kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm hóa học

Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học A. Đặt vấn đề I. Lời mở đầu: Phấn đấu nâng cao chất lợng dạy và học của nghành giáo dục là một công việc có tính chất thời sự và thờng xuyên. Để có kết quả ngày càng cao chất lợng dạy học và giáo dục là việc làm suốt đời của thầy cô giáo. Để làm đợc công việc to lớn và khó khăn này giáo viên phải đi sâu nghiên cứu những vấn đề về nội dung - kiến thức khoa học cơ bản, những phơng pháp, những hình thức tổ chức dạy học, kĩ năng vận dụng kiến thức một cách linh hoạt sáng tạo cho học sinh ở trờng THPT, môn hoá là một trong những môn học cơ bản trong giảng dạy hoá học, bài tập hoá học là một phơng tiện rất cần thiết giúp học sinh nắm vững nhớ lâu các kiến thức cơ bản, mở rộng và đào sâu những nội dung đã đợc trang bị. Nhờ đó học sinh đợc hoàn thiện kiến thức đồng thời phát triển trí thông minh , sáng tạo, rèn luyện đợc tính kiên nhẫn, những kĩ năng, kĩ xảo, năng lực nhận thức và t duy phát triển hơn. Thông qua bài tập Hoá học giúp giáo viên đánh giá kết quả học tập của học sinh từ đó phân loại học sinh và có kế hoạch sát với đối tợng. Từ năm học 2006- 2007 Bộ Giáo dục và đào tạo đã chuyển đổi hình thức thi tự luận sang thi trắc nghiệm. Hình thức này đòi hỏi trong một thời gian ngắn học sinh phải giải nhiều bài tập với nhiều dạng khác nhau huy động nhiều đơn vị kiến thức cả về chiều rộng và bề sâu cũng nh các kĩ năng giải toán. Chính vì vậy giáo viên cần phải trang bị cho học sinh về mặt kiến thức cũng nh phơng pháp và kĩ thuật giải nhanh các bài toán trắc nghiệm hoá học. - Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh lớp 12 của trờng sở tại: Kiến thức cơ bản cha chắc chắn, t duy hạn chế . Để giúp học sinh nắm chắc kiến thức cơ bản và hoàn thành tốt đợc các bài tập theo phơng pháp trắc nghiệm khách quan. Từ những lí do trên, tôi chọn đề tài: Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trăc nghiệm Hoá học GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 1 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học II. Thực trạng: ở cấp THCS học sinh đã đợc trang bị phơng pháp giải toán hoá học cơ bản, đó là: Phơng pháp tính theo công thức hoá học và phơng pháp tính theo phơng trình hoá học, phơng pháp trung bình ở cấp THPT đơn vị kiến thức rộng hơn nhiều dạng bài tập hơn dẫn tới học sinh thơng lúng túng không biết lựa chọn phơng pháp nào để giải. Từ thực trạng trên và qua quá trình học chuyên đề bồi dỡng thờng xuyên, qua học hỏi đồng nghiệp và qua quá trình tự học, tự bồi dỡng tôi đã sử dụng: Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học để giúp đỡ học sinh giải nhanh các bài tập trắc nghiệm. B. Giải quyết vấn đề I. Nắm vững nội dung và cơ sở cũng nh phạm vi áp dụng các Phơng pháp giải nhanh : * Trớc hết tôi yêu cầu học sinh phải nắm vững kiến thức lý thuyết về các phản ứng hoá học, về tính chất của các chất ứng với từng nội dung trong các bài học. Nắm vững phơng pháp tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học - là phơng pháp cơ bản nhất và quan trọng nhất trong việc hình thành kỹ năng giải toán hoá học của học sinh. Tiếp đó tôi trang bị cho học sinh một hệ thống nội dung các phơng pháp giải nhanh , các thí dụ minh hoạ và các thí dụ áp dụng. 1. Phơng pháp tăng giảm khối lợng a . Nội dung phơng pháp: - Nội dung: " Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lợng có thể tăng hay giảm do khối lợng mol của các chất khác nhau" b. Cơ sở phơng pháp: - Dựa vào sự tăng hoặc giảm khối lợng khi chuyển một mol chất X thành một hoặc nhiều mol chất Y ( có thể qua các giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính đợc số mol các chất và ngợc lại. Từ số mol hoặc quan hệ về số mol của các chất ta sẽ biết đợc s tăng hay giảm khối lợng của các chất X, Y c. Các điểm lu ý khi áp dụng: GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 2 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học - Mấu chốt của phơng pháp là xác định đúng mối liên hệ tỉ lệ mol gữa các chất đã biết X với chất cần xác định Y. Xem xét khi chuyển từ chất X thành chất Y thì khối lợng tăng lên hay giảm đi theo tỉ lệ phản ứng và theo bài cho sau cùng là dựa vào quy tắc tam suất lập phơng trình toán học để giải. d. Thí dụ minh hoạ phơng pháp: Thí dụ 1: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nớc (lấy d) thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc bao nhiêu gam chất rắn? H ớng dẫn * Nếu dùng các phơng pháp đại số thông thờng: đặt ẩn số, lập hệ phơng trình thì mất nhiều thời gian và kết cục không tìm ra đáp số cho bài toán. * Nếu dùng phơng pháp tăng giảm khối lợng và bảo toàn khối lợng ta có thể giải quyết vấn đề một cách đơn giản và hiệu quả. m rắn = m hỗn hợp kim loại + OH m Vì phản ứng xảy ra tạo hiđroxit kim loại và giải phóng H 2 . Ta đã biết: H 2 O H + + OH - . 2 2,24 2 2. 0, 2( ) 22,4 H OH H n n n mol + = = = = Vậy m rắn =6,2+0,2ì17 = 9,6 (g). Thí dụ 2: Có 1 lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A. Tính phần trăm khối lợng của các chất trong A. H ớng dẫn 2 3 CO n trong 1lít dung dịch Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M là: 0,1+0,25=0,3 (mol) Các phản ứng xảy ra: Ba 2+ + CO 3 2- BaCO 3 Ca 2+ + CO 3 2- CaCO 3 GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 3 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Cứ 1 mol BaCl 2 hoặc CaCl 2 chuyển thành BaCO 3 hoặc CaCO 3 khối lợng giảm: 71- 60 = 11(g). Vậy tổng số mol của 43-39,7 (BaCO3 + CaCO3) = 0,3( ) 11 mol = chứng tỏ d CO 3 2- . Ta có ngay hệ phơng trình: Đặt x, y là số mol của BaCO 3 và CaCO 3 trong A ta có: 0,3 197 100 39,7 x y x y + = + = giải ra: 0,1( ) 0,2( ) x mol y mol = = 3 3 0,1 197 % 100 49,62(%) 39,7 % 100 49,62 50,38(%) BaCO CaCO m m ì = ì = = = Thí dụ 3 : Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl d ta thu đợc dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc. Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khan? H ớng dẫn * Khi chuyển từ muối cácbonat thành muối Clorua, thì cứ 1 mol CO 2 lợng muối tăng. CO 3 2- chuyển thành 2Cl - 1mol CO 2 60g chuyển thành 71g, khối lợng tăng 11g. Theo giả thiết: 2 0,672 0,03( ) 22,4 CO n mol= = * Khi cô cạn dung dịch thu đợc muối Clorua. Tổng khối lợng muối Clorua = 10 + 0,03ì11 = 10,33(g). 2. Phơng pháp bảo toàn nguyên tố: a . Nội dung phơng pháp: - Nội dung: "Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố trớc phản ứng hoá học bằng tổng số mol nguyên tử nguyên tố đó sau phản ứng hoá học". GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 4 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học - Tổng quát: "Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố trớc thí nghiệm bằng tổng số mol nguyên tử nguyên tố đó sau thí nghiệm", nghĩa là nguyên tố hoá học đợc bảo toàn. b. Cơ sở phơng pháp: - Vì phản ứng hoá học chỉ làm thay đổi trật tự và cách thức liên kết giữa các nguyên tử mà không làm mất đi nguyên tố hoá học nên nguyên tố hoá học đợc bảo toàn. c. Các điểm lu ý khi áp dụng: - Phơng pháp bảo toàn nguyên tố có thể áp dụng khi giải toán hoá học vô cơ cũng nh khi giải toán hoá học hữu cơ. - Điểm mấu chốt của phơng pháp là phải xác định đúng thành phần nguyên tố trớc và sau phản ứng hoá học. d. Thí dụ minh hoạ phơng pháp: Cho khí CO đi qua 0,2 mol Fe 2 O 3 nóng đỏ một thời gian thu đợc hỗn hợp chất rắn A (gồm a mol Fe 2 O 3 , b mol Fe 3 O 4 , c mol FeO và d mol Fe) và hỗn hợp khí B (gồm CO và CO 2 ). Xác định mối liên hệ giữa a, b, c, d. H ớng dẫn : áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: Tổng số mol Fe sau phản ứng bằng tổng số mol Fe trớc phản ứng hay 2a + 3b + c + d = 0,2 . 2 = 0,4 . e. Các thí dụ áp dụng: Thí dụ 1: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 8(g) Fe 2 O 3 nung nóng, một thời gian sau thu đợc hỗn hợp chất rắn X (gồm Fe , FeO và Fe 3 O 4 ) và hỗn hợp khí B. Hoà tan X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, d thu đợc dung dịch Y và khí SO 2 . L- ợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch Y là (cho Fe = 56, S = 32, O = 16). A. 16 (g) B. 20 (g) C. 18 (g) D. 24 (g) H ớng dẫn : Muối khan thu đợc là Fe 2 (SO 4 ) 3 . áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: Số mol Fe trong Fe 2 O 3 bằng số mol Fe trong Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = số mol Fe 2 O 3 = 160 8 = 0,05 (mol). Khối lợng Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,05 . 400 = 20 (g). Đáp án B . GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 5 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Thí dụ 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 (vừa đủ), thu đợc dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là (cho Fe = 56 , Cu = 64 , S = 32) : A. 0,075 B. 0,12 C. 0,06 D. 0,04 H ớng dẫn : Yêu cầu học sinh phải viết đợc công thức của sản phẩm, hiểu đợc bản chất của phản ứng là phản ứng oxi hoá - khử: Các nguyên tố Fe, Cu, S sẽ bị HNO 3 oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất. Vậy công thức của hai muối sunfat là Fe 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 . Ta có sơ đồ hợp thức: 2FeS 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 0,12 (mol) 0,06 (mol) Cu 2 S 2CuS a (mol) 2a (mol) + Tổng số mol S trớc phản ứng: 0,12 . 2 + a = (0,24 + a) mol + Tổng số mol S sau phản ứng: 0,06 . 3 + 2a = (0,18 + 2a) mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 0,24 + a = 0,18 + 2a a = 0,06 (mol) Đáp án C. Thí dụ 3: Este E có 3 nguyên tố C, H, O. Lấy 1,22 (g) E phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc phần bay hơi chỉ có nớc và phần rắn là 2,16 (g) hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối này thu đợc 2,64 (g) CO 2 ; 0,54 (g) H 2 O và a (g) K 2 CO 3 . Tính a (cho C = 12 , H = 1 , O = 16 , K = 39). H ớng dẫn : + Số mol KOH = 0,1 . 0,2 = 0,02 (mol). + Gọi số mol K 2 CO 3 = x (mol). áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: Số mol K sau phản ứng bằng số mol K trớc phản ứng hay: 2x = 0,02 x = 0,01 Do đó: a = 0,01 . 138 = 1,38 (g) . GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 6 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Thí dụ 4: Trong bình kín có chứa 0,02 mol C 2 H 2 và 0,03 mol H 2 với một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 và H 2 . Số mol O 2 cần thiết để đốt cháy hoàn toàn X là: A. 0,075 mol B. 0,065 mol C. 0,055 mol D. 0,045 mol H ớng dẫn : Theo định luật bảo toàn nguyên tố, hàm lợng của C và H trong X và trong hỗn hợp đầu là nh nhau. Mà sản phẩm cháy đều là CO 2 và H 2 O. Vì vậy, số mol O 2 cần thiết để đốt cháy hết hỗn hợp X bằng đốt cháy hỗn hợp ban đầu. Các phơng trình hoá học đốt cháy hỗn hợp ban đầu: 2C 2 H 2 + 5O 2 o t 4CO 2 + 2H 2 O (1) 0,02 (mol) 0,05 (mol) 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O (2) 0,03 (mol) 0,015 (mol) Theo (1) và (2): Số mol O 2 = 0,05 + 0,015 = 0,065 (mol). Đáp án B. Thí dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (gồm FeS 2 và Ag 2 S với số mol bằng nhau) thu đợc 3,36 lít khí SO 2 (ở đktc) và chất rắn B. Cho B vào cốc đựng dung dịch axit HCl (d). Khối lợng chất rắn không tan trong axit HCl là: (cho Fe = 56, Ag = 108 , S = 32). A. 14,35 (g) B. 7,175 (g) C. 10,8 (g) D. 5,4 (g) H ớng dẫn : Lu ý rằng Ag 2 O không bền nên chất rắn B gồm Fe 2 O 3 và Ag. Vì vậy khi cho B tác dụng với dung dịch HCl thì chỉ có Fe 2 O 3 là tan, Ag không tan. Ta cần tính khối lợng của Ag. * Gọi số mol của FeS 2 và Ag 2 S đều bằng x (mol). Suy ra tổng số mol S trớc phản ứng cháy là: 2x + x = 3x (mol) * Số mol SO 2 bằng: 4,22 36,3 = 0,15 (mol) Suy ra tổng số mol S sau phản ứng cháy bằng 0,15 (mol). áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 3x = 0,15 x = 0,05 (mol) Do số mol Ag 2 S = 0,05 (mol) Số mol Ag = 0,05 . 2 = 0,1 (mol) Khối lợng chất rắn không tan là: 0,1 . 108 = 10,8 (g) GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 7 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Đáp án C . 3. Phơng pháp bảo toàn khối lợng: a. Nội dung phơng pháp: - Nội dung: "Tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng hoá học bằng tổng khối lợng của các chất sản phẩm". - Tổng quát: "Tổng khối lợng của các chất trớc thí nghiệm bằng tổng khối l- ợng của các chất sau thí nghiệm". b. Cơ sở của phơng pháp: - Vì có sự bảo toàn nguyên tố hoá học nên dẫn đến sự bảo toàn khối lợng các chất trong một phản ứng hoá học cũng nh trong một thí nghiệm. c. Các điểm lu ý khi áp dụng: - Định luật bảo toàn khối lợng có thể áp dụng khi giải toán hoá học vô cơ cũng nh khi giải toán hoá học hữu cơ. - Cần tìm ra mối tơng quan giữa các hệ số tỉ lợng trong phơng trình hoá học. d. Thí dụ minh hoạ phơng pháp: Cho m 1 (g) hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat X 2 CO 3 và YCO 3 tác dụng với dung dịch HCl d , sau phản ứng thu đợc dung dịch B và a mol CO 2 . Cô cạn dung dịch B thu đợc m 2 (g) muối khan. Xác định mối liên hệ giữa m 1 , m 2 và a (cho H = 1 , Cl = 35,5 , O = 16 , C = 12 ). H ớng dẫn : Các phơng trình hoá học: X 2 CO 3 + 2HCl 2XCl + H 2 O + CO 2 (1) YCO 3 + 2HCl YCl 2 + H 2 O + CO 2 (2) Theo (1) và (2): + Số mol H 2 O sinh ra bằng a (mol) + Số mol HCl phản ứng bằng 2a (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: m 1 + 36,5 . 2a = m 2 + 44a + 18a Hay: m 1 + 11a = m 2 (2) e. Các thí dụ áp dụng: Thí dụ 1: GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 8 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Hoà tan hoàn toàn 23,2 (g) một oxit kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (vừa đủ) thu đợc 1,12 lít khí SO 2 (ở đktc) và 60 (g) muối. Xác định công thức phân tử của oxit. H ớng dẫn : + Gọi công thức của oxit là: M x O y + Số mol SO 2 = 4,22 12,1 = 0,05 (mol) + Gọi hoá trị cao nhất của M là n . Ta có sơ đồ phản ứng: M x O y + H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + SO 2 + H 2 O (1) Đặt số mol muối M 2 (SO 4 ) n bằng t (mol). - Tổng số mol S sau phản ứng bằng: (nt + 0,05) mol - Tổng số mol S trớc phản ứng bằng số mol H 2 SO 4 . Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: Số mol H 2 SO 4 : nt + 0,05 (mol) Số mol H 2 O sinh ra bằng số mol H 2 SO 4 phản ứng: nt + 0,05 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho phản ứng (1). Ta có: 23,2 + 98 (nt + 0,05) = 60 + 64 . 0,05 + 18 (nt + 0,05). nt = 0,45 (I) Mặt khác, khối lợng muối bằng: (2M + 96 n)t = 60 2Mt + 96 nt = 60 (II) Thay (I) vào (II) ta đợc: Mt = 8,4 (III) Từ (I) và (III) suy ra: M = 3 56 n (IV) Chỉ có n = 3 , M = 56 (Fe) là phù hợp thay n = 3 vào (I) t = 0,15 số mol Fe = 2t = 0,3 (mol). Lại có: Khối lợng Fe trong oxit: 56 . 2 . t = 56 . 2 . 0,15 Khối lợng O trong oxit: 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) Số mol O = 16 4,6 = 0,4 (mol) GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 9 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Nên : O mol Số Fe mol Số y x = = 4 3 4,0 3,0 = Công thức của oxit là: Fe 3 O 4 Thí dụ 2: Cho 2,81 (g) hỗn hợp A gồm 3 oxít Fe 2 O 3 , MgO , ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lợng hỗn hợp các muối khan thu đợc là (cho Fe = 56 , Mg = 24 , Zn = 65 , O = 16 , H = 1 , S = 32). A. 3,81 (g) B. 4,81 (g) C. 5,21 (g) D. 4,80 (g) H ớng dẫn : Sơ đồ phản ứng: Oxit + Axit Muối + Nớc (1) Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: Số mol H trong H 2 SO 4 bằng số mol H trong H 2 O sinh ra. Nên suy ra: Số mol H 2 O = số mol H 2 SO 4 = 0,3 . 0,1 = 0,03 (mol). áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho sơ đồ (1) Ta có: 2,81 + 0,03 . 98 = a + 0,03 . 18 (1) (Với a là khối lợng muối khan). Từ (1) ta có: a = 5,21 (g) Đáp án C . Thí dụ 3: Cho 15,6 (g) hỗn hợp 2 ancol (rợu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 (g) Na, thu đợc 24,5 (g) chất rắn. Hai ancol đó là: (cho Na = 23 , C = 12 , H = 1, O = 16). A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH H ớng dẫn : Gọi công thức chung của 2 ancol là OHR Phơng trình hoá học: 2 OHR + 2Na 2 ONaR + H 2 (1) - Gọi số mol H 2 sinh ra là x mol . Khối lợng H 2 = 2x (g) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: 15,6 + 9,2 = 24,5 + 2x x = 0,15 (mol). Theo (1), tổng số mol 2 ancol = 2x = 0,3 (mol). GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 10 [...]... áp dụng 25 2 Kết luận 25 Tài liệu tham khảo 1, TS Phùng Ngọc Trác Phơng pháp mới giải nhanh các bài toán hoá học THPT 2 Lê Phạm Thành Phơng pháp và kĩ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hoá hoc 3 Cao Thiên An Phơng pháp giải nhanh các bài toán hoá học THPT 4 Nguyễn Thị Khoa Phợng Phơng pháp giải nhanh các bài tập trắc nghiệm GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II ... trên đã rất tự tin khi giải toán hoá học Học sinh chủ động giải quyết các bài tập dựa trên các cơ sở lý thuyết tơng ứng và vì vậy hiệu quả học tập đợc nâng lên * Kết quả xếp loại khóa học 2008 2009 trớc và sau khi áp dụng Lớp Sĩ Loại giỏi Loại khá Loại TB Loại yếu Loại kém số GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 25 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học SL % SL % SL % SL %... án A II Một số bài tập Vận dụng Phơng pháp : Sau khi học sinh đã nắm vững nội dung và cơ sở các phơng pháp giải nhanh, biết vận dụng linh hoạt trong từng trờng hợp cụ thể, tôi yêu cầu học sinh rèn luyện thêm qua một số bài tập luyện tập Bài tập 1: (Trích đề thi TSĐH, CĐ khối B năm 2007) GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học 23 Cho 0,01mol... nguyên tố ta có: Tổng số mol N trong HNO3 = 0,475 + 0,125 = 0,6 (mol) Số mol HNO3 = 0,6 (mol) V = 0,6 = 0,6 (l) 1 Đáp án A Cách 2: Có thể giải bài toán trên theo cách sau: GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 20 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học * Ta có các quá trình khử: NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O (1) 4.0,025(mol) 0,025(mol) 2NO3- + 8e + 10H+ N2O + 5H2O (2) 10.0,05(mol)... Thực tế cho thấy với cách làm nh trên phần nào đã làm cho học sinh nắm vững kiến thức hoá học, có kỹ năng nhanh nhạy khi giải toán hoá học, rút ngắn đợc thời gian làm bài Đó là điều rất quan trọng khi làm bài tập trắc nghiệm khách quan Qua việc kiểm chứng trên một số lớp ở trờng THPT Thạch Thành II mà tôi đã giảng dạy nh: Các lớp A1, A2 khoá học 2008 - 2009, những học sinh nắm vững các phơng pháp trên... trạng 2 B Giải quyết vấn đề 2 I Nắm vững nội dung và cơ sở cũng nh phạm vi áp dụng 2 các Phơng Pháp 1 Phơng pháp tăng giảm khối lợng 2 2 Phơng pháp bảo toàn nguyên tố 3 3 Phơng pháp bảo toàn khối lợng 8 4 Phơng pháp bảo toàn điện tích 12 5 Phơng pháp bảo toàn electron 14 II Một số bài tập vận dụng GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 26 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học C... và 8,12(g) hỗn hợp D gồm 3 kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 (l) H2 (ở đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định nồng độ mol/l của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch B GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 24 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Bài tập 9: Cho hỗn hợp A (gồm 0,01mol MgO và 0,14 mol Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch... C+2 là chất khử + Số oxi hoá của N giảm từ +5 xuống +2 Vậy N+5 là chất oxi hoá - Ta có các quá trình oxi hoá, quá trình khử: + Quá trình oxi hoá: +2 +4 C C +2e x(mol) (3) 2x(mol) Số mol electron nhờng = 2x (mol) GV: Hoàng Công Vinh Trờng THPT Thạch Thành II 17 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học +5 + Quá trình khử: N + 3e +2 (4) N 3.0,04(mol) 0,04(mol) * Số mol electron nhận =... A + CO t D + CO 2 o +5 D + HNO 3 +3 (1) +2 Fe (NO3)3 + NO + H2O (2) Cách 1: Theo (1) và (2) ta có: - Quá trình oxi hoá: +2 Fe +3 Fe + e x(mol) x(mol) +8 / 3 +3 3Fe 3Fe + e 3x(mol) GV: Hoàng Công Vinh (4) x(mol) +2 +4 C C + 2e t(mol) (3) (5) 2t(mol) Trờng THPT Thạch Thành II Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học 18 Từ (3),(4) và (5) ta có: Tổng số mol electron nhờng =x + x + 2t... gồm 0,025 mol NO và 0,05 mol N 2O (dung dịch thu đợc không chứa muối amoni) V có giá trị là: A 0,6 GV: Hoàng Công Vinh B 0,55 C 0,65 D 0,5 Trờng THPT Thạch Thành II 19 Kinh nghiệm giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hoá học Hớng dẫn: Cách 1 : Gọi số mol của Mg, Al, Zn trong m(g) hỗn hợp lần l ợt là: x, y, z (mol) +2 o Mg Mg + 2e - Quá trình oxi hoá: x(mol) x(mol) 2x(mol) o +2 Zn Zn + 2e (1) y(mol)