Bo de on HSG Hoa 8

T i li u bi dng hc sinh gii Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol 1) M m n = 2) 4,22 V n = 3) ddM VCn ì= 4) M mC n dd ì ì = %100 % 5) ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6) ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ C% 7) dd ct m m C %100 % ì = 8) D MC C M ì ì = 10 % III.Công thức tính nồng độ mol 9) dd ct M V n C = 10) M CD C M %10 ìì = IV.Công thức tính khối lợng 11) Mnm ì= 12) %100 % dd ct VC m ì = chú thích Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol I. C«ng thøc tÝnh khèi lỵng dung dÞch 13) dmctdd mmm += 14) % %100 C m m ct dd × = 15) ( ) DmlVm dddd ×= II. C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch 16) M dd C n V = 17) ( ) D m mlV dd dd = III. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng hay thĨ tÝch c¸c chÊt trong hçn hỵp 18) %100% ×= hh A m m A 19) %100% ×= hh B m m B hoặc AB %%100% −= 20) BAhh mmm += IV. Tû khèi cỦA chÊt khÝ 21)         == B A B A M M d m m d V. HiƯu st ph¶n øng 22) ( ) %100 \ )\( % ×= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H VI.TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ 23) n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hc) V M + V M +V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V +V + V + 1 2 3 ) I. Chun đề nhận biết chất Câu 1: Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO 3 ; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học: K ; SO 2 ; CaO ; H 2 O , Fe 3 O 4 , H 2 ; NaOH ; HCl. Câu 4: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O 2 , H 2 , CO 2 , CO ®ùng trong 4 b×nh riªng biƯt? C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit. C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt (mÊt nh·n) sau: BaSO 4 , CaO, Na 2 O, P 2 O 5 , NaCl. Câu 8: Có những chất rắn sau: MgO, P 2 O 5 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 . Dùng những thuốc thử nào để phân biệt đợc các chất trên. A. Dùng H 2 O, giấy quỳ tím. B. Dùng axít, H 2 SO 4 ; phênol phe ta lein không màu C. Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím. D. Tất cả đều sai. Cõu 9: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2 , CuSO 4 , NaCl. Viết PTHH xảy ra? Cõu 10: Có 5 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) 2 . Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ. Cõu 11: Có 4 lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nêu cách nhận biết từng chất trong lọ. Cõu 12:Có 4 lọ mất nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na 2 O, MgO, CaO, P 2 O 5 .Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên? A. dùng nớc và dung dịch axit H 2 SO 4 B. dùng dung dịch axit H 2 SO 4 và phenolphthalein C. dùng nớc và giấy quì tím. D. không có chất nào khử đợc Cõu 13 : Có 3 lọ đựng các hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng không có nhãn : Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . Hãy dùng các phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất ở trên. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu 14: Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe 2 O 3 và CuO. Nếu chỉ dùng thuốc thử là dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợc không? Mô tả hiện tợng và viết phơng trình phản ứng (nếu có). Câu 15: a) Có 3 lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết 3 chất đó. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là 3 dung dịch NaCl, HCl, Na 2 CO 3 . Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quì tím), làm thế nào để nhận biết ra từng chất. Câu 16 : a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp. Viết các phơng trình phản ứng. Theo em để thu đợc khí CO 2 có thể cho CaCO 3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không thì tại sao? C©u 17 : Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau: HCl; H 2 SO 4 ; BaCl 2 ; NaCl; NaOH; Ba(OH) 2 H·y chän mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn, A. q tÝm B. dung dÞch phenolphthalein C. dung dÞch AgNO 3 D. tÊt c¶ ®Ịu sai Câu 18: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P 2 O 5 ; MgO và Na 2 O đều là chất bột màu trắng ? C©u 19:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng : P 2 O 5 ,CaO,CaCO 3 . Câu 20: Cã 3 b×nh thủ tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biƯt 3 khÝ kh«ng mµu sau: cacbonic, oxi, hidro. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hỵp lÝ ®Ĩ ph©n biƯt 3 b×nh khÝ trªn II. Ho n th nh PTHH: à à C©u 1: a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A Câu 2 : ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau: Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m Câu 3 a) Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá : KMnO 4  A  Fe 3 O 4  B  H 2 SO 4  C  HCl  AlCl 3 b) Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình khí : oxi , hiđro và cacbonic C©u 4 Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) 0 4 t KMnO  → + + b) 0 2 2 3 t FeS Fe O + → + c) 0 2 3 t Al Al O + → d) 0 2 t cao C H O +   → + H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo? Câu 5: Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng sau: A C CaCO 3 B Câu 6 : Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc s phn ng sau: a) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 + Al(OH) 3 b) Fe x O y + CO 0 t FeO + CO 2 c) C n H 2n-2 + ? CO 2 + H 2 O. d) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 e) Al + HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Câu7: Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú phn ng xy ra) a) Fe 3 O 4 + . . . Fe + CO 2 b) Al + . . . Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 c) KMnO 4 0 t d) P + O 2 e) N 2 O 5 + H 2 O f) Al + Fe 2 O 3 g) CO 2 + C h) CaO + H 3 PO 4 Câu 9: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? Câu10: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ: C )1( CO 2 )2( CaCO 3 )3( CaO )4( Ca(OH) 2 Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Câu11. Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt b) Nhôm oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat. Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. Câu12:. Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau: a) Al + O 2 b) H 2 + Fe 3 O 4 + c) P + O 2 d) KClO 3 + e) S + O 2 f) PbO + H 2 + Câu 13 : Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: a) FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 b) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 c) FeO + H 2 > Fe + H 2 O d) Fe x O y + CO > FeO + CO 2 e) Al + Fe 3 O 4 > Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Câu 14: Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau: a) Na Na 2 O NaOH NaCl. b) C CO 2 CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 . c) S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 ZnSO 4 d) P P 2 O 5 H 3 PO 4 Na 3 PO 4 . Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO 4 , Fe, dung dịch CuSO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu CuO Cu a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H 2 và 1 thể tích khí O 2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc. Cõu 14 Cho s chuyn hoỏ sau: Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s . b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn. Câu 15: Xác định các chất và hoàn thành các phản ứng sau: A + B  C + H 2 C + Cl 2  D D + NaOH  E + F E t 0 Fe 2 O 3 + H 2 O Câu 16 : Viết các phương trình phản ứng khi cho a) Natri vào dung dịch CuSO 4 b) Kali vào dung dịch NaCl c) Natri vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 17: Bổ túc và cân bằng phương trình sau: Fe x O y + HCl  ? Fe x O y + HNO 3  NO + ? + ? Câu 18 FeS + A  B ( khí ) + C B + CuSO 4  D đen + E B + F  G vàng + H C + J ( khí)  L L + KI  C + M + N Câu 19: FeCl 2  Fe  G  Q  R  Fe  Fe(NO 3 ) 2 Câu 20: Fe  A  B  C  Fe  D  E  F  Fe Xác định A ,B, C, D, E, F. Viết phương trình phản ứng? Câu 21: Al(NO 3 ) 3 (2) (5) Al 2 (SO 4 ) 3 O 2 (3) X Al (6) (1) Z (4) (7) AlCl 3 Câu 22: Hoàn thành chuỗi bằng 2 cách : A  B  C  D Cu t t Câu 23: a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau SO 3 H 2 SO 4 FeS 2 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng FeS 2 + O 2 A + B G + KOH H + D A + O 2 C H + Cu(NO 3 ) 2 I + K C + D axit E I + E F + A + D E + Cu F + A + D G + Cl 2 + D E + L A + D axit G D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . Câu 24: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá : Na Na 2 O NaOH. C CO 2 H 2 SO 3 . Bài 25: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O III. LP CễNG THC HO HC Câu 1 35,5 gam oxit của nguyên tố R (hoá trị V) có số mol bằng số mol của 5,6 lít O 2 (đktc). Xác định tên của nguyên tố R. Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 Câu 2- Một bazơ A có thành phần khối lợng của kim loại là 57,5 %. Hãy xác định công thức bazơ trên. Biết PTK của A bằng 40 đvC. Câu 3: Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. Câu 5 : Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng 85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à A.CH 4 ; B. C 2 H 4 ; C. C 3 H 8 ; D. C 4 H 10 C©u 6 mÉu qng chøa 82% Fe 2 O 3 . Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ: A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4% C©u 7 Ph©n tÝch 3,16 g hçn hỵp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®ỵc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn. a) biÕt hỵp chÊt trªn cã ph©n tư khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn hỵp chÊt. b) §em ph©n hủ hoµn toµn lỵng hỵp chÊt trªn th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë ®ktc) c) NÕu dïng toµn bé thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®- ỵc måi lưa (lÊy d). TÝnh khèi lỵng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi lỵng s¶n phÈm ®· ®ỵc t¹o thµnh sau ph¶n øng. C©u 8: Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O 2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X. C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO 2 vµ 1,8 gam H 2 O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X. C©u 10: Khi cho dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng d t¸c dơng víi 12,9 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi lỵng hỵp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn kim lo¹i kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh tªn 2 kim lo¹i? Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24 lít CO 2 (đkc) và 2.7g H 2 O. + Xác định thành phần định tính các ngun tố trong hợp chất + Lập cơng thực hố học của hợp chất Câu12: a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập cơng thức hố học của hợp chất. b/Hợp chất Y gồm hai ngun tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập cơng thức hố học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C. Câu 13.( biện luận hố trị) Cho 1.4 g kim loi M vo dung dch axit H 2 SO 4 loóng, d sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 0.56 lớt H 2 (ktc). Tỡm kim loi M Cõu 14: Ho tan 5.1gam oxit ca mt kim loi hoỏ tr 3 bng dung dch axit HC, s mol axit cn dựng l 0.3 mol. Tỡm cụng thc ca oxit. Cõu 15: 1. t hon ton 6 gam cht A ch thu c 4.48 lớt CO 2 (kc) v 3.6 g H 2 O. Bit 1 lớt hi A ktc nng 2.679 gam. Tỡm cụng thc A 2. t chỏy hon ton 4,6 gam cht B cha cỏc nguyờn t C, H, O cn dựng 6,72 lớt O2, thu c CO2 v H2O theo t l th tớch VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tỡm CTPT ca B. Bit 1 gam B ktc chim th tớch 0.487 lớt. Cõu 16: Cho 10.8 gam kim loi hoỏ tr III tỏc dng vi Clo d to ra 53.4 gam mui clorua. Hi kim loi ny l nguyờn t no. Cõu 17. Hóy xỏc nh cụng thc ca 1 oxit kim loi hoỏ tr III, bit rng ho tan 8 gam oxit bng 300ml H 2 SO 4 1M, sau phn ng phi trung ho lng axit cũn d bng 50 gam dd NaOH 24%. Cõu18: 1.44 gam kim loi hoỏ tr II tan hon ton trong 250 ml dung dch H 2 SO 4 0.3 M. Dung dch thu c cũn cha axit d v phi trung ho bng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tỡm KL trờn. Cõu 19: Ho tan 1 oxit kim l;oi hoỏ tr III bng 400ml dd HNO 3 0.2M. Sau phn ng dung dch lm qu tớm v phi trung ho bng 50g dd nc vụi 1.48% ri cụ cn dung dc nhn c 6.48 gam mui nitrat khụ. Tỡm cụng thc ca oxit ban u v khi lng ca nú. Cõu 20: Hụn hp khớ gm NO, NO 2 v 1 oxit N x O y cú thnh phn 45%V NO ; 15% V NO2 v 40% V NxOy . Trong hn hp khớ NO chim 23.6 % v khi lng, cũn trong N x O y c ú 69.6 % lng oxi. Hóy x ỏc nh oxit N x O y. Bi 20 Mt hn np khớ ca Nit gm: NO, NO 2 ; N x O bit thnh phn phn % v th tớch cỏc khớ trong hn np l: %V NO = 50% ; 2 % 25% NO V = . Thnh phn % v khi lng NO cú trong hn hp l 40%. Xỏc nh cụng thc húa hc ca khớ N x O . Cõu 21: Kh hon ton 2.4 gam hn hp Fe x O y cựng s mol nh nhau bng Hiro thu c 1.76 gam kim loi. Ho tan kim loi ú bng dd HCl d thy thoỏt ra 0,448 lớt H 2 (ktc). Xỏc nh cụng thc ca oxit st. Cõu 22:: t chỏy 1,3g bt nhụm trong khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua .Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl . a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh khi lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 23: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim loi Chỡ. Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit. Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Câu 25 : Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. IV. Bi toỏn khỏc [...]... chÊt cã trong hçn hỵp? b) TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng? C©u 5: 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hỵp víi 28, 8 gam khÝ oxi Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y 1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y Câu... (g) phèt pho trong khÝ oxi Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit TÝnh a) ThĨ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ? b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ? C©u 7: Nung 12 gam ®¸ v«i (CaCO3) thu ®ỵc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A a TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic thu ®ỵc ë ®iỊu kiƯn tiªu chn b TÝnh khèi lỵng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh c TÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng nung v«i C©u 8 §Ĩ t¨ng n¨ng... tích các khí trong hh B c Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H 2 để có tỉ khối hơi của hh D thu được so với H2 là 3 ,84 2? C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe2O3, biết rằng: - CuO chiếm 42 ,86 % về khối lượng - Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H 2 đúng bằng lượng H2 thu được từ điện phân 4,05g nước a/ Viết các PTPƯ b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A Cau 11 Đốt cháy hồn tồn 4, 48 lít H2 trong 3,36 lít O2... tích khí đều đo đktc Câu 18 Trong một bình kín chưa SO2 và O2 theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3 C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH 4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hỵp víi 28, 8 gam khÝ oxi Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc... ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y Bµi 20 Nung hçn hỵp A gån KMnO4 vµ KClO3 ®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc 21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4, 48 lÝt khÝ (ë ®ktc) TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A IV Bài tốn khi giải quy về 100 Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn Fe2O3 chiếm 9 .8% Nung hỗn hợp này ở nhiệt... cđa dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? C©u 8 Hoµ tan hçn hỵp gåm Na2O vµ Al2O3 vµo 200g H2O ®ỵc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung dÞch A10% TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng tõng oxit trong hçn hỵp ban ®Çu C©u 8 Để trung hoà hết 300ml 1 dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M a) Xác đònh CM của dd NaOH ? b) Tính CM của dd thu được sau phản ứng ? C©u 9 Hoà tan hết 18, 8g K2O vào 381 ,2ml nước thu được dd A a) Tính thể tích... 80 g C©u 18: §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO4 b·o hoµ ë 120C lªn ®Õn 900C Hái ph¶i thªm vµ dung dÞch bao nhiªu gam CuSO4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa CuSO4 ë 200C lµ 33,5 vµ ë 900C lµ 80 VII.Cấu tạo ngun tử: C©u 1 Trong 1 ntử A có tổng số hạt p,n,e là 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện Ng tử A là a Al b.Na c.Si d.Mg C©u 2 Tỉng sè h¹t proton, n¬tron... tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80 g Câu 6 ë nhiƯt ®é 1000C ®é tan cđa NaNO3 lµ 180 g, ë 200C lµ 88 g Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xng 200C ? Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca m1(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc) m2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10 ,8 (g) níc TÝnh: a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2...C©u 1 §èt ch¸y 4, 48 lÝt H2 trong 3,36 lÝt O2 Ngng tơ s¶n phÈm thu ®ỵc chÊt láng A vµ khÝ B Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®ỵc r¾n C Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam HCl thu ®ỵc dung dÞch D vµ khÝ E a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E b, TÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong A,C,D c, TÝnh thĨ tÝch mçi khÝ cã trong B,E BiÕt Fe + HCl > FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl... BaCl2 13% a) Tính khối lượng kết tủa thu được ? b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ? C©u 11 Hoà tan 8, 96 lít khí HCl (dktc) vào 185 ,4g nước thu được dd A Lấy 50g dd A cho tác dụng với 85 g dd AgNO3 16% thu được dd B và 1 chất kết tủa a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b) Tính C% các chất có trong dd B ? C©u 12 Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước thu được dd A Tính thể . oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat. Trong các. tr III, bit rng ho tan 8 gam oxit bng 300ml H 2 SO 4 1M, sau phn ng phi trung ho lng axit cũn d bng 50 gam dd NaOH 24%. Cõu 18: 1.44 gam kim loi hoỏ tr II tan hon ton trong 250 ml dung dch H 2 SO 4 . ®ỵc khÝ cacbonic vµ 7,6 gam chÊt r¾n A. a. TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic thu ®ỵc ë ®iỊu kiƯn tiªu chn b. TÝnh khèi lỵng v«i sèng (CaO) t¹o thµnh c. TÝnh hiƯu st cđa ph¶n øng nung v«i C©u 8 §Ĩ t¨ng