bài kiểm tra hoá 9 co xây dựng ma trận

MA TRN KIM TRA LN 2 ( HC K 2) Mụn: Húa 9 Thi gian lm bi: 45 phỳt Nhóm 2: 1. Nông Văn Toản 2.Nguyễn Thị Thu Hằng 3.Cấn Thị Thuận 4. Lơng Thị Kiên. 5.Nguyễn Văn Hàn Lớp dạy Tiết dạy( TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng. Lớp dạy Tiết dạy( TKB) Ngày dạy Sĩ số Vắng Tiết: 60: kiểm tra một tiết I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - Củng cố các kiến thức đã học cho HS. - Đánh giá kết quả học tập của học sinh. 2. Kỹ năng: Rèn kỹ năng làm bài. 3. Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác trong kiểm tra thi cử. II. Chuẩn bị * Giáo viên:Ra đề, đánh máy và photo đề. * Học sinh: Ôn tập kỹ. III. Tiến trình dạy học 1. Kiểm tra bài cũ: ( Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh) * Đặt vấn đề: Bài hôm nay các em làm bài kiểm tra 45 phút 2. Bài mới: Ni dung Mc nhn thc Tng Nhn bit Thụng hiu Vn dng Vn dng mc cao hn TN TL TN TL TN TL TN TL Ru etylic - Tớnh cht vt lý, húa hc ca ru etylic. - c im cu to ca ru etylic. Khỏi nim ru 4 (2,0) 20% S cõu 1 1 1 1 S im 0.5 0,5 0,5 0,5 Axit axetic - c im cu to ca axit axetic - Tớnh cht húa hc ca axit Tớnh cht húa hc ca axit axetic. Tớnh lng cỏc cht theo phng trỡnh húa hc. - Tớnh nng % ca dung dch thu c sau phn ng. 7 (5,0) 50% axetic. Số câu 1 3 1 1 1 Số điểm 0,5 1,5 0,5 1,0 1,5 Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic Viết phương trình minh họa các mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic Thiết lập sơ đồ mối liên hệ giữa hidrocacbon với rượu và axit Phân biệt rượu etylic, axit axetic và etyl axetat 3 (3,0) 30% Số câu 0 1 1 1 Số điểm 1,5 0,5 1.0 2 (1,0) 2 (2,0) 5 (2,5) 1 (0,5) 1 (0.5) 2 (2,0) 1 (1,5) 30% 30% 25% 15% ĐỀ KIỂM TRA LẦN 2 – HỌC KỲ 2 Môn: Hóa 9 Thời gian làm bài: 45 phút (kể cả thời gian giao đề) I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D trước ý đúng. Câu 1: Dãy nào sau đây chứa các chất đều phản ứng được với axit axetic? A. Fe, NaOH, CaCO 3 , C 2 H 5 OH. B. Cu, HCl, CaCO 3 , C 2 H 5 OH. C. Ag, HCl, NaOH, C 2 H 5 OH. D. CuO, HCl, NaOH, C 2 H 5 OH. Câu 2: Công thức nào dưới đây là của rượu etylic? A. CH 3 -CH 2 -OH. B. CH 3 -OH. C. CH 3 -O-CH 3 . D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH. Câu 3: Cho kim loại Mg phản ứng với axit axetic CH 3 COOH. Chất khí thu được có đặc điểm A. làm đục nước vôi trong. B. không màu, mùi hắc C. không màu, cháy được trong không khí. D. màu vàng lục, rất độc. Câu 4: Hòa 2 lít rượu etylic vào 8 lít nước. Dung dịch thu được có độ rượu là A. 25 0 B. 20 0 C. 40 0 D. 2 0 Câu 5: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: A → B → C → CH 3 COOH Các chất A, B, C lần lượt là A. C 2 H 5 OH; C 2 H 4 ; CH 3 COOC 2 H 5 B. C 2 H 4 ; C 2 H 5 OH; C 2 H 2 C. CH 3 COONa; C 2 H 5 OH; C 2 H 4 D. C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 5 OH Câu 6: Este là sản phẩm tạo thành của phản ứng este hóa xảy ra giữa A. axit và bazơ. B. axit và rượu. C. axit và oxit bazơ. D. axit và kim loại. Câu 7: Rượu etylic phản ứng được với kim loại nào sau đây? A. Đồng. B. Kẽm. C. Kali D. Nhôm. Câu 8: Axit axetic được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho muối natri axetat tác dụng với axit sunfuric. Phản ứng này chứng tỏ A. axit sunfuric mạnh hơn axit axetic. B. Axit axetic mạnh hơn axit sunfuric. C. axit sunfuric và axit axetic có thể chuyển hóa lẫn nhau. D. axit sunfuric và axit axetic đều mạnh hơn axit cacbonic. B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1 (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có). a. Chuỗi biến hóa theo sơ đồ sau C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH → CH 3 COOC 2 H 5 b. Cho mẩu kim loại Natri vào rượu etylic. Câu 2 (1,0 điểm): Hãy trình bày cách nhận biết 3 bình mất nhãn chứa riêng biệt 3 chất lỏng: axit axetic, rượu etylic, etyl axetat. Câu 3 (3 điểm): Cho 20,8 gam hỗn hợp A gồm MgO và MgCO 3 vào một lượng dung dịch axit axetic 10% thì phản ứng vừa đủ. Kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hóa học xảy ra b. Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A. c. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng. Cho biết: Mg = 40, C = 12, O = 16, H = 1 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 9 LẦN 2 (HỌC KỲ 2) I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Mỗi lựa chọn đúng 0,5 đ 1 2 3 4 5 6 7 8 A A C B D B C A II. TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1 (2 điểm) Mỗi PTHH đúng Trường hợp không cân bằng hoặc cân bằng sai – 0,25 đ/PT Trường hợp thiếu điều kiện hoặc sai điều kiện phản ứng – 0,25 đ/PT Nếu sai cả 2 trường hợp cũng – 0,25 đ/ PT 0,5 x 4 = 2 Câu 2 (1 điểm) Lấy mẩu thử Dùng nước và nêu đúng hiện tượng: Nhận được etyl axetat Dùng quì tím hoặc một thuôc thử khác, nêu đúng hiện tượng để nhận axit axetic 0,25 0,25 0,5 Câu 3 (3 điểm) a. Viết 2PTHH b. Tính nCO 2 Dựa trên PTHH, tính nMgCO 3 → m MgCO3 Tính m MgO c. Tính m CH 3 COOH tham gia 2 phản ứng m dd CH 3 COOH m (CH 3 COO) 2 Mg m CO 2 m dd muối C% 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3. NhËn xÐt . GV nhËn xÐt giê kiÓm tra 4. Híng dÉn häc sinh häc bµi ë nhµ: Häc bµi, chuÈn bÞ bµi sau . trong kiểm tra thi cử. II. Chuẩn bị * Giáo viên:Ra đề, đánh máy và photo đề. * Học sinh: Ôn tập kỹ. III. Tiến trình dạy học 1. Kiểm tra bài cũ: ( Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh) * Đặt vấn đề: Bài. điểm) a. Viết 2PTHH b. Tính nCO 2 Dựa trên PTHH, tính nMgCO 3 → m MgCO3 Tính m MgO c. Tính m CH 3 COOH tham gia 2 phản ứng m dd CH 3 COOH m (CH 3 COO) 2 Mg m CO 2 m dd muối C% 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 (1,0) 2 (2,0) 5 (2,5) 1 (0,5) 1 (0.5) 2 (2,0) 1 (1,5) 30% 30% 25% 15% ĐỀ KIỂM TRA LẦN 2 – HỌC KỲ 2 Môn: Hóa 9 Thời gian làm bài: 45 phút (kể cả thời gian giao đề) I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Khoanh