TRƯỜNG THCS PHỔ CHÂU Thứ 5 ngày 15 tháng 4 năm 2010 Tên HS: Bài kiểm tra 45 phút- Tiết 59 LỚP : 8 Môn : Hóa học Điểm Lời phê của cô giáo I. Trắc nghiệm:(3,0 đ) Câu1: Cho các cụm từ: tính oxi hoá; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất. Hãy chọn các cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: -Trong các chất khí, khí hiđro là khí …………… Khí hiđro có tính …………… -Trong phản ứng giữa H 2 và CuO, H 2 có …………… vì ……………………… của chất khác; CuO có ……………… vì ………………cho chất khác. Câu2: Có các phương trình hóa học sau: A. 2 K 2 O + H 2 O o t → 2 KOH B. 2 Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 C. Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3CO 2 D. CaCO 3 o t → CaO + CO 2 a) Phản ứng thế là phản ứng : …… b) Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng : …… Câu 3. Có các oxít sau A. N 2 O 5 B. ZnO C. K 2 O D. CuO a) Oxít tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ : ……… b) Oxít tác dụng với nước tạo dung dịch axít: ……… Câu 4. Dãy chất nào toàn hợp chất muối. A. HBr, CuCl 2 , ZnSO 4 ,Na 2 S, B. HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 SO 4 . C . CuCl 2 , ZnSO 4 ,Na 2 S, Ca(NO 3 ) 2 D. KOH, Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 ,Mg(OH) 2 Câu 5. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy 4 gam khí hiđro là: A. 5,6 lít B, 11,2 lít C 22,4 lít D 44,8 lít II.Tự luận:(7,0đ) Câu3: (1,5đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây: a/ P 2 O 5 + H 2 O > ………… b/ Na + H 2 O > ………… + …………. c/ Fe 3 O 4 + H 2 > ………… +…………. Câu4: (2đ) Hoàn thành bảng sau Câu5: (1đ) Có 3 lọ riêng biệt bị mất nhãn lần lượt đựng các chất : nước cất ; dung dịch NaOH; dung dịch H 2 SO 4 ; . Bằng cách nào nhận biết được từng chất trong mỗi lọ. Câu6: (2,5 đ) Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu? b/ Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. ( Cho biết Hiđro =1 , Oxi = 16, Kẽm = 65 , Clo = 35,5 ) Tên chất Công thức hóa học Phân loại Axít sunfua hiđric Nhôm nitrat Fe(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM: I. Trắc nghiệm:(3,0đ) Câu1: (1,5đ) Mỗi ý đúng cho 0,25 đ ( nhẹ nhất, khử, Khử, chiếm oxi, oxi hóa, nhường oxi Câu2: (0,5đ) Mỗi ý đúng cho 0,25 đ (B,C) Câu 3.(0,5đ) Mỗi ý đúng cho 0,25 đ (C, A) Câu 4: ( 0,25đ) (C.) Câu 5: ( 0,25đ) (B) II. Tự luận:(7,0đ) Câu3: (1,5đ) Mỗi phương trình 0,5 đ a/ P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 b/ 2 Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 c/ Fe 3 O 4 + 4H 2 o t → 3Fe + 4 H 2 O Câu4: (2đ) Đọc và phân loại đúng mỗi chất cho 0,5 đ. Câu5:(1đ) - Trích hóa chất ra mỗi ống nghiệm để thử (0,25đ) - Dùng quỳ tím để nhận biết axit và bazơ: Quỳ tím hoá đỏ là dung dịch H 2 SO 4 (0,25đ) Quỳ tím hoá xanh là dung dịch NaOH (0,25đ) Chất còn lại không đổi màu quì là nước cất (0,25đ) Câu6:(2,5đ) Phương trình hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (0,5đ) a/ Ta có: (0,25đ) n Zn = 1,3 65 = 0,02 mol 0,2 36,5 7,3 HCl n == (mol) (0,25đ) Theo phương trình hoá học Cứ : 1 mol Zn phản ứng thì cần 2 mol HCl Vậy: 0,01……………………… 0,04……. (0,25đ) => HCl là chất còn dư, (0,25đ) số mol HCl dư là: 0,2 – 0,04 = 0,16 (mol) (0,25đ) => Khối lượng HCl dư là: m HCl = 0,16 . 36,5 = 5.84 gam (0,25đ) b/ Theo phương trình hoá học ta có: n H 2 = n Zn = 0,02 (mol) (0,25đ) => V H2 = 0,02 .22.4 = 0,448 (lít) (0,25đ) TRƯỜNG THCS PHỔ CHÂU Thứ 5 ngày 15 tháng 4 năm 2010 Tên HS: Bài kiểm tra 45 phút- Tiết 59 LỚP : 8 Môn : Hóa học Điểm Lời phê của cô giáo I. Trắc nghiệm:(3,0 đ) Câu1: Cho các cụm từ: tính oxi hoá; tính khử; chiếm oxi; nhường oxi; nhẹ nhất. Hãy chọn các cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau: -Trong các chất khí, khí hiđro là khí …………… Khí hiđro có tính …………… -Trong phản ứng giữa H 2 và CuO, H 2 có …………… vì ……………………… của chất khác; CuO có ……………… vì ………………cho chất khác. Câu2: Có các phương trình hóa học sau: A. 2 Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 B. 2 Na 2 O + H 2 O o t → 2 NaOH C. CaCO 3 o t → CaO + CO 2 . D. Fe 2 O 3 + 3 CO o t → 2Fe + 3CO 2 a) Phản ứng thế là phản ứng : …… b) Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng : …… Câu 3. Có các oxít sau A. MgO B. K 2 O C. N 2 O 5 D. Al 2 O 3 a) Oxít tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ : ……… b) Oxít tác dụng với nước tạo dung dịch axít: ……… Câu 4. Dãy chất nào toàn hợp chất muối. A. HBr, CuCl 2 , ZnSO 4 ,Na 2 S, B. CuCl 2 , ZnSO 4 ,Na 2 S, Ca(NO 3 ) 2 . C . HCl, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 . D. KOH, Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 ,Mg(OH) 2 Câu 5. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy 6 gam khí hiđro là: A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 3,36 lít D 44,8 lít II.Tự luận:(7,0đ) Câu3: (1,5đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây: a/ N 2 O 5 + H 2 O > ………… b/ K + H 2 O > ………… + …………. c/ Fe 2 O 3 + H 2 > ………… +…………. Câu4: (2đ) Hoàn thành bảng sau Câu5: (1đ) Có 3 lọ riêng biệt bị mất nhãn lần lượt đựng các chất : nước cất ; dung dịch Ca(OH) 2 ; dung dịch HCl ; . Bằng cách nào nhận biết được từng chất trong mỗi lọ. Câu6: (2,5 đ) Cho 0,56 gam sắt tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng là bao nhiêu? b/ Tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. ( Cho biết Hiđro =1 , Oxi = 16, Sắt = 56 , Clo = 35,5 ) Tên chất Công thức hóa học Phân loại Axít sunfurơ Sắt (III) sunfat Zn(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 .ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM: I. Trắc nghiệm:(3,0đ) Câu1: (1,5đ) Mỗi ý đúng cho (0,25 đ ) ( nhẹ nhất, khử, Khử, chiếm oxi, oxi hóa, nhường oxi Câu2: (0,5đ) ( A,D ) Mỗi ý đúng cho (0,25 đ) Câu 3.(0,5đ) ( B,C ) Mỗi ý đúng cho (0,25 đ ) Câu 4: ( 0,25đ) (B.) Câu 5: ( 0,25đ) (C) II. Tự luận:(7,0đ) Câu 6: (1,5đ) Mỗi phương trình 0,5 đ a/ N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 b/ 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 c/ Fe 2 O 3 + 3H 2 o t → 2Fe + 3 H 2 O Câu 7: (2đ) Đọc và phân loại đúng mỗi chất cho (0,5 đ). Câu 8:(1đ) - Trích hóa chất ra mỗi ống nghiệm để thử (0,25đ) - Dùng quỳ tím để nhận biết axit và bazơ: Quỳ tím hoá đỏ là dung dịch HCl (0,25đ) Quỳ tím hoá xanh là dung dịch Ca(OH) 2 (0,25đ) Chất còn lại không đổi màu quì là nước cất (0,25đ) Câu 9:(2,5đ) Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (0,5đ) a/ Ta có: n Fe = 0,56 56 = 0,01 mol (0,25đ) n HCl = 3.65 36,5 = 0,1 (mol) (0,25đ) Theo phương trình hoá học Cứ : 1 mol Fe phản ứng thì cần 2 mol HCl Vậy: 0,01……………………… 0,02……. (0,25đ) => HCl là chất còn dư, (0,25đ) số mol HCl dư là: 0,1 – 0,02 = 0,08 (mol) (0,25đ) => Khối lượng HCl dư là: m HCl = 0,08 . 36,5 = 2,92 gam (0,25đ) b/ Theo phương trình hoá học ta có: n H 2 = n Zn = 0,01 (mol) (0,25đ) => V H2 = 0,01 .22.4 = 0,224 (lít) (0,25đ) MA TRẬN BÀI KIỂM TRA A Sơ đồ ma trận Mức độ Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất,ứng dung,điều chế hiđro 1c(c1) 6 cụm từ (1,5) 1c( 6c) (0,5) ( 6a,b) (1,0) 1c (c4) (0,25) 1c(9) ( 2,5) 4,75 Nước Các loại phản ứng 2c( 2,3) (1,0) 1c(8) (1,0) 3,0 Axit, bazơ, muối 1c (7) (2,0) 1c (c5) (0,25 2,25 Tổng 3,0 4,0 3,0 10,0 Tỉ lệ 3/7 . TRƯỜNG THCS PHỔ CHÂU Thứ 5 ngày 15 tháng 4 năm 2010 Tên HS: Bài kiểm tra 45 phút- Tiết 59 LỚP : 8 Môn : Hóa học Điểm Lời phê của cô giáo I. Trắc nghiệm:(3,0 đ) Câu1: Cho các cụm. (lít) (0,25đ) TRƯỜNG THCS PHỔ CHÂU Thứ 5 ngày 15 tháng 4 năm 2010 Tên HS: Bài kiểm tra 45 phút- Tiết 59 LỚP : 8 Môn : Hóa học Điểm Lời phê của cô giáo I. Trắc nghiệm:(3,0 đ) Câu1: Cho các cụm. HCl dư là: m HCl = 0,16 . 36,5 = 5 .84 gam (0,25đ) b/ Theo phương trình hoá học ta có: n H 2 = n Zn = 0,02 (mol) (0,25đ) => V H2 = 0,02 .22.4 = 0,4 48 (lít) (0,25đ) TRƯỜNG THCS PHỔ CHÂU