BÍ mật đề THI đại học THPT QUỐC GIA, PHẦN 4 , các CHIỀU HƯỚNG RA đề THI PHẦN KIM LOẠI và OXI hóa KHỬ

Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A - 2014 __Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn , thu được 8,96 lít khí H 2 ở đktc và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 __Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là A. CO 2 . B. SO 2 . C. NH 3 . D. O 3 . *** Được lặp lại kiểu ra đề (A-2010): Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là A. CO 2 B. N 2 O. C. NO 2 . D.SO 2 ĐỀ KHỐI B - 2014 __Ví dụ 2: bài toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH) 2 , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,550. B. 14,775. C. 19,700. D. 9,850. *** Được lặp lại kiểu ra đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79. __Ví dụ 2: bài toán xác định hệ số cân bằng *** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO 4 là 2 thì hệ số của SO 2 là A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. *** Được lặp lại kiểu ra đề (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 +NO + H 2 O. Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 __Ví dụ 1: bài toán xác định dãy chất pứ với một chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl và Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 và KNO 3 C.NaCl, Na 2 SO 4 và Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 và Na 2 SO 4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho các dung dịch HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A.HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 B.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 C.NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 D.HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 __Ví dụ 2: bài toán xác định tỉ lệ hệ số cân bằng ***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O Tỉ lệ a:b là A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu ra đề khối (A-2012). Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) là các hệ số: aFeSO 4 + bCl 2 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3. Tỉ lệ a:c là A.4:1 B.3:2 C.2:1 D.3:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 __Ví dụ 2: bài toán kim loại phản ứng với muối. ***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 , khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 và Mg(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm hai kim loại . Hai muối trong X là A). Fe(NO 3 ) 2 và Zn(NO 3 ) 2 B). Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 C).AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 D).Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là . A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 __Ví dụ 2: bài toán hỗn hợp về xác định chất và ion co tính oxh và khư *** Đề khối ( A-2011): .Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na +, Fe 2+ ,Fe 3+ .Số chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO,SO 2 , N 2 , HCl ,Cu 2+ , Cl - . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và còn rất nhiều câu được lặp lại trong mỗi đề ………… Qua các ví dụ trên chắc các bạn đã nhận ra vấn đề : Nếu như các bạn nắm được các chiều hướng ra đề thi và học chắc các chiều hướng đó thì …“còn phải nói” . Pải ko ? Trong cuốn sách này có chứa tất cả : - Toàn bộ các kiểu bài tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng ra đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh nhất câu hỏi lí thuyết và bài tập trong đề thi. Hướng dẫn cách học cuốn sách này: - Cuốn sách này được chia làm 30 ngày tự học .Mối ngày các bạn học một mục. Cố gắng theo đúng tiến độ . - Khi học hãy học lần lượt từng bài một vì bài tập trong này được bố trí từ dễ đến khó, bài trước làm tiền đề để hiểu bài sau. - Hiểu được bài nào thì hãy cố gắng ghi nhớ hoặc hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh ngay bài đó thêm một lần .Nó sẽ giúp bạn nhớ chắc kiến thức mà không bị âm âm chung chung. - Những cái chú ý trong cuốn sách này là những cái quan trọng nhất giúp bạn tránh các bẩy trong đề thi đại học.Nên quan tâm nhiều hơn Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li PT ion . Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử và kim loại - Phần 5: Điện phân và pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng và phi kim, kim loại Tổng 6 phần này sẽ chiếm 25-27 câu trong đề thi - Phần bổ trợ 1: đây là phần tôi sẽ dạy các bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN kể cả ra 4 số xấu vẫn biết lấy đc kết quả nào. - Phần bổ trợ 2: Dành cho các bạn quyết tâm lấy 9,10 điểm môn này - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị PHẦN 4: KIM LOẠI VÀ OXI HÓA KHỬ * Phần kim loại và oxi hóa khử được chia làm 10 chiều hướng ra đề sau -Chiều hướng 1: lí thuyết phản ứng oxi hóa khử -Chiều hướng 2: oxit kim loại tác dụng với nhóm chất khử ( H 2 , CO , C, NH 3 , Al…) -Chiều hướng 3: oxit kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu ( HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4 …) -Chiều hướng 4: oxit kim loại ( FeO, Fe 3 O 4 , Cu 2 O, CrO, Cr 2 O 3 …) dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc …). -Chiều hướng 5: hợp chất của kim loại ( FeS, FeS 2 , CuS, Cu 2 S…) tác dụng vớ i axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc ). -Chiều hướng 6: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu (HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng ) -Chiều hướng 7: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc ) -Chiều hướng 8:Kim loại tác dụng với muối -Chiều hướng 9:.Các bài toán về kim loại tan được trong nước ( Na,K,Ca,Ba )tác dụng với nước -Chiều hướng 10.Các bài toán về kim loại lưỡng tính và hợp chất lưỡng tính ( Al,Zn,…Al 2 O 3, ZnO,Cr 2 O 3, …Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 …) tác dụng với bazo tan (KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . Ng NgNg Ngày th y thy th y thứ nh nhnh nhấ : :: : t tt t HÃY BẮT ĐẦU Cái gì ko làm bạn khuất phục cái đó sẽ tạo nên con người bạn ! CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYÊT PỨ OXI HÓA KHỬ CÁC KIỂU SUY LUẬN NHANH LÍ THUYẾT GIÚP BẠN KO CẦN PHẢI THUỘC NHIỀU PHƯƠNG TRÌNH PỨ ,HỌC NHIỀU PHƯƠNG TRÌNH PỨ MÀ VẪN LÀM ĐÚNG 1)KIỂU 1. Hệ số cân bằng và oxi hóa khử. VD1(A-2009) :Cho phương trình hóa học Fe 3 0 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O .Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO 3 là. A. 46x – 18y B.45x - 18y C.13x – 9y D.23x – 9y Suy luận nhanh: Số nguyên tử H trong HNO 3 luôn bằng số nguyên tử H trong H 2 O Mà số nguyên tử H của H 2 O sau khi thêm hệ số cân bằng vào luôn là một số chẵn → hệ số cân bằng của HNO 3 luôn phải là số chẵn → đáp án đúng là (A) Chú ý: Đối với những bài bắt tìm hệ số nguyên cụ thể trong đề thi đại học thường thì ta có thể cân bằng nhẩm đươc theo thứ tự sau (kim loại, phi kim , hidro, Oxi ) tất nhiên đôi khi thứ tự có thể thay đổi VD (A-2013). Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O Tỉ lệ a:b là A. 1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Cách làm: cân bằng nhẩm theo thứ tự Al, N, H, O sao cho số ng/tử 2 vế bằng nhau là được Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O .Suy ra đáp án đúng D VD (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Trong phương trình phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là A.6 B.10 C.8 D.4 Cách làm : Thay thẳng con 3 vào hệ số cân bằng của FeO rồi cân bằng nhẩm theo thứ tự Fe, N, H, O Ta được 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. Suy ra đáp án đúng B VD (B-2014) : Cho phản ứng SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Trong phương trình hóa học của phản ứng trên , khi hệ số của KMnO 4 là 2 thì hệ số của SO 2 là A.6 B.5 C.7 D.4 Cách làm : đập thẳng hệ số 2 vào KMnO 4 rồi cân bằng nhẩm ta được 5 SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 Nếu các bạn ko cân bằng được thì có thể áp dụng oxh khử để cân bằng VD 1: Tìm tổng hệ số nguyên tối giản trong pứ : C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 0 A) 16 B)23 C)20 D)15 Cách làm: Cân bằng nhẩm theo thứ tự K, Mn, S, H, O ta được C 6 H 5 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + CO 2 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 4H 2 0 VD2 (A-2010): Trong pứ: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Số phân tử đóng vai trò là chất khử bằng K lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng .Giá trị của K là A.4/7 B.3/7 C.3/14 D.1/7 Cách 1: các bạn có thể cb nhẩm (K, Cr, O, H, Cl ). Cách 2: CB theo oxi hóa khử 1 Cr 2 +6 + 6e → 2Cr +3 (chất oxi hóa) 3 2Cl - → Cl 2 + 2e ( chất khử ) K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O Chất (HCl ) khử = k . chất (HCl) tham gia phản ứng 3.2 = k.14 → k= 3/7 VD 3: Cho phương trình pứ hóa học sau: FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + NO + H 2 O Nếu ta có tỉ lệ n NO2 : n NO = x : y .Thì hệ số cân bằng của H 2 O trong phương trình là A) x + y B)3x + 2y C)2x+5y D)4x+10y FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO +5H 2 O xFeO + 4xHNO 3 → xFe(NO 3 ) 3 + xNO 2 + 2xH 2 O 3yFeO + 10yHNO 3 → 3yFe(NO 3 ) 3 + yNO + 5yH 2 O Đ/án đúng là C : (x+3y)FeO + (4x+10y)HNO 3 → (x+3y)Fe(NO 3 ) 3 + xNO 2 + yNO + (2x+5y) H 2 O VD 4 (B-2011) Cho pứ: C 6 H 5 -CH=CH 2 + KMnO 4 → C 6 H 5 -COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O Tổng hệ số nguyên tối giản tất cả các chất trong pt hóa học của pứ trên A.27 B.24 C.34 D.31 Suy luận nhanh : đáp án đúng                                              C -1 - 4e → C +3 ; C -2 - 6e → C +4 Suy ra: 3 C -1 + C -2 - 10e → C +3 + C +4 10 Mn +7 + 3e → Mn +4 Các bạn có thể để : C -1 + C -2 → C +3 + C +4 + 10e. Để cân bằng cũng đc kết quả giống nhau . 2)KIỂU 2: Xác định số pứ oxi hóa khử , chứng minh chất có tính khử, chất có tính oxi hóa Làm sao để biết 1 pứ : A + B → C + D là pứ oxi hóa khử : Cách 1:Pứ oxi hóa khử là pứ có sự cho và nhận e – hay có sự thay đổi số oxi hóa. Vậy để xđ số pứ xảy ra theo kiểu pứ oxi hóa khử ta có thể viết pt rồi x/đ số oxi hóa của nguyên tố , nếu có sự thay đổi số oxi hóa thì nó thường là pứ oxi hóa khử Cách 2:Dấu hiệu để nhận biết nhanh pứ oxi hóa khử . (1) “Nếu một pư mà từ hợp chất tạo ra đơn chất hoặc từ đơn chất pứ tao ra hợp chất thì kiểu gì đó cũng là pư oxi hóa khử .” (2) Đối với phản ứng hữu cơ thì cứ từ hợp chất hữu cơ này tạo ra hợp chất hữu cơ khác thì đó là phản ứng oxi hóa khử VD (A-2014) : Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. B. CaO + CO 2 → CaCO 3 . C. AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3 . D. 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. Cách làm : Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng nếu pứ nào có sự thay đổi trạng thái oxi hóa của nguyên tố thì đó là pứ oxi hóa khử còn pứ nào ko có thì đó ko phải là pứ oxi hóa khử. Đáp án đúng D Chú ý : Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 3 + FeCl 2 + H 2 O ( tuy có sự thay đổi số oxi hóa nhưng nó ko phải là pứ oxi hóa khử vì Fe 3 O 4 nó là hỗn hợp của 2 oxít : FeO.Fe 2 O 3 ) VD (A-2013) : Tiến hành các thí nghiệm sau : a) sục khí etilen vào dung dịch KMnO 4 b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng c) Sục khí etylen vào dung dịch Br 2 trong CCl 4 d) Cho dung dịch glucozo vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, nung nóng e) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng Trong các thí nghiệm trên , số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là A.3 B.4 C.2 D.5 Cách làm: a) C 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 O → C 2 H 4 (OH) 2 + MnO 2 + KOH b) C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 CHO + Cu + H 2 O c) C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 d) C 6 H 12 O 6 + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → CH 3 (OH) – [CH(OH)] 4 – COONH 4 + NH 4 NO 3 + Ag ↓ e) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đặc,nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Dụa vào chú ý dấu hiệu nhận biết nhanh pứ oxi hóa khử ta xđ đc nhanh pứ oxi hóa khử là a, b, c, d.→ đáp án đúng B. (e ko phải vì ko có sự thay đổi số oxi hóa; a là pứ oxi hóa khử bởi nhận thấy từ hợp chất hữu cơ này (anken) tạo ra hợp chất hữu cơ khác (rượu) nên nó là pứ oxi hóa khử , b là pứ oxh-k vì nhận thấy từ hợp chất hữu cơ này là rượu tạo ra hợp chất hữu cơ khác là anđêhít hoặc có thể dựa vào từ hợp chất CuO tạo ra đơn chất Cu ) Cách làm nhanh hơn: ko cần viết ptpư cũng biết đc đâu là pứ oxi hóa khử đúng cho mọi bài nhưng đòi hỏi phải giảng giải các bạn mới hiểu đc nên đăng kí lớp học ôn để biết thêm. VD 9: Cho phương trình phản ứng sau: a. Fe + AgNO 3 (dư) → b. FeCO 3 + HNO 3 → c. Si + NaOH + H 2 O → d. etilen glicol + Cu(OH) 2 → e. CH 3 CHO + KMnO 4 + H 2 SO 4 → f. FeS + HCl ( đặc,nóng ) → g. Ca(HCO 3 ) → h.SiO 2 + NaOH → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là A.a,b,c,h B.a,b,c,e C.a,c,d,g D.b,c,d,f Suy luận nhanh: Nhận thấy pứ (d) chỉ có ở đáp án C và D. Nên xét pứ d trước : etilen glicol + Cu(OH) 2 → Đây là pứ tạo Fức của rượu đa chức chứ ko phải pứ oxi hóa khử nên loại đáp án C và D Đáp án A và B khác nhau ở pứ (h) và (e) Xét (h) : SiO 2 + NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O đây là pứ trao đổi → Loại đáp án A Vây đáp án đúng là B VD 10. Để chứng tỏ SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa cần cho SO 2 tác dụng với A.O 2 và d 2 Br 2 B.O 2 và d 2 HNO 3 C.d 2 Br 2 và H 2 S D.d 2 NaOH và O 2 [...]... x→ x no(oxit)= ( 24 – 1 7,6 )/16 = 0 ,4 mol O(oxit) + SĐKH: + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe3O4 y→ 4y 3y H2 → H2 O 0 ,4 x 0 ,4 mol V(H2) = 0 ,4 22 ,4 = 8,9 6 (lit) Ta có: m2oxit = mCuO + mFe3O4 =80x + 232y = 24 m 2kim loại = mFe + mCu = 3y.56 + 64x = 1 7,6 suy ra x = V …… y = …… (H2) = (x + 4y).22 ,4 = VD 4 Thổi rất chậm 2, 24 lít hỗn hợp CO và H2 ở đktc qua ống sứ đựng Al2O 3, CuO, F2O 3, Fe3O 4, có khối lượng là 24 (g) đang... ( 0,3 mol Mg và 0,0 2mol O) Đặt khí X là N2On (Chú ý: n=0 vẫn thỏa mãn Khi đó X sẽ là N2 ) Quá trình oxi hóa khử: Mg 0,3 → O 0,6 + 0,0 2→ N+5 → Mg+2 (Mg(NO3)2) 2e 0,3 2e → O-2 0, 04 + 0,3 Chứng tỏ phải có thêm muối NH4NO3 →NH4NO3 = 46 – 44 ,4 = 1,6 (g) 0, 04 → N-3 8e ĐLBT e: 0,6 = 0, 04 + 0,1 6 + (5-n). 0,0 8 (*) (NH4NO3) 0,0 2 ← 1,6 /80mol 0,1 6 N+5 Ta có mMg(NO3)2 = 0,3 . 148 =44 ,4 ( g) . AgNO 3 /NH 3 → g)C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol(glixerin) + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các pứ đều thuộc loại pứ oxi hóa khử là A)a,b,c,d,e,g B)a,b,d,e,f,h C)a,b,c,d,e,h D)a,b,d,e,f,g Suy luận nhanh:. làm 10 chiều hướng ra đề sau -Chiều hướng 1: lí thuyết phản ứng oxi hóa khử -Chiều hướng 2: oxit kim loại tác dụng với nhóm chất khử ( H 2 , CO , C, NH 3 , Al…) -Chiều hướng 3: oxit kim loại. A.Fe 3 O 4 và 0,2 24 B.Fe 3 O 4 và 0 ,4 4 8 C.FeO và 0,2 24 D.Fe 2 O 3 và 0 ,4 4 8 Cách gải : áp dụng SĐKH: O (oxit) + CO → CO 2 0,0 2 0,0 2 ← 0,0 2mol Ta có n Fe : n O = (8 ,4 / 56) : 0,0 2