Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Những chất nào sau đây đều có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm: A.. Câu 2 : Hãy lựa chọn nhóm chất nào sau đây là nhóm oxit:?[r]
(1)PHÒNG GD& T TH XÃ PHÚ THĐ Ị Ọ ĐỀ KI M TRA H C KÌ IIỂ Ọ
TRƯỜNG THCS HÀ TH CHẠ MƠN: HĨA
Th i gian: 45 phút( Không k th i gian giao )ờ ể ờ đề MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức Tổng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụngthấp Vận dụng cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chương IV: Oxi-KK Số câu Điểm Tỉ lệ% Đ/c ơxi, T/pkk C1,6 (1,0) CTH H Oxit C2 (0,5) CTHH Oxit C7 (0.5) 4 (2,0) 20% Chương V: Hiđro-Nước Số câu Điểm Tỉ lệ% Pư thế C5 (0,5) Pb các chất C8 (0,5) T/c khử H2 C12 (3,0) 3 4,0 40% ChươngVI: Dung dịch Số câu Điểm Tỉ lệ% Nđ dd C4,10 (1,0) 1,0 10%
Tổng hợp các nội dung trên
(2)PHÒNG GD& T TH XÃ PHÚ THĐ Ị Ọ ĐỀ KI M TRA H C KÌ IIỂ Ọ
TRƯỜNG THCS HÀ TH CHẠ MƠN: HĨA
Th i gian: 45 phút( Không k th i gian giao )ờ ể ờ đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5đ)
Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau:
Câu 1: Những chất sau có thể dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm: A KMnO4, KClO3 C CaCO3, KMnO4
B MgO, NaNO3 D NaNO3, KClO3 Câu 2: Hãy lựa chọn nhóm chất sau nhóm oxit:
A SO2 , CaO, CO2 ,CaCO3, Ca(OH)2 C NO, NO2, HNO3, HNO2
B P2O5, BaO, CaO D SO2, SO3, H2SO4, H2SO3 Câu 3: Dung dịch bazơ làm giấy quỳ tím chuyển thành màu
A Đo.û B Xanh C Vàng D Khơng đổi màu
Câu 4: Hịa tan 6,2g Na2O vào nước lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch
A
A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M
Câu 5: Phản ứng phản ứng thế?
A 2KClO3 ⃗to 2KCl + O2 C Fe3O4 + 4H2 ⃗to 3Fe + 4H2O
B SO3 + H2O → H2SO4 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 6: Thành phần khơng khí gồm:
A 20% oxi, 79% khí nitơ, 1% khí khác B 21% nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác C 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi D 21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ
Câu 7: Tỉ lệ khối lượng nitơ oxi oxit 207 Công thức oxit A NO C NO2
B N2O5 D N2O
Câu 8: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi, khơng khí hiđro Trường hợp có thể nhận chất khí lọ?
A Dùng bột đồng (II) oxit sắt C Sử dụng tàn đóm đo.û CuO B Bột lưu huỳnh dd nước vơi D Dùng que đóm cháy
Câu 9: Xác định chất oxi hóa PTHH sau:
a H2 + O2 ⃗to H2O c C + O2 ⃗to CO2
b CO2 + Mg ⃗to MgO + C d CuO + H2 ⃗to Cu + H2O
A O2, CO2, CuO C O2, Mg, H2
B O2, CO2, H2 D O2, CO2, C
Câu 10: Hòa tan hết 19,5g Kali vào 261g nước Nồng độ % dung dịch thu ( cho nước bay không kể)
A 5% B 20% C 15% D 10%
(3)Câu 11: (2đ) Hoàn thành phương trình phản ứng sau chỉ rõ phản ứng thuộc loại phản ứng ?
a) N2O5 + H2O HNO3
b) H2O
0
t
H2 + O2.
c) Fe2O3 + CO
0
t
Fe + CO2
d) Zn + HCl ZnCl2 + H2.
Câu 12: (3đ) Người ta cho luồng khí H2 qua ống đựng 2,4g bột CuO màu đen
đun lửa đèn cồn toàn lượng CuO màu đen chuyển thành đồng màu đỏ dừng lại
a) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng
b) Tính khối lượng nhơm cần dùng để phản ứng với axit sunfuric thu lượng hiđro
( Cho biết: Cu = 64; O= 16; H= 1; S = 32; K= 39; Na= 23; N=14; Al= 27; C=12).
NGƯỜI RA ĐỀ
Lê Th Thanh Huy nị ề
HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (12 x 0,25 = điểm)
Câu 1 10 Kết A B B C D A B C A D II TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 11: - Cân (mỗi phương trình 0,5đ) 4x0,25=1,0 điểm
- Xác định loại phản ứng (mỗi phương trình 0,25đ) 4x0,25=1,0 điểm
Câu 12:- Lập PTHH (0,5đ) - Tính nCuO = 0,03mol (0,5đ) - Tính nH2 = 0,03mol (0,25đ) - Tính VH2 = 0,672l (0,25)
- Lập PTHH: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5đ) - Tính nAl = 0,02mol (0,25đ)
- Tính mAl = 0,54g (0,25đ)