Phòng GD - ĐT huyện trực ninh Đề chính thức đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) A- Điền từ hoặc cụm từ còn thiếu vào ô trống. 1) Những nguyên tử có cùng số 1 trong hạt nhân đều là 2 cùng loại, thuộc cùng một 3 hoá học. 2) Các 4 có phân tử là hạt hợp thành, còn 5 là hạt hợp thành của 6 kim loại. B- Lựa chọn đáp án đúng. 1) Số nguyên tử H có trong 0,5 mol H 2 O là: A. 3 . 10 23 nguyên tử B. 6. 10 23 nguyên tử C. 9 . 10 23 nguyên tử D. 12 . 10 23 nguyên tử 2) Nguyên tử A có điện tích hạt nhân là 11+. Hỏi nguyên tử A có bao nhiêu lớp electron? A. 1 B. 2 C. 3 D.4 3) Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tố là X và O, nguyên tố X có hoá trị VI. Tỷ khối của hợp chất với oxi là 2,5. Nguyên tố X là: A. Nitơ B. Phốt pho C. Lu huỳnh D. Cacbon 4) Trong các công thức hoá học sau, công thức nào sai ? A. Fe 3 (HPO 4 ) 2 B. Fe (H 2 PO 4 ) 2 C. Fe (H 2 PO 4 ) 3 D. Fe 2 (HPO 4 ) 3 5) Đốt cháy 9 (g) sắt trong 22,4 lít khí oxi (đktc) khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lợng oxit sắt từ sinh ra là: A. 12,2 (g) B. 11,6 (g) C. 10,6 (g) D. 10,2 (g) 6) Oxit axit tơng ứng của axit HNO 3 là: A. NO 2 B. N 2 O 3 C. N 2 O 5 D. NO ii- phần tự luận (17 điểm) 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? 1 2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lỵng cđa oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ? 3) Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiƯt ph©n KMnO 4 hc KClO 3 . Hái khi sư dơng khèi lỵng KMnO 4 vµ KClO 3 b»ng nhau th× trêng hỵp nµo thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ oxi nhiỊu h¬n ? V× sao ? 4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh: a) ThĨ tÝch khÝ O 2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ? 5) ë nhiƯt ®é 100 0 C ®é tan cđa NaNO 3 lµ 180g, ë 20 0 C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO 3 kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO 3 b·o hoµ tõ 100 0 C xng 20 0 C ? 6) Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca. m 1 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H 2 (®ktc). m 2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10,8 (g) níc. TÝnh: a) Tû lƯ khèi lỵng m 1 / m 2 ? b) NÕu cho m 2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cđa dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 (Thí sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD (Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) 2 đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Phần I : Trắc nghiệm Câu 1 : (2 điểm ) Để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thiểu cần có bao nhiêu loại nguyên tử: A. Hai loại nguyên tử B. Một loại nguyên tử C. Ba loại nguyên tử D. A, B, C đều đúng Câu 2 : (2 điểm ) Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và chất tạo thành phải cùng: A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố B. Số nguyên tử trong mỗi chất C. Số phân tử mỗi chất D. Số nguyên tố tạo ra chất Câu 3 : (2 điểm ) Cho mỗi hỗn hợp gồm hai muối A 2 SO 4 và BaSO 4 có khối lợng là 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl 2 thì cho 69,9 g kết tủa BaSO 4 và hai muối tan . Khối lợng hai muối tan phản ứng là : A. 36,8 g B . 36,7 g C . 38 g D . 40 g Phần II : Tự luận Câu 1 : (4điểm ) Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al 2 (SO 4 ) 3 ở đktc , bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong Al 2 (SO 4 ) 3 trên . Câu 2 : (5 điểm ) Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H 2 SO 4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng: - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO 3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a g Al . Cân ở vị trí thăng bằng. Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phơng trình : CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Câu 3 : (5 điểm ) Có hỗn hợp khí CO và CO 2 . Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH) 2 d thì thu đợc 1 g chất kết tủa màu trắng. Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột CuO nóng d thì thu đợc 0,46 g Cu . a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra ? b) Tính thể tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn hợp . ( Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm) 3 Phßng GD - §T TRƯỜNG THCS BÃI CHÁY ®Ị thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008 M«n: Ho¸ häc líp 8 Thêi gian: 120 phót (kh«ng kĨ thêi gian giao ®Ị) C©u 1: (3,0 ®iĨm) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 a/ H·y lËp thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc vµ nãi râ c¬ së ®Ĩ viÕt thµnh PTHH? b/ H·y vÏ s¬ ®å tỵng trng cho ph¶n øng hãa häc nãi trªn vµ gi¶i thÝch t¹i sao l¹i cã sù t¹o thµnh chÊt míi sau ph¶n øng hãa häc? C©u 2: ( 4,0 ®iĨm ) Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Cu, Al, H 2 O, C 12 H 22 O 11 , KMnO 4 , HCl , KClO 3 , KNO 3 , H 2 SO 4 lo·ng , MnO 2 . a) Nh÷ng chÊt nµo cã thĨ ®iỊu chÕ ®ỵc khÝ : H 2 , O 2 . b) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra khi ®iỊu chÕ nh÷ng chÊt khÝ nãi trªn (ghi ®iỊu kiƯn nÕu cã). c) Tr×nh bµy ng¾n gän c¸ch thu c¸c khÝ trªn vµo lä. C©u 3:( 4,0 ®iĨm) Cac bon oxit CO t¸c dơng víi khÝ oxi t¹o ra cacbon ®ioxit. H·y ®iỊn vµo nh÷ng « trèng sè mol c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã ë nh÷ng thêi ®iĨm kh¸c nhau. BiÕt hçn hỵp CO vµ O 2 ban ®Çu ®ỵc lÊy ®óng tû lƯ vỊ sè mol c¸c chÊt theo ph¶n øng. C¸c thêi ®iĨm Sè mol C¸c chÊt ph¶n øng S¶n phÈm CO O 2 CO 2 Thêi ®iĨm ban ®Çu t 0 20 Thêi ®iĨm t 1 15 Thêi ®iĨm t 2 1,5 Thêi ®iĨm kÕt thóc 20 C©u 4: (3,0 ®iĨm) Mét nguyªn tư R cã tỉng sè c¸c h¹t trong p, n, e lµ 115. Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 25 h¹t. H·y x¸c ®Þnh tªn nguyªn tư R ? C©u 5 : ( 6,0 ®iĨm) a/ Hoµ tan hoµn toµn 3,6 g mét kim lo¹i A hãa trÞ II b»ng dung dÞch axit clohi®ric thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ hi®ro (®ktc). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i A? b/ NÕu cho lỵng kim lo¹i A nãi trªn vµo 14,6 g axit clohi®ric, tÝnh khèi lỵng c¸c chÊt thu ®ỵc sau khi ph¶n øng? (BiÕt: §iƯn tÝch h¹t nh©n cđa 1 sè nguyªn tư : K: 19+ ; Zn : 30+ ; Br : 35+ ; Ag : 47+ Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16). (Thí sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD ( Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) 4 đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1 (3,0 điểm) Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO FeO + CO 2 5/ C x H y COOH + O 2 CO 2 + H 2 O Bài 2 (3,0 điểm) Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học cơ bản của đơn chất hiđro. Viết phơng trình minh hoạ. Bài 3 (3,0 điểm) Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , NO. 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxit bazơ? Vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Bài 4 (3,0 điểm) Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đ- ợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Bài 5 (4,0 điểm) 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen C 2 H 2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 Họ và tên thí sinh: SBD ( Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm) 5 đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (1,5 điểm) Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + H 2 Fe + H 2 O 4/ Fe x O y + CO FeO + CO 2 5/ Al + Fe 3 O 4 Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Câu 2(1,5 điểm) Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có. Câu3(1,0 điểm) Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxit bazơ? vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Câu 4 (2,0 điểm) Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đ- ợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Câu 5 (2,5 điểm) 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y. Câu 6(1,5 điểm) Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. Họ và tên thí sinh: SBD (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) 6 Phòng GD - ĐT TRNG THCS BI CHY đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Câu1 (2đ) 1. Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. 2. Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Câu 2 (2đ) Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO FeO + CO 2 Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a. Của 0,25 mol Fe 2 O 3 b. Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc). c. Của 7,1 gam khí Clo. Câu4 (2đ) Một hợp chất A có 42,9% C và 57,1% O theo khối lợng. a. Lập công thức của A , biết dA/H 2 = 14. b. Tính khối lợng của 1,12 lít khí A (ở đktc). Câu5 (2đ) Để đốt cháy 16g một chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO 2 và hơi nớc theo tỷ lệ mol là 2 : 1 .Tính khối lợng khí CO 2 và khối lợng H 2 O tạo thành. Họ và tên thí sinh: SBD Phòng Giáo dục Đề thi chọn học sinh năng khiếu 7 Bố trạch Môn: Hoá học 8 Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 120 phút I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) Chọn một đáp án đúng trong 4 phơng án ở mỗi câu rồi ghi vào bài làm: 1) Nguyên tử Agon có 18 proton trong hạt nhân. Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng tơng ứng là: A. 2 và 6 B. 3 và 7 C. 3 và 8 D. 4 và 7 2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử R là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,7%. Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng: A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 3) Lĩnh vực áp dụng quan trọng nhất của khí oxi là: A. Sự hô hấp B. Đốt nhiên liệu trong tên lửa C. Sự đốt nhiên liệu D. Cả A và C 4) Trong một nguyên tử của nguyên tố X có 8 proton, còn nguyên tử của nguyên tố Y có 13 proton. Hợp chất đúng giữa X và Y là: A. YX 2 B. Y 2 X C. Y 2 X 3 D. Y 3 X 2 5) Lấy một khối lợng các kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Các kim loại tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều hiđro nhất: A. Kẽm B. Nhôm C. Magie D. Sắt II/ Phần tự luận (16,0 điểm) Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO FeO + CO 2 5/ C x H y COOH + O 2 CO 2 + H 2 O Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học cơ bản của đơn chất hiđro. Viết phơng trình minh hoạ. Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , NO. 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Bài 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen C 2 H 2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của Y. 8 Trờng THCS Phù lãng Đề chính thức Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học 8 Thời gian làm bài: 60 phút Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 b) 2Fe + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2HCl CuCl 2 + H 2 d) CH 4 + 2O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric. (giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử oxi). Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất phản ứng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. Họ và tên thí sinh: SBD (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) TRNG THCS ễNG LA Đề thi chọn học sinh giI 9 Môn: Hoá học 8 - Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 60 phút I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm) 1) Hóy in nhng giỏ tr cha bit vo nhng ụ trng trong bng bng cỏch thc hin cỏc tớnh toỏn theo mi ct. Dung dch i lng CuSO 4 KOH BaCl 2 Ca(OH) 2 NaCl m ct 6 g 0,148 g 30 g m H 2 O 270 g m dd 240 g V dd 300 ml 100 ml D dd (g/ml) 1,15 1,04 1,2 1 1,1 C% 15% 10% C M 0,25 M Chọn một đáp án đúng trong 4 phơng án ở mỗi câu rồi ghi vào bài làm: 2) Lĩnh vực áp dụng quan trọng nhất của khí oxi là: A. Sự hô hấp B. Đốt nhiên liệu trong tên lửa C. Sự đốt nhiên liệu D. Cả A và C 3) Lấy một khối lợng các kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Các kim loại tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khớ hiro nhất: A. Kẽm B. Nhôm C. Magie D. Sắt 4) tan ca mui K 2 SO 4 20 0 C l 11,1 g. Nng phn trm ca dung dch bóo hũa nhit ny l A. 11,1% B. 10% C. 17,4% D. 20% 5) pha ch dung dch NaOH 0,1M t 800 ml dung dch NaOH cú nng 0,25M thỡ th tớch nc cn ly thờm l: A. 800 ml B. 2000 ml C. 1200 ml D. 1000 ml II/ Phần tự luận (16,0 điểm) Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học sau: 1/ FeS 2 + O 2 0 t Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ Fe + HNO 3 0 t Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO 0 t FeO + CO 2 5/ KNO 3 0 t KNO 2 + O 2 6/ C 2 H 4 + O 2 0 t CO 2 + H 2 O Bài 2 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , MgO, Al 2 O 3 . 10 [...]... tªn thÝ sinh: SBD 18 ( Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 8 NĂM HỌC 20 08 - 2009 ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC Thời gian : 120 phút Câu 1: Có 400ml dung dịch H2SO4 15% , cần đổ thêm vào bao nhiêu lít nước để được dung dịch H 2SO4 có nồng độ 1,5M Biết khối lượng riêng của H2SO4 1,6 gam/ml Câu 2: Đốt cháy hồn tồn 1 gam hợp chất hữu cơ A, thu được 3, 384 gam CO 2 và 0,694 gam H2O... rắn và 0,4 48 lít H2 (đktc) §Ị thi chän häc sinh giỎI M«n: Ho¸ häc 8 - N¨m häc 2007 - 20 08 12 Thêi gian lµm bµi: 90 phót Bài 1: (2,5 điểm) Cho các sơ đồ phản ứng sau: → (1) CxHyOz + O2 (2) FeS2 + O2 → ? + H2O SO2 + ? (3) Al + ? → Al2(SO4)3 + H2 (4) → Na2SO3 + H2O SO3 + ? (5) Fe2(SO4)3 + Cu → ? + CuSO4 a Hồn thành các phương trình phản ứng b Gọi tên và phân loại các hợp chất các cơng thức hố học tìm được... -Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P2O5, Al2O3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A Câu 3... kim loại trong hỗn hợp b Dẫn tồn bộ khí H2 thu được đi qua ống có chứa a gam Fe2O3 được nung nóng , sau phản ứng thì người ta thu được 60 gam chất rắn Hãy tính a Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD ( Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS - Năm học 20 08- 2009 13 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) -Câu... 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này ( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS - Năm học 20 08- 2009 Môn thi : HÓA H ỌC 14 Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là (0,25... 97,5 Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp (0,25 điểm) b) PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ → (0,5 điểm) 17 nHCl =2nzn= 2 16,25 = 0,5 (mol) 65 (0,5 điểm) VHCl = → 0,5 n = = 2,5(lít) 0,2 CM (0,5 điểm) - TRƯỜNG THCS ĐƠNG LƯ §Ị thi chän häc sinh giỎI M«n: Ho¸ häc 8 - N¨m häc 2007 - 20 08 Thêi gian lµm bµi: 90 phót Câu 1: ( 2 điểm ) Từ các hóa... a) Viết các phương trình hóa học xảy ra b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Oxit có trong hỗn hợp ban đầu c) Tính thể tích khí Hiđro đã dùng ( đktc ) để khử khử hỗn hợp các Oxit trên Câu 5: ( 4 điểm ) Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi a) Tính : khối lượng nước tạo thành b) Tính thể tích của nước tạo thành nói trên ( Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Hä vµ tªn thÝ sinh: ... cơng thức hố học tìm được trong các phản ứng trên Bài 2: (2điểm) a Tính khối lượng của sắt trong 50 kg quặng chứa 80 % Fe2O3 b Tìm x trong cơng thức Na2CO3.xH2O Biết rằng trong muối ngậm nước đó thì Na2CO3 chiếm 37,07% Bài 3: (2,5 điểm) a Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch BaCl2, NaCl, H2SO4 và NaOH Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất trong mỗi lọ b Nêu các phương pháp sản xuất Oxi trong...Hãy phân loại và đọc tên các oxit trên Viết cơng thức của axit tương ứng với các oxit axit và cơng thức của bazơ tương ứng với các oxit bazơ Bµi 3 (3,0 ®iĨm): DÉn tõ tõ 0 ,89 6 lÝt CO (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng Sau ph¶n øng ®ỵc 1, 68 gam kim loại sắt 1/ T×m gi¸ trÞ m? biết rằng ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn theo sơ đồ sau: FexOy... HCl, sau phản ứng thu được 4, 48 lit khí H2 (đktc) a Viết các phương trình hóa học xảy ra b Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp c Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biết nồng độ dung dịch HCl là 0,5M 0 Cho: Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Ba= 137; Cu = 64; K = 39; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; C =12; O = 16 Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD ( Cán bộ coi thi khơng giải thích gì . sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD (Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) 2 đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 20 08 Môn: Hoá. 16). (Thí sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD ( Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) 4 đề thi chọn học sinh giỏi năm học 20 08 - 2009 Môn:. gỡ thờm) 5 đề thi chọn học sinh giỏi năm học 20 08 - 2009 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (1,5 điểm) Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/