Giáo án hóa học 9 - Q2

 Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Ngày dạy : 28/09/2010 Tiết 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I- MỤC TIÊU : a) Kiến thức : Biết được: - Tính chất hóa học chung của bazơ (tác dụng với axit), tính chất riêng của kiềm (tác dụng với oxit axit, dung dịch muối), tính chất riêng của bazơ khơng tan trong nước (bị nhiệt phân huỷ). b) Kĩ năng : - Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ khơng tan. - Quan sát thí nghiệm rút ra được tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ khơng tan. - Nhận biết được mơi trường dung dịch bằng giấy quỳ tím hoặc dd phenolphtalein, - Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hố học của bazơ. c) Thái độ : Vận dụng những hiểu biết của mình về TCHH của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất. II - CHUẨN BỊ : a) GV : Máy chiếu, laptop Các dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm , giá ống nghiệm ,chén sứ , đủa thuỷ tinh . Các hoá chất : Dung dòch NaOH , CaCO 3 , dung dòch HCl , thuốc thử phenolphtalein quỳ tím , Cu(OH) 2 . b) HS : Chuẩn bò bài trước , tập học, SGK III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : Phương pháp đặt, giải quyết vấn đề, phương pháp thí nghiệm nghiên cứu IV – TIẾN TRÌNH : 1) Ổn đònh : 2) Kiểm tra bài cũ : 1-Axit Clohidric có thể tác dụng được với :A - Oxit axit ; B- Axit ; C- Bazơ ; D- Kiềm Phương án đúng là C Qua câu hỏi trên , HS có thể nhận xét về tính chất hoá học của bazơ nói chung và của kiềm . 3) Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV hướng dẫn HS tiến hành các thí nghiệm theo nhóm . + Nhỏ 1 giọt dd NaOH lên mẫu giấy q I- Tác dụng của dung dòch bazơ với chất chỉ thò màu : Các dung dòch bazơ ( kiềm ) đổi màu Giáo viên: Lê Thò Huệ 39  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - tím . + Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein(không màu) vào ống nghiệm có sẳn 1-2ml dd NaOH. Q/S sự thay đổi màu sắc ? Quan sát hiện tượng ,nhận xét và k. luận GV quan sát các thao tác thí nghiệm của các nhóm ,kòp thời uốn nắn , chỉ dẫn đảm bảo thí nghiệm an toàn , thành công và tiết kiệm hoá chất HS: nhận xét Các dung dòch bazơ ( kiềm) đổi màu chỉ thò : Q tím thành màu xanh . Phenolphtalein không màu thành màu đỏ GV : Có thể gợi ý cho HS nhớ lại tính chất này ( ở bài oxit ) và yêu cầu HS chọn chất để viết phương trình phản ứng minh hoạ . GV :Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học của axit → từ đó liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ . GV: Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng gì ? Yêu cầu HS chọn chất để viết ptpư (trong đó một phản ứng đối với bazơ tan, một bazơ không tan ) GV hướng dẩn HS làm thí nghiệm . Đầu tiên : Tạo ra Cu(OH) 2 bằng cách cho dung dòch CuSO 4 tác dụng với dung dòch NaOH . -Dùng kẹp gỗ ,kẹp vào ống nghiệm ,đun ống nghiệm có chứa Cu(OH) 2 trên ngọn lửa đèn cồn ,nhận xét hiện tượng ( màu chỉ thò . -Q tím thành màu xanh . -Phenolphtalein không màu thành màu đỏ . II - Tác dụng của dung dòch bazơ với oxit axit : Dung dòch bazơ (kiềm ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước . Phương trình phản ứng : Ca(OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 + H 2 O 6KOH +P 2 O 5 → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O III - Tác dụng của bazơ với axit : Bazơ tan và không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước . -Phản ứng giữa bazơ và axit được gọi là phản ứng trung hoà PTPƯ : Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O IV- Bazơ không tan bò nhiệt phân huỷ Bazơ không tan bò nhiệt phân huỷ tạo ra oxit tương ứng và nước . Phươn trình phản ứng : Cu(OH) 2 → o t CuO + H 2 O ( màu xanh ) (màu đen) Giáo viên: Lê Thò Huệ 40  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - sắc của chất rắn trước khi nung và sau khi nung) Gọi HS nhận xét , viết PTPƯ Hiện tượng : Chất rắn ban đầu có màu xanh lam Sau khi đun :chất rắn có màu đen và có hơi nước tạo thành . Gọi HS viết PTPƯ: Cu(OH) 2 → o t CuO + H 2 O GV giới thiệu tính chất của dung dòch bazơ với dung dòch muối sẽ học ở bài 9 . Kết luận về tính chất hoá học của bazơ ,tính chất chung , tính chất riêng của kiềm và bazơ không tan V. Tác dụng của bazơ tan với dung dòch muối : DD muối tác dụng với bazo tan sinh ra muối mới và bazo mới. Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2  2NaOH + BaCO 3 * Kết luận : Tính chất riêng của kiềm : tác dụng với oxit axit và dd muối Tính chất riêng của bazơ không tan : bò nhiệt phân huỷ thành oxit tương ứng và nước . Tinh chất chung của bazơ : phản ứng trung hoà giữa bazơ với axit 4) Củng cố và luyện tập : 1/ Khi cho từ từ dung dòch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng Dung dòch hổn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein . Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là : A- Màu hồng biến mất B- Không có sự thay đổi màu C- Màu hồng từ từ xúât hiện D- Màu xanh từ từ xuất hiện 2/ Khi trộn lẫn dung dòch X chứa 1mol HCl vào dung dòch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dòch Z ,q tím chuyển màu gì khi cho vào dung dòch Z ? A- Màu hồng ; B- Màu xanh C- Không màu ; C- màu tím Phương án đúng là: C Phương án : B Giáo viên: Lê Thò Huệ 41  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Bài tập 2: Cho các chất sau : Cu(OH) 2 , MgO , Fe(OH) 3 ,NaOH , Ba(OH) 2 a) Gọi tên , Phân loại các chất trên . b) Trong các chất trên , chất nào tác dụng được với : - Dung dòch H 2 SO 4 loãng - Khí CO 2 . - Chất nào bò nhiệt phân huỷ ? viết phương trình phản ứng xảy ra a) Đáp án : Công thức Tên gọi Phân loại - Cu(OH) 2 - MgO - Fe(OH) 3 - KOH - Ba(OH) 2 - Đồng (II) hidrôxit - Magiê oxit - Sắt (III) hidroxit - Kalihidroxit - Bari hidrôxit - Bazơ (không tan) - Oxit bazơ - Bazơ ( không tan) - Bazơ tan - Bazơ tan b)Tác dụng với H 2 SO 4 loãng là : Cu(OH) 2 ; MgO c) Với khí CO 2 là :KOH; Ba(OH) 2 d) Bò nhiệt phân hủy là : Cu(OH) 2 ; Fe(OH) 3 5) –Hướng dẫn HS tự học ở nhà : - Viết các PTPƯ xảy ra ở bài tập trên. - Học bài, nắm vững TCHH của bazơ tan, không tan . - Làm bài tập vào vở :1,2,3,4,5 trang 25 SGK - Chuẩn bò bài : Một số bazơ quan trọng V - Rút kinh nghiệm : Giáo viên: Lê Thò Huệ 42  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Ngày dạy : 01/10/2010 Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A- NATRI HIDROXIT (NaOH) I- Mục tiêu : a) Kiến thức : HS biết các tính chất, ứng dụng của NaOH . Viết được các phương trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học của NaOH . Biết phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn trong công nghiệp . b) Kó năng : - Rèn kỉ năng nhận biết dd NaOH - Tính khối lượng hoặc thể tích dung dòch NaOH tham gia phản ứng . c) Thái độ : HS ý thức vận dụng những tiến bộ của khoa học nói chung và hóa học nói riêng vào đời sống SX của gia đình và XH. - Tích hợp GDHN về ứng dụng của NaOH II- Chuẩn bò : a) GV : Tranh vẽ Sơ đồ điện phân dung dòch NaCl . Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gổ . Hoá chất : Dung dòch NaOH , dd phenolphtalein , dd HCl hoặc H 2 SO 4 c) HS : Chuẩn bò bài trước ,tập học ,SGK III – PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : Phương pháp đặt, giải quyết vấn đề, phương pháp thí nghiệm nghiên cứu IV- TIẾN TRÌNH : 1- Ổn đònh : Kiểm tra sỉ số HS 2- Kiểm tra bài cũ : Gọi 2HS lên bảng 1- Nêu các tính chất hoá học của bazơ tan (kiềm). 2- Nêu các tính chất của bazơ không tan So sánh tính chất của bazơ tan và bazơ không tan 3- Sửa bài tập 2 SGK/25 HS nhận xét, góp ý 1- HS nêu tính chất hoá học của bazơ tan (4TC đúng 10đ) 2 – Tính chất hoá học của bazơ không tan so sánh :(2TC 6đ, so sánh 4đ) Tính chất riêng của kiềm : Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước . Tính chất riêng của bazơ không tan : bò nhiệt phân huỷ thành oxit tương ứng và nước . Tính chất chung của bazơ : Phản ứng trung hoà giữa bazơ với axit 3- a) Những chất tác dụng được với dung dòch HCl là : Giáo viên: Lê Thò Huệ 43  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - GV nhận xét, cho điểm Cu(OH) 2 , NaOH Ba(OH) 2 .(4đ) PTPƯ : Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O b) Những chất bò nhiệt phân huỷ là Cu(OH) 2 : (2đ) Cu(OH) 2 → o t CuO + H 2 O c) Những chất tác dụng được với CO 2 là : NaOH , ; Ba(OH) 2 (3đ) 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O Ba(OH) 2 +CO 2 → BaCO 3 + H 2 O d) Những chất đổi màu q tím thành xanh là : NaOH , Ba(OH) 2 .(1đ) 3) Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC Khi điện phân dung dòch NaCl đậm đặc có màng ngăn sẽ thu được các sản phẩm là NaOH ,khí clo và khí hidro NaOH có nhiều ứng dụng quan trọng trong cuộc sống bài học này chúng ta sẽ nghiên cứu Thí nghiệm 1: HS quan sát NaOH dạng rắn , nhận xét khả năng hút ẩm . GV biểu diễn thí nghiệm hoà tan NaOH rắn trong nước , HS nhận xét tính tan . Rút ra kết luận tính chất vật lí của NaOH . Thí nghiệm 2 : Nghiên cứu tính chất của dung dòch NaOH làm thay đổi màu chất chỉ thò (q tím hoặcphenolphtalêin) Nhận xét : Thí nghiệm 3: Tác dụng của NaOH với dung dòch axit HCl : Lấy một ống nghiệm chứa 1ml dung dòch NaOH I –TÍNH CHẤT VẬT LÍ : Natri hiđroxit là chất rắn không màu hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và toả nhiệt . -Dung dòch NaOH có tính nhờn làm bục vải , giấy và ăn mòn da . - Khi sử dụng natri hidroxit phải hết sức cẩn thận . II- Tính chất hoá học : Natri hiđroxit có các tính chất hoá học của bazơ tan . 1) Dung dòch NaOH làm quỳ tím chuyển thành xanh , phenoltalêin không màu thành màu đỏ . 2) Tác dụng với axit : Tạo thành muối và nước NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Giáo viên: Lê Thò Huệ 44  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - loãng .Thêm vào đó 1 giọt dung dòch phenolphtalein , dung dòch chuyển sang màu đỏ . Thêm từ từ từng giọt dung dòch axit HCl vào ống nghiệm đến khi màu hồng biến mất , dung dòch trở nên không màu NaOH + HCl → NaCl + H 2 O - Tác dụng của NaOH với khí CO 2 HS viết phương trình : 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O Qua các thí nghiệm trên HS có kết luận gì về tính chất hoá học của NaOH . Cho các học sinh quan sát hình vẽ “ những ứng dụng của Natri hidrôxit” Gọi HS nêu các ứng dụng của NaOH . * GDHN : Tìm hiểu quy trình sản xuất xà phòng, bột giặt, nước rửa chén: Trộn dd kiềm, nước ,dầu béo. Tất cả đều bắt đầu là PUHH đơn giản giữa dầu béo và kiềm. Chế tạo nước rửa chén : Mua Las (có tính axit) trung hòa bằng NaOH đến pH từ 6-7 để khỏi ăn da tay, thêm chất tạo bọt, chất nhủ hóa, thêm hương chanh và nấu tạo thành nước rửa chén (Las là 1 chất hoạt động bề mặt gồm 1 dầu khơng tan trong nước và 1 dầu tan trong nước) GV: giới thiệu Natri hidroxit được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dòch NaCl bảo hoà ( có màng ngăn ) bao quanh cực dương (anôt) ,không cho khí clo sinh ra ở cực dương tác dụng dung dòch NaOH nhằm tránh sự tạo thành nước Giaven . Gọi HS viết phương trình phản ứng 2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2 điện phân có màng ngăn NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O 3) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước : 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 3 + H 2 O 4 ) Tác dụng với dung dòch muối : CuSO 4 + NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 III- Ứng dụng : -Natri hidroxit được dùng để sản xuất xà phòng chất tẩy rửa ,bột giặt . -Sản xuất tơ nhân tạo , sản xuất giấy . - Sản xuất nhôm , (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất . ) -Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác . V- Sản xuất Natrihidroxit : 2NaCl +2 H 2 O ù có màng ngăn điện phân 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ Giáo viên: Lê Thò Huệ 45  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - 4 )Củng cố và luyện tập : Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài Hướng dẫn HS làm bài tập 1 : Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : Na→ Na 2 O → NaOH → NaCl → NaOH → Na 2 SO 4 4Na + O 2 → 2Na 2 O Na 2 O + H 2 O → 2NaOH NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2NaCl + 2H 2 O  → dpcmn 2NaOH + Cl 2 + H 2 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 5) Hướng dẫn HS tự học ở nhà : - Học bài , nắm TCHH của Natrihiđrôxit và PTđiều chế NaOH - Làm bài tập SGK : 1,2,3,4 trang 27 - Xem tiếp phần B canxi hidroxit – thang pH V- RÚT KINH NGHIỆM : Ngày tháng năm 2010 TTCM Nguyễn Thò Xuân Hòa Giáo viên: Lê Thò Huệ 46  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Ngày dạy : 5/10/2010 Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TIẾP) B- CANXI HIĐROXIT – THANG pH I- MỤC TIÊU : a) Kiến thức : - HS biết được các tinh chất vật lí , tính chất hoá học quan trọng cùa canxi hidroxit - Biết cách ứng dụng trong đời sống của canxi hidroxit . - Biết ý nghóa giá trò độ pH của dung dòch . b) Kó năng : Tiếp tục rèn luyện kó năng Q/S thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của Ca(OH) 2 . - Nhận biết được dd Ca(OH) 2 - Viết các PTHH minh họa TCHH của Ca(OH) 2 c) Thái độ : HS có niềm tin về vai trò của hóa học đối với cuộc sống . - Tích hợp GDHN về ứng dụng của Ca(OH) 2 II- CHUẨN BỊ : a) GV : Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh , đủa thuỷ tinh , phểu, giấy lọc ,giá ống nghiệm , ống nghiệm , giấy pH , giá sắt . Hoá chất : CaO , dung dòch HCl , dd NaCl , nước chanh , ( không đường) ,dd NH 3 b) HS : Nắm vững các tính chất hóa học của bazơ tan III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : Phương pháp đặt, giải quyết vấn đề. Phương pháp thí nghiệm nghiên cứu . IV - TIẾN TRÌNH : 1- Ổn đònh : Kiểm tra sỉ số 2- Kiểm tra bài cũ : Gọi 2 HS 1- Nêu các tính chất hoá học của NaOH 2- HS2 sửa bài tập 2 SGK /27 3- HS3 sửa bài tập 3 -Gọi HS khác nhận xét - HS1 trà lời lí thuyết ( ghi lại các tính chất hoá học bazơ tan vào góc bảng phải - HS2 làm bài tập 2 Các phưong trình điều chế NaOH : 1) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 +2NaOH - HS 3 : a- 2Fe(OH) 3 → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O b- H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O c- H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O d- NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Giáo viên: Lê Thò Huệ 47  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - e- 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O 3 - Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC GV giới thiệu : Dung dòch Ca(OH) 2 có tên thường là nước vôi trong GV hương dẫn HS cách pha chế dung dòch Ca(OH) 2 . -Hoà tan một ít Ca(OH) 2 (vôi tôi) trong nước ,ta được một chât màu trắng có tên là vôi nước hoặc vôi sữa -Dùng phểu ,cốc ,giấy lọc để lọc lấy chất lỏng trong suốt , không màu là dung dòch Ca(OH) 2 (nước vôi trong ) GV: Các em dự đoán tính chất hoá học của dung dòch Ca(OH) 2 và giải thích lí do tại sao em lại dự đoán như vậy ? HS nhắc lại các tính chất hoá học của bazơ tan và viết các phương trình phản ứng minh hoạ GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho các tính chất hoá học của bazơ tan - Nhỏ một giọt dung dòch Ca(OH) 2 vào một mẩu giấy q tím → quan sát - Nhỏ một dung dòch phenolphtalẹin vào ống nghiệm chứa 1→ 2 ml dung dòch Ca(OH) 2 → quan sát - GV gọi HS nhận xét - GV hướng dẫn làm thí nghiệm . Nhỏ từ từ dung dòch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dòch Ca(OH) 2 có phenolphtalein ở trên ( có màu hồng) . Quan sát HS Nhận xét HS hoàn thành pt phản ứng minh hoạ Ca(OH) 2 +…………→ CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 +…………→ CaCO 3 + H 2 O I-TÍNH CHẤT : 1-Pha chế dung dòch canxi hidroxit : -Hòa tan một ít vôi tôi Ca(OH) 2 trong nước ta được một chất lỏng màu trắng có tên là vôi nước hoặc vôi sữa. lọc vôi nước ta được một chất lỏng trong suốt, không màu là dung dòch Ca(OH) 2 . Ca(OH) 2 là chất ít tan trong nước 2- Tính chất hoá học : Dung dòch Ca(OH) 2 là bazơ tan ,vì vậy dung dòch Ca(OH) 2 có những tính chất hoá học của bazơ tan . a-Làm đổi màu chất chỉ thò : - Dung dòch Ca(OH) 2 làm đổi màu q tím thành xanh . - Làm dung dòch phenolphtalêin không màu thành màu đỏ. b-Tác dụng với axit tạo muối và nước : Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O Dung dòch mất màu hồng chứng tỏ Ca(OH) 2 đã tác dụng với dd axit c- Tác dụng với oxit axit tạo muối và nước : Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 ↓ + H 2 O d- Tác dụng với dung dòch muối : Giáo viên: Lê Thò Huệ 48 [...]... Bài tập 1 : 1-Oxit : a- Na2O + H2O → 2 NaOH b- Na2O + 2 HCl → 2NaCl + H2O c- CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O d- SO3 + H2O → H2SO4 2- Bazơ : a- NaOH + HCl → NaCl + H2 O b- 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O c- 2NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 d- 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O 3- Axit : a- HCl + Fe → FeCl2 + H2 b- HCl + NaOH → NaCl + H2O c-2HCl + CaO → CaCl2 + H2O d- HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 4- Muối : a- Na2CO3 +2HCl→2NaCl+CO2... tính chất hoá học của muối Oxit bazơ 1 3 4 1 6 9 8 Bazơ 70 5 Muối 7 BT 1/SGK trang 43 : Hoàn thành phiếu học tập theo nhóm 1-Oxit : a- Na2O + ? → NaOH b- Na2O + ? → NaCl + H2O c- CO2 + ? → Na2 CO3 + H2O d- SO3 + ? → H2SO4 2 Bazơ : a-NaOH + ? → NaCl + H2O b- NaOH + ? → Na2SO3 + H2O c- NaOH + ? → Na2SO4 + Cu(OH)2 d- Fe(OH)3 → ? + Fe2O3 3-Axit : a-HCl + ? → FeCl2 + H2 b- HCl + ? → NaCl + H2O c- HCl + ? →... 4 -Củng cố và luyện tập : 49 - Giáo viên: Lê Thò Huệ -  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - 1- Dung dòch Ca(OH)2 phản ứng được với chất nào sau đây : a- ddNaOH ; b- dd NaCl c- Chất khí CO2 ; d- Chất khí CO 2- Nhận đònh nào sau đâykhông ø đúng : A- Nước... - Giáo viên: Lê Thò Huệ -  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - CuO → Cu → CuO + H2O 4.Cu(OH)2 t 5 CuO + H2 t → Cu + H2O o o 5- Hướng dẫn HS tự học ở nhà : Học bài , làm bài tập 1,2,3,4,5 SGK /36 Đọc phần : Em có biết ? trang 36 SGK Xem tiếp bài mới: Phân bón hoá học Em hãy tìm hiểu những nguyên tố hóa hóa học nào... +2HCl→2NaCl+CO2 + H2O b- FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl c- NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl d- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu o Bài tập 2 : a- NaOH , b- Fe(OH)3 , - Giáo viên: Lê Thò Huệ -  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - d-Axit không có oxi công thức … e- Oxit bazơ có... Ngày tháng năm 2010 TTCM Nguyễn Thò Xuân Hòa 72 - Giáo viên: Lê Thò Huệ -  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Bài 14 -Tiết 19 Tuần dạy: 10 Ngày dạy : 26/10/2010 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI 1 - MỤC TIÊU : 1 1 - Kiến thức : -HS biết... - Giáo viên: Lê Thò Huệ -  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - 3 - Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GV yêu cầu hs viết chính tả công thức hoá học của một số hợp chất có tên sau : a- Natri Clorua ; b- Magiesunfat c- Canxi hidrocacbonat ; d – Kalinitrat e- Sắt II Sunfat Các em nhận xét gì... B- Nước chanh ép có pH 7 ; D- Nước ruộng chua có pH >7 3 – Để khử chua cho đất nông nghiệp , người ta sử dụng hoá chất : A-CaO , B- Ca(OH)2 C_ Dung dòch Ca(OH)2 ; D- Dung dòch NaOH BT 1 : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : 1- ….?… + ? → Ca(NO3)2 + ? 2- Ca(OH)2 + …?… → ? + ? 3- CaCO3 → ? + ? + 4- Ca(OH)2 + ? → ? + H2O 5- Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ? Phương án đúng c Phương án. .. 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC I- MỤC TIÊU : a) Kiến thức : Biết được tên, thành phần hóa học và ứng dụng của một số phân bón hoá học thông dụng b) Kó năng : Rèn luyện khả năng phân biệt các mẩu phân hóa học thông dụng (đạm , phân kali,… ) c) Thái độ : Yêu thích môn học -GDHN về vận dụng những tiến bộ của khoa học nói chung và hóa học nói riêng vào đời sống , sản xuất của gia đình và xã hội II- CHUẨN BỊ: a) GV... trên 3 4 1 5 - Các nhóm lần lượt lên trình bày 9 Muối + Nhóm 1 hoàn thành sơ đồ 6 + Nhóm 2 thực hiện chuyển hóa 1,2,3 7 8 9 Bazơ Axit + Nhóm 3 thực hiện chuyển hóa4 ,5,6 + Nhóm 4 thực hiện chuyển hóa 7,8 ,9 - Gọi các nhóm nhận xét - GV nhận xét Để thực hiện các chuyển hóa ta cho : 1-Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O 2- Oxit axit+Bazơ tan → Muối+ H2O hoặc:Oxit axit + ôxit bazơ → Muối 1 2 5 3- Oxit bazơ . dung dòch Z ? A- Màu hồng ; B- Màu xanh C- Không màu ; C- màu tím Phương án đúng là: C Phương án : B Giáo viên: Lê Thò Huệ 41  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Bài tập 2:.  Trường: THCS Võ Văn Kiệt Giáo án: Hoá 9  - Ngày dạy : 28/ 09/ 2010 Tiết 11 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I- MỤC TIÊU : a) Kiến thức : Biết được: - Tính chất hóa học chung của bazơ (tác dụng. Fe(OH) 3 - KOH - Ba(OH) 2 - Đồng (II) hidrôxit - Magiê oxit - Sắt (III) hidroxit - Kalihidroxit - Bari hidrôxit - Bazơ (không tan) - Oxit bazơ - Bazơ ( không tan) - Bazơ tan - Bazơ tan b)Tác dụng