tap de thi HSG 11 Huu Co

TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 S GD & T H NI Trng THPT Ba Vì CHNH THC Câu 1 ( 5đ) 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau : + H 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O A 3 (khí) NH 3 A 1 A 2 P cao, t 0 + NaOH A 4 (khí) Biết phân tử A 1 gồm C, H, O, N với tỉ lệ khối lợng tơng ứng 3 : 1 : 4 : 7 và trong phân tử chỉ có hai nguyên tử ni tơ. 2) Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lợng 7 : 3. Lấy m (gam) hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy đã có 44,1 gam HNO 3 phản ứng, thu đợc 0,75m (gam) rắn, dung dịch B và 5,6 lít hỗn hợp khí (ĐKTC) gồm NO và NO 2 . Hỏi cô cạn dung dịch B thu đợc bao nhiêu gam muối khan? Câu 2 (4 đ) Đốt cháy 3,2 gam M 2 S ( Kim loại M trong hợp chất thể hiện số oxyhoá +1 và +2) trong oxy d. Sản phẩm rắn thu đợc đem hoà tan trong một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 39,2% nhận đợc dung dịch muối có nồng độ 48,5%. Đem làm lạnh dung dịch muối này thấy tách ra 2,5 gam tinh thể, khi đó nồng độ muối giảm còn 44,9%. Tìm công thức tinh thể muối tách ra. Câu 3 ( 6 đ) 1) Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol một hiđrocacbon X. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng nớc vôi trong, thấy xuất hiện 4 gam kết tủa và khối lợng dd tăng thêm 0,560 gam . Lọc kết tủa, cho tiếp dung dịch Ba(OH) 2 đến d vào dung dịch lọc, thấy xuất hiện 6,534 gam kết tủa. a. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon X. b. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên hiđrocacbon X, biết X không làm mất màu dd brom, chỉ làm mất màu dd KMnO 4 khi đun nóng. 2) Phản ứng cộng hợp HBr với hợp chất A theo tỉ lệ 1 : 1 tạo ra hỗn hợp D gồm các chất là đồng phân của nhau, trong hỗn hợp D có chứa 79,2% brom về khối lợng, còn lại là cacbon và hiđro. Biết tỉ khối của hỗn hợp so với oxi nhỏ hơn 6,5. Xác công thức cấu tạo của A và các sản phẩm trong D. Câu 4 ( 5đ ) Dung dịch X gồm hai axit HCl 0,001M và CH 3 COOH 0,1M. a. Tính pH của dung dịch X. Biết axit CH 3 COOH có K a = 1,8.10 -5 b. Hoà tan 2,04 gam NaOH vào 1 lít dung dịch X thu đợc dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y. Cho : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Br = 80, Cl = 35,5, Na = 23, Ba = 137, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, S = 32. Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Hà nội Năm học 2001-2002 ***** ***** đề cho khối chuyên môn thi :hóa học Ngày thi :23-3-2002 Thời gian làm bài:120 phút Câu I: (5 điểm ) 1.Cho dung dịch Ba(NO 3 ) 2 vào ống nghiệm chứa bột Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng .Những phản ứng nào có thể xảy ra .Viết phơng trình của những phản ứng đó.Cho biết vai trò của ion NO 3 - trong thí nghiệm trên. 2.Có 6 ống nghiệm chứa rieng rẽ 6 dung dịch sau :Pb(NO 3 ) 2 ,NH 4 Cl,NH 4 NO 3 ,Na 2 SO 4 , KI,Ba(NO 3 ) 2 .Không dùng thêm hoá chất nào khác .làm thế nào để nhận ra các dung dịch trên,biết rằng PbI 2 là chất có màu vàng. Câu II :(4 điểm ) Cho 1,1 -đibrômpropan phản ứng trong KOH đặc ,rợu với lợng d thu đợc chất A .Đun nóng chất A đến 600 0 C có mặt C hoạt tính đợc 2 sản phẩm B và D .Chất B khi tham gia phản ứng brôm hoá có ánh sáng hoặc có mặt bột Fe ,trong mỗi trờng hợp cho ta 1 sản phẩm monobrom.Chất D cũng tham gia phản ứng brôm hoá trong các điều kiện tợng tự nhng mỗi trờng hợp cho 3 sản phẩm brom hoá .Viết các phơng trình phản ứng . Câu III: (3 điểm) Một xicloankan nào đó có thể bị phân tích thành hỗn hợp 2 hiđrôcacbon theo phơng trình phản ứng : n 1 C 2x+2 H 5x n 2 C 3x H 2x+2 + n 3 C 4x-2 H 6x Xác định công thức của các chất trên.Biết n 1 ,n 2 ,n 3 là hệ số của phơng trình Câu IV: (5 điểm) 4,95 gam hỗn hợp 2 muối nitrat kim loại khan (trong đó có 1 muối của kim loại kiềm) đợc nung nóng .Sản phẩm tạo ra gồm 1,38 gam chất rắn A và hỗn hợp khí và hơi .Nếu đem hỗn hợp này nung đến 1000 0 C (p=1 atm) thì có thể tích là 6,26 lit khi đó khí NO 2 bị phân tích thành NO và O 2 .Tìm công thức của 2 muối . Câu V: (3 điểm ) Đốt cháy hòan toàn 3,36 lit (dktc ) hỗn hợp gồm 2 hiđrôcacbon .Khi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc 15 gam kết tủa và 1000 ml dung dịch muối có nồng độ 0,05 M ,dung dịch này có khối lợng lớn hơn khối l- ợng của nớc vôi trong đã dùng là 3,2 gam . Xác định công thức phân tử của các chất trên ,biết rằng số mol của các hiđrôcacbon có phân tử khối nhỏ bằng một nửa số mol của hiđrôcacbon có phân tử khối lớn. Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Hà nội Năm học 2000-2001 ***** ***** môn thi :hóa học Ngày thi :17-3-2001 Thời gian làm bài:120 phút GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 1 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Câu I: (6 điểm ) 1.Hoàn thành các phơng trình ion theo sơ đồ sau: As 2 S 3 + Fe 2+ + NO 3 - + H + AsO 4 2- + Fe 3+ + SO 2 + NO + H 2 O FeS 2 + H + + SO 4 2- Fe 3+ + SO 2 + H 2 O. 2.Trình bày các phơng pháp hoá học để phân biệt các dung dịch không màu sau mà chỉ cần dùng một kim loại làm thuốc thử (không dùng thêm hoá chất nào khác ):NaOH ,HCl ,Na 2 SO 4 ,H 2 SO 4 ,NaCl,BaCl 2 ,dung dịch NH 3 . Câu II: (4 điểm) Bố trí 4 bộ dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ rồi lần lợt đổ vào mỗi bình 100 ml dung dịch khác nhau : Đ Bình 1:là dung dịch Ba(OH) 2 0,001 M K Bình 2: là dung dịch CH 3 COOH 0,001 M Bình 3 :là dung dịch KOH 0,001 M Bình 4:chỉ cho 100 ml H 2 O Hãy so sánh độ sáng của đèn Đ ở mỗi bình trong các thí nghiệm sau (sáng ,sáng mờ,hay không sáng) và giải thích các hiện tợng xảy ra : Thí nghiệm 1:đóng khoá X Thí nghiệm 2 :Đổ tiếp vào mỗi bình 100 ml dung dịch MgSO 4 0.001 M rồi đóng khoá K Câu III :(6 điểm)Dung dịch A chứa KOH 0.2M và Ba(NO 3 ) 2 0.1M ,dung dịch B chứa CuSO 4 ,H 2 SO 4 ,RSO 4 (R là kim loại hoá trị II ,có hiđrôxit không tan và không lỡng tính ) .Đổ 1 lợng d dung dịch A vào 80 ml dung dịch B ,phản ứng xong lọc tách kết tủa ,cho tác dụng với lợng d dung dịch NH 3 ;sau khi phản ứng hoàn toàn ,tách phần chất rắn không tan trong NH 3 đem nung thu đợc 1 lợng chất rắn đúng bằng 11,052 gam .Mặt khác nếu đổ 20 ml dung dịch A vào 20 ml dung dịch B nhận thấy trong dung dịch C tạo thành vừa hết axit ,thêm tiếp lợng d dung dịch A vào hỗn hợp phản ứng lọc tách đợc 3,245 gam kết tủa.Nung kết tủa này tới khối lợng không đổi đợc chất rắn K .Cho K tác dụng với lợng d dung dịch HCl ,nhận thấy sau phản ứng lợng chất rắn còn lại không tan trong axit đã vợt quá 2,54 gam.Hãy xác định nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch B và R là kim loại nào trong số những kim loại cho ở dới đây (bỏ qua hiện tợng thuỷ phân của các muối khi tan trong dung dịch H 2 O ) Câu IV : (4 điểm )Trong thành phần 1 hợp chất hữu cơ ,hiđro chiếm 16,13% khối lợng .Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất này thu đợc hỗn hợp khí A chỉ gồm CO 2 ,H 2 O và N 2 có tỉ khối so với H 2 là 12,875.Dẫn A qua bình đựng H 2 SO 4 đặc ,d thấy khối l- ợng bình này tăng 8,1 gam và hỗn hợp khí B đi ra khỏi bình có tỉ khối so với Oxi là d B /oxi =3,625/3.Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ này. TRNG THPT NGUYN HU !"#$% T HểA HC &'( 11 THI GIAN LM BI: 120 PHT )*+, 1. /l nguyờn t thuc nhúm A, hp cht vi hidro cú dng / , . Electron cui cựng trờn nguyờn t X cú tng 4 s lng t bng 4,5. a) Xỏc nh nguyờn t X, vit cu hỡnh electron ca nguyờn t. b) iu kin thng XH 3 l mt cht khớ. Vit cụng thc cu to, d oỏn trng thỏi lai hoỏ ca nguyờn t trung tõm trong phõn t XH 3 , oxit bc cao nht, hidroxit bc cao nht ca X. c) Cho phn ng: 2XOCl 2XO + Cl 2 , 500 0 C cú K p = 1,63.10 -2 . trng thỏi cõn bng ỏp sut riờng phn ca /01 =0,643 atm, /0 = 0,238 atm. Tớnh 1 trng thỏi cõn bng. Nu thờm vo bỡnh mt lng Cl 2 trng thỏi cõn bng mi ỏp sut riờng phn ca XOCl bng 0,683 atm thỡ ỏp sut riờng phn ca XO v Cl 2 l bao nhiờu? 2. So sỏnh ln gúc liờn kt trong cỏc phõn t / , (X: F, Cl, Br, I). Gii thớch? )*+ 1) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: 2. Ca +dd Na 2 CO 3 ;3. Na + dd AlCl 3 ;. dd Ba(HCO 3 ) 2 + dd NaHSO 4 ;4. dd NaAlO 2 + dd NH 4 Cl 2) Cú hn hp 256257. Bng phng phỏp húa hc hóy tỏch riờng cỏc kim loi ra khi hn hp (khi lng mi kim loi vn c bo ton). )*,+ Hũa tan hon ton 1,62 gam nhụm trong 280 ml dung dch HNO 3 1M c dung dch A v khớ NO (sn phm kh duy nht). Mt khỏc, cho 7,35 gam hai kim loi kim thuc hai chu kỡ liờn tip vo 500ml dung dch HCl, c dung dch B v 2,8 lớt khớ H 2 (ktc). Khi trn dung dch A vo dung dch B thy to thnh 1,56 gam kt ta. a. Xỏc nh tờn 2 kim loi kim. b. Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl ó dựng. )*8+ GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 2 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Cho hidrocacbon X tỏc dng vi dung dch brom d c dn xut tetrabrom cha 75,8% brom (theo khi lng). Khi cng brom (1:1) thu c cp ng phõn cis-trans. 1) Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to v gi tờn ca X. 2) Vit phng trỡnh ca X vi: a) Dung dch KMnO 4 (trong mụi trng H 2 SO 4 ) b) Dung dch AgNO 3 /NH 3 c) H 2 O (xỳc tỏc Hg 2+ /H + ) d) HBr theo t l 1:2 )*9+ (565 l cỏc ng phõn cú cựng cụng thc phõn t : 0 8 15 tha món cỏc iu kin sau : 36,1g A + NaOH d 9,2g etanol + 0,4 mol mui A1 + NaCl. B + NaOH d mui B 1 + hai ru (cựng s nguyờn t C) + NaCl D + NaOH d mui D 1 + axeton + NaCl + H 2 O. Hóy lp lun xỏc nh cụng thc cu to ca A, B, D v vit cỏc phng trỡnh phn ng. Bit rng D lm quỡ tớm. S GD & T NGH AN ;<=0#& >?;<=@AB CDE0F Thi gian : 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) )*+-EG. A l dung dch cha 2,5 mol H 3 PO 4 . B l dung dch cha 6 mol NaOH. Nu t t B vo A v t t A vo B thỡ phn ng cú gỡ khỏc nhau. Sau khi ht dung dch ny vo dung dch kia thỡ sn phm thu c l gỡ? Bao nhiờu mol? )*+,-EG. Vit phng trỡnh phn ng di dng phõn t v dng ion thu gn khi ho tan kim loi M hoỏ tr n bng dung dch HNO 3 to thnh mt trong cỏc sn phm kh sau: NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 v cho nhn xột v mi quan h gia s mol kim loi ho tan, s mol ion NO 3 - b tiờu tn v s oxi hoỏ ca ni t trong cỏc sn phm. )*+:-EG. Nung m gam CuS 2 trong oxi d thu c cht rn A v hn hp B gm 2 khớ. Nung A nhit cao ri cho khớ NH 3 i qua d thu c cht rn A 1 . Cho A 1 tan hon ton trong dung dch HNO 3 c c dung dch A 2 . Cụ cn dung dch A 2 ri nung nhit cao c cht rn A v hn hp khớ B 1 . Cho nc hp th hon ton B 1 iu kin thớch hp thnh 2,5 lớt dung dch A 3 . 1. Vit phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng. 2. khi m = 6,4 gam thỡ: a) pH ca dung dch A 3 l bao nhiờu? b) Nu th tớch ca hn hp B l 4,375 lớt 27 0 C v 0,984 atm thỡ th tớch oxi ó ly d bao nhiờu % so vi lng ó phn ng? 3. Nu cho 9,6 gam A 1 tỏc dng vi 180ml dung dch hn hp gm HNO 3 1M v H 2 SO 4 0,5M thỡ thu c bao nhiờu lớt NO ( sn phm kh duy nht) ktc? )*H+8-EG. 1.T metan v cỏc cht vụ c cn thit em hóy vit phng trỡnh phn ng ( ghi rừ iu kin nu cú ) iu ch: Metanol, Natriphenolat, phenol, axitpicric, m- bromnitrobenzen, o- bromnitrobenzen. 2.Vit cụng thc cu to v gi tờn cỏc hp cht mch h cú cụng thc phõn t C 3 H 6 Cl 2 . )*H+9-EG. Trong mt bỡnh kớn dung tớch 4 lớt cha hn hp khớ X gm hai hirocacbon ( A v B ) v 9,6 gam oxi, nhit v ỏp sut trong bỡnh l 109,2 0 C v 2,9 atm. Bt tia la in t chỏy ht hn hp X, sau ú a nhit bỡnh v 136 0 C, ỏp sut trong bỡnh l p. Cho tt c khớ trong bỡnh sau khi t chỏy ln lt i qua bỡnh 1 ng H 2 SO 4 m c v bỡnh 2 ng KOH c. Sau thớ nghim thy khi lng bỡnh 1 tng 3,78 gam v bỡnh 2 tng 7,04 gam. 1. Tớnh ỏp sut p. 2. Xỏc nh cụng thc phõn t cỏc hirocacbon bit rng chỳng cú cựng s nguyờn t hiro v s mol ca A gp 6 ln s mol ca B.Cho bit A v B u th khớ. 3. Xỏc nh cụng thc cu to v gi tờn B bit B phn ng vi bc nitrat trong amoniac. !I0$;#$?J,K8 LM/NOJ#P GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 3 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 >?&'( Thời gian làm bài 180 phút >?QM RS Mỗi câu hỏi thí sinh làm trên 01 tờ giấy riêng biệt T,+ So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) của các chất sau: NF 3 , BF 3 . )*+8  T+59 Viết phương trình phản ứng và xác định thành phần giới hạn của hỗn hợp khi trộn H 2 SO 4 C 1 M với Na 3 PO 4 C 2 M trong trường hợp sau: 2C 1 > C 2 > C 1 T+59 Tính pH của dung dịch H 3 PO 4 0,1M T,+ Cần cho vào 100ml dung dịch H 3 PO 4 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được dung dịch có pH= 4,72. Cho: H 2 SO 4 : pK a2 = 2 ; H 3 PO 4 : pK a1 = 2,23 , pK a2 = 7,21 , pK a3 = 12,32 T8+ Cho biết chiều hướng của phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF 3 + 2I - 2Fe 2+ + I 2 + 6F - Biết : E o Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77V E o I 2 /2I - = 0,54V Q trình : Fe +3 + 3F -  FeF 3 β = 10 12,06 (Bỏ qua q trình tạo phức hiđroxo của Fe 3+ , Fe 2+ ) )*+8  T+ Khi hòa tan SO 2 vào nước có các cân bằng sau : SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3 (1) H 2 SO 3  H + + HSO 3 - (2) HSO 3 -  H + + SO 3 2- (3) Hãy cho biết nồng độ cân bằng của SO 2 thay đổi thế nào ở mỗi trường hợp sau (có giải thích). T Đun nóng dung dịch T Thêm dung dịch HCl T, Thêm dung dịch NaOH T8 Thêm dung dịch KMnO 4 T+ Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O, N 2 bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O 2 vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m 1 , m 2 . Biết lượng HNO 3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết. Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = 1. Câu IV (4 ) đ IV.1(1,5 ) đ Hợp chất hữu cơ X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C 4 H 7 Cl và có cấu hình E. Cho X tác dụng với dung dòch NaOH trong điều kiện đun nóng thu được hỗn hợp sản phẩm bền có cùng công thức C 4 H 8 O . Xác đònh cấu trúc có thể có của X. IV.2 (1 )đ Cho buten – 2 vào dd gồm HBr , C 2 H 5 OH hoà tan trong nước thu được các chất hữu cơ gì ? Trình bày cơ chế phản ứng tạo thành các chất trên . HT,+59 Phân tích 1 terpen A có trong tinh dầu chanh thu được kết quả sau: C chiếm 88,235% về khối lượng, khối lượng phân tử của A là 136 (đvC) GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66  0393509744 4 )*+8 T+59 Đối với phản ứng : A k1 k2 → ¬  B Các hằng số tốc độ k 1 = 300 giây -1 ; k 2 = 100 giây -1 . Ở thời điểm t = 0 chỉ có chất A và khơng có chất B . Hỏi trong bao lâu thì một nửa lượng ban đầu chất A biến thành chất B? I.2(1,5đ) Cho 2 cặp oxi hoá khử : Cu 2+ / Cu + 0 1 0,15E V= I 2 / 2I - 0 2 0,62E V= 2.1. Viết các phương trình phản ứng oxi hoá khử và phương trình Nernst tương ứng. Ở điều kiện chuẩn có thể xảy ra sự oxi hoá I - bằng ion Cu 2+ ? 2.2. Khi đổ dung dòch KI vào dung dòch Cu 2+ thấy có phản ứng Cu 2+ + 2I - CuI ↓ + 1 2 I 2 Hãy xác đònh hằng số cân bằng của phản ứng trên . Biết tích số tan T của CuI là 10 -12 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 A cú kh nng lm mt mu dd Br 2 , tỏc dng vi Br 2 theo t l mol 1:2, khụng tỏc dng vi AgNO 3 /NH 3 . Ozon phõn hon ton A to ra 2 sn phm hu c : anehitfomic v 3-axetyl-6-on heptanal. Xỏc nh cụng thc cu to ca A. Xỏc nh s ng phõn lp th (nu cú). Cho C = 12; H = 1. )*H+8 HT+ T cỏc cht ban u cú s nguyờn t cacbon 3, vit cỏc phng trỡnh phn ng (ghi rừ iu kin nu cú) iu ch: Axit xiclobutancacboxylic v Xiclopentanon . HT+ T dn xut halogen cú th iu ch c axit cacboxylic theo s sau : RX + ).( khaneteMg RMgX + ).( 2 khaneteCO R-COOMgX 2 MgX HX + R-COOH Da theo s trờn t metan hóy vit phng trỡnh phn ng iu chAxit metyl malonic S GIO DC V O TO THNH PH NNG HNG DN CHM THI HC SINH GII THNH PH NM HC 2007 - 2008 MễN: HểA HC LP 11 Cõu I (4 im) 1. Xột hp cht vi hidro ca cỏc nguyờn t nhúm VA. Gúc liờn kt HXH (X l kớ hiu nguyờn t nhúm VA) v nhit sụi c cho trong bng di õy. c im NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 Gúc HXH 107 o 93 o 92 o 91 o Nhit sụi ( o C) -33,0 -87,7 -62,0 -18,0 So sỏnh v gii thớch s khỏc bit giỏ tr gúc liờn kt v nhit sụi ca cỏc cht ny. 2. Khi cho NH 3 vo dung dch AgNO 3 thỡ thy cú vn c mu trng tan li ngay trong NH 3 d, nhng khi thờm AsH 3 vo dung dch AgNO 3 thỡ li thy xut hin kt ta Ag v dung dch thu c cú cha axit asen. Vit phng trỡnh phn ng v gii thớch ti sao cú s khỏc bit ny. 3. Xột phn ng tng hp amoniac : N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) 450 o C hng s cõn bng ca phn ng ny l K P = 1,5.10 -5 . Tớnh hiu sut phn ng tng hp NH 3 nu ban u trn N 2 v H 2 theo t l 1:3 v th tớch v ỏp sut h bng 500 atm. Cõu II (4 im) 1. Trn ln 7 mL dung dch NH 3 1M v 3 mL dung dch HCl 1M thu c dung dch A. Thờm 0,001 mol NaOH vo dung dch A thu c dung dch B. (a) Xỏc nh pH ca cỏc dung dch A v B, bit 5 NH 10.8,1K 3 = . (b) So vi dung dch A, giỏ tr pH ca dung dch B ó cú s thay i ln hay nh ? Nguyờn nhõn ca s bin i ln hay nh ú l gỡ ? 2. Tớnh th tớch dung dch Ba(OH) 2 0,01M cn thờm vo 100 mL dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu c 4,275 gam kt ta. Cõu III (4 im) 1. Chn cht phự hp, vit phng trỡnh (ghi rừ iu kin phn ng) thc hin bin i sau : 2. Dung dch A gm 0,4 mol HCl v 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Cho m gam bt Fe vo dung dch khuy u cho n khi phn ng kt thỳc thu c cht rn X gm hai kim loi, cú khi lng 0,8m gam. Tớnh m. Gi thit sn phm kh HNO 3 duy nht ch cú NO. Cõu IV (4 im) GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 5 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 1. Di õy l cỏc giỏ tr nhit núng chy v nhit sụi ca n-pentan v neopentan. Gii thớch s khỏc bit nhit núng chy v nhit sụi gia cỏc cht ny. n-Pentan Neopenta n Nhit sụi ( o C) 36 9,5 Nhit núng chy ( o C) -130 -17 2. X, Y, Z ln lt l ankan, ankadien liờn hp v ankin, iu kin thng tn ti th khớ. t chỏy 2,45 L hn hp ba cht ny cn 14,7 L khớ O 2 , thu c CO 2 v H 2 O cú s mol bng nhau. Cỏc th tớch khớ u o 25 o C v 1 atm. (a) Xỏc nh cụng thc phõn t ca X, Y v Z. (b) Y cng Br 2 theo t l mol 1:1 to ba sn phm ng phõn. Dựng c ch phn ng gii thớch s hỡnh thnh cỏc sn phm ny. 3. Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng : Cõu V ( 4 im) 1. Cht X cú cụng thc phõn t C 7 H 6 O 3 . X cú kh nng tỏc dng vi dung dch NaHCO 3 to cht Y cú cụng thc C 7 H 5 O 3 Na. Cho X tỏc dng vi anhirit axetic to cht Z (C 9 H 8 O 4 ) cng tỏc dng c vi NaHCO 3 , nhng khi cho X tỏc dng vi metanol (cú H 2 SO 4 c xỳc tỏc) thỡ to cht T (C 8 H 8 O 3 ) khụng tỏc dng vi NaHCO 3 m ch tỏc dng c vi Na 2 CO 3 . (a) Xỏc nh cu to cỏc cht X, Y, Z, T v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Bit cht X cú kh nng to liờn kt H ni phõn t. (b) Cho bit ng dng ca cỏc cht Y, Z v T 2. t chỏy hon ton 10,08 L hn hp khớ gm hai ankanal A v B thu c 16,8 L khớ CO 2 . Nu ly cựng lng hn hp ny tỏc dng hon ton vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thỡ thu c 108 gam Ag kim loi. (a) Xỏc nh A v B, bit cỏc khớ u o 136,5 o C v 1 atm. (b) Tin hnh phn ng canizaro gia A v B. Cho bit sn phm to thnh v gii thớch. Thi HSG 11 năm học 1993-1994 (vòng 1) Câu 1 : 4,0 điểm 1) Có 5 ống nghiệm đựng riêng biệt 5 dung dịch không màu là NaCl , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ag 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Không dùng các hóa chất khác, hãy xác định từng chất trong mỗi ống nghiệm. 2) Cân bằng theo phơng pháp o xi hóa-khử ; cho biết các quá trình oxi hóa, quá trình khử và viết các phơng trình dới dạng ion thu gọn của các phản ứng sau : a. FeS + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O b. Cu 2 S + HNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO 2 + H 2 O c. Zn + HNO 3 > Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Câu 2 : 4,0 diểm 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ : dd NH 3 A + AgNO 3 > B + C + Ag (1) (t 0 ) B + NaOH > D + H 2 O + NH 3 (2) (nung , CaO) D + NaOH > E + Na 2 CO 3 (3) (a.s .k.t) E + Cl 2 > X + Hcl (4) X + NaOH > C 2 H 5 OH + G (5) Biết B là muối amoni của a xit hữu cơ đơn chức. 2) Công thức của một số hiđrocacbon có dạng : (C x H 2x + 1 ) n . Hãy biện luận để xác định các hiđrocacbon đó thuộc hiđro cacbon loại đồng đẵng nào ? cho ví dụ minh họa. Câu 3 : 6 điểm Trong một bình kín dung tích V lit (không có không khí) có chứa m gam hỗn hợp 2 muối NH 4 HCO 3 và (NH 4 ) 2 SO 4 . Sau khi nung hỗn hợp trên ở nhiệt độ cao (900 0 C) đến phản ứng hoàn toàn thì áp suất bình ở nhiệt độ này là P 1 . Mặt khác, nếu cũng cho m gam hỗn hợp muối trên tác dụng hết với khí NH 3 rồi sau đó cho sản phẩm khí thu đợc vào bình trên và tiến hành thí nghiệm tơng tự thì áp suất là P 2 . Biết rằng P 2 = 1,2 P 1 . Xác định % khối lợng từng muối trong hỗn hợp trên. Câu 4 : 6 điểm GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 6 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 A là este tạo bỡi rợu đa chức và axit đơn chức no. Khi cho bay hơi hoàn toàn 1,16 gam A trong bình kín dung tích 0,6lit ở 136,5 0 C thì áp suất trong bình là 0,28atm. Khi thủy phân 2,32gam este trên cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 0,1M và thu đợc 2,6gam hỗn hợp 2 muối của 2 axit đơn chức no trong cùng 1 dãy đồng đẵng. Biết rằng trong phân tử este A, gôc axit chứa ít Cacbon nhièu gấp hai lần gốc axit kia. 1) Xác định công thức phân tử của axit và rợu tạo thành este A. 2) Tính khối lợng muối thu đợc trong hỗn hợp . đề thi HSG năm học 1993-1994 (vòng 2) Câu 1 : 4 điểm 1. Hợp chất A có công thức là MX x trong đó M chiếm 46,67% về khối lợng ; M là kim loại , X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n - p = 4 ; của X có n' = p' , trong đó n , n' , p , p' là số notron và proton. Tổng số proton trong MX x là 58 . a) Xác định tên và số khối của M ; tên và số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. Viết cấu hình electron của nguyên tố X. b) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau : * MX x + O 2 > ? + ? * Dạng ion : MX x + HNO 3 (đ, t 0 ) > NO 2 + XO 2x 2- + ? + ? 2. Cho phản ứng : 2SO 2 + O 2 <====> 2SO 3 ở t 0 C , nồng độ lúc cân bằng của các chất là : [SO 2 ] = 0,2mol/lit ; [O 2 ] = 0,1 mol/lit ; [SO 3 ] = 1,8mol/lit . Hỏi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch sẽ thay đổi nh thế nào và cân bằng của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi thể tích của hỗn hợp giảm xuống 3 lần. Câu 2 : 4 điểm 1. Cho C 2 H 6 O , C 3 H 8 O , C 3 H 6 O 2 là công thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức : A, B, C, D, E ; trong đó : * A, E tác dụng đợc với Na . * B , D, E tác dụng đợc với NaOH +NaOH + A * D > D' > C Hãy xác định 5 chất trên. 2. Một hỗn hợp gồm rợu etylic , axit axetic, phenol tan lẫn vào nhau. Trình bày phơng pháp hóa học để tách riêng từng chất dới dạng tinh khiết. Câu 3 : 5 điểm Trong một bình kín dung tích 56 lit chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ thể tích 1 : 4 ở 0 0 C và 200atm (có một ít chất xúc tác). Nung nóng bình một thời gian, sau đó đa nhiệt độ về 0 0 C thì áp súat trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. 1) Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH 3 . 2) Lấy 1/2 lợng NH 3 tạo thành ở trên thì diều chế đợc bao nhiêu lit dung dịch NH 3 25% (d = 0,907g/ml) ? 3) Láy 1/2 lợng NH 3 còn lại trên thì điều chế đợc bao nhiêu lít dung dịch HNO 3 67% (d = 1,40g/ml), biết hiệu suất quá trình điều chế HNO 3 là 80% . 4) Lấy V ml dung dịch HNO 3 ở trên, pha loãng bằng nớc đợc dung dịch mới, hòa tan vừa đủ 4,5 gam Al thì giải phóng hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 16,75. Tính thể tích các khí và thể tích V. Câu 4 : 7 điểm Cho hỗn hợp a xit hữu cơ A, B tác dụng với rợu đa chức C ta thu đợc hỗn hợp nhiều este , trong đó có este E. 1. Để đốt cháy hết 1,88gam chất E cần một lợng vừa đủ là 1,904 lit O 2 (đktc) , thu đợc CO 2 và hơi nớc theo tỉ lệ thể tích tơng ứng là 4 : 3 Hãy xác định công thức phân tử của E , biét rắng tỉ khối hơi của E so với không khí gần bằng 6,5 . 2. Thủy phân hoàn toàn 1,88gam E bằng dung dịch NaOH sau đó đem cô cạn thì thu đợc rợu đa chức và 2,56gam chất rắn X (X gồm NaOH d và hỗn hợp muối của 2 axit hữu cơ đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn X trong oxi d ta thu đợc hơi nớc và muối Na 2 CO 3 . Hòa tan hoàn toàn lợng muối Na 2 CO 3 này bằng axit HCl thấy thoát 0,448 lit khí (ở đktc) Hãy xác định các công thức cấu tạo có thể có của E (không cần viết các đồng phân axit; nếu có) Đề thi HSG Dak Lak năm 1995-1996 (vòng 1) Câu 1 : 6 điểm 1) Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, B thuộc nhóm V. ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23 . a. Hãy viết cấu hình electron của A và B. b. Từ đơn chất A , B và các điều kiện, hóa chất cần thiết khác, hãy viết các phơng trình điều chế 2 a xit mà trong đó A , B có số oxi hóa dơng cao nhất. 2) a. Có hỗn hợp NH 4 Cl và MgCl 2 ở dạng rắn. Hãy nêu các cách thích hợp để tách riêng hai muối đó ; hãy cho biết cách nào là đơn giản nhất ? b. Phòng thí nghiệm cần điều ché dung dịch FeCl 3 cho học sinh thực hành. Hiện có dung dịch HCl , đinh sắt ; hãy tìm thêm các điều kiện cần thiết đơn giản nhất cùng hai chất đã có để điều chế dung dịch FeC 3 ; viết các phơng trình phản ứng cho quá trình điều chế này. Câu 2 : 5 điểm Hãy lý luận để dự đoán sản phẩm và hoàn thành các phơng trình phản ứng o xi hóa - khử sau : a) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 > b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH > c) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O > Câu 3 : 4 điểm GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 7 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 Trong phòng thí nghiệm Hóa học, ngời ta dự định làm kết tủa CdS từ một dung dịch có chứa Cd 2+ và Zn 2+ ( có nồng độ [Cd 2+ ] = [Zn 2+ ] = 0,2M ) bằng cách làm bão hòa một cách liên tục dung dịch trên với H 2 S . a) Phải điều chỉnh pH của dung dịch trong giới hạn nào để có thể làm kết tủa một lợng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS . b) Tính nồng độ Cd 2+ còn lại trong dung dịch khi ZnS bắt đầu kết tủa. Cho : * dung dịch bão hòa H 2 S có [H 2 S] = 0,1M * H 2 S có K 1 = 1,0 .10 -7 , K 2 = 1,3.10 -13 * T CdS = 10 -28 , T ZnS = 10 -22 (trong đó T là tích số tan của một muối ít tan trong dung dịch bão hòa muối đó ; nó bằng tích nồng độ với lũy thừa thích hợp của các ion của muối ít tan đó và có giá trị hằng định ở một nhiệt độ thích hợp, trong dung môi xác định. Chẳng hạn : M x A y <====> xM y+ + yA x- có T M x A y = C C M A y+ x- x y . ). Câu 4 : 5 điểm Sau khi nung 9,056 gam hỗn hợp hai muối Cu(NO 3 ) 2 và Pb(NO 3 ) 2 theo phản ứng : 2M(NO 3 ) 2 > 2MO + 4 NO 2 + O 2 thì thu đợc 1,456 lit hỗn hợp khí (đktc) có khối lợng riêng là là 1,9285g/lit và chất rắn A . Lấy chất rắn A nhận đợc cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 0,5M thì phải dùng hết 64ml và thu đợc 4,848 gam kết tủa. a) tính thành phần % các chất trong chất rắn A thu đợc thu đợc sau phản ứng. b) Tính hiệu suất phân hủy nhiệt của hai phản ứng. c) Nếu thay dung dịch H 2 SO 4 bằng dung dịch Na 2 SO 4 d thì nhận đợc bao nhiêu gam kết tủa ? (Cho Pb = 207 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; H = 1 ; N = 14 ) Đề thi HSG khánh hòa năm 1995-1996 (vòng 2) Câu 1 : 4 điểm 1) Công thức phân tử của một rợu A là C n H m O x . Vậy m và n phải có giá trị nh thế nào để cho rợu là rợu no ? Từ đó rút ra công thức chung cho các rợu no bát kì (đơn chức cũng nh đa chức). 2) Cho 3 chất A, B, C đều là hợp chất thơm có công thức phân tử là C 7 H 8 O. Khi cho mỗi chất trên tác dụng lần lợt với Na và NaOH thì thấy : * A phản ứng với cả hai. * B chỉ phản ứng với Na. * C không phản ứng. a. Hãy viết công thức cấu tạo của A , B , C và viết các phơng trình phản ứng xãy ra. b. Hãy vận dụng quy luật thế ở vòng bezen, viết phơng trình điều chế A từ Toluen. 3) Tỉ lệ số mol H 2 O và CO 2 biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy các hiđro thuộc dãy đồng đẵng của metan, etylen, axetylen, benzen. Câu 2 : 4,5 điểm Dùng 500ml dung dịch NaOH 0,2M mới đủ tác dụng hết 10,1gam chất hữu cơ D. Cô cạn dung dịch ta thu đợc 9,5 gam chất rắn E. Hãy viết công thức cấu tạo của D và E . Câu 3 : 6 điểm Hỗn hợp X gồm 1 a xit và 2 anđehyt , cả 3 chất đều no và đơn chức. Lấy q gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 có NH 3 thu đợc 54,0gam Ag. Dùng 2q gam X tác dụng với lợng d dung dịch Na 2 CO 3 thu đợc 0,616 lít CO 2 . Phải dùng 10,472 lit oxi mới đủ đốt hết q gam trên. Các thể tích khí đo ở 27,3 0 C và 1 atm. Lợng a xit sau tráng bạc có thể trung hòa hết 150ml KOH 0,5M. Giả thiết hiệu suất các phản ứng đạt 100% . 1) Hãy cho biết công thức cấu tạo vắn tắt của các chất trên. 2) Dẫn sản phẩm đốt cháy trên vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M. a. Khối lợng bình tăng bao nhiêu ? b. Lợng kết tủa thu đợc bao nhiêu ? Câu 4 : 5,5 điểm Đốt cháy hoàn toàn p gam hỗn hợp A gồm hai chất X , Y thuộc dãy đồng đẵng của anđehyt fomic thu đợc 14,08 gam CO 2 . Cho p gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với Ag 2 O (d) trong dung dịch NH 3 thu đợc 25,92 gam Ag. 1) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của X và Y, biết tỉ khối hơi của từng chất đối với N 2 đều nhỏ hơn 3. 2) Tính thành phần % theo khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. 3) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp A đối với N 2 . UV>HWX YYYYYY >?QM !IA@ >?&'( Z[ED\]^7_C7*`a Thi gian lm bi : 180 phỳt, khụng k thi gian phỏt . 6ZET Cho 20,80 gam hn hp X gm Fe, FeS, FeS 2 , S tỏc dng vi dung dch HNO 3 c núng d thu c V lớt khớ NO 2 (l sn phm kh duy nht, o ktc) v dung dch A. Cho A tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thu c 91,30 gam kt ta. 1. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra di dng phng trỡnh ion thu gn? 2. Tớnh V v s mol HNO 3 cn dựng oxi húa hon ton hn hp X ? GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 8 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 6ZET Cho 11,9 gam hn hp Al v Zn tan hon ton trong dung dch cha NaNO 3 v NaOH d thu c 4,928 lớt hn hp hai khớ (ktc). Cho hn hp khớ qua bỡnh ng CuO d, un núng sau phn ng thy khi lng bỡnh gim 4 gam. 1. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra 2. Tớnh % khi lng ca hn hp u 6ZE,T Thờm t t 17,85 ml dung dch km clorua 17% (d =1,12g/ml) vo 25 ml dung dch kali cacbonat 3,0 mol/lớt (d = 1,30 g/ml) to ra kt ta cacbonat baz. Sau phn ng lc b kt ta, tớnh nng % cỏc cht trong nc lc. 6ZE8T Hp th ht V lớt khớ CO 2 (ktc)vo dung dch cha a mol NaOH c dung dch A. Bit rng nu cho t t dung dch HCl vo dung dch A thỡ phi mt 50ml dd HCl 1M mi thy bt u cú khớ thoỏt ra. Mt khỏc cho dung dch Ba(OH) 2 d vo dung dch A c 7,88 gam kt ta. Tớnh V (ktc) v s mol NaOH trong A. 6ZE9T Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng theo s , ghi rừ iu kin phn ng ( nu cú) C 2 H 2 CH 3 CHO A B C D A E A F 6ZE:TMt hn hp Y gm Al v Fe. Cho 22 gam Y tỏc dng vi 2 lớt dung dch HCl 0,3M thu c V lớt khớ H 2 (ktc). 1. Chng minh rng hn hp Y khụng tan ht. Tớnh 2 H V (ktc). 2. Cho 22 gam Y tỏc dng vi clo d thu c m 1 gam mui. Nu cho 22 gam Y tỏc dng vi Iot d thu c m 2 gam mui. Bit m 2 m 1 = 139,3 gam. Tớnh khi lng mi kim loi trong 22 gam Y. 6ZEbT Ho tan 0,54 gam Al trong 0,5 lớt dung dch H 2 SO 4 0,1M c dung dch A. Thờm V lớt dung dch NaOH 0,1M vo dung dch A thu c dung dch B v kt ta C. Nung kt ta C n khi lng khụng i ta c cht rn nng 0,51 gam. Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,1M ó dựng. 6ZEBT t chỏy hon ton 10,4 gam cht hu c X ri dn sn phm chỏy qua bỡnh 1 cha H 2 SO 4 c v bỡnh 2 cha 600 ml dung dch Ba(OH) 2 1M, thy khi lng bỡnh 1 tng 5,4 gam, bỡnh 2 tng 37 gam ng thi xut hin 78,8 gam kt ta. 1. Xỏc nh cụng thc phõn t ca X. Bit khi lm bay hi 10,4 gam X thu c th tớch khớ bng th tớch ca 3 gam C 2 H 6 cựng iu kin nhit v ỏp sut. 2. X cú mt ng phõn X 1 , bit rng khi cho 3,12 gam X 1 phn ng va vi 96 gam dung dch Br 2 5% trong búng ti. Nhng 3,12 gam X tỏc dng ti a vi 2,688 lớt H 2 (ktc) khi un núng cú xỳc tỏc Ni. Vit cụng thc cu to v gi tờn X 1 3. X cú ng phõn X 2 cha cỏc nguyờn t cacbon ng nht, khi tỏc dng vi Cl 2 khi cú chiu sỏng thu c mt dn xut mono clo duy nht. Xỏc nh cụng thc cu to ca X 2 . Đề thi học sinh giỏi khối 11 Môn: Hoá ( thời gian 120) Bài1: Khi cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau trong 1 buồng phản ứng có đầy đủ các điều kiện thích hợp ngời ta thu đợc 1 hỗn hợp gồm 3 khí. Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí đó qua 1 ống thuỷ tinh đốt nóng có đựng một lợng d CuO, sau đó dẫn qua H 2 O thì thu đợc 1 khí còn lại. Nếu dẫn hỗn hợp 3 khí trên qua Cu(OH) 2 trong nớc d thì thu đợc 2 khí còn lại. Hỏi 2 khí ban đầu là gì? Viết các PT phản ứng. Bài 2: a/ - Cho biết độ tan của canxi sunphat là 0,2g trong 100 g H 2 O (ở 20 o C) và khối lợng riêng của dung dịch CaSO 4 bão hoà d= 1g/ml. Hỏi khi trộn 50 ml dung dịch CaCl 2 0,012M với 150ml dung dịch Na 2 SO 4 0,004M (ở 20 o C) có kết tủa xuất hiện không. b/ - Từ các chất FeS, Zn, MnO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 và các dung dịch HCl, NaOH, HNO 3 có thể điều chế đợc những khí gì ( không dùng thêm hoá chất) khác kể cả O 2 , viết phơng trình phản ứng. Bài 3: a/ - Có 3 kim loại giống nhau về dạng bề ngoài. Nếu cho chúng tác dụng với dung dịch axit và dung dịch NaOH ta có các kết quả sau: Thuốc thử Kim loại I Kim loại II Kim loại III HCl - + + HNO 3 đ + - + NaOH - + + (+) Có phản ứng ( - ) Không phản ứng Xác định 3 kim loại . Viết phơng trình phản ứng. b/ - Cho biết A, B, C, D, E là các hợp chất của Natri cho A lần lợt tác dụng với các dung dịch B, C thu đợc các khí tơng ứng X, Y. Cho D, E lần lợt tác dụng với nớc thu đợc các khí tơng ứng Z, T. Biết X, Y, Z, T là các khí thông thờng chúng tác GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 9 TUYểN TậP Đề THI HọC SINH GiỏI KhốI 11 dụng với nhau từng đôi một. Tỉ khối của X so với Z bằng 2 và tỉ khối của Y so với T cũng bằng 2. Viết tất cả các ph ơng trình phản ứng xảy ra. Bài 4: Hoà tan 48,8g hỗn hợp Cu và 10 oxit sắt trong dung dịch HNO 3 đủ thu đợc dung dịch A và 6,72 NO ( đktc) cô cạn dung dịch A đợc 147,8g chất rắn. 1/ - XĐCTPT của oxit sắt. 2/ - Cho cùng 1 lợng hỗn hợp trên tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đ ợc dung dịch B và chất rắn D cho dung dịch B, phản ứng với dung dịch AgNO 3 d đợc kết tủa E. Tính khối lợng kết tủa của E. 3/ - Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch HNO 3 . Tính thể tích khí NO thoát ra ở 27,3 0 C và 1 atm. Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm H 2 một Parafin và olefin là đồng đẳng liên tiếp. Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp A 1 . Cho A 1 lội qua bình nớc Br 2 bị nhạt màu 1 phần và khối lợng bình nớc Brom tăng thêm 0,345 g .Hỗn hợp A 2 đi ra khỏi bình nớc Brom chiếm thể tích 280 ml và có tỉ khối đói với không khí là 1,283, Xác định CTPT các Hiđrocacbon và tính phần trăm thể tích các khí trong A Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ nh nhau, các thể tích khí đó ở điều kiện. UF0cHO>O0N0 OJ>Od <ef!"OJ A89 &'( Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu VI M (3 im) Hóy so sỏnh v gii thớch s khỏc nhau v phõn cc phõn t, nhit sụi v mnh tớnh baz gia NH 3 v NF 3 . N 2 O 4 phõn li 20,0% thnh NO 2 27 o C v 1,00 atm. Hóy xỏc nh (a) giỏ tr K p ; (b) phõn li ca N 2 O 4 ti 27 o C v 0,10 atm; (c) phõn li ca 69g N 2 O 4 trong bỡnh 20 L 27 o C. Tớnh pH ca dung dch thu c khi thi ht 224 mL khớ CO 2 vo 200 mL dung dch NaOH 0,05M, bit axit cacbonic cú 35,6pK 1a = , 33,10pK 2a = . Cõu VII (3 im) Vit phng trỡnh phn ng xy ra khi cho NH 4 Cl tỏc dng vi CuO v vi ZnO. Cho bit ng dng thc t ca NH 4 Cl tng ng vi cỏc phn ng ny. Hũa tan 10,00 g hn hp gm Cu 2 S v CuS bng 200,0 mL dung dch MnO 4 - 0,7500 M trong mụi trng axit. Sau khi un sụi ui ht khớ SO 2 sinh ra, lng MnO 4 - cũn d trong dung dch phn ng va ht vi 175,0 mL dung dch Fe 2+ 1,000 M. (a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra (dng phng trỡnh ion thu gn). (b) Tớnh phn trm khi lng CuS trong hn hp ban u. Cõu VIII (4 im) Ch dựng cht ch th phenolphtalein, hóy phõn bit cỏc dung dch NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , AlCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , NaCl, Ca(NO 3 ) 2 . Cỏc phn ng minh ha vit di dng ion thu gn. Hũa tan ht 2,2 g hn hp kim loi A gm st v nhụm trong 150 mL dung dch HNO 3 2M thu c dung dch B v 448 mL (ktc) khớ C gm N 2 O v N 2 cú t khi so vi khụng khớ bng 1,2414. Thờm 13,6 g NaOH nguyờn cht vo dung dch B thu c kt ta D, lc kt ta D thu c dung dch nc lc E. (a) Tớnh phn trm khi lng mi kim loi trong hn hp A ban u. (b) Nung kt ta D n khi lng khụng i thỡ thu c bao nhiờu gam cht rn khan? (c) Tớnh th tớch dung dch HCl 0,5M cn thờm vo dung dch E thu c 2,34 g kt ta. Cõu IX (3 im) Tớnh hiu ng nhit phn ng hidro húa etilen to etan, bit nhit chỏy ca C 2 H 6 v C 2 H 4 ln lt bng -368,4 kcal/mol v -337,2 kcal/mol [sn phm chỏy l CO 2 (k) v H 2 O (l)], nhit hỡnh thnh H 2 O (l) l -68,32 kcal/mol. (a) Vit cụng thc cu to v gi tờn anken ớt cacbon nht ng thi cú ng phõn hỡnh hc v ng phõn quang hc. (b) Vit cỏc ng phõn hỡnh hc v quang hc ng vi cu to ú (s dng cụng thc Fisher) v xỏc nh cu hỡnh mi ng phõn (Z/E v R/S). (b) Vit cu to cỏc sn phm chớnh hỡnh thnh khi cho anken trờn tỏc dng vi dung dch nc brom cú lng nh mui natri clorua. Cõu X (3 im) Hidrocacbon A cú khi lng phõn t bng 80. Ozon phõn A ch to andehit fomic v andehit oxalic. CH O H CH O C O H andehit fomic andehit oxalic (a) Xỏc nh cu to v gi tờn A. (b) Dựng c ch gii thớch cỏc sn phm hỡnh thnh khi cng Br 2 vo A theo t l mol 1:1, gi tờn cỏc sn phm ny. GIáO VIÊN: TRầN HữU TUYếN TRờng thpt vũ quang 09.444.789.66 0393509744 10 [...]... tan từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3, sau đó thêm HCl vào dung dịch thu được đến dư (a) Thêm dung dịch K 2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) 2 A là dung dịch Na 2CO3 0,1M; B là dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M và KHCO3 0,1M và C là dung dịch KHCO3 0,1M Tính thế tích khí CO2 (đktc) thốt ra khi cho từ từ từng giọt đến hết 50 mL dung dịch HCl 0,1M vào 100 mL dung (a) dịch A và khi cho hết 100... M y + C A xCho TBa SO 4 = 9,9.10 -11 ; TBaCO 3 = 4,93.10-9 (ë 250C vµ trong dung m«i H2O) Cã thĨ dïng dung dÞch Na 2CO3 chun BaSO4 thµnh BaCO3 ®ỵc kh«ng ? Gi¶i thÝch v× sao ? C©u 2 : 4 ®iĨm A Cã hçn hỵp A gåm c¸c chÊt láng lµ : rỵu etylic , an®ehyt axªtic , axit axetic H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch riªng tõng chÊt díi d¹ng tinh khiÕt B Cho c¸c hỵp chÊt sau HCOOH , CH3COOH , C2H5OH , HOCH2CH2OH , C6H5OH... dư dung dịch Na2SO4 Xác định tên hai kim loại Trêng THPT Hoµng Mai ®Ị thi häc sinh giái cÊp trêng n¨m häc 2004-2005 M«n thi : Ho¸ häc - Líp 11 Thêi gian : 120 phót GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 21 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 C©uI: ( 8 ®iĨm ) 1.Cã c¸c dung dÞch FeCl2 ,NH4NO3 ,NaHCO3 ,FeCl3 ,KNO3 vµ NH4H2PO4 kh«ng d¸n nh·n a) ChØ dïng mét chÊt ( tù chän)... 1,283, X¸c ®Þnh CTPT c¸c Hi®rocacbon vµ tÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ trong A Gi¶ thi t c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, c¸c olefin ph¶n øng víi tèc ®é nh nhau, c¸c thĨ tÝch khÝ ®ã ë ®iỊu kiƯn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHỚI 11 NĂM HỌC 2010-2 011 MƠN HĨA HỌC – THỜI GIAN 180 PHÚT Câu 1: ( 3 điểm) 1- Viết các đồng phân ancol bậc hai có cơng thức phân tử là C 5H12O Gọi tên các hợp chất đó 2- Biết cơng thức... quang 09.444.789.66 – 0393509744 16 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 a TÝnh hiƯu st H cđa ph¶n øng t¹o thµnh NH3 b NÕu hiƯu st ph¶n øng lµ 3H th× ¸p st P ë 6630C b»ng bao nhiªu P1 ? - HÕt -UBND TỈNH THÁI NGUN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MƠN: HỐ HỌC (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Câu I: (4,5 điểm) 1) Hồn thành... 0393509744 22 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 2 Dung dÞch A chøa a mol Na+, b mol NH4+, c mol HCO3-, d mol CO3 2- vµ e mol SO42- (kh«ng kĨ sù ph©n li cđa níc) Thªm (c+d+e) mol Ba(OH)2 vµo dung dÞch A §un nãng thu ®ỵc kÕt tđa B, dung dÞch X vµ khÝ Y TÝnh sè mol cđa kÕt tđa B, khÝ Y duy nhÊt cã mïi khai vµ mçi ion cã trong dung dÞch X theo a, b, c, d, e Së gd - ®t b¾c giang ®Ị thi chän häc sinh giái... c«ng thøc cÊu t¹o cđa Y 2) H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ Y tõ mét cacbon hi®ro vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thi t kh¸c §Ị thi HSG n¨m häc 1994-1995 (vßng 2) C©u 1 : 5 ®iĨm A N¨m dung dÞch ®ỵc ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 5 Métt trong 5 dung dÞch ®ã cã thĨ lµ nh÷ng chÊt sau : Ba(NO 3)2 , Na 2CO3 , MgCl2 , K2SO4 , Na3PO4 H·y x¸c ®Þnh sè thø tù cđa c¸c dung dÞch trªn, nÕu biÕt r»ng : 1) Dung dÞch 1 t¹o kÕt... 23; Al = 27; S =32; Fe = 56; Cu = 64 GI¸O VI£N: TRÇN H÷U TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 14 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỚ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỚ NĂM HỌC 2005 - 2006 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu XVII (4 điểm) 1 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng... 09.444.789.66 – 0393509744 19 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 Viết các phương tŕnh phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: Ở giai đoạn chuyển B2 thành B3, nếu có rất ít Br2, ngồi B3 người ta ccn thu được một lượng nhỏ ankan B4 khác Hăy xác định B4 và giải thích sự tạo thành B4? Câu 5 Đốt cháy hồn tồn một hidrocacbon A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 9:4 Khi hóa hơi 11, 6 gam A thh thể tích hơi chiếm 2,24... TUỸN TRêng thpt vò quang 09.444.789.66 – 0393509744 12 TUN TËP §Ị THI HäC SINH GiáI KhèI 11 dung dịch NaOH dư thấy còn lại 5,6 lít hỗn hợp khí Z thốt ra có d Z / H2 =3,8 Các phản ứng xảy ra hồn tồn Thể tích các khí đều đo ở đktc Tính a, b? 2 Cho 5,8 gam FeCO 3 tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm CO 2, NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X được dung dịch Y Dung . d. (b) Thờm dung dch K 2 CO 3 vo dung dch Fe(NO 3 ) 3 2. A l dung dch Na 2 CO 3 0,1M; B l dung dch hn hp Na 2 CO 3 0,1M v KHCO 3 0,1M v C l dung dch KHCO 3 0,1M. (a) Tớnh th tớch khớ CO 2 (ktc) thoỏt. có phân tử khối lớn. Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 11 thpt Hà nội Năm học 2000-2001 ***** ***** môn thi :hóa học Ngày thi :17-3-2001 Thời gian làm bài:120 phút GIáO. khaneteMg RMgX + ).( 2 khaneteCO R-COOMgX 2 MgX HX + R-COOH Da theo s trờn t metan hóy vit phng trỡnh phn ng iu chAxit metyl malonic S GIO DC V O TO THNH PH NNG HNG DN CHM THI HC SINH GII THNH PH NM