Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Thø ngµy 14 th¸ng 4 n¨m 2010 Hä vµ tªn ………………. Líp 8: KIĨM TRA M¤N: hãA HäC ĐỀ 2 THêI GIAN : 45 Phót §iĨm Lêi phª cđa thÇy c« gi¸o ATr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 2 ®iĨm) Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng C©u 1: KhÝ hi®ro ph¶n øng ®ỵc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm nµo sau ®©y? A. CuO, HgO, NaOH C. CuO, PbO, O 2 B. CuO, HgO, Na 2 O D. CuO, HgO, CaO C©u 2: Níc ph¶n øng ®ỵc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm nµo sau ®©y: A. Na, CuO, SO 2 C. K, CaO, Cu B. Na, P 2 O 5 , BaO D. K, P 2 O 5 , Fe 3 O 4 C©u 3: Trong c¸c ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng nµo võa lµ ph¶n øng ho¸ hỵp, võa lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư: A. CaO + CO 2 → CaCO 3 B. 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O C. H 2 + CuO 0 t → H 2 O + Cu D. CO + ZnO → CO 2 + Zn C©u 4: Trong c¸c ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng nµo võa lµ ph¶n øng thÕ, võa lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư: A. CaO + CO 2 → CaCO 3 B. H 2 + CuO 0 t → H 2 O + Cu C. CO + ZnO → CO 2 + Zn D. 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O C©u 5: Cã c¸c chÊt sau ®©y : K 2 S0 4 , Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 , H 3 P0 4 , NaHC0 3 .D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y gåm c¸c axit vµ baz¬ ? A. K 2 S0 4 , Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 . B. Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 , H 3 P0 4 . C. Mg(0H) 2 , H 2 S0 4 , H 3 P0 4 , NaHC0 3 . D. Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 , NaHC0 3 . C©u 6: Trong c¸c dung dÞch sau ®©y, dung dÞch nµo lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh xanh: A. NaCl C. NaOH B. H 2 SO 4 D. K 2 SO 4 C©u 7: D·y chÊt nµo sau ®©y gåm tÊt c¶ c¸c baz¬ tan ®ỵc trong níc? A. Ca(OH) 2 , LiOH, KOH, Cu(OH) 2 C. Ca(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 , KOH B. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , KOH D. Ca(OH) 2 , KOH, Ba(OH) 2 , NaOH C©u 8: D·y chÊt nµo sau ®©y gåm toµn mi: A. NaHCO 3 , HBr, KOH, Mg(NO 3 ) 2 C. Na 2 CO 3 , KHCO 3 , CaCO 3 , CuCl 2 B. K 2 O, Mg(NO 3 ) 2 , NaOH, CaCl 2 D. NaHCO 3 , HCl, CaCl 2 , CaCO 3 B. Phần tự luận: (8 điểm) Câu 1. (2 đ) Thế nào là sự khử, sự oxi hố? Phản ứng oxi hố khử là gì? Viết phương trình và xác định sự khử, sự oxi hố. C©u 2: (2 đ) A. Gäi tªn c¸c chÊt sau: Cu(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , PbSO 4 , H 2 SO 4 B. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: a) Ca → CaO → Ca(OH) 2 b) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Câu 4. (4 đ) Hồ tan hồn tồn 19,6 gam sắt vào dung dịch axit sunfuric H 2 SO 4 lỗng thu được muối sắt (II) sunfat (FeSO 4 ) và khí hiđrơ. a, Viết phương trình phản ứng xảy ra? b, Tính khối lượng FeSO 4 thu được? c, Cho tồn bộ lượng khí hiđrơ nói trên khử 32 g đồng oxit CuO ở nhiệt độ thích hợp. Tính khối lượng đồng thu được? (Biết ngun tử khối Fe: 56; O: 16; S: 32; H: 1; Cu: 64) Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Thø ngµy 14 th¸ng 4 n¨m 2010 Hä vµ tªn ………………. Líp 8: KIĨM TRA M¤N: hãA HäC ĐỀ 1 THêI GIAN : 45 Phót §iĨm Lêi phª cđa thÇy c« gi¸o ATr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 2 ®iĨm) Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng C©u 1: Cã c¸c chÊt sau ®©y : K 2 S0 4 , Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 , H 3 P0 4 , NaHC0 3 .D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y gåm c¸c axit vµ baz¬ ? A. K 2 S0 4 , Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 . B. Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 , H 3 P0 4 . C. C. Mg(0H) 2 , H 2 S0 4 , H 3 P0 4 , NaHC0 3 . D. Mg(0H) 2 , Al(0H) 3 , H 2 S0 4 , NaHC0 3 . C©u 2: Trong c¸c dung dÞch sau ®©y, dung dÞch nµo lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh xanh: A. NaCl B. NaOH C. H 2 SO 4 D. K 2 SO 4 C©u 3: D·y chÊt nµo sau ®©y gåm toµn mi: A. NaHCO 3 , HBr, KOH, Mg(NO 3 ) 2 C. Na 2 CO 3 , KHCO 3 , CaCO 3 , CuCl 2 B. K 2 O, Mg(NO 3 ) 2 , NaOH, CaCl 2 D. NaHCO 3 , HCl, CaCl 2 , CaCO 3 C©u 4: Trong c¸c ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng nµo võa lµ ph¶n øng thÕ, võa lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư: A. CaO + CO 2 → CaCO 3 B. H 2 + CuO 0 t → H 2 O + Cu C. CO + ZnO → CO 2 + Zn D. 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O C©u 5: KhÝ hi®ro ph¶n øng ®ỵc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm nµo sau ®©y? A. CuO, HgO, NaOH C. CuO, PbO, O 2 B. CuO, HgO, Na 2 O D. CuO, HgO, CaO C©u 6: Níc ph¶n øng ®ỵc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong nhãm nµo sau ®©y: A. Na, CuO, SO 2 C. K, CaO, Cu B. Na, P 2 O 5 , BaO D. K, P 2 O 5 , Fe 3 O 4 C©u 7: D·y chÊt nµo sau ®©y gåm tÊt c¶ c¸c baz¬ tan ®ỵc trong níc? A. Ca(OH) 2 , LiOH, KOH, Cu(OH) 2 C. Ca(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 , KOH B. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , KOH D. Ca(OH) 2 , KOH, Ba(OH) 2 , NaOH C©u 8: Trong c¸c ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng nµo võa lµ ph¶n øng ho¸ hỵp, võa lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư: A. CaO + CO 2 → CaCO 3 B. 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O C. H 2 + CuO 0 t → H 2 O + Cu D. CO + ZnO → CO 2 + Zn B. Phần tự luận: (8 điểm) Câu 1. (2 đ) Thế nào là sự khử, sự oxi hố? Phản ứng oxi hố khử là gì? Viết phương trình và xác định sự khử, sự oxi hố. C©u 2: (2 đ) A. Gäi tªn c¸c chÊt sau: Cu(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , PbSO 4 , H 2 SO 4 B. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau: a. Ca → CaO → Ca(OH) 2 b. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Câu 4. (4 đ) Hồ tan hồn tồn 19,6 gam sắt vào dung dịch axit sunfuric H 2 SO 4 lỗng thu được muối sắt (II) sunfat (FeSO 4 ) và khí hiđrơ. a, Viết phương trình phản ứng xảy ra? b, Tính khối lượng FeSO 4 thu được? c, Cho tồn bộ lượng khí hiđrơ nói trên khử 32 g đồng oxit CuO ở nhiệt độ thích hợp. Tính khối lượng đồng thu được? (Biết ngun tử khối Fe: 56; O: 16; S: 32; H: 1; Cu: 64) ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần 1 : ( 2 điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ph.án đúng II. Phn t lun: (8 im) Cõu 1. (2 ) - S tỏch oxi ra khi mt cht gi l s kh. (0,25 im) - S tỏc dng ca oxi vi mt cht l s oxi hoỏ. (0,25 im) - Phn ng oxi hoỏ - kh l phn ng hoỏ hc trong ú xy ra ng thi s oxi hoỏ v s kh. (0,5 im) VD: Vit ỳng vớ d (0,5 im) Biu din ỳng s kh, s oxi hoỏ (0,5 im) Câu 2: (2 ) a/ Gọi tên các chất sau: Cu(OH) 2 ng II hydroxit (0,25 im) Ba(HCO 3 ) 2 Bari hidrocacbonat (0,25 im) PbSO 4 Chỡ sunphat (0,25 im) H 2 SO 4 Axit sunfuric (0,25 im) b/ Viết các phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau: a. Ca CaO Ca(OH) 2 Ca + O 2 CaO (0,25 im) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (0,25 im) b. P P 2 O 5 H 3 PO 4 4P + 5O 2 2P 2 O 5 (0,25 im) P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 (0,25 im) Cõu 3. (4 ) *S mol st Fe l: 19,6 0,35( ) 56 Fe n mol= = (0,25 im) *Phng trỡnh phn ng xy ra: Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (0,75 im) S mol theo phng trỡnh: 1mol 1 mol 1 mol S mol theo bi: 0,35mol > 0,35 mol > 0,35 mol (0,5 im) * Khi lng FeSO 4 thu c l: m FeSO4 = n.M = 0,35x 135 = 53,2 g (0,75 im) * Phng trỡnh: H 2 + CuO Cu + H 2 O (0,25 im) Theo phng trỡnh ta cú n H2 = n Cu = 0,35 mol (0,25 im) * Khi lng ng thu c l: m Cu = n.M = 0,35x 64 = 22,4 g (0,5 im) . Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Thø ngµy 14 th¸ng 4 n¨m 2010 Hä vµ tªn ………………. Líp 8: KIĨM TRA M¤N: hãA HäC ĐỀ 2 THêI GIAN : 45 Phót §iĨm Lêi phª cđa thÇy c« gi¸o ATr¾c nghiƯm kh¸ch. Cu: 64) Trường THCS Nguyễn Chí Thanh Thø ngµy 14 th¸ng 4 n¨m 2010 Hä vµ tªn ………………. Líp 8: KIĨM TRA M¤N: hãA HäC ĐỀ 1 THêI GIAN : 45 Phót §iĨm Lêi phª cđa thÇy c« gi¸o ATr¾c nghiƯm kh¸ch