Chuyen de Fe

KIẫN THC TRNG TM V ST V trớ cu to: Z=26, ck 4, pn VIIIB, [Ar]3d 6 4s 2 . Mng lp phng tõm din, s oxihoa ph bin +3, +2, Cú t tớnh Vi cht oxihoa mnh: phi kim, axit, dung dch mui thu c Fe 3+ Với axit có tính oxi hóa mạnh : Tác nhân oxi hóa là anion gốc axit . - Lu ý sự thụ động của : Cr , Fe , Al với HNO 3 đặc và nguội và H 2 SO 4 đặc và nguội . - Lu ý : Axit oxi hóa kim loại đến số oxi hóa cao của kim loại , tuy nhiên ion kim loại có số oxi hóa cao đó lại bị chính kim loại đó khử . ( Vd : Fe + Fe 3+ = 3 Fe 2+ ). - Tính oxi hóa của Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ và tính khử của Fe > Cu > Fe 2+ > Ag . Chính vì thế Cu cũng khử đợc Fe 3+ và Fe 2+ cũng khử đợc Ag + . Vi cht oxihoa yu: phi kim, axit, dung dch mui thu c Fe 2+ Câu 1. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl d . Phản ứng kết thúc , cô cạn dung dịch thu đợc 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là A. 8,75. B. 7,80. C. 6,50. D. 9,75. Câu 2. Nung nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 4 gam lu huỳnh bột , trong bình kín một thời gian thu đợc hỗn hợp X , cho X vào dung dịch HCl đặc và d , thu đợc dung dịch X , kết tủa Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z ( đktc) , tỉ khối của Z so với H 2 là 9 . Đốt cháy hết kết tủa Y và hỗn hợp khí Z cần V lít O 2 ( đktc) . Giá trị của V là A. 3,36 . B. 3,92. C. 2,80. D. 4,48. Cõu 3: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 đặc , nóng (d), thu c 4,032 lít ( đktc , sản phẩm khử duy nhất ) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Cõu 4 : Trong cỏc cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht cú c tớnh oxi hoỏ v tớnh kh l A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 5. Tôn đợc làm bằng sắt thép tráng kim loại nào sau đây A. Pb. B. Zn. C. Cr. D. Sn. Cõu 6. trng thỏi c bn ht vi mụ no sau õy cha nhiu electron c thõn nht A. Fe B. Fe 2+ C. Fe 3+ D. Cu + Cõu 7: Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3 ) 2 0,2M v H 2 SO 4 0,25M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca m v V ln lt l A. 10,8 v 4,48. B. 10,8 v 2,24. C. 17,8 v 2,24. D. 17,8 v 4,48. Cõu 8 : Cho cỏc hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tip xỳc vi dung dch cht in li thỡ cỏc hp kim m trong ú Fe u b n mũn trc l: A. I, II v IV. B. I, II v III. C. I, III v IV. D. II, III v IV. Cõu 9 : Cho 6,72 gam Fe vo 400 ml dung dch HNO3 1M, n khi phn ng xy ra hon ton, thu c khớ NO (sn phm kh duy nht) v dung dch X. Dung dch X cú th ho tan ti a m gam Cu. Giỏ tr ca m l A. 1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3,84. Cõu 10: Cho m gam bt st vo dung dch hn hp cha 0,16 mol Cu(NO 3 ) 2 v 0,4 mol HCl, lc u cho phn ng xy ra hon ton. Sau phn ng thu c hn hp kim loi cú khi lng bng 0,7m gam v V lớt khớ một sản phẩm khử duy nhất , hơi nặng hơn không khí (ktc). Giỏ tr ca V v m ln lt l A. 1,12 lớt v 18,20 gam. B. 2,24 lớt v 22,40 gam. C. 2,24 lớt v 23,73 gam. D. 4,48 lớt v 33,07 gam. Câu 11. Sắt tráng kim loại M , vết xớc để ngoài không khí ẩm thì sắt bị gỉ . Vậy sắt đợc tráng kim loại M là A. Zn. B. Sn. C. Cr. D. Si . Câu 12. Nhiệt phân hoàn toàn 9,24 gam hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 ta thu đợc 2,688 lít khí ( đktc) . Vậy % khối lợng của Cu(NO 3 ) 2 là . A. 61,04. B. 67,82. C. 38,96. D. 24,03 Câu 13. Cho m gam Mg vo dung dch cha 0,12 mol FeCl 3 . Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 3,36 gam cht rn. Giỏ tr ca m l A. 2,88. B. 2,16. C. 5,04. D. 4,32. Cõu 14 : Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vo mt lng va dung dch HCl 2M, thu c dung dch Y cú t l s mol Fe 2+ v Fe 3+ l 1 : 2. Chia Y thnh hai phn bng nhau. Cụ cn phn mt thu c m 1 gam mui khan. Sc khớ clo (d) vo phn hai, cụ cn dung dch sau phn ng thu c m 2 gam mui khan. Bit m 2 m 1 = 0,71. Th tớch dung dch HCl ó dựng l A. 80 ml. B. 160 ml. C. 320 ml. D. 240 ml. Câu 15. Nung hỗn hợp gồm a mol FeCO 3 và b mol FeS 2 trong bình kín chứa không khí d . Sau khi phản ứng hoàn toàn, đa bình về nhiệt độ ban đầu , thu đợc chất rắn duy nhất là Fe 2 O 3 và hỗn hợp khí . Biết áp suất khí trong bình trớc và sau phản ứng là nh nhau , mỗi liên hệ giữa a và b là ( biết sau phản ứng , lu huỳnh ở trạng thái số oxi hóa +4 , thể tích các chất rắn là không đáng kể ). A. a = b. B. a =0,5b. C. a =4b. D. a =2b. Câu 16. Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng với dung dịch FeCl 3 ? A. KI , Cu , AgNO 3 B. Na 2 S , HNO 3 , HI C. Ag, H 2 S , KI D. CH 3 NH 2 , HBr , Na 2 CO 3 . Câu 17. Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 2 10% . Đun nóng trong không khí cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tìm nồng độ % của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng ( Coi nớc bị bay hơi trong quá trình là không đáng kể ). A. 7,44%. B. 7,48%. C. 7,28. D. 19,09. Câu 18. Cho 6,14 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào dung dịch HNO 3 đặc và nguội (d ) một thời gian , thấy thoát ra 1,344 lít khí NO 2 ( đktc , sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) , phần chất rắn còn lại cho tiếp vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,672 lít H 2 ( đktc) . Vậy % khối lợng của Fe trong hỗn hợp X là A. 27,36. B. 72,64. C. 36,48. D. 37,67 Câu 19. Trong các thí nghiệm sau đây : TN1 : Cho Fe vào dung dịch HNO 3 loãng và nguội . TN2: Cho nitrobezen vào hn hp gồm ( Fe+ HCl) TN3. Dẫn khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 . TN4. Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO 3 + NaHSO 4 . Số thí nghiệm có phản ứng hóa học là : A. 4. B.3. C.2. D.1. Câu 20. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc , nóng d , thoát ra 0,112 lít ( đktc) khí SO 2 ( là sản phẩm khử duy nhất và là khí duy nhất ). Công thức phân tử của hợp chất sắt đó là : A. FeS. B. FeCO 3 . C. FeS 2 . D. FeO . Câu 21. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo sản phẩm là Cu 2 O , Fe 2 O 3 , SO 2 . Để thu đợc Fe từ hỗn hợp sản phẩm phải dùng tối thiểu số phản ứng hoá học là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 22 . Ho tan hon ton 24,4 gam hn hp gm FeCl 2 v NaCl (cú t l s mol tng ng l 1 : 2) vo mt lng nc (d), thu c dung dch X. Cho dung dch AgNO 3 (d) vo dung dch X, sau khi phn ng xy ra hon ton sinh ra m gam cht rn. Giỏ tr ca m l A. 68,2 B.28,7 C.57,4 D.10,8 Câu 23. Cho m gam Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d , sau phản ứng đợc dung dịch X , dung dịch X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO 4 0,2 M và K 2 Cr 2 O 7 0,1M . Vậy giá trị của m là : A. 8,96. B. 9,86. C. 9,68. D. 6,98 . Câu 24. Dung dịch A chứa 2 muối FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Ngời ta tiến hành 2 thí nghiệm sau : TN1. Thêm dần dần dung dịch NaOH đến d vào 20 ml dung dịch A . Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí . Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lợng không đổi đợc 1,2 gam . TN2. Thêm H 2 SO 4 loãng d vào 20 ml dung dịch A . Nhỏ dần dần từng giọt dung dịch KMnO 4 0.2 M vào dung dịch nói trên và lắc đều cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng thì dừng lại , lợng dung dịch KMnO 4 0,2M cần dùng là 10ml . Vậy nồng độ mol lít của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong A là : A. 0,5. B. 0,125. C. 0,25. D. 0,30. Câu 25. Hoà tan một hợp chất của sắt trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, d. Chia dung dịch thu đợc sau phản ứng thành 2 phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất. Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh. Suy ra công thức hợp chất sắt là: A. FeO. B. Fe(OH) 3 . C. Fe 3 O 4 D. Fe SO 4 Câu 26: Dẫn khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 0,2 mol hỗn hợp Fe 2 O 3 và FeO , nung nóng một thời gian thu đợc khí 0,25 mol CO 2 và 19,2 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan X bằng dung dịch HNO 3 d , thu đợc V lít NO( đ ktc, là sản phẩm khử duy nhất ) . Vậy giá trị của V là ? A. 3,73 . B. 2,24. C. 4.48. D. 0,75 Câu 27. Cho 7,2 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl d . Sau khi phản ứng kết thúc , khối lợng chất rắn không tan là 1,28 gam . Vậy % khối lợng của Fe 3 O 4 trong hỗn hợp đầu là : A. 64,44%. B. 82,22%. C. 32,22%. D. 25,76%. Câu 28. Cho x gam Fe vào dung dịch HNO 3 lM thấy Fe phản ứng hết, thu đợc 0,672 lít khi NO (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 8,10 muối sắt khan. Giá trị của x là: A. 1,68 . B. 2,52. C. 1,88 . D. 1,81 Câu 29. Kim loại X phản ứng đợc với dung dịch H 2 SO 4 loãng , Y phản ứng đợc với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Vậy X và Y lần lợt là ( Biết thứ tự trong dãy thế điện hóa : Fe 3+ /Fe 2+ đứng trớc Ag + /Ag ) A. Mg , Ag. B. Fe, Cu C. Cu , Fe. D. Ag , Mg Câu 30. Hỗn hợp X gồm Cu , Fe 3 O 4 , Fe có thể tan hết trong dung dịch nào sau đây A. dd AgNO 3 . B. dd NH 3 . C. dd H 2 SO 4 loãng . D. HNO 3 đặc và nguội . Câu 31. Cho hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng . Sau khi phản ứng hoàn toàn , thu đợc dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại d . Chất tan đó là . A. HNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 32. Hỗn hợp X gồm Ag , Fe 3 O 4 , Cu , trong đó Ag chiếm 20% về số mol . Hỗn hợp X có thể bị hòa tan tối đa . Để hòa tan tối đa X ta cần tối thiểu 160 ml dung dịch HCl 1 M . Vậy khối lợng hỗn hợp X là A. 7,00 gam. B.10,64 gam. C.7,44 gam. D. 7,26 gam. Câu 33. Ion M 2+ cú tng 3 loi ht c bn l 80. Dung dch M(NO 3 ) 2 khụng cú phn ng dung dch no A. NaHSO 4 B. AgNO 3 C. Na 2 S D. CuSO 4 . . ( Vd : Fe + Fe 3+ = 3 Fe 2+ ). - Tính oxi hóa của Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ và tính khử của Fe > Cu > Fe 2+ > Ag . Chính vì thế Cu cũng khử đợc Fe 3+ và Fe 2+ cũng. của hợp chất sắt đó là : A. FeS. B. FeCO 3 . C. FeS 2 . D. FeO . Câu 21. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo sản phẩm là Cu 2 O , Fe 2 O 3 , SO 2 . Để thu đợc Fe từ hỗn hợp sản phẩm phải dùng. l A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Cõu 4 : Trong cỏc cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe( NO 3 ) 2 , Fe( NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht cú c tớnh oxi hoỏ v tớnh kh l A. 2. B. 4.