Giảng: 8A : 8B : Tiết 59: Kiểm tra viết I. Mục tiêu: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ năng trong chơng trình môn hóa lớp 8 sau khi học sinh học xong chơng V cụ thể: 1. Kiến thức: - Chủ đề 1: Hiđro Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả năng nhận thức của mỗi học sinh về tính chất của hiđrô, nớc - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loại phản ứng hóa học: - Chủ đề 3: Axit, bazo, muối: Định nghĩa, công thức, cách gọi tên của axit, bazơ, muối 2. Kĩ năng: - Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan. - Gọi tên các axit bazo muối - Viết PTHH của phản ứng, tính toán theo phơng trình. 3. Thái độ: - Rèn tính nghiêm túc và độc lập khi làm bài II. Hình thức đề kiểm tra: - Hình thức: Kết hợp hình thức trắc nghiêm, tự luận III. Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổngCấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL 1.Hiđro n- ớc Tính chất hóa học của hiđro Tính chất hóa học của nớc Tính thể tích và khối lợng tạo thành theo phơng trình điều chế khí hiđro Số câu 1 1 1 3 Số điểm 0,5 5% 0,5 5% 1,5 25 25% 2.Các loại phản ứng hóa học Khái niệm Phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế Nhận biết phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử Viết phơng trình phản ứng hoá học Số câu 1 1 1 3 Số điểm 0,5 5% 0,5 5% 2 20% 3 30% 3.Axit bazơ - Muối Nhận biết chất thuộc loại axit, bazo, muối Gọi tên một số axit, bazo, Số câu 2 1 1 4 Số điểm 1 10% 1,5 15% 2 20% 4,5 45% Tổng 5 Câu 3,5đ 35% 3 Câu 3đ 30% 1Câu 2đ 20% 1 Câu 1,5đ 15% 10Câu 10đ 100% IV. Nội dung đề kiểm tra: I.Trắc nghiệm khách quan: * Khoanh tròn vào đáp án A, B, C và D đứng trớc câu trả lời đúng nhất Câu 1: khí nào nhẹ nhất trong các khí sau A. KhÝ H 2 B. Khí CO 2 C. Khí O 2 D. Khí N 2 C©u 2: §Ĩ thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiƯm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cđa Hi®ro: A. NhĐ h¬n kh«ng khÝ B. Kh«ng t¸c dơng víi níc C. Kh«ng t¸c dơng víi kh«ng khÝ D. NhĐ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc C©u3: trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A. KMnO 4 , H 2 CO 3 , NaOH B. KClO 3 , HCl, NaCl C. HCl , CaCO 3 , H 2 SO 4 D. H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 C©u 4 :Lo¹i chÊt lµm q tÝm chun mµu xanh lµ: A. oxit B. axit C. baz¬ D. mi C©u 5: Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau 1. CaCO 3 → CaO + CO 2 2. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 3. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 4. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 5. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 6. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu Nhóm chỉ gồm các phản ứng oxi hóa - khử là : A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4 C©u 6: nhãm chØ gåm c¸c mi trung hoµ A. NaCl, K 2 SO 4 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3 . B. KNO 3 , HCl, MgSO 4 , NaOH. C. K 2 SO 4 , HNO 3 , FeCl 3 , MgSO 3 . D. MgCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnCl 2 . II. Tù ln(7đ) C©u 1 :(1,5®) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau: Ba(OH) 2 , HCl, Na 2 SO 4 . C©u 2:(2®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thc lo¹i hỵp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng: H 2 SO 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , ZnCl 2 , HNO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 C©u 3 (2®) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc cđa c¸c ph¶n øng sau: a. Fe + HCl - - - > FeCl 2 + b. H 2 + - - - -> Cu + c. O 2 + Al - - - > d. CaO + H 2 O - - - > C©u 4: (1,5®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b. TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc sau ph¶n øng. c. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng. Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 1 * Híng dÉn chÊm – Thang ®iĨm: I. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan: * Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng Mçi c©u ®óng 0,5® x 6= 3®iĨm C©u 1 2 3 4 5 6 §¸p ¸n A A D C C B II. Tù ln: C©u Néi dung §iĨm 1 - TrÝch mÉu thư vµ ®¸nh dÊu èng nghiƯm - Nhóng giÊy q tÝm vµo 3 mÉu thư trong 3 èng nghiƯm. Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh th× dung dÞch ®ã lµ Ba(OH) 2 . Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm cho q tÝm chun thµnh mµu ®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl. 0,5 0,5 Còn lại là Na 2 SO 4 . 0,5 2 H 2 SO 4 : thuộc loại axit Axit sunfuric NaHCO 3 : Thuộc loại muối Natri hidrocacbonat Ca(OH) 2 : Thuộc loại bazo Caxihidroxit ZnCl 2 : Thuộc loại muối Kẽm clorua HNO 3 : Thuộc loại axit Axit nitoric Al 2 (SO 4 ) 3 : Thuộc loại muối Nhôm sunfat 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 HS viết mỗi PTHH đúng đợc 0,5 điểm a. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 b. H 2 + CuO CuO + H 2 O c. 3O 2 + 4Al 2Al 2 O 3 d. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 4 a. Phơng trình phản ứng Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 b.Tính thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng. n Zn = 65 5,3 = 0,05 mol Theo PTHH số mol của Zn bằng số mol của H 2 = 0,05 mol Suy ra thể tích khí H 2 thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H 2 c. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH thì số mol ZnCl 2 bằng số mol Zn = 0, 05 mol Vậy khối lợng của ZnCl 2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam 0,5 0.5 0,5 . Giảng: 8A : 8B : Tiết 59: Kiểm tra viết I. Mục tiêu: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ năng trong chơng trình môn hóa lớp 8 sau khi học sinh học xong chơng. nghiêm túc và độc lập khi làm bài II. Hình thức đề kiểm tra: - Hình thức: Kết hợp hình thức trắc nghiêm, tự luận III. Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổngCấp. Câu 3,5đ 35% 3 Câu 3đ 30% 1Câu 2đ 20% 1 Câu 1,5đ 15% 10Câu 10đ 100% IV. Nội dung đề kiểm tra: I.Trắc nghiệm khách quan: * Khoanh tròn vào đáp án A, B, C và D đứng trớc câu trả lời đúng nhất Câu 1: khí nào