GIO N HSG HO 8 Tun 1-2: Bài tập về nguyên tử, nguyên tố hóa học. 1/ Nguyên tử (NT): - Hạt vô cùng nhỏ , trung hòa về điện, tạo nên các chất. Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện ). Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử. + Vỏ nguyên tử chứa 1 hay nhiều electron (e) mang điện tích (-). Electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp theo lớp (thứ tự sắp xếp (e) tối đa trong từng lớp từ trong ra ngoài: STT ca lp : 1 2 3 S e ti a : 2e 8e 18e Trong nguyên tử: - S p = s e = s in tớch ht nhõn = số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Quan h gia s p v s n : p n 1,5p ( ỳng vi 83 nguyờn t ) - Khi lng tng i ca 1 nguyờn t ( nguyờn t khi ) NTK = s n + s p - Khi lng tuyt i ca mt nguyờn t ( tớnh theo gam ) + m T = m e + m p + m n + m P m n 1ĐVC 1.67.10 - 24 g, + m e 9.11.10 -28 g Nguyên tử có thể lên kết đợc với nhau nhờ e lớp ngoài cùng. 2/ Nguyên tố hóa học (NTHH): là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân. - Số p là số đặc trng của một NTHH. - Mỗi NTHH đợc biểu diễn bằng một hay hai chữ cái. Chữ cái đầu viết dới dạng in hoa chữ cái thứ hai là chữ thờng. Đó là KHHH - Nguyên tử khối là khối lợng của nguyên tử tính bằng ĐVC. Mỗi nguyên tố có một NTK riêng. Khối lợng 1 nguyên tử = khối lợng 1đvc.NTK NTK = 1 khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc m a Nguyên tử = a.m 1đvc .NTK (1ĐVC = 1 12 KL của NT(C) (M C = 1.9926.10 - 23 g) = 1 12 1.9926.10 - 23 g= 1.66.10 - 24 g) * Bi tp vn dng: 1. Biết nguyên tử C có khối lợng bằng 1.9926.10 - 23 g. Tính khối lợng bằng gam của nguyên tử Natri. Biết NTK Na = 23. (Đáp số: 38.2.10 - 24 g) 2.NTK của nguyên tử C bằng 3/4 NTK của nguyên tử O, NTK của nguyên tử O bằng 1/2 NTK S. Tính khối lợng của nguyên tử O. (Đáp số:O= 32,S=16) GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 3. Biết rằng 4 nguyên tử Mage nặng bằng 3 nguyên tử nguyên tố X. Xác định tên,KHHH của nguyên tố X. (Đáp số:O= 32) 4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi . b)nguyên tử Y nhẹ hơn nguyên tử Magie 0,5 lần . c) nguyên tử Z nặng hơn nguyên tử Natri là 17 đvc . Hãy tính nguyên tử khối của X,Y, Z .tên nguyên tố, kí hiệu hoá học của nguyên tố đó ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Hãy xác định M là nguyên tố nào? 6.Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . 7.Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e a.Tính khối lợng nguyên tử sắt b.Tính khối lợng e trong 1Kg sắt 8.Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X. 9. Mt nguyờn t X cú tng s ht e, p, n l 34. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 10. Tỡm tờn nguyờn t X. V s cu to ca nguyờn t X v ion c to ra t nguyờn t X 10.Tỡm tờn nguyờn t Y cú tng s ht trong nguyờn t l 13. Tớnh khi lng bng gam ca nguyờn t. 11. Mt nguyờn t X cú tng s ht l 46, s ht khụng mang in bng 8 15 s ht mang in. Xỏc nh nguyờn t X thuc nguyờn t no ? v s cu to nguyờn t X ? 12.Nguyờn t Z cú tng s ht bng 58 v cú nguyờn t khi < 40 . Hi Z thuc nguyờn t hoỏ hc no. V s cu to nguyờn t ca nguyờn t Z ? Cho bit Z l gỡ ( kim loi hay phi kim ? ) (Đáp số :Z thuc nguyờn t Kali ( K )) H ng d ngiải : bi 2p + n = 58 n = 58 2p ( 1 ) Mt khỏc : p n 1,5p ( 2 ) p 58 2p 1,5p gii ra c 16,5 p 19,3 ( p : nguyờn ) Vy p cú th nhn cỏc giỏ tr : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vy nguyờn t Z thuc nguyờn t Kali ( K ) 13.Tỡm 2 nguyờn t A, B trong cỏc trng hp sau õy : a) Bit A, B ng k tip trong mt chu k ca bng tun hon v cú tng s in tớch ht nhõn l 25. b) A, B thuc 2 chu k k tip v cựng mt phõn nhúm chớnh trong bng tun hon. Tng s in tớch ht nhõn l 32. GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 14: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4 ) có khối lợng 160000 đvC. Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại. Ng y tháng năm 2010 Duyệt của BGH Tun 3-4: Bài tập về công thức hóa học. a.Tính theo CTHH: 1: Tỡm TP% cỏc nguyờn t theo khi lng . * Cách gii: CTHH có dạng AxBy - Tỡm khi lng mol ca hp cht. M AxBy = x.M A + y. M B - Tỡm s mol nguyờn t mi nguyờn t trong 1 mol hp cht : x, y (chỉ số số nguyên tử của các nguyên tố trong CTHH) - Tớnh thnh phn % mi nguyờn t theo cụng thc: %A = .100% mA MAxBy = . .100% x MA MAxBy Ví dụ: Tìm TP % của S và O trong hợp chất SO 2 - Tỡm khi lng mol ca hp cht : M SO2 = 1.M S + 2. M O = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong 1 mol SO 2 có 1 mol nguyờn t S (32g), 2 mol nguyên tử O (64g) - Tính th nh ph n %: %S = 2 .100% mS MSO = 1.32 64 .100% = 50% %O = 2 .100% mO MSO = 2.16 64 .100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) * Bi tp vn dng: 1 : Tính thành phần % theo khối lợng các nguyên tố trong các hợp chất : a/ H 2 O b/ H 2 SO 4 c/ Ca 3 (PO 4 ) 2 GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 2: Tính thành phần phần trăm về khối lợng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: CO; FeS 2 ; MgCl 2 ; Cu 2 O; CO 2 ; C 2 H 4 ; C 6 H 6 . a) FeO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . b) CuSO 4 ; CaCO 3 ; K 3 PO 4 ; H 2 SO 4 . HNO 3 ; Na 2 CO 3 . c) Zn(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(NO 3 ) 3 . (NH 4 ) 2 SO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . 3: Trong cỏc hp cht sau, hp cht no cú hm lng Fe cao nht: FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 ; Fe SO 4 .5H 2 O ? 4: Trong cỏc loi phõn bún sau, loi phõn bún no cú hm lng N cao nht: NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; KNO 3 ; (NH 2 ) 2 CO? 2: Tỡm khi lng nguyờn t trong mt lng hp cht. * Cách gii: CTHH có dạng AxBy - Tính khối lợng mol ca hp cht. M AxBy = x.M A + y. M B - Tìm khối lợng mol của tng nguyên t trong 1 mol hp cht: m A = x.M A , mB = y. M B - Tính khi lng tng nguyên t trong lợng hợp chất đã cho. m A = .mA mAxBy MAxBy = . .x MA mAxBy MAxBy , m B = .mB mAxBy MAxBy = . .y MB mAxBy MAxBy Ví dụ: Tìm khối lợng của Các bon trong 22g CO 2 Giải: - Tính khối lợng mol ca hp cht. M CO2 = 1.M c + 2. M O = 1.12 + 2. 16 = 44(g) - Tìm khối lợng mol của tng nguyên t trong 1 mol hp cht: m C = 1.M c = 1.12 = 12 (g) - Tính khi lng tng nguyên t trong lợng hợp chất đã cho. m C = . 2 2 mC mCO MCO = 1.12.22 44 = 6(g) * Bi tp vn dng: 1: Tớnh khối lợng mỗi nguyên tố có trong các lợng chất sau: a) 26g BaCl 2 ; 8g Fe 2 O 3 ; 4,4g CO 2 ; 7,56g MnCl 2 ; 5,6g NO. b) 12,6g HNO 3 ; 6,36g Na 2 CO 3 ; 24g CuSO 4 ; 105,4g AgNO 3 ; 6g CaCO 3 . c) 37,8g Zn(NO 3 ) 2 ; 10,74g Fe 3 (PO4) 2 ; 34,2g Al 2 (SO4) 3 ; 75,6g Zn(NO 3 ) 2 . 2: Mt ngi lm vn ó dựng 500g (NH 4 ) 2 SO 4 bún rau. Tớnh khi lng N ó bún cho rau? B / Lập CTHH dựa vào Cấu tạo nguyên tử: Kiến thức cơ bản ở phần 1 * Bi tp vn dng: 1.Hp cht A cú cụng thc dng MX y trong ú M chim 46,67% v khi lng. M l kim loi, X l phi kim cú 3 lp e trong nguyờn t. Ht nhõn M cú n p = 4. Ht nhõn X cú n= p ( n, p, n, p l s ntron v proton ca nguyờn t M v X ). Tng s proton trong MX y l 58. Xỏc nh cỏc nguyờn t M v X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X cú s proton = 16 ( S ) ) 2. Nguyờn t A cú n p = 1, nguyờn t B cú n=p. Trong phõn t A y B cú tng s proton l 30, khi lng ca nguyờn t A chim 74,19% .Tỡm tờn ca nguyờn t A, B GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 v vit CTHH ca hp cht A y B ? Vit PTHH xy ra khi cho A y B v nc ri bm t t khớ CO 2 vo dung dch thu c 3. Tổng số hạt tronghợp chất AB 2 = 64. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8. Viết công thức phân tử hợp chất trên. Hng d n bài1: Nguyờn t M cú : n p = 4 n = 4 + p NTK = n + p = 4 + 2p Nguyờn t X cú : n = p NTK = 2p Trong MX y cú 46,67% khi lng l M nờn ta cú : 4 2 46,67 7 .2 ' 53,33 8 p y p + = (1) Mt khỏc : p + y.p = 58 yp = 58 p ( 2) Thay ( 2) vo (1) ta cú : 4 + 2p = 7 8 . 2 (58 p ) gii ra p = 26 v yp = 32 M cú p = 26 ( Fe ) X tha món hm s : p = 32 y ( 1 y 3 ) y 1 2 3 P 32(loi) 16 10,6 ( loi) Vy X cú s proton = 16 ( S ) C/ lập CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tổng quát : Chất (Do nguyên tố tạo nên) Đơn chất Hợp chất (Do 1 ng.tố tạo nên) (Do 2 ng.tố trở lên tạo nên) CTHH: A X AxBy + x=1 (gồm các đơn chất kim loại, S, C, Si ) (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) + x= 2(gồm : O 2 , H 2, , Cl 2, , N 2 , Br 2 , I 2 ) Oxit Axit Bazơ Muối ( M 2 O y ) ( H x A ) ( M(OH) y ) (M x A y ) 1.Lập CTHH hợp chất khi biết thành phần nguyên tố và biết hóa trị của chúng Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gồm: ( M 2 O y , H x A, M(OH) y , M x A y ) Vận dụng Qui tắc hóa trị đối với hợp chất 2 nguyên tố A, B GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 (B có thể là nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm OH) : a.x = b.y x y = b a (tối giản) thay x= a, y = b vào CT chung ta có CTHH cần lập. Ví dụ Lập CTHH của hợp chất nhôm oxít a b Giải: CTHH có dạng chung Al x O y Ta biết hóa trị của Al=III,O=II a.x = b.y III.x= II. y x y = II III thay x= 2, y = 3 ta có CTHH là: Al 2 O 3 * Bi tp vn dng: 1.Lập công thức hóa học hợp chất đợc tạo bởi lần lợt từ các nguyên tố Na, Ca, Al với (=O , ; -Cl; = S; - OH; = SO 4 ; - NO 3 ; =SO 3 ; = CO 3 ; - HS; - HSO 3 ;- HSO 4 ; - HCO 3 ; =HPO 4 ; -H 2 PO 4 ) 2. Cho các nguyên tố: Na, C, S, O, H. Hãy viết các công thức hoá học của các hợp chất vô cơ có thể đợc tạo thành các nguyên tố trên? 3. Cho các nguyên tố: Ca, C, S, O, H. Hãy viết các công thức hoá học của các hợp chất vô cơ có thể đợc tạo thành các nguyên tố trên? Ng y tháng năm 2010 Duyệt của BGH GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 Tun 5-6: Bài tập về công thức hóa học. 2 . Lập CTHH hợp chất khi biết thành phần khối l ợng nguyên tố . a/ Biết tỉ lệ khối l ợng các nguyên tố trong hợp chất. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: A x B y - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: . . MA x MB y = mA mB - Tìm đợc tỉ lệ : x y = . . mA MB mB MA = a b (tỉ lệ các số nguyên dơng, ti gin) - Thay x= a, y = b - Vit thnh CTHH. Ví dụ :: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lợng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lợng oxi. Giải: - Đặt công thức tổng quát: Fe x O y - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: . . MFe x MO y = mFe mO = 7 3 - Tìm đợc tỉ lệ : x y = . . mFe MO mO MFe = 7.16 3.56 = 112 168 = 2 3 - Thay x= 2, y = 3 - Vit thnh CTHH. Fe 2 O 3 * Bi tp vn dng: 1: Lập CTHH của sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lợng sắt thì kết hợp với 3 phần khối l- ợng oxi. 2: Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ về khối lợng các nguyên tố tạo thành: m C : m H = 6:1, một lít khí B (đktc) nặng 1,25g. 3: Hợp chất C, biết tỉ lệ về khối lợng các nguyên tố là : m Ca : m N : m O = 10:7:24 và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam. 4: Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C và 9,6g O 5: Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có một nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, một nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi. Công thức phân của hợp chất là nh thế nào? 6:Xác định công thức phân tử của Cu x O y , biết tỉ lệ khối lợng giữa đồng và oxi trong oxit là 4 : 1? 7: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4 ) có khối lợng 160000 đvC. Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại. 8: Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2. Biết khối lợng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác định công thức phân tử đồng oxit? 9. Một nhôm oxit có tỉ số khối lợng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công thức hoá học của nhôm oxit đó là gì? b/ Biết khối l ợng các nguyên tố trong một l ợng hợp chất, Biết phân tử khối hợp chất hoặc ch a biết PTK(bài toán đốt cháy) Bài toán có dạng : từ m (g)A x B y Cz Đốt cháy m(g) các hợp chất chứa A,B,C +Trờng hợp biết PTK Tìm đợc CTHH đúng +Trờng hợp cha biết PTK Tìm đợc CTHH đơn giản Cách giải: - Tìm mA, mB, mC trong m(g) các hp cht chứa các nguyên tố A,B,C. + Nếu (mA + m B) = m (g)A x B y Cz Trong h/c không có nguyên tố C GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 Từ đó : x : y = MA mA : MB mB = a:b (tỉ lệ các số nguyên dơng, ti gin) CTHH: A a B b + Nếu (mA + m B) m (g)A x B y Cz Trong h/c có nguyên tố C m C = m (g)A x B y Cz - (mA + m B) Từ đó : x : y : z = MA mA : MB mB : mc Mc = a:b:c (tỉ lệ các số nguyên dơng, ti gin) CTHH: A a B b C c Cách giải khác: Dựa vào phơng trình phản ứng cháy tổng quát C x H y + 0 2 00 4 222 H y xC y x + + C x H y 0 z + 0 2 00 24 222 H y xC z y x + + - Lập tỷ lệ số mol theo PTHH và số mol theo dữ kiện bài toán suy ra x, y, z. Ví dụ: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hữu cơ A. Biết A chứa C, H, 0 và thu đợc 9,9g khí C0 2 và 5,4g H 2 0. Lập công thức phân tử của A. Biết khôí lợng phân tử A bằng 60. Giải: - Theo bài ra: moln A 075,0 60 5,4 == , moln C 225,0 44 9,9 2 0 == , moln H 3,0 18 4,5 0 2 == - Phơng trình phản ứng : C x H y 0 z + 0 2 00 24 222 H y xC z y x + + 1mol . + 24 z y x (mol). x (mol) )( 2 mol y Suy ra : 8 2.3,0075,0 1 3 225,0075,0 1 == == y y x x Mặt khác;MC 3 H 8 0 z = 60 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm 3 O 2 (đktc). Sản phẩm có CO 2 và H 2 O đợc chia đôi. Phần 1 cho đi qua P 2 O 5 thấy lợng P 2 O 5 tăng 1,8 gam. Phần 2 cho đi qua CaO thấy lợng CaO tăng 5,32 gam. Tìm m và công thức đơn giản A. Tìm công thức phân tử A và biết A ở thể khí (đk thờng) có số C 4. - Vit thnh CTHH đơn giản: (A a B b )n = M AxBy n = MAxBy MAaBb nhân n vào hệ số a,b của công thức A a B b ta đợc CTHH cần lập. Vi dụ. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lợng của hợp chất. Tìm công thức phân tử của hợp chất. Giải : - Đặt công thức tổng quát: C x H y - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: . . MC x MH y = % % C H GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 - Rỳt ra t l x: y = %C MC : %H MH = 82,76 12 : 17,24 1 = 1:2 - Thay x= 1,y = 2 vào C x H y ta đợc CTHH đơn giản: CH 2 - Theo bài ra ta có : (CH 2 )n = 58 n = 58 14 = 5 Ta có CTHH cần lập : C 5 H 8 * Bi tp vn dng: 1: Hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, còn lại là nguyên tố Na. Số nguyên tử của nguyên tố O và Na trong phân tử hợp chất là bao nhiêu ? 2: Một hợp chất X có thành phần % về khối lợng là :40%Ca, 12%C và 48% O . Xác định CTHH của X. Biết khối lợng mol của X là 100g. 3:Tìm công thức hoá học của các hợp chất sau. a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử có 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl và có PTK bằng 50,5. b ) Một hợp chất rấn màu trắng, thành phân tử có 4o% C, 6,7%H, 53,3% O và có PTK bằng 180. 4:Muối ăn gồm 2 nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm 39,3% theo khối l- ợng . Hãy tìm công thức hoá học của muối ăn, biết phân tử khối của nó gấp 29,25 lần PTK H 2 . 5: Xác định công thức của các hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong đó phần trăm về khối lợng của chúng lần lợt là 60% và 40%. b) Hợp chất tạo thành bởi lu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, trong đó phần trăm về khối lợng của oxi là 50%. c) Hợp chất của đồng, lu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm của đồng và lu huỳnh lần lợt là 40% và 20%. d) Hợp chất tạo thành bởi sắt và oxi có khối lợng phân tử là 160, trong đó phần trăm về khối lợng của oxi là 70%. e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lợng của đồng là 88,89%. f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lợng của cacbon là 37,5%. g) A có khối lợng mol phân tử là 58,5g; thành phần % về khối lợng nguyên tố: 60,68% Cl còn lại là Na. h) B có khối lợng mol phân tử là 106g; thành phần % về khối lợng của các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C còn lại là của O. i) C có khối lợng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm về khối lợng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O. j) D có khối lợng mol phân tử là 126g; thành phần % về khối lợng của các nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S còn lại là O. k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E nặng hơn NaNO3 1,86 lần. l) F chứa 5,88% về khối lợng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần. m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G có khối lợng mol phân tử bằng Al. n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khối lợng mol phân tử của H là 84g. 6 . Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , trong đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lợng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lợng. Khối lợng còn lại là oxi. Xác định công thức phân tử của hợp chất canxi cacbonat? GV: HONG TH KIM NHUNG GIO N HSG HO 8 7. Một hợp chất có phân tử khối bằng 62 đvC. trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, còn lại là nguyên tố Na. Xác định về tỉ lệ số nguyên tử của O và số nguyên tử Na trong hợp chất. 8: Trong hợp chất XH n có chứa 17,65% là hidro. Biết hợp chất này có tỷ khối so với khí Metan CH 4 là 1,0625. X là nguyên tố nào ? Ng y tháng năm 2010 Duyệt của BGH Tun 7-8 : Bài tập về công thức hóa học. c/ : Biết thành phần phần trăm về khối l ợng các nguyên tố mà đề bài không cho biết NTK,phân tử khối. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: A x B y - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: yMB xMA . . = B A % % - Rỳt ra t l x: y = MA A% : MB B% (ti gin) - Vit thnh CTHH. Ví dụ: Hãy xác định công thức hợp chất A biết thành phần % về khối l ợng các nguyên tố là: 40%Cu. 20%S và 40% O. Giải: - Đặt công thức tổng quát: Cu x S y O z - Rỳt ra t l x: y:z = %Cu MCu : %S Ms : %O Mo = 40 64 : 20 32 : 40 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4 - Thay x = 1, y = 1, z = 4 vào CTHH Cu x S y O z , vit th nh CTHH: CuSO 4 * Bi tp vn dng: 1: Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit . Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lợng .Tìm nguyên tố X (Đs: Na) 2:Nung 2,45 gam một chất hóa học A thấy thoát ra 672 ml khí O 2 (đktc). Phần rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo (về khối lợng). Tìm công thức hóa học của A. GV: HONG TH KIM NHUNG [...]... ë nhiƯt ®é ®ã 50 gam níc hßa tan tèi ®a 17,95 gam mi ¨n 2 Cã bao nhiªu gam mi ¨n trong 5 kg dung dÞch b·o hßa mi ¨n ë 20oC, biÕt ®é tan cđa mi ¨n ë nhiƯt ®é ®ã lµ 35, 9 gam 3 §é tan cđa A trong níc ë 10OC lµ 15 gam , ë 90OC lµ 50 gam Hái lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa A ë 90OC xng 10OC th× cã bao nhiªu gam A kÕt tinh ? 4 Cã bao nhiªu gam tinh thĨ NaCl t¸ch ra khi lµm l¹nh 1900 gam dung dÞch NaCl... 100 gam vµo dung dÞch CuSO 4 Sau mét thêi gian lÊy ra rưa s¹ch , sÊy kh« c©n nỈng 101,6 gam Hái khèi kim lo¹i ®ã cã bao nhiªu gam s¾t , bao nhiªu gam ®ång ? 7.Cho mét b¶n nh«m cã khèi lỵng 60 gam vµo dung dÞch CuSO4 Sau mét thêi gian lÊy ra rưa s¹ch, sÊy kh« c©n nỈng 80 ,7gam TÝnh khèi lỵng ®ång b¸m vµo b¶n nh«m ? 8 Ng©m mét l¸ ®ång vµo dung dÞch AgNO 3 Sau ph¶n øng khèi lỵng l¸ ®ång t¨ng 0,76 gam... ®ỵc 4 ,86 gam chÊt r¾n TN2: Cho 2,02 gam hçn hỵp trªn vµo cèc ®ùng 400ml dung dÞch HCl trªn Sau khi c« c¹n thu ®ỵc 5,57 gam chÊt r¾n a Chøng minh trong TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ra ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng d TÝnh sè gam mçi kim lo¹i 6 Cho a gam Fe hoµ tan trong dung dÞch HCl (TN1) sau khi c« c¹n dung dÞch thu ®ỵc 3,1 gam chÊt r¾n NÕu cho a gam Fe vµ b gam... thu ®ỵc 3,34 gam chÊt r¾n BiÕt thĨ tÝch H 2 (®ktc) tho¸t ra ë c¶ 2 TN ®Ịu lµ 4 48 ml TÝnh a,b biÕt r»ng ë TN2 Mg ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe ChØ khi Mg ph¶n øng xong th× Fe míi ph¶n øng 7 Cho 22 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Fe ph¶n øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chøng minh hçn hỵp X tan hÕt 8 Cho 3 ,87 gam hçn hỵp A gåm Mg vµ Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu ®ỵc dung dÞch B vµ 4,3 68 lit H2 (®ktc)... (g), * Bài tập vận dụng: 1 Cho 8, 4 gam hçn hỵp Zn vµ Mg t¸c dơng víi 3,65 g HCl a Chøng minh r»ng sau ph¶n øng axit vÉn cßn d ? b NÕu tho¸t ra 4, 48 lÝt khÝ ë (®ktc) H·y tÝnh sè gam Mg vµ Al ®· dïng ban ®Çu 2 Cho 7 ,8 gam hçn hỵp Mg vµ Al t¸c dơng víi 0,5 mol dung dÞch H2SO4 a Chøng minh r»ng sau ph¶n øng víi Mg vµ Al , axit vÉn cßn d ? b NÕu ph¶n øng trªn lµm tho¸t ra 4,3 68 lÝt khÝ H2 (®ktc) H·y tÝnh... *Gi¶i:NÕu A : B = 8 : 9 th× A = 8n ⇒ B = 9n Theo ®Ị : tØ sè nguyªn tư khèi cđa 2 kim lo¹i lµ z+ ) A 8 = B 9 A = 8n nªn ⇒ B = 9n ( n ∈ V× A, B ®Ịu cã KLNT kh«ng qu¸ 30 ®vC nªn : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3 Ta cã b¶ng biƯn ln sau : n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim lo¹i lµ Mg vµ Al -Ngày… th¸ng… n¨m 2010 Dut cđa BGH GV: HỒNG THỊ KIM NHUNG -GIÁO ÁN HSG HỐ 8 - Tuần 9-10... bao nhiêu gam axit? 6 Cho 2 ,8 gam s¾t t¸c dơng víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam? c TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thu ®ỵc (®ktc)? d NÕu mn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lỵng lµ bao nhiªu? 2.Trêng hỵp cã nhiỊu chÊt ph¶n øng : GV: HỒNG THỊ KIM NHUNG -GIÁO ÁN HSG HỐ 8 - * Cho... Sau khi kÕt thóc thÝ nghiƯm , thu ®ỵc 64 gam chÊt r¾n A vµ 11,2 lÝt khÝ B (®ktc) cã tØ khèi h¬i so víi hi®ro lµ 20,4 TÝnh m ? 6 Cho 11 gam hçn hỵp gåm Al vµ Fe t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch HCl 2M t¹o thµnh 8, 96 lÝt khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc a.TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa tõng kim lo¹i cã trong hçn hỵp ? b TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl ®· tham gia ph¶n øng ? 7 Cho 8, 8 gam hçn hỵp gåm Mg vµ MgO t¸c dơng võa ®đ... øng thu ®ỵc 28, 5 gam mi khan a TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa tõng chÊt cã trong hçn hỵp ? b TÝnh khèi lỵng dung dÞch HCl ®· tham gia ph¶n øng ? c TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa mi t¹o thµnh sau ph¶n øng ? 8 Cho mét lng CO d ®i qua èng sø chøa 15,3 gam hçn hỵp gåm FeO vµ ZnO nung nãng , thu ®ỵc mét hçn hỵp chÊt r¾n cã khèi lỵng 12, 74 gam BiÕt trong ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm hiƯu st c¸c ph¶n øng ®Ịu ®¹t 80 % a TÝnh... ÁN HSG HỐ 8 - 3 Hoµ tan hçn hỵp gåm 37,2 gam Zn vµ Fe trong 1 mol dung dÞch H2SO4 a Chøng minh r»ng hçn hỵp tan hÕt b NÕu hoµ tan hçn hỵp trªn víi lỵng gÊp ®«i vµo cïng lỵng axit trªn th× hçn hỵp cã tan hÕt kh«ng 4 Hoµ tan hçn hỵp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ® ỵc 0, 18 gam H2 Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d axit 5 Ngi ta tiÕn hµnh 2 thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 2,02 gam hçn hỵp . NaNO3 1 ,86 lần. l) F chứa 5 ,88 % về khối lợng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần. m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51 ,86 % O. G có khối lợng mol phân tử bằng Al. n) H có 28, 57% Mg; 14, 285 %. ngiải : bi 2p + n = 58 n = 58 2p ( 1 ) Mt khỏc : p n 1,5p ( 2 ) p 58 2p 1,5p gii ra c 16,5 p 19,3 ( p : nguyờn ) Vy p cú th nhn cỏc giỏ tr : 17, 18, 19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n. M nờn ta cú : 4 2 46,67 7 .2 ' 53,33 8 p y p + = (1) Mt khỏc : p + y.p = 58 yp = 58 p ( 2) Thay ( 2) vo (1) ta cú : 4 + 2p = 7 8 . 2 ( 58 p ) gii ra p = 26 v yp = 32 M cú p = 26