Hóa 9 kỳ I

Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 24/8/2009 Tiết 1. Ôn tập hoá 8 I. Mục tiêu. 1. Nhớ đợc các khái niệm hoá học cơ bản lớp 8 nh ntử, ptử,đ/c, h/c, phản ứng hoá học, ĐLBTKL, các loại phản ứng đã học, dd, nồng độ dung dịch Vận dụng các công thức tính mol, thể tích khí, nồng độ dd. Vận dụng lập PTHH với oxi, hiđro, nớc. Vận dụng giải các bài tập định lợng. 2. Rèn luyện kĩ năng nhớ, hiểu vận dụng thành thạo kiến thức trong việc giải bài tập. Biết t duy khái niệm và vận dụng lô gíc. II. Chuẩn bị. Bảng phụ công thức tính mol, nồng độ dd, các công thức khai triển. III. Bài ôn tập. Vào bài. Trớc khi học hoá 8 ta ôn lại hoá 8 những kiến thức cơ bản. Hoạt động dạy và học. Nội dung Hoạt động của thầy, trò A. Lí thuyết. 1. Ntử: Những hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện. 2.NTHH: Những ntử cùng loại có cùng số p trong nhân. 3. Phân tử: Hạt gồm một số ntử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ t/c hoá học của chất. 4. Đ/c, phân loại. 5. H/c, phân loại. 6. Phản ứng hoá học: Quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. 7. Các loại phản ứng đã học: Hoá hợp, phân huỷ, thế, Oxi hóa khử, toả nhiệt. 8. ĐLBTKL. 9. Thể tích mol chất khí. 10. Các công thức tính mol, nồng độ dd.n = số pt,nt/N; n = m/M; n = C M .V; n = V/22,4(khí đkc); n = m dd .C%/100M; C% = m ct .100%/m dd ;C M = n/V. Cho hs thảo luận để nhứ các khái niệm đã học hoá 8: Ntử,ptử, cấu tạo ntử,NTHH,đ/c,h/c.các loại hợp chất vô cơvà phân loại, gọi tên. Các loại phản ứng đã học, khái niệm. Dung dịch, nồng độ dd. Đ lbtkl,thể tích mol chất khí. Các công thức tính.(gv dùng bảng phụ ) B. Một số bài tập vận dụng. 1. Hoàn thành các PTPƯ.(hs làm bài và rút ra t/c hoá học của gì qua pt đó) Na + O 2 -> H 2 + O 2 -> H 2 O + K - > P + O 2 -> Fe 3 O 4 + H 2 -> BaO + H 2 O -> C 2 H 2 + O 2 - > H 2 + Cl 2 -> P 2 O 5 + H 2 O -> 2 . Trộn 200 g dd H 2 SO 4 15% với 300g dd H 2 SO 4 25%. Tính nồng độ % của dd mới. 3. Hoà tan 23g Na vào nớc để đợc 500 ml dd Tính thể tích H 2 sinh ra và nồng độ M của dd thu đợc (Hs thảo luận làm bài gv nhận xét). Bài về nhà. 1. Ôn lại các khái niệm đã học đặc biệt là oxit,axit,bazơ, muối. Viết CTHH chung cho các hợp chất đó. 2, Phân loại và gọi tên các hợp chất sau: KCl, Na 2 S, CaSO 4 , NaHSO 3 , CuSO 4 , KNO 3 , KOH, Ca(NO 2 ) 2 , Mg(HSO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , NH 4 Cl, Zn(OH) 2 , NaAlO 2 , NaH 2 PO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , K 2 HPO 4 , CuCl 2 , KHS. MgO, HNO 3 , Fe 2 O 3 , H 2 S, SO 3 , H 3 PO 4 , N 2 O 5 , CO, HBr, ZnO, CuO 3. Hoà tan 39 g K vào nớc để đợc 500 ml dd. Tính C% của dd. 4. Đốt cháy bột kim loi M trong kh /k(hoá trị k/đ) thu đợc oxit của nó trong đó oxi chiếm 25% khối lợng. Xđ KL M(Cu)./. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 1 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 24/8/2009 Tiết 2. Tính chất hoá học của oxit- khái quát về sự phân loại oxit. I. Mục tiêu. 1. Hs biết đợc những t/c hoá học của oxitbazơ, oxitaxit và dẫn ra đợc PTHH tơng ứng cho mỗi t/c. Hs hiểu đợc cơ sở để phân loại oxitbazơ, oxitaxit là dựa vào t/c hoá học của chúng. 2. Vận dụng đợc t/c hh của oxit để giải bài tập định tính và định lợng. Có khả năng t duy điểm giống nhau và khác nhau về t/c mỗi loại oxit cơ bản để chứng minh thuộc loại oxit nào và tạo niềm say mê học tập vận dụng vào thực tiễn cuộc sống. II. Đồ dùng dạy học. 11 bộ Hoá chất: CuO, CaO, CO 2 , P 2 O 5 (đ/c P 2 O 5 trực tiếp từ p đỏ; CO 2 từ CaCO 3 và HCl) Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị đ/c CO 2 , bình thuỷ tinh, thìa đốt hoá chất. III. Bài mới. Vào bài. Oxit là gì? Đợc phân làm mấy loại? Vậy oxit có những t/c hh nào? Dựa vào đâu để phân loại chúng. Bài học này ta sẽ nghiên cứu. Hoạt động dạy và học. Nội dung Hoạt động của thầy và trò I. Tính chất hoá học của oxit. 1. Oxit bazơ có những t/c hoá học nào? a. T/d với axit. Oxitbazơ t/d với aixit tạo thành muối và n- ớc. CuO + 2HCl -> CuCl 2 + H 2 O r dd dd l Fe 2 O 3 + 6HCl -> 2FeCl 3 + 3H 2 O b. T/d với nớc. Một số oxit bazơ t/d với nớc tạo ra dd bazơ(kiềm) BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 r l dd Na 2 O + H 2 O - > 2 NaOH c. T/d với oxitaxit. Một số oxitbazơ t/d với oxitaxit tạo thành muối. BaO + CO 2 -> BaCO 3 2. Oxitaxit có những t/c nào? a. T/d với bazơ. Oxax t/d với bazơ tạo thành muối THvà n- ớc. CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O P 2 O 5 + 6KOH -> 2K 3 PO 4 + 3H 2 O b. T/d với nớc. Đa số oxitaxit t/d với nớc-> dd axit. P 2 O 5 + H 2 O -> H 3 PO 4 c. T/d oxitbazơ -> Muối. SO 3 + Na 2 O -> Na 2 SO 4 II. Khái quát về sự phân loại oxit 1. Oxitbazơ: những ox t/d với ax tạo thành muối, nớc. 2.Oxitaxit: Là những ox t/d với bazơkiềm -> muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính: là những ox vừa t/d với Hs đọc nghiên cứu thí nghiệm sgk Gv hớng dẫn hs làm thí nghiệm và phân dụng cụ cho các nhóm. Hs làm thí nghiệm, quan sát và nhận xét,giải thích hiện tợng và rút ra kết luận. viết PtP. Tơng tự cho hs viết ptp của Fe 2 O 3 với HCl; Na 2 O với H 2 SO 4 ;FexOy với HCl. Oxitbazơ t/d với nớc tạo ra sản phẩm gì? Lấy ptp làm ví dụ. Viết ptcủa BaO, K 2 O t/d với nớc. dd đó làm quì tim chuyển màu gì? Vì sao vôi sống (CaO)để trong kk 1 thời gian thì cứng lại?Viết ptp. Điều này chứng tỏ t/c nào?(lu ý oxitbazơ của những bazơ mạnh mới dễ thực hiện phản ứng này) Gv biểu diễn thí nghiệm đ/c CO 2 và dẫn vào Ca(OH) 2 . Hs quan sát nhận xét và rút ra kết luận. Viết ptp. Có phải oxax t/d với tất cả bazơ không? Viết ptp SO 2 với KOH; P 2 O 5 với NaOH (CO 2 ,SO 2 t/d với kiềm có thể cho muối axit) Nớc có t/d với oxax không?Ptp. Viết pt của SO 3 với nớc, gọi tên sản phẩm.dd đó làm quì tím chuyển màu gì? Oxax có t/c nào nữa? Từ những t/c của oxitbazơ, oxitaxit t/c nào là đặc trng cho mỗi loại? Dựa vào t/c đặc trng mà ngời ta phân oxiy làm 4 loại. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 2 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 bazơ và axit -> muối và nớc. 4. Oxit trung tính; Không t/d với cả axit và bazơ. Kết luận: Cho hs nhắc lại nội dung cơ bản bài học. Bài tập : Phân 2 nhóm làm bài tập 1,2. Về nhà; làm các bài còn lại sgk, sbt. Tiết sau chuẩn bị CaO./. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 3 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 6/9/2009 Tiết 3,4. Bài 2. Một số oxit quan trọng I. Mục tiêu. 1. Hs biết đợc những t/c của canxi oxit, luhuỳnhđioxit và các phản ứng hoá học cho mỗi t/c. Biết đợc những ứng dụng của CaO, SO 2 trong đời sống và sản xuất đồng thời biết tác hại của chúngvới môi trờng sức khoẻ con ngời. Biết phơng pháp điều chế CaO, SO 2 trong phòng thí nghiệm,trong công nghiệp và những phản ứng làm cơ sở điều chế. 2. Biết vận dụng những kiến thức về CaO và SO 2 để làm bài lí thuyết và thực nghiệm. II. Chuẩn bị. Tiết 3. CaO,ddHCl, CaCO 3 , ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, tranh ảnh sơ đồ lò nung thủ công và công nghiệp. Tiết 4. dd H 2 SO 4 l, Na 2 SO 3 , S, dd Ca(OH) 2 , nớc cất, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, bình kíp đơn giản đ/c SO 2 . III.Bài cũ. . Tiết3.Trình bày t/c hh oxit bazơ,t/c nào là đặc trng cho loại oxit này? Viết cá ptp. Tiết 4, Trình bày t/c hh của oxit axit,t/c đặc trng và ptp. IV. Bài mới. Vào bài. Bài học hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu cụ thể một số oxit có nhiều ứng dụng trong cuộc sống đó là Canxioxit và luhuỳnh đioxit trong 2 tiết học. Hoạt động dạy và học. Nội dung Hoạt động của thầy và trò Tiết 3. CANXIOXIT 1.Canxioxit có những t/c nào? T/vật lí. Chất rắn trắng nóng chảy 2585 0 C T/c hoá học. - t/d dd axit -> muối và nớc CaO + 2 HCl -> CaCl 2 + H 2 O - t/d với nớc Canxihiđroxit CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 + Q - T/d với oxitaxit Muối CaO + SO 2 -> CaSO 3 2. ứng dụng. Dùng trong công nghiệp luyện kim, làm nguyên liệu cho công nghiệp hh,dùng để khử chua, khử độc. 3. Sản xuất. Nguyên liệu. Đá vôi, chất đốt. Các phản ứng hoá học xẩy ra: C + O 2 -> CO 2 + Q CaCO 3 t0 > CaO + CO 2 r r k Kết luận: (Sgk) Canxi oxit thuộc loại oxit nào? Cho hs xem CaO quan sát, nhận xét Từ t/c hh của oxit bazơ em hãy nêut/c hh của CaO?Hs tự trình bày. các nhóm nhận dụng cụ hoá chất làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét, giải thích hiện tợng. Gv nhận xét kết quả. giải thích vôi sống để trong kk ẩm thì bị rửa ra, trong kk khô thì cứng lại? Hs đọc ứng dụng sgk. Trong cuộc sống em thờng thấy CaO đ]ợc dùng làm gì? Nhờ những t/c nào mà ngời ta dùng trong việc đó? Nguyên liệu để sản xuất vôi gồm những gì? Ngời ta dùng gì làm chất đốt? Viết các phản ứng xẩy ra trong quá trình sản xuất vôi? Quan sát trình lò sản xuất vôi. Nhận xét - u,nhợc điểm của lò thủ công và lò công nghiệp? Gv bổ sung. Học qua bài này giúp em biết đợc những gì? Bài tập: *Cho hs làm bài 1,2 tại lớp; *Một loại đá vôi có chứa 90% CaCO 3 . Nung 1 tấn đá vôi thì thu đợc bao nhiêu kg CaO nếu hiệu suất phản ứng là 80%? (ĐS : 403,2 kg) Về nhà làm bài còn lại sgk và sbt. Tiết 4. Lu huỳnh đi oxit Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 4 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 1.L u huỳnh đi oxit có những t/c gì? T/c vật lí. Khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn kk 2,2 lần. T/c hoá học. a. T/d với bazơ kiềm -> muối trung hoà và nớc(hay muối axit). SO 2 + 2NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O hay SO 2 + NaOH -> NaHSO 3 . b. T/d với nớc -> axit sunfurơ. SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 c. T/d với oxitbazơ -> muối sunfit SO 2 + Na 2 O -> Na 2 SO 3 2. ứng dụng. Làm nguyên liệu để đ/c H 2 SO 4 , Chất tẩy trắng, chất diệt nấm mốc 3. Điều chế. Trong phòng thí nghiệm: Từ muối sunfit. Na 2 SO 3 + 2HCl -> 2NaCl + H 2 O + SO 2 . Từ H 2 SO 4 đặc. Cu + 2H 2 SO 4 đ -> CuSO 4 + H 2 O+ SO 2 Trong công nghiệp. Đốt S. S + O 2 -> SO 2 Đốt quặng pirit. 4FeS 2 + 11O 2 t > 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 Kết luận . (sgk) hãy gọi bằng tên khác, thuộc loại oxit nào? Gv giới thiệu t/c vật lí.Giải thích vì sao nặng hơn kk 2,2 lần? Từ t/c hh của oxit axit trình bày t/c của SO 2 . Gv phát dụng cụ hoá chất cho các nhóm làm thí nghiệm. Các nhóm tiến hành thí nghiệm và giải thích. Có thể phân biệt SO 2 với CO 2 bằng cách SO 2 làm mất màu dd Br 2 vì Br 2 + H 2 O + SO 2 -> H 2 SO 4 + HBr Hs nghiên cứu ứng dụng sgk. gv giải thích thêm. Gv hớng dẫn đ/c SO 2 và thu từ Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 . Các nhóm tiến hành. Gv hớng dẫn đ/c từ Cu và H 2 SO 4 đ. Viết các ptp đ/c. 2 cách đ/c trên thì cách nào tiết kiệm đợc axit hơn? Vì sao? Gv giới thiệu cách đ/c trong công nghiệp. Hs viết các ptp. Học bài này em nắm đợc những vấn đề gì? Bài tập: Cho hs làm bài 1,2 tại lớp. *Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: C -> CO 2 -> CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 -> CaCO 3 -> Ca(HCO 3 ) 2 -> CaCO 3 Về nhà. Làm các bài còn lại sgk,sbt. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 5 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 13/9/2009 Tiết 5. Bài 3. Tính chất hoá học của axit I. Mục tiêu. 1. Hs biết đợc t/c hh chung của axit và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng cho mỗi t/c. 2.Hs biết vận dụng những hiểu biết về t/c hh để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất. Hs biết vận dụng những t/c hh của axit,oxit đã học để giải bài tập hh. II. Chuẩn bị đồ dùng. Hoá chất: ddHCl, dd H 2 SO 4 ,Zn, Al, Fe, CuO, dd NaOH, PP, dd CuSO 4 , quì tím. Dụng cụ: 5 bộ. ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống pipet, cặp gỗ, thìa xúc. III. Bài cũ. Trình bày t/c hh của oxitaxit,oxitbazơ.Pt minh hoạ. IV. Bài mới. Vào bài. Các axit khác nhau có những t/c hh chung nh thế nào? Tiết học này ta sẽ nghiên cứu. Hoạt động dạy và học. Nội dung Hoạt động của thầy và trò I. Tính chất hoá học. 1. DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ 2. DD axit(HCl, H 2 SO 4 ) t/d với nhiều kim loại (Mg, Fe, Al, Zn ) -> muối và giải phóng hiđro. Fe + 2 HCl -> FeCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 Lu ý: Với HNO 3 , H 2 SO 4 đ n t/d đợc hầu hết kim loại nhng k giải phóng H 2 . 3. Axit t/d với bazơ tạo muối và nớc. 2 NaOH + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + H 2 O Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 -> CuSO 4 +2H 2 O 4. Axit t/d với oxitbazơ -> muối và nớc. Fe 2 O 3 + 6 HCl -> 2FeCl 3 + 3H 2 O MgO + H 2 SO 4 -> MgSO 4 + H 2 O 5. Axit t/d với muối -> muối mới và axit mới. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O II. Axit mạnh và axit yếu. Dựa vào t/c hh của axit phân làm 2 loại: - Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 - Axit yếu: H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S Gv phát dụng cụ hoá chất cho các nhóm. Gv cho vài giọt dd HCl vào mẫu quì tím. Hs quan sát nhận xét. Gv giao cho 4 nhóm làm 4 thí ngjiệm sau: 1. Fe p/ với HCl, 2. Zn p/ H 2 SO 4 , 3. Al p/ với HCl, 4. Al p/ với H 2 SO 4 . Các nhóm tiến hành quan sát, nhận xét rút ra kết luận.(lu ý chỉ lấy kim laọi hoạt động thờng và k dùng H 2 SO 4 đ, HNO 3 vì k giải phóng H 2 ) Gv phân làm 2 nhóm thực hiện các thí nghiệm sau: Nhóm 1 dd NaOH có pp và cho H 2 SO 4 vào. Nhóm 2 cho H 2 SO 4 vào Cu(OH) 2 Các nhóm tiến hành thí nghiệm,quan sát, nhận xét và rút ra kết luận, viết ptp. Theo em nếu dùng dd NaOH có qìu tím cứ nhỏ từ từ H 2 SO 4 vào thì lúc nào qt có màu xanh, đổ, tím.nêu tỉ lệ của 2 dd đó? Từ t/c oxitbazơ nêu t/c 4 của axit và viết ptp. Nhắc lại cách đ/c SO 2 trong phòng thí nghiệm, viết pthh, từ đó có thể rút ra t/c của axit ?Gv bổ sung t/c 5. Cho hs nghiên cứu sgk và phân loại axit Kết luận: Axit có mấy t/c hh? Đó là những t/c nào? Axit đợc phân làm mấy loại? Học sinh đọc em có biết. Bài tập. Số 1,2. Hs thảo luận nhóm và trình bày bài, gv nhận xét, bổ sung. Về nhà. Hs làm các bài còn lại sgk, sbt. Ra thêm.( các bài I.10;I 11 ở sách nắm vững kiến thcs, rèn luyện kĩ năng) Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 6 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 1. Cho 8 g SO 3 t/d hết với 92ml nớc(d = 1g/ml) thu đợc dd A. Cho 6,2 g Na 2 O hoà tan hết vào 93,8 ml nớc, thu đợc dd B. Trộn một nửa dd A với một nửa dd B đợc 100 ml dd C. 1. Tính nồng độ % Của dd A và dd B. 2. Tính nồng độ mol của dd c? 2. Cho một lợng oxit của kim loại hoá trị II t/d vừa hết với lợng vừa đủ dd HCl 7,3 % thu đợc dd muối clorua của kim loại đó nồng độ 10,51%. hãy xác định oxit kim loại đó?./. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 7 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 15/9/2009 Tiết 6,7. Bài 4. Một số axit quan trọng I. Mục tiêu. 1. Hs biết: Những t/c của axit HCl, H 2 SO 4 loãng; chúng có đầy đủ t/c hh của axit. Viết đúng PT cho mỗi t/c. - H 2 SO 4 đặc có những t/c riêng: tính oxi hoá(t/d với những kim loại kém hoạt động), tính háo nớc. Dẫn ra đợc pthh cho những t/c này. - Những ứng dụng quan trọng của các axit này trong sản xuất và đời sống. 2. Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành thí nghiệm. Các công đoạn, nguyên liệu sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp, những phh xẩy ra ở các công đoạn. Vận dụng t/c của HCl; H 2 SO 4 trong việc giải bài tập định tính và định lợng. II. Chuẩn bị đồ dùng. Tiết 1. dd HCl, H 2 SO 4 loãng, quì tím, kl(Zn,Al, Fe). CuSO 4 , dd NaOH để đ/c Cu(OH) 2 . ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống pipet, cặp gỗ. Tiết 2. H 2 SO 4 đặc, Cu, đờng kính, dd BaCl 2 , dd H 2 SO 4 , dd Na 2 SO 4 . Đèn cồn, ống nghiệm, giá đỡ, pipet, đũa thuỷ tinh. Tranh ứng dụng và sản xuất axit H 2 SO 4 . III. Bài mới. Vào bài. Ta đã biết đợc t/c hh chung của axit. Vậy bài học hôm nay ta sẽ xét xem axit HCl, H 2 SO 4 loãng có t/c và ứng dụng ra sao? Hoạt động dạy và học. Nội dung Hoạt động của thầy trò. Tiết 6. A. Axitclohiđric.(HCl) Dẫn khí HCl vào nớc đợc dd ax HCl. dd HCl bão hoà(đậm đặc) 37% 1. T/c hoá học. - làm quì tím chuyển màu đỏ. - T/d với nhiều kim loại(Mg, Zn, Al, Fe ) tạo thành muối clorua và giải phóng khí H 2 . 2HCl + Zn -> ZnCl 2 + H 2 -T/ d với bazơ tạo thành muối clorua và nớc. 2HCl + KOH -> 2 KCl + H 2 O 2HCl + Mg(OH) 2 -> MgCl 2 + 2H 2 O - T/d với oxit bazơ -> Muối clorua và n- ớc HCl + MgO -> MgCl 2 + H 2 O - T/d với muối -> muối mới và axit mới 2HCl + CaCO 3 -> CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2. ứng dụng.( sgk) B. Axit sunfuaric(H 2 SO 4 ) 1. Tính chất vật lí. Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp 2 lần nớc(D = 1,83g/ml với 98%), không bay hơi, dễ tan trong nớc, toả nhiều nhiệt. Chú ý khi pha loãng phải rót từ từ axit dặc vào lọ đựng nớc sẵn rồi khuấy đều(k làm ngợc lại) 2. T/c hoá học. a. dd ax H 2 SO 4 loãng có t/c chung của Nhìn vào bảng tính tan thấy HCl nh thế nào? Nếu trong pt viết HCl khí gọi tên nh thế nào? Axit HCl có t/c hh của một axit mạnh vậy đó là những t/c hh nào? 1 hs trình bày ở bảng còn lại trình bày vào vở. Gv giới thiệu hoá chất dụng cụ và hớng dẫn hs làm thí nghiệm. Các nhóm tiến hành thí nghiệm và nhận xét cho mỗi t/c. Hs đọc nghiên cứu ứng dụng sgk. Cho hs xem dd H 2 SO 4 rồi nhận xét. Đọc nghiên cứu sgk -> t/c vật lí Khi pha loãng phải làm đúng quy trình vì sao phải làm nh vậy? (gv phải giải thích rõ) Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 8 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 axit. - Làm quì tím chuyển đỏ. - T/d với kl(Mg, Zn ) -> muối sunfat và H 2 Zn + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2 - T/d với bazơ -> muối và nớc. H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 -> ZnSO 4 + 2H 2 O - T/d với oxitbazơ -> muối và nớc MgO + H 2 SO 4 -> MgSO 4 + H 2 O - T/d với muối-> muối mới và axit mới H 2 SO 4 + K 2 SO 3 -> K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O. Tiết 7. 2. Axitsunfuaric đặc có những t/c hh riêng. a. T/d với nhiều kim loại tạo thành muối, khí( thờng SO 2 ) và nớc. Cu + 2 H 2 SO 4 đn -> CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 2Fe + 6 H 2 SO 4 đn -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O b. Tính háo nớc. C 12 H 22 O 11 42SOH 11 H 2 O + 12C III. ứng dụng. IV. Sản xuất axitsunfuaric. Nguyên liệu: S, FeS 2 , kk, nớc, chất đốt. Các công đoạn. - Đốt S trong kk. S + O 2 -> SO 2 - Sx SO 2 bằng cách oxi hóa SO 2 2SO 2 + O 2 T0 V2O5 2SO 3 - SO 3 t/d với nớc. SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4 V. Nhận biết axitsunfuric và muối sunfat Dùng một trong thuốc thử BaCl 2 ,Ba(NO 3 ) 2, , Ba(OH) 2. . Vd: H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 -> BaSO 4 + 2HNO 3 K 2 SO 4 + BaCl 2 -> BaSO 4 + 2HCl Ngoài ra còn có thể dùng Kl nh Mg, Zn, Fe, Al nếu là H 2 SO 4 thì tạo khí. Hs tự trình bày t/c hh của axit sunfuric loãng. các nhóm tiến hành thí nghiệm để kiểm chứng. Gv giao dụng cụ hoá chất cho các nhóm Hớng dẫn làm thí nghiệm. Các nhóm tiến hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét, viết pthh. Rút ra kết luận. Khác với axit H 2 SO 4 loãng ở chỗ nào? Hs viết pt Fe t/d với H 2 SO 4 đn. So sánh Fe t/d với H 2 SO 4 l và đnóng. Gv làm thí nghiệm,hs quan sát nhận xét. tại sao lại có bọt khí trào ra? gv giải thich và viết pt.(do 1 phần c bị H 2 SO 4 đặc oxi hóa thành CO 2 , SO 2 tức bọt khí pt C + 2H 2 SO 4 -> 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O) Khi sử dụng H 2 SO 4 đặc cần chú ý gì? Vì sao? Quan sát tranh H1.12 nêu ứng dụng. Hs nghiên cứu sgk. NL sx H 2 SO 4 là gì? Để đ/c chế đợc H 2 SO 4 từ S qua những công đoạn nào? V 2 O 5 là chất gì ở pt? GV: Thực tế không qua t/d với nớc mà phun H 2 SO 4 đ tạo ôlêum(H 2 SO 4 .nSO 3 ) Đọc nghiên cứu sgk. Muối sunfat là muối chứa gốc gì? Gv giới thiệu hoá chất thờng dùng để nhận biết. Cho hs làm thí nghiệm và quan sát, nhận xét. Có thể dùng thêm loại hoá chất nào nữa? C. Kết luận. Nêu t/c của HCl, H 2 SO 4 l. T/c riêng của H 2 SO 4 đn Nêu pp sx H 2 SO 4 và nhận biết ntn? D. Hớng dẫn hs làm bài tập Bài 1,2,4 sgk Về nhà làm bài còn lại sgk và sbt. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 9 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 D. Kiểm tra 15ph Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: 1. Oxit là h/c mà thành phần gồm: A. Một phi kim và một kim loại; B. Một kim loại và một h/c khác. C. Một phi kim và một h/c khác; D. Một nguyên tố khác và oxi. 2. Trong thành phần của axit gồm: A. Kim loại và phi kim; B. Kim loại và gốc axit; C. Hiđro và gốc axit; D. Phi kim và gốc axit. 3. Oxit của một nguyên tố hoá trị II chứa 28,57% về khối lợng là oxi.Nguyên tố đó là:A. Mg; B. Fe; C. Ca; D. Cu. 4. Khi phân tích một h/c ngời ta thấy S chiếm 32,65% về khối lợng. Hợp chất đó là: A. SO 2 ; B. H 2 SO 3 ; C. SO 3 ; D. H 2 SO 4 . Tự luận: Hoàn thành các PTPƯ sau( nếu có). 1. K 2 O + H 2 O -> 2. N 2 O 5 + H 2 O -> 3. Fe 2 O 3 + H 2 O -> 4. SiO 2 + H 2 O -> 5. Al 2 O 3 + H 2 SO 4 -> 6. FexOy + HCl -> 7. SO 2 + NaOH -> 8. H 3 PO 4 + KOH -> 9. HCl + Cu -> 10. H 2 SO 4 + Fe -> 11. H 2 SO 4 đ + Fe 0t Biểu điểm: Trắc nghiệm mỗi câu 1 đ; Mỗi pt 0,5 đ; riêng pt cuối 1 đ. Đáp án: 1.D; 2.C; 3.C; 4. D; Phần pt gồm các pt 3,4,9 không xẩy ra; các ptcòn lại sử dụng t/c đã học để hoàn thành; còn pt 11 nh sau: 6H 2 SO 4 đ,n + 2Fe -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Thu bài, nhận xét giờ kiểm tra Về nhà: làm các bài tập sgk và sbt. Nghiên cứu và làm bài tập ở bài luyện tập./. Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 2009 -2010 10 [...]... viết pt của 1 số kim lo i v i phi 2Fe + 3Cl2 t 0 2FeCl3 kim khác( kim lo i mạnh vẫn t/d v i phi Ghi chú: Hầu hết kim lo i (trừ Au, Ag, Pt) kim ở nhiệt độ thờng) đều phản ứng v i oxi ở nhiệt độ thờng hay cao -> oxit(thờng oxit bazơ) ở nhiệt độ cao kim lo i phản ứng v i nhiều phi kim -> mu i 2 Phản ứng của kim lo i v i dd axit Một số kim lo i t/d v i dd axit loãng(HCl, Ta đã học t/c này qua những b i. .. Hóa học 9 28/10/20 09 Tiết 18 B i 13 Luyện tập chơng I Các lo i hợp chất vô cơ I Mục tiêu 1 Hs biết đợc m i quan hệ về t/c hh giữa các lo i hợp chất vô cơ v i nhau Viết đợc PTHH biễu diễn cho sự biến đ i hoá học 2 Vận dụng những hiểu biết về m i quan hệ đó để gi i thích những hiện tợng tự nhiên, áp dụng trong đ i sống và sản xuất Vận dụng quan hệ đó để làm b i b i tập thực hiện TN0 biến đ i giữa các... b i tập sgk, sbt Nghiên cứu b i 16./ Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 20 09 -2010 34 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn 10/11/20 09 Tính chất hoá học của kim lo i Hóa học 9 Tiết 22 A Mục tiêu 1 Kiến thức: Hs biết đợc t/c hoá học của kim lo i n i chung Tác dụng của kim lo i v i phi kim, v i dd axit, v i dd mu i 2 Kĩ năng: Biết rút ra t/c hoá học của kim lo i bằng cách: - Từ những kiến thức ở lớp 8 và chơng I lớp 9. .. những hiểu biết về t/chh của mu i để giảithíchmột số hiện tợng thờng gặp trong đ i sống và sản xuất, học tập hh Biết gi i b i tập liên quan đến t/c hh của mu i II Chuẩn bị đồ dùng dạy học Các hoá chất dd AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, CaCO Kim lo i Cu, Fe(đinh sắt sạch) ống nghiệm cỡ nhỏ, cặp gỗ, pipet III B i cũ Mu i là hợp chất nh thế nào? Phân lo i IV B i m i Vào b i Mu i là hợp chất của kim... Magiê sunfat và natri cacbonat d Cãni cacbonat và axit clohiđric e Natri nitơrat và kali sunfat g Natri hiđrosunfit và axit sunfuric Nguyễn Thị Minh Huệ Năm học 20 09 -2010 22 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 h Nhiệt phân kali clorat Câu 2 Cho thanh kẽm kim lo i vào dung dịch mu i đồng(II) sunfat, sau một th i gian phản ứng: a Kh i lợng thanh kim lo i, kh i lợng dung dịch tăng hay giảm? Vì sao? b Màu... Minh Huệ Năm học 20 09 -2010 25 Trờng THCS Hoàng Xuân Hãn Hóa học 9 25/10/20 09 Tiết 17 B i 12 M i quan hệ giữa các lo i hợp chất vô cơ I Mục tiêu 1 Hs biết đợc m i quan hệ về t/c hh giữa các lo i hợp chất vô cơ v i nhau Viết đợc PTHH biễu diễn cho sự biến đ i hoá học 2 Vận dụng những hiểu biết về m i quan hệ này để gi i thích những hiện tợng tự nhiên, áp dụng trong sản xuất và đ i sống Vận dụng m i. .. làm b i tập, thực hiện những TN 0 hoá học biến đ i giữa các chất II Chuẩn bị Bảng m i quan hệ giữa các lo i chất vô cơ dán Bảng phân lo i hợp chất vô cơ Phiếu học tập ra cho 4 nhóm viết pt để biểu diễn m i quan hệ các hợp chất vô cơ IV B i m i Vào b i: Qua t/c hh các lo i h/c vô cơ ta thấy giữa các chất có sự biến đ i qua l i v i nhau, sự biến đ i đó đợc biểu diễn ra sao? Hoạt động dạy và học N i dung... đã biết kim lo i có nhiều ứng dụng trong đ i sống và sản xuất Để sử dụng có hiệu quả ta cần hiểu t/c hh của kim lo i qua b i học hôm nay Hoạt động dạy và học N i dung Hoạt động của thầy và trò Nhắc l i t/c hh của oxi, axit, mu i Từ đó 1 Phản ứng của kim lo i v i phi kim em đã biết đợc kim lo i có những t/c hh a Tác dụng v i oxi -> oxit(thờng là oxit nào? bazơ) t0 Từ t/c oxi t/d v i Fe em hãy viết ptp... - Tiến hành thí nghiệm, gi i thích hiện tợng, nhận xét Từ ptp 1 số kim lo i cụ thể kh i quát hoá t/c của kim lo i - Viết đợc pthh biễu diễn t/c hoá học B Chuẩn bị đồ dùng Dụng cụ c i tiến i u chế clo, thí nghiệm Na t/d v i clo trong bình kín(H2.4), ống nghiệm đèn cồn, diêm Dung dịch CuSO4, Fe, Na, dd HCl đặc, MnO2 rắn Phiếu giao việc cho các nhóm thực hiện nghiên cứu trong giờ C B i m i Vào b i Ta... axit sunfuric tác dụng vừa hết 50 gam dung dịch kali hiđroxit 11,2% Tính nồng độ % cua axit sunfuric b (1đ) Hoà tan 20 gam hỗn hợp A gồm săt(III) oxit và đồng(II) oxit cần dùng 350 ml dung dịch axit clohiđric 2M Tính kh i lợng của m i oxit có trong hỗn hợp A Phần tự chọn(1 đ) Chọn 1 trong hai b i sau B i 1 Cho 40 gam canxi vào 1 lít nớc thì thu đợc bao nhiêu gam kết tủa Biết độ tan của canxi hiđroxit . CaCO . Kim lo i Cu, Fe(đinh sắt sạch) ống nghiệm cỡ nhỏ, cặp gỗ, pipet. III. B i cũ. Mu i là hợp chất nh thế nào? Phân lo i. IV. B i m i. Vào b i. Mu i là hợp chất của kim lo i và gốc axit. Vậy. săt(III) oxit và đồng(II) oxit cần dùng 350 ml dung dịch axit clohiđric 2M. Tính kh i lợng của m i oxit có trong hỗn hợp A. Phần tự chọn(1 đ). Chọn 1 trong hai b i sau B i 1. Cho 40 gam canxi. v i oxi, hiđro, nớc. Vận dụng gi i các b i tập định lợng. 2. Rèn luyện kĩ năng nhớ, hiểu vận dụng thành thạo kiến thức trong việc gi i b i tập. Biết t duy kh i niệm và vận dụng lô gíc. II.