Tiết 56 A xit - Bazơ - Muối

?1. Trình bày tính chất hoá học của nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ? ?2. Bằng cách nào có thể phân biệt được 3 chất lỏng hoặc dung dịch đựng riêng biệt trong 3 bình: Nước, Axit, Bazơ ? TiÕt 56   à ết I . Axit .  - Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại VD: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3       !" #$ %&%'( ) *+%,- . /01!" 201%&3 4 5   67  )  -   7 !7 ( )8. TiÕt 56 I . Axit .   9:;; 5   !< =!%&. 9>!?.@ H x A với:- A là gốc axit - x là hoá trị của A AB-9:;;5 !167)' 2A8CC PO 4 ≡ = SO 3  DE #.  %& . @  ),+   .4 F'.4 Hai loại Axit có oxi. H 2 SO 4 , H 3 PO 4 Axit không có oxi. HCl, H 2 S TiÕt 56 I . Axit .  9>!?.@ :GH%H BD;  IJ / 67K78 F'.4 /:!@ a) Axit kh«ng cã oxi: :GH% H)8 BD;A88.)8 b) Axit cã oxi: + Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi + Axit cã Ýt nguyªn tö oxi :GH%HL BD;  IJ  67K78L BÀI TẬP ÁP DỤNG Gọi tên các axit sau: HCl; HNO 3 ; HNO 2 ; H 2 CO 3 HBr: Axit clohiđric HNO 3 : Axit nitric HNO 2 : Axit nitrơ H 2 CO 3 : Axit cacbonic TiÕt 56 II . Baz¬  A %  M@   NL  9:;;67 *OJ;P  CQ!OJ;P  CROJ;P  Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) 9>!?.@ M(OH) n n là hoá trị của M :!@ 2 : NL G:  .4  (kÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ )H)8. M@ *OJ;P  S>)8. Q!OJ;P  Q!)8. ROJ;P  ITOUUP)8. TiÕt 56 II . Baz¬  A %  B- 9:;; 5  NL!@67 Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) 9>!?.@ M(OH) n n là hoá trị của M :!@ 2 : NL G:  .4  (kÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ )H)8. 9OJ;P  9)8. VOJ;P  W)8. ROJ;P  ITOUUUP)8. /F'.4NL#NL >!8.!,X Kiến thức Axit Bazơ Thành phần Công thức Phân loại Gọi tên - Nguyên tử hiđro - Gốc axit - Nguyên tử kim loại - Nhóm - OH H x A với:- A là gốc axit - x là hoá trị của A M(OH) n với:- M là nguyên tử KL - n là hoá trị của M - Axit có oxi - Axit không có oxi - Ba zơ tan - Bazơ không tan - Axit + tên phi kim + hiđric Axit không có oxi - Axit + tên phi kim + ic (ơ) Axit có nhiều oxi (ít oxi hơn) - Tên kim loại + hiđroxit Kim loại có 1 hoá trị - Tên kim loại + hoá trị + hiđroxit Kim loại có nhiều hoá trị Làm các bài tập: 1; 2; 3, 4, 5; trang 130 SGK Học thuộc kiến thức cơ bản Đọc trước phần III - Muối . với :- A là gốc axit - x là hoá trị c a A M(OH) n với :- M là nguyên tử KL - n là hoá trị c a M - Axit có oxi - Axit không có oxi - Ba zơ tan - Bazơ không tan - Axit + tên phi kim + hiđric Axit. DỤNG Gọi tên các axit sau: HCl; HNO 3 ; HNO 2 ; H 2 CO 3 HBr: Axit clohiđric HNO 3 : Axit nitric HNO 2 : Axit nitrơ H 2 CO 3 : Axit cacbonic TiÕt 56 II . Baz¬  A  %  M@. ( )8. TiÕt 56 I . Axit .   9:;; 5   !< =!%&. 9>!?.@ H x A với :- A là gốc axit - x là hoá trị c a A A B - 9:;;5 !167)' 2A8 CC