bộ đề học sinh giỏi hoá 11 có lời giải chi tiết

Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch CaOH2 dư vào dung dịch D2. Hòa tan hoàn toàn D trong dung dịch HNO3 thu được V lít đktc khí không màu và hóa nâu trong không khí.. Cho

qĐỀ LUYỆN HSG SỐ 1 Câu 1:

1 Cho biết hiện tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ khi cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3?

2 Tính pH của dung dịch CH3COONa nồng độ 0,1M biết CH3COOH có Ka=10-4,74

Câu 2: Cho từ từ từng giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na2CO3 và 0,15 mol KHCO3 thu được dung dịch D và V lit CO2 (đktc)

a Tính V?

b Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch D?

Câu 3: Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2) Trong đó bình 1 đựng dd (1) là NaOH có thể

tích 38 ml nồng độ CM = 0,5 Trong đó bình 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO3)2 và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2) Điện phân cho đến khi bình (2) vừa

có khí thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại Lấy dung dịch sau phản ứng :

+ Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M

+ Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe Hái sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m gam, và thoát ra một khí duy nhất là NO có thể tích x (lít) được đo ở điều kiện tiêu chuẩn Tính m và x?

dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc) Tỷ khối của Z đối với H2 bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết

Câu 7: 1/ Cho a gam Fe hoàn tan trong dd HCl, sau pư cô cạn được 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam

Fe và b gam Mg cũng vào dd HCl như trên thì thu được 3,34 gam chất rắn và 448 ml khí hiđro ở đktc Tìm a, b?

2/ Viết pư xảy ra khi sục H2S vào dd FeCl3; dd CuCl2; dd H2SO4 đặc?

Câu 8: Hỗn hợp khí A ở đktc gồm hai olefin Để đốt cháy hết 7 thể tích khí A cần 31 thể tích oxi.

1/ Tìm CTPT của hai olefin biết rằn olefin chứa nhiều cacbon hơn chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A?

2/ Tính %KL mỗi olefin

3/ Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro rồi đun nóng với Ni Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình của hh ankan thu được Biết các khí đo ở đktc, các pư xảy ra hoàn toàn và hiệu suất pư của hai olefin như nhau

Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X

và Y có tỉ khối so với H2 bằng 22,805

1/ Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?

2/ Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H2 bằng 30,61 Tinh %X bị đime hóa?

ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 2 Câu 1: Viết công thức cấu tạo của: axit nitric; cation amoni; sunfurơ; hiđropeoxit; amoni nitrit và

nitrơ đioxit

Câu 2: Hợp chất A có các nguyên tố C, H, O, N với phần trăm khối lượng của C = 20% và N =

46,67% Phân tử A chỉ chứa hai nguyên tử nitơ

Viết pư xảy ra?

Câu 3: Chia 9,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và oxit của sắt làm hai phần bằng nhau

1/ Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 1,12 lít(đktc) hỗn hợp khí B (NO và NO2) có tỷ khối đối với hyđrô bằng 19,8 Cô cạn dung dịch A thu được 14,78 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức phân tử của oxit của sắt Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?

2/ Cho phần hai vào 100ml dung dịch HCl 0,8M Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch C và

chất rắn D

a Tính nồng độ mol/l dung dịch C Biết rằng thể túch dung dịch không đổi

b Hòa tan hoàn toàn D trong dung dịch HNO3 thu được V lít (đktc) khí không màu và hóa nâu trong không khí Tính V

Câu 4: Cho hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8%

brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu được một cặp đồng phân cis – trans

1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X

2/ Viết phương trình phản ứng của X với:

a/ dd KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b/ dd AgNO3/ NH3 (hoặc Ag2O/ NH3)

c/ Na kim loại (trong ete) d/ H2O (xt là Hg2+/ H+) d/ HBr theo tỷ lệ mol 1:2

Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro và một olefin ở 90,2oc và 1atm có tỉ lệ thể tích 1:1 Cho hỗn hợp A qua ống Ni nung nóng thu dược hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 là 23,2

1 Xác định công thức phân tử có thể có của olefin trên

2 Từ olefin này, người ta ccó thể điều chế được isooctan dung làm chất đốt cho động cơ qua hai phản ứng Xác định công thức cấu tạo đúng của olefin Viết các phương trình phản ứng

Câu 6: Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S vào H2SO4 đặc nóng thu được dd A và khí SO2 Hấp thụ hết SO2 vào 1 lít dd KOH 1M thu được dd B Cho ½ lượng dd A tác dụng với một lượng dư

dd NH3, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 3,2g chất rắn Cho dd NaOH dư vào ½ lượng dd A Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi sau đó thổi H2 (dư) đi qua chất rắn còn lại sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,62g hơi H2O

a/ Tính m b/ Tính số gam các muối có trong dung dịch B

Đề 1

Câu 1: 1/ Hiện tượng: Sủi bọt khí và kết tủa trắng, dạng keo xuất hiện rồi từ từ tan

Giải thích: - Môi trường của dung dịch Na 2 CO 3 là môi trường ba zơ, môi trường của dung dịch AlCl 3 là môi trường axit Khi cho từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào một môi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất hiện nhưng là Al(OH) 3 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + 2AlCl 3→ 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

Sau, tiếp tục cho vào thì kết tủa tan dần theo phản ứng:

Na 2 CO 3 + Al(OH) 3 NaAlO 2 + NaHCO 3 + H 2 O

2/ pH = 8,87.

Câu 2: V=2,24 lit và m ↓ = 35g Câu 3: 16,8 và 4,48

Câu 4: 1/ Chứng minh có Fe 3+ và NH 4 + bằng dung dịch NaOH

- Có ktủa nâu đỏ có Fe 3+ Fe 3+ + 3OH -→ Fe(OH) 3

- Có khí khai bay ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm  có NH 4 + :

+ Không có hiện tượng là NaCl

Câu 5: CH 4 và CH 4 O Câu 6: m 1 = 23,1 g và m 2 = 913,5 gam

Câu 7: Giả sử Fe pư hết với HCl => 3,1 gam chất rắn chỉ có FeCl 2 ứng với 0,0244 mol => số mol HCl > 0,0244 mol => khi pư với Mg và Fe thì lượng hiđro > 0,0244 mol điều này trái với giả thiết

=> Fe dư khi pư với HCl => khi HCl pư với Mg và Fe thì kim loại cũng dư…………Từ đó tính được:

Fe = 0,03 mol và Mg = 0,01 mol => a = 1,68 gam và b = 0,24 gam.

Câu 8: 1/ n = 2,95 => phải có C 2 H 4 Biện luận để suy ra olefin còn lại là C 4 H 8

2/ C 2 H 4 = 35,5%; C 4 H 8 = 64,5% 3/ M = 43,33 đvC; V = 3,136 lít.

Câu 9: 1/%FeS=20,87% 2/63,33%

Đề 2 Câu 2: A là ure Câu 3:1/ Fe 3 O 4 (4,64 g) và Cu (5,12 g) 2/ FeCl 2 = 0,3M và CuCl 2 = 0,1M

3/ V= 0,448 lít Câu 4: C H6 5− ≡C CH : phenyl axetilen (Khi phản ứng với Na thì Na đẩy

H linh động ở liên kết ba ra thành H 2 , khi phản ứng với nước được xeton ).

Câu 5: 1/ n = 4, 5, 6. 2/ isobutilen

Câu 6: a/ m = 14,4g b/ K 2 SO 3 = 39,5 g và KHSO 3 =60 g

ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 3 Câu 1: Giải thích tại sao

1/ NF3 không có tính bazơ như NH3

2/ SnCl2 là chất rắn còn SnCl4 là chất lỏng sôi ở 114,10C

3/ NO2 dễ dàng nhị hợp còn CO2 và ClO2 thì không thể

4/ Khi cho hỗn hợp KIO3 và KI vào dung dịch AlCl3 lại có kết tủa trắng keo xuất hiện

5/ Điện phân dung dịch KCl không màng ngăn đun nóng thì thu được kali clorat

Câu 2: Cho hai kim loại X và Y

1/ Oxi hóa hết p gam X thì được 1,25p gam oxit Hòa tan muối cacbonat của Y bằng dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối sunfat nồng độ 14,18% Tìm X và Y?

2/ Hòa tan a gam hỗn hợp X và Y trong đó Y chiếm 30% khối lượng bằng 50 ml dung dịch HNO3 63%

(d=1,38 g/ml) khuấy đều hỗn hợp tới khi phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B và 7,3248 lít hỗn hợp khí NO2 và NO ở 54,60C và 1 atm Cô cạn B được bao nhiêu gam muối khan?

Câu 3: Hỗn hợp A gồm một kim loại R hóa trị I và kim loại X hóa trị II Hòa tan 4,08 gam A vào dung dịch

có HNO3 và H2SO4 thu được 1,5 gam hỗn hợp khí B gồm N2O và khí D có VB = 560 ml(đktc)

1/ Tính khối lượng muối khan thu được?

2/ Nếu hòa tan 1,02 gam hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X : R = 3:2 thì được 179,2 ml đktc hỗn hợp khí Z gồm NO

và SO2 có tỉ khối so với hiđro = 23,5 Tìm R và X biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 27:16? Tính khối lượng R và X?

Câu 4: Đốt cháy hết a mol hiđrocacbon A rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào nước vôi trong dư thì có 4

gam kết tủa Lọc tách kết tủa cân lại bình nước vôi trong thì thấy khối lượng giảm 1,376 gam

1/ Tìm CTPT của A?

2/ Clo hóa a mol A bằng cách chiếu sang ở 3000C thì sau phản ứng thu được một hỗn hợp B gồm 4 đồng phân chứa clo Biết dB/hiđro < 93 và hiệu suất phản ứng đạt 100%, tỉ số khả năng phản ứng của các nguyên tử H ở cacbon bậc I : II : III = 1 ; 3,3 : 4,4 Tính số mol các đồng phân trong hỗn hợp B?

Câu 5: 1/ Cho axetilen phản ứng với Br2 trong CCl4 thì được tối đa mấy sản phẩm?

2/ Cho etilen vào dung dịch chứa HCl, NaCl, KI, CH3OH thì thu được những sản phẩm gì? Gọi tên chúng?3/ Chia hh hai ancol no, đơn chức mạch hở, liên tiếp làm hai phần bằng nhau

+ Phần 1 cho pư với Na dư được 0,2 mol hiđro

+ Phần 2 đun nóng với H2SO4 đặc được 7,704 gam hỗn hợp 3 ete Tham gia pư ete hóa có 50% lượng ancol có KLPT nhỏ và 40% lượng ancol có KLPT lớn

Tìm CTPT của hai ancol

CTTQ của ancol no, đơn chức mạch hở là C n H 2n+1 OH; pư của hai ancol tạo 3 ete như sau:

Câu 8: Hòa tan hh X gồm Cu và Fe2O3 trong 400 ml dung dịch HCl a (M) thu được dung dịch Y và còn lại 1,0 gam Cu không tan Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng thanh Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H2 (đo ở đktc) thoát ra (giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám hết vào thanh Mg) Tính khối lượng Cu trong X và giá trị của a?

Đáp số:

Câu 1: 1/ NH 3 có tính bazơ là do trên N có đôi e tự do khi gặp H + thì đôi e này kết hợp với H + => NH 3 có tính bazơ; trong NF 3 thì đôi e tự do bị giữ chặt vì F có độ âm điện lớn hút đôi e này về phía nó do đó NF 3 không

có khả năng cho e kết hợp với H + hay nó không có tính bazơ.

2/Do SnCl 2 là hợp chất ion còn hợp chất SnCl 4 là hợp chất cộng hóa trị

3/ Vì N trong NO 2 có 1e độc thân nên NO 2 dễ kết hợp với nhau để e này được ghép đôi vì thế mà NO 2 dễ nhị hợp(hai phân tử kết hợp với nhau)

+ CO 2 và ClO 2 không có e độc thân nên không nhị hợp được.

4/ Trong dd AlCl 3 có phản ứng thủy phân sau: Al 3+ + 3H 2 O¬ → Al(OH) 3 + 3H + (1)

+ Bình thường thì lượng Al(OH) 3 tạo ra rất ít Khi thêm KI và KIO 3 vào thì có pư:

IO 3 - + 5I - +6H + → 6I2 + 3H 2 O.

Nhờ có pư này mà [H + ] giảm đi làm cho cân bằng (1) dịch chuyển sang phải làm lượng Al(OH) 3 tăng lên và xuất hiện kết tủa

5/ Vì KOH và Cl 2 tạo ra sẽ pư với nhau theo pư: 3Cl 2 + 6KOH→t0 KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

Câu 2: 1/ X là Cu; Y là Fe 2/ 37,575 gam Fe(NO 3 ) 2

Câu 3: 1/ Ta có: M = 60 => B có M B B > 60 => B là SO 2 Ta dễ dàng tính được: N 2 O =0,005; SO 2 = 0,02 mol

 tổng số mol e nhận = 0,005.8 + 0,02.2 = 0,08 mol

+ Nếu chỉ tạo muối nitrat thì khối lượng muối = 4,08 + 0,08.62 = 9,04 gam

+ Nếu chỉ tạo muối sunfat thì khối lượng muối = 4,08 + 0,08.96/2 = 7,92 gam

=>7,92 gam < kl muối< 9,04 gam

2/ 2/ Ta có NO = SO 2 = 0,004 mol Gọi 3x va 2x lần lượt là số mol của X và R ta có:

3x.2 + 2x.1 = 0,004.3+0,004.2 => x = 0,0025 mol Đặt 27a và 16a lần lượt là KLNT của R và X ta có:

Số mol CH 2 Cl – CH(CH3) – CH 2 – CH 3 = 2,4.10 -3 mol.

Số mol CH 3 – CCl(CH3) – CH 2 – CH 3 = 1,76.10 -3 mol.

Số mol CH 3 – CH(CH3) – CHCl – CH 3 = 2,64.10 -3 mol.

Số mol CH 3 – CH(CH3) – CH 2 – CH 2 Cl = 1,2.10 -3 mol.

Câu 5: 1/ tối đa 3 sản phẩm: CHBr 2 -CHBr 2 ; CHBr=CHBr(cis và trans)

2/ Dựa vào cơ chế pư suy ra sản phẩm là: CH 3 -CH 2 -Cl, CH 3 -CH 2 -I, CH 3 -CH 2 -OH, CH 3 -CH 2 -OCH 3

KQ: V = 1,343 hoặc 4,253 lít

Câu 7: Fe(NO 3 ) 2

Câu 8: 4,2 gam và 1M.

ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 4 Câu 1: 1/ a/ Một oxit của nitơ có công thức NOx, trong đó nitơ chiếm 30,43% về khói lượng Xác định NOx Viết phương trình phản ứng của NOx với dd NaOH vừa đủ dưới dạng phân tử và ion rút gọn? dd sau pư có môi trường gì?

b/Cho cân bằng: N2O2x ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ 2NOx

(khí không màu) (khí nâu đỏ)

Cho hỗn hợp gồm 46g N2O2x và 13,8 gam NOx vào một bình kín thể tích 10 lít đến khi hỗn hợp đạt trạng thái cân bằng thì áp suất trong bình 1,015 lần áp suất ban đầu, biết nhiệt độ không đổi bằng 27,30C

Câu 2: 1/ Tính pH của các dd sau:

a/ Dd H2SO4 0,1M Biết pKa = 2 b/ Dd CH3COONa 0,4M Biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5

2/ Độ điện li của axit HA 2M là 0,95%

a/ Tính hằng số phân li của HA

b/ Nếu pha loãng 10ml dd axit trên thành 100ml thì độ điện li của HA là bao nhiêu? Tính pH của dd lúc này?

Có nhận xét gì về độ điện li khi pha loãng axit này?

Câu 3:1 Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau dạng phân tử và dạng ion rút gọn:

b/ NaHCO3 + dd Ba(OH)2 dư → f/ KI + FeCl3 →

2/ Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a/ K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 →K2SO4 + MnSO4

b/ P + NH4ClO4 → H3PO4 + N2 + Cl2 +…

c Hòa tan một muối cacbonat của kim loại M bằng dd HNO3 thu được dd và hỗn hợp hai khí NO, CO2.

3/ Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp ion – electron và hoàn thành phản ứng dạng phân tử

FeS + H+ + NO

-3 → SO42- + N2Ox…

Câu 4: 1 Cho m gam hỗn hợp cùng số mol FeS2 và Fe3O4 phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 đun nóng được dung dịch A và 14,336 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 19 Tính

m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 ?

2/ Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần 1,344 lít hiđro Toàn bộ lượng kim loại M cho phản ứng với

dung dịch HCl dư được 1,008 lít hiđro Tìm M và oxit của nó?(các khí đo ở đktc)

Câu 5:

1/ Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3 Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

2/ Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp T gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 và C4H10

dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được 8,96 lít CO2 (đo ở đktc) và 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm mất màu vừa hết 12 gam Br2 trong dung dịch nước brom Tính hiệu suất phản ứng nung butan?

3/ Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X Cho dd BaCl2 dư vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu được?

4/ Hòa tan 2m (gam) kim loại M bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất của M với lưu huỳnh) cũng trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì cùng thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bị oxi hóa lên mức cao nhất Tìm M, X?

+

+ Áp suất khi cân bằng là: P’ = 1,97.1,015 = 2 atm.

 Tổng số mol khí khi cân bằng là: n’ = 2.10

+ =+ 0,8 atm và P N2O4 = (0,5 ).2

0,8

x x

−+ =1,2 atm.

 K P =

2 2

2 4

[NO ][N O ]= 0,0216 atm.

+ Khi làm lạnh màu nâu của hh khí nhạt dần nên cân bằng (1) dịch chuyển sang trái có nghĩa là pư thuận thu nhiệt Vì K ở nhiệt độ càng cao thì càng lớn nên K ở 0 0 C nhỏ hơn.

2/ + NH 4 ClO 4 : HClO 4 là axit mạnh nhất trong các axit nên ClO 4 - trung tính do đó amoni peclorat có tính axit

vì ion amoni phân li ra H + : NH 4 + ¬ →NH 3 + H +

+ NaHS: lưỡng tính vì HS - phân li và thủy phân ra H + và OH - :

HS - ¬ → H + + S 2- và HS - + H 2 O ¬ → H 2 S + OH

-+ NaClO 4 trung tính vì các ion trong muối này không cho cũng không nhận H +

+ Fe(NO 3 ) 3 có tính axit vì Fe 3+ thủy phân cho H + : Fe 3+ + H 2 O ¬ → Fe(OH) 2+ + H +

+ K 2 Cr 2 O 7 có môi trường axit vì: Cr 2 O 7 2- + H 2 O ¬ → 2CrO 4 2- + 2H +

+ (CH 3 COO) 2 Mg lưỡng tính vì: CH 3 COO - + H 2 O¬ → CH 3 -COOH + OH -

Và: Mg 2+ + H 2 O ¬ → Mg(OH) + + H +

− = 1,82.10 -4 => x = 5,943.10 -3 => 0, 2.100% 2,9715%

x

 pH = -lgx= 2,226.

+ NX: khi pha loãng thì độ điện li của tất cả các chất đều tăng

Câu 3: 1/ a/ 3Cl 2 + 6FeSO 4 → 2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 .

b/ 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 → Na 2 CO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O

c/ 8Al + 3NaNO 3 + 5NaOH + 2H 2 O → 8NaAlO2 + 3NH 3

 (12-2x)FeS + 18NO3 - + (14x+12)H + →(12-2x)Fe 3+ + (12-2x)SO 4 2- + 9N 2 O x + (7x+6)H 2 O

Câu 4: 1/ Ta có NO = NO 2 = 0,32 mol Gọi x là số mol của FeS 2 và Fe 3 O 4 Theo định luật bảo toàn e ta có: 15x + x = 0,32.3 + 0,32.1 => x = 0,08 mol => m = 28,16 gam.

+ Để tính số mol của HNO 3 ta áp dụng ĐLBT nguyên tố cho nitơ ta có sơ đồ

FeS 2 + Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO3 ) 3 + NO + NO 2 + H 2 O

Vì số mol N trước pư = số mol N sau pư nên: n HNO3 =3.n Fe+n NO+n NO2 = 3.(0,08+0,08.3)+ 0,32+0,32 = 1,6 mol  CM = 3,2 M

2/ Áp dụng ĐLBTKL  mM = 2,52 gam, oxit là Fe 3 O 4

Câu 5: 1/ 41,1gam. 2/ 75% 3/ 9,85 gam 4/ Cu và Cu 2 S

ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 5 Câu 1: 1/ Thế nào là nguyên tắc đẩy cực đại giữa các cặp e hóa trị ? Dựa vào nguyên tắc đó hãy dự đoán cấu

trúc hình học của các chất sau: BeF2, BCl3, H2O, H3O+, NH4+, NO3-, NO2-, SO42-

2/ Hãy vẽ véc tơ mô men lưỡng cực của các liên kết trong các chất sau: HF, H2O, NH3, CH4, BeF2

Câu 2:

1/Dung dịch NH3 1M có độ điện li bằng 4%

a/ Tính pH của dung dịch đó

b/ pH của dd thay đổi như thế nào khi thêm vào dd: amoniclorua; axit clohiđric; natri hiđroxit

c/ Độ điện li của dung dịch NH3 thay đổi như thế nào khi: pha loãng dd; thêm vào amoni nitrat; thêm vào dd HNO3; thêm vào dd KOH

2/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HCl và HNO3 có pH = 1 để được dung dịch có pH = 2?

Câu 3: 1/Hoàn thành pư: Ca (PO )3 4 2→ → → → → →(1) A (2) B (3) C (4) D (5) E (6) Ca (PO )3 4 2 Cho các chất trên đều chứa photpho và có 3 phản ứng oxi hóa khử?

2/ Từ các chất vô cơ cần thiết viết phản ứng điều chế vinyl axetat

3/ Tìm muối X biết X thỏa mãn các phản ứng sau:

a/ natri alumilat + X → 3 muối và nước

b/ amoni cacbonat + X → cacbonic + hai muối và nước

Câu 4: A, B và C là olefin hoặc parafin khí ở đktc Hh X chứa A, B,C trong đó có hai chất có số mol bằng

nhau Trong bình kín dung tích không đổi 11,2 lít đựng oxi ở 00C và 0,6 atm Sau khi thêm m gam hh X vào bình thì áp suất = 0,88 atm và nhiệt độ = 27,30C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết hiđrocacbon và giữ nhiệt độ ở 136,50C áp suất trong bình là P sản phẩm cháy có 4,14 gam nước và 6,16 gam cacbonic

2/ Hòa tan 0,775 gam đơn chất trong HNO3 được hh khí khối lượng tổng là 5,75 gam và một dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi là lớn nhất Để trung hòa dd hai axit này cần 0,1 mol NaOH.

a/ Xác định %V hh khí thu được ở 900C biết tỉ khối hh so với hiđro là 38,33

b/ Tìm đơn chất đã cho và tính tỉ số số mol của hai axit

c/ Viết CTCT của các axit và chỉ rõ trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm?

3 Để hòa tan 9,18 gam bột Al nguyên chất cần dùng dung dịch axit A thu được một khí X và dung dịch muối

Y Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch muối Y tạo thành dung dịch muối mới trong suốt thì cần 290 gam dung dịch NaOH 20% Xác định axít A ?

Câu 6: Hỗn hợp A gồm 6 gam chất X là một axit no, đơn chức và 0,1 mol Y thuộc dãy đồng đẳng của axit

lactic Để đốt cháy hoàn toàn A cần 0,5 mol O2 thu được 0,5 mol CO2 Tìm CTCT, tên và %KL mỗi chất trong

X và Y?

Câu 7: Hh X gồm 0,1 mol CuO và 0,05 mol Fe3O4 Cho X pư với hiđro nung nóng một thời gian được 18 gam chất rắn Y Cho Y pư với HNO3 đặc nóng dư Tính số mol HNO3 pư?

Câu 8: Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe2O3 nung nóng thu được 2,428 gam hh rắn A gồm: Fe, FeO, và

Fe2O3 dư Trong A khối lượng của FeO gấp 1,35 lần khối lượng của Fe2O3 Khi hoà tan A trong 130 ml dd

H2SO4 0,1M thu được 0,224 lít khí H2 ở đktc Chất rắn còn dư sau khi phản ứng là Fe Tính khối lượng Fe dư

và m?

Đáp số: Câu 1: 1/ Nguyên tắc đẩy cực đại giữa các cặp e hóa trị: các cặp e hóa trị trong một chất sẽ được

phân bố sao cho chúng cách xa nhau nhất(hay nói cách khác vì nó đẩy nhau mạnh nhất nên nó xa nhau nhất) BeF 2 BCl 3 H 2 O H 3 O + NH 4 + NO 3 - NO 2 - SO 4 2-

Thẳng Tam giác V ngược Tứ diện Tứ diện Tam giác V ngược Tứ diện

2/ + Mô men lưỡng cực của liên kết A-X: là véc tơ nối giữa A và X có hướng từ nguyên tử có độ âm điện

nhỏ đến nguyên tử có độ âm điện lớn VD: mô men lưỡng cực của HF được biểu diễn là: H →F.

 liên kết A-A có mô men lưỡng cực bằng 0 vì hai nguyên tử có cùng độ âm điện.

+ Ngoài ra người ta còn qui ước: nếu nguyên tử trung tâm có đôi e tự do thì đôi e tự do này cũng tạo ra một

mô men lưỡng cực có hướng từ nguyên tử trung tâm ra ngoài.

+ Mô men lưỡng cực của phân tử: là 1 véctơ được tổ hợp từ những vectơ đại diện cho các liên kết trong

phân tử và vectơ của cặp e không liên kết của nguyên tử trung tâm.

+ Vẽ mô men lưỡng cực:

O H

N H H

H H H

H

Câu 2: 1/ 12,6 2/ 0,15 lit Câu 3: 1/ A là P; B là Ca 3 P 2 ; C là PH 3 ; D là P 2 O 5 ; E là H 3 PO 4

2/ canxi cacbonat → canxi oxit → canxi cacbua → axetilen → etanal → axit axetic → vinyl axetat

pư tạo vinyl axetat: CH 3 -COOH + CH ≡CH xt t, 0→CH 3 -COOCH=CH 2

3/ X là KHSO 4 vì muối hiđrosufat có tính axit như một axit mạnh Pư xảy ra như sau:

2NaAlO 2 + 8KHSO 4 → Na2 SO 4 + 4K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O

(NH 4 ) 2 CO 3 + 2KHSO 4 → (NH4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

Câu 4 : 1/ P = 1,245 atm 2/metan, etan và but – 2 – en.

Câu 5: 1/ Ta thấy Na + , Mg 2+ ; O 2- ; F - ; Al 3+ cùng có 10 e và cùng có 2 lớp tức là lớp vỏ như nhau Mặt khác ta

thấy điện tích trong nhân của: Al 3+ = 13+ > Mg 2+ = 12+ > Na + = 11+ > F - = 9+ > O 2- = 8+.

 Lực hút trong nhân của Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - > O 2- Từ đó suy ra bán kính của

Al 3+ < Mg 2+ < Na + < F - < O 2-

* So sánh Li + , Na + , K + thì Li + có bán kính nhỏ nhất vì trong một phân nhóm R giảm dần khi Z tăng, tương tự thì Be 2+ có bán kính nhỏ hơn Mg 2+ Do đó để tìm ion có bán kính min thì ta chỉ cần so sánh Li + và Be 2+ Ta thấy số e ở vỏ ngoài của hai ion này bằng nhau mà Z của Be 2+ lớn hơn nên sức hút của nhân với vỏ mạnh hơn

làm cho R nhỏ hơn KL: Be 2+ có bán kính min

2/ a/ Vì M =76,6 => phải có N 2 O 4  phải có NO2 Dễ tính được số mol NO 2 = 0,025 và N 2 O 4 = 0,05 mol b/ Số mol e nhận = 0,025 + 2.0,05 = 0,125 mol Gọi n là số oxi hóa max của đơn chất cần tìm ta có :

0,775

.n

M =0,125 => M = 6,2n => chỉ có n = 5 và M = 31 là phù hợp => đơn chất đã cho là Photpho.

c/ Pư : P + 5HNO 3 → H3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O Sau đó 2NO 2 → N2 O 4

Do đó hai axit là H 3 PO 4 và HNO 3 dư

O Trạng thái lai hóa tương ứng là sp 3 và sp 2 Tỉ lệ mol = 1 :1

3/ Dễ thấy số mol Al 3+ = Al  Tính được số mol NaOH tối đa pư với Al 3+ nhỏ hơn số mol giả thiết cho  phải

có một sp tạo ra pư được với NaOH Trong các axit thì chỉ có HNO 3 tạo ra được NH 4 NO 3

Câu 6: axit axetic và axit HO-C 2 H 4 -COOH(có 2 CTCT với tên gọi là axit 2-hiđroxipropanoic và axit

3-hiđroxipropanoic)

Câu 7: 0,9 mol Câu 8: Fe dư = 1,652 gam(nếu làm ra 1,68 gam là sai); m = 3,4 g

ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 6 Câu 1: Nguyên tố A có electron sau cuối có các số lượng tử: n=2, l=1, m=+1, ms= +1/2

a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí của nguyên tố A trong hệ thống tuần hoàn

b/ Viết CTCT của các chất: AH3, A2H4, AH4AlCl3, AO2 Nêu trạng thái lai hóa của A trong các chất trên

Câu 2: Cho H2S qua dung dịch chứa Cd2+ 1.10-3M, Zn2+1.10-2M cho đến bão hòa (CH2S=0,1M)

a/ Có kết tủa CdS và ZnS tách ra không

b/ Nếu có thì kết tủa nào sẽ xuất hiện trước

c/ Khi kết tủa thứ 2 xuất hiện thì nồng độ của cation kim loại thứ nhất bằng bao nhiêu?

Cho pTZnS = 23,8; pT CdS = 26,1 Coi sự tạo phức hiđrôxo(sự thủy phân) không xảy ra

Biết trong dung dịch bão hòa H2S thì

2/ Trộn V1 lít khí X với V2 lít khí Y được hỗn hợp Z Cho khí Z lội từ từ qua dung dịch BaCl2 dư Tính lượng

kết tủa tạo thành Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 4: a/ Một ankin A có CTPT C6H10 có đồng phân quang học Hiđrô hóa hoàn toàn A thu được A’ Hỏi A’

có đồng phân quang học không