hoa hoc vo co tong hop

LE TIEN DUAT K42A Câu 1. Từ 1 tấn quặng hematit (A) điều chế đợc 420kg sắt. Từ 1 tấn quặng manhetit (B) điều chế đợc 504kg sắt. Phải trộn 2 quặng trên với tỉ lệ về khối lợng là bao nhiêu để đợc 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế đợc 480kg sắt ? Câu 2. Một dung dịch rợu C 2 H 5 OH có độ rợu là 45 o và một dung dịch rợu etylic khác có độ rợu là 15 o . Để có một dung dịch mới có độ rợu là 20 o thì cần pha chế về thể tích giữa dung dịch rợu 45 0 và rợu 15 o theo tỉ lệ là: A- 1: 2 B- 2: 5 C- 1:5 D- 2:3. Câu 3. Tỷ khối hơi của một hỗn hợp gồm HCHO và CH 3 CHO so với oxi là 1,23. Thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp đó là A- 25,55%và 74,45 % B- 35% và 65% C- 50% và 50% D- 33,33% và 66,67% . Câu 4. Dung dịch CH 3 CHO: 22% (dung dịch 1) và dung dịch CH 3 CHO 25% (dung dịch 2). Để có 1 dung dịch CH 3 CHO mới có nồng độ 22,5 % thì cần trộn lẫn về khối lợng giữa dung dịch 1 và dung dịch 2 trên theo tỷ lệ là: A- 3:4 B- 2:5 C-5:1 D- 2:3 Câu 5. Một dung dịch CH 3 COOH có nồng độ mol là 0,25 M (dung dịch 1) và 1 dung dịch CH 3 COOH có nồng độ mol : 0,45 M (dung dịch 2) .Để có một dung dịch mới có nồng độ 0,32 M thì cần trộn lẫn dung dịch (1) và dung dịch (2) theo tỉ lệ thể tích là A- 6: 7 B- 5:2 C- 8: 5 D- 13: 7 . Câu 6. Để pha đợc 500 ml dung dịch nớc muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nớc cất. Giá trị của V là A. 150 ml. B. 214,3 ml. C. 285,7 ml. D. 350 ml. Câu 7. Hòa tan 200 gam SO 3 với m 2 gam dung dịch H 2 SO 4 49% ta đợc dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m 2 là: A. 133,3 gam. B. 146,9 gam. C. 272,2 gam. D. 300 gam. Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319. Brom có hai đồng vị bền: 79 35 Br và 81 35 Br . Thành phần % số nguyên tử của 81 35 Br là A. 84,05. B. 81,02. C. 18,98. D. 15,95. Câu 9. Cần trộn hai thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. X là A. C 3 H 8 . B. C 4 H 10 . C. C 5 H 12 . D. C 6 H 14 . Câu 10. Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành và khối lợng tơng ứng là A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 ; 32,8 gam Na 3 PO 4 . B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 ; 16,4 gam Na 3 PO 4 . C. 12 gam NaH 2 PO 4 ; 28,4 gam Na 2 HPO 4 . D. 24 gam NaH 2 PO 4 ; 14,2 gam Na 2 HPO 4 . Câu 11. Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl d, thu đợc 448 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là A. 50%. B. 55%. C. 60%. D. 65%. Câu 12. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%? A. 180 gam và 100 gam. B. 330 gam và 250 gam C. 60 gam và 220 gam. D. 40 gam và 240 gam. Câu 13. Cần bao nhiêu lít axit H 2 SO 4 (D = 1,84) và bao nhiêu lít nớc cất để pha thành 9 lít dung dịch H 2 SO 4 có D = 1,28 gam/ml? A. 2 lít v 7 lít. B. 3 lít v 6 lít. C. 4 lít v 5 lít. D. 6 lít v 3 lít Câu 1. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 đun nóng thu đợc 64g sắt, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dd Ca(OH) 2 d đợc 40g kết tủa. Tính m. Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO 2 . Tính khối lợng muối mới tạo ra trong dung dịch. Câu 3. Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu đ ợc 18,975 gam muối .Vậy khối lợng HCl phải dùng là A- 9,521 g B- 9,125 g C- 9,215g D- 9,512 Câu 4. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đợc 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính gi trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Câu 5. Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rợu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu đợc hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lợng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Câu 6. Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% v 28,48%. B. 27,19% v 21,12%. C. 27,19% v 72,81%. D. 78,88% v 21,12%. Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. Câu 8. Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc chất rắn B gồm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tc dụng với 360 ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C và dung dịch D. Lợng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lợng KCl có trong A. % khối lợng KClO 3 có trong A l A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 1 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT K42A Câu 9. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đợc B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 d thì thu đợc 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lợng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A l A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D.6,01%. 4. Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì: Số e nhờng = số e thu hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá trình phản ứng có bao nhiêu mol e do chất khử nhờng ra và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá thu vào. Câu 1. Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 2. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R 1 , R 2 có hoá trị x, y không đổi (R 1 , R 2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 , rồi lấy Cu tạo ra cho vào dd HNO 3 d thu đợc 1,12 l khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. Câu 3. Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO 2 . Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch. Câu 4. Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu đợc 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A). 1. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng d. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc). A. 2,24 ml. B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml. 2. Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%). Hòa tan hỗn hợp thu đ ợc sau phản ứng bằng dung dịch HCl d. Tính thể tích bay ra (ở đktc). A. 6,608 lít. B. 0,6608 lít. C. 3,304 lít. D. 33,04. lít Câu 5. Trộn 0,81 gam bột nhơm với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 đun nóng thu đợc V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị của V là A. 0,224 lít. B. 0,672 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít. Câu 6. Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n Al = n Fe ) vo 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vo dung dịch HCl d thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và cịn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ C M của Cu(NO 3 ) 2 v của AgNO 3 lần lợt là A. 2M v 1M. B. 1M v 2M. C. 0,2M v 0,1M. D. kết quả khc. Câu 7. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vo dung dịch Y gồm HNO 3 v H 2 SO 4 đặc thu đợc 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O. Phần trăm khối lợng của Al và Mg trong X lần lợt là A. 63% v 37%. B. 36% v 64%. C. 50% v 50%. D. 46% v 54%. Câu 8. Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl d đợc dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V có gi trị là: A. 11,2 lít. B. 21 lít. C. 33 lít. D. 49 lít. Câu 9. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R 1 , R 2 có hoá trị x, y không đổi (R 1 , R 2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d thu đợc 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc. Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít. Câu 10. Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tc dụng hết với dung dịch HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch. A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam. Câu 11. (Câu 19 Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007 ) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu đợc V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit d). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là: A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,60 lít. D. 3,36 lít. Câu 12. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu đợc 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (d), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. Câu 13. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trớc H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H 2 . - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu đợc V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 14. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO 3 lấy d, ta đợc hỗn hợp gồm hai khí NO 2 và NO có V X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O 2 bằng 1,3125. Xác định %NO và %NO 2 theo thể tích trong hỗn hợp X và khối lợng m của Fe đã dùng? A. 25% v 75%; 1,12 gam. B. 25% v 75%; 11,2 gam. C. 35% v 65%; 11,2 gam. D. 45% v 55%; 1,12 gam. TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 2 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT K42A . Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại phân nhóm II A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch X và 672 ml CO 2 (ở đktc). 1. Hãy xác định tên các kim loại. A. Be, Mg. B. Mg, Ca. C. Ca, Ba. D. Ca, Sr. 2. Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 2 gam. B. 2,54 gam. C. 3,17 gam. D. 2,95 gam. Câu 2. Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn tại dới hai dạng đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu . KLNT (xấp xỉ khối lợng trung bình) của Cu l 63,55. Tính % về khối lợng của mỗi loại đồng vị. A. 65 Cu: 27,5% ; 63 Cu: 72,5%. B. 65 Cu: 70% ; 63 Cu: 30%. C. 65 Cu: 72,5% ; 63 Cu: 27,5%. D. 65 Cu: 30% ; 63 Cu: 70%. Câu 3. Hỗn hợp khí SO 2 và O 2 có tỉ khối so với CH 4 bằng 3. Cần thêm bao nhiêu lít O 2 vào 20 lít hỗn hợp khí đó để cho tỉ khối so với CH 4 giảm đi 1/6, tức bằng 2,5. Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. A. 10 lít. B. 20 lít. C. 30 lít. D. 40 lít. Câu 4. Hỗn hợp 3 rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol là 0,08 và khối lợng là 3,38 gam. Xác định CTPT của rợu B, biết rằng B và C có cùng số nguyên tử cacbon và số mol rợu A bằng 5 3 tổng số mol của rợu B và C, M B > M C . A. CH 3 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 7 OH. D. C 4 H 9 OH. Câu 5. Cho 2,84 gam hỗn hợp 2 rợu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lợng Na vừa đủ tạo ra 4,6 gam chất rắn và V lít khí H 2 ở đktc. Tính V. A. 0,896 lít. B. 0,672 lít. C. 0,448 lít. D. 0,336 lít. Câu 6. đốt cháy hoàn toàn X thì thu đợc 1,76 gam CO 2 . Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lợng H 2 O v CO 2 tạo ra là A. 2,94 gam. B. 2,48 gam. C. 1,76 gam. D. 2,76 gam. Câu 1. Nhúng thanh kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO 4 . Sau khi khử hoàn toàn ion Cd 2+ khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu. Câu 2. Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dd CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trờng hợp nh nhau. Câu 3. Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl 3 tạo thành dd Y. Khối lợng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl 3 . xác định công thức của muối XCl 3 . Câu 4. Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn. Xác định phần trăm khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp. Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát ra 0,2mol khí. Khi cô cạn dd sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? Câu 6. Cho 20,15 gam hỗn hợp 2 axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na 2 CO 3 thì thu đợc V lít khí CO 2 (đo ĐKTC) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì thu 28,96 gam muối. Giá trị của V là: A - 4,84 lít B- 4,48 lít C- 2,24 lít D- 2,42 lít Câu 7. Cho 10 gam hỗn hợp 2 rợu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo ra 14,4 gam chất rắn và V lít khí H 2 (đktc). V có giá trị là A 1,12 lít B - 2,24 lít C- 3,36 lít D- 4,48 lít . Câu 8. Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với một rợu đơn chức tiêu tốn hết 5,6 gam KOH .Mặt khác khi thủy phân 5,475 gam este đó thì tiêu tốn hết 4,2 gam KOH và thu đợc 6,225 gam muối. Vậy công thức cấu tạo của este là A-(COOC 2 H 5 ) 2 B- (COOCH 3 ) 2 C- ( COOCH 2 CH 2 CH 3 ) 2 DKết quả khác . Câu 9. Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1 mol/l v (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 v CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu đợc 39,7 gam kết tủa A v dung dịch B. Tính % khối l ợng các chất trong A. A. 3 BaCO %m = 50%, 3 CaCO %m = 50%. B. 3 BaCO %m = 50,38%, 3 CaCO %m = 49,62%. C. 3 BaCO %m = 49,62%, 3 CaCO %m = 50,38%. D. Không xác định đợc. Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị (I) và một muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng thì khối lợng muối khan thu đợc là bao nhiêu? A. 26,0 gam. B. 28,0 gam. C. 26,8 gam. D. 28,6 gam. Câu 11. Cho 3,0 gam một axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 4,1 gam muối khan. CTPT của A là A. HCOOH B. C 3 H 7 COOH C. CH 3 COOH D. C 2 H 5 COOH. Câu 12. Cho dung dịch AgNO 3 d tác dụng với dung dịch hỗn hợp có Hòa tan 6,25 gam hai muối KCl v KBr thu đ ợc 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu. A. 0,08 mol. B. 0,06 mol. C. 0,03 mol. D. 0,055 mol. TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 3 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT K42A Câu 13. Nhúng một thanh graphit đợc phủ một lớp kim loại hóa trị (II) vo dung dịch CuSO 4 d. Sau phản ứng khối lợng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam. Cũng thanh graphit này nếu đợc nhúng vào dung dịch AgNO 3 thì khi phản ứng xong thấy khối lợng thanh graphit tăng lên 0,52 gam. Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A. Pb. B. Cd. C. Al. D. Sn. Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nớc đợc dung dịch A. Sục khí Cl 2 d vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu đợc 58,5 gam muối khan. Khối lợng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 29,25 gam. B. 58,5 gam. C. 17,55 gam. D. 23,4 gam. Câu 15. Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO 3 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lợng AgNO 3 trong dung dịch giảm 25%. Khối lợng của vật sau phản ứng là A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D. 24,12 gam. Câu 16. Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO 4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO 4 . Mặt khác, khối lợng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lợng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lợt là A. 12,8 gam; 32 gam. B. 64 gam; 25,6 gam. C. 32 gam; 12,8 gam. D. 25,6 gam; 64 gam. Câu 17. Nhúng thanh kẽm vo dung dịch chứa 8,32 gam CdSO 4 . Sau khi khử hoàn toàn ion Cd 2+ khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu. A. 60 gam. B. 70 gam. C. 80 gam. D. 90 gam. Câu 18. Nhúng thanh kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol CuSO 4 v Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trờng hợp nh nhau. A. Al. B. Zn. C. Mg. D. Fe. Câu 19. Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo thanh dung dịch Y. Khối lợng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl 3 . xác định công thức của muối XCl 3 . A. FeCl 3 . B. AlCl 3 .C. CrCl 3 .D. Không xác định. Câu 20. Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69 gam chất rắn. Xác định phần trăm khối lợng của mỗi chất tơng ứng trong hỗn hợp ban đầu. A. 15,4% v 84,6%. B. 22,4% v 77,6%. C. 16% v 84%. D. 24% v 76%. Câu 21. Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nớc đợc dung dịch A. Nhúng Mg vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của dung dịch. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc m gam muối khan. Tính m? A. 1.28 gam. B. 2,48 gam. C. 3,1 gam. D. 0,48 gam. Câu 22. Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nớc đợc dung dịch A. Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt. Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc m gam muối khan. Giá trị m là A. 4,24 gam. B. 2,48 gam. C. 4,13 gam. D. 1,49 gam. Câu 1. Hòa tan một muối cacbonat kim loại M hóa trị n bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 9,8% ta thu đợc dung dịch muối sunfat 14,18%. M là kim loại gì? A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Zn. Câu 2. Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thì thu đợc dung dịch muối có nồng độ 10,25%. Vậy x có giá trị nào sau đây? A. 20%. B. 16%. C. 15%. D.13%. Câu 3. (Câu 1 - M đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20% thu đợc dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. Câu 4. Hỗn hợp X gồm N 2 v có H 2 có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 3,6. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp đợc hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 4. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là A. 10%. B. 15%. C. 20%. D. 25%. Câu 1. Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu đợc lợng muối khan là A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam. Câu 2. Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức, bậc một tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thì thu đợc 18,504 gam muối. Thể tích dung dịch HCl phải dùng là A. 0,8 lít. B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít. Câu 3. Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe 2 O 3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lợng chất rắn thu đợc là A. 61,5 gam. B. 56,1 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam. Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trớc H trong dãy điện hóa) bằng dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc lợng muối khan là A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam. TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 4 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT K42A Câu 5. Nhiệt phản hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 v Na 2 CO 3 thu đợc 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc). Hàm l- ợng % CaCO 3 trong X là A. 6,25%. B. 8,62%. C. 50,2%. D. 62,5%. Câu 6. Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan. Tên hai kim loại và khối lợng m là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K. Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS 2 và cho toàn bộ lợng SO 2 vo 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,125M. Khối lợng muối tạo thành là A. 57,40 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D.58,35 gam. Câu 8. Hòa tan 33,75 gam một kim loại M trong dung dịch HNO 3 loãng, d thu đợc 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí không màu hóa nâu trong không khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 17,8. a) Kim loại đó là A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al. b) Nếu dng dung dịch HNO 3 2M và lấy d 25% thì thể tích dung dịch cần lấy là A. 3,15 lít. B. 3,00 lít. C. 3,35 lít. D. 3,45 lít. Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu đợc 6,72 lít khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam. Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc khi cô cạn dung dịch có khối lợng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. D2 Câu 1. Hòa tan hoàn toàn m gam Al vo dung dịch HNO 3 rất loãng thì thu đợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2 O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH 4 NO 3 ). Gi trị của m là A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam. Câu 2. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO v Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đợc chất rắn B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 d, thì thu đợc 4,6 gam kết tủa. Phần trăm khối lợng FeO trong hỗn hợp A là A. 68,03%. B. 13,03%. C. 31,03%. D. 68,97%. Câu 3. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al đợc chia thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl d thu đợc 3,36 lít H 2 . - Phần 2: hòa tan hết trong HNO 3 loãng d thu đợc V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít. Câu 4. Dung dịch X gồm AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2 có cùng nồng độ. Lấy một lợng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X cho tới khí phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn Y chứa 3 kim loại.Cho Y vào HCl d giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ của hai muối là A. 0,3M. B. 0,4M. C. 0,42M. D. 0,45M. Câu 5. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tc dụng với HNO 3 d đợc 896 ml hỗn hợp gồm NO v NO 2 có M 42= . Tính tổng khối lợng muối nitrat sinh ra (khí ở đktc). A. 9,41 gam. B. 10,08 gam. C. 5,07 gam. D. 8,15 gam. Câu 6. Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al v Mg trong HNO 3 loãng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lợng 2,59 gam trong đó có một khí bị hóa thành màu nâu trong không khí. Tính số mol HNO 3 đ phản ứng. A. 0,51 mol. B. A. 0,45 mol. C. 0,55 mol. D. 0,49 mol. Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại bằng dung dịch HNO 3 thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO 2 và NO. Tỉ khối hơi của D so với hiđro bằng 18,2. Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO 3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng. A. 20,18 ml. B. 11,12 ml. C. 21,47 ml. D. 36,7 ml. Câu 8. Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO 3 thu đợc dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại cha tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của hỗn hợp D so với H 2 là 16,75. Tính nồng độ mol/l của HNO 3 và tính khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. A. 0,65M và 11,794 gam. B. 0,65M và 12,35 gam. C. 0,75M và 11,794 gam. D. 0,55M và 12.35 gam. Câu 9. Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O 2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 v Fe. Hòa tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của B so với H 2 bằng 19. Thể tích V ở đktc là A. 672 ml. B. 336 ml. C. 448 ml. D. 896 ml. Câu 10. Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe 2 O 3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO 3 khi đun nóng nhẹ, thu đợc dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Tính a. A. 74,88 gam. B. 52,35 gam. C. 61,79 gam. D. 72,35 gam. Câu 11. Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO 3 phản ứng vừa đủ thu đợc 1,792 lít khí X (đktc) gồm N 2 và NO 2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Nồng độ mol/lít HNO 3 trong dung dịch đầu là TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 5 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT K42A A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M. Câu 12. Khi cho 9,6 gam Mg tc dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, thấy có 49 gam H 2 SO 4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO 4 , H 2 O và sản phẩm khử X. X là: A. SO 2 B. S C. H 2 S D. SO 2 , H 2 S Câu 13. Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối l ợng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 . Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, nóng thu đợc 6,72 lít khí SO 2 (đktc). Khối lợng a gam là: A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam. Câu 14. Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tc dụng với HNO 3 d đợc 1,12 lít NO và NO 2 (đktc) có khối lợng mol trung bình là 42,8. Tổng khối lợng muối nitrat sinh ra là: A. 9,65 gam B. 7,28 gam C. 4,24 gam D. 5,69 gam D3 Câu 1. Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tc dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO 2 (đktc). Khối l- ợng muối clorua tạo ra trong dung dịch là A. 142 gam. B. 126 gam. C. 141 gam. D. 132 gam. Câu 2. Ngâm một l sắt trong dung dịch CuSO 4 . Nếu biết khối lợng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lợng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A. 5,6 gam. B. 2,8 gam. C. 2,4 gam. D. 1,2 gam. Câu 3. Cho hai thanh sắt có khối lợng bằng nhau. - Thanh 1 nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO 3 . - Thanh 2 nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau phản ứng, lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại thấy sẽ cho kết quả nào sau đây? A. Khối lợng hai thanh sau nhúng vẫn bằng nhau nhng khác ban đầu. B. Khối lợng thanh 2 sau nhúng nhỏ hơn khối lợng thanh 1 sau nhúng. C. Khối lợng thanh 1 sau nhúng nhỏ hơn khối lợng thanh 2 sau nhúng. D. Khối lợng hai thanh không đổi vẫn nh trớc khi nhúng. Câu 4. Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl 3 1M v Fe 2 (SO4) 3 0,5M tc dụng với dung dịch Na 2 CO 3 có d, phản ứng kết thúc thấy khối lợng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lợng của các dung dịch ban đầu. Giá trị của V là: A. 0,2 lít. B. 0,24 lít. C. 0,237 lít. D.0,336 lít. Câu 5. Cho luồng khí CO đi qua 16 gam oxit sắt nguyên chất đợc nung nóng trong một cái ống. Khi phản ứng thực hiện hoàn toàn và kết thúc, thấy khối lợng ống giảm 4,8 gam. Xác định công thức và tên oxit sắt đem dùng. Câu 6. Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe 2 O 3 thu đợc 33,92 gam chất rắn B gồm Fe 2 O 3 , FeO v Fe. Cho 1 B 2 tác dụng với H 2 SO 4 loãng d, thu đợc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có đợc kết quả này. Câu 7. Nhng một thanh sắt nặng 12,2 gam vo 200 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, cô cạn dung dịch đợc 15,52 gam chất rắn khan. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra, tìm khối lợng từng chất có trong 15,52 gam chất rắn khan. b) Tính khối lợng thanh kim loại sau phản ứng. Hòa tan hoàn toàn thanh kim loại ny trong dung dịch HNO 3 đặc nóng, d thu đợc khí NO 2 duy nhất, thể tích V lít (đo ở 27,3 o C, 0,55 atm). Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Tính V. Câu 8. Ngâm một thanh đồng có khối lợng 140,8 gam vào dung dịch AgNO 3 sau một thời gian lấy thanh đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam. Tính thành phần khối lợng của thanh đồng sau phản ứng. Câu 9. Ngâm một l kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối l ợng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam. Hy xc định tên của ion kim loại trong dung dịch. Câu 10. Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lợng, có khả năng tạo ra hợp chất có số oxi hóa +2. Một lá đợc ngm trong dung dịch Pb(NO 3 ) 2 còn lại kia đợc ngâm trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian ngời ta lấy lá kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ. Nhận thấy khối l ợng lá kim loại đợc ngâm trong muối chì tăng thêm 19%, khối lợng lá kim loại kia giảm 9,6%. Biết rằng, trong hai phản ứng trên, khối lợng các kim loại bị hòa tan nh nhau. Hãy xác định tên của hai lá kim loại đang dùng. Câu 1. Hòa tan hoàn toàn m gam Na 2 O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu đợc dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m (gam) là A. 11,3. B. 20,0. C. 31,8. D. 40,0. Câu 2. Thể tích nớc nguyên chất cần thêm vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 g/ml) để đợc dung dịch mới có nồng độ 10% là A. 14,192 ml. B. 15,192 ml. C. 16,192 ml. D. 17,192 ml. TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 6 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT K42A Câu 3. Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54. Đồng có hai đồng vị bền: 63 29 Cu v 65 29 Cu Thành phần % số nguyn tử của 65 29 Cu là A. 73,0%. B. 34,2%. C.32,3%. D. 27,0%. Câu 4. Cần lấy V 1 lít CO 2 và V 2 lít CO để có đợc 24 lít hỗn hợp CO 2 và CO có tỉ khối hơi đối với metan bằng 2. Gi trị của V 1 (lít) là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Cõu 1. Ho tan 14,6g hn hp X: Fe, Mg, Al bng 400ml dung dch cha ng thi H 2 SO 4 2M v HCl 1M thu c dung dch A v khớ B. Nhn nh no sau õy l ỳng: a. trong A vn cũn d axit c. trong A lng kim loi v axit cựng d b. trong A khụng cú axit d d. ch cú axit H 2 SO 4 phn ng, HCl cũn nguyờn Cõu 2. Cho 3,87g hn hp A gm Mg, Al vo 250ml dung dch X cha HCl 1M v H 2 SO 4 0,5M thu c dung dch B v 4,368 lớt H 2 (ktc). Nhn nh no sau õy l ỳng: a. Mg ó phn ng ht, Al cũn d c. Al phn ng ht, Mg cũn d b. Axit cũn d, kim loi ht d.C Al, Mg cũn d, axit cũn d Cõu 3. Mt hn hp X gm Al, Mg cho vo dung dch cha hn hp hai mui Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 lc u n khi phn ng xong thỡ c mt hn hp rn Y cha 3 kim loi v mt dung dch Z cha hai mui. 1. Kt lun no sau õy l ỳng: b. Ba kim loi gm: Mg, Cu, Ag c.Ba kim loi gm: Al, Cu, Ag c. Ba kim loi gm: Mg, Al, Ag d. Ba kim loi gm: Al, Mg, Cu 2. Dung dch Z gm: a. Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 c. Mg(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 b. Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 d.Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 Cõu 4. Cho hn hp bt kim loi Fe v Mg (cú s mol bng nhau) vo dung dch CuSO 4 . Sau khi phn ng xy ra hon ton thu c hn hp 2 kim loi nng 2,48g, trong ú cú 1,92g Cu. S mol Fe v Mg ó dựng l: a. 0,02 mol b. 0,01 mol c. 0,04 mol d. 0,015 mol Cõu 5. Mt hn hp X gm Al v Al 2 O 3 cú % Oxi l 30,77% v khi lng. 1. Thnh phn % (theo s mol) ca X l: a. 34,6% v 65,4% b.66,67% v 33,33% c. 75% v 25% d. 30,77% v 69,23% 2. Ho tan 156g X trong 5 lớt dung dch Y cha NaOH 0,6M v KOH 0,4M; kt qu thu c l: a. X b hũa tan ht c. X khụng b hũa tan ht b. Al cũn d, Al 2 O 3 ht d. Al phn ng ht, Al 2 O 3 cũn d Cõu 6. Nung núng m(g) hn hp A gm Fe v Fe 2 O 3 vi mt lung khớ CO (d) sau phn ng thu c 25,2g Fe. Nu ngõm m gam A trong dung dch CuSO 4 d, thỡ c cht rn B cú khi lng m + 2(g). Hiu sut cỏc phn ng t 100%. Khi lng ca mi cht trong A l: a. 5,6 gam v 40 gam b. 32 gam v 2,8 gam c. 14 gam v 16 gam d. 8 gam v 11,2 gam Cõu 7. Cho 8,4g mt mui cacbonat kim loi hoỏ tr II vo 20g dung dch H 2 SO 4 to thnh dung dch mui sunfat cú nng l 50%. Bit rng khi cho thờm MCO 3 vo dung dch sn phm vn cú khớ thoỏt ra. Mui MCO 3 l: a. MgCO 3 b. CaCO 3 c. ZnCO 3 d. FeCO 3 Cõu 8. Cho 3,2g mt kim loi hoỏ tr II tan va trong 20g dung dch HNO 3 c núng thỡ thu c 18,6g dung dch mui. Nng ban u ca dung dch HNO 3 l: a. 68% b.63% c. 31,5% d. khụng xỏc nh c Cõu 9. Khi cho a(g) dung dch H 2 SO 4 loóng nng A% tỏc dng ht vi lng hn hp 2 kim loi Na v Mg (hn hp kim loi d) thỡ thy lng H 2 to thnh l 0,05a(g). Giỏ tr ca A l: a. 12,25% b. 25% c. 8,16%d.15,8% Cõu 10. Ho tan 1 ụxit kim loi A hoỏ tr 2 bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 10% ta thu c dung dch mui nng 11.77%. Kim loi A l kim loi no sau õy? a. Ca b. Cu c.Mg d. Zn Cõu 11. Hn hp A gm 2 kim loi X v Y cú hoỏ tr khụng i. Oxi hoỏ hon ton 15,6g A trong oxi d c 28,4g hn hp 2 oxit. Nu ly 15,6g hn hp A tỏc dng ht vi hn hp H 2 SO 4 loóng thỡ thu c mg mui khan. Bit c hai kim loi u phn ng c vi axit sunfuric loóng. Giỏ tr ca m l: a. 92,4 gam b. 54 gam c. 94 gam d. khụng xỏc nh c Cõu 12. Cho 5g hn hp Fe v Cu (cha 40% Fe) vo mt lng dung dch HNO 3 1M, khuy u cho phn ng xy ra hon ton thỡ thu c mt phn cht rn A nng 3,32g, dung dch B v khớ NO. 1. Khi lng mui thu c trong dung dch l: a. 7,26 gam b.5,4 gam c. 6,42 gam d. 3,32 gam 2. Th tớch khớ NO thu c ktc l: a. 0,448 lit b. 0,672 lit c. 1,344 lit d. 0,224 lit Cõu 13. Cho bt nhụm tỏc dng vi dung dch HNO 3 loóng, d c dung dch A, khớ N 2 O. Cho dung dch NaOH d vo A c dung dch B, khớ C. S phng trỡnh phn ng din ra trong c quỏ trỡnh l: TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 7 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT – K42A a. 4 b. 3 c. 6 d.5 Câu 14. Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu được một chất khí màu vàng lục. Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH đã được đun nóng ở 100 0 C thì phản ứng tạo ra sản phẩm là: a. KCl, KClO, H 2 O b. KCl, H 2 O c. KClO 4 , KCl, H 2 O d.@KCl, KClO 3 , H 2 O Câu 15. Hoà tan Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch A. Cho 1 lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu được dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, lọc kết tủa rửa sạch và nung trong không khí được hỗn hợp rắn. Thành phần của hỗn hợp chất rắn gồm: a. Fe 2 O 3 , BaSO 4 b. Fe 2 O 3 c. FeO, BaSO 4 d. FeO Câu 16. X, Y là 2 kim loại có cấu hình electron ở phân lớp đang xây dựng là 3p 1 và 3d 6 . Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết và thu được 5,6 lit khí (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là: a. 2,7 gam và 5,6 gam b. 5,4 gam và 2,9 gam c. 5,5 gam và 2,8 gam d. 8 gam và 0,3 gam Câu 17. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 và FeS vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được muối sắt, khí SO 2 . Hấp thụ hết khí SO 2 vào dung dịch KM·nO 4 thu được dung dịch Y không mầu. Nhận định nào sau đây là đúng về pH của dung dịch Y. a. Lớn hơn 7 b. bằng 7 c.nhỏ hơn 7 d. không xác định được Câu 18. Cho 4 dung dịch riêng biệt sau: NH 3 , FeSO 4 , BaCl 2 , HNO 3 . Số cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau là: a. 1 b. 2 c. 3 d.4 Câu 19. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch A. Khuấy đều dung dịch A đồng thời cho từ từ dung dịch NH 4 Cl bão hòa đến dư, đun nóng thấy có khí mùi khai bay ra và xuất hiện kết tủa trắng. Nhận định nào sau đây là đúng: a. Kết tủa trắng là do NH 4 Cl dư tạo kết tủa, mùi khai là khí amoniac thoát ra b. Kết tủa trắng là do Al hoặc Al 2 O 3 còn dư, khí mùi khai là khí amoniac c. Kết tủa trắng là nhôm hidroxit, khí mùi khai là do NH 4 Cl phân hủy tạo amoniac d. Kết tủa trắng là nhôm hidroxit, khí mùi khai là amoniac Câu 20. Kim loại đồng không phản ứng được với dung dịch nào sau đây? a. Hỗn hợp gồm NaNO 3 , HCl c. dung dịch H 2 SO 4 loãng có hòa tan oxi b. Hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 loãng d.HCl đặc Câu 21. Cho a mol CO 2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH được dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch FeCl 3 thu được kết quả là: a. Không có hiện tượng gì, hai dung dịch hòa tan bình thường vào nhau b. Xuất hiện kết tủa trắng của Fe 2 (CO 3 ) 3 c. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ, có khí không mầu thoát ra d. Xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa lại dần tan ra. Câu 22. Cho khí H 2 S hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch B chứa muối trung hòa. Cho dung dịch B vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 , kết quả thu được là: a. Có kết tủa Fe 2 S 3 xuất hiện c. Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện b. Không có hiện tượng gì d.Có kết tủa đen xuất hiện, đồng thời có cả kết tủa mầu vàng. Câu 23. Hòa tan một ít phèn chua trên vào nước thu được dung dịch A. Thêm dung dịch NH 3 vào dung dịch A đến dư. Sau phản ứng kết thúc, thêm tiếp vào đó một lượng dư Ba(OH) 2 , thu được kết tủa B và dung dịch D. Nhận định nào sau đây là chính xác? a. Kết tủa B là Al(OH) 3 b. Kết tủa B là BaSO 4 , dung dịch D gồm Ba(OH) 2 , Ba(AlO 2 ) 2 c. Kết tủa B là BaSO 4 , dung dịch D chứa Ba(AlO 2 ) 2 d. Kết tủa B là BaSO 4 , dung dịch D gồm Ba(OH) 2 , Ba(AlO 2 ) 2, KOH Câu 24. Trong các dãy sau đây, dãy nào có các hỗn hợp không đồng nhất? a. Nước và hexan c. benzen và hexan b. Rượu etylic và nước d. nước và đồng (II) glixerat Câu 25. Thành phần % khối lượng của canxi trong canxi photphat (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) bằng: a. 38,7% b. 37,8% c. 36,9% d. 39,6% Câu 26. Một mẫu quặng chứa 82% Fe 2 O 3 theo khối lượng. Phần trăm khối lượng của sắt trong quặng đó là: a. 58,4% b. 60% c. 54,7% d. 57,4% Câu 27. Khi nung 10 gam xôđa tinh thể ngậm nước, khối lượng giảm 6,3 gam. Công thức tinh thể hidrat nào ứng với loại xôđa đã nung: a. NaHCO 3 .5H 2 O b. NaHCO 3 .10H 2 O c. Na 2 CO 3 .3H 2 O d.Na 2 CO 3 .10H 2 O Câu 28. Nguyên tố kết thúc chu kì 7 vẫn chưa tìm ra. Tuy nhiên dựa theo qui luật của BTH có thể biết được số hiệu nguyên tử của nó bằng: a. 120 b.118 c. 110 d. 116 Câu 29. Khi hòa tan amoni nitrat vào nước, nhiệt độ dung dịch sẽ như thế nào? a. Không biến đổi b.Giảm c.Tăng d. Lúc đầu tăng, sau đó giảm Câu 30. Tinh thể chứa các phân tử nước được gọi là: a. Tinh thể hidrat b. Tinh thể hidrat hóa c. Tinh thể hidro hóa d. Tinh thể sonvat hóa Câu 31. Huyền phù là dạng: TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 8 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT – K42A a. Hỗn hợp chất rắn và chất lỏng c. Dung dịch bão hòa b. Dung dịch của chất rắn trong dung môi chất lỏng d. Dung dịch keo Câu 32. Trong phòng thí nghiệm có thể tách chất tan ra khỏi dung môi bằng cách: a. Điện phân b. Lọc c. Gạn d.Chưng cất Câu 33. Độ tan của muối amoni clorua trong nước ở 80 0 C là 65,6 gam trong 100 gam nước. Dung dịch chứa 37,5 gam muối amoni clorua trong 100 gam dung dịch ở nhiệt độ đó là: a. Dung dịch quá bão hòa c. Dung dịch loãng b. Dung dịch bão hòa d.Dung dịch chưa bão hòa Câu 34. Hòa tan 25 gam muối sắt (II) sunfat ngậm 7 phân tử nước trong 400 ml nước thu được dung dịch có nồng độ % là bao nhiểu? a. 12,3% b. 22,3% c.3,2% d. 32% Câu 35. Độ tan của MgSO 4 ở 20 0 C bằng 35,5 và ở 50 0 C bằng 50,4. Nếu đun nóng 400 gam dung dịch bão hòa MgSO 4 ở 20 0 C lên 50 0 C thì có thể hòa tan thêm được bao nhiêu gam muối nữa? a. 112,4 b. 43,98 c. 170,6 d. 120,16 Đáp án: 1a 2b 3c,3d 4a 5b,5a 6c 7a 8b 9d 10c 11a 12b,12a 13c 14d 15a 16a 17c 18d 19d 20d 21c 22d 23d 24a 25a 26d 27d 28b 29b 30a 31a 32d 33d 34c 35b 36 BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1. Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp: a. NH 3 + O 2 → c. NH 4 Cl + NaOH → b. NH 3 + HCl → d. CuO + HCl → Câu 2. Phản ứng: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O thuộc loại phản ứng gì? a. Trung hòa b. oxi hóa khử c.Trao đổi d. phân hủy Câu 3. Hãy chỉ ra phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng có sơ đồ sau đây a. 2H 2 O → 2H 2 + O 2 c. 3H 2 + N 2 → 2NH 3 b. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 d. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Câu 4. Nhôm phản ứng với axit sunfuric đặc nguội tạo sản phẩm có a. SO 2 b. Al 2 O 3 c. Al 2 (SO 4 ) 3 d. Không có phản ứng Câu 5. Những phản ứng nào sau đây viết sai: 1. FeS + 2NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 S 2. FeCO 3 + CO 2 + H 2 O → Fe(HCO 3 ) 2 3. CuCl 2 + H 2 S → CuS + 2 HCl 4. FeCl 2 + H 2 S → FeS + 2HCl A. 1, 2 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 4, 1 Câu 6. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là: 1.NaOH, Al, CuSO 4 , CuO 2.Cu(OH) 2 , Cu, CuO, Fe 3. CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 4.NaOH, Al, CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe, CaO, Al 2 O 3 a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 Câu 7. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là: a. H 2 SO 4 , CaCO 3 , CuSO 4 , CO 2 c. SO 2 , FeCl 3 , NaHCO 3 , CuO b. H 2 SO 4 , SO 2 , CuSO 4 , CO 2 , FeCl 3 , Al d. CuSO 4 , CuO, FeCl 3 , SO 2 Câu 8. Cho Fe nung với S một thời gian thu được chất rắn A . Cho A tác dụng với dd HCl dư thu được khí B, dd C và chất rắn D màu vàng. Khí B có tỉ khối so với H 2 là 9.Thành phần của chất rắn A là: a. Fe, S, FeS b. FeS, Fe c. FeS, S d. FeS Câu 9. Có dung dịch AlCl 3 lẫn tạp chất là CuCl 2 . Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm: a. AgNO 3 B. HCl C. Al D. Mg Câu 10. Một hh gồm MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 . Thu lấy SiO 2 tinh khiết bằng cách nào sau đây: a. Ngâm hh vào dd NaOH dư c. Ngâm hh vào dd HCl dư b. Ngâm hh vào dd CuSO 4 dư d. Ngâm hh vào nước nóng Câu 11. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm: hh gồm (Al + Fe 3 O 4 ) đến hoàn toàn, sau phản ứng thu được chất rắn A. A tan hoàn toàn trong ddHCl dư giải phóng H 2 , nhưng chỉ tan một phần trong dd NaOH dư giải phóng H 2 . Vậy thành phần của chất rắn A là: a. Al, Fe, Fe 3 O 4 b. Fe, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 c. Al, Al 2 O 3 , Fe d. Fe, Al 2 O 3 TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 9 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT – K42A Câu 12. Cho m gam hh (Na, Al) vào nước dư thấy thoát ra 8,96 lit khí (đktc) và còn lại 2,7g kim loại không tan. Khối lượng m của hh ban đầu là: a. 12,7 gam B. 9,9 gam C. 21,1 gam D. tất cả đều sai Câu 13. Đồng tiền làm bằng bạc (92,5%) và đồng. Trong 200 g đồng tiền bằng bạc có bao nhiêu gam đồng ? a. 7,50 g B. 15,0 g C. 92,5 g D. 185 g Câu 14. Khi mở nắp chai Coca Cola, xuất hiện bọt khí trong toàn bộ chất lỏng. Nguyên lí của hiện tượng này cũng có thể dùng để giải thích A. Sự sủi bọt khi cho viên C sủi vào nước. B. Sự sủi bọt khi cho magiê vào axit C. Sự sủi bọt khi nước sôi. D. Bọt khí nitơ trong máu mà người thợ lặn có thể gặp. Câu 15. Chọn danh sách các đơn chất có chứa theo thứ tự các nguyên tố cần thiết cho các yêu cầu sau: 1. Để tạo xương vững chắc. 2. Để tạo chì trong bút chì. 3. Làm cho răng cứng. A. Photpho, flo, canxi. B. Canxi, cacbon, flo. C. Silic, chì, canxi. D. Flo, cacbon, photpho. Câu 16. Phương pháp nào trong đây không hiệu quả trong việc điều chế muối tan trong nước? A. Chưng cất. B. Kết tinh. C. Bay hơi. D. Gạn. Câu 17. Một chất kết tinh màu trắng có điểm nóng chảy cao , dẫn điện tốt khi nóng chảy . Chất này là hợp chất của: A. Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm VI. B. Nguyên tố nhóm VI và nguyên tố nhóm VII. C. Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm V. D. Nguyên tố nhóm I và nguyên tố nhóm VII. Câu 18. Một số cây cỏ có tính độc do thân và lá chứa axit oxalic, H 2 C 2 O 4 , hoặc natri oxalat, Na 2 C 2 O 4 . Khi ăn những chất này sẽ bị sưng các cơ hô hấp dẫn đến nghẹt thở. Một phương pháp tiêu chuẩn để xác định hàm lượng ion oxalat, C 2 O 4 2- , trong một mẫu thử là kết tủa oxalat dưới dạng canxi oxalat. Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa natri oxalat và canxi clorua là: A. 2Na + + C 2 O 4 2- + Ca 2+ + 2Cl - → CaC 2 O 4 + 2Na + + 2Cl - . B. Ca 2+ + C 2 O 4 2- → CaC 2 O 4 C. 2Na + +2Cl - → 2NaCl D. Na 2 C 2 O 4 + CaCl 2 → CaC 2 O 4 + 2NaCl Câu 19. Chất nào sau đây là hoá chất tinh khiết? I) Natri cacbonat rắn. III) Sữa tươi. V) Thép. II) Dung dịch natri cacbonat. IV) Nước. VI) Thuỷ ngân. A. (III) và (IV). B. (I), (IV) và (VI). C. (IV) và (VI). D. Tất cả Câu 20. Chất nào dưới đây dẫn điện được nhờ sự chuyển động của các ion? A. Dây đồng. B. Than chì. C. Natri hiđroxit nóng chảy. D. Natri clorua rắn. Câu 21. Người ta tiến hành thí nghiệm sau: cân một lượng thực phẩm, đun nóng trong lò tại 110 0 C trong 15 phút rồi cân lại. MỤC ĐÍCH của việc tiến hành thí nghiệm này có thể là gì? A. Để phát hiện xem thực phẩm bắt đầu cháy ở nhiệt độ nào. B. Để đo lượng nước có trong mẫu thực phẩm. C. Để cho thấy các phần tử trong thực phẩm phản ứng với nhau khi đun. D. Để đo hàm lượng protein trong thực phẩm. Câu 22. Người ta bán vàng thỏi theo khối lượng. Độ tinh khiết tiêu chuẩn cho các thỏi vàng phải bằng 995/1000 vàng nguyên chất theo khối lượng. Với tiêu chuẩn này, khối lượng vàng trong một thỏi vàng nặng 12,5 kg bằng A. 100g.B. 1,26kg. C. 5,00kg. D. 12,4kg. Câu 23. Nguyên tố Màu của hợp chất rắn Màu phát ra trong ngọn lửa Kẽm Trắng Không Natri Trắng Vàng Đồng Lục/lam Lục Canxi Trắng đỏ Kali Trắng tím Từ các dữ kiện trong bảng trên, hãy cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng? (Trắng, đen không được coi là có màu) A. Chỉ các hợp chất có màu mới nhuộm màu ngọn lửa. B. Các hợp chất màu trắng có thể nhuộm màu ngọn lửa. C. Màu của ngọn lửa giống như màu của các hợp chất rắn. D. Chỉ các hợp chất màu trắng có thể nhuộm màu ngọn lửa. Câu 24. Tên của cặp nào dưới đây là không đúng? A.CaCl 2 ,canxi clorua. B. AlH 3 , nhôm cacbua. C. K 2 O, kali oxit. D. Fe(OH) 2 , sắt (III) hiđroxit. Câu 25. Bảng dưới đây cho biết một số thông tin về bốn nguyên tố U, V, Z, Y. TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 10 /11 PRO W7 [...]... TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN TRANG 11 /11 PRO W7 LE TIEN DUAT – K42A Câu 40 Cho phản ứng hóa học sau: Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là a (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y) b (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y) c (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y) d (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y) TAI NANG CO HAN THU DOAN VO BIEN . II vo 20g dung dch H 2 SO 4 to thnh dung dch mui sunfat cú nng l 50%. Bit rng khi cho thờm MCO 3 vo dung dch sn phm vn cú khớ thoỏt ra. Mui MCO 3 l: a. MgCO 3 b. CaCO 3 c. ZnCO 3 d. FeCO 3 Cõu. Tính % khối l ợng các chất trong A. A. 3 BaCO %m = 50%, 3 CaCO %m = 50%. B. 3 BaCO %m = 50,38%, 3 CaCO %m = 49,62%. C. 3 BaCO %m = 49,62%, 3 CaCO %m = 50,38%. D. Không xác định đợc. Câu. cấu tạo của este là A-(COOC 2 H 5 ) 2 B- (COOCH 3 ) 2 C- ( COOCH 2 CH 2 CH 3 ) 2 DKết quả khác . Câu 9. Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1 mol/l v (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Cho 43