SKKN Hóa mới A

Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học M U I L DO CHN TI Hoỏ hc l b mụn khoa hc quan trng trong nh trng ph thụng. Mụn hoỏ hc cung cp cho hc sinh mt h thng kin thc ph thụng, c bn v thit thc u tiờn v hoỏ hc, giỏo viờn b mụn hoỏ hc cn hỡnh thnh cỏc em mt k nng c bn, ph thụng v thúi quen hc tp v lm vic khoa hc lm nn tng cho vic giỏo dc xó hi ch ngha, phỏt trin nng lc nhn thc, nng lc hnh ng. Cú nhng phm cht cn thit nh cn thn, kiờn trỡ, trung thc, t m, chớnh xỏc, yờu chõn lớ khoa hc, cú ý thc trỏch nhim vi bn thõn, gia ỡnh, xó hi cú th ho hp vi mụi trng thiờn nhiờn, chun b cho hc sinh lờn v i vo cuc sng lao ng. Trong mụn hoỏ hc thỡ bi tp hoỏ hc cú mt vai trũ cc k quan trng nú l ngun cung cp kin thc mi, vn dng kin thc lớ thuyt, gii thớch cỏc hin tng cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc, giỳp tớnh toỏn cỏc i lng: Khi lng, th tớch, s mol Vic gii bi tp s giỳp hc sinh c cng c kin thc lớ thuyt ó c hc vn dng linh hot kin thc vo lm bi. gii c bi tp ũi hi hc sinh khụng ch nm vng cỏc tớnh cht hoỏ hc ca cỏc n cht v hp cht ó hc, nm vng cỏc cụng thc tớnh toỏn, bit cỏch tớnh theo phng trỡnh húa hc v cụng thc hoỏ hc. i vi nhng bi tp n gin thỡ hc sinh thng i theo mụ hỡnh n gin: Nh vit phng trỡnh hoỏ hc, da vo cỏc i lng bi ra tớnh s mol ca mt cht sau ú theo phng trỡnh hoỏ hc tớnh s mol ca cỏc cht cũn li t ú tớnh c cỏc i lng theo yờu cu ca bi . Nhng i vi mt s dng bi tp thỡ nu hc sinh ch ỏp dng theo phng phỏp thụng thng thỡ rt mt nhiu thi gian lm bi hn na li trỡnh by di dũng v khú hiu.Qua ging dy tụi thy rng phng phỏp gii nhanh cỏc bi toỏn l mt vn rt quan trng, cn phi gii quyt c thỡ mi nõng cao c cht lng hc tp ca Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 1 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học hc sinh, c bit l hc sinh gii. Chớnh vỡ nhng lý do trờn m tụi ó chn ti : Phng phỏp gii nhanh mt s dng bi tp húa hc II- MC CH V NHIM V CA TI 1- Mc ớch: - Nõng cao cht lng v hiu qu dy- hc hoỏ hc - Giỳp cho hc sinh nm chc c phng phỏp lm nhanh mt s dng bi tp dng t ú rốn k nng gii nhanh mt s dng bi tp húa hc - Phỏt huy tớnh tớch cc v to hng thỳ cho hc sinh trong hc tp c bit l trong gii bi tp hoỏ hc - L ti liu rt cn thit cho vic ụn hc sinh gii khi 9 v giỳp giỏo viờn h thng hoỏ c kin thc, phng phỏp dy hc. 2- Nhim v: - Nờu c nhng c s lý lun v phng phỏp gii nhanh cỏc bi toỏn hoỏ hc; nờu ra mt s phng phỏp c th v nguyờn tc ỏp dng cho mi phng phỏp. - Thc trng v trỡnh v iu kin hc tp ca hc sinh lp 9 c bit l hc sinh trong i tuyn hc sinh gii lp 9 trc v sau khi vn dng ti. - T vic nghiờn cu vn dng ti, rỳt ra bi hc kinh nghim phỏt trin thnh din rng, gúp phn nõng cao cht lng ging dy c bit l vic bi dng hc sinh gii . - Mt s bi tp minh ho III PHNG PHP NGHIấN CU - hon thnh tt ti ny tụi ó s tụi ó vn dng cỏc phng phỏp nghiờn cu khoa hc nh: - Phõn tớch lý thuyt, iu tra c bn, tng kt kinh nghim s phm v s dng mt s phng phỏp thng kờ toỏn hc trong vic phõn tớch kt qu thc nghim s phm v.v . Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 2 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học - Nghiờn cu k sỏch giỏo khoa lp 9 v cỏc sỏch nõng cao v phng phỏp gii bi tp tham kho cỏc ti liu ó c biờn son v phõn tớch h thng cỏc dng bi toỏn hoỏ hc theo ni dung ó ra. - ỳc rỳt kinh nghim ca bn thõn trong quỏ trỡnh dy hc. - Tham kho, hc hi kinh nghim ca mt s ng nghip . - p dng ti vo chng trỡnh ging dy i vi hc sinh lp 9 i tr v ụn thi hc sinh gii CHNG I : TNG QUAN I- C s lớ lun. Nh chỳng ta ó bit cỏc bi tp hoỏ hc rt phong phỳ v a dng. Mi dng bi tp hoỏ hc u cú nguyờn tc riờng v cú phng phỏp gii c trng riờng. Tuy nhiờn do vic phõn loi cỏc bi tp hoỏ hc ch mang tớnh tng i, vỡ vy trong mi loi bi tp loi ny thng cha ng mt vi yu t ca loi bi tp kia. iu ú gii thớch ti sao cú nhiu bi toỏn hoỏ hc gii c bng nhiu cỏch gii khỏc nhau. gii c mt bi toỏn khụng phi ch n thun l gii ra ỏp s m vic bit gii khộo lộo, tit kim c thi gian m vn cho kt qu chớnh xỏc mi l iu quan trng. V nguyờn tc, mun gii nhanh v chớnh xỏc mt bi toỏn hoỏ hc thỡ nht thit hc sinh phi hiu sõu sc ni dung v c im ca bi toỏn ú, nm vng cỏc mi quan h gia cỏc lng cht cng nh tớnh cht ca cỏc cht, vit ỳng cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Thc t cú rt nhiu bi toỏn rt phc tp: cỏc d kin bi cho dng tng quỏt , hoc khụng rừ, hoc thiu nhiu d kin tng chng nh khụng bao gi gii c. Mun gii chớnh xỏc v nhanh chúng cỏc bi toỏn loi ny thỡ phi chn mt phng phỏp phự hp nht ( phng phỏp gii thụng minh ). Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 3 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học Tụi ngh, giỏo viờn ging dy mụn húa hc c bit l giỏo viờn bi dng hc sinh gii s khụng t c mc ớch nu khụng bit chn lc nhng phng phỏp gii toỏn thụng minh, nờu ra c im ca phng phỏp v nguyờn tc ỏp dng. Cỏc phng phỏp ny l cm nang giỳp hc sinh bit tỡm hng gii d dng, hn ch ti a nhng sai lm trong quỏ trỡnh gii bi tp, ng thi phỏt trin tỡm lc trớ tu cho hc sinh ( thụng qua cỏc bi tp tng t mu v cỏc bi tp vt mu ). Trong phm vi ca ti ny, tụi xin c mn phộp trỡnh by kinh nghim bi dng mt s phng phỏp gii nhanh cỏc bi tp hoỏ hc. Ni dung ti c sp xp theo 5 ch , mi ch cú nờu nguyờn tc ỏp dng v cỏc vớ d minh ho. Sau õy l tờn mt s phng phỏp gii bi tp hoỏ hc c th hin trong ti: 1. Phng phỏp t do chn lng cht. 2. Phng phỏp tng gim khi lng. 3. Phng phỏp ỏp dng nh lut bo ton nguyờn t, bo ton khi lng. 4. Phng phỏp s hp thc. 5. Phng phỏp khi lng mol trung bỡnh. II- Phõn tớch thc trng ca ti 1. Thc trng chung: Khi chun b thc hin ti, nng lc gii cỏc bi toỏn hoỏ hc ca hc sinh trng THCS Chớ Tõn cũn rt yu. Mc dự a s cỏc em u cú sỏch tham kho thm chớ mt s em cú rt nhiu sỏch tham kho nhng cỏc em li cha bit la chn mua cỏc loi sỏch phự hp , ch yu l s dng cỏc sỏch Hc tt hoc Bi tp nõng cao . Vic Giỏo viờn m rng kin thc cho hc sinh c bit l kin thc khú trong cỏc gi hc cũn hn ch. Hc sinh thng rt lỳng tỳng khi phi gp cỏc bi tp phc tp nh : cỏc dng cú d kin khụng c bn (tng quỏt), hoc cỏc bi tp quỏ nhiu phn ng, hoc cỏc bi tp d kin cho khụng rừ 2- im mi ca ti Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 4 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học - Hc sinh nm c bn cht ca phn ng nờn cỏc em cm thy d hiu, hiu sõu sc vn gii thớch c nguyờn nhõn dn n cỏc trng hp ca bi toỏn - Cú th ỏp dng cho nhiu i tng hc sinh khi cp 2: vi hc sinh i tr, ỏp dng vi cỏc i tng hc sinh khỏ gii. - Ti liu ny cú th dựng cho cỏc hc sinh khi trung hc ph thụng hoc giỏo viờn cú th tham kho. 3- im hn ch ca ti - ti khú ỏp dng vo vic ging dy trc tip trờn lp m ch yu ỏp dng vo vic bi ph hc sinh ngoi gi hoc bi dng i tuyn hc sinh gii. - ti ch cp mt s phng phng phỏp gii nhanh c bn. CHNG II : NI DUNG I. PHNG PHP T CHN LNG CHT. 1- C s lớ thuyt. - Vi cỏc bi toỏn bi cho cỏc lng cht di dng tng quỏt ( dng t l mol, t l % theo th tớch, khi lng , hoc cỏc lng cht bi cho u cú cha chung mt tham s : m (g), V(l), x(mol)) thỡ cỏc bi toỏn ny s cú kt qu khụng ph thuc vo lng cht ó cho. - Phng phỏp ti u nht l t chn mt lng cht c th theo hng cú li cho vic tớnh toỏn, bin bi toỏn t phc tp tr nờn n gin. Sau khi ó chn lng cht thớch hp thỡ bi toỏn tr thnh mt dng rt c bn, vic gii toỏn lỳc ny s thun li hn rt nhiu. Chỳ ý: Nu bi toỏn kho sỏt v % m ( hoc % V ) ca hn hp thỡ nờn coi hn hp cú khi lng 100 gam ( Quy v 100 ). Trong cỏc phn ng hoỏ hc thỡ thng chn s mol cht bng h s trong PTHH. 2 Vớ d : * Vớ d 1 : Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 5 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học Cho m gam hn hp Na v Fe tỏc dng ht vi axớt HCl. Dung dch thu c cho tỏc dng vi Ba(OH) 2 d ri lc ly kt ta tỏch ra , nung trong khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn nng m gam. Tớnh % lng mi kim loi ban u ? Gi ý HS GV giỳp HS phỏt hin cõy l dng bi cho dng tng quỏt v chỳ ý cỏc d kin : hn hp tỏc dng ht vi axit HCl, dung dch thu c tỏc dng vi Ba(OH) 2 d, nung kt ta n lng khụng i Gii PTHH xy ra khi cho m gam hn hp Na v Fe tỏc dng vi HCl : 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 (1) Fe + 2HCl 2FeCl 2 + H 2 (2) PTHH xy ra khi cho dung dch thu c tỏc dng vi Ba(OH) 2 d: FeCl 2 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 + BaCl 2 (3) PTHH xy ra khi nung kt ta trong khụng khớ : 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (4) Gi m = m Fe + m Na = 100gam Theo bi 2 3 2 3 Fe O Fe O 100 m 100gam n 0,625mol 160 = = = - Theo PTHH (4): 2 2 3 Fe( OH) Fe O n 2.n 2.0,625 1,25mol= = = - Theo PTHH (3): 2 2 FeCl Fe( OH) n n 1,25mol= = - Theo PTHH (2): 2 Fe FeCl Fe n n 1,25mol m 1,25.56 70gam= = = = - Vy: %Fe = 70% % Na = 30%. * Vớ d 2: Ho tan mt lng oxit ca kim loi R vo trong dd H 2 SO 4 4,9% ( va ) thỡ thu c mt dung dch mui cú nng 5,87%. Xỏc nh CTPT ca oxit kim loi. Gi ý HS: Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 6 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học GV: Ch cho HS thy õy l trng hp lng cht cho dng tng quỏt ( dng t l % ), vỡ vy bi ny cú th c t do chn lng cht. HS : xut cỏch chn lng cht : chn 100 2 4 dd H SO m gam = hoc gi s cú 1 mol oxit ó tham gia phn ng. Gii : t cụng thc tng quỏt ca oxit l R 2 O x ( x l hoỏ tr ca R ) Gi s ho tan 1 mol R 2 O x R 2 O x + xH 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) x + xH 2 O 1mol x(mol) 1mol (2M R + 16x) g 98x (g) (2M R + 96x)g Theo nh lut bo ton khi lng ta cú : dd sau pử R R .x m ( M x) ( M x)g , = + + ì = + 98 2 16 100 2 2016 4 9 Phng trỡnh nng % ca dung dch mui l : R R M x % , M x + = + 2 96 100 5 87 2 2016 suy ra ta cú M R = 12x Vỡ x l hoỏ tr ca kim loi trong oxit baz nờn : 1 x 4 Bin lun: x 1 2 3 4 M R 12 24 36 48 Vy kim loi l Mg ; oxit kim loi l : MgO * Vớ d 3 : Cho a gam dung dch H 2 SO 4 loóng nng C% tỏc dng hon ton vi hn hp 2 kim loi K v Fe ( Ly d so vi lng phn ng ). Sau phn ng, khi lng khớ sinh ra l 0,04694 a (g). Tỡm giỏ tr C% ? Gi ý HS : GV : gi ý cho HS phỏt hin ra vỡ kim loi ly d nờn ton b lng axit v nc trong dung dch u phn ng. Cỏc lng cht u cho di Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 7 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học dng tng quỏt ( cha chung tham s a ), vỡ vy bi toỏn s khụng ph thuc vo lng a (gam ). HS : Nờu cỏch chn lng cht : chn a = 100 gam. Gii : Gi s a = 100 g 2 4 2 2 ( ) 100 ( ) 4,694( ) H SO H O H m c gam m c gam m gam = = = Vỡ hn hp kim loi Fe, Na ly d nờn xy ra cỏc phn ng sau : 2K + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 (1) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (2) 2K (d) + 2H 2 O 2KOH + H 2 (3) Theo cỏc ptp (1),(2),(3) ta cú : 2 2 4 2 1 100 4,694 ( ) 2 18 2 C 1 + 98 2 H H SO H O c n n n = + ì ì = 31 C = 760 C = 24,5 Vy nng dung dch H 2 SO 4 ó dựng l C% = 24,5% 3 . Bi tp ỏp dng. Bi 1. Hn hp gm NaCl, KCl (hn hp A) tan trong nc thnh dung dch. Thờm AgNO 3 d vo dung dch ny thy tỏch ra mt lng kt ta bng 229.6% so vi A. Tỡm % mi cht trong A. ỏp ỏn : %NaCl 70,2% %KCl 100% 70,2% 29,8% = = = Bi 2. Hn hp cha Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Nu ho tan a gam hn hp bng HCl d thỡ lng H 2 thoỏt ra bng 1% lng hn hp em thớ nghim. Nu kh a gam hn hp bng H 2 núng, d thỡ thu c 1 lng nc bng 21,15% lng hn hp em thớ nghim. Xỏc nh % mi cht trong hn hp. Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 8 Phơng pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ỏp ỏn : 2 3 %Fe 28% %FeO 35,8% %Fe O 36,2% = = = Bi 3. Hn hp gm CaCO 3 ln Al 2 O 3 v Fe 2 O 3 trong ú Al 2 O 3 chim 10,2%, Fe 2 O 3 chim 9,8%. Nung hn hp ny nhit cao thu c cht rn cú lng bng 67% lng hn hp ban u. Tớnh % lng cht rn to ra. ỏp ỏn : 2 3 2 3 10,2 %Al O .100% 15,22% 67 9,8 %Fe O .100% 14,62% 67 = = = = 3 5 %CaCO .100% 7,4% 67 %CaO 62,6% = = = II. PHNG PHP TNG GIM KHI LNG 1- C s lớ thuyt. Nguyờn tc ca phng phỏp ny l da vo s tng hoc gim khi lng trong quỏ trỡnh lm bin i cht ny thnh cht khỏc. V bn cht phng phỏp ny da trờn c s ca nh lut bo ton khi lng, vỡ vy trong nhiu ti liu dy hc hoỏ hc nhiu tỏc gi vớ phng phỏp ny v phng phỏp bo ton khi lng nh anh em sinh ụi. -Phng phỏp chung: +) Tỡm tng ( hoc gim ) khi lng theo PTHH ( m 2 ) +) Tỡm tng ( hoc gim ) khi lng theo ( m 1 ) +) Suy lun tỡm s mol ca cỏc cht phn ng v cht sn phm, hoc cú th tỡm nhanh s mol ca mt cht A theo cụng thc sau : Nguyễn Thành Đạt - THCS Chí Tân - Khoái Châu - Hng Yên 9 Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh mét sè d¹ng bµi tËp hãa häc A độ tăng theo đề ( m ) n hệ số độ tăng theo ptpư ( m ) ∆ = × ∆ 1 2 Như vậy nếu biết độ tăng ( giảm ) khối lượng theo đề bài thì ta ln tìm được số mol của các chất trong phản ứng ( và ngược lại ). Còn khối lượng tăng ( giảm ) theo phương trình thì ln tìm được, kể cả các trường hợp chưa biết CTHH của chất tham gia và chất sản phẩm. 2- Ví dụ : * Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 28,4 gam một hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc phân nhóm IIA ở 2 chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hồn trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được một dung dịch X và 6,72 lít khí Y ( đktc). Cơ cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Xác định 2 kim loại. Gợi ý HS : GV: Đây là bài tốn rất quen thuộc mà HS có thể giải bằng phương pháp bảo tồn khối lượng hoặc phương pháp ghép ẩn số. Tuy nhiên muốn giải nhanh chóng thì nên dùng phương pháp tăng giảm. HS: Viết PTHH dạng tổng qt và tìm độ tăng khối lượng của muối theo PTHH. Giải: Đặt cơng thức tổng qt cho hỗn hợp muối cacbonat là : M CO 3 ( M là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại nhóm IIA ) Phương trình phản ứng: M CO 3 + 2HCl → M Cl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 1mol 1mol 1mol ⇔ ( M + 60)g ( M + 71)g Ngun Thµnh §¹t - THCS ChÝ T©n - Kho¸i Ch©u - Hng Yªn 10 [...]... dung dịch đó 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl2 , sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 39,7 gam kết t a A và dung dịch B a. Chứng minh hỗn hợp muối clorua đã phản ứng hết b.Tính % khối lượng c a các chất có trong kết t a A Gợi ý HS: Để chứng minh muối clorua phản ứng hết ta phải chứng minh hỗn hợp muối cacbonat còn dư Tức là số mol gốc CO 3 phản ứng < số mol gốc CO3 ban đầu Trong hỗn hợp Na2CO3 và (NH4)2CO3... Fe3+ = a (mol) Từ các ptpư : ⇒ naxit = 3.n muối + nNO = 3a + 0,1 = 2.n H O 2 b Theo định luật BTKL ta có : ( 3a + 0,1).63 = 24 2a + 0,1× 30 + (1, 5a + 0,05 )× 18 Giải ra được : a = 0,18 mol ⇒ m = 10,08 gam 3 Bài tập áp dụng Bài 1 : Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với HCl thu được 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi khi cơ cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan Đáp án : mmuối khan = 36,2 gam Bài... p.ứng) = ∑ nNa2CO 3 + n( NH 4 )2 CO 3 = 43-39,7 = 0,3mol < 0,35 11 Vậy lượng (CO3 ) còn dư nên hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 đã phản ứng hết Gọi x, y là số mol c a BaCO3 và CaCO3 trong kết t a A, ta có: 197 x + 100 y = 39, 7 A   x + y = 0,3 Vậy : %mBaCO = 3  x=0,1 ⇒   y = 0, 2 0,1× 197 × = 49,62% 100 39,7 ⇒ %mCaCO3 =50,38% *Ví dụ 3 : Để m gam một phoi bào sắt (rắn A ) ngồi khơng khí sau một thời gian thu... ứng theo tỉ lệ mol c a muối là 2: 1 Giải: Số mol c a CO2 = 0,672 = 0, 03 mol 22,4 Các phương trình phản ứng xảy ra: : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ → + H2O (1) × 2 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2 → (2) Vì tỉ lệ mol CaCO3 : Ca(HCO3)2 = 2 : 1 nên ta có phương trình phản ứng chung: → + 3Ca(OH)2  2CaCO3 ↓ + Ca(HCO3)2 + 4CO2 4mol 2H2O 3mol 0,03 mol → 0,0225 mol Vậy thể tích c a dung dịch Ca(OH)2 0,015 M đã dùng... Xác định kim loại A, B Đặt M là kim loại đại diện cho hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B Gọi a là số mol c a hỗn hợp ở mỗi phần Phương trình hố học: 2M + a 2HCl  2 M Cl + H2 → (1) a 4M + O2 2 M 2O  → (2) a 4 a Từ (1),(2) ta có hệ phương trình:  ( M + 35,5) a = 23, 675   a 1,96  4 = 22, 4 = 0, 0875  Hai kim loại kiềm liên tiếp có   a= 0,35 ⇒   M = 32,14  M = 32,14 thỗ mãn là Na (23) và K(39) Xác... gi¶i nhanh mét sè d¹ng bµi tËp h a häc Theo (1): do khối lượng kim loại giảm 28,6 gam, nên : nPb ( NO3 )2 = 2,86 (mol) 207 − R Theo (2): do khối lượng kim loại tăng 130,2 -100 =30,2 gam, nên : nPb ( NO3 )2 = 3, 02 = 0,2 (mol) 207 − 56 Suy ra ta có : 28, 6 = 0,2 207 − R ⇒ R = 64 ( Cu ) Vậy cơng thức phân tử c a muối nitrat : Cu(NO3)2 3.Bài tập áp dụng Bài 1 Hồ tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim... khan thu được ở dung dịch X Đáp số : M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 2 Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO3 cho tới khi đồng khơng thể tan thêm được n a Lấy đồng ra, r a nhẹ và cân thấy lá đồng tăng thêm 1,25 gam Hãy xác định nồng độ mol c a dung dịch AgNO3 đã dùng (giả sử tồn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng) Đáp số : ⇒ C M (AgNO3 ) = 0, 02 = 1M 0, 02 Bài 3 Nhúng một thanh... HCl 2KOH + → H2SO4  K2SO4 Ba(OH)2 + 2HCl  → Ba(OH)2 + → H2SO4  BaSO4 Theo các ptpư : ⇒ KCl +  → BaCl2 + + + H2 O H2 O 2H2O 2H2O nH (c a axit) = nOH (c a bazơ) = 2,09 mol (1) Đặt V (l) là thể tích dung dịch Axit ⇒ nH (c a axit) = 2 ×nH2 SO4 + nHCl = 2 ×1,1V+1,98V= 4,18V (mol) Từ (1),(2) ta có : 4,18 V = 2,09 ⇒ (2) V = 0,5 lít * Ví dụ 2 : Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M...Ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh mét sè d¹ng bµi tËp h a häc Theo ptpư : Cứ 1mol muối cacbonat chuyển thành 1mol muối clorua thì khối lượng muối tăng lên : 71 - 60 = 11 gam m − 28, 4 6 , 72 = = 0 ,3 mol 11 22 , 4 Vậy số mol CO2 = số mol M CO3 = Suy ra : m = 11 × 0 ,3 + 28, 4 = 31, 7gam Vậy khối lượng muối khan thu được là 31,7 gam b)Khối lượng mol trung bình c a 2 muối cacbonat là : 28, 4 = 94 ,67 0 ,3... =94,67 - 60 = 34,67 Hai kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ liên tiếp có M = 34,67 nên phải là Mg(24) và Ca(40) * Ví dụ 2: Thả một thanh kim loại Pb vào trong dung dịch muối nitrat c a kim loại hố trị II, đến khi lượng Pb khơng đổi n a thì lấy ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng c a nó giảm 28,6 gam Thả tiếp thanh Fe nặng 100g vào phần dung dịch còn lại Đến khi lượng Fe khơng đổi n a thì lấy kim loại khỏi . ú 43 gam hn hp BaCl 2 v CaCl 2 , sau khi kt thỳc phn ng thỡ thu c 39,7 gam kt ta A v dung dch B. a. Chng minh hn hp mui clorua ó phn ng ht. b.Tớnh % khi lng ca cỏc cht cú trong kt ta A. Gi. giải nhanh một số dạng bài tập h a học dng tng quỏt ( cha chung tham s a ), vỡ vy bi toỏn s khụng ph thuc vo lng a (gam ). HS : Nờu cỏch chn lng cht : chn a = 100 gam. Gii : Gi s a = 100. mol 11 CO Na CO NH CO n n n= + = = < 0,35 Vy lng (CO 3 ) cũn d nờn hn hp BaCl 2 v CaCl 2 ó phn ng ht. Gi x, y l s mol ca BaCO 3 v CaCO 3 trong kt ta A, ta cú: 197 100 39,7 0,3 0,2 x=0,1 A x