Đề thi học kỳ II - Năm học 2009 - 2010 Môn: Hoá học 8 Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1: Khi càng lên cao lợng oxi trong không khí : A. không thay đổi B. giảm C. tăng D. tăng gấp đôi Câu 2: Cho các phản ứng : (1) C + O 2 , (2) Mg + O 2 , (3) CH 4 + O 2 . Điểm giống nhau ở cả ba phản ứng này là: A. đều thuộc loại phản ứng hoá hợp B. đều thuộc loại phản ứng phân huỷ C. các sản phẩm oxit sinh ra đều là oxit axit D. đều là các phản ứng toả nhiệt Câu 3: Tính thể tích không khí có chứa 20% O 2 về thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy vừa đủ 2,4gam cacbon (C = 12) A. 4,48l B. 11,2l C. 0,896l D. 22,4l Câu 4: Nhóm các oxit đều tan đợc trong nớc là: A. CaO, CuO, SO 2 B. CaO, SO 3 , Fe 2 O 3 C. SO 3 , K 2 O , P 2 O 5 D. SiO 2 , CaO, P 2 O 5 Câu 5: Cho phản ứng 2H 2 + O 2 0t 2H 2 O (1). Kết luận nào sau đây không đúng ? A. (1) là phản ứng oxi hoá - khử B. (1) cũng là phản ứng hoá hợp. C. H 2 là chất khử, O 2 là chất oxi hoá D. Quá trình biến đổi từ H 2 H 2 O là quá trình khử H 2 Câu 6: Trong các câu sau câu không đúng là : A. Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. B. Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit. C. Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. D. Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro. Câu 7: Câu phát biểu đúng là : A. Dung dịch cha bão hoà là dung dịch không thể hào tan thêm chất tan ở một nhiệt độ cho trớc. B. Dung dịch bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan ở một nhiệt độ cho trớc. C. Dung môi là chất bị khuếch tán trong chất khác để tạo thành dung dịch. D. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. Câu 8: Số mol NaOH có trong 200 gam dung dịch NaOH 10% là: A. 0,25 mol B. 0,50 mol C. 1,0 mol D. 1,5 mol II. Tự luận (6 điểm) Câu 9: (3 điểm) a. Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá: Ba → BaO → Ba(OH) 2 ; P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 b. Đọc tên của Ba(OH) 2 , H 3 PO 4 và trình bày cách phân biệt hai dung dịch này. Câu 10: (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào V (lít) dung dịch HCl 1M thì thấy thoát ra 8,96 (lít) hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy tính khối lượng sắt và thể tích dung dịch HCl đã dùng ? Câu 11: (1 điểm) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 40% cần dùng để pha được 200ml dung dịch H 2 SO 4 2M. ………………………………………… Hết…………………………………………… đáp án và biểu điểm I. Trắc nghiệm khách quan 2 điểm 2 điểm Câu 1 ý B 0,5 đ Câu 5 ý D 0,5 đ Câu 2 ý D 0,5 đ Câu 6 ý C 0,5 đ Câu 3 ý D 0,5 đ Câu 7 ý D 0,5 đ Câu 4 ý C 0,5 đ Câu 8 ý B 0,5 đ II. Tự luận 6 điểm Câu 9 3 điểm a. Các phơng trình chuyển hoá 2Ba + O 2 2BaO 0,5 đ BaO + H 2 O Ba(OH) 2 0,5 đ 4P + 5O 2 2P 2 O 5 0,5 đ P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 0,5 đ b. Ba(OH) 2 : Bari hiođroxit ; H 3 PO 4 : Axit photphoric 0,5 đ - Cho mẩu giấy quỳ tím vào 2 dung dịch trên, dung dịch nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì dung dịch đó là axit photphoric, dung dịch còn lại là Ba(OH) 2 . 0,5 đ Câu 10 2 điểm Theo đề bài: n H2 = = 0,4 (mol) 0,5 đ PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,5 đ Dựa vào PTHH: n Fe = n H2 = 0,4 (mol) n HCl = 2n H2 = 2 x 0,4 = 0,8 (mol) - Khối lợng Fe và thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là : a = m Fe = n x M = 0,4 x 56 = 22,4 (g) V HCl = = = 0,8 lít = 800 (ml) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 11 1 điểm Theo đề bài : n = C M x V = 2 x 0,2 = 0,4 (mol) Khối lợng H 2 SO 4 có trong dung dịch là: m = n x M = 0,4 x 98 = 39,2 (g) Khối lợng dung dịch H 2 SO 4 40% có chứa 39,2 (g) H 2 SO 4 là: m dd = = = 98 (g) 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 8,96 22,4 n C M 0,8 1 m ct x100 C% 39,2 x100 40 t o H 2 SO 4 Thiết kế ma trận Kiến thức, kĩ năng cơ bản cụ thể Các cấp độ của t duy Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. Oxi Câu 1 0,5 Câu 9 0,5 2 1 2. Không khí - sự cháy Câu 2 0,5 Câu 3 0,5 2 1 3. Hiđro Câu 10 0,5 Câu 10 1 2 1,5 4. Phản ứng thế, hoá hợp, phân huỷ Câu 10 0,5 Câu 4 0,5 2 1 5. Phản ứng oxi hoá - khử Câu 5 0,5 1 1 6. Nớc Câu9 0,5 1 1 7. Axit - Bazơ - Muối Câu 6 0,5 Câu 9 0,5 Câu 9 0,5 3 1,5 8. Dung dịch - Độ tan - Nồng độ dung dịch - Pha chế dung dịch Câu 7 0,5 Câu 11 1 Câu 8 0,5 Câu11 1 4 3 Tổng số ý và câu hỏi 4 3 2 4 2 2 17 Tổng số điểm 4 3 3 10 Tỉ lệ % 40% 30% 30% 100 . dịch là: m = n x M = 0,4 x 98 = 39,2 (g) Khối lợng dung dịch H 2 SO 4 40% có chứa 39,2 (g) H 2 SO 4 là: m dd = = = 98 (g) 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 8, 96 22,4 n C M 0 ,8 1 m ct x100 C% 39,2 x100 . n HCl = 2n H2 = 2 x 0,4 = 0 ,8 (mol) - Khối lợng Fe và thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là : a = m Fe = n x M = 0,4 x 56 = 22,4 (g) V HCl = = = 0 ,8 lít = 80 0 (ml) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu. tích không khí có chứa 20% O 2 về thể tích ở điều ki n tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy vừa đủ 2,4gam cacbon (C = 12) A. 4,48l B. 11,2l C. 0 ,89 6l D. 22,4l Câu 4: Nhóm các oxit đều tan đợc trong