SÁCH GIÁO VIÊN HÓA HỌC 9 CIII

Chơng Ki m l o ại phần : Mở đầu chơng Chơng có thời lợng 11 tiÕt, gåm tiÕt lÝ thuyÕt, tiÕt luyÖn tËp vµ tiÕt thùc hµnh, tiÕt kiĨm tra ; tiết lí thuyết đợc chia làm học A Mục tiêu chơng Học sinh biết : Phát biểu tính chất kim loại nói chung, tính chất Al, Fe, viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất Thế gang, thép quy trình sản xuất gang, thép Trình bày số ứng dụng kim loại Al, Fe, gang, thép đời sống, sản xuất Mô tả : Thế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn B yêu cầu chơng Về nội dung Về tính chất vật lí kim loại : HS nắm đợc tính chất vật lí kim loại mà cần biết số ứng dụng có liên quan đến tính chất Về tính chất hoá học kim loại : HS nắm đợc tính chất cụ thể, viết đợc PTHH để minh hoạ Vì mức độ kiến thức nên cha thể nêu đợc tính chất chung kim loại tính khử GV yêu cầu HS xác định vai trò kim loại phản ứng với oxi Phản ứng kim loại với chất khác HS đợc học cấp THPT HS biết đợc : DÃy hoạt động hoá học kim loại cho biết kim loại hoạt động mạnh yếu khác đợc xếp thành dÃy theo chiều hoạt động hoá học giảm dần ; ý nghĩa dÃy hoạt động hoá học kim loại 48 Từ việc hiểu đợc ý nghĩa dÃy hoạt động hoá học kim loại, HS suy đoán tính chất hoá học kim loại, cụ thể nh Al, Fe (ph¶n øng víi phi kim, víi dung dịch axit, dung dịch muối) Đồng thời HS tiến hành kiểm tra dự đoán thực nghiệm kiến thức đà biết từ chơng 4, (lớp 8) chơng (lớp 9) để rút kết luận tính chất hoá học Al, Fe Về sản xuất gang, thép, sản xuất nhôm : Yêu cầu HS nắm đợc số vấn đề nh : nguyên liệu, nguyên tắc, phản ứng hoá học xảy nhng cần gắn với sơ đồ lò luyện gang thép, sơ đồ điện phân Al2O3 Về ăn mòn kim loại : HS nhận biết đợc tợng ăn mòn kim loại, hiểu đợc nguyên nhân để kim loại bị ăn mòn tiếp xúc với chất môi trờng (nớc, không khí), yếu tố ảnh hởng đến tốc độ ăn mòn kim loại biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn GV yêu cầu HS liên hệ thực tế đời sống HS không nắm đợc nội dung kiến thức kim loại, Al, Fe, gang, thép, mà điều quan trọng nắm đợc cách thức để lĩnh hội kiến thức nh : dự đoán, nhớ lại, làm thí nghiệm, quan sát, giải thích, nhận xét, rút kết luận Về mức độ nội dung kiến thức : yêu cầu HS nắm đợc tính chất ứng dụng kim loại nói chung, kim loại Al, Fe nói riêng mà không cần HS phải hiểu đợc chúng có tính chất vật lí hoá học Về phơng pháp : GV tổ chức cho HS tích cực hoạt động chiếm lĩnh kiến thức Thí dụ : HS nhớ lại kiến thức có liên quan lớp chơng lớp HS suy ln tõ tÝnh chÊt cđa kim lo¹i nãi chung tíi tính chất kim loại cụ thể dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán HS liên hƯ kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa kim lo¹i, Al, Fe, ăn mòn kim loại với tợng thực tế đời sống ứng dụng Nhận xét, khái quát hoá rút kết luận tính chất kim loại, dÃy hoạt động hoá học kim loại, biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Khai thác thí nghiệm chủ yếu theo hớng nghiên cứu : quan sát tợng thí nghiệm, giải thích, dự đoán chất tạo thành, rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa kim lo¹i, kiĨm tra dự đoán tính chất hoá học nhôm, sắt, rút nhận xét yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Hạn chế sử dụng thí nghiệm để minh hoạ Ngoài ra, GV hớng dẫn HS nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút độ mạnh, yếu kim loại cụ thể Trong trình dạy học chơng 2, GV cần kết hợp thêm số phơng pháp khác, thí dụ : + Phơng pháp thảo luận : HS thảo luận nhóm nhỏ thảo luận toàn lớp 49 + Phơng pháp hoạt động nhóm : Biết hoạt động hợp tác theo nhóm để làm thí nghiệm + Phơng pháp nêu giải vấn đề : phát giải vấn đề nảy sinh + Sử dụng câu hỏi tập để HS tìm tòi, phát kiến thức Sử dụng thiết bị nghe nhìn nh máy chiếu, trong, máy tính đĩa CD cách thích hợp nhằm tạo điều kiện cho HS tÝch cùc, chđ ®éng chiÕm lÜnh kiÕn thøc míi vỊ kim loại Trong trình tổ chức dạy học, GV hạn chế thông báo kiến thức mà HS tự tìm tòi, phát đợc Ngoài số thí nghiệm đà trình bày học, GV yêu cầu HS làm số thí nghiệm khác tơng tự, phù hợp với điều kiện trờng, địa phơng để HS dễ dàng rút tính chất vật lí, tính chất hoá học, dÃy hoạt động hoá học ăn mòn kim loại Trong trình tìm hiểu tính chất ứng dụng kim loại, ăn mòn kim loại, GV yêu cầu HS liên hệ với tợng đời sống sản xuất, địa phơng, nớc giới Chú ý Vấn đề sử dụng SGK lớp học : Khi yêu cầu HS tìm hiểu tính chất hoá học kim loại, tính chất hoá học nhôm, sắt, ăn mòn kim loại , GV yêu cầu HS không sư dơng SGK mµ tù rót kiÕn thøc tõ việc nghiên cứu thí nghiệm, dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán rút kết luận Một số nội dung mà HS cần đọc thông tin học nh hợp kim sắt GV yêu cầu HS đọc thông tin học lớp phần : Dạy cụ thể Bài 15 (1 tiÕt) TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i a Mục tiêu học Kiến thức Học sinh biÕt : 50 − Mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ kim loại nh : tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí nh chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng v.v Kĩ Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng, nhận xét rút kết luận vỊ tõng tÝnh chÊt vËt lÝ − BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét số ứng dụng kim loại B Chuẩn bị Đồ DùNG DạY HọC GV yêu cầu nhóm HS chuẩn bị : Một đoạn dây thép dài khoảng 20 cm Một đèn cồn, bao diêm bật lửa Một vài đồ vật khác : kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo nhôm Một đèn điện để bàn đoạn dây nhôm nhỏ, mẩu than gỗ Nếu có điều kiện chuẩn bị trong, đèn chiếu, phiếu giao việc cho HS để thực hoạt động theo nhóm C Tổ chức dạy học I Tính dẻo a) GV yêu cầu HS : làm thí nghiệm nh SGK Hoá học ; quan sát, nhận xét rút kết luận ; đại diện nhóm HS báo cáo kết Nhóm HS làm thí nghiệm lớp nhà : Dùng búa đinh đập đoạn dây nhôm nhỏ đập mẩu than Hiện tợng : mẩu than vỡ vụn, dây nhôm bị dát mỏng Giải thích : Đó nhôm có tính dẻo, than tính dẻo nên bị vỡ vụn Từ GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Tại ngời ta dát mỏng đợc vàng có độ dày vài àm, sản xuất nhôm, tôn, đồng mỏng, làm loại sắt dùng xây dựng (sắt tròn, sắt vuông ) với kích thớc khác b) HS cần trả lời đợc : kim loại có tính dẻo nên rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác Các HS kh¸c (2 − HS) bỉ sung nhËn xÐt ý kiến vừa nêu rút nhận xét ứng dụng tính dẻo 51 c) GV ngời hoàn thiện, nêu kết luận cuối tính dẻo kim loại số ứng dụng chúng II Tính dẫn điện a) Hoạt động GV * Yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm : cắm phích điện nối bóng đèn vào nguồn điện, quan sát tợng, rút nhận xét * Nêu câu hỏi để HS trả lời : Trong thực tế dây dẫn thờng đợc làm kim loại ? Các kim loại khác có dẫn điện không ? Tính dẫn điện kim loại đời sống, sản xuất đợc sử dụng nh ? Khi dùng đồ điện cần ý điều để tránh điện giật ? b) Hoạt động HS Thùc hiƯn nghiªn cøu thÝ nghiƯm theo nhãm, rót nhận xét Báo cáo kết theo nhóm Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi GV nêu Lắng nghe ý kiến nhóm, bổ sung ý kiến cần thiết Lắng nghe ý kiÕn kÕt ln cđa GV vỊ tÝnh dÉn ®iƯn kim loại ứng dụng tơng ứng đời sống sản xuất Trong trình thảo luận, GV yêu cầu HS nhớ lại tính dẫn điện ®· häc ë SGK VËt lÝ III − TÝnh dẫn nhiệt a) Hoạt động GV : Yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm, nêu tợng, rút nhận xét, liên hệ thực tế b) Hoạt động HS : Thực thí nghiệm đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn Nêu tợng, giải thích rút nhận xét Cần rút nhận xét : Nhiệt đà đợc truyền từ phần sang phần khác dây kim loại Đó tính chất dẫn nhiệt kim loại Các đại diện nhóm HS báo cáo kết quả, bổ sung ý kiến để kết luận : kim loại có tính dẫn nhiệt Nêu số tợng thực tế đời sống chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt ý sử dụng dụng cụ đun nấu gia đình để tránh bỏng 52 IV ánh kim GV yêu cầu HS quan sát vẻ sáng bề mặt kim loại : đồ trang sức, vỏ hộp sữa mới, đinh sắt rút nhận xét Nhóm HS : Quan sát vẻ sáng giấy thiếc, giấy nhôm, ấm nhôm, nhẫn đồng, vàng, bạc Nhận xét cần rút : Vẻ sáng lấp lánh đợc gọi ánh kim Sau vài HS khác nhận xét, bổ sung, GV chốt lại : Kim loại có ánh kim Củng cố, chốt lại kiến thức cần nhớ GV yêu cầu HS nêu vấn đề cần nhớ sau học Nhóm HS thảo luận năm phút Đại diện nhóm nêu kết luận, nhóm khác lắng nghe, nhận xét, bỉ sung ý kiÕn, vµ hoµn thiƯn kÕt ln (nh SGK) GV dùng máy chiếu để chiếu nội dung ghi nhớ lên hình Ngoài dùng thêm biểu bảng D Hớng dẫn giải tập SGK Nêu tính chất vËt lÝ vµ kĨ mét sè øng dơng ThÝ dơ : Kim loại có tính dẻo Nhờ ngời ta rèn, kéo sợi, dát mỏng để làm nên đồ vật khác kim loại Chọn cụm tõ thÝch hỵp a) ; b) ; c) vµ ; d) ; e) Đồng bạc Al : 2,7 g/cm3 Ta có : 2,7 g nh«m chiÕm thĨ tÝch cm3 1mol Al (27 g) chiÕm thÓ tÝch x cm3 x= 27 × = 10 (cm3) 2,7 Thùc hiƯn t¬ng tù với kali, đồng Ba kim loại đợc sử dụng để làm vật dụng gia đình : sắt, nhôm, đồng Ba kim loại đợc sử dụng làm dụng cụ, máy móc : sắt, nhôm, niken Bài 16 (1 tiết) Tính chất hoá học kim loại 53 A Mục tiêu học Kiến thức HS biết đợc tính chất hoá học kim loại nói chung : tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối Kĩ Biết rút tính chất hoá học kim loại cách : Nhớ lại kiến thức đà biết từ lớp chơng lớp Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rót nhËn xÐt − Tõ ph¶n øng cđa mét số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất hoá học kim loại Viết c¸c PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại B Chuẩn bị Đồ dùng dạy học Dụng cụ Dụng cụ cải tiến điều chế khí clo − Dơng thùc hiƯn thÝ nghiƯm Na t¸c dơng víi Cl2 (h×nh 2.4, trang 49 SGK) − èng nghiƯm, đèn cồn, diêm, Hoá chất Dung dịch CuSO4, đinh sắt mới, kim loại Na, dd HCl đặc, MnO2 rắn Thiết bị Phiếu giao việc cho nhóm HS thực Máy chiếu (nếu có điều kiện), biểu bảng chốt kiến thức cần nhớ, phiếu giao tập Nếu có đĩa CD-ROM thí nghiệm tác dụng kim loại với phi kim, axit, muèi, cã thÓ cho HS xem C Tổ chức dạy học GV nêu vấn đề : Chúng ta đà biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Để sử dụng kim loại có hiệu cần phải hiểu kim loại có tính chất hoá học ? GV cho HS suy nghĩ trả lời dựa vào số kiến thức đà biết lớp 8, chơng lớp Sau sÏ tiÕn hµnh xÐt tõng tÝnh chÊt thĨ 54 I Phản ứng kim loại với phi kim GV yêu cầu HS hÃy nhớ lại phản ứng kim loại oxi cách đặt câu hỏi Thí dụ : Các em đà biết phản ứng kim loại với oxi ? Nêu tợng viết PTHH Nêu số phản ứng kim loại khác với oxi mà em biết HÃy rút nhận xét tác dụng kim loại với oxi HS : Nêu tợng, viết PTHH rót nhËn xÐt GV tiÕp tơc nªu vÊn đề : Kim loại phản ứng với phi kim khác nh ? HÃy quan sát thí nghiệm phản ứng natri với clo, nêu tợng, giải thích viết PTHH GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu ph¶n øng cđa natri víi clo : − Cho mÈu natri hạt đậu vào muỗng sắt, để muỗng sắt lửa đèn cồn cho natri nóng chảy, đa nhanh muỗng sắt vào bình đựng khí clo HS quan sát : trạng thái, màu sắc natri clo trớc phản ứng ; lửa trạng thái, màu sắc sản phẩm tạo thành Hiện tợng : Natri cháy sáng khí clo tạo khói trắng Nhóm HS thảo luận, đại diện nhóm báo cáo kết cho ý kiến nhận xét bổ sung, giải thích viết PTHH Chú ý : Do dùng muỗng sắt đựng natri nên sản phẩm có lẫn khói nâu sắt phản ứng với khí clo tạo thành sắt (III) clorua màu nâu GV yêu cầu HS phát giải vấn đề này, có HS viết PTHH kim loại với phi kim khác, thí dụ sắt tác dụng với lu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua HS rót kÕt ln vỊ ph¶n øng cđa kim lo¹i víi phi kim Chó ý kÕt luận cần nhấn mạnh : nhiệt độ cao, hầu hết kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối Tuy nhiên số kim loại hoạt động hoá học mạnh phản ứng với số phi kim nhiệt độ thờng II Phản ứng kim loại với dung dịch axit HS đà biết thí nghiệm ®iỊu chÕ khÝ hi®ro phßng thÝ nghiƯm ë líp thí nghiệm kim loại phản ứng với dung dịch axit chơng lớp 9, GV yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm, nêu tợng vµ viÕt PTHH HS tù rót nhËn xÐt vỊ tác dụng kim loại với dung dịch axit 55 Chú ý : Để đảm bảo tính xác, GV cÇn híng dÉn HS chó ý : Mét sè kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loÃng tạo thành muối giải phóng khí hiđro Ngoài GV cho HS ôn lại kiến thức đà biết Ch ơng : Kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng không giải phóng khí hiđro Có thể nêu thêm kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 thờng không giải phóng hiđro III Phản ứng kim loại với dung dịch muối HS đà biết tác dụng kim loại với dung dịch muối chơng1, lớp Do GV tổ chức cho HS hoạt động để rút kết ln GV ph¸t phiÕu giao viƯc cho c¸c nhãm HS hoạt động để rút kiến thức phản ứng kim loại dung dịch muối HS nhớ lại thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch AgNO 3, nêu tợng viết PTHH Qua thí dụ này, GV cho HS biết : đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối bạc, đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Từ đó, HS có khái niệm "đẩy", "hoạt động hoá học mạnh" HS nhớ lại thí nghiệm sắt tác dụng với dung dịch CuSO thực hành 2, nêu tợng, giải thích viết PTHH Khi viÕt PTHH, GV chó ý cho HS ghi trạng thái, màu sắc chất đầu, chất tạo thành phản ứng để khắc sâu kiến thức cho HS HS làm thí nghiệm theo nhóm tác dụng kẽm với dung dịch đồng (II) sunfat, báo cáo kết HS nhận xét tợng, giải thích viết PTHH HS rút nhận xét : Kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng, kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng tạo thành dung dịch muối ZnSO4 GV yêu cầu HS nêu số thí dụ khác tác dụng kim loại với muối, viết PTHH, nhận xét so sánh độ hoạt động hoá học kim loại Chú ý : Nếu HS nêu thí dụ mà thực tế phản ứng không xảy ra, GV cần cho HS biết phản ứng không xảy nhng đợc giải thích "DÃy hoạt động hoá học kim loại" Nếu HS lấy thí dụ kim loại hoạt động mạnh nh Na, K tác dụng với dung dịch muối cần cho HS thảo luận để thấy đợc sản phẩm tạo thành phức tạp, chủ yếu bazơ không tan, kim loại phản ứng mạnh với nớc trớc, tạo thành bazơ tan nớc, dung dịch bazơ tiếp tục tác dụng với dung dịch muối Cuối HS th¶o ln, tù rót kÕt ln vỊ ph¶n øng kim loại với muối nh SGK Chú ý điều kiện để phản ứng thực đợc kim loại hoạt động mạnh 56 đẩy đợc kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối Nên lấy thí dụ kim loại mạnh nhng không phản ứng với nớc nhiệt độ thờng Chốt lại kiến thức cần nhớ tính chất hoá học kim loại GV yêu cầu HS phát biểu tính chất hoá häc cđa kim lo¹i, GV chèt l¹i nh néi dung SGK cần nhấn mạnh số từ quan trọng nh hầu hết, số, hoạt động hoá học mạnh, dung dịch, hoạt động hoá học yếu GV nói dùng máy chiếu để chốt lại nội dung nêu tập củng cố, GV chữa tập lớp thời gian d Hớng dẫn giải tập SGK Nêu tính chất, viết PTHH minh hoạ víi magie Chó ý híng dÉn HS lÊy thÝ dơ magie với dung dịch muối để phản ứng xảy  → MgCl2 + H2↑  → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ c) 2Zn + O2  → d) Cu + Cl2 t  CuCl2 → e) 2K + S to  K2S → a) Zn + H2SO4  → ZnSO4 + H2↑ b) Zn + 2AgNO3  → Zn(NO3)2 + 2Ag ↓ c) 2Na + S  → Na2S d) Ca + Cl2 a) Mg + 2HCl b) Cu + 2AgNO3  → CaCl2 to 2ZnO o Cã thĨ cã c¸c PTHH sau : 1) Mg + Cl2  → to MgCl2 2) 2Mg + O2  → to 2MgO 3) Mg + H2SO4  → MgSO4 + H2↑ 4) Mg + Cu(NO3)2  → 5) Mg + S 57 Mg(NO3)2 + Cu↓ to  MgS → D Hớng dẫn giải tập SGK Hớng dÉn O2 Fe → Fe3O4  Cl2 NaOH to Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 → → → o t hc Fe + O2  Fe2 O3 không khí khô Từ biến đổi trên, viết PTHH tơng ứng Hớng dẫn : Nhôm tan dd NaOH, sắt phản ứng Do dùng dd NaOH để loại bỏ nhôm a c có phản ứng Viết PTHH tơng øng Sè mol CuSO4 = 0,01 × = 0,01 (mol) Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) mol mol 0,01 mol 0,01 mol ChÊt r¾n A gåm s¾t d đồng + Cu(r) (1) mol 0,01 mol Fe(r) + 2HCl (dd) → FeCl2(dd) + H2(k) (2) a) Khối lợng chất rắn lại sau phản ứng (2) lợng Cu tạo thành phản ứng (1) mCu = 0,01 ì 64 = 0,64 (g) b) Dung dịch B chØ chøa FeSO4 FeSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Fe(OH)2(r) + Na2SO4(dd) mol mol 0,01 mol 0,02 mol CM = n V → V= n 0,02 = = 0,02 (lÝt) hay 20 ml CM Bµi 20 (1 tiÕt) Hợp kim sắt : Gang, thép 71 A Mục tiêu học Kiến thức HS biết đợc : Gang ? Thép ? Tính chÊt vµ mét sè øng dơng cđa gang, thÐp − Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép Kĩ Biết đọc tóm tắt kiến thức tõ SGK − BiÕt sư dơng c¸c kiÕn thøc thùc tÕ vỊ gang, thÐp ®Ĩ rót øng dơng gang, thép Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép Viết đợc PTHH xảy trình sản xuất gang Viết đợc PTHH xảy trình sản xuất thép B chuẩn bị đồ dùng dạy học Mét sè mÉu vËt gang, thÐp (mÈu gang, c¸i kim ) Sơ đồ lò cao phóng to Sơ đồ lò luyện thép phóng to Đĩa hình cấu tạo chuyển vận lò cao, máy vi tÝnh (nÕu cã) C tỉ chøc d¹y häc Më : GV trình bày nh SGK I Hợp kim sắt GV yêu cầu HS đọc nội dung I, II trả lời câu hỏi : − ThÕ nµo lµ gang, thÐp ? − Gang, thép có tính chất ? Và hÃy kể sè øng dơng cđa gang, thÐp − KĨ tªn mét số đồ dùng, máy móc đợc làm từ gang vµ thÐp mµ em biÕt Rót nhËn xÐt vỊ ứng dụng gang, thép HS tự đọc, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi 72 II Sản xuất gang, thép GV yêu cầu HS đọc nội dung SGK trả lời câu hỏi : Luyện gang nh ? Nguyên liệu luyện gang, nguyên tắc luyện gang, phản ứng xảy trình luyện gang Luyện thép nh ? Nguyên liệu luyện thép ? Nguyên tắc luyện thép, phản ứng xảy trình luyện thép HS đọc SGK tóm tắt GV ý cho HS nhìn vào sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép để tóm tắt trình sản xuất gang, thép Từ HS biết cách đọc sơ đồ, hình vẽ theo hớng khai thác kiến thức cần lĩnh hội Ngoài gợi ý để HS nắm đợc biện pháp kĩ thuật : kích thớc quặng sắt, than cốc, đá vôi, cách đa nguyên liệu rắn khí theo chiều ngợc Cấu tạo lò cho phép hoạt động liên tục, nhiệt độ cao thích hợp Khi viết PTHH phản ứng xảy lò luyện gang, thép phải có điều kiện nhiệt độ trạng thái chất đầu sản phẩm tạo thành HS thảo luận, rút kiến thức cần nhớ D hớng dẫn giải tập sgk Những khí thải trình luyện gang, thí dụ nh SO2, CO2 ảnh hởng đến môi trờng xung quanh : Khí SO2 gây ô nhiễm không khí, độc hại cho ngời động thực vật Làm cho nồng độ axit nớc ma cao mức bình thờng SO2 + H2O H2SO3 → CO2 + H2O  H2CO3 → BiƯn ph¸p chống ô nhiễm môi trờng : Xây dựng hệ thống liên hoàn xử lí khí thải độc hại trớc đa khí thải không khí Trồng vành đai xanh để hấp thụ khí CO2 a) FeO + Mn to  → to b) Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 2Fe + SiO2 to Fe  → d) FeO 73 + MnO to c) 2FeO + Si  → + C Fe + CO Dựa vào nguyên tắc luyện gang, thép để lựa chọn : Phản ứng b : xảy trình luyện gang Phản ứng a, c, d : xảy trình luyện thép Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 kg x kg PTHH : 2.56 kg 950 kg x= 950 × 160 = 1357,14 (kg) ì 56 Khối lợng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 : 100 = 2261,90 (kg) 60 V× hiƯu st trình luyện gang 80%, nên khối lợng quặng thực tế cần dùng : 1357,14 ì 2261,90 ì 100 = 2827,38(kg) 80 Bài 21 (1 tiết) Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A mục tiêu học Kiến thức HS biết đợc : Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trờng tự nhiên Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn : Do có tác dụng với chất mà tiếp xúc môi trờng (nớc, không khí, đất) Yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại : Thành phần chất môi trờng, ảnh hởng nhiệt độ Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mòn : Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng, chế tạo hợp kim bị ăn mòn 74 Kĩ Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại B chuẩn bị đồ dùng dạy học Nhóm HS : Một đinh sắt gỉ, miếng sắt bị gỉ dao bị gỉ Làm thí nghiệm theo dõi nhà phòng thí nghiệm nh SGK + Đinh sắt không khí khô (ống nghiệm có lớp CaO đáy, đậy nút kín) + Đinh sắt ngâm nớc cất (có lớp dầu nhờn trên) + Đinh sắt ngâm nớc có tiếp xúc với không khí + Đinh sắt ngâm dung dịch muối ăn Quan sát theo dõi tuần C Tổ chức dạy học Mở : Nh SGK I Thế ăn mòn kim loại ? Hoạt động GV : Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh đà chuẩn bị, nhận xét rút khái niệm ăn mòn kim loại Hệ thống câu hỏi nên đa vào phiếu giao việc cho nhóm Hoạt động HS : Quan sát mẫu vật, tranh ảnh : vỏ tàu bị gỉ, miếng sắt dao bị gỉ Dùng tay bẻ miếng sắt bị gỉ Chú ý màu gỉ sắt, thay đổi ánh kim, tính dẻo Thảo luận để rút nhận xét : Gỉ sắt có màu nâu, giòn, xốp, dễ bị bẻ gÃy, không tính chất kim loại HS giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại Kim loại bị gỉ dẫn đến kim loại bị phá huỷ đồ vật bị hỏng Hiện tợng kim loại bị gỉ đợc gọi ăn mòn kim loại Từ dẫn khái niệm SGK II Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động GV : Yêu cầu HS quan sát, báo cáo kết thí nghiệm nhà, lớp, điều đà quan sát sống hàng ngày Rút nhận xét 75 yếu tố ảnh hởng Nên cụ thể yêu cầu phiếu giao việc để HS thực độc lập Hoạt động HS : + Đại diện nhóm HS báo cáo kết thí nghiệm nhà : Cho lớp xem kết ống nghiệm Nêu tợng quan sát đợc rút nhận xét : Đinh sắt ống nghiệm đựng nớc bị gỉ ít, kim loại bị ăn mòn chậm, đinh sắt ống nghiệm đựng nớc có hoà tan muối, làm đinh sắt bị gỉ nhiều chứng tỏ ăn mòn kim loại xảy nhanh Trong ống nghiệm có không khí khô nớc cất, đinh sắt sáng bóng chứng tỏ kim loại không bị ăn mòn GV cho HS rút nhận xét : Điều kiện cần để kim loại bị ăn mòn cần có nớc không khí cấp THCS, HS cần biết đợc tợng thực tế mà cha hiểu đợc chất ăn mòn kim loại ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá HS suy nghĩ để rút nhận xét tìm thí dụ thực tế để chứng minh : Khi tăng nhiệt độ, ăn mòn kim loại xảy nhanh Hoạt động GV HS : GV yêu cầu HS tóm tắt lại yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại HS phát biểu, GV góp ý hoàn thiện kết luận III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn ? ã GV đặt câu hỏi : Từ nội dung (1) (2) thực tế đời sống, hÃy thử nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn mà em đà biết Giải thích ã HS thảo luận nhóm đại diện nhóm báo cáo kết : Biện pháp : Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng ăn mòn kim loại xảy tác dụng kim loại với chất môi trờng Ví dụ : Sơn đồ vật, mạ lớp kim loại khác bên kim loại cần bảo vệ, tráng men, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại Biện pháp : Chế tạo hợp kim bị ăn mòn Thí dụ : Chế tạo thép không gỉ (inox) GV yêu cầu HS hệ thống lại kiến thức cần ghi nhớ HS thảo luận, GV tóm tắt hoàn chỉnh nh SGK 76 D Hớng dẫn giải tËp sgk 1,2,3 Tr¶ lêi nh néi dung SGK Các thí dụ cần lấy phải rõ đợc tợng ăn mòn kim loại ; yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Lấy thí dụ việc làm cụ thể phù hợp với biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Căn vào khái niệm tợng vật lí tợng hoá học để trả lời Sự ăn mòn kim loại tợng hoá học có biến đổi chất thành chất khác Thí dụ : sắt biến thành gỉ sắt màu nâu Phơng án (a) Bài 22 (1 tiết) Luyện tập chơng : Kim loại A mục tiêu học Kiến thức HS ôn tập hệ thống lại : DÃy hoạt động hoá học kim loại Tính chất hoá học kim loại nói chung : Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối điều kiện để phản ứng xảy Tính chất giống khác kim loại nhôm, sắt : Nhôm sắt có tính chất hoá học kim loại nói chung Trong hợp chất, nhôm có hoá trị III, sắt vừa có hoá trị II, III Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2 Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép Sản xuất nhôm cách điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit Sự ăn mòn kim loại ? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Kĩ Biết hệ thống hoá, rút kiến thức chơng Biết so sánh để rút tính chất giống khác nhôm sắt 77 Biết vận dụng ý nghĩa dÃy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng có xảy hay không Giải thích tợng xảy thực tế Vận dụng để giải tập hoá học có liên quan B Chuẩn bị đồ dùng dạy học GV giao số câu hỏi, yêu cầu HS tự ôn tập nhà Phiếu tập để HS thực lớp Máy chiếu trong, bút dạ, bảng phụ, giấy Ao ®Ĩ : Giao nhiƯm vơ cho HS, HS lµm bµi tập trình bày trớc lớp, tóm tắt kiến thức đà đợc hệ thống hoá.v.v Nếu có điều kiện thí nghiệm, GV chuẩn bị thí nghiệm để HS giải tập thực nghiệm líp c tỉ chøc d¹y häc GV tỉ chøc cho HS hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm, báo cáo kết quả, thảo luận để rút kiến thức cần nhớ tiến hành giải số tập vận dụng Tính chất hoá học kim loại Có thể cho HS hoạt động ôn tập kiến thức nh sau : GV nêu câu hỏi cho toàn lớp : HÃy liệt kê nguyên tố kim loại dÃy hoạt động hoá học theo chiều giảm dần mức độ hoạt động kim loại GV yêu cầu HS lên bảng trả lời câu hỏi, HS khác tự làm vào giấy nháp, sau quan sát làm bạn bảng, nhận xét, bổ sung ý kiến cho hoàn chỉnh GV nêu câu hỏi cho toàn lớp : Nêu ý nghĩa dÃy hoạt động hoá học kim loại Viết PTHH minh hoạ cho ý nghĩa Tất HS làm vào giấy nháp GV yêu cầu HS lên bảng trả lời, HS trình bày ý nghĩa viết phơng trình hoá học minh hoạ Các HS khác làm xong, quan sát, nhận xét bổ sung làm bảng GV lắng nghe, nhận xét đánh giá HS ghi tóm tắt vào Chú ý : Phản ứng kim loại với dung dịch muối xảy dễ dàng, vị trí kim loại dÃy hoạt động hoá học cách xa ThÝ dơ : Zn t¸c dơng víi dung dịch CuSO4 dễ dàng so với Fe 78 Tính chất hoá học kim loại nhôm, sắt có giống khác ? GV nêu câu hỏi cho toàn lớp : HÃy so sánh tính chất hoá học nhôm sắt để tính chất giống khác HS suy nghĩ trả lời câu hỏi theo nhóm Thảo luận nhóm, thống ý kiến nhóm, cử đại diện nhóm trình bày trớc lớp Nhóm HS khác nhận xét, bỉ sung GV nhËn xÐt, bỉ sung vµ hoµn chØnh néi dung kiÕn thøc − TÝnh chÊt gièng : thể tính chất kim loại nói chung (tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc) − TÝnh chất hoá học khác : Nhôm tác dụng với kiềm, sắt không Khi phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất có hoá trị III, sắt tạo thành hợp chất có hoá trị II III Nhôm hoạt động hoá học mạnh sắt Hợp kim sắt : Thành phần, tính chất sản xuất gang thép GV nêu câu hỏi : Thành phần, tính chất, ứng dụng sơ l ợc sản xuất gang, thép HS lắng nghe câu hỏi, thảo luận nhóm điền nội dung thích hợp vào bảng sau : Gang (thành phần) Thép (thành phần) Tính chất Sản xuất Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức đà học trả lời câu hỏi : Thế ăn mòn kim loại ? Các yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại ? Các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ? D hớng dẫn giải tập SGK Hớng dẫn giải tập lớp : GV hớng dẫn HS theo cách sau : Cả lớp giải tập 79 Phân chia giải tập theo dÃy, theo bàn theo nhóm, đồng thời gọi HS lên bảng làm tập, HS khác theo dõi, góp ý hoàn thiện giải bảng Thí dụ : Yêu cầu HS lên bảng giải bµi tËp vµ bµi tËp Chia líp thµnh nhóm HS, nhóm giải tập tơng ứng với HS lên bảng Sau đó, GV yêu cầu HS nhóm góp ý kiến cho làm HS bảng GV nhận xét hoàn chỉnh, cần thiết Trong trình giải chữa tập, GV nên sử dụng bảng phụ, máy chiếu (nếu có thể) Chọn tập để giải lớp Bài tập giúp củng cố, khắc sâu, vận dơng kiÕn thøc ®· häc : ViÕt PTHH biĨu diƠn dÃy chuyển đổi hoá học, tập nhận biết kim loại cụ thể, tập tách kim loại Bài tập tính toán phải có nội dung có liên quan tới kiến thức chơng : Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp, thể tích khí hiđro thu đợc Khái quát, phân loại, rút cách giải cho loại tập (nếu có thời gian) Hớng dẫn giải tập SGK : Gọi khối lợng mol kim loại A lµ M (g) PTHH : 2A + Cl2 → 2.M gam 9,2 gam 2ACl 2(M + 35,5) gam 23,4 gam M = 23 , kim loại A Na 6.* Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cø mol Fe phản ứng khối lợng sắt tăng 64 56 = gam Có x mol Fe  2,58 − 2,5 = 0,08 gam → → x = 0,01 mol − Sè mol FeSO4 = 0,01 mol khối lợng FeSO4 = 0,01 ì 152 = 1,52 (g) → − Khèi lỵng CuSO4 d = 25 × 1,12 × 15 − 0,01 × 160 = 2,6 (g) 100 Khối lợng dung dịch sau phản ứng : 2,5 + 25 × 1,12 − 2,58 = 27,92 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch FeSO4 5,44% Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 lµ 9,31% 7.* Gäi sè mol Al lµ x 80 0,56 Sè mol khÝ H : = 0,025 (mol) 22,4 2Al + 3H SO4 Al (SO4 )3 + 3H ↑ → x mol + H SO Fe → (0,025 − 1,5x) mol → ← 1,5x mol FeSO + H2 ↑ (0,025 − 1,5x) mol Ta có phơng trình : 27x + 56 × (0,025 − 1,5x) = 0,83 (g) → x = 0,01 ; m Al = 0,01 × 27 = 0,27 (g) m Fe = 0,83 − 0,27 = 0,56 (g) Thành phần % theo khối lợng Al : 32,53% Thành phần % theo khối lợng Fe : 67,47% Bài 23 (1 tiết) Thực hành : Tính chất hoá học nhôm sắt A Mục tiêu Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm tập thực hành hoá học Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học B Nội dung I − TiÕn hµnh thÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm : Tác dụng nhôm với oxi Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất Mảnh giấy cứng 1/2 tờ giấy khổ A4 Đèn cồn Bột nhôm 81 Tiến hành thí nghiệm Lấy khoảng 1/2 thìa bột nhôm vào tờ giấy cứng (bìa) Khẽ khum tờ giấy chứa bột nhôm Gõ nhẹ tờ giấy để bột nhôm rơi xuống lửa đèn cồn (Hình 2.10, trang 55, SGK.) Quan sát tợng xảy ra, viết PTHH, giải thích Có hạt loé sáng bột nhôm tác dụng với oxi không khí, phản ứng toả nhiều nhiệt PTHH : 4Al + 3O2  2Al2O3 → Lu ý : Híng dÉn HS khum tê giÊy chøa bét nh«m, gõ nhẹ để bột nhôm rơi từ từ lửa đèn cồn Điều chỉnh khoảng cách từ tờ giấy đến lửa đèn cồn để bột nhôm rơi gần lửa, nhng không để bột nhôm rơi vào bấc đèn cồn Nếu bột nhôm để lâu, ẩm, phải sấy khô bột nhôm tr ớc làm thí nghiệm Nếu bột nhôm, tự tạo cách : Lấy mảnh đồ dùng nhôm, rửa sạch, lau khô ; dùng dũa sắt dũa mảnh nhôm, hứng bột nhôm tạo thành vào tờ giấy Dùng bột nhôm tự tạo thực đốt cháy nhôm không khí đợc Thí nghiệm : Tác dụng sắt với lu huỳnh Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất ống nghiệm, giá thÝ nghiƯm, ®ịa thđy tinh, ®Ìn cån, bét lu hnh, bột sắt Tiến hành thí nghiệm Trộn bột lu huỳnh bột sắt theo tỉ lệ thể tích khoảng : Cho vào ống nghiệm thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt lu huỳnh, kẹp ống nghiệm giá thí nghiệm Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm đến có đốm sáng đỏ xuất bỏ đèn cồn (Hình 2.20, trang 70, SGK.) Quan sát, giải thích tợng, viết PTHH Hiện tợng : Sắt tác dụng mạnh với lu huỳnh, hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt PTHH : to Fe + S  FeS → Lu ý : Phản ứng sắt lu huỳnh toả nhiệt lợng lớn, thực phản ứng ống nghiệm phải làm với lợng nhỏ cẩn thận Có thể dùng nam châm thử với hỗn hợp bột sắt lu huỳnh trớc phản ứng (đa nam châm đến gần, nam châm hút bột sắt) Sau phản ứng đa nam châm đến gần sản phẩm phản ứng không thấy có bột sắt bị hút sắt lu huỳnh đà có phản øng víi 82 Cã thĨ cho HS lµm thí nghiệm hõm đế sứ giá thí nghiệm : cho khoảng nửa thìa nhỏ hỗn hợp bột lu huỳnh sắt vào hõm lớn đế sứ giá thí nghiệm Đốt nóng đỏ đầu đũa thủy tinh cho tiếp xúc với hỗn hợp Phản ứng xảy mạnh, toả nhiều nhiệt Thí nghiệm : Nhận biết kim loại Al Fe Có bột hai kim loại : sắt, nhôm đựng lọ khác (không có nhÃn) HÃy nhận biết kim loại phơng pháp hoá học Chuẩn bị dụng cơ, ho¸ chÊt : èng nghiƯm ; Gi¸ èng nghiƯm ; Đũa thủy tinh ; Bột kim loại Al, Fe lọ riêng rẽ ; Dung dịch NaOH ; GiÊy läc TiÕn hµnh thÝ nghiƯm Cho mét Ýt bét kim loại vào ống nghiệm, cho tiếp khoảng ml dung dịch NaOH vào ống nghiƯm, dïng ®ịa thđy tinh khy nhĐ, ®Ĩ èng nghiƯm giá ống nghiệm Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy ra, nhận xét để nhận Al, đâu Fe Lu ý : Đây tập thực hành định tính, trớc làm thực hành, hớng dẫn HS nhớ lại phản ứng đặc trng kim loại hỗn hợp Al có phản ứng với dung dịch NaOH, Fe phản ứng với dung dịch NaOH Khi cho bột kim loại tác dụng với dung dịch NaOH, có Al phản ứng, giải phóng H2, Fe tợng II Công việc cuối buổi thực hành Hớng dẫn HS thu hồi hoá chất, rửa dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thÝ nghiƯm, líp học Hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu Bài 24 (1 tiết) Ôn tập học kì I A mục tiêu học Kiến thức 83 Củng cố, hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô Kĩ Từ tính chất hoá học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngợc lại, đồng thời xác lập đợc mối liên hệ loại chất Biết chọn chất cụ thể làm thí dụ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất Từ chuyển đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất B chuẩn bị đồ dùng dạy học GV yêu cầu học sinh ôn tập nhà thực nhiệm vụ đợc giao Thí dụ : Từ chất ban đầu kim loại, hÃy thiết lập chuyển đổi hoá học để thu đợc loại hợp chất vô Lấy thí dụ minh hoạ viết PTHH để biểu diễn chuyển đổi Hoặc : Từ dÃy chuyển ®ỉi sau : thÝ dơ, Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 , hÃy viết PTHH biểu diễn chuyển đổi HÃy rút mối quan hệ kim loại hợp chất vô Từ chất ban đầu loại hợp chất vô đà biết, có chuyển đổi để thu đợc kim loại Lấy thí dụ cụ thể minh hoạ viết PTHH để biểu diễn chuyển đổi Hoặc : Từ dÃy chuyển đổi sau : thí dụ, FeCl → Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe, h·y viÕt c¸c PTHH biểu diễn chuyển đổi HÃy rút mối quan hệ hợp chất vô kim loại Chuẩn bị câu hỏi, tập yêu cầu phiếu học tập, bảng phụ, giấy Ao sử dụng máy chiếu C tổ chức dạy học GV đặt vấn đề : Các em đà học tính chất loại hợp chất vô tính chất hoá học kim loại Vậy mối quan hệ chúng nh ? Các em hÃy nhớ lại để thiết lập mối quan hệ đó, thông qua thực tập cụ thể sau Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô GV nêu câu hỏi cho toàn lớp : 84 Từ kim loại, có chuyển đổi hoá học để thành hợp chất vô ? GV yêu cầu HS suy nghĩ, thảo luận nhóm khoảng phút yêu cầu HS lên bảng Các HS khác tiếp tục làm nháp, GV yêu cầu HS nhận xét, bổ sung cho dÃy biến đổi từ kim loại viết PTHH cụ thể minh hoạ Có thể có cách làm ngợc lại : GV yêu cầu HS thiết lập dÃy chuyển đổi chất cụ thể Thí dụ : HÃy viết PTHH thực dÃy chuyển đổi sau : K → KOH → KCl → KNO3 Tõ ®ã hÃy cho biết tên loại chất lập mối liên hệ : K KOH Kim loại Bazơ KCl → → KNO3 Mi clorua → Mi nitrat Hc mức cao : GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Cho chất sau : Cu, CuO, CuCl2, Cu(OH)2, CuSO4 H·y lËp d·y chun ®ỉi cã thể có từ tất chất Cu Từ rút mối liên hệ loại chất vô Thí dụ : Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 Kim loại Oxit bazơ Muối Bazơ Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại Để hình thành chuyển đổi chất vô thành kim loại, GV thực theo phơng pháp tơng tự ë mơc − ThiÕt lËp sù chun ®ỉi tríc, lấy thí dụ minh hoạ sau Hoặc lấy thí dụ dÃy chuyển đổi trớc Từ khái quát chuyển đổi chất vô thành kim loại Chú ý : Trong trình hớng dẫn HS giải tập để thiết lập đợc dÃy chuyển đổi viết PTHH, GV nên yêu cầu HS khai thác tính chất đà học để củng cố tính chất loại hợp chất Chú ý điều kiện để phản ứng thực đợc Chú ý lấy thí dụ loại chất Thí dụ : Oxit kim loại không nên lấy thí dụ oxit nhôm, oxit kẽm oxit lỡng tính Bazơ không nên lấy thí dụ Al(OH)3 Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tính Trong trình viết PTHH biểu diễn chuyển đổi, GV yêu cầu HS ôn lại tính chất axit (HCl, H SO loÃng), oxit axit 85 ... Nhóm học sinh thảo luận, đại diện nhóm phát biểu (nh SGK) II Tính chất hoá học GV đặt vấn đề : Từ tính chất hoá học kim loại vị trí sắt dÃy hoạt động hoá học, hÃy suy đoán sắt có tính chất hoá học. .. Tính chất hoá học nhôm sắt A Mục tiêu Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm tập thực hành hoá học Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực... Bµi 17 (1 tiÕt) DÃy hoạt động hoá học kim loại A Mục tiêu Bài học Kiến thức 58 HS biết dÃy hoạt động hoá học kim loại HS hiểu đợc ý nghĩa dÃy hoạt động hoá học kim loại Kĩ Biết cách tiến hành