BÀI TẬP HÓA HỌC NÂNG CAO LỚP 9

3 lời nói đầu Hoá học l môn học lí thuyết v thực nghiệm, rất gần gũi với cuộc sống, tuy nhiên Hoá học l môn học mới, có nhiều biểu tợng nh kí hiệu, công thức, phơng trình hoá học, đồ thị, biểu đồ Để giúp các em chuẩn bị tốt hơn cho các kỳ thi chọn học sinh giỏi hoá học 9, tuyển vo các lớp 10 chuyên hoá (năng khiếu hoá học) chúng tôi biên soạn cuốn sách bi tập nâng cao hoá học 9. Cuốn sách đợc biên soạn theo chơng trình mới nhất của Bộ Giáo dục v Đo tạo, bao gồm 5 chơng tơng ứng với 5 chơng của sách giáo khoa hoá học 9 để các em tiện theo dõi. Mỗi chơng gồm các nội dung sau: A. Tóm tắt lí thuyết của chơng. B. Đề bi có hớng dẫn. C. Bi tập tự luyện. D. Hớng dẫn giải bi tập. Cuốn sách bi tập nâng cao hoá học 9 với các câu hỏi v bi tập đợc biên soạn đa dạng, trong đó các kỹ năng t duy đặc trng của Hoá học đợc chú trọng. Mỗi bi tập có thể có nhiều cách giải khác nhau, phần hớng dẫn v cách giải chỉ nêu một cách cơ bản để các em tham khảo. Mặc dù đã có nhiều cố gắng, nhng quyển sách không tránh khỏi các sai sót. Chúng tôi chân thnh cảm ơn mọi ý kiến đóng góp của các bạn đọc, nhất l các bạn đồng nghiệp v các em học sinh để sách đợc hon chỉnh hơn trong lần tái bản sau. Các tác giả `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 4 Chơng 1. Các loại hợp chất vô cơ A. Tóm tắt lí thuyết 1. Phân loại các chất vô cơ CaO CO 2 HNO 3 HCl NaOH Cu(OH) 2 KHSO 4 NaCl Fe 2 O 3 SO 2 H 2 SO 4 HBr KOH Fe(OH) 3 NaHCO 3 K 2 SO 4 2. Sơ đồ mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ 3. Một số điểm lu ý a) Oxit axit: l những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thnh muối v nớc.Thông thờng oxit axit gồm: nguyên tố phi kim + oxi. (Trừ: CO, NO l các oxit trung tính) Ví dụ: CO 2 , N 2 O 5 (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch axit Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thnh dung dịch axit. Ví dụ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (Trừ CO, NO, N 2 O) (2) Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thnh muối (phản ứng kết hợp) Lu ý: Chỉ có những oxit axit no tơng ứng với axit tan đợc mới tham gia loại phản ứng ny. Ví dụ: CO 2 (k) + CaO (r) CaCO 3 (r) (3) Tác dụng với bazơ tan (kiềm) tạo thnh muối v nớc Ví dụ: CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r)+ H 2 O (l) Các hợp chất vô cơ oxit axit bazơ muối Oxit bazơ Oxit axit Axit có oxi Axit không có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung ho Oxit bazơ Bazơ Muối Oxit axit Axit `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 5 b) Oxit bazơ: l những oxit tác dụng với axit tạo thnh muối v nớc. Thông thờng oxit bazơ gồm nguyên tố kim loại + oxi (Trừ: CrO 3 , Mn 2 O 7 l các oxit axit) Ví dụ: CaO: Canxi oxit; FeO: Sắt (II) oxit (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch bazơ Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thnh dung dịch bazơ. Ví dụ: BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2 (dd) (2) Tác dụng với oxit axit tạo thnh muối Ví dụ: Na 2 O (r) + CO 2 (k) Na 2 CO 3 (r) (3) Tác dụng với axit tạo thnh muối v nớc Ví dụ: CuO (r) + 2 HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O c) Oxit lỡng tính: l những oxit tác dụng cả với dung dịch kiềm v tác dụng với axit tạo thnh muối v nớc.Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO, d) Oxit trung tính: l những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc (còn đợc gọi l oxit không tạo muối). Ví dụ: CO, NO, 1. Bi: Một số oxit quan trọng 1. Canxi oxit: Công thức hóa học l CaO, tên thông thờng l vôi sống. Canxi oxit thuộc loại oxit bazơ. ứng dụng: Dùng trong công nghiệp luyện kim v công nghiệp hóa học; trong xây dựng; khử chua đất trồng trọt; xử lý nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng, Điều chế: CaCO 3 C 0 900 CaO + CO 2 (phản ứng phân huỷ) 2. Lu huỳnh đioxit: Công thức hóa học l SO 2 , lu huỳnh đioxit còn đợc gọi l khí sunfurơ. Lu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit. ứng dụng: Phần lớn dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 ; dùng lm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy; chất diệt nấm mốc; chất bảo quản thực phẩm. Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm: + Từ muối sunfit: Na 2 SO 3 (r) + 2H 2 SO 4 (dd) 2NaHSO 4 (dd) + H 2 O (l) + SO 2 (k) + Từ H 2 SO 4 đặc: Cu + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Trong công nghiệp: + Đốt lu huỳnh trong không khí: S + O 2 0 t SO 2 + Đốt quặng pirit sắt (FeS 2 ): 4 FeS 2 + 11 O 2 0 t 8 SO 2 + 2 Fe 2 O 3 2. Bi: Tính chất hóa học của Axit 1. Axit lm quỳ tím chuyển sang mu hồng ( trừ H 2 SiO 3 ) 2. Axit + kim loại tạo thnh muối v giải phóng hiđro. Lu ý: + Đối với axit HCl v H 2 SO 4 loãng - Tác dụng với kim loại (đứng trớc hiđro trong dãy Bêkêtốp) `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 6 - Tạo muối kim loại có hóa trị thấp + H 2 Ví dụ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 + Đối với axit HNO 3 (loãng hay đậm đặc), axit H 2 SO 4 (đặc, nóng) - Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) - Tạo muối kim loại có hóa trị cao + nớc + khí khác hiđro. Ví dụ: 8HNO 3 + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3. Axit + bazơ tạo thnh muối v nớc (phản ứng trung ho) Ví dụ: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 4. Axit + oxit bazơ tạo thnh muối v nớc Ví dụ: H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O 5. Axit + muối tạo thnh axit mới v muối mới thoả mãn một trong các điều kiện sau: Axit mới: dễ bay hơi hoặc yếu hơn axit phản ứng. Muối mới: không tan Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 3. Bi: Một số axit quan trọng 6. Axit clohiđric: HCl L dung dịch của khí hiđro clorua tan trong nớc. a) Axit HCl có những tính chất chung của axit - Lm quỳ tím chuyển thnh mu hồng. - Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Fe, Zn,) tạo muối clorua v giải phóng khí hiđro. Ví dụ: HCl + Fe FeCl 2 + H 2 - Tác dụng với bazơ v oxit bazơ tạo thnh muối clorua v nớc. Ví du: 2HCl + Na 2 O 2NaCl + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O - Tác dụng với muối tạo thnh muối mới v axit mới Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 b) Axit HCl có nhiều ứng dụng quan trọng: điều chế các muối clorua; lm sạch bề mặt kim loại khi hn; tẩy gỉ kim loại trớc khi sơn, tráng, mạ, chế biến thực phẩm, dợc phẩm. 7. Axit sunfuric: H 2 SO 4 a) Tính chất vật lý: l chất lỏng, sánh, không mu, nặng gần gấp hai lần nớc, không bay hơi, dễ dng tan trong nớc v tỏa nhiều nhiệt. b) Tính chất hoá học Axit H 2 SO 4 loãng có tính chất chung của axit: lm quỳ tím chuyển thnh mu hồng; tác dụng với kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ); tác dụng với oxit bazơ, bazơ; tác dụng với muối. Axit H 2 SO 4 đặc ngoi tính chất axit có những tính chất hóa học riêng: - Tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết các kim loại( trừ Au, Pt, ) không giải phóng ra hiđro. Ví dụ: Cu + 2H 2 SO 4 đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Tính háo nớc `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 7 Ví dụ: C 12 H 22 O 11 ndSOH , 4 2 11H 2 O + 12 C Sau đó một phần C sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 SO 4 : C + 2H 2 SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O c) ứng dụng: sản xuất muối, axit khác; phẩm nhuộm; phân bón; chất dẻo; tơ, sợi; chất tẩy rửa; thuốc nổ; luyện kim; giấy; d) Sản xuất axit sunfuric từ quặng Pirit (FeS 2 ) Qui trình sản xuất gồm 3 giai đoạn: - Giai đoạn 1: đốt quặng FeS 2 4 FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q - Giai đoạn 2: Oxi hóa SO 2 ở nhiệt độ cao, có V 2 O 5 lm xúc tác: 2SO 2 + O 2 0 0 2 5 450 500C C V O 2SO 3 - Giai đoạn 3: SO 3 kết hợp với nớc SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Chú ý: Trong thực tế sản xuất H 2 SO 4 ngời ta dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc để hấp thụ SO 3 tạo thnh sản phẩm có tên l oleum. Công thức của oleum đợc biểu diễn dới dạng: H 2 SO 4 .nSO 3 . 8. Thuốc thử hoá học - Với axit H 2 SO 4 v các muối sunfat tan: Thuốc thử l BaCl 2 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 NaCl - Với axit HCl v muối clorua tan: Thuốc thử AgNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 NaCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + NaNO 3 4. Bi: Tính chất hóa học của Bazơ 1. Bazơ kiềm lm quì tím chuyển sang mu xanh, phenolphtalein không mu chuyển sang mu hồng. 2. Bazơ tác dụng với axit tạo thnh muối v nớc Ví dụ: KOH + HCl KCl + H 2 O 3. Bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thnh muối v nớc Ví dụ: 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 4. Bazơ không tan khi bị nhiệt phân tạo thnh oxit tơng ứng v nớc Ví dụ: 2Fe (OH) 3 0 t Fe 2 O 3 +3 H 2 O 5. Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thnh bazơ mới v muối mới Ví dụ: 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Lu ý: Điều kiện để phản ứng xảy ra: + Muối tham gia phải tan trong nớc. + Bazơ mới tạo thnh không tan. 6. Phân loại: có 2 loại chính a) Bazơ tan trong nớc gọi l kiềm.Ví dụ: LiOH, KOH, NaOH, b) Bazơ không tan trong nớc. Ví dụ: Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 8 6. Bi: Một số bazơ quan trọng 1. Natri hiđroxit NaOH (xút ăn da) - L chất rắn, không mu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc. - Có đầy đủ tính chất hóa học chung của bazơ. Đáng chú ý l NaOH hấp thụ CO 2 mạnh: NaOH + CO 2 NaHCO 3 ( 1:1: 2 CONaOH nn ) 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O ( 1:2: 2 CONaOH nn ) - Điều chế: + Phơng pháp hóa học: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH + Phơng pháp điện hóa: 2NaCl (đậm đặc) +2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Dùng bình điện phân có mng ngăn để không cho clo đi vo miền catot (cực âm) để tránh tạo thnh nớc Gia Ven. 2. Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 thang pH - Ca(OH) 2 thờng gọi l vôi tôi. Dung dịch trong nớc gọi l nớc vôi trong. Nớc vôi trắng l huyền phù của Ca(OH) 2 trong nớc. Vôi bột l Ca(OH) 2 ở dạng bột. Ca(OH) 2 có đầy đủ tính chất chung của một bazơ ứng dụng: lm vật liệu xây dựng; khử chua đất trồng trọt; bảo vệ môi trờng (khử tính độc hại của chất thải công nghiệp, diệt trùng, ) Điều chế: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Thang pH Nếu pH = 7 thì dung dịch l trung tính (không có tính axit hay bazơ). Nớc tinh khiết (nớc cất) có pH = 7 . Nếu pH > 7 thì dung dịch có tính bazơ. Nếu pH cng lớn thì độ bazơ của dung dịch cng lớn. Nếu pH< 7 thì dung dịch có tính axit. Nếu pH cng nhỏ thì độ axit của dung dịch cng lớn. 7. Tính chất hóa học của Muối 1. Tính chất hóa học của muối a. Muối tác dụng với một số kim loại( nh Zn, Fe) tạo thnh muối mới v kim loại mới. b. Muối tác dụng với axit tạo thnh muối mới v axit mới (phản ứng trao đổi). c. Muối tác dụng với bazơ kiềm tạo thnh muối mới v bazơ mới (phản ứng trao đổi). d. Muối tác dụng với muối tạo thnh 2 muối mới. (phản ứng trao đổi). e. Phản ứng phân huỷ muối. Ví dụ: 2 KNO 3 o t 2KNO 2 + O 2 2. Phản ứng trao đổi - Định nghĩa: Phản ứng trao đổi l phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi nhau thnh phần cấu tạo của chúng để tạo ra các hợp chất mới. - Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi trong số các sản phẩm phải có một chất không tan hay dễ bay hơi hoặc nớc. Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 S Na 2 SO 4 + H 2 S Lu ý: H 2 S, HCl, NH 3 , CO 2 , SO 2 : dễ bay hơi. 3. Phân loại: có 2 loại muối. a) Muối trung tính (trung hòa): trong phân tử không chứa nguyên tử hiđro điện phân Có mng ngăn `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 9 Ví dụ: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , b) Muối axit: trong phân tử có chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , c) Tên gọi Tên gọi muối trung hòa = tên kim loại (hóa trị nếu cần) + tên gốc axit Ví dụ: Na 2 CO 3 : Natri cacbonat Tên gọi muối axit = tên kim loại +tiếp đầu ngữ + hiđro + tên gốc axit Ví dụ: NaH 2 PO 4 : Natri đihiđro photphat. 4. Tính tan Tính tan của muối trong nớc góp phần quyết định phản ứng hóa học của nó với axit, bazơ, muối. Lu ý: - Tất cả muối nitrat đều tan trong nớc. - Hầu hết muối clorua đều tan (trừ AgCl, PbCl 2 , CuCl, HgCl 2 ) - Hầu hết các muối sunfat đều tan (trừ Ag 2 SO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , BaSO 4 , Hg 2 SO 4 ) - Hầu hết muối cacbonat đều không tan (trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , cacbonat axit). - Hầu hết các muối photphat đều không tan (trừ photphat kim loại kiềm, photphat amoni v các muối photphat 1) B. bi tập có hớng dẫn Bi 1 Có những oxit sau: Na 2 O, ZnO, Fe 2 O 3 , CO 2 , Al 2 O 3 . Oxit no có thể tác dụng đợc với dung dịch: a. Axit sunfuric? b. Aluminat natri? c. Natri hiđroxit ? Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng. Bi 2 Cho 2,08 gam hỗn hợp hai oxit dạng bột l CuO v Fe 2 O 3 . Dùng V lít (đktc) khí CO để khử hon ton hai oxit thnh kim loại thì thu đợc 1,44 g hỗn hợp hai kim loại. a. Viết các phơng trình hoá học xảy ra. b. Xác định V tối thiểu cần sử dụng. c. Ho tan hon ton lợng kim loại trên bằng một lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 2M thì dùng hết V 1 lít. Xác định V 1 , biết rằng chất khí duy nhất thoát ra l khí NO. Bi 3 Cho từ từ bột đồng kim loại vo dung dịch axit nitric đặc. Ban đầu có khí mu nâu bay ra, sau đó l chất khí không mu bị hoá nâu trong không khí v cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra, dung dịch thu đợc có mu xanh lam. Hãy giải thích các hiện tợng xảy ra v viết các phơng trình Hoá học. Bi 4 a. Trình by nguyên tắc nhận biết các chất bằng phơng pháp hoá học. b. Hãy nhận biết từng chất sau bằng phơng pháp hoá học: Na 2 O, Al 2 O 3 , SiO 2 , Fe 2 O 3 v CaO. Viết các phơng trình hoá học đã sử dụng. Bi 5 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 10 Kẹp một đoạn dây nhôm ở vị trí nghiêng trên ngọn lửa đèn cồn hoặc đèn khí sao cho chỉ phần dới của dây đợc đốt nóng. Hãy dự đoán hiện tợng quan sát đợc trong thí nghiệm trên trong các phơng án sau, biết rằng nhôm nóng chảy ở 660 0 C: a. Nhôm nóng chảy nhỏ giọt trên đèn. b. Đầu dây nhôm bị đốt nóng, nhôm bị hoá hơi. c. Đầu dây nhôm bị đốt nóng bị oằn hẳn xuống. d. Phơng án khác. Bi 6 Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn: Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, KHSO 4 , KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc những dung dịch no? Bi 7 Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe v Fe 2 O 3 theo tỷ lệ mol 1: 1 tác dụng hon ton với dung dịch HCl d tạo thnh dung dịch B. Biết rằng khi cô cạn dung dịch B trong điều kiện không có không khí, thì thu đợc 4,52 gam chất rắn. a. Viết các phơng trình hoá học xảy ra. b. Tính thể tích hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Tính giá trị của m. Bi 8 Nung m gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 v MgCO 3 thu đợc 6,72 lit khí CO 2 (đktc) v 13,6 gam chất rắn trắng. a. Viết các phơng trình hoá học v tính khối lợng mỗi chất CaO v MgO thu đợc. b. Tính giá trị của m. c. Hấp thụ hon ton lợng khí CO 2 ở trên vo 250ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A. Cô cạn dung dịch A ở nhiệt độ thấp thì thu đợc những chất no? Tính khối lợng mỗi chất. d. Nếu cô cạn dung dịch A ở nhiệt độ cao thì thu đợc chất no? Khối lợng l bao nhiêu gam? Bi 9 A, B, C l các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa mu vng. A tác dụng với B thnh C. Nung nóng B ở nhiệt độ cao thì thu đợc chất rắn C, hơi nớc v khí D. D l chất khí nặng hơn không khí v l nguyên nhân chủ yếu gây ra hiệu ứng nh kính lm khí hậu của Trái đất ấm dần lên. D tác dụng với A cho B hoặc C. a. Xác định công thức hoá học của A, B, C. Viết các phơng trình hoá học. b. Khi no A tác dụng với D chỉ tạo thnh C hoặc B ? Khi no tạo thnh hỗn hợp của B v C ? Bi 10 Hon thnh các phơng trình hoá học biểu diễn dãy biến đổi sau, kèm theo điều kiện (nếu có): CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 Bi 11 a. Cho các hoá chất FeS 2 , S, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 , Cu, hãy viết các phơng trình hoá học để điều chế khí SO 2 bằng bốn cách khác nhau. Trong số các cách đó, những cách no có thể đợc sử dụng để sản xuất SO 2 trong công nghiệp? b. Các nh máy nhiệt điện nh Uông Bí, Phả lại, Ninh Bình sử dụng than đá để sản xuất điện. Khí thải của các nh máy nhiệt điện có một lợng khí SO 2 , loại khí thải ny l một trong các nguyên nhân chính gây ra ma axit. Hãy đề xuất một hoá chất rẻ tiền, dễ kiếm để có thể loại bỏ SO 2 chống ô nhiễm môi trờng. Bi 12 Có một hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol CO 2 , 0,5 mol SO 2 , 0,2 mol O 2 v 1,0 mol N 2 . a. Tính tỷ khối của A so với hiđro. b. Tính thể tích của hỗn hợp A ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Cho hỗn hợp A đi qua dung dịch nớc vôi trong d thu đợc m gam kết tủa v còn lại V lít khí (đktc). Xác định m v V. Bi 13 Cho 11,2 lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm CO 2 v SO 2 có tỷ khối so với hiđro l 24. a. Xác định số mol của từng khí trong hỗn hợp. b. So sánh tính chất hoá học của CO 2 v SO 2 . ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 11 c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để chuyển ton bộ các oxit axit trong 2,24 lit hỗn hợp khí A (đktc) thnh muối trung ho. Bi 14 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các cặp chất sau: a. CaO v P 2 O 5 . b. SO 2 v CO 2 . c. MgO v CaO. d. NaCl v Na 2 CO 3 e. CO 2 v CO Bi 15 Có những khí có lẫn hơi nớc gồm: CO 2 , O 2 , SO 2 , N 2 . Chất khí no có thể đợc lm khô bằng canxi oxit(CaO)? Chất khí no có thể đợc lm khô bằng axit sunfuric đặc(H 2 SO 4 )? Bi 16 Một ống sứ chứa 4,72 gam một hỗn hợp A gồm ba chất l Fe, FeO v Fe 2 O 3 . Nung nóng ống ở nhiệt độ cao rồi cho một dòng khí hiđro đi qua. Dẫn khí tạo thnh sau phản ứng đi qua bình đựng dung dịch axit sunfuric đặc. Sau khi phản ứng kết thúc khối lợng của bình đựng axit sunfuric tăng thêm 0,90 gam. Nếu cũng lấy 4,92 gam A cho tác dụng với dung dịch axit clohiđric 1M d thì thu đợc 0,672 lit khí hiđro (đktc). a. Viết các phơng trình hoá học. b. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. c. Tính thể tích dung dịch axit HCl 1M tối thiểu để ho tan hon ton hỗn hợp A. Bi 17 Hon thnh dãy biến đổi hoá học sau, kèm theo điều kiện (nếu có) MgO MgCl 2 Mg(OH) 2 MgSO 4 Mg(OH) 2 MgO. Bi 18 Trộn 400 gam dung dịch BaCl 2 5,2% với 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,14g/ml). Xác định khối lợng kết tủa tạo thnh v nồng độ % của các chất trong dung dịch thu đợc. Bi 19 Ho tan 2,4 gam Mg vo 200 gam dung dịch HCl 10%. a. Viết phơng trình Hoá học của phản ứng. b. Tính nồng độ % của muối thu đợc sau phản ứng. Bi 20 Trộn lẫn 3 dung dịch: H 3 PO 4 6% (d = 1,03 g/ml), H 3 PO 4 4% (d = 1,02 g/ml), H 3 PO 4 2% (d = 1,01 g/ml), theo tỷ lệ thể tích 1: 3 : 2. Xác định nồng độ mol /lit của dung dịch thu đợc. Bi 21 Ho tan hỗn hợp A gồm canxi oxit (CaO) v canxi cacbonat (CaCO 3 ) vo dung dịch HCl d thu đợc dung dịch B v 0,448 lit khí CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch B rồi nung nóng chất rắn đến khối lợng không đổi thu đợc 3,33 gam muối khan. a. Viết các phơng trình hoá học v tính số gam của mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Hấp thụ ton bộ lợng khí CO 2 thu đợc vo 100ml dung dịch NaOH 0,25M thì thu đợc muối gì? Khối lợng bao nhiêu gam? Bi 22 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các cặp chất sau: a. Dung dịch HCl v H 2 SO 4 . b. Dung dịch NaCl v Na 2 SO 4 . c. Dung dịch MgSO 4 v H 2 SO 4 . Bi 23 Cho 10,0g hỗn hợp Cu v CuO tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc, tách riêng phần không tan, cân nặng 6,0g. a. Viết phơng trình hoá học của phản ứng. b. Tính thnh phần % theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu. c. Tính nồng độ mol/lít của các chất sau phản ứng. Coi thể tích của dung dịch không thay đổi. Bi 24 Ho tan một oxit kim loại hoá trị II bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Hãy xác định tên của kim loại. ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM 12 Bi 25 Ho tan hon ton m gam Fe vừa đủ vo 150ml dung dịch HCl cha biết nồng độ. Phản ứng kết thúc thu đợc 3,36 lit khí hiđro (đktc). a. Viết phơng trình hoá học xảy ra. b. Tính khối lợng Fe đã phản ứng. c. Tính C M của dung dịch HCl đã dùng. Bi 26 Ho tan hon ton 2,8 gam một kim loại hoá trị II bằng một hỗn hợp gồm 100ml dung dịch axit HCl 0,4M v 160ml dung dịch H 2 SO 4 0,25M. Dung dịch thu đợc lm quỳ tím hoá đỏ, để trung ho cần dùng 100ml dung dịch NaOH 0,2 M. Hãy xác định tên của kim loại hoá trị II. Bi 27 Để khử hon ton oxi trong 3,2 gam oxit của một kim loại cần 1,344 lít khí hiđro. Ho tan lợng kim loại thu đợc trong dung dịch axit HCl d thì thu đợc 0,896 lit khí hiđro (các thể tích khí đều đo ở đktc ). Giải thích vì sao thể tích hiđro trong hai trờng hợp không giống nhau v xác đinh tên kim loại. Bi 28 Dự đoán hiện tợng xảy ra v giải thích bản chất hoá học của thí nghiệm sau: Lấy một cốc thuỷ tinh chịu nhiệt có dung tích 50ml. Cho vo cốc 2,0 gam đờng saccarozơ (C 12 H 22 O 11 ) rồi thêm 20ml dung dịch axit sunfuric đặc (98%). Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều. Để yên cốc hoá chất trong khoảng 20 phút. Bi 29 Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm, ngời ta sử dụng phơng pháp no sau đây? a. Ngâm Na trong nớc. b. Ngâm trong rợu. c. Ngâm trong dầu hoả. d. Ngâm trong amoniac lỏng. Hãy giải thích lí do của sự lựa chọn đó. Bi 30 Đốt cháy hon ton 120 gam quặng pirit (FeS 2 ) thu đợc V lít khí SO 2 . Trộn khí thu đợc với V lit khí O 2 rồi dẫn qua ống sứ chứa chất xúc tác V 2 O 5 nung nóng, Hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO 2 thnh SO 3 l 80%, các thể tích khí đều đo ở đktc. a. Viết các phơng trình hoá học. b. Tính V. c. Dùng 0,2 lit dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,83 g/ml) để hấp thụ hon ton lợng SO 3 tạo thnh. Cho bíêt tên v công thức hoá học của chất thu đợc. Bi 31 Hon thnh các phơng trình hoá học biểu diễn dãy biến đổi sau, kèm theo điều kiện(nếu có): SO 3 H 2 SO 4 CuSO 4 Cu(OH) 2 . S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 CaSO 3 . Na 2 SO 3 SO 2 H 2 SO 4. Bi 32 Có bốn lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không mu sau: Ca(OH) 2 , NaOH, MgCl 2 v Na 2 CO 3 . Hãy chọn một trong số các hoá chất sau để có thể nhận biết đợc từng chất bằng phơng pháp hoá học: a. AgNO 3 b. BaCl 2 c. Quỳ tím. d. CO 2 Viết các phơng trình hoá học. Bi 33 Cho các bazơ: Cu(OH) 2 , NaOH, Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . Trong số các bazơ trên chất no có thể: a. tác dụng với axit HCl. b. tác dụng với dung dịch NaOH. c. bị nhiệt phân huỷ. d. tác dụng với CO 2 . e. đổi mu quỳ tím thnh xanh. (3) (4) (5) (1) (2) (9) (6) (7) (8) (10) (11) `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ*ấ`èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè HOCHOAHOC.COM [...]... 0,1 95 = 9, 5 (gam) 1,0 Khối lợng dung dịch = 200 + 2,4 (0,1 2) = 202,2 (gam) 9, 5 202,2 4,7% O C% MgCl2 = C H x= H Bi 20 CM H3PO4 = n H PO 3 4 Vdung dịch Gọi thể tích dung dịch H3PO4 6% l V (ml), thì thể tích dung dịch 4% v 2 % l 3V(ml) v 2V (ml) Số mol H3PO4 có trong V ml dung dịch 6% l 6,18 V V 1,03 0,06 = 98 00 98 Số mol H3PO4 có trong 3V ml dung dịch 4% l 3V 1,02 0,04 98 = 12,24 V 98 00... 2V ml dung dịch 2% l 2V 1,01 0,02 4,04 V 98 98 00 24 = Tổng số mol H3PO4 trong cả ba dung dịch l 22,46 V n = H3PO4 98 00 Vậy nồng độ CM của H3PO4 l 22,46 V CM H3PO4 = = 0,38M 98 00 6V C O M Bi 21 a Viết các phơng trình hoá học v tính số gam của mỗi chất trong hỗn hợp A CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Đặt x, y lần lợt l số mol của CaO v CaCO3 trong hỗn hợp đầu ta có phơng trình... Betole (Tên của nh bác học Pháp đã phát hiện ra loại muối ny) có công thức hoá học KClO3 cùng với KCl v H2O l sản phẩm của phản ứng giữa khí clo với kali hiđroxit ở nhiệt độ cao a Viết phơng trình hoá học của phản ứng b Tính lợng muối Bectole thu đợc khi cho 44,8 lit khí Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch KOH d, biết hiệu suất của quá trình l 90 % c Từ muối Bectole viết phơng trình hoá học điều chế khi O2,... + 64 = 50 0,3 = 49, 7 65 65 nZn H O C Theo phng trỡnh ta cú: gii ra ta c a = 19, 5 (gam) nZn nZnSO4 nCu 0,3(mol ) Gọi b l s gam Zn sau phn ng phng trỡnh: Zn + 2 AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (2) Vỡ th tớch dung dịch AgNO3 gấp 3 lần thể tích của dung dịch CuSO4 Do vậy, số mol của AgNO3 sẽ gấp 3 lần số mol của CuSO4 v bằng 0,3 3 = 0 ,9 mol Ta có: b = 70 65 0 ,9 + 2 0 ,9 108 = 205 ,9 (gam) Vậy khối lợng... chất đợc lm khô CaO l một oxit bazơ, chỉ lm khô đợc: O2, N2 Hai oxit axit SO2 v CO2 không thể lm khô bằng CaO vì vi phạm nguyên tắc trên CaO + SO2 CaSO3 CaO + CO2 CaCO3 H2SO4 đặc l một axit có thể lm khô đựoc cả bốn chất khí trên 3H2O (1) 3x H 2O (2) y + H2 (3) z C C 0 t 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3x x 2x t0 H2 + FeO Fe + y y y Fe + 2HCl FeCl2 z 2z z O M Bi 16 a Các phơng trình hoá học H O C H O AH O... (gam) Khối lợng H2SO4 = 114 20% = 22,8 (gam) Số mol H2SO4 = 22,8 : 98 0,233 (mol) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lợng kết tủa = 0,1 233 = 23,3 (gam) Khối lợng H2SO4 còn d l 22,8 9, 8 = 13,0 (gam) C% H2SO4 = 13,0 100% 400 + 114 - 23,3 C% HCl = 0,2 36,5 100% 1, 49% 400 + 114 - 23,3 C C O Bi 19 a Viết phơng trình hoá học của phản ứng Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol O M 2,65... Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra 2 Xác định hoá trị n của kim loại M 3 Xác đinh tên của kim loại M O M Bi 64 Cho hỗn hợp gồm 11 ,9 gam Al v Zn tác dụng vừa đủ với Vml axit H2SO4 2M thì thu đợc 8 ,96 lit khí hiđro (đktc) a Viết các phơng trình phản ứng hoá học b Tính khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp c Tính V .C Bi 65 Viết các phơng trình phản ứng hoá học để điều chế muối MgCl2... kết tủa Viết các phơng trình hoá học xảy ra Bi 69 Trung ho 100ml H2SO4 2M bằng dung dịch A l hỗn hợp NaOH 0,1M v KOH 0,15M a Viết các phơng trình hoá học b Tính thể tích của dung dịch A tối thiểu phải dùng Bi 70 Có bốn ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Na2SO4 v NaOH Hãy nhận biết từng chất bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình hoá học xảy ra Nếu chỉ đợc dùng một... trình hoá học l: AO + H2SO4 ASO4 + H2O amol amol amol mASO4 C% (ASO4) = x 100% mdd m ASO4 Hay 11,8% = x 100% (I) mAO + mdd (H2SO4) (II) (III) (IV) O C H Giả sử số mol AO bị ho tan l a, ta có: Khối lợng muối ASO4 = (M + 96 ) a Khối lợng oxit AO = (M + 16) a Khối lợng dung dịch H2SO4 = 98 x a x 10 = 98 0a Thay (II), (III), (IV) vo (I) ta đợc M = 24,4; đó l Mg H Bi 25 a Viết phơng trình hoá học xảy ra... gỉ l do lớp oxit bền vững ngăn oxi tiếp xúc trực tiếp với nhôm Nếu loại bỏ tính liên tục của lớp oxit nhôm, nhôm sẽ bị oxi hoá rất mạnh trong không khí Đó l trờng hợp xảy ra trong thí nghiệm nhôm mọc lông tơ Một đoạn dây nhôm đợc đánh sạch lớp oxit bên ngoi Nhỏ 1 giọt dung dịch muối HgCl2 lên một đầu của dây nhôm, sau đó lau sạch Sau một thời gian có một lớp oxit nhôm xuất hiện, mọc di ra nh lớp lông . bị tốt hơn cho các kỳ thi chọn học sinh giỏi hoá học 9, tuyển vo các lớp 10 chuyên hoá (năng khiếu hoá học) chúng tôi biên soạn cuốn sách bi tập nâng cao hoá học 9. Cuốn sách đợc biên soạn theo. học 9 để các em tiện theo dõi. Mỗi chơng gồm các nội dung sau: A. Tóm tắt lí thuyết của chơng. B. Đề bi có hớng dẫn. C. Bi tập tự luyện. D. Hớng dẫn giải bi tập. Cuốn sách bi tập nâng cao. lời nói đầu Hoá học l môn học lí thuyết v thực nghiệm, rất gần gũi với cuộc sống, tuy nhiên Hoá học l môn học mới, có nhiều biểu tợng nh kí hiệu, công thức, phơng trình hoá học, đồ thị, biểu