Tai lieu LTDH hoàn thiện

tài liệu bồi dỡng kiến thức hóa học phổ thông Giáo viên biên soạn: VOẻ CHAẽNH HOAèI - Th.S Hóa Học : 0553.917.108 0983.35.25.05 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại cơng CU TO NGUYấN T - BNG HTTH LIấN KT HểA HC PHN NG HểA HC CN BNG HểA HC DUNG DCH S IN LY Quảng Ngãi, 01/2011 (Ti liu lu hnh ni b) Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Chuyên đề 1. CU TO NGUYấN T - BNG HTTH Dng 1: Cỏc bi toỏn liờn quan n cỏc ht cu to nờn Ngt lm bi tp dng ny cn chỳ ý: S proton = s electron = s in tớch ht nhõn = s hiu Ngt = Z. Ht mang in l p v e nờn tng s ht mang in l 2Z ( cú th dựng 2P) S khi A = Z + N, mt cỏch gn ỳng cú th xem A l khi lng Ngt. i cỏc Ngt bn (Z < 83) ta luụn cú: Z N 1,52Z Bi 1 Ngt Ngt X c cu ta bi 115 ht (p, n, e), trong ú, ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 25 ht. Xỏc nh Z, N v vit cu hỡnh electron ca X. Bi 2 Tng s ht proton, ntron, electron trong mt Ngt A l 16, trong mt Ngt B l 58. Tỡm s proton, ntron, v s khi ca cỏc Ngt A,B. Gi s s chờnh lch gia s khi v khi lng Ngt trung bỡnh l khụng quỏ 1 n v. Bi 3 Trong mt Ngt cú tng s cỏc ht l 95. S ht khụng mang in bng 0,5833 s ht mang in. Xỏc nh tờn Ngt. Bi 4 Mt cation R 3+ cú tng s ht l 37, trong ú, t s ht e i vi n l 5/7. X tờn ca cation ú. Dng 2. Tỡm s khi, % Ngt cỏc ng v v tớnh khi lng Ngt trung bỡnh. gii bi tp dng ny cn chỳ ý: ng v l tp hp nhng Ngt cú cựng in tớch ht nhõn nờn Z bng nhau. Gi s Ngt X cú n ng v: X 1 , X 2 , X n vi s khi ln lt l A 1 , A 2 , A n v % s Ngt tng ng l a 1 , a 2 , a n thỡ khi lng Ngt trung bỡnh ca X tớnh theo cụng thc: 1 1 2 2 n n 1 2 n A a + A a + + A a M = a + a + + a i vi dng bi tp tớnh % khi lng ca 1 ng v trong hp cht cho sn cn chỳ ý: gi s nguyờn t nguyờn t X cú ng v X n (cn tớnh % khi lng) vi % s nguyờn t tng ng l a n % v s khi l A n . Lỳc ú % theo khi lng ca X n trong hp cht Y c tớnh theo cụng thc: n n n Y A .a .y %X = M , trong ú, y l s nguyờn t nguyờn t X trong hp cht Y. Cho M , s nguyờn t ca ng v ny, tớnh s nguyờn t ca ng v cũn li: Lp biu thc: 1 2 A a + A x M = a + x , trong ú: A 1 , A 2 l s khi cỏc ng v, a l s ó bit. Bi 5 Khi lng Ngt trung bỡnh ca Cu l 63,54. Bit Cu cú 2 ng v: 63 Cu v 65 Cu. Tỡm % v s Ngt ca mi ng v? Bi 6 Mt Ngt Ngt X cú 3 ng v: 1 2 3 A A A Z Z Z X (92,3%); X (4,7%); X (3%) . Bit tng s khi ca 3 ng v l 87, tng khi lng ca 200 Ngt X l 5621,4. Mt khỏc, s ntron trong 2 A X nhiu hn trong 1 A X l 1 n v. a. Tỡm A 1 , A 2 , A 3 ? b. Bit trong ng v 1 A X cú s proton bng s ntron. Xỏc nh Z v s ntron ca mi ng v? Bi 7 ng trong thiờn nhiờn gm hai loi ng v Cu 63 29 v Cu 65 29 vi t s Cu Cu 65 63 = 245 105 . Tớnh khi lng Ngt trung bỡnh ca Cu? Bi 8 Tớnh thnh phn phn trm ca cỏc ng v ca ng trong t nhiờn v thnh phn % khi lng ca 63 Cu trong CuCl 2 . Bit trong t nhiờn gm hai ng v Cu 63 29 v Cu 65 29 v khi lng Ngt l 63,54. Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 2 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Bi 9 Khi lng Ngt trung bỡnh ca Brom l 79,91. Brom cú hai ng v. Bit Br 79 35 chim 54,5%. Tỡm s khi ca ng v th hai. Bi 10 Trong nc, H ch yu tn ti hai ng v 1 1 H v 2 1 H . Hi cú bao nhiờu Ngt ca ng v 2 1 H trong 1ml nc? Bit KLNTTB ca hiro trong nc nguyờn cht l 1,008. Bi 11 Khi lng nguyờn t ca Bo l 10,812. Mi khi cú 94 nguyờn t B 10 5 thỡ cú bao nhiờu nguyờn t B 11 5 ? Dng 3. Da vo cu hỡnh electron, xỏc nh mt Ngt l KL hay PK, v trớ ca chỳng trong bng HTTH Khi vit cu hỡnh electron ca mt Ngt cn chỳ ý: i vi cỏc Ngt cú Z 20: cu hỡnh e trựng vi mc nng lng i vi cỏc Ngt cú Z > 20, do cú s chốn mc nng lng nờn mc (n-1)d cú nng lng ln hn ns. Vớ d: vi Ngt Fe (Z = 26) thỡ: Mc nng lng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Cu hỡnh elctrron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Cú 2 trng hp ngoi l sau: (n 1)d 4 ns 2 (n 1)d 5 ns 1 v (n 1)d 9 ns 2 (n 1)d 10 ns 1 Cỏc NT cú 1, 2, 3 electron lp ngoi cựng l cỏc NT ca Ngt KL. Cỏc NT cú 5, 6, 7 electron lp ngoi cựng l cỏc NT ca Ngt PK. Cỏc NT cú 4 electron lp ngoi cựng, nu thuc CK nh (CK 1, 2, 3) l cỏc NT ca Ngt PK; nu thuc CK ln (CK 4, 5, 6, 7) l cỏc NT ca Ngt KL. Cỏc NT cú 8 electron lp ngoi cựng l cỏc NT ca cỏc Ngt khớ him (tr NT Ngt He cú cu hỡnh electron l 1s 2 , cng l khớ him). Ngt cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng dng: + ns a np b Ngt Ngt ú thuc PNC, a + b = s th t ca phõn nhúm. Vớ d: Ngt cú cu hỡnh electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 : l Ngt ca Ngt ụ th 17, thuc CK 3, nhúm VII A + (n 1)d a ns b Ngt Ngt ú thuc PNP, a + b = x, cú cỏc trng hp sau: * Nu x < 8 thỡ x = s th t ca phõn nhúm. * Nu x = 8 hoc 9 hoc 10 thỡ Ngt ú thuc nhúm VIII B * Nu x > 10 thỡ x 10 = s th t ca phõn nhúm Vớ d: - NT X cú cu hỡnh electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 X ụ th 23, CK 4, nhúm V B . - NT Y cú cu hỡnh electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Y ụ th 26, CK 4, nhúm VIII B . - NT Z cú cu hỡnh electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Z ụ th 30, CK 4, nhúm II B . Bi 12 Cho Fe cú s th t Z = 26. Hóy vit cu hỡnh electron ca Fe v ca cỏc ion Fe 2+ , Fe 3+ . T ú hóy gii thớch vỡ sao St khú to ra ion cú in tớch ln hn 3+ Bi 13 Ngt ca mt Ngt X cú s electron mc nng lng cao nht l 4p 5 . T s gia s ht khụng mang in v s ht mang in l 0,6429. 1. Tỡm s in tớch ht nhõn v s khi ca X. 2. Ngt ca Ngt R cú s ntron bng 57,143% s proton ca X. Khi cho R tỏc dng vi X thỡ thu c hp cht RX 2 cú khi lng gp 5 ln khi lng ca R ó p. Vit cu hỡnh electron Ngt ca R v p gia R v X? Bi 14 Cỏc ion A + , B 2+ , X - , Y 2- u cú cu hỡnh electron ca khớ him Argon. Hóy vit cu hỡnh electron Ngt tng ng vi cỏc ion trờn. Vi A,B,X,Y xỏc nh, hóy vit cỏc p gia A vi X,Y? B vi X,Y. Gi tờn cỏc cht to thnh. Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 3 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Dng 4. nh 2 Ngt 2 nhúm liờn tip, 2 CK liờn tip. Hai Ngt A,B thuc hai phõn nhúm chớnh liờn tip v thuc cựng mt CK thỡ s in tớch ht nhõn ca chỳng hn kộm nhau 1, 11, 25. Nờn: Z B = Z A + 1hoc Z B = Z A + 11hoc Z B = Z A + 25 Hai Ngt 2 CK liờn tip, thuc cựng phõn nhúm hay nhúm thỡ s in tớch ht nhõn ca chỳng hn kộm nhau 8, 18, 32. Nờn: Z B = Z A + 8 hoc Z B = Z A + 18 hoc Z B = Z A + 32 Vi bi toỏn xỏc nh 2 Ngt thuc hai CK liờn tip thỡ t kớ hiu chung cho hai Ngt ri gi theo PP trung bỡnh: Gi s yờu cu xỏc nh 2 Ngt A, B (gi s M A < M B ) 2 CK liờn tip nhau v thuc cựng 1 phõn nhúm, t M l kớ hiu chung cho A, B. Xỏc nh giỏ tr M , lỳc ú ta cú: M A < M < M B , sau ú da vo bng HTTH xỏc nh c A, B. Bi 15 Hai Ngt X,Y thuc hai nhúm k tip trong bng h thng tun hon cỏc Ngt, Y thuc nhúm V. trng thỏi n cht X,Y khụng tỏc dng c vi nhau. Tng s in tớch dng ht nhõn ca 2 Ngt l 23. Cho bit cu to v electron ca hai Ngt v gi tờn ca chỳng. Bi 16 Phõn t A 2 X cú tng s proton l 26. Bit rng A v X 2 phõn nhúm chớnh liờn tip trong cựng mt CK. Da vo cu hỡnh electron Ngt, hóy xỏc nh CK, nhúm ca A,X. Bi 17 A, B l 2 Ngt cựng mt phõn nhúm v thuc hai CK liờn tip trong bng HTTH. Tng s ht proton trong hai ht nhõn Ngt ca A, B bng 32. Hóy vit cu hỡnh electron ca A, B v ca cỏc ion m A v B cú th to thnh. Dng 5. Cho thnh phn % v khi lng ca cỏc Ngt trong oxit bc cao nht hay trong hp cht vi hydro, xỏc inh Ngt ú. Cn chỳ ý: i vi cỏc Ngt thuc PNC thỡ: húa tr ca chỳng trong oxit bc cao nht tng t 1 n 7, cũn húa tr trong hp cht vi hydro tng t 1 n 4 ri gim t 4 n 1. Nhúm I A II A III A IV A V A VI A VII A Oxit R 2 O RO R 2 O 3 RO 2 R 2 O 5 RO 3 R 2 O 7 HC vi H RH(r) RH 2 (r) RH 3 (r) RH 4 (k) RH 3 (k) RH 2 (k) RH(k) Bi 18 Hp cht vi hydro ca R cú cụng thc RH 2 . Oxit cao nht ca R cha 40% khi lng R. Xỏc nh R. Bi 19 B l Ngt cú húa tr cao nht i vi O bng húa tr trong hp cht khớ vi H. Oxit cao nht ca B cha 53,33% khi lng Oxi. Xỏc nh B. Bi 20 Hp cht ca Y vi H l YH. Trong cụng thc oxit cao nht, Y chim 46,67% khi lng. Xỏc nh Y. Bi 21 A l Ngt phõn nhúm chớnh cú 6e ngoi cựng. Hp cht ca A vi H cha 11,11% khi lng H. Xỏc nh A. Bi 22 Ngt R l PK thuc nhúm A. T l gia thnh phn % Ngt R trong oxit cao nht v % Ngt R trong hp cht khớ vi H l 0,5955. Xỏc nh tờn R. Bi 23 X l oxit ca Ngt R thuc phõn nhúm chớnh nhúm IV. T khi hi ca X i vi Hiro l 22. Xỏc nh X. Bi 24 Ngt M nm phõn nhúm chớnh, thuc CK 4 v to ra oxit MO (ng vi hoỏ tr cao nht ca M). Hóy cho bit: 1. S th t nhúm. 2. Cu hỡnh electron. 3. in tớch ht nhõn; s th t ụ. Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 4 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Bi 25 Mt Ngt R cú cu hỡnh electron Ngt lp ngoi l 3s 2 3p 3 . Trong hp cht vi hidro ca Ngt ú cú 8,82% H v khi lng. Xỏc nh Ngt khi ca R. Bi 26 X l KL cú húa tr II. Hũa tan hon ton 6,082g X vo dd HCl d thu c 5,6 lớt H 2 ktc. 1. Tỡm khi lng Ngt v tờn Ngt X. 2. X cú 3 ng v, bit tng s khi 3 ng v l 75. S khi ca ng v th nhỡ bng trung bỡnh cng s khi hai ng v kia. ng v th nht cú s p bng s notron. ng v th 3 chim 11,4% s Ngt v cú s notron nhiu hn ng v th hai l 1 n v. a. Tỡm s khi v s notron ca mi ng v? b. Tỡm % v s Ngt 2 ng v cũn li? 3. Mi khi cú 50 Ngt ca ng v th nhỡ thỡ cú bao nhiờu Ngt cỏc ng v cũn li? Bi 27 Ngt Ngt X cú s e mc nng lng cao nht l 4p 5 , t s gia s ht khụng mang in v s ht mang in l 0,6429. a. Tỡm s in tớch ht nhõn, s khi ca X? b. Ngt Ngt R cú s notron bng 57,143% s p ca X. Khi cho R tỏc dng vi X thỡ thu c hp cht RX 2 cú khi lng gp 5 ln khi lng R ó p. Vit cu hỡnh e Ngt ca R v p gia R vi X? Bi 28 Mt Ngt gm 2 ng v cú s Ngt t l vi nhau l 27:23. ht nhõn ng v th nht cha 35p v 44n. ht nhõn ng v 2 cha nhiu hn 2n. Xỏc nh khi lng Ngt trung bỡnh ca Ngt trờn? BI TP TRC NGHIM KHCH QUAN Cõu 1 Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc X c cu to bi 36 ht, s ht mang in gp ụi s ht khụng mang in. S khi A l: A. 23 B. 24 C. 25 D. 26 Cõu 2 Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc X c cu to bi 36 ht, s ht mang in gp ụi s ht khụng mang in. Cu hỡnh electron l: A.1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 3 2p 6 3s 1 Cõu 3 S proton, notron, electron trong ion 112 2+ 48 X ln lt l: A. 48, 64, 48 B. 48, 64, 46. C. 48, 64, 50 D. 46, 64, 48. Cõu 4 Nguyờn t ca mt nguyờn t R cú lp ngoi cựng l lp M trờn lp M cha 2 electron. Cu hỡnh electron ca R v tớnh cht ca R l: A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , KL B. A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , PK C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , khớ him D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , PK. Cõu 5 Mt cation R + cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 2p 6 . Vy cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca R cú th l: A.3s 2 B. 3s 1 C. 3s 2 3p 1 D. 2p 5 Cõu 6 Cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca 1 ion (cha rừ in tớch) l 2p 6 . Cu hỡnh electron no sau õy khụng ỳng vi cu hỡnh electron ca nguyờn t to ra ion ú? A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Cõu 7 Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca KL kim (nhúm I A ) c biu th chung l: A. np 1 B.ns 2 C.ns 2 np 1 D. ns 1 . Cõu 8 Bit lu hunh CK 3, phõn nhúm VI A . Cu hỡnh electron ca lu hunh l: A.1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 9 Nguyờn t X cú Z = 15. trng thỏi c bn s electron c thõn l: A.3 B.5 C.1 D.2 Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 5 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Cõu 10 Nguyờn t Y cú cu hỡnh nh sau 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1 . V trớ ca Y trong bng HTTH l: A.Nhúm VIIA, CK 4 B. Nhúm IB, CK 5 C. Nhúm IA, CK 5 D. Nhúm VIIB, CK 5. Cõu 11 Nguyờn t X cú Z = 28, cu hỡnh electron ca ion X 2+ l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 Cõu 12 Cu hỡnh e ỳng ca nguyờn t cú Z = 29 v v trớ trong bng tun hon l A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 , nhúm IX B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 , nhúm II A C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 , nhúm I B D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 , nhúm I B . Cõu 13 Mt nguyờn t cú 8p, 8n, 8e, 1 nguyờn t ng v vi nú cú th cú: A. 8p, 8n, 9e B. 9p, 8n, 9e C. 8p, 9n, 9e D. 8p, 9n, 8e Cõu 14 Nguyờn t M cú cu hỡnh electron ngoi cựng l 3d 7 4s 2 . S hiu nguyờn t ca M: A.24 B.25 C.27 D.29 Cõu 15 Nguyờn t M cú cu hỡnh electron ngoi cựng l 3d 7 4s 2 . V trớ ca M trong bng HTTH: A. Nhúm IIA, CK 4 B. Nhúm IXB, CK 4 C. Nhúm IIB, CK 4D. Nhúm VIIIB, CK 4. Cõu 16 Ba nguyờn t X, Y, Z cú tng in tớch ht nhõn l 16, s ht proton trong ht X ln hn trong Y l 1. Tng s electron trong ion [X 3 Y] - l 32 ht. Xỏc nh tờn 3 nguyờn t? A. Oxi, Nit, Hidrụ B. Flo, Cacbon, hiro C. Nit, Cacbon, Liti D. Nit, Flo, hiro Cõu 17 Hp cht khớ vi Hiro ca mt nguyờn t cú dng RH 4 . ễxit cao nht ca nguyờn t ny cha 53,3% ễxi v khi lng. Nguyờn t khi ca R l: A.12 B. 28 C. 207 D. 32. Cõu 18 Xột 3 nguyờn t cú cu hỡnh electron ln lt l: (X): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Tớnh baz ca cỏc hydroxit to ra t X, Y, Z c xp theo th t tng dn (t trỏi sang phi) ỳng l: A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH D. Y(OH) 2 < XOH < Z(OH) 3 . Cõu 19 Trong CK t trỏi sang phi theo chiu in tớch ht nhõn Z tng dn thỡ A.Tớnh KL tng, tớnh PK gim B. Tớnh KL gim, tớnh PK tng C.Tớnh KL tng, tớnh PK tng D.Tớnh KL gim, tớnh PK gim. Cõu 20 Trong mt phõn nhúm A, t trờn xung di, bỏn kớnh nguyờn t: A.Tng dn B.Gim dn C. Khụng thay i D.Tng sau ú gim. Cõu 21 Trong 1 CK, i t trỏi sang phi theo chiu Z tng dn, bỏn kớnh nguyờn t: A. Tng dn B. Gim dn C. Khụng i D. Khụng xỏc nh Cõu 22 S electron ti a trong lp O l: A. 32 B. 50 C.18 D.34. Cõu 23 Mt anion R 3- cú cu hỡnh electron lp v ngoi cựng l 3p 6 . Vy cu hỡnh electron ca nguyờn t R l: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 6 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Cõu 24 Cu hỡnh electron ca nguyờn t 39 19 X l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Tỡm cõu sai khi núi v X trong cỏc cõu sau: A. Nguyờn t X thuc CK 4, nhúm I A B. S ntron trong nguyờn t X l 20 C. X l KL mnh, d dng to ion X + D. NL ion húa ca X ln hn NL ion húa ca Na. Cõu 25 Cho cỏc nguyờn t sau: 12 X, 11 Y, 13 Z, 19 T. Chn cỏch sp xp theo chiu tng dn (t trỏi sang phi) tớnh KL ỳng trong cỏc cõu sau: A. T < Y < X < Z B. Z < X < T < Y C. Z < X < Y < T D. Y < T < X < Z. Cõu 26 Hiro c iu ch bng cỏch in phõn nc, H cú 2 loi ng v 1 H v 2 H. Bit khi lng nguyờn t trung bỡnh ca H l 1,008 v ca Oxi l 16. Hi trong 100 gam nc núi trờn cú bao nhiờu ng v 2 D. A. 6,02.10 23 B. 5,33.10 22 C. 6,5.10 23 D.3.10 23 Cõu 27 Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t R l 79,91. R cú hai ng v. Bit 79 R chim 54,5%. Xỏc nh s khi ca ng v th hai. A. 80 B. 81 C. 82 D. 78. Cõu 28 Nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s 1 . S iờn tớch ht nhõn ca nguyờn t X khụng th l: A. 19 B. 24 C. 29 D. 30. Cõu 29 Nguyờn t A cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Cu hỡnh electron ca ion cú th to ra t A l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cõu 30 Cation M 2+ cú cu hỡnh electron lp v ngoi cựng l 2p 6 . Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t X l: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3s 2 3p 1 D. 2p 5 . Cõu 31 Cation M n+ cú cu hỡnh electron lp v ngoi cựng l 2p 6 . Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t M khụng th l: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3s 2 3p 1 D. 2p 5 . Cõu 32 Nguyờn t R cú cu hỡnh electron l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Ion to thnh t R l: A. R + B. R 2+ C. R - D. R 2- Cõu 33 Cú bao nhiờu nguyờn t cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s 2 ? A. 1 B. 5 C. 9 D. 11 Cõu 34 Cú bao nhiờu nguyờn t cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s 1 ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 35 Nguyờn t nguyờn t D cú cu hỡnh electron cui cựng l 3d 5 . S electron trong lp v nguyờn t D l: A. 20 B. 24 C. 25 D. 24 hoc 25. Cõu 36 Lp electron gm cỏc electron cú mc nng lng A. bng nhau B. gn bng nhau C. khụng xỏc nh D. khỏc nhau Cõu 37 Trong mt phõn lp, cỏc electron c phõn b sao cho s electron c thõn l v cú chiu t quay A. ln nht nh nhau B. ln nht ngc nhau C. nh nht ngc nhau D. nh nht nh nhau Cõu 38 Nguyờn t ca nguyờn t A cú tng s ht p, e, n l 34, trong ú t l gia s ht mang in v s ht khụng mang in l 11: 6. S proton trong nguyờn t A l: A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 Cõu 39 Cho K (Z = 19), s proton cú trong ion K + l: Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 7 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 Cõu 40 trng thỏi c bn, nguyờn t Ca (Z = 20) cú s electron c thõn l: A. 6 B. 2 C. 1 D. 0 Cõu 41 Mt ion cú 10 electron v 13 proton, ion ú cú in tớch l: A. 3- B. 3+ C. 10- D. 10+ Cõu 42 Bit Mg M = 24,4. Khi cú 100 nguyờn t 25 12 Mg thỡ s nguyờn t 24 12 Mg l: A. 120 B. 130 C. 140 D. 150 Cõu 43 Trong t nhiờn, clo cú hai ng v l 35 37 17 17 Cl, Cl . Nguyờn t khi trung bỡnh ca clo l 35,5. % khi lng ca 35 17 Cl trong HClO (ly H A = 1, O A = 16) l: A. 16,7% B. 50% C. 75% D. 67,6% Cõu 44 Bit rng Z l i lng c trng cho nguyờn t ca mt nguyờn t húa hc. Vy khng nh no sau õy l thiu chớnh xỏc: A. s in tớch ht nhõn = Z B. s electron = Z C. s proton = Z D. in tớch ht nhõn = Z Cõu 45 ng cú hai ng v l 63 Cu v 65 Cu (chim 27%), 0,5 mol Cu cú khi lng l A. 31,77 gam B. 32 gam C. 31,5 gam D. 32.5 gam. Cõu 46 Bit B M l 10,812. Khi cú 94 nguyờn t 10 5 B thỡ s nguyờn t 11 5 B l A. 306 B. 406 C. 442 D. 506. Cõu 47 Cho 3 nguyờn t X ( Z = 2), Y (Z = 16), T (Z = 19). Phỏt biu no sau õy ỳng? A. X v T l KL, Y l PK B. X v Y l khớ him, T l KL C. X l khớ him, Y l PK, T l KL D. X v Y l PK, T l KL. Cõu 48 Nguyờn t no di õy cú 1 electron c thõn? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Cõu 49 Mt KL M cú s khi bng 54, tng s cỏc loi ht (p, n, e) trong ion M 2+ l 78. Cu hỡnh electron ca KL M l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 . Cõu 50 Nguyờn t R cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4p 5 . Tỡm s in tớch ht nhõn ca nguyờn t R? A. 20 B. 26 C. 30 D. 35. Cõu 51 Nguyờn t crom (Cr) cú s in tớch ht nhõn (Z = 24). S electron c thõn ca nguyờn t Cr l: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7. Cõu 52 Nguyờn t Y cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Ion to ra t nguyờn t Y cú cu hỡnh electron l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 . Cõu 53 Ion R + cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 . V trớ ca R trong HTTH l: A. chu k 3, nhúm I A B. chu k 2, nhúm II A C. chu k 2, nhúm VII A D. chu k 3, nhúm VII A Cõu 54 Anion X - cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 3p 6 . Vi trớ ca X trong HTTH l: A. chu k 4, nhúm I A B. chu k 4, nhúm VII A C. chu k 3, nhúm I A D. chu k 3, nhúm VII A Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 8 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng Cõu 55 Oxit cao nht ca nguyờn t R thuc phõn nhúm IV A cú t khi i vi metan l 2,75. R l nguyờn t no sau õy: A. cacbon B. silic C. nit D. thic Cõu 56 Nguyờn t A cú tng s ht p, n, e trong nguyờn t l 21, trong ú s ht mang in tớch gp ụi s ht khụng mang in. Hp cht A vi hiro cú t khi i vi He l: A. 4,00 B. 4,25 C. 4,50 D. 4,75 Cõu 57 Cho mt dd cha 8,19gam mui NaX tỏc dng vi mt lng d dd AgNO 3 thu c 20,09 gam kt ta. Hóy xỏc nh nguyờn t khi ca X? A. 79,98 B. 35,5 C. 80 D. 126,9 Cõu 58 Nguyờn t ca nguyờn t A cú tng s electron trong cỏc phõn lp p l 7; nguyờn t ca nguyờn t B cú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht mang in ca A l 8. A v B ln lt l: A. Al v Br B. Al v Cl C. Mg v Cl D. Si v Br. Cõu 59 Chn mnh ỳng trong cỏc mnh sau: A. ht nhõn nguyờn t 1 1 H khụng cha ntron B. khụng cú nguyờn t no m ht nhõn nguyờn t khụng cha ntron C. nguyờn t 7 3 X cú tng cỏc ht mang in ớt hn s ht khụng mang in l 4. D. ht nhõn nguyờn t 7 3 X cú 3 electron v 3 ntron. Cõu 60 Nguyờn t nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns 2 np 4 thỡ cú th to ra ion cú in tớch: A. 2+ B. 1+ C. 1- D. 2 Cõu 61 Mt mol NT ca nguyờn t X cú cha 4,82.10 24 e. S hiu ca nguyờn t l: A. 2 B. 4 C. 6 D. 8. Cõu 62 Nguyờn t no sau õy cú tớnh KL rừ rt nht: A. Brụm B. Clo C. Iụt D. Flo. Cõu 63 Nguyờn t no sau õy khú to c ion mang in tớch 2+? A. Kali B. St C. Ca D. Cu. Cõu 64 Ion A 3+ cú cu hỡnh electron phõn lp cui cựng l 3d 5 . Vy cu hỡnh electron ca A l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Cõu 65 Ho tan 4g hn hp gm Fe v mt KL R thuc nhúm IIA vo dd HCl d thỡ thu c 2,24 lớt khớ H 2 (KTC). Nu ch dựng 2,4g KL R cho vo dd HCl thỡ dựng khụng ht 500ml dd HCl 1M. R l KL no trong s cỏc KL cho di õy? A. Be B. Ca C. Mg D. Ba Cõu 66 Tng s ht proton, ntron, electron trong nguyờn t ca 1 nguyờn t X l 13. Cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t X l A. 1s 2 2s 2 2p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 2 . C.1s 2 2s 2 D. 1s 2 2s 2 Cõu 67 Cỏc ng v ca 1 nguyờn t khỏc nhau v: A. s hiu nguyờn t B. s khi ca ht nhõn C. s electron trong nuyờn t D. s proton trong ht nhõn Cõu 68 Bit nguyờn t cacbon gm: 6 proton, 6 ntron v 6 electron, khi lng 1 mol nguyờn t cacbon l: A. 12 u B. 18 u C. 12 g D. 18 g Cõu 69 Ht no cú s electron nh nht? Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 9 Luyện thi đại học năm 2011 Chuyên đề hóa đại c ơng A. Na + B. Mg 2+ C. Al 3+ D. F Cõu 70 S electron trong cỏc cation Na + (Z=11), Mg 2+ (Z=12), Al 3+ (Z=13) ln lt l: A.11, 12, 13 B.10, 11, 12 C.12, 13, 14 D. u bng 10 Cõu 71 Trong 100 nguyờn t Br cú 45 nguyờn t 81 35 Br , cũn li l 79 35 Br . Nguyờn t khi trung bỡnh ca Br l A. 79,9 B. 80,0 C. 85,2 D. 78,9 Cõu 72 Nguyờn t X cú 3 lp electron, lp ngoi cựng cú 2 electron. in tớch ht nhõn nguyờn t X l A.10 B.10+ C.12 D. 12+ Cõu 73 Nguyờn t Photpho P(Z = 15) cú s electron lp ngoi cựng l: A. 2e B. 1e C. 3e D. 5e Cõu 74 Nguyờn t ca mt s nguyờn t cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng nh sau: X: 3s 2 3p 2 ; Y: 3d 10 4s 1 ; Z: 2s 2 2p 6 . Tớnh cht hoỏ hc c bn ca X, Y, Z ln lt l: A. X, Y: PK, Z: khớ him B. X: PK; Y,Z: KL C. X: PK; Y: KL; Z: khớ him D. X,Z: PK;Y: KL Cõu 75 Mt cation R + cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 2p 6 . Vy cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca R cú th l: A.3s 2 B. 3s 1 C. 3s 2 3p 1 D. 2p 5 . Cõu 76 Cu hỡnh e phõn lp ngoi cựng ca 1 ion (cha rừ in tớch) l 2p 6 . Cu hỡnh electron no sau õy khụng ỳng vi cu hỡnh electron ca nguyờn t to ra ion ú? A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cõu 77 Nguyờn t nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns 2 np 4 thỡ cú th to ra ion cú in tớch bao nhiờu t cu hỡnh electron bn vng nht? A. 2+ B. 1+ C. 1- D. 2 Cõu 78 Nguyờn t ca nguyờn t R cú 4 lp e, lp ngoi cựng cú 1e. Vy s hiu nguyờn t ca nguyờn t R l A. 15 B. 16 C. 14 D. 19 Cõu 79 Nguyờn t ca nguyờn t R cú 3 lp e, lp ngoi cựng cú 3e. Vy s hiu nguyờn t ca nguyờn t R l: A. 3 B. 15 C. 14 D. 13 Cõu 80 Nguyờn t ca nguyờn t no sau õy cú s e c thõn khỏc vi 3 nguyờn t cũn li. A. D(Z=7) B. A(Z=17) C. C(Z=35) D. B(Z=9) Cõu 81 Nguyờn t nguyờn t X cú cu hỡnh electron ó xõy dng n phõn lp 3d 2 . S electron ca nguyờn t nguyờn t X l A. 18. B. 24. C. 20. D. 22. Cõu 82 Nguyờn t R thuc nhúm VIA trong bng tun hon. Trong hp cht ca R vi hiro (khụng cú thờm nguyờn t khỏc) cú 5,882% hiro v khi lng. R l nguyờn t no di õy? A. Oxi B. Lu hunh C. Crom D. Selen Cõu 83 Hp cht khớ vi hiro ca nguyờn t R cú dng RH 4 . Trong oxit cao nht vi oxi, R chim 46,67% khi lng. R l nguyờn t no di õy? A. C. B. Si. C. Pb. D. Sn. Cõu 84 Trong cỏc hiroxit di õy, cht no cú tớnh axit mnh nht ? A. H 2 SO 4 . B. H 2 SeO 4 . C. HClO 4 . D. HBrO 4 . Giáo viên biên soạn: Võ Chánh Hoài Th. Sỹ Hóa học ĐT: 0553.917.108 0983.352.505 10