KIỂM TRA CHƯƠNG 2 Câu 1 Đại lượng nào dưới đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+ A. số lớp electron B. số electron ở lớp ngoài cùng C. nguyên tử khối D. số electron trong nguyên tử Câu 2 Bán kính các nguyên tử Al, Mg, K, Na tăng dần theo thứ tự sau A. Al < Mg < Na < K B. Al < Na < Mg < K C. K < Na < Mg < Al D. Al < K < Na < Mg Câu 3 Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần độ âm điện A. Mg < B < Al < C B. Mg < Al < B < C C. B < Mg < Al < C D. Al < B < Mg < C Câu 4 Các ngun tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ ngun tử của các ngun tố nhóm A có A. số e như nhau B. số lớp e như nhau C. số e ở lớp ngồi cùng như nhau D. cùng số electron s hay p Câu 5 Hợp chất với hiđro của một nguyên tố là H 2 R. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố đó là A. RO 2 B. RO 3 C. R 2 O 5 D. R 2 O 7 Câu 6 Cho S(Z=16). Cấu hình của ion S 2- là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 Câu 7 Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A, B cùng một nhóm và ở 2 chu kỳ liên tiếp là 32. Hai nguyên tố đó là A. Mg và Ca B. O và S C. N và Si D. C và Si Câu 8 Cation R + có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron của R là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 9 Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong BTH thì A. phi kim mạnh nhất là iot B. kim loại mạnh nhất là liti C. phi kim mạnh nhất là flo D. kim loại yếu nhất là xesi Câu 10 Cho các nguyên tố Na , Mg , Al , Si , P , S , Cl , Ar thuộc chu kỳ 3 . Lớp ngoài cùng có số electron tối đa là A. 3 B. 10 C. 8 D. 20 Câu 11 Trong bảng TH , các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào ? A. theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. các nguyên tố có cùng số lớp trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng C. các nguyên tố có cùng số electron hóa trò trong nguyên tử được xếp thành 1 cột D. cả A,B,C Câu 12 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Vậy X thuộc A. Chu kỳ 5 , nhóm IIIA B. Chu kỳ 3, nhóm VA C. Chu kỳ 3,nhóm IIIA D. Chu kỳ 4, nhóm VA Câu 13 Trong một chu kỳ , bán kính nguyên tử các nguyên tố A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. giảm theo chiều tăng dần của tính phi kim D. Cả B, C đúng Câu 14 Nguyên tố X thuộc chu kì 3 , nhóm IIA. Cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 15 Độ âm điện của 1 nguyên tố đặc trưng cho khả năng A. nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác B. hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử D. nhường proton của nguyên tử đó cho ngtử khác Câu 16 Trong một nhóm A , bán kính nguyên tử các nguyên tố A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. giảm theo chiều giảm dần của tính kim loại D. Cả A , C đúng Câu 17 Trong BTH , nguyên tố X có số thứ tự là 16 , vậy X thuộc A. chu kỳ 3 , nhóm IVA B. chu kỳ 3 , nhóm VIA C. chu kỳ , nhóm VIA D. chu kỳ 4 , nhóm IIIA Câu 18 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố A, X, M, Q lần lượt là: 9 ,7 ,20 ,19. Chọn phát biểu đúng A. 4 nguyên tố trên đều thuộc cùng 1 chu kì B. A, M thuộc chu kì 4 C. M, Q thuộc chu kì 4 D. X, M thuộc chu kì Câu 19 So sánh tính kim loại của Na, K , Rb thì A. Na > K > Rb B. Na < K < Rb C. K < Na < Rb D. Rb < K <Na Câu 20 So sánh tính phi kim của C, N, O thì A. C < N < O B. C > N >O C. C < O < N D. O > C > N B. TỰ LUẬN Câu 1 Cho 6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước thu được 3,36 lit hiđro (đkc). Xác đònh tên kim loại Câu 2 Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 2 . Trong hợp chất của nó với hiđro thì hiđro Chiếm 25% về khối lượng. Tìm nguyên tử khối và tên của nguyên tố R. Câu 3 Tổng số hạt trong ngun tử một ngun tố nhóm VA là 21 a. Xác định ngun tử khối b. Viết cấu hình electron của ngun tố trên . Câu 4 Cho hai ngun tố X và Y có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng lần lượt là 3s 1 và 4s 1 Viết cấu hình elctron và xác định vị trí X và Y trong BTH. Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn Họ tên Kiểm Tra Viết Lớp 10A 8 Mơn : Hóa 10 Điểm L ời phê của giáo viên A. TRẮC NGHIỆM Câu 1 Hợp chất với hiđro của một nguyên tố là H 2 R. Công thức oxit cao nhất của nguyên tố đó là A. RO 2 B. RO 3 C. R 2 O 5 D. R 2 O 7 Câu 2 Cho các nguyên tố Na , Mg , Al , Si , P , S , Cl , Ar thuộc chu kỳ 3 . Lớp ngoài cùng có số electron tối đa là A. 3 B. 10 C. 8 D. 20 Câu 3 Độ âm điện của 1 nguyên tố đặc trưng cho khả năng A. nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác B. hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử D. nhường proton của nguyên tử đó cho ngun tử khác Câu 4 So sánh tính phi kim của C, N, O thì A. C < N < O B. C > N >O C. C < O < N D. O > C > N Câu 5 Sắp xếp các nguyên tố C, Si, Na, Mg theo chiều giảm dần năng lượng ion hóa thứ nhất A. C > Si > Mg > Na B. Si > C > Mg > Na C. C > Mg > Si > Na D. Si > C > Na > Mg Câu 6 Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong BTH thì A. phi kim mạnh nhất là iot B. kim loại mạnh nhất là liti C. phi kim mạnh nhất là flo D. kim loại yếu nhất là xesi Câu 7 Nguyên tố X thuộc chu kì 3 , nhóm IIA. Cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 8 So sánh tính kim loại của Na, K , Rb thì A. Na > K > Rb B. Na < K < Rb C. K < Na < Rb D. Rb < K <Na Câu 9 Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự tăng dần độ âm điện A. Mg < B < Al < C B. Mg < Al < B < C C. B < Mg < Al < C D. Al < B < Mg < C Câu 10 Cation R + có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron của R là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 11 Trong một chu kỳ , bán kính nguyên tử các nguyên tố A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. giảm theo chiều tăng dần của tính phi kim D. Cả B, C đúng Câu 12 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố A, X, M, Q lần lượt là: 9 ,7 ,20 ,19. Chọn phát biểu đúng A. 4 nguyên tố trên đều thuộc cùng 1 chu kì B. A, M thuộc chu kì 4 C. M, Q thuộc chu kì 4 D. X, M thuộc chu kì Câu 13 Bán kính các nguyên tử Al, Mg, K, Na tăng dần theo thứ tự sau A. Al < Mg < Na < K B. Al < Na < Mg < K C. K < Na < Mg < Al D. Al < K < Na < Mg Câu 14 Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A, B cùng một nhóm và ở 2 chu kỳ liên tiếp là 32. Hai nguyên tố đó là A. Mg và Ca B. O và S C. N và Si D. C và Si Câu 15 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Vậy X thuộc A. Chu kỳ 5 , nhóm IIIA B. Chu kỳ 3, nhóm VA C. Chu kỳ 3,nhóm IIIA D. Chu kỳ 4, nhóm VA Câu 16 Trong BTH , nguyên tố X có số thứ tự là 16 , vậy X thuộc A. chu kỳ 3 , nhóm IVA B. chu kỳ 3 , nhóm VIA C. chu kỳ , nhóm VIA D. chu kỳ 4 , nhóm IIIA Câu 17 Đại lượng nào dưới đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+ A. số lớp electron B. số electron ở lớp ngoài cùng C. nguyên tử khối D. số electron trong nguyên tử Câu 18 Cho S(Z=16). Cấu hình của ion S 2- là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 Câu 19 Trong bảng TH , các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào ? A. theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. các nguyên tố có cùng số lớp trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng C. các nguyên tố có cùng số electron hóa trò trong nguyên tử được xếp thành 1 cột D. cả A,B,C Câu 20 Trong một nhóm A , bán kính nguyên tử các nguyên tố A. tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. giảm theo chiều giảm dần của tính kim loại D. Cả A , C đúng B. TỰ LUẬN Câu 1 (1,25 điểm) Cho 3,9 g một kim loại nhóm IA tác dụng hết với nước thu được 1,12 lit hiđro (đkc). Xác đònh tên kim loại Câu 2 (1,25 điểm) Công thức với hiđro của một nguyên tố là RH 4 . Trong công thức oxit cao nhất thì oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Tìm nguyên tử khối và tên của nguyên tố R. Câu 3 (1,5 điểm) Tổng số hạt trong ngun tử một ngun tố nhóm VIA là 24 a. Xác định ngun tử khối b. Viết cấu hình electron của ngun tố trên . Câu 4 (1 điểm) Cho hai ngun tố X và Y có cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng lần lượt là 3s 1 và 4s 1 Viết cấu hình elctron và xác định vị trí X và Y trong BTH. Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn . tử Câu 18 Cho S(Z=16). Cấu hình của ion S 2- là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 3p 6 Câu 19 Trong bảng TH , các nguyên. 3p 6 . Cấu hình electron của R là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 9 Theo quy luật biến đổi tính. 3 , nhóm IIA. Cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 8 So sánh tính kim loại của Na, K , Rb thì