Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 1 Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 DNG 1: CU HI IềU CH A. S PHN NG Cõu 1: Vit phng trỡnh phn ng hon thnh s sau: 1) Ca CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCl 2 CaCO 3 2) FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 * Phng trỡnh khú: - Chuyn mui clorua mui sunfat: cn dựng Ag 2 SO 4 to kt ta AgCl. - Chuyn mui st (II) mui st (III): dựng cht oxi hoỏ (O 2 , KMnO 4 ,) Vớ d: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 + O 2 + 4HNO 3 4Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Chuyn mui Fe(III) Fe(II): dựng cht kh l kim loi (Fe, Cu, ) Vớ d: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe 3FeSO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu 2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 SO 3 H 2 SO 4 3) FeS 2 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P P 2 O 5 H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 * Phng trỡnh khú: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4 3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 2KH 2 PO 4 ZnO Na 2 ZnO 2 5) Zn Zn(NO 3 ) 2 ZnCO 3 CO 2 KHCO 3 CaCO 3 * Phng trỡnh khú: - ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O - KHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + KOH + H 2 O A o + X ,t 6) A Fe B+ D E+ G A 7) CaCl 2 Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Clorua vụi Ca(NO 3 ) 2 Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 2 o + Y ,t o + Z ,t Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 8) KMnO 4 Cl 2 nc Javen Cl 2 NaClO 3 O 2 Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 2 9) Al Al(OH) 3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 Cõu 2: Hóy tỡm 2 cht vụ c tho món cht R trong s sau: A B C R R R R X Y Z Cõu 3: Xỏc nh cỏc cht theo s bin hoỏ sau: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4 Cõu 4: Hon thnh cỏc phn ng sau: X + A (5) E F + X + B (6) (7) G E H F + + Fe X + C 4 (8) (9) I L K H BaSO + + + X + D (10) (11) M G X H + + B. IN CHT V HON THNH PHNG TRèNH PHN NG Cõu 1: B tỳc cỏc phn ng sau: FeS 2 + O 2 o t A + B J o t B + D A + H 2 S C + D B + L o t E + D C + E F F + HCl G + H 2 S G + NaOH H + I H + O 2 + D J Cõu 2: Xỏc nh cht v hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng: FeS + A B (khớ) + C B + CuSO 4 D (en) + E B + F G vng + H C + J (khớ) L L + KI C + M + N Cõu 3: Chn cỏc cht thớch hp hon chnh cỏc PTP sau: a) X 1 + X 2 o t Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O b) X 3 + X 4 + X 5 HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 (d) SO 2 + H 2 O d) Ca(X) 2 + Ca(Y) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O e) D 1 + D 2 + D 3 Cl 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O f) KHCO 3 + Ca(OH) 2 d G 1 + G 2 + G 3 g) Al 2 O 3 + KHSO 4 L 1 + L 2 + L 3 Cõu 4: Xỏc nh cụng thc ng vi cỏc ch cỏi sau. Hon thnh PTP: Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 3 (1) (2) (3) (4) (1) (8) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) (10) (11)(12) Tµi liƯu båi dìng häc sinh giái hãa THCS,theo chuyªn ®Ị .N¨m häc:2010-2011 a) X 1 + X 2 → BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O b) X 3 + X 4 → Ca(OH) 2 + H 2 c) X 5 + X 6 + H 2 O → Fe(OH) 3 + CO 2 + NaCl C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit. Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit mất nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ khơng tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N 2 + 5O 2 → 2N 2 O 5 ; H 2 CO 3 o t → CO 2 + H 2 O 3Fe + 2O 2 o t → Fe 3 O 4 ; CaCO 3 o t → CaO + CO 2 4FeS 2 + 11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; Cu(OH) 2 o t → CuO + H 2 O 2Al + Fe 2 O 3 o t → Al 2 O 3 + 2Fe 2. Điều chế axit. Oxit axit + H 2 O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ; H 2 + Cl 2 ásù → 2HCl 2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl 3. Điều chế bazơ. Kim loại + H 2 O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H 2 O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 ; Ca(OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KOH Na 2 O + H 2 O → 2NaOH ; 2KCl + 2H 2 O điện phân cómàng ngăn → 2KOH + H 2 + Cl 2 4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính. Muối của ngun tố lưỡng tính + NH 4 OH (hoăc kiềm vừa đủ) → Hiđroxit lưỡng tính + Muối mới Ví dụ: AlCl 3 + NH 4 OH → 3NH 4 Cl + Al(OH) 3 ↓ ZnSO 4 + 2NaOH (vừa đủ) → Zn(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 5. Điều chế muối. a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 từ Fe bằng các cách khác nhau. Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp: Gi¸o viªn:Ng« ThÞ Thoa Tỉ :KHTN Trêng :THCS §¹i Th¾ng 4 Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 a) Cu CuCl 2 bng 3 cỏch. b) CuCl 2 Cu bng 2 cỏch. c) Fe FeCl 3 bng 2 cỏch. Cõu 4: Ch t qung pirit FeS 2 , O 2 v H 2 O, cú cht xỳc tỏc thớch hp. Hóy vit phng trỡnh phn ng iu ch mui st (III) sunfat. Cõu 5: Ch t Cu, NaCl v H 2 O, hóy nờu cỏch iu ch thu c Cu(OH) 2 . Vit cỏc PTHH xy ra. Cõu 6: T cỏc cht KCl, MnO 2 , CaCl 2 , H 2 SO 4 c . Hóy vit PTP iu ch: Cl 2 , hiroclorua. Cõu 7: T cỏc cht NaCl, KI, H 2 O. Hóy vit PTP iu ch: Cl 2 , nc Javen, dung dch KOH, I 2 , KClO 3 . Cõu 8: T cỏc cht NaCl, Fe, H 2 O, H 2 SO 4 c . Hóy vit PTP iu ch: FeCl 2 , FeCl 3 , nc clo. Cõu 9: T Na, H 2 O, CO 2 , N 2 iu ch xoa v m 2 lỏ. Vit phng trỡnh phn ng. Cõu 10: Phõn m 2 lỏ cú cụng thc NH 4 NO 3 , phõn m urờ cú cụng thc (NH 2 ) 2 CO. Vit cỏc phng trỡnh iu ch 2 loi phõn m trờn t khụng khớ, nc v ỏ vụi. Cõu 11: Hn hp gm CuO, Fe 2 O 3 . Ch dựng Al v HCl hóy nờu 2 cỏch iu ch Cu nguyờn cht. Cõu 12: T qung pyrit st, nc bin, khụng khớ, hóy vit cỏc phng trỡnh iu ch cỏc cht: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . Dng 2: NHN BIT V TCH CC CHT Vễ C A. NHN BIT CC CHT I. Nhn bit cỏc cht trong dung dch. Hoỏ cht Thuc th Hin tng Phng trỡnh minh ho - Axit - Baz kim Qu tớm - Qu tớm hoỏ - Qu tớm hoỏ xanh Gc nitrat Cu To khớ khụng mu, ngoi khụng khớ hoỏ nõu 8HNO 3 + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (khụng mu) 2NO + O 2 2NO 2 (mu nõu) Gc sunfat BaCl 2 To kt ta trng khụng tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl Gc sunfit - BaCl 2 - Axit - To kt ta trng khụng tan trong axit. - To khớ khụng mu. Na 2 SO 3 + BaCl 2 BaSO 3 + 2NaCl Na 2 SO 3 + HCl BaCl 2 + SO 2 + H 2 O Gc cacbonat Axit, BaCl 2 , AgNO 3 To khớ khụng mu, to kt ta trng. CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2AgNO 3 Ag 2 CO 3 + 2NaNO 3 Gc photphat AgNO 3 To kt ta mu vng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 (mu vng) Gc clorua AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 To kt ta trng HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 PbCl 2 + 2NaNO 3 Mui sunfua Axit, Pb(NO 3 ) 2 To khớ mựi trng ung. To kt ta en. Na 2 S + 2HCl 2NaCl + H 2 S Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2NaNO 3 Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 5 Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 Mui st (II) NaOH To kt ta trng xanh, sau ú b hoỏ nõu ngoi khụng khớ. FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 Mui st (III) To kt ta mu nõu FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl Mui magie To kt ta trng MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl Mui ng To kt ta xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 Mui nhụm To kt ta trng, tan trong NaOH d AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH (d) NaAlO 2 + 2H 2 O II. Nhn bit cỏc khớ vụ c. Khớ SO 2 Ca(OH) 2 , dd nc brom Lm c nc vụi trong. Mt mu vng nõu ca dd nc brom SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2 + 2H 2 O + Br 2 H 2 SO 4 + 2HBr Khớ CO 2 Ca(OH) 2 Lm c nc vụi trong CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Khớ N 2 Que diờm Que diờm tt Khớ NH 3 Qu tớm m Qu tớm m hoỏ xanh Khớ CO CuO (en) Chuyn CuO (en) thnh . CO + CuO o t Cu + CO 2 (en) () Khớ HCl - Qu tớm m t - AgNO 3 - Qu tớm m t hoỏ - To kt ta trng HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 Khớ H 2 S Pb(NO 3 ) 2 To kt ta en H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 Khớ Cl 2 Giy tm h tinh bt Lm xanh giy tm h tinh bt Axit HNO 3 Bt Cu Cú khớ mu nõu xut hin 4HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O * Bi tp: @. Nhn bit bng thuc th t chn: Cõu 1: Trỡnh by phng phỏp phõn bit 5 dung dch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Cõu 2: Phõn bit 4 cht lng: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 O. Cõu 3: Cú 4 ng nghim, mi ng cha 1 dung dch mui (khụng trựng kim loi cng nh gc axit) l: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat ca cỏc kim loi Ba, Mg, K, Pb. a) Hi mi ng nghim cha dung dch ca mui no? b) Nờu phng phỏp phõn bit 4 ng nghim ú?. Cõu 4: Phõn bit 3 loi phõn bún hoỏ hc: phõn kali (KCl), m 2 lỏ (NH 4 NO 3 ), v supephotphat kộp Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Cõu 5: Cú 8 dung dch cha: NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , FeSO 4 , CuSO 4 . Hóy nờu cỏc thuc th v trỡnh by cỏc phng ỏn phõn bit cỏc dung dch núi trờn. Cõu 6: Cú 4 cht rn: KNO 3 , NaNO 3 , KCl, NaCl. Hóy nờu cỏch phõn bit chỳng. Cõu 7: Bng phng phỏp hoỏ hc hóy nhn bit cỏc hn hp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). Cõu 8: Cú 3 l ng ba hn hp dng bt: (Al + Al 2 O 3 ), (Fe + Fe 2 O 3 ), (FeO + Fe 2 O 3 ). Dựng phng phỏp hoỏ hc nhn bit chỳng. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. @. Nhn bit ch bng thuc th qui nh: Cõu 1: Nhn bit cỏc dung dch trong mi cp sau õy ch bng dung dch HCl: Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 6 Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 a) 4 dung dch: MgSO 4 , NaOH, BaCl 2 , NaCl. b) 4 cht rn: NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 . Cõu 2: Nhn bit bng 1 hoỏ cht t chn: a) 4 dung dch: MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . b) 4 dung dch: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 . c) 4 axit: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Cõu 3: Ch c dựng thờm qu tớm v cỏc ng nghim, hóy ch rừ phng phỏp nhn ra cỏc dung dch b mt nhón: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. Cõu 4: Cho cỏc hoỏ cht: Na, MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Ch dựng thờm nc hóy nhn bit chỳng. @. Nhn bit khụng cú thuc th khỏc: Cõu 1: Cú 4 ng nghim c ỏnh s (1), (2), (3), (4), mi ng cha mt trong 4 dung dch sau: Na 2 CO 3 , MgCl 2 , HCl, KHCO 3 . Bit rng: - Khi ng s (1) vo ng s (3) thỡ thy kt ta. - Khi ng s (3) vo ng s (4) thỡ thy cú khớ bay lờn. Hi dung dch no c cha trong tng ng nghim. Cõu 2: Trong 5 dung dch ký hiu A, B, C, D, E cha Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 , NaCl. Bit: - A vo B cú kt ta. - A vo C cú khớ bay ra. - B vo D cú kt ta. Xỏc nh cỏc cht cú cỏc kớ hiu trờn v gii thớch. Cõu 3: Cú 4 l mt nhón A, B, C, D cha KI, HI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 . + Cho cht trong l A vo cỏc l: B, C, D u thy cú kt ta. + Cht trong l B ch to kt ta vi 1 trong 3 cht cũn li. + Cht C to 1 kt ta v 1 khớ bay ra vi 2 trong 3 cht cũn li. Xỏc nh cht cha trong mi l. Gii thớch? Cõu 4: Hóy phõn bit cỏc cht trong mi cp dung dch sau õy m khụng dựng thuc th khỏc: a) NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. b) NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl. Cõu 5: Khụng c dựng thờm hoỏ cht no khỏc , hóy nhn bit cỏc cht ng trong cỏc l mt nhón sau: KOH, HCl, FeCl 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , NH 4 Cl. Cõu 6: Khụng c dựng thờm hoỏ cht no khỏc , hóy nhn bit 5 l mt nhón sau: NaHSO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , KHCO 3 . B. CU HI TINH CH V TCH HN HP THNH CHT NGUYấN CHT I. Nguyờn tc: @ Bc 1: Chn cht X ch tỏc dng vi A (m khụng tỏc dng vi B) chuyn A thnh AX dng kt ta, bay hi hoc ho tan; tỏch khi B (bng cỏch lc hoc t tỏch). @ Bc 2: iu ch li cht A t AX * S tng quỏt: B A, B X Pệ taựch + XY Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 7 Tµi liƯu båi dìng häc sinh giái hãa THCS,theo chuyªn ®Ị .N¨m häc:2010-2011 AX ( ,↓ ↑ , tan) Y PƯ tái tạo + → A Ví dụ: Hỗn hợp các chất rắn: Chất X chọn dùng để hồ tan. CaSO 4 Hỗn hợp 2 4 (đặc) H SO 3 4 CaCO CaSO + → CO 2 ↑ 2 Ca(OH) 3 CaCO + → ↓ Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H 2 SO 4 CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O + Thu lấy CO 2 đem hấp thụ bằng dd Ca(OH) 2 dư CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O II. Phương pháp tách một số chất vơ cơ cần lưu ý: Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu Phương pháp tách Al (Al 2 O 3 hay hợp chất nhơm) Al dd NaOH → NaAlO 2 2 CO → Al(OH) 3 ↓ o t → Al 2 O 3 đpnc → Al Lọc, điện phân Zn (ZnO) Zn dd NaOH → Na 2 ZnO 2 2 CO → Zn(OH) 2 ↓ o t → ZnO o 2 t H → Zn Lọc, nhiệt luyện Mg Mg HCl → MgCl 2 NaOH → Mg(OH) 2 ↓ o t → MgO HCl → MgCl 2 đpnc → Mg Lọc, ®iƯn ph©n Fe (FeO hoặc Fe 2 O 3 ) Fe HCl → FeCl 2 NaOH → Fe(OH) 2 ↓ o t → FeO 2 H → Fe Lọc, nhiệt luyện Cu (CuO) Cu 2 4 H SO đặc, nóng → CuSO 4 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ o t → CuO 2 H → Cu Lọc, nhiệt luyện III. Bài tập: Câu 1: Tách riêng dung dịch từng chất sau ra khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl 3 , FeCl 3 , BaCl 2 . Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm 3 khí: Cl 2 , H 2 và CO 2 thành các chất ngun chất. Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vơi, vơi sống, silic đioxit và sắt (II) clorua thành từng chất ngun chất. Câu 4: Trình bày phương pháp hố học để lấy từng oxit từ hỗn hợp : SiO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 và CuO. Câu 5: Trình bày phương pháp hố học để lấy từng kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO 2 , Al 2 O 3 , CuO và FeO. Câu 6: Bằng phương pháp hố học hãy tách từng kim loại Al, Fe, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại. Câu 7: Tinh chế: a) O 2 có lẫn Cl 2 , CO 2 b) Cl 2 có lẫn O 2 , CO 2 , SO 2 c) AlCl 3 lẫn FeCl 3 và CuCl 2 d) CO 2 có lẫn khí HCl và hơi nước Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Hãy trình bày phương pháp hố học để lấy NaCl tinh khiết. Viết PTPƯ. Gi¸o viªn:Ng« ThÞ Thoa Tỉ :KHTN Trêng :THCS §¹i Th¾ng 8 Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 Dng 3: BI TON V TAN. Hng gii: Da vo nh ngha v d kin bi toỏn ta cú cụng thc: 1. 2 100= ì ct H O m S m Trong ú: S l tan ct m l khi lng cht tan 2. = ct ddbh mS S+100 m ddbh m l khi lng dung dch bóo ho 2 H O m l khi lng dung mụi @ Bi tp: Cõu 1: Xỏc nh lng NaCl kt tinh tr li khi lm lnh 548 gam dung dch mui n bóo ho 50 o C xung O o C. Bit tan ca NaCl 50 o C l 37 gam v O o C l 35 gam. S: NaCl ket tinh 8( )m g= ỏ Cõu 2: Ho tan 450g KNO 3 vo 500g nc ct 250 0 C (dung dch X). Bit tan ca KNO 3 20 0 C l32g. Hóy xỏc nh khi lng KNO 3 tỏch ra khi dung dch khi lm lnh dung dch X n 20 0 C. S: 3 KNO tach ra khoi dd 290( )m g= ự ỷ Cõu 3: Cho 0,2 mol CuO tan ht trong dung dch H 2 SO 4 20% un núng (lng va ). Sau ú lm ngui dung dch n 10 0 C. Tớnh khi lng tinh th CuSO 4 .5H 2 O ó tỏch khi dung dch, bit rng tan ca CuSO 4 10 0 C l 17,4g. S: 4 2 CuSO .5H O 30,7( )m g= DNG 4: BI TP V CễNG THC HO HC BI TP Cõu 1: Khi ho tan 21g mt kim loi hoỏ tr II trong dung dch H 2 SO 4 loóng d, ngi ta thu c 8,4 lớt hiro (ktc) v dung dch A. Khi cho kt tinh mui trong dung dch A thỡ thu c 104,25g tinh th hirat hoỏ. a) Cho bit tờn kim loi. b) Xỏc nh CTHH ca tinh th mui hirat hoỏ ú. S: a) Fe ; b) FeSO 4 .7H 2 O Cõu 2: Cho 4,48g oxit ca 1 kim loi hoỏ tr II tỏc dng va vi 100 ml dung dch H 2 SO 4 0,8M ri cụ cn dung dch thỡ nhn c 13,76g tinh th mui ngm nc. Tỡm cụng thc mui ngm H 2 O ny. S: CaSO 4 .2H 2 O Cõu 3: Mt hn hp kim loi X gm 2 kim loi Y, Z cú t s khi lng 1 : 1. Trong 44,8g hn hp X, s hiu mol ca Y v Z l 0,05 mol. Mt khỏc nguyờn t khi Y > Z l 8. Xỏc nh kim loi Y v Z. S: Y = 64 (Cu) v Z = 56 (Fe) Cõu 4: Ho tan hon ton 4 gam hn hp gm 1 kim loi hoỏ tr II v 1 kim loi hoỏ tr III cn dựng ht 170 ml HCl 2M. a) Cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khụ. b) Tớnh 2 H V thoỏt ra ktc. c) Nờu bit kim loi hoỏ tr III l Al v s mol bng 5 ln s mol kim loi hoỏ tr II thỡ kim loi hoỏ tr II l nguyờn t no? S: a) 16,07m gam= muoỏi ; b) 2 3,808 H V = lớt ; c) Kim loi hoỏ tr II l Zn Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 9 Tài liệu bồi dỡng học sinh giỏi hóa THCS,theo chuyên đề .Năm học:2010-2011 Cõu 5: Oxit cao nht ca mt nguyờn t cú cụng thc R 2 O x phõn t khi ca oxit l 102 vC, bit thnh phn khi lng ca oxi l 47,06%. Xỏc nh R. S: R l nhụm (Al) Cõu 6: Nguyờn t X cú th to thnh vi Fe hp cht dng Fe a X b , phõn t ny gm 4 nguyờn t cú khi lng mol l 162,5 gam. Hi nguyờn t X l gỡ? S: X l clo (Cl) Cõu 7: Cho 100 gam hn hp 2 mui clorua ca cựng 1 kim loi M (cú hoỏ tr II v III) tỏc dng ht vi NaOH d. Kt ta hiroxit hoỏ tr 2 bng 19,8 gam cũn khi lng clorua kim loi M hoỏ tr II bng 0,5 khi lng mol ca M. Tỡm cụng thc 2 clorua v % hn hp. S: Hai mui l FeCl 2 v FeCl 3 ; %FeCl 2 = 27,94% v %FeCl 3 = 72,06% Cõu 8: Ho tan 18,4 gam hn hp 2 kim loi hoỏ tr II v III bng axit HCl thu c dung dch A + khớ B. Chia ụi B. a) Phn B 1 em t chỏy thu c 4,5 gam H 2 O. Hi cụ cn dd A thu c bao nhiờu gam mui khan. b) Phn B 2 tỏc dng ht clo v cho sn phm hp th vo 200 ml dung dch NaOH 20% (d = 1,2). Tỡm C% cỏc cht trong dung dch to ra. c) Tỡm 2 kim loi, nu bit t s mol 2 mui khan = 1 : 1 v khi lng mol ca kim loi ny gp 2,4 ln khi lng mol ca kim loi kia. S: a) 26,95m gam= muoỏi ; b) C% (NaOH) = 10,84% v C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loi hoỏ tr II l Zn v kim loi hoỏ tr III l Al Cõu 9: Kim loi X to ra 2 mui XBr 2 v XSO 4 . Nu s mol XSO 4 gp 3 ln s mol XBr 2 thỡ lng XSO 4 bng 104,85 gam, cũn lng XBr 2 ch bng 44,55 gam. Hi X l nguyờn t no? S: X = 137 l Ba Cõu 10: Hn hp khớ gm NO, NO 2 v 1 oxit N x O y cú thnh phn 45% NO V ; 15% 2 NO V v 40% x y N O V . Trong hn hp cú 23,6% lng NO cũn trong N x O y cú 69,6% lng oxi. Hóy xỏc nh oxit N x O y . S: Oxit l N 2 O 4 Cõu 11: Cú 1 oxit st cha bit. - Ho tan m gam oxit cn 150 ml HCl 3M. - Kh ton b m gam oxit bng CO núng, d thu c 8,4 gam st. Tỡm cụng thc oxit. S: Fe 2 O 3 Cõu 12: Kh 1 lng oxit st cha bit bng H 2 núng d. Sn phm hi to ra hp th bng 100 gam axit H 2 SO 4 98% thỡ nng axit gim i 3,405%. Cht rn thu c sau phn ng kh c ho tan bng axit H 2 SO 4 loóng thoỏt ra 3,36 lớt H 2 (ktc). Tỡm cụng thc oxit st b kh. S: Fe 3 O 4 Cõu 13: Hn hp X gm 2 kim loi A v B cú t l khi lng 1 : 1 v khi lng mol nguyờn t ca A nng hn B l 8 gam. Trong 53,6 gam X cú s mol A khỏc B l 0,0375 mol. Hi A, B l nhng kim loi no? S: B l Fe v A l Cu Cõu 14: t chỏy hon ton m gam cht A cn dựng ht 5,824 dm 3 O 2 (ktc). Sn phm cú CO 2 v H 2 O c chia ụi. Phn 1 cho i qua P 2 O 5 thy lng P 2 O 5 tng 1,8 gam. Phn 2 cho i qua CaO thy lng CaO tng 5,32 gam. Tỡm m v cụng thc n gin A. Tỡm cụng thc phõn t A v bit A th khớ (k thng) cú s C 4. S: A l C 4 H 10 Cõu 15: Ho tan 18,4g hn hp 2 kim loi hoỏ tr II v III bng axit HCl thu c dung dch A + khớ B. Chia ụi B a) Phn B 1 em t chỏy thu c 4,5g H 2 O. Hi cụ cn dung dch A thu c bao nhiờu gam mui khan. b) Phn B 2 tỏc dng ht clo v cho sn phm hp th vo 200 ml dung dch NaOH 20% (d = 1,2). Tỡm % cỏc cht trong dung dch to ra. Giáo viên:Ngô Thị Thoa Tổ :KHTN Trờng :THCS Đại Thắng 10 [...]... một hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al - Lấy m gam A cho vào nước tới khi hết phản ứng thấy thốt ra 6,94 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thốt ra 6,72 lít H2 (đktc) - Lấy m gam A hồ tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl được một dung dịch và 9,184 lít H2 (đktc) Hãy tính m và % khối lượng các kim loại trong A Câu 14: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dung... là gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) và khối lượng kết tủa D Gi¸o viªn:Ng« ThÞ Thoa Tỉ :KHTN 16 Trêng :THCS §¹i Th¾ng Tµi liƯu båi dìng häc sinh giái hãa THCS,theo chuyªn ®Ị N¨m häc:2010-2011 c) Cần bao nhiêu thể tích O2 (đktc) để đốt hồn tồn khí B Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (khơng có khơng khí) thu được chất rắn A Hồ tan A bằng axit HCl dư thốt ra 6,72 dm3 khí D (đktc) và còn nhận được dung dịch... 18,25% (D = 1,2g/ml), thu được dung dịch muối và 5,6l khí hiđro (đktc) a) Xác định kim loại? b) Xác định khối lượng ddHCl 18,25% đã dùng? Tính CM của dung dịch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng? Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO3... thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y thành 2 phần bằng nhau - Phần 1: Để trung hồ dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu được 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thì thu được 17,92 lít H 2 (đktc) Tính thành phần phần trăm về khối lượng... tan hết trong axit HCl dư thốt ra 4,48 dm 3 H2 (đktc) và thu được dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách ra rồi nung trong khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hố trị II, biết nó khơng tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 26: Cho 2 gam hỗn hợp Fe và kim loại hố trị II vào dung dịch HCl có dư thì thu được 1,12 lít H 2 (đktc) Mặt khác, nếu hồ tan 4,8g kim loại hố trị II... loại và nồng độ phần trăm của dung dịch đã dùng Câu 17: Hồ tan hồn tồn m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít H 2 (đktc) Mặt khác hồn tan hồn tồn m gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 lỗng, thu được muối nitrat của M, H2O và cũng V lít khí NO duy nhất (đktc) a) So sánh hố trị của M trong muối clorua và trong muối nitrat b) Hỏi M là kim loại nào? biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành... ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe2 ( SO4 )3 = 0, 0525M Câu 28: Hồ tan hồ tồn m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít H 2 (đktc) Mặt khác hồ tan hồn tồn m gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 lỗng, thu được muối nitrat của M, H 2O và cũng V lít khí NO duy nhất (đktc) a) So sánh hố trị của M trong muối clorua và trong muối nitrat b) Hỏi M là kim loại nào? Biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành... Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) đi qua m gam CuO nung nóng nhận được chất rắn X và khí Y Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách ra 20 gam kết tủa trắng Hồ tan chất rắn X bằng 200ml dung dịch HCl 2M thì sau phản ứng phải trung hồ dung dịch thu được bằng 50 gam Ca(OH)2 7,4% Viết PTPƯ và tính m Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe và CuO tan trong 100 ml axit HCl → dung dịch A + thốt ra 224 ml khí B (đktc) và lọc được chất... Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất khơng cháy cần thiết để thu được 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất của q trình là 79,356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than và đá vơi theo sơ đồ: 95% 80% 90% CaCO3 CaO → CaC2 C2H2 → → Với hiệu suất mỗi phản ứng ghi trên sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng đá vơi chứa 75% CaCO3 cần điều chế được 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ Dạng... dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028% a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C b) Cho dd NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngồi khơng khí đến khi phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung Câu 4: Hồ tan hồn tồn m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít H 2 (đktc) Mặt khác hồ tan hồn tồn . Fe(OH) 3 + 3NaCl Mui magie To kt ta trng MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl Mui ng To kt ta xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 Mui nhụm To kt ta trng, tan trong NaOH d AlCl 3 . Na 2 CO 3 . + Cho cht trong l A vo cỏc l: B, C, D u thy cú kt ta. + Cht trong l B ch to kt ta vi 1 trong 3 cht cũn li. + Cht C to 1 kt ta v 1 khớ bay ra vi 2 trong 3 cht cũn li. Xỏc nh cht cha. ra 4,48 dm 3 H 2 (ktc) v thu c dung dch X. Thờm NaOH d vo X, lc kt ta tỏch ra ri nung trong khụng khớ n lng khụng i cõn nng 12 gam. Tỡm kim loi hoỏ tr II, bit nú khụng to kt ta vi hiroxit. S: