Slide hóa 10 bài 33 axit sunfuric _Gv N.T Linh

Slide hóa 10 bài 33 axit sunfuric _Gv N.T Linh tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về t...

# BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUỸ LAURENCE S’TING Cuộc thi Thiết kế bài giảng điện tử e-Learning     !"#"$%"&%' ()*+,-./-(0 (12*3(0(124( 5677 # /8 9: ;&<=>?@-/AB ;;&C/</=DE C ;;;&C/</=/FG/H< ;D&I.J D&KLM>=GM;K>N>O;<  P;.></C/ # ;&<=>?@-/AB  CTPT: H 2 SO 4  S có số oxi hoá cực đại là +6  CTCT Q O S O H H O O Hoc # Cấu tạo phân t! axit sunfuric trong không gian # /RST"UVW TX*UYZ [3\"]UY*+^ WTX*_ ;;&C/</=DE C • Là chất lỏng không màu, không mùi, sánh, không bay hơi. • Nng gấp 2 lần nước (H 2 SO 4 98% có D = 1.84 g/cm 3 ). • Tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt mạnh ;&<=>?@-/AB Q # #  Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric H 2 O H 2 SO 4 ;;&C/</=DE C ;&<=>?@-/AB Rót từ từ axit H 2 SO 4 đc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. Q # Axit sunfuric loãng có tính axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối sunfat (kim loại có hoá trị thấp) + H 2 ↑ - Tác dụng với oxitbazơ→ muối sunfat và H 2 O - Tác dụng với bazơ→ muối sunfat và H 2 O - Tác dụng với muối của các axit yếu hơn ;&<=>?@-/AB ;;&C/</=DE C ;;;&6</@`/H< & 6 ^ a a WTX*"R Q .VbcUR[3 ^W # 7&6^WTX* UY a. Tính oxi hoá mạnh Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) M + H 2 SO 4đặc →Muối sunfat + SO 2 ↑+H 2 O (KL có hoá trị cao nhất) H 2 S↑ S ;;;&6</@`/H< ;&<=>?@-/AB ;;&C/</=DE C &6^aa WTX*"R Q dT[0%T2-// WUTeW^K*+9 T:c [...]... HO HC 1 T/c ca dung dch axit sunfuric loóng C12(H2O)11 H2SO4c H2SO4c + C t0 12C + 11H2O CO2+ 2SO2 +2H2O 2 Tớnh cht ca axit sunfuric c a Tớnh oxi hoỏ mnh Lu ý: Phi ht sc thn trng khi s dng axit sunfuric # Tit Bi33: 55 - Bi33: Kt lun I CU TO PHN T II.TNH CHT VT L H2SO4 III T/C HO HC Axit sufuric loóng l mt axit mnh Axit sufuric c cú tớnh oxi hoỏ mnh v tớnh hỏo nc # Tit 55 - Bi33: Quan sỏt s ụ sau cho... ca dung dch axit sunfuric loóng 2H2SO4c + C +4 3SO2 + 2 H2O +4 CO2+2SO2 +2H2O Tỏc dng vi hp cht cú tớnh kh: KI,KBr, HI 2 Tớnh cht ca axit sunfuric c # # Tit 55 - Bi33: I CU TO PHN T a Tớnh oxi hoỏ mnh - Oxi húa hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt) -Tỏc dng vi phi kim (C, S, P ) +6 t0 +6 t0 H SO + S II.TNH CHT VT L 2 2 4 c III T/C HO HC 1 T/c ca dung dch axit sunfuric loóng 2 Tớnh cht ca axit sunfuric c... sỏt s ụ sau cho bit nhng ng dung l húa cht quan Axit sunfuric ca axit sunfuric trng hng u trong nhiu ngnh sn xut I CU TO PHN T II.TNH CHT VT L III T/C HO HC IV NG DNG # Tit 55 - Bi33: - Phng phỏp : tip xỳc - Gm : 3 cụng on chớnh *Sn xut SO2 *Sn xut SO3 I CU TO PHN T *Sn xut H2SO4 II.TNH CHT VT L III T/C HO HC IV NG DNG V SN XUT AXIT SUNFURIC # # Tit 55 - Bi33: - Phng phỏp : tip xỳc - Gm : 3 cụng on chớnh... 55 - Bi33: a Tớnh oxi hoỏ mnh I CU TO PHN T Oxi húa hu ht cỏc kim loi (tr Au, Pt) II.TNH CHT VT L M+H2SO4c Mui sunfat + (KL cú hoỏ tr cao nht) III T/C HO HC 1 T/c ca dung dch axit sunfuric loóng 2 Tớnh cht ca axit sufuric c SO2+ H2O +6 2 H2SO4 c + Cu +6 6H2SO4 c + 2 Fe t0 H2S S +4 CuSO4 + SO2 +2 H2O +4 Fe2(SO4)3 +3SO2+6 H2O Lu ý: Al Fe, Cr b th ng hoỏ trong axit sunfuric c, ngui # Tit 55 - Bi33: I... KI,KBr, HI +6 H2SO4 c + 2HI t 0 -2 I2+ H2S+ 2H2O # Tit 55 - Bi33: I CU TO PHN T II.TNH CHT VT L b, Tớnh hỏo nc H2SO4 c chim nc kt tinh ca cỏc hp cht cacbohirat (glucoz, saccaroz, tinh bt, xenluloz) Quan sỏt thớ nghiờm sau, vit PTHH III T/C HO HC 1 T/c ca dung dch axit sunfuric loóng 2 Tớnh cht ca axit sunfuric c a Tớnh oxi hoỏ mnh # # Tit 55 - Bi33: b, Tớnh hỏo nc H2SO4 c chim nc kt tinh ca cỏc hp I CU... *Sn xut SO2 *Sn xut SO3 I CU TO PHN T *Sn xut H2SO4 II.TNH CHT VT L Giai oan :1 III T/C HO HC S + O2 IV NG DNG t0 SO2 Giai oan :2 V SN XUT AXIT SUNFURIC SO2 + O2 t0, V2O5 SO3 Giai oan : 3 nSO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 # H2SO4 H2SO4 loãng Tính axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nớc Làm đổi màu quỳ tím Td với kim loại (- Au, Pt) Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với . C ;&<=>?@-/AB R t từ t axit H 2 SO 4 đc vào n ớc và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuy t đối không làm ngược lại. Q # Axit sunfuric loãng có t nh axit mạnh - Làm quỳ t m chuy n thành màu. g/cm 3 ). • Tan nhiều trong n ớc và t a nhi t mạnh ;&<=>?@-/AB Q # #  Nguy n t c pha loãng axit sunfuric H 2 O H 2 SO 4 ;;&C/</=DE C ;&<=>?@-/AB R t. đỏ - T c dụng với kim loại đứng trước H → muối sunfat (kim loại có hoá trị thấp) + H 2 ↑ - T c dụng với oxitbazơ→ muối sunfat và H 2 O - T c dụng với bazơ→ muối sunfat và H 2 O - T c dụng