O (k) + 2Cl 2(k) Giả sử ban đầu chỉ có HCl và O 2 . Sau một thời gian phản ứng, nồng độ của các chất là: HCl = 0, 75mol/l; O 2 =0,42mol/l; Cl 2 = 0,2mol/l. Nồng độ đầu của HCl và O 2 lần lợt là: A. 1,1 mol/l-0,5mol/l B , 1,15mol/l-0,5mol/l C. 1,15mol/l-0,52mol/l D, 1,25mol/l-0,6mol/l Câu 32: Cho p/ứ thuận nghich đang ở trạng thái cân bằng H 2 (k) + 2 1 O 2 (k) ơ H 2 O (k) , H <0 Trong các thay tác động dới đây, tác động nào làm thay đổi hằng số cân bằng A, thay đổi áp suất B, thay đỏi nhiệt độ C, cho thêm O 2 D, Cho chất xuc tác Câu 33: Phản ứng CO (k) + H 2 O (h) ơ CO 2(k) + H 2(k) ở 850 0 C có k C =0,1. Nồng độ ban đầu của CO là 0,01mol/l; nồng độ ban đầu của H 2 O là 0,02 mol/l. Nồng độ cân bằng của các chất CO 2 . H 2 , CO, H 2 O lần lợt là: A) 0,0033mol/l - 0,0033mol/l - 0,0067mol/l - 0,0167mol/l B) 0,0027mol/l - 0,0027mol/l - 0,0073mol/l - 0,0173mol/l C) 0,0035mol/l - 0,0035mol/l - 0,007mol/l - 0,0175mol/l D) 0,004mol/l - 0,004mol/l - 0,0065mol/l - 0,018mol/l Câu 34: Cho p/ứ hoá học sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) , H = -198 kJ ở nhiệt độ thờng p/ứ xảy ra chậm. Để thu đợc nhiều sản phẩm SO 3 , ta cần tiến hành biện pháp: A, Tăng nhiệt độ B, tăng nồng độ oxi C, giảm áp suất của bình D, giảm nhiệt độ và giảm áp suất Cõu 35: Tc phn ng l : A. bin thiờn nng ca mt cht phn ng trong mt n v thi gian. B. bin thiờn nng ca mt sn phm phn ng trong mt n v thi gian. C. bin thiờn nng ca mt cht phn ng hoc sn phm phn ng trong mt n v thi gian. D. bin thiờn nng ca cỏc cht phn ng trong mt n v thi gian. Cõu 36: Tc phn ng ph thuc vo cỏc yu t sau : A. Nhit . B. Nng , ỏp sut. C. cht xỳc tỏc, din tớch b mt . D. c A, B v C. Cõu 37: Dựng khụng khớ nộn thi vo lũ cao t chỏy than cc ( trong sn xut gang), yu t no nh hng n tc phn ng ? A. Nhit , ỏp sut. B. tng din tớch. C. Nng . D. xỳc tỏc. Cõu 39: Cho 5g km viờn vo cc ng 50ml dung dch H 2 SO 4 4M nhit thng (25 o ). Trng hp no tc phn ng khụng i ? A. Thay 5g km viờn bng 5g km bt. C, Thay dung dch H 2 SO 4 4M bng dung dch H 2 SO 4 2M. B. Thc hin phn ng 50 o C. D, Dựng dung dch H 2 SO 4 gp ụi ban u . Cõu 40: Cho phn ng húa hc : A (k) + 2B (k) + nhit AB 2 (k). Tc phn ng s tng nu : A. Tng ỏp sut. C, Tng th tớch ca bỡnh phn ng. B. C, Gim ỏp sut. D, Gim nng ca A Cõu 41 Tng nhit ca mt h phn ng s dẫn n s va chm cú hiu qu gia cỏc phõn t cht phn ng. Tớnh cht ca s va chm ú l : A. Thot u tng , sau ú gim dn. C, Ch cú gim dn. B. Thot u gim , sau ú tng dn. D, Ch cú tng dn. Cõu 42: Cho phn ng : Zn(r) + 2HCl (dd) ZnCl 2 (dd) + H 2 (k). Nu tng nng dung dch HCl thỡ s ln va chm gia cỏc cht phn ng s: A. Gim, tc phn ng to ra sn phm tng. B. Gim, tc phn ng to ra sn phm gim. C. Tng, tc phn ng to ra sn phm tng. D. Tng, tc phn ng to ra sn phm gim. Câu 43: Cho các cân bằng hoá hoc: (1): H 2 (k) + I 2 (r) 2HI(k) , H= 51,8 kJ (2): 2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k) , H= -113 kJ. (3): CO(k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) , H = -114kJ (4) : CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) ,H= 117kJ Cân bằng hoá học nào sẽ chuyển dịch sang phải khi tăng áp suât ? A, 1,2 B, 2,3 C, 3,4 D, 4,1 Cõu 44: i lng c trng cho bin thiờn nng ca mt trong cỏc cht phn ng hoc sn phm trong mt n v thi gian gi l : A. Tc phn ng. B. Cõn bng húa hc. C. Tc tc thi. D. Quỏ trỡnh húa hc. Cõu 45: i vi phn ng cú cht khớ tham gia thỡ : A. khi ỏp sut tng, tc phn ng gim. B, Khi ỏp sut tng , tc phn ng tng. C. Khi ỏp sut gim , tc phn ng tng. D. p sut khụng nh hng n tc phn ng. Cõu 46: Chn cõu ỳng : A. Khi nhit tng thỡ tc phn ng tng. C, Khi nhit tng thỡ tc phn ng gim. B. Khi nhit gim thỡ tc phn ng tng. D, Nhit khụng nh hng n tc phn ng. Cõu 47: Khi din tớch b mt tng, tc phn ng tng l ỳng vi phn ng cú cht no tham gia ? A. Cht lng B. Cht rn. C. Cht khớ. D. C 3 u ỳng. Where there is a will, there is a way" 3 LTH Chuyờn Tc P-CBHH Cõu 48: Tc phn ng ph thuc vo cỏc yu t : A. Cả 3 yếu tố sau : C, B mt tip xỳc gia cỏc cht phn ng. B. Nng cỏc cht tham gia phn ng. D, Cht xỳc tỏc. Cõu 49: Hai nhúm hc sinh lm thớ nghim: nghiờn cu tc phn ng km tan trong dung dch axit clohydric : Nhúm th nht : Cõn ming km 1g v th vo cc ng 200ml dung dch axit HCl 2M. Nhúm th hai : Cõn 1g bt km v th vo cc ng 300ml dung dch axit HCl 2M Kt qu cho thy bt khớ thúat ra thớ nghim ca nhúm th hai mnh hn l do: A. nhúm th hai dựng axit nhiu hn. C, Din tớch b mt bt km ln hn. B. Nng km bt ln hn. D, C ba nguyờn nhõn u sai. Cõu 50: Chn cõu tr li ỳng . Cht xỳc tỏc lm tng tc phn ng, vỡ nú: A. Lm tng nng cỏc cht phn ng. B. B, Lm tng nhit phn ng. C, Lm gim nng lng hot húa ca quỏ trỡnh phn ng dn n lm tng tn s va chm cú hiu qu gia cỏc cht phn ng. D, Lm gim nhit phn ng. Cõu 51: Khi nhit tng thờm 10 0 thỡ tc phn ng tng 3 ln. Khi nhit tng t 20 o lờn 80 o thỡ tc phn ng tng lờn : A. 18 ln. B. 27 ln. C. 243 ln. D. 729 ln. Câu 52: Tăng nhiệt độ của một p/ứ thêm 50 0 C thì tốc độ p/ứ tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ p/ứ của p/ứ trên là: A, 2,0 B, 2,5 C, 3,0 D, 4,0 Cõu 53: Cú phng trỡnh phn ng : 2A + B C Tc phn ng ti mt thi im ( tc tc thi ) c tớnh bng biu thc : v = k [A] 2 .[B] Hng s tc k ph thuc : A. Nng ca cht A. B, Nng ca cht C. Nhit ca phn ng . D, Thi gian xy ra phn ng Cõu 54: Trong h phn ng trng thỏi cõn bng : 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) + nhit ( H<0) Nng ca SO 3 s tng , nu : A. Gim nng ca SO 2 . C, Tng nng ca SO 2 . B. C, Tng nhit . D, Gim nng ca O 2 . Câu 55: Cho 2,7 mol khí HI vào bình dung tích 1 lít, ở 250 0 C , xảy ra p/ứ phân huỷ HI: 2HI H 2 (k) + I 2 (k) ở trạng thái cân bằng [H 2 ] = 0,275 mol/l. Hằng số cân bằng K của p/ứ ở nhiệt độ đó là : A, 0,0275 B, 0,0100 C, 0,0123 D, 0,01286 Câu 56: Quá trình sản xuất NH 3 trong công nghiệp dựa trên p/ứ N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) , H = - 92kJ. Nồng độ NH 3 trong hh lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi: A, nhiệt độ và áp suất đều giảm B, nhiệt độ và áp suất đều tăng C, nhiệt độ giảm và áp suất tăng D, nhiệt độ tăng và áp suất giảm Câu 57: Có p/ứ thuận nghịch : N 2 + 3H 2 2NH 3 . Nồng độ các chất lúc cân bằng là: [N 2 ] =0,3mol/l ; [H 2 ]= 0,9 mol/l ; [NH 3 ] = 0,5 mol/l. Nồng độ của N 2 lúc ban đầu là: A, 0,82 mol/l B, 0,55 mol/l C, 0,68 mol/l D, 1,24 mol/l Câu 58: Cho N 2 và H 2 p/ứ với nhau để tạo ra NH 3 . P/ứ đạt trạng thái cân bằng khi [N 2 ] = 3mol/l ; [H 2 ] = 9 mol/l; [NH 3 ]= 5 mol/l. Hằng số cân bằng của p/ứ là: A, 0,03415 B, 29,28 C, 0,01143 D, 0,1852 Câu 59: Để hoà tan một mẩu kẽm trong dd HCl ở 20 0 C cần 27 phút. Cũng mẩu kẽm đó tan hết trong dd axit nói trên ở 40 0 C trong 3 phút. Để hoà tan hết mẫu kẽm đó trong axit nói trên ở 55 0 C thì cần bao nhiêu thời gian? A, 34,64 giây B, 43,64 giây C, 64,43 giây D, 44,36 giây Câu 60: Xét p/ứ : CO(k) + H 2 O(k) CO 2 (k) + H 2 (k) Biết rằng nếu thực hiện p/ứ giữa 1 mol CO và 1mol H 2 O thì ở trạng thái cân bằng có 2/3 mol CO 2 đợc sinh ra. Hằng số cân bằng của p/ứ là: A, 8 B, 6 C, 4 D, 2 Câu 61: Cho p/ứ sau : N 2 + 3H 2 2NH 3 . Sau một thời gian , nồng độ các chất trong bình nh sau: [N 2 ] = 1,5 M; [H 2 ] = 3M; [NH 3 ]= 2 M. Nồng độ ban đầu của N 2 là: A, 0,5M B, 1,5M C, 2M D, 2,5M Câu 62: Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một p/ứ hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ của p/ứ đó ( đang tiến hành ở 30 0 C ) tăng lên 81 lần thì cần phải thực hiện ở nhiệt độ : A, 45 0 C B, 50 0 C C, 60 0 C D, 70 0 C Câu 63: Thực nghiệm cho thấy tốc độ p/ứ hoá học : A (k) + 2B(k) -> C(k) + D(k) . Đợc tính theo biểu thức: v= k.[A]. [B] 2 . Nếu nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không thay đổi thì tốc độ của p/ứ trên tăng lên bao nhiêu lần? A, 3 lần B, 6 lần C, 9lần D, 12 lần Câu 64: Một p/ứ hoá học xảy ra theo phơng trình: A + B -> C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 mol/l của B là 1,00 mol/l. .SAu 20 phút , nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l . Nồng độ cuả chất B lúc đó là: A, 0,98M B, 0,89M C, 0,80 M D, 0,90M Where there is a will, there is a way" 4 LTH Chuyờn Tc P-CBHH Câu 65: Một bình kín chứa khí NH 3 ở 0 0 C và 1atm với nồng độ 1 mol/l . Nung bình đó đến 546 0 C và NH 3 bị phân huỷ theo p/ứ: 2NH 3 N 2 + 3H 2 . KHi p/ứ đạt tới trạng thái cân bằng , áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi, hằng số cân bằng của p/ứ phân huỷ ở 546 0 C là: A, 2,08.10 -4 B, 3,8.10 -4 C, 4,0.10 -4 D, 2,45.10 -4 Câu 66: CHo p/ứ thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H 2 (k) + F 2 (k) 2HF (k) , H <0 Sự thay đổi nào dới đây không làm chuyển dịch cân bằng? A, tăng áp suât B, tăng nhiệt độ C, tăng nồng độ của F 2 D, Tăng nồng độ của HF Câu 67: CHo p/ứ hoá học: A(dd) + 2B(dd) -> C (dd) . Nồng độ ban đàu của các chất : C A = 0,30 M; C B = 0,5 M. Hằng số tốc độ k = 0,4. Tốc độ p/ứ tại thời điểm t khi nồng độ chất A còn 0,2 M là: A, v= 0,015 mol/l.s B, v= 0,060 mol/l.s C, v = 0,024 mol/l.s D, v = 0,0072 mol/l.s Câu 68: Cho p/ứ thuận nghịch: 2HgO(r) 2Hg(l) + O 2 (k) ; H >0 Để thu đợc lợng oxi tối đa cần phải: A, Cho p/ứ xẩy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao B, Cho p/ứ xẩy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp C, Cho p/ứ xẩy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao D, Cho p/ứ xẩy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp Câu 69: Cho 2,7 mol khí HI vào bình dung tích 1 lít, ở 250 0 C, xảy ra p/ứ phân huỷ HI: 2HI(k) H 2 (k) + I 2 (k) . ở trạng thái cân bằng [H 2 ] = 0,275 M. Hằng số cân bằng k của p/ứ ở nhiệt độ đó bằng: A, 0,0275 B, 0,0100 C, 0,0123 D, 0,01636 Câu 70: Khi bắt đầu p/ứ ,nồng độ một chất p/ứ là 0,36 mol/l. Sau 10 giây p/ứ , nồng độ chất đó còn lại 0,20 mol/l. Tốc độ trung bình v của p/ứ là: A, 0,016 mol/l.s B, 0.16 mol/l.s C, 0,036 mol/l.s D, 0,02 mol/l.s Câu 71: CHo p/ứ thuận nghịch sau: A (k) + B (k) 2C(k) + D(k) , H>0. để thu đợc lợng D nhiều ta cần phải: A, tăng nhiệt độ B, tăng nồng độ chất A C, giảm áp suất D, cả 3 yếu tố trên Câu 72: Trong quá trình sản xuất vôi ( CaCO 3 CaO + CO 2 , H>0) yếu tố nào sau đây làm giảm hiệu suất của p/ứ: A, tăng nhiệt độ B, tăng áp suất C, tăng diện tích tiếp xúc D, giảm nồng độ CO 2 Câu 73: Cho các cân bằng hoá hoc: (1): H 2 (k) + I 2 (r) 2HI(k) , H= 51,8 kJ (2): 2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k) , H= -113 kJ. (3): CO(k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) , H = -114kJ (4) : CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) , H= 117kJ Cân bằng hoá học nào sẽ chuyển dịch sang phải khi tăng nhiệt độ ? A, 1,2 B, 2,3 C, 3,4 D, 4,1 Câu 74: Cho p/ứ nung vôi : CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (K) , H >0 Biện pháp nào dới đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? A, Tăng nhiệt độ B, Tăng áp suất chung C, Dùng xúc tác và giảm nhiệt độ D, giảm áp suất chung Câu 75: Trong qua trình sản xuất gang, xảy ra p/ứ : Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe (r) + 3CO 2 (k) , H >0 Có thể dùng những biện pháp nào dới đây để tăng tốc độ p/ứ? A, Tăng nhiệt độ p/ứ B, tăng kích thớc của quặng Fe 2 O 3 C, Nén khí CO 2 vào lò D, Tăng áp suất của hệ Câu 76: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C thì tốc độ p/ứ tăng lên 4 lần. KHi nhiệt độ giảm từ 70 0 C xuống còn 40 0 C thì tốc độ của p/ứ giảm đi bao nhiêu lần? A, 16 lần B, 64 lần C, 32 lần D, 8 lần Câu 78: Một p/ứ thuận nghịch đợc trình bày bằng PT: A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ngời ta trộn 4 chất A, B, C và D, mỗi chất 1 mol vào 1 bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng đ ợc thiết lập, lợng chất C trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của p/ứ này là: A, 7 B, 2 C, 4 D, 9 Câu 79: Cho p/ứ : 4HCl(k) + O 2 (k) -> 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) Giả sử ban đầu chỉ có HCl và O 2 . Sau một thời gian p/ứ , nồng độ của các chất là: HCl = 0,7 mol/l; O 2 = 0,4 mol/l và Cl 2 = 0,2 mol/l. Tính nồng độ ban đầu của HCl và O 2 ? A, 1,1M và 0,5M B, 1,3M và 0,6M C, 1,2M và 0,5M D, 1,5 M và 0,6M Câu 80: Cho p/ứ : A + B -> C + D. Nồng độ ban đầu C A = C B = 0,1M. Sau một thời gian t nồng độ của A, B còn lại 0,04 M. Hỏi tốc độ p/ứ ở thời điểm này giảm bao nhiêu lần so với thời điểm ban đầu? A, 25 lần B, 2,5 lần C, 6,25 lần D, 1,6 lần Câu 81: Cho p/ứ A + B -> C + D. Cần tăng [A], [B] lên bao nhiêu lần để cho tốc độ p/ứ tăng lên 16 lần? A, Chất A 2lần, chất B 8 lần B, Chất A 4 lần, chất B 4 lần C, Chất A 8 lần, chất B 2 lần D, Cả 3p/án trên Câu 82: Nếu ở nhiệt độ 150 0 C , một p/ứ nào đó kết thúc sau 16 phút, thì ở 80 0 C và 200 ) C p/ứ đó kết thúc sau bao nhiêu phút? Giả sử hệ số nhiệt độ của p/ứ trong khoảng nhiệt độ đó là 2,5. A, 162,76 giờ và 0,164 phút B, 162,76 giờ và 1,64 phút C, 16,276 giờ và 10 phút D, 1,6276 giờ và 0,164 phút Câu 83: Cho p/ứ thuận nghịch : A + B C + D Khi cho 1 mol A t/d với 1 mol B thì hiệu suất cực đại của p/ứ là 66,67%. 83-1: Hằng số cân bằng của p/ứ trên là: A, 9 B, 4 C, 16 D, 2 83 -2: Nếu lợng A gấp 3 lợng B thì hiệu suất cực đại p/ứ bây giờ là: A, 80% B, 66,67% C, 56% D, 90% Câu 84: Tốc độ p/ứ tạo thành SO 3 từ SO 2 và O 2 thay đổi nh thế nào ( tăng hay giảm) khi thể tích hỗn hợp giảm xuống 3 lần? A, Tốc độ giảm 9 lần B, Tốc độ tăng 3 lần C, Tốc độ tăng 9 lần D, Tốc độ tăng 27 lần Câu 85: Cho p/ứ thuận nghịch : CO 2 (k) + H 2 (k) CO(k) + H 2 O (k) . KHi hệ ở trạng thái cân bằng ta giảm áp suất của hệ xuống 3 lần thì cân bằng chuyển dịch về phía nào ? A, theo chiều thuận B, theo chiều nghịch C, tăng 3 lần D, không chuyển dịch cân bằng Câu 86: Tiến hành p/ứ thuận nghịch trong bình kín dung tích 1 lít: CO(k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) Where there is a will, there is a way" 5 LTH Chuyờn Tc P-CBHH ở nhiệt độ không đổi, nồng độ cân bằng của các chất là: [CO] = 0,02 mol/l ; [Cl 2 ] = 0,01 mol/l ; [COCl 2 ] = 0,02 mol/l. Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl 2 . Tính nồng độ của COCl 2 ở trạng thái cân bằng mới.? A, 0,03M B, 0,04M C, 0,025M D, 0,02M Câu 87: Hằng số cân bằng của PT: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) ở nhiệt độ nào đó bằng 40. Xác định phần trăm H 2 và I 2 chuyển thành HI nếu nồng độ ban đầu của chúng nh nhau và bằng 0,01 mol/l A, 67% B, 76% C, 66,67% D, 76,76% Câu 88: Có 2 bình thể tích bằng nhau: Bình thứ nhất cha 1 mol khí A và 2 mol khí B, bình thứ 2 chứa 2 mol khí A và 1 mol khí B. Nhiệt độ 2 bình bằng nhau. Hỏi vận tốc của p/ứ giữa chất A và chất B có bằng nhau không, nếu: 88-1: P/ứ diễn ra theo phơng trình : A + B -> C A, V 1 > V 2 B, V 1 < V 2 C, V 1 = V 2 D, V 1 = 2V 2 88- 2: P/ứ diễn ra theo phơng trình: 2A + B -> D A, V 2 = 2V 1 B, V 1 < V 2 C, V 1 = V 2 D, V 1 = 2V 2 CHUYấN TC PHN NG V CN BNG HểA HC (PII) Cõu1: Nhn nh no di õy l ỳng? A: Nng cht phn ng tng thỡ tc phn ng tng B: Nng cht phn ng gim thỡ tc phn ng tng C: Nng cht phn ng tng thỡ tc phn ng gim D:S thay i nng cht phn ng khụng nh hng n tc phn ng Cõu 2:Trong cụng nghip,ngi ta tng hp NH 3 theo phng trỡnh hoỏ hc sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) . Khi tng nng H 2 lờn 2 ln(gi nguyờn nng ca khớ nit v nhit ca phn ng)thỡ tc phn ng tng lờn bao nhiờu ln? A: 2 ln B: 4 ln C: 8 ln D: 16 ln Cõu 3:Nhn nh no di õy l ỳng? A: khi nhit tng thỡ tc phn ng tng B:Khi nhit tng thỡ tc phn ng gim C: khi nhit gim thỡ tc phn ng tng D: S thay i nhit khụng nh hng n tc phn ng Cõu 4: Cho phn ng: N 2 (k) +3H 2 (k) 2NH 3 (k) H=-92kJ/mol Khi tng ỏp sut thỡ cõn bng chuyn dch theo chiu no? A: Chiu nghch B: Khụng chuyn dch C: Chiu thun D: Khụng xỏc nh c Cõu 5: Trong cỏc phn ng di õy, phn ng no ỏp sut khụng nh hng n cõn bng phn ng? A: N 2 + 3H 2 2NH 3 B: N 2 + O 2 2NO C: 2NO +O 2 2NO 2 D: 2SO 2 +O 2 2SO 3 Cõu 6: Trong phn ng iu ch khớ oxi trong phũng thớ nghim bng cỏch nhit phõn mui kali clorat,nhng bin phỏp no di õy s dng nhm mc ớch tng tc phn ng? a)dựng cht xỳc tỏc mangan ioxit(MnO 2 ) ; b)Nung hn hp kali clorat v MnO 2 nhit cao ; c)Dựng phng phỏp di nc thu khớ oxi ; d)Dựng kali clorat v MnO 2 khan. Hóy chn phng ỏn ỳng trong s cỏc phng ỏn sau: A: a,c,d B: a,b,d C:b,c,d D:a,b,c Cõu 7: Khi nhit tng lờn 10 0 C,tc ca 1 phn ng hoỏ hc tng lờn 3 ln. Ngi ta núi rng tc phn ng hoỏ hc trờn cú h s nhit bng 3. iu khng nh no di õy ỳng? A: tc phn ng tng 36 ln khi nhit tng t 20 0 C lờn 50 0 C B: tc phn ng tng 54 ln khi nhit tng t 20 0 C lờn 50 0 C C: tc phn ng tng 27 ln khi nhit tng t 20 0 C lờn 50 0 C D: tc phn ng tng 81 ln khi nhit tng t 20 0 C lờn 50 0 C Cõu 8:Yu t no di õy ó c s dng lm tng tc phn ng khi rc men vo tinh bt ó c nu chớn(cm,ngụ,khoai,sn) ru A: nhit B: cht xỳc tỏc C: Nng D: ỏp sut Where there is a will, there is a way" 6 LTĐH Chuyên đề Tốc độ PƯ-CBHH Câu 9: Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ được xác định tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với tích số nồng độ của các phản ứng với luỹ thừa bằng hệ số tỉ lượng trong pthh.Ví dụ đối với phản ứng: N 2 +3H 2 2NH 3 .Tốc độ phản ứng v được xác định bởi biểu thức: v=k.[N 2 ].[H 2 ] 3 .Hỏi tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần? A: 4 lần B: 8 lần C: 12 lần D: 16 lần Cậu 10:Từ thế kỉ XIX,người ta đã nhận ra rằng trong thành phần khí lò cao(lò luyện gang)vẫn còn khí cacbon mono oxit.Nguyên nhân nào dưới đây là đúng? A: Lò xây chưa đủ độ cao. B: Thời gian tiếp xúc của CO và Fe 2 O 3 chưa đủ C: Nhiệt độ chưa đủ cao D: Các phản ứng trong lò luyện gang là phản ứng thuận nghịch Câu 11: Trong những khẳng định sau,điều nào là phù hợp với 1 hệ hoá học ở trạng thái cân bằng? A: phản ứng thuận đã kết thúc B: phản ứng nghịch đã kết thúc C: tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau D: Nồng độ của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng như nhau Câu12:Trong công nghiệp,để điều chế khí than ướt,người ta thổi hơi nước qua than đá nóng đỏ.Phản ứng hoá học xảy ra như sau: C(r) + H 2 O (k)  CO(k) + H 2 (k) H=131kJ.Khẳng định nào dưới đây là đúng? A: Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi B: Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C: Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận D:Tăng nồng độ hidro làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Câu 13: Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: CO (k) + H 2 O(k)  CO 2 (k) + H 2 (k) thì cân bằng sẽ: A:chuyển dịch theo chiều thuận B:chuyển dịch theo chiều nghịch C:ko chuyển dịch D:chuyển dịch theo chiều thuận rồi cân bằng Câu 14:Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây? A: nhiệt độ B: tốc độ phản ứng C: áp suất D: thể tích khí Câu 15: Cho các yếu tố sau: a)nồng độ ; b)áp suất ; c)nhiệt độ ; d)diện tích tiếp xúc ; e)chất xúc tác . Nhận định nào dưới đây là chính xác? A: Chỉ có các yếu tố a,b,c,d ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B: Chỉ có các yếu tố a,c,e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C: Chỉ có các yếu tố b,c,d,e ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D: Chỉ có các yếu tố a,b,c,d,e đều ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 16: Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây là đúng? A:khi áp suất tăng,tốc độ ph ứng giảm B:khi áp suất tăng,tốc độ ph ứng tăng C:khi áp suất giảm,tốc độ ph ứng tăng D:áp suất ko ảnh hưởng đến tốc độ ph ứng Câu 17: Phương án nào dưới đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A: Nồng độ,nhiệt độ,chất xúc tác,áp suất B: Nồng độ,nhiệt độ,chất xúc tác C: Nồng độ,nhiệt độ,chất xúc tác,áp suất,tốc độ khuấy trộn,diện tích bề mặt chất rắn D: Nồng độ,nhiệt độ,chất xúc tác,áp suất,tốc độ khuấy trộn,khối lượng chất rắn Câu 18: Cho phản ứng hoá học sau: 2SO 2 (k)+O 2 (k) 2SO 3 (k) H=-198kJ.ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra rất chậm.Để thu được nhiều sản phẩm SO 3 ,ta cần tiến hành biện pháp nào dưới đây? A: tăng nhiệt độ B: tăng nồng độ oxi C: giảm áp suất bình phản ứng D: giảm nhiệt độ,tăng áp suất bình Câu 19: Phản ứng nào dưới đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ của bình? A: COCl 2 (k)  CO(k) + Cl 2 (k) H=+113kJ B: CO(k) + H 2 O(k) CO 2 (k) + H 2 (k) H=-41,8kJ C:N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) H=-92kJ D: SO 3 (k)  SO 2 (k) + O 2 (k) H=+192kJ Câu 20: Fe có thể được dùng làm chất xúc tác cho phản ứng điều chế NH 3 từ N 2 và H 2 theo phản ứng sau: N 2 + 3H 2  2NH 3 .Nhận định nào dưới đây là đúng về vai trò của Fe trong phản ứng? A: Fe làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận “Where there is a will, there is a way" 7 LTĐH Chuyên đề Tốc độ PƯ-CBHH B: Fe làm tăng nồng độ các chất trong phản ứng C: Fe làm tăng tốc độ phản ứng D: Fe làm tăng hằng số cân bằng phản ứng Câu 21: Cho phản ứng hoá học CO(k) + Cl 2 (k)  COCl 2 (k). Biết rằng ở nhiệt độ T,nồng độ cân bằng của CO là 0,20mol/l và của Cl 2 là 0,30mol/l và hằng số cân bằng là 4mol -1 /l -1 . Nồng độ cân bằng của chất tạo thành(COCl 2 ) ở nhiệt T của phản ứng là giá trị nào dưới đây? A: 0,24mol/l B: 0,024mol/l C: 2,4mol/l D: 0,0024mol/l Câu 22: Khi tăng nhiệt độ của 1 phản ứng lên thêm 50 0 C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần.Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là bao nhiêu? A: 2,0 B: 2,5 C: 3,0 D: 4,0 Câu 23: Trong các cặp phản ứng sau,nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất? A: Fe + dd HCl 0,1M B: Fe + dd HCl 0,2M C: Fe + dd HCl 0,3M D: Fe + dd HCl 20%(d=1,2g/ml) Câu 24: Hằng số cân bằng K C của 1 phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào A: Nồng độ của các chất B: Hiệu suất phản ứng C: nhiệt độ phản ứng D: áp suất Câu 25: Một phản ứng hoá học có dạng: 2A(k) + B(k)  2C(k), H<0 . Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ của hệ? A: tăng áp suất chung của hệ B: giảm nhiệt độ C: dùng chất xúc tác thích hợp D: tăng áp suất chung và giảm nhiệt độ của hệ Câu 26: Cho cân bằng hoá học N 2 + O 2  2NO , H>0 .Để thu được nhiều khí NO,người ta cần A: tăng nhiệt độ B: tăng áp suất C: giảm nhiệt độ D: giảm áp suất Câu 27: Cho cân bằng: 2NO 2 (màu nâu)N 2 O 4 (không màu)H 0 =-58,04kJ.Nhúng bình đựng hỗn hợp NO 2 và N 2 O 4 vào nước đá thì A: Hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu B: màu nâu đậm dần C: màu nâu nhạt dần D: hỗn hợp chuyển sang màu xanh Câu 28: Cho phản ứng hoá học: A + B  C + D Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A: Nhiệt độ B: nồng độ C và D C: chất xúc tác D: nồng độ A và B Câu 29: Chọn câu đúng trong các câu dưới đây? A: Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời sẽ cháy chậm hơn B: Sục CO 2 vào dd Na 2 CO 3 trong điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh hơn C:Nghiền nhỏ vừa phải CaCO 3 giúp phản ứng nung vôi diễn ra dễ dàng hơn D: thêm MnO 2 vào quá trình nhiệt phân KClO 3 sẽ làm giảm lượng O 2 thu được Câu 30: Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây : A: Nồng độ B: nhiệt độ C: áp suất D: chất xúc tác Câu 31: Xét phản ứng sau ở 850 0 C : CO 2 + H 2  CO + H 2 O .Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO 2 ]=0,2M;[H 2 ]=0,5M; [CO]=[H 2 O]=0,3M, Giá trị của hằng số cân bằng K của phản ứng là A:0,7 B:0,9 C:0,8 D:1 Câu 32:Phản ứng thuận nghịch: N 2 + O 2  2NO.Có hằng số cân bằng ở 2400 0 C là K cb =35.10 -4 . Biết lúc cân bằng,nồng độ của N 2 và O 2 lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi.Nồng độ mol của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau? A: 0,30M B: 0,50M C: 0,35M D: 0,75M Câu 33: Hằng số cân bằng của phản ứng 2A(k)B(k) + C(k) ở nhiệt độ T là 1/729.Hằng số cân bằng của phản ứng A(k)  1/2 B(k) + 1/2 C(k) ở cùng nhiệt độ T là A: 1/18 B: 1/36 C: 1/27 D: 1/9 Câu 34: Xét phản ứng: CO(k) + H 2 O (k) CO 2 (k) + H 2 (k) (K cb =4).Nếu xuất phát từ 1mol CO và 3mol thì số mol CO 2 trong hỗn hợp khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng là: A: 0,5mol B: 0,7mol C: 0,8mol D: 0,9mol Câu 35: Trong quá trình sản xuất gang,xảy ra phản ứng: Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO 2 (k) H>0. Có thể dùng những biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng ? A: tăng nhiệt độ phản ứng B: tăng kích thước quặng Fe 2 O 3 C: nén khí CO 2 vào lò D: tăng áp suất chung của hệ Câu 36: Nhận định nào dưới đây không đúng về thời điểm xác lập cân bằng phản ứng hoá học? “Where there is a will, there is a way" 8 LTĐH Chuyên đề Tốc độ PƯ-CBHH A: Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch B: số mol các chất tham gia phản ứng không đổi C: Số mol các chất sản phẩm không đổi D: phản ứng thuận nghịch đều dừng lại Câu 37: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A: chất xúc tác là chất thường làm tăng tốc độ phản ứng B: Có những chất xúc tác làm giảm tốc độ phản ứng C: Chất xúc tác là chất làm thay đôỉ tốc độ p/ư, nhưng khối lượng không thay đổi sau khi phản ứng kết thúc D: Chất xúc tác là chất làm thay đổi trạng thái cân bằng phản ứng Câu 38: Chọn câu đúng trong các câu dưới đây: A: hằng số cân bằng tỉ lệ nghịch với nhiệt độ B: Dùng chất xúc tắc có thể làm tăng hằng số cân bằng C: Khi thay đổi nồng độ các chất,sẽ làm thay đổi hằng số cân bằng D: Khi thay đổi hệ số các chất trong 1 phản ứng,hằng số cân bằng K thay đổi Câu 39: Cho cân bằng hoá học sau: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k). Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến cân bằng của hệ? A: nồng độ H 2 B: nồng độ I 2 C: áp suất chung D: nhiệt độ Câu 40: Xét cân bằng: C(r) + CO 2 (k)  2CO(k) . Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng tới cân bằng của hệ? A: khối lượng cacbon B: nồng độ CO 2 C: áp suất chung của hệ D:nhiệt độ Câu 41: Cho 1 mẩu đá vôi nặng 10gam vào 200ml dd HCl 2M.Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu: A: nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào B: Thêm 100ml dd HCl 4M C: tăng nhiệt độ phản ứng D: thêm 500ml dd HCl 1M vào hệ ban đầu Câu 42: Xét cân bằng : Cl 2 (k) + H 2 (k)  2HCl .ở nhiệt độ nào đó hằng số cân bằng của phản ứng là 0,8 và nồng độ cân bằng của HCl là 0,2M.Biết rằng lúc đầu lượng H 2 được lấy nhiều gấp 3 lần lượng Cl 2 .Nồng độ của Cl 2 và H 2 lúc ban đầu lần lượt là A: 0,4M và 0,6M B: 0,2M và 0,4M C: 0,6M và 0,2M D: 0,2M và 0,6M Câu 43: Biết hằng số cân bằng của phản ứng 2A(k)  B(k) + C(k) ở nhiệt độ T là 1/729.Hãy cho biết hằng số cân bằng của phản ứng sau ở cùng nhiệt độ T: B(k) + C(k)  2A(k) A: 729 B: 1/729 C: 27 D: 1/27 Câu 44: Nén 2mol N 2 và 8mol H 2 vào bình kín có thể tích 2 lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích ko đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi.Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng.áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi mới cho vào bình,chưa xảy ra phản ứng).Nồng độ của khí NH 3 tại thời điểm cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau? A: 1M B: 2M C: 3M D: 4M Câu 45: Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi.Biện pháp kĩ thuật nào dưới đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A: Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm B: tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900 0 C C: tăng nồng độ khí cacbonic D: thổi không khí nén vào lò nung vôi Câu 46: Cho pthh: N 2 (k) + O 2 (k) (tia lửa điện) 2NO(k); H>0. Biện pháp nào dưới đây làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận? A: tăng nhiệt độ B: tăng áp suất chung C: dùng chất xúc tác và giảm nhiệt độ D: giảm áp suất chung Câu 47:Cho pthh: N 2 (k) + 3H 2 (k) (p,xt) 2NH 3 (k).Nếu ở trạng thái cân bằng,nồng độ của NH 3 là 0,30mol/l, của N 2 là 0,05mol/l và của H 2 là 0,10mol/l thì hằng số cân bằng của phản ứng là A: 18 B: 60 C: 3600 D: 1800 Câu 48: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên pthh sau: 2N 2 (k)+3H 2 (p,xt) 2NH 3 (k).H=- 92kJ.Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu A: giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ B: giảm nồng độ của khí nitơ và khí H 2 C: tăng nhiệt độ của hệ D: tăng áp suất chung của hệ Cậu 49: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO 3 (r) (t 0 ) CaO(r) +CO 2 (k) H>0. Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là A: giảm nhiệt độ B: tăng áp suất “Where there is a will, there is a way" 9 LTĐH Chuyên đề Tốc độ PƯ-CBHH C:tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO 2 D:giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO 2 Câu 50: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO 3 (r) (t 0 ) CaO(r) +CO 2 (k) H>0. Hằng số cân bằng K p của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây? A: áp suất của khí CO 2 B: khối lượng CaCO 3 C: khối lượng CaO D: Chất xúc tác “Where there is a will, there is a way" 10 . Tốc độ p/ứ tạo thành SO 3 từ SO 2 và O 2 thay đổi nh thế nào ( tăng hay giảm) khi thể tích hỗn hợp giảm xuống 3 lần? A, Tốc độ giảm 9 lần B, Tốc độ tăng 3 lần C, Tốc độ tăng 9 lần D, Tốc độ. ứng? A: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác,áp suất B: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác C: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác,áp suất ,tốc độ khuấy trộn,diện tích bề mặt chất rắn D: Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc. way" 6 LTĐH Chuyên đề Tốc độ PƯ-CBHH Câu 9: Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ được xác định tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với tích số nồng độ của các phản ứng với luỹ