Bài tập về chuyên đề halogen

::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN Dạng I: Viết PTHH Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với Clo, Br 2 , I 2 : a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H 2 , H 2 O. b) KOH(ở t 0 thưng), KOH(ở 100 0 C), NaOH, Ca(OH) 2 , KBr, NaBr, NaI, KI, MgBr 2 , CaBr 2 , BaBr 2 Câu 2: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với HCl, HBr: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H 2 . b) K 2 O, Na 2 O, Rb 2 O, MgO, BaO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CaO, ZnO, FeO, CuO c) K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , Rb 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , CaCO 3 , AgNO 3 d) KOH, NaOH, RbOH, Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 e) MnO 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 Câu 3: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau: a) HCl ® Cl 2 ® FeCl 3 ® NaCl ® HCl ® CuCl 2 ® AgCl b) KMnO 4 ®Cl 2 ®HCl ®FeCl 3 ® AgCl® Cl 2 ®Br 2 ®I 2 ®ZnI 2 ®Zn(OH) 2 c) KCl® Cl 2 ®KClO®KClO 3 ®KClO 4 ®KCl®KNO 3 d) Cl 2 ®KClO 3 ®KCl® Cl 2 ®Ca(ClO) 2 ®CaCl 2 ®Cl 2 ®O 2 e) KMnO 4 à Cl 2 à KClO 3 à KCl à Cl 2 à HCl à FeCl 2 à FeCl 3 à Fe(OH) 3 f) CaCl 2 à NaCl à HCl à Cl 2 à CaOCl 2 à CaCO 3 à CaCl 2 à NaCl à NaClO g) KI à I 2 à HI à HCl à KClà Cl 2 à HCLO à O 2 à Cl 2 à Br 2 à I 2 h) KMnO 4 → Cl 2 → HCl →FeCl 2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 j)HCl → Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl → Ag k) MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → Cl 2 → Clorua vơi ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! Câu 4: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr 2 e) HBr + NaI i) AgNO 3 + ZnBr 2 m) HCl + Fe(OH) 2 b) KCl + AgNO 3 f) CuSO 4 + KI j) Pb(NO 3 ) 2 + ZnBr 2 n) HCl + FeO c) NaCl + I 2 g) KBr + Cl 2 k) KI + Cl 2 o) HCl + CaCO 3 d) KF + AgNO 3 h) HBr + NaOH l) KBr + I 2 p) HCl + K 2 SO 3 Câu 5: Sục khí Cl 2 qua dung dịch Na 2 CO 3 thấy có khí CO 2 thoát ra. Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra. Dạng 2: Nhận biết: Câu 1: Nhận biết các l mất nhãn đựng các dung dịch sau: 1) Không giới hn thuốc thử a) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO 3 c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO 3 , KI d) NaOH, NaCl, CuSO 4 , AgNO 3 e) NaOH, HCl, MgBr 2 , I 2 , hồ tinh bột f) NaOH, HCl, CuSO 4 , HI, HNO 3 2) Chỉ dùng 1 thuốc thử a) KI, NaCl, HNO 3 b) KBr, ZnI 2 , HCl, Mg(NO 3 ) 2 c) CaI 2 , AgNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , HI d) KI, NaCl, Mg(NO 3 ) 2 , HgCl 2 3)Không dùng thêm thuốc thử a) KOH, CuCl 2 , HCl, ZnBr 2 b) NaOH, HCl, Cu(NO 3 ) 2 , AlCl 3 c) KOH, KCl, CuSO 4 , AgNO 3 d) HgCl 2 , KI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 Dạng 3: Tính toán theo phương trình hóa học Câu 1: Ho tan hon ton 6 gam CuO vo lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl a) viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính nồng độ mol dd axit đã dùng? c) Tính khối lượng muói to thnh sau phản ứng? ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! Câu 2: Cho 1,96 gam bột Fe vo 100 ml dung dịch CuCl 2 a) Viết phương trình phản ứng ? b Tính nồng độ mol dd CuCl 2 đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dd không thay đổ). Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 8 gam Fe 2 O 3 bằng dd HCl 0,5M (đktc). a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định: a) Thể tích dd axit đã dùng? b) Khối lượng v nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A . Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl 0,5M. a) Tính khối lượng muối thu được? b) Tính thể tích dd axit đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). Câu 6: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn v Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cn dd sau phản ứng thu được 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m. Câu 7: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng. Câu 8: Nhúng thanh kẽm có khối lượng 30,0g vo 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M. Phản ứng kết thúc, lấy thanh kẽm ra rửa nhẹ, sấy khô cân nặng m (g). Tính khối lượng kẽm đã tan vo dung dịch v giá trị m? Câu 9: Cho 2,6g bột kẽm vo 100 ml dung dịch CuCl 2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được. Câu 10: Đốt cháy nhôm trong khí clo, nếu thu được 13,35 gam nhôm clorua. Tìm khối lượng nhôm v thể tích khí clo cần dùng. Câu 11: 200g dung dịch AgNO 3 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dd HCl. Tìm nồng độ mol của dd HCl. ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! Câu 12: Cho 5,4g nhôm tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc l bao nhiêu? Câu 13: Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: CaO, H 2 O, MnO 2 , axit H 2 SO 4 70%(D=1,61g/cm 3 ) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì v với lượng chất l bao nhiêu để điều chế 254g clorua vôi? Dạng 4: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư) Câu 1: Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định: Khối lượng v nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A . Câu 2: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl 3 0,8 M thu được dung dịch A v chất rắn B. Xác định: Khối lượng chất rắn B v nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A . Câu 3: Cho 1,96 gam bột Fe vo 100 ml dung dịch CuCl 2 10% (d=1,12g/ml). a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). Câu 4: Cho 69,6g MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dn khí thoát ra đi vo 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thưng). a) Viết phương trình hoá hc của các phản ứng xảy ra. b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể). Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vo dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vo dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang mu no? Vì sao? Câu 6: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá bởi MnO 2 , biết rằng khí Cl 2 sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I 2 từ dung dịch NaI. Câu 7: Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO 3 dư thu được 2,24lit khí ở đktc. Tìm nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng? Câu 8: Trộn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được. Câu 9: Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd NaOH a mol/l. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được. Câu 10: Đổ 200ml dd HCl 0,5M vo 500ml dd Ca(OH) 2 0,2M. Nhúng giấy quỳ tím vo dd thu được thì giấy quỳ chuyển sang mu no? ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! Câu 11: Cho 300ml một dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd có hòa tan 34g AgNO 3 . Tìm khối lượng kết tủa thu được. Dạng 3: Xác định tên Câu 1: Cho 4,8 gam 1 kim loi R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí hiđro (đkc). 1. Viết phương trình hóa hc của phản ứng xảy ra v tính số mol hiđro thu được. 2. Xác định tên kim loi R. 3. Tính khối lượng muối clorua khan thu được. Câu 2: Cho 0,9gam một kim loi nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl to ra 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loi. Câu 3: Cho 7,8 gam kim loi nhóm IA tác dụng với HCl thì thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Xác định tên kim loi. Câu 4: Khi cho 1,2 gam một kim loi nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl to ra 1,12 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loi. Câu 5: A l kim loi thuộc nhóm IIA. Lấy 4,8 g A tác dụng với dd HX thu được 0,4 g khí. Tìm tên A Câu 6: Khi cho 3,33g một kim loi kiềm tác dụng với HCl thì có 0,48g khí hidro thoát ra. Cho biết tên kim loi kiềm đó. Câu 7: Cho 4,8g một kim loi A thuộc nhóm IIA vo 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc). 1. Xác định tên kim loi A. 2. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Câu 8: Cho 10,8g một kim loi R ở nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d 2 HCl thu được 13,44 lit khí (đktc). a) Xác định tên kim loi R. b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng. Câu 9: Cho 1,365 g một kim loi kiềm X tan hết trong dd HCl thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCl đã dùng l 1,33 g. Tìm tên X. Câu 10. Khi cho m (g) kim loi Canxi tác dụng hon ton với 17,92 lit khí X 2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua. a. Viết PTPƯ dng tổng quát. ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! b. Xác định công thức chất khí X 2 đã dùng. c. Tính giá trị m. Câu 11. Để ho tan hon ton 8,1g một kim loi thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu được dung dịch A v V lit khí H 2 (đktc). a. Xác định nguyên tử khối của kim loi trên, cho biết tên của kim loi đó. b. Tính giá trị V. c. Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Câu 12: Hòa tan 4,25 g 1 muối halogen của kim loi kiềm vo dd AgNO 3 dư thu được 14,35 g kết tủa. CT của muối l gì? Câu 13: Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm to ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên. Câu 14: X l nguyên tố thuộc nhóm halogen. Oxit cao nhất chứa 38,79% X vế khối lượng. Tìm tên X. Câu 15: Cho 8g oxit kim loi R ở nhóm IIA tác dụng hon ton với 800 ml dung dịch HCl 0,5M a) Xác định tên kim loi R. b) Tính khối lượng muối to thnh. Câu 16: Để trung hòa hết 16g một hiđroxit của một kim loi nhóm IA cần dùng hết 500ml dung dịch HCl 0,8M. Tìm công thức của hiđroxit trên. Câu 17: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dng R 2 O 7 . Hợp chất khí của nó với Hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. 1. Tìm tên R. 2. Nếu cho 0,25 mol đơn chất của R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu được hợp chất khí. Hòa tan khí ny vo nước thu được 200 g dung dịch axit. Tính C% của dung dịch axit ny. Câu 18: Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loi A, B thuộc nhóm IA tác dụng hon ton với H 2 O thu được 2,24 lít (đktc). Xác định A, B. Biết A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp. Câu 19: Hòa tan 174 g hỗn hợp 2 muối cacbonat v sunfit của cùng một kim loaị kiềm vo dd HCl dư. Ton bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500 ml dd KOH 3 M. Tìm tên kim lai kiềm. Câu 20: Cho 2,12g muối cacbonat một kim loi hóa trị I tác dụng với dd HCl dư to ra 448ml khí (ở đktc). Tìm CT của muối. Câu 21: Cho một muối kim loi halogenua chưa biết hóa trị vo nước để được dung dịch X ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! -Nếu lấy 250ml dung dịch X( chứa 27 gam muối) cho vo AgNO 3 dư thì thu được 57,4 gam kết tủa -Mặt khác điện phân ½ dung dịch X trn thì có 6,4 gam kim loi bm ở catot Xác định công thức muối Câu 22: Cho a gam 1 muối được cấu to từ một kim loi M có hóa trị 2 v một halogen x vo nước rồi chia dung dịch lm 2 phần bằng nhau: -Phần 1: cho tc dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 5,74g kết tủa -Phần 2: Bỏ 1 thanh kim loi sắt vo. Sau khi phản ứng kết thc thì khối lượng sắt tăng thêm 0,16g a) Xác định công thức muối ban đầu b) Tính khối lượng a gam muối đ dng Câu 23: Cho 1,2 gam kl R có hóa trị không đổi cần vừa đủ 200 gam dd HCl a% thu được 201,1 gam dd A A Xác định tên klR B Tính a v c% dd HCl v % cc chất tan trong ddA Câu 24: Cho 7,3g khí hidroclorua vào 92,7 ml nước được dd axit A a) Tính C% ; C M của dd A thu được . b) Tính khối lượng dd H 2 SO 4 98% và muối NaCl cần để điều chế lượng khí hidroclorua trên. c) Dung dịch axit A thu được cho hết vo 160g dd NaOH 10%. Dung dịch thu được có tính chất gì? (axit, baz, trung hịa). Tính C% cc chất trong dd sau phản ứng. d) Tính thể tích dd AgNO 3 0,5M cần để tác dụng vừa đủ với 10g dd axit A trên. Câu 25: Hòa tan hon ton 1,7g hh X gồm Zn v KL (A) ở phân nhóm chính nhóm 2 vo dd Axit HCl thu được 0,672 lit khí H 2 ( đktc ). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9g (A) thì dùng không hết 200ml dd HCl 0,5M. Tìm tên A. Dạng 4: Bài toán hỗn hợp Câu 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe v Mg tác dụng hon ton với dung dịch HCl thì thu được 8,96lit khí ở đktc. Vậy khối lượng của Fe v Mg trong hỗn hợp trên lần lượt l: Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg v Cu tác dụng với dung dịch HCl dư .Sau phản ứng thu được 224ml khí H 2 đkc. ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! a) Viết phương trình phản ứng v xác định vai trò của từng chất trong phản ứng b) Tính thnh phần % của từng kim loi trong hỗn hợp ban đầu Câu 2: Để hòa tan hon ton hỗn hợp gồm Zn v ZnO ngưi ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M v thu được 0,2mol khí H 2 . a) Viết phương trình hóa hc của phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng no l phản ứng oxh-khử. b) Xác định khối lượng của Zn v ZnO trong hỗn hợp ban đầu. Câu 3: Ho tan 10g hỗn hợp bột Fe v Fe2O3 bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 l hidro (đktc) v dd X. Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Tìm khối lượng chất rắn Y. Câu 4 Ho tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe 2 O 3 v Cu bằng dd HCl dư(không có oxi), đến khi phản ứng hoàn toàn còn 6,4 gam Cu không tan. Tìm khối lượngFe 2 O 3 v Cu trong hỗn hợp ban đầu. Câu 5 Cho hỗn hợp gồm 3 kim loi A, B, C có khối lượng l 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl to ra 1,68 lít H 2 ở đktc. Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng. Câu 6: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu v CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 0,4M. Vậy khối lượng của đồng trong hỗn hợp trên l: Câu 7: Ho tan hon ton 1,36 gam hỗn hợp CaO v CuO vo lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 0,1M a) viết các phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thnh phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp? c) Tính khối lượng các muói to thnh sau phản ứng? Câu 8: Ho tan hon ton 8 gam hỗn hợp Fe v Fe 2 O 3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H 2 (đktc). a) Tính thnh phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp? b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). Câu 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe v một KL (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lit H 2 ( đktc ) và dd B. Cô cn B thu được 4,575g hh muối khan. Tìm giá trị của m. Câu 10: Hòa tan hon ton 2,175g hh gồm 3 kim loi : Zn, Mg , Fe vo dd HCl dư thấy thoát ra 1,344 lit khí H 2 ( đktc ). Cô cn dd thu được sau pư thì được m gam muối khan . Giá trị của m l bao nhêu? -Hết- ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! . magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm to ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên. Câu 14: X l nguyên tố thuộc nhóm halogen. Oxit cao nhất chứa 38,79%. g 1 muối halogen của kim loi kiềm vo dd AgNO 3 dư thu được 14,35 g kết tủa. CT của muối l gì? Câu 13: Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua ::Hochoahoc.com:: : Dn đưng vo đi hc ! BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN Dạng I: Viết PTHH Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần