Chì là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn hóa học viết tắt là Pb (Latin: Plumbum) và có số nguyên tử là 82.
Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 CHÌ (Plumbum) Mục lục Lời mở đầu ……………………………………………………………………………2 I. Tổng quan về chì ………………………………………… ……………… …3 1. Giới thiệu …………………………………………………………… .3 2. Tính chất vật lý ……………………………………………………… . 6 3. Tính chất hoá học ……………………………………………………….6 II. Trạng thái tự nhiên và điều chế …………………………………………… .…9 III. Ứng dụng …………………………………………………………………… .10 1. Theo cách truyền thống cổ xưa ……………………………………… 10 2. Công nghiệp hoá học và công nghiệp kĩ thuật điện ………………… .10 3. Công nghiệp nhiên liệu là 1 ngành tiêu thụ rất nhiều chì…………… .11 4. Hợp kim của chì …………………………………………………….…11 5. Nghệ thuật ………………………………………………………….….11 6. Ngành năng lượng học nguyên tử và kĩ thuật hạt nhân …………….…12 IV. Ảnh hưởng của chì tới sức khoẻ………………………………………………12 1. Chì nhiễm vào cơ thể ………………………………………………….13 2. Hậu quả của ô nhiễm kim loại nặng trên sức khoẻ ……………………14 V. Thực trạng khai thác chì hiện nay …………………………………… …… .15 VI. Phương pháp vô cơ hoá mẫu xác định hàm lượng chì …………….………….16 1. Vô cơ hoá mẫu bằng phương pháp đốt……………………………… .16 2. Phương phá vô cơ hoá theo lối ướt trong bình hen-dan …………….…17 3. Xác định hàm lượng chì theo pp ion-ampe hoà tan ……………… … 18 4. Xác định hàm lượng chì bằng pp quang phổ hấp thụ nguyên tử sau khi chết………………………………………………… 20 VII. Đề xuất giải pháp phòng tránh ngộ độc chì ……………………………….….23 Tài liệu tham khảo ………………………………………………………………… .24 1 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 LỜI MỞ ĐẦU - Chì là một trong những nguyên tố khá phổ biến trong đời sống xã hội. Nó cũng có nhiều ứng dụng trong đời sống chúng ta như ăcquy chì, vỏ bọc dây cáp…Nhưng bên cạnh đó, chì cũng gây hại tới sức khoẻ của con người. - Vì vậy nó cũng là một đề tài thú vị để chúng ta tìm hiểu. - Rất chân thành cảm ơn cô vì đã dành thời gian để đọc bài tiểu luận này của em. Nếu có điều chi sai sót, rất mong cô bỏ qua. 2 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 I. Tổng quan về chì (Pb) : 1. Giới thiệu : Nhóm → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ↓ Chu kỳ 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 57 La * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 89 Ac ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo * Nhóm Lantan 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu ** Nhóm Actini 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr -Chì là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn hóa học viết tắt là Pb (Latin: Plumbum) và có số nguyên tử là 82. Được con người phát hiện và sử dụng cách đây khoảng 6.000 năm, do đó có nhiều ứng dụng trong đời sống sinh hoạt. Chì là một kim loại mềm, mềm nhất trong số tất cả các kim loại thong thường, nặng, độc hại và có thể tạo hình. Chì có màu trắng xanh khi mới cắt nhưng bắt đầu xỉn màu thành xám khí tiếp xúc với không khí. Chì dùng trong xây dựng, ắc quy chì, đạn, và là một phần của nhiều hợp kim. Chì có số nguyên tố cao nhất trong các nguyên tố bền. 3 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 82 tali ← chì → bitmut Sn ↑ Bảng đầy đủ Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số chì, Pb, 82 Phân loại kim loại yếu,khá mềm Nhóm, Chu kỳ, Khối 14, 6, p Khối lượng riêng, Độ cứng 11.340 kg/m³, 1,5 Bề ngoài trắng xám Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 207,2(1) đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) 180 (154) pm Bán kính cộng hoá trị 147 pm Bán kính van der Waals 202 pm Cấu hình electron [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 e - trên mức năng lượng 2, 8, 18, 32, 18,4 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 4, 2 (lưỡng tính) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm mặt Tính chất vật lý Trạng thái vật chất rắn Điểm nóng chảy 600,61 K (621,43 °F) Điểm sôi 2.022 K (3.180 °F) Trạng thái trật tự từ nghịch từ Thể tích phân tử 18,26 ×10 -6 m³/mol Nhiệt bay hơi 179,5 kJ/mol 4 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 Nhiệt nóng chảy 4,77 kJ/mol Áp suất hơi 100.000 Pa tại 2.027 K Vận tốc âm thanh 1.190 m/s tại r.t K Thông tin khác Độ âm điện 2,33 (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 128,61 J/(kg·K) Độ dẫn điện 4.807,7 /Ω·m Độ dẫn nhiệt 28,9 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 1. 715,6 kJ/mol 2. 1.450,5 kJ/mol 3. 3.081,5 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhất iso TN t ½ DM DE MeV DP Pb 204 1,4% >1,4x10 17 năm α 2,186 Hg 200 Pb 205 tổng hợp >1,53x10 7 năm ε 0,051 Tl 205 Pb 206 24,1% Ổn định có 124 nơtron Pb 207 22,1% Ổn định có 125 nơtron Pb 208 52,4% Ổn định có 126 nơtron Pb 210 dấu vết 22,3 năm β− 0,064 Bi 210 Pb 210 dấu vết 22,3 năm α 3,792 Hg 206 2. Tính chất vật lý: - Số oxi hoá thường thấy ( Most common oxidation states): +2, +4 - Nhiệt độ nóng chảy (M.P): 328 o - Nhiệt độ sôi (B.P): 1750 o - Khối lượng riêng (Density): 3 11.35 /g cm - Một số tính chất: chì là một kim loại mềm, tương đối dễ kéo dài, có khối lượng riêng nặng hơn các kim loại khác (trừ vàng và thuỷ ngân). Chì có ánh kim nhìn thấy rõ khi mới cắt, nhưng ánh kim nhanh chống mờ dần khi để trong không khí ẩm. 5 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 3. Tính chất hố học: - Chì bị oxi hóa tạo thành lớp oxit màu xám xanh bao bọc trên mặt bảo vệ cho chì khơng tiếp tục bị oxi hố nữa. 2 2 2Pb O PbO+ → - Tương tác được vơi các ngun tố halogen và nhiều ngun tố khơng kim loại khác. 2 2 Pb X PbX+ → - Khi tác dụng với nước chì tách dần màng oxit bao bọc bên ngồi và tiếp tục tác dụng. - Chì chỉ tương tác trên bề mặt với dung dich axit clohidric lỗng và axit sunfuaic dưới 80% vì bị bao bởi lớp muối khó tan 2 (PbCl và 4 )PbSO nhưng với dung dịch đậm đặc hơn của các axit đó, chì có thể tan vì muối khó tan của lớp bảo vệ đã chuyển thành hợp chất tan: 2 2 4 2PbCl HCl H PbCl+ → ( ) 4 2 4 4 2 PbSO H SO Pb HSO+ → - Với axit nitric ở bất kì nồng độ nào, chì tương tác như một kim loại. 3( ) 3 2 2 3 8 3 ( ) 2 4 l Pb HNO Pb NO NO H O+ → + + - Khi có mặt của oxi có thể tương tác với nước 2 2 2 2 2 2 ( )Pb H O O Pb OH+ + → - Có thể tan trong axit axetic và các axit hưu cơ khác. 3 2 3 2 2 2 4 2 ( ) 2Pb CH COOH O Pb CH COO H O+ + → + Tính chất hố học của ion 2 Pb + : - Số oxi hố +2 là phổ biến hơn cả. - Đối với ion clorua (Chloride): Trong dung dịch có ion clorua, như axit clorhidric hoặc muối clorua tan, 2 Pb + tạo kết tủa trắng với ion Cl − khi dung dịch khơng q lỗng: 2 2 ( ) 2 ( ) ( )Pb aq Cl aq PbCl s + − + ƒ 6 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 - Muối chì clorua ít tan, ở 2 PbCl độ tan của 2 PbCl là 10g/L. Độ hoà tan của 2 PbCl tăng rất nhanh khi nhiệt độ tăng. Tại 100 o C , độ tan của nó là 33,5g/L. Tuy nhiên, tốc độ kết tủa 2 PbCl rất chậm, đặc biệt là khi không có mặt các ion khác tạo kết tủa với ion clorua. Thậm chí, kết tủa không thể hình thành trong 3-5 phút sau khi trộn các ion. Lượng kết tủa có thể được tăng nhanh bằng cách dung que khuấy chà sát mạnh bên trong ống nghiệm. 2 PbCl tan trong ion clorua dư do có sự hình thành của ion phức tạp tetrachloroplumbate (II): 2- 2 4 ( ) 2 ( ) [PbCl ] ( )PbCl s Cl aq aq − + ƒ - Với ion Sunfat (Sulfate): Ion Chì tạo kết tủa với ion sunfat hoà tan, bao gồm cả axit sunfuaric loãng. Chì sunfat có độ tan kém hơn chì clorua 2 2 4 4 ( ) ( ) ( )Pb aq SO aq PbSO s + − + ƒ - 4 PbSO tan trong dung dịch bazơ mạnh hoặc muối axetat. [ ] 2 2 4 4 4 ( ) 4 ( ) ( ) ( ) ( )PbSO s OH aq Pb OH aq SO aq − − − + +ƒ 2 4 3 3 2 4 ( ) 2 ( ) ( ) ( ) ( )PbSO s CH COO aq Pb CH COO aq SO aq − − + +ƒ - Chì axetat tan nhưng là chất điện li yếu. 7 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 - Với dung dịch ammoniac: Ion 2 Pb + phản ứng với dung dịch ammoniac tạo muối đơn kết tủa (VD: 2 3 2 ( ) )Pb O NO xuất hiện nhiều hơn so với 2 ( )Pb OH : 2 3 2 3 2 3 2 2 4 ( ) 2 ( ) 3 ( ) 2 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 ( ) Pb aq NH aq H O l NO aq Pb O NO s H O l NH aq + − + + + + + +ƒ Kết tủa không tan ra trong 3 NH dư - Với Natri hidroxit: Khi phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, 2 Pb + tạo kết tủa màu đen. Kết tủa này tan dần trong dung dịch kiềm dư 2 2 ( ) 2 ( ) ( ) ( )Pb aq OH aq Pb OH s + − + ƒ [ ] 2 2 4 ( ) ( ) 2 ( ) ( ) ( )Pb OH s OH aq Pb OH aq − − + ƒ II. Trạng thái tự nhiên – Điều chế : - Trạng thái ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn • Màu số nguyên tử đỏ là chất khí ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn • Màu số nguyên tử lục là chất lỏng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn 8 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 • Màu số nguyên tử đen là chất rắn ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn - Trong tự nhiên, chì tồn tại dưới dạng hợp chất PbS (galen), 3 PbCO , 4 PbSO , lẫn trong quặng kẽm. Hàm lượng chì trong vỏ trái đất vào khoảng 0,0016%. - Hàng năm trên thế giới sản xuất được 5,4 triệu tấn chì. Chì được sản xuất từ quặng galen - PbS qua 2 công đoạn : Công đoạn chuyển PbS thành PbO bằng cách nung quặng trong không khí : 2 2 2 3 2 2PbS O PbO SO+ → + Công đoạn khử PbO bằng cốc ở nhiệt độ cao : 2 PbO C Pb CO+ → + III. Ứng dụng : 1. Theo cách truyển thống cổ xưa - Làm các đoạn ống và các chi tiết khác của ống dẫn nước thì rất tiện lợi. Chúng ta đã nói đến ống dẫn nước ở La Mã cổ xưa. Hình 1: Quặng Galen (PbS) Hình 2: Chì thỏi - Những khu vườn treo của nữ hoàng Semiramit từng được công nhận là một trong bảy kỳ quan của thế giới đã được tưới nước nhờ một hệ thống phức tạp gồm các giếng nước, các ống dẫn nước và các công trình thủy lợi khác; tất cả các hệ thống này đều được làm bằng chì. Người cổ Hy Lạp đã sử dụng chì để bọc tàu thuyền vì chúng không thể chịu nổi tính độc của chì oxit. Ngoài ra, chì còn bảo vệ rất tốt đáy thuyền và các đinh thuyền bằng sắt khỏi bị han gỉ. 2. Công nghiệp hóa học và công nghiệp kỹ thuật điện 9 Trường ĐH CNTP TPHCM Tên: Phan Hồng Hạnh Lớp: 10CDHN MSSV: 3016100095 - Ngay từ năm 1859, nhà vật lý học Gaxton Plante (Gaston Plante) người Pháp đã phát minh ra một nguồn điện hóa học - đó là ăcquy chì. Một dự án độc đáo đã được đề xuất ở Mỹ: tại bang Michigan, người ta định dựng một bộ ăcquy chì có kích thước khổng lồ; nó được giao phó một sứ mệnh quan trọng: thỏa mãn nhu cầu về điện của cả bang trong những giờ cao điểm. Bộ ăcquy nặng gần ba ngàn tấn này sẽ được nạp điện trong những giờ mà nhu cầu về điện giảm xuống mức thấp. - Trong công nghiệp kỹ thuật điện, kim loại này được dùng làm vỏ bọc dây cáp rất bền chắc và khá dẻo dai. Một lượng chì khá lớn được dùng để làm que hàn. Để bảo vệ thiết bị khỏi sự ăn mòn, các nhà máy hóa chất và các xí nghiệp luyện kim màu, người ta mạ chì (phủ một lớp chì rất mỏng) lên bề mặt bên trong các buồng và các tháp để sản xuất axit sunfuric, các ống dẫn, các bể tẩy rửa và các bể điện phân. Trong nhiều máy móc và cơ cấu, có thể gặp các hợp kim để làm bi gồm chì và các nguyên tố khác. 3 .Công nghiệp nhiên liệu là một ngành tiêu thụ rất nhiều chì. - Trong các động cơ xăng, phải nén hỗn hợp nhiên liệu trước khi đốt cháy, và nén càng mạnh thì động cơ làm việc càng kinh tế. Nhưng ở mức độ nén khá cao, hỗn hợp nhiên liệu sẽ nổ chứ không chờ đến lúc được đốt cháy. Chỉ cần pha thêm Chì tetraetyl vào xăng với một lượng nhỏ (chưa đến 1 gam 1 lít) là đủ để ngăn chặn hiện tượng nổ, buộc nhiên liệu phải cháy đều, mà chủ yếu là cháy đúng thời điểm cần thiết. Trong các mẫu hình thành ở thế kỷ VIII trước công nguyên, cứ một kilôgam “tuyết đặc” có chưa đến 0, 000 000 4 miligam chì (con số này được coi là mức nhiễm chì tự nhiên, mà nguồn chủ yếu là từ những trận phun trào của núi lửa). - Những mẫu thuộc giữa thế kỷ XVIII (tức là lúc bắt đầu cuộc cách mạng công nghiệp) chứa chì nhiều gấp hai mươi lăm lần. kiểm tra hàm lượng chì trong các mẫu tuyết đặc lấy ở tầng trên cùng, tức là tầng tương ứng với thời đại chúng ta, vượt quá mức tự nhiên đến năm trăm lần. 4. Hợp kim của chì. - Cùng với stibi và thiếc, chì đã có mặt trong hợp kim chữ in để làm ra những con chữ và những yếu tố khác của bộ chữ in sách báo. Nhà khai sáng người Đức ở thế kỷ XVIII Gheorg Crixtop Lictenbec (Georn Christoph Lichtenberg) đã đánh giá vai trò này của 10 [...]... các chỉ tiêu kỹ thuật tuyển nổi quặng sunfua nhưng thực thu vẫn còn thấp so với trình độ của thế giới VI PHƯƠNG PHÁP VÔ CƠ HÓA MẪU XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CHÌ (Pb) (Trong sản phẩm Sữa bột và sữa đặc có đường) 1 Vô cơ hóa mẫu bằng phương pháp đốt (phương pháp trọng tài ) 1.1 Nội dung phương pháp : Đốt mẫu có chất trợ đốt Mg ( NO3 ) 2 ở nhiệt độ 450 ± 100C Sau đó hòa tan tro bằng dung dịch HCl 1.2 Dụng cụ... khối lượng Pb trong mẫu phân tích, μg m – khối lượng sữa đã vô cơ hóa; g (vd 25g ) - Kết quả phân tích được chấp nhận khi thực hiện 3 phép phân tích song song trong cùng điều kiện cho sai lệch tương đối không quá ± 25% 4 Xác định hàm lượng chì bằng phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử sau khi chiết : 4.1 Nội dung phương pháp - Chì trong mẫu sữa sau khi vô cơ hóa theo TCVN 4662 – 1994 được chiết bằng... hóa mẫu sữa, đun cạn cho dđến khi có khói trắng thoát ra, và thể tích chất lỏng còn lại khoảng 3-4ml Làm nguội hẳn, thêm 10ml nước cất chuyển vào bình định mức 25ml, tráng bình Ken-đan 2 lần, mỗi lần 3-4 ml nước cất…Làm nguội, thêm nước cất đến vạch, dung dịch này dùng để làm mẫu trắng Lương Pb có trong mẫu trắng không được vượt quá 1μg/25ml dung dịch mẫu trắng 3 Xác định hàm lượng chì theo phương pháp. .. tích một lượng chính xác dung dịch chuẩn (b) chứa khoảng 2μg Pb (tùy theo lượng Pb có trong mẫu) rồi thực hiện đo vôn- ampe như lần đo với dung dịch phân tích Từ hai chiều cao đỉnh (hoặc hai điện lượng hòa tan) tính khối lượng Pb có trong mẫu phân tích 1.3.3 Tính toán và xử lý kết quả : - Hàm lượng Pb trong mẫu (X) được tính theo mg/kg, theo công thức sau đây : Trong đó : m1 – khối lượng Pb trong mẫu phân... (không để sôi) để hòa tan tro, chuyển hết dung dịch vào bình định mức 25ml, rửa chén 3 lần i lần bằng 3-4ml nước cất, chuyển hết nước rửa vào bình định mức, làm nguội, thêm nước đến vạch Dung dịch này dùng để xác định Pb (cũng như một số nguyên tố khác) 2 Phương pháp vô cơ hóa theo lối ướt trong bình Ken-đan 2.1 Nội dung phương pháp : vô cơ hóa mẫu bằng hỗn hợp a xít nitric, sulfuric,pecloric và hydropeoxit... khai thác chì hiện nay : * Những thành tựu - Trong gần 30 năm qua, trong lĩnh vực chế biến khoáng sản chì kẽm đã từng bước đưa vào chế biến sản xuất ra các sản phẩm Sản xuất bằng phương pháp lò quay, tuyển nổi quặng sunfua để thu lấy tinh quặng chì 52% Pb sản xuất chì thô 96% Pb và sắp tới sẽ sản xuất chì thỏi bằng phương pháp điện phân - Nhìn chung, xu hướng chế biến chì thực hiện đúng theo phương châm... vào các cơ quan như gan, thận, não, lá lách, cơ bắp, tim…Sau vài tuần lễ, đa số chì xâm nhập xương và răng và ở đó cả vài chục năm Phần còn lại theo nước tiểu thải ra ngoài.Nếu thường xuyên tiếp cận với chì, hàm lượng chì trong cơ thể sẽ tích tụ mỗi ngày một nhiều - Trong danh sách 10 chất gây ô nhiễm cao nhất của thế giới thì Chì được xếp vào loại thứ 3 nên chính phủ nhiều nước đã có những quy định chặt... phẩm có chì hoặc tay dính chì đưa lên miệng trong khi làm việc Hàm lượng chì hấp thụ vào máu tùy theo tuổi và tùy theo lượng thực phẩm trong dạ dày Khi ăn no, chỉ có 6% chì chuyển sang máu, còn lúc đói bụng thì có tới 60% chì vào máu Với cùng số lượng chì ăn vào, trẻ em hấp thụ sang máu nhiều hơn người lớn - Qua lớp da, tuy ít khi xảy ra, đặc biệt là khi da bị trầy trụa, thương tích Từ máu, chì chuyển... bình định mức 25ml, rửa bình và giấy lọc vài lần bằng nước cất) - Chuyển toàn bộ dung dịch vào bình định mức dung tích 25ml, tráng bình Ken-đan 2 lần mỗi lần 3-4ml nước cất, gộp cả vào bình định mức, làm nguội đến nhiệt độ phòng, thêm nước cho đến vạch Dung dịch nàu dung để xác định hàm lượng Pb 2.4 Chuẩn bị mẫu trắng - Lấy vào bình Ken-đan một lượng các hóa chất giống như các chất đã đùng khi vô cơ. .. hại của chì với sức khoẻcon người - Khi bị nhiễm chì, cơ thể rơi vào trạng thái hưng phấn, mất ngủ, gây mệt mỏi Về lâu dài sẽ làm rối loạn thần kinh, tuần hoàn và ảnh hưởng nhiều bộ phận khác; đối với trẻ em, chì có thể gây chậm phát triển trí tuệ - Nhưng khi chì xâm nhập vào cơ thể thông qua con đường hô hấp, tiêu hoá, tiếp xúc qua da Chì tích luỹ trong máu, mô, xương.v.v., trong máu 95% Chì nằm . 3016100095 CHÌ (Plumbum) Mục lục Lời mở đầu … … … … … … … … … … … … … … …2 I. Tổng quan về chì … … … … … … … … . .… … … . .…3 1. Giới thiệu … … … … … … … … … … … …. ....3. … … … … … … … … … … …. .. 6 3. Tính chất hoá học … … … … … … … … … … …. 6 II. Trạng thái tự nhiên và điều chế … … … … … … … … …. . .…9 III. Ứng dụng … … … … … … … … … … … … … ...10