A.lời nói đầu I.Lý do chọn đề tài. Trong chơng trình hóa học THCS có một phần kiến thức tơng đối khó dạy đối với GV và cũng tơng đối khó học đối với HS. Đó là vấn đề tính chất hóa học của clo. Mặc dù đây chỉ là phần kiến thức nhỏ trong toàn bộ chơng trình nhng lại khá quan trọngvì tính chất hóa học của nó khá rộng liên quan đến nhiều đơn chất, hợp chất khác nên xuất hiện trong khá nhiều dạng bài tập. 1 Phòng giáo dục chuyên đề nghiên cứu việc dạy tính chất của phi kim qua dạy tiết 31 hóa học lớp 9: bài clo ngời viết: Vĩnh phúc năm 2008 Mặt khác, theo sự đổi mới về phơng pháp dạy học tăng cờng sử dụng các thiết bị thí nghiệm , hóa chất, hình ảnh trực quan, sinh động để tạo hứng thú học tập cho học sinh, học sinh hiểu bài và nắm vững kiến thức ngay tại lớp. Với những lý do trên, tôi đã mạnh dạn chọn đề tài này với mong muốn nêu một vấn đề để đồng nghiệp tham khảo và trao đổi. II. Phạm vi chọn đề tài Nghiên cứu về việc dạy tính chất hóa học của phi kim trong chơng trình hóa học THCS với bài dạy cụ thể tiết 31: Clo tiết 1. III. Nội dung chọn đề tài gồm. - Mạch kiến thức về đơn chất phi kim trong chơng trình hóa học. - Những vấn đề khó dạy và một số phơng án cần giải quyết. - Phơng án dạy bài cụ thể: Tiết 38: Clo tiết 1. B. nội dung cụ thể I.Mạch kiến thực về đơn chất phi kim trong ch ơng trình Hóa học THCS. Ơ lớp 8, học sinh đợc học : + Tính chất của oxi: tác dụng với đơn chất (Kim loại và phi kim)và hợp chất. + Tính chất của hiđro: tác dụng với oxi và oxit kim loại. + Biết viết các phơng trình phản ứng minh họa cho các tính chất hóa học của oxit và hiđro. + Giải đợc một số bài tập liên quan đến tính chất hóa học của oxi, hiđro thông qua các phơng trình hóa học. II. Những vấn đề khó khi dạy đơn chất phi kim trong ch ơng trình Hóa học THCS. Khi dạy các vấn đề về đơn chất phi kim trong chơng trình hóa học của cấp THCS, chúng tôi đề xuất ra một vấn đề cơ bản và khó, cụ thể: Khi giảng dạy về tính chất vật lý hoặc hóa học của một chất nào đó gắn liền với việc làm thí nghiệm để minh họa việc chất đó có phản có phản ứng hay không phản ứng, nếu có thì phản ứng nh thế nào nhanh hay chậm và hiện tợng của phản ứng có kết tủa, bay hơi hay thay đổi màu sắc không? Một câu hỏi khác đợc đặt ra thiết bị thí nghiệm có đủ và đảm bảo để làm thí nghiệm hay không và nếu làm đợc có thành công và chính xác không? Hóa chất dùng làm thí nghiệm và các chất mới tạo thành trong thí nghiệm có độc hại, có ảnh hởng đến sức khỏe của học sinh và giáo viên không? Nh trong bài oxi(Hóa8) trong phần tính chất hóa học của oxi có yêu cầu làm thí nghiệm oxi tác dụng với phi kim lu huỳnh. Cách tiến hành thí nghiệm không quá phức tạp nhng sản phẩm tạo thành là khí sunfurơ có mùi xốc có thể làm học sinh khó chịu, gây ho nếu bình phản ứng không kín và khí bay ra ngoài hoặc khi đốt photpho khói trắng bay ra mù mịt nếu không cẩn thận. Còn trong bài hiđro(Hóa 8) các chất tham gia và tạo thành trong các thí nghiệm của bài thì không độc hại nhng phản ứng của hiđro với oxi có thể gây nổ, chấn động không khí, không kịp quan sát hiện tợng của phản ứng(H 2 cháy trong oxi với ngọn lửa màu gì, sự xuất hiện của những giọt nớc). Thời gian đốt ngắn, hóa chất ít hơi nớc ngng tụ. Sang chơng trình hóa 9, trên cơ sở của hai bài O 2 và H 2 đã học ở lớp 8, học sinh sẽ đợc học tính chất của phi kim trớc(phơng pháp qui nạp), sau đó lại học một số phi kim cụ thể nh: Clo, Cácbon, Silic(phơng pháp diễn dịch). Do vậy sẽ có điểm thuận lợi là các em sẽ dự đoán đợc và kiểm chứng lại các tính chất của clo thông qua việc tiến hành thí nghiệm. Nhng Clo lại là một chất khí mùi hắc khó chịu, một lợng nhỏ khí Clo cũng gây ra viêm đờng hô hấp. Hít phải nhiều khí Clo thì bị ngạt và có thể gây tử vong Hơn nữa khí Clo đợc điều chế khá phức tạp bằng cách đun nóng KMnO 4 với HCl đặc, khí Clo bay ra có thể lẫn hơi nớc, Hơi Hiđro clorua phải qua dụng cụ làm khô cuối cùng thu vào bình và phải đậy kín. 2 Để tiến hành các thí nghiệm có liên quan đến Clo ngời ta phải thực hiện trong tủ hốt, phải có mặt lạ phòng độc và lúc nào cũng có chậu nớc vôi bên cạnh. Trong điều kiện của trờng THCS hiện nay cha có tủ hốt hay mặt nạ phòng độc lên mặc dù có đủ KMnO 4 , HCl, bình cầu, đèn cồn không nên tiến hành các thí nghiệm này. Khi không tiến hành đợc các thí nghiệm, giáo viên chỉ còn cách mô tả cách tiến hành thí nghiệm và hiện tợng của phản ứng. Nh vậy học sinh sẽ không hứng thú không khắc sâu kíên thức. Giáo viên gặp khó khăn khi giảng chay nhất là khi sang phần tính chất hóa học chỉ có Clo mới có: tác dụng với nớc và với dung dịch kiềm. Một điểm khó nữa khi dạy bài Clo là phản ứng giữa Clo và nớc là phản ứng hai chiều, thuận nghịch và có tính oxi hóa của HClO và NaClO. Học sinh cha gặp bất kỳ một phản ứng nào có thể xảy ra theo hai chiều, đây là lần đầu tiên. Giáo viên cũng phải giới thiệu sơ qua về phản ứng hai chiều. Về tính làm mất màu Clo, trớc đây SGK 9 cũ đã giải thích là axit HClO bị phân hủy: HClO = HCl + O Và oxi nguyên tử tạo ra có tính oxi hóa mạnh các chất bẩn, chất màu và phá hủy chúng nên dd Clo có tính tẩy màu. Nhng sự phân hủy của HClO nh trên chỉ xảy ra khi có chiếu sáng nên SGK Hóa 9 theo chơng trình mới đã giải thích đúng về bản chất là do axi HClO có tính oxi hóa mạnh nhng lại gây trìu tợng và khó hiểu đối với học sinh: Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO HCl có tính axit mạnh, còn HClO có tính axit yếu nhng tính oxi hóa mạnh nên lúc đầu quì tím vẫn chuyển sang màu đỏ rồi sau đó mất màu nhanh chóng. Tơng tự nh Clo phản ứng với dd kiềm NaOH: Cl 2 + NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O Dung dịch tạo thành cũng có tính chất làm mất màu quì. Và thí nghiệm này cũng không tiến hành đợc. III. Ph ơng án dạy tiết 31: Clo tiết 1. 1.Mục tiêu của bài. a.Về kiến thức: - Học sinh biết đợc tính chất vật lý của Clo: khí, màu vàng lục, mùi hắc, rất độc; tan đợc trong nớc, hơi nặng hơn không khí. - Học sinh biết đợc tính chất hóa học của Clo: + Clo có một số tính chất hóa học của phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối Clorua. + Clo tác dụng với nớc tạo thành dd axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối. b. Về kỹ năng: - Biết dự đoán tính chất hóa học của Clo và kiểm tra dự đoán bằng các kiến thức có liên quan và thí nghiệm hóa học. - Biết viết đợc các phơng trình hóa học mimh họa cho tính chất hóa học của Clo. 2. Phơng án thực hiện mục tiêu. - Sau khi học song tiết 30, học sinh đã nắm đợc tính chất hóa học chung của phi kim nên yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất chung của phi kim và dự đoán tính chất của Clo: tác dụng với kim loại và hiđro. - Do không tiến hành đợc các thí nghiệm nên cần phóng to ảnh nh SGK rồi diễn giải cho học sinh. - Còn với tính chất tác dụng với nớc và với dung dịch kiềm của Clo thì giáo viên sẽ nêu vấn đề, mô tả thí nghiệm, hiện tợng, giải thích và liên hệ với tính chất ứng dụng tẩy trùng nớc sinh hoạt của Clo.Nếu cho quá nhiều thì sẽ có mùi và gây hại đến sức khỏe của ngời sử dụng. - Có thể lấy nớc Javen để xem xét tính chất cuối cùng: tác dụng với NaOH và quì tím. C. lời kết 3 Trên đây là một số ý kiến của tôi xung quanh việc dạy tính chất hóa học của phi kim nói chung và của Clo nói riêng. Mặc dù đã có nhiều cố gắng nhng cha thể thấu đáo đợc vấn đề, tôi rất mong các đồng chí, đồng nghiệp góp ý cho chuyên đề của tôi đợc hoàn chỉnh hơn, góp phần vào công tác giảng dạy nâng cao chất lợng học tập bộ môn. Bài soạn hóa 9 Tiết 31: Clo (tiết 1) Ng ời soạn : Nguyễn Thị Tâm Giáo viên Trờng THCS Hợp Thịnh Tam Dơng Vĩnh Phúc A.mục tiêu. 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc tính chất vật lý của Clo: Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, rất độc, tan trong nớc hơi nặng hơn không khí. - Học sinh biết đợc tính chất hóa học của Clo: + Clo có một số tính chất hóa học của phi kim: Tác dụng với Hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối Clorua. + Clo tác dụng với nớc tạo thành dd axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dd kiềm tạo thành muối. 2.Kỹ năng: - Biết dự đoán tính chất hóa học của Clo. - Viết các Phơng trình phản ứng hóa học để minh họa cho tính chất hóa học của Clo. - Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK để rút ra các kiến thức về tính chất của Clo. B.chuẩn bị. 1.Giáo viên: Phiếu học tập; Sơ đồ minh họa các phản ứng. 2.Học sinh: Kiến thức về phi kim. C.Tiến trình bài dạy: I.Kiểm tra bài cũ: (10 ) HS1: Nêu các tính chất hóa học của phi kim? Viết phơng trình phản ứng minh họa? HS2: Chữa bài tập số 2,4 SGK trang 76. GV: - Nhận xét bài làm của học sinh trên bảng. - Nhận xét về sự chuẩn bị ở nhà của học sinh. II.Bài mới: CLO. Vào bài: Ơ bài trớc các em đã biết một số tính chất của phi kim. Clo là một nguyên tố phi kim. Vậy Clo có đầy đủ tính chất của Phi kim hay không? Hay nó còn có tính chất nào khác? Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 1) Tính chất vật lý(5 phút) 4 GV: Do PTN cha đủ điều kiện điều chế Clo HS: Đọc SGK Các em tìm hiểu thông tin này từ SGK GV: Gọi HS đọc SGK HS: Nêu các tính chất vật lý của Clo: Em hãy nêu tính chất vật lý của Clo - Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí. - Tan đợc trong nớc. - Clo là khí độc. Hoạt động 2 2) Tính chất hóa học (22 phút) GV: Đặt vấn đề , liệu Clo có những tính chất HS: - Clo tác dụng với phi kim tạo thành hóa học của phi kim không? muối. (HS: Xem lại tính chất hóa học của phi kim) - Clo tác dụng với hiđro tạo thành chất khí hiđroclorua. GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ và ghi rõ trạng HS: Viết PTPƯ thái, màu sắc. a. Clo có những tính chất hóa học của phi kim không? + Tác dụng với kim loại. 2Fe + 3Cl 2 t 2FeCl 3 (r) (k) (r) (vàng lục) (nâu đỏ) GV: Treo sơ đồ minh họa: Đồng phản ứng Cu + Cl 2 CuCl 2 với Clo. (r) (k) (r) Gọi HS mô tả phản ứng. GV: Nhìn vào sơ đồ em hãy nêu hiện tợng + Tác dụng với hđro: Của thí nghiệm? Giải thích và viết PTHH? H 2 + Cl 2 2HCl (k) (k) (k) Khí hiđroclorua tan nhiều trong nớc tạo ra Dd axit. GV: Qua những phản ứng trên em có nhận * Nhận xét: Clo có những tính chất hóa học Xét gì về tính chất hóa học của Clo? của phi kim nh tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối và tác dụng mạnh với hđro tạo khí. GV: Lu ý Clo không phản ứng trực tiếp với oxi để tạo thành oxit axit. GV: Vì Clo là phi kim hoạt động mạnh do KL: Clo là phi kim hoạt động mạnh. đó trong tự nhiên Clo không tồn tại ở dạng đơn chất mà chủ yếu ở dạng hợp chất. GV: Đặt vấn đề: ngoài một số tính chất hóa b. Clo còn có tính chất hóa học nào khác? học của phi kim, Clo còn có những tính chất + Tác dụng với nớc: hóa học nào khác? GV: Clo tác dụng với nớc. Treo tranh vẽ HS: Quan sát sơ đồ hình vẽ. SGK phóng to. Mô tả thí nghiệm. (Dẫn khí Clo vào 1 cốc nớc ) - Em có nhận xét gì về màu sắc giấy quì HS: Nhận xét hiện tợng: trớc và sau khi tiếp xúc với Clo? Giải thích? - Nhúng giấy quì tím vào dd thu đợc, giấy chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay. GV: Vậy em có thể dự đoán sản phẩm của Phản ứng giữa Clo với nớc? GV: Phản ứng tạo ra 2 chất mới HCl và HClO Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Gọi là nớc Clo. (k) (l) (dd) (dd) GV: Viết phơng trình PƯ. - Sản phẩm của phản ứng có axit Clohiđric 5 có tính axit mạnh, làm quì tím hóa đỏ. Và Axit hipoclorơ HClO là axit yếu nhng có tính oxi hóa mạnh, đã làm mất màu đỏ của giấy quì tím. -Nhng bản chất của phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngợc nhau. Các sản phẩm HCl, HClO vừa tạo thành lại kết hợp với nhau 1 phần để tái lại Cl 2 và H 2 O do vậy nớc Clo luôn bốc mùi (hắc). GV: Nêu câu hỏi: HS: Thảo luận nhóm. Vậy khi dẫn khí Clo vào nớc xảy ra hiện tợng vật lý hay hiện tợng hóa học. GV: Cho học sinh thảo luận nhóm. Đại diện nhóm phát biểu ý kiến. GV: Thống nhất ý kiến HS: Khi dẫn khí Clo vào nớc xảy ra cả hiện tợng vật lý và hiện tợng hóa học. - Khí Clo tan vào nớc (hiện tợng vật lý) - Khí Clo phản ứng với nớc tạo thành chất mới HCl, HClO (hiện tợng hóa học) GV: Đặt vấn đề: Clo có phản ứng với chất nào nữa không ? Cụ thể: Clo có phản ứng với dd NaOH không. GV: Dựa vào tính chất của NaOH đã học và HS: Có hoặc không xảy ra phản ứng. các tính chất của Clo đã biết em thử suy luận: Clo có phản ứng với dd NaOH không? GV: mô tả thí nghiệm. Cho HS quan sát lọ đựng sản phẩm và hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Dùng đũa thủy tinh chấm vào dd thu đợc, nhấc lên và nhỏ vào giấy quì tím. GV: Gọi HS nêu hiện tợng. HS: Giấy quì mất màu. GV: Giải thích: dd nớc giaven có tính tẩy Sản phẩm: màu vì có NaClO có tính oxi hóa mạnh NaCl; Natri Clorua tơng tự Clo NaClO: Natrihipoclorit Dung dịch hỗn hợp hai muối NaCl và NaClO đợc gọi là nớc giaven. GV: hớng dẫn HS viết PTPƯ, đọc tên sản Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O Phẩm? (k) (dd) (dd) (dd) (l) GV: Clo tác dụng với dd kiềm tạo thành muối. GV: Vậy là các em đã tìm hiểu hết các tính HS: Tóm tắt tính chất hóa học của Clo. chất hóa học của Clo. Một em nhắc lại tính chất hóa học của Clo. GV: Kết luận về tính chất hóa học của Clo Hoạt động 3 Luyện tập củng cố (8 phút) GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm: Bài tập1:Viết các PTPƯ và ghi đầy đủ khi cho HS: Làm bài tập1: Clo tác dụng với: a. Nhôm a. 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 b. Đồng b. Cu + Cl 2 CuCl 2 c. Hiđro c. H 2 + Cl 2 HCl d. Nớc d. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 6 e. Dd KOH e. Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O Bài tập2: Cho 4,8 gam kim loại M (Hóa trị II) HS: Làm bài tập 2 vào vở Tác dụng vừa đủ với 4,48 lit khí Cl 2 (đktc). Sau Phản ứng thu đợc m (g) muối. a. Xác định kim loại M. b. Tính m? GV:- Gọi HS lên làm bài tập 1 - Nhận xét kết quả - cho điểm Hoạt động 4 BTVN: 3, 4, 5, 6 SGK trng 80. 7 . của học sinh. II.Bài mới: CLO. Vào bài: Ơ bài trớc các em đã biết một số tính chất của phi kim. Clo là một nguyên tố phi kim. Vậy Clo có đầy đủ tính chất của Phi kim hay không? Hay nó còn có. các kim loại tạo thành muối và tác dụng mạnh với hđro tạo khí. GV: Lu ý Clo không phản ứng trực tiếp với oxi để tạo thành oxit axit. GV: Vì Clo là phi kim hoạt động mạnh do KL: Clo là phi kim. trong nớc. - Clo là khí độc. Hoạt động 2 2) Tính chất hóa học (22 phút) GV: Đặt vấn đề , liệu Clo có những tính chất HS: - Clo tác dụng với phi kim tạo thành hóa học của phi kim không? muối. (HS: