Nguyên tố kim loại kiềm thổ nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà ta thường coi như không phản ứng với ho.. Lượng kết tủa thu được là: Tên Bài Trọng Tâm Mức Độ Kim lọai kiềm và hợp ch
Trang 1Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
I KIM LOẠI KIỀM
Câu 1 Nguyên tố hoá học nào không thuộc nhóm kim loại kiềm?
Câu 2 Chọn phát biểu sai về kim loại kiềm
A Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs
B Có 1 electron ở lớp ngoài cùng
C Có tính khử mạnh, tăng dần từ Li đến Cs.
D Chất có tính khử mạnh nhất bảng tuần hoàn là Cs.
Câu 3 Chọn phương trình hoá học sai:
A 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2 B 2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu
C 2 Na + Cl2 → 2 NaCl D 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Câu 4 Bảo quản Kim loại kiềm bằng cách : Ngâm Kim loại kiềm trong
Câu 5 Dung dịch nào làm quì tím hoá xanh?
Câu 6 Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày
Câu 7 Dung dịch NaOH không phản ứng với:
A Dung dịch NaHCO3 B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch HCl.
Câu 8 Cho các chất LiOH, NaOH, KOH, NH3 Độ mạnh của lực bazơ tăng theo thứ tự:
A NH3, KOH, NaOH, LiOH B NH3, LiOH, NaOH, KOH C LiOH, NaOH, KOH, NH3 D NH3, KOH, NaOH, LiOH.
II KIM LOẠI KIỀM THỔ
Câu 9 Chọn phát biểu đúng về kim loại kiềm thổ?
A Có 2 electron ở lớp ngoài cùng B Số oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +1.
C Nằm ở chu kì 2 của bảng tuần hoàn D Trong các phản ứng hóa học, dễ nhận 2 electron.
Câu 10 Nguyên tố kim loại kiềm thổ nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà ta thường coi như không phản ứng với ho.
Câu 11 Thạch cao sống có thành phần hoá học là:
Câu 12 Loại nước nào sau đây không là nước cứng
Câu 13 Trong cốc chứa nước cứng tạm thời, có chứa:
A CaCl2, CaSO4 B CaCl2, MgCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2.
Câu 14 Nước cứng là nước chứa nhiều ion
A Ca2+, Fe3+ B Na+, K+ C Al3+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+
Câu 15 Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta:
A Đun sôi B dùng Dd Na2CO3 C dùng Dd NaOH D dùng Dd Ca(OH)2
Câu 16 Cách nào sau đây không được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?
A Đun sôi B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ C.Dùng phèn chua D Dùng zeolit
Câu 17 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng:
A Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 B Ca(OH)2, CO2 C BaCl2, Na2SO4 D MgSO4, NaCl
Câu 18 Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion
Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?
III NHÔM
Câu 19 Chọn phát biểu sai về Al
C Dẻo, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt D Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20 Al không tan trong dung dịch nào sau đây?
Câu 21 Dãy chất nào sau đây gồm những chất lưỡng tính:
A Al2O3; Al(OH)3 B Al(OH)3, AlCl3 C Al, Al(OH)3 D Al, Al2O3.
Câu 22 Cho Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa td với dd NaOH là:
Câu 23 Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách
A Dùng CO khử Al2O3 B điện phân nóng chảy Al2O3 C.điện phân dung dịch AlCl3 D.điện phân nóng chảy AlCl3
Câu 24 Vai trò nào sau đây không phải của Criolit (Na3AlF6) trong sản xuất nhôm:
A Tăng hàm lượng nhôm trong nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu)
B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 (tiết kiệm năng lượng)
Trang 2Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy
D Tạo một lớp xỉ, ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá
Câu 25 Chọn công thức viết không phù hợp với tên gọi
A Criolit (3NaF.AlF3) B Phèn chua (KAl(SO4)2 12H2O)
C Mica (K2O Al2O3 6H2O) D Boxit (Al2O3.2H2O)
Câu 26 Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích :
A Làm mềm nước B Khử mùi C Làm trong nước D Diệt khuẩn.
Câu 27 Cho dung dịch NaOH dư vào dd AlCl3 thu được dung dịch chứa những muối nào sau đây?
Câu 28 Trường hợp nào sau đây không có kết tủa sau phản ứng?
A Dẫn từ từ khí HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.
B Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.
C Bơm từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào bình khí CO2.
D Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch MgCl2.
Câu 29 Để chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính, ta cho Al(OH)3 tác dụng với Dung dịch
Câu 30 Cốc băng Al có thể dùng để chứa dung dịch:
Câu 31 Dẫn 2,24 lit (ở đktc) khí CO2 qua 100ml dung dịch NaOH 1,6M Dung dịch sau phản ứng chứa:
Câu 32 Cho 8,97 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 2,576 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là
Câu 33 Trung hoà V ml dd NaOH 1M bằng 100 ml dd HCl 2M Giá trị của V là
Câu 34 Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10 kết tủa và dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu được
15g kết tủa nữa Phản ứng xảy ra hoàn toàn Tìm V?
Câu 35 Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Khối lượng kết tủa thu được là:
Câu 36 Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg vào dung dịch HCl Thể tích H2 (đktc) thoát ra là:
Câu 37 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng người ta thu được m
gam hỗn hợp rắn Giá trị của m là:
Câu 38 Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu được kết tủa sau pứ là:
Câu 39 Cho dung dịch chứa1,05 mol NaOH vào dung dịch chứa0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH dư là:
Câu 40 Nhỏ 340 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Phản ứng xảy ra hoàn toàn Lượng kết tủa thu
được là:
Tên
Bài
Trọng Tâm Mức
Độ
Kim
lọai
kiềm và
hợp chất
quan
trọng
của kim
lọai
kiềm
− Đặc điểm
cấu tạo
nguyên tử
kim loại
kiềm và các
phản ứng
đặc trưng
của kim loại
kiềm
− Phương
pháp điều
chế kim loại
kiềm
− Tính chất
Biết Câu 1 Nguyên tố hoá học nào không
thuộc nhóm kim loại kiềm?
A Sr B Cs C K D Na Câu 2 Chọn phát biểu sai về kim loại
kiềm
A Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy
tăng dần từ Li đến Cs
B Có 1 electron ở lớp ngoài cùng
C Có tính khử mạnh, tăng dần từ Li
đến Cs
D Chất có tính khử mạnh nhất bảng
tuần hoàn là Cs
Câu 3 Chọn phương trình hoá học sai:
A 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
HS biết: Nhóm KLK thuộc nhóm IA, gồm: Li, Na,
K, Rb, Cs ĐA: A Sr
HS biết:
-KLK có 1 electron ở lớp ngoài cùng
-KLK có tính khử mạnh, tăng dần từ Li đến Cs -KLK Cs có tính khử mạnh nhất BTH (đã nói ở lớp
10, giờ đã nhắc lại tại bài học)
PP giải: loại trừ ĐA: A
HS biết: Các phản ứng đặc trưng của KLK KLK
phản ứng với PK (clo), axit (HCl), H2O
Trang 3Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
hoá học cơ
bản của
NaOH,
NaHCO3,
Na2CO3,
KNO3
Hiểu
Biết
Biết
Biết
Hiểu
Vận dụng -Biết
Vận dụng -Biết Vận dụng -Biết
B 2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu
C 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
D 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Câu 4 Bảo quản Kim loại kiềm bằng
cách: Ngâm Kim loại kiềm trong
A Nước B Ancol
C Dd H2O2 D Dầu hỏa
Câu 5 Dung dịch nào làm quì tím hoá
xanh?
A Na2CO3 B NaHCO3.
C Al2(SO4)3 D NaCl.
Câu 6 Chất nào sau đây có thể dùng
làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày
A NaHCO3 B NaClO
C NaOH D Na2CO3.
Câu 7 Dung dịch NaOH không phản
ứng với:
A Dung dịch NaHCO3.
B Dung dịch MgCl2.
C Dung dịch Na2CO3.
D Dung dịch HCl.
Câu 8 Cho các dung dịch: LiOH,
NaOH, KOH, NH3 Độ mạnh của lực bazơ tăng theo thứ tự:
A NH3, KOH, NaOH, LiOH
B NH3, LiOH, NaOH, KOH
C LiOH, NaOH, KOH, NH3
D NH3, KOH, NaOH, LiOH.
Câu 31 Dẫn 2,24 lit (ở đktc) khí CO2
qua 100ml dung dịch NaOH 1,6M
Dung dịch sau phản ứng chứa:
A NaHCO3 B NaHCO3, Na2CO3.
C Na2CO3 D Na2CO3, NaOH.
Câu 32 Cho 8,97 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 2,576 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là
A Na B Li C Rb D.K
Câu 33 Trung hoà V ml dd NaOH 1M bằng 100 ml dd HCl 2M Giá trị của V
là
A 100 B 300 C 400 D.200
PP giải: Loại trừ ĐA: B.
HS biết: -KLK có tính khử mạnh, phản ứng với các
chất oxit hoá: oxi, hơi H2O có trong không khí
-KLK tác dụng với ancol
HS hiểu: KLK có tính khử mạnh nên phản ứng với
chất oxi hoá mạnh là H2O2
PP Giải: Loại trừ ĐA: D.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Na2CO3 là có
môi trường bazơ ⇒ quì tím hoá xanh
ĐA: A.
HS biết: Ứng dụng của NaHCO3 là làm thuốc chữa
bệnh đau dạ dày
ĐA: A.
HS biết:
-Tính chất hoá học cơ bản của NaOH là tính bazơ mạnh
-Tính bazơ mạnh: tác dụng với axit (HCl…), muối (NaHCO3, MgCl2 … tạo kết tủa hoặc chất điện li yếu
H2O…)
ĐA: C
HS biết: LiOH, NaOH, KOH là các bazơ mạnh tăng
dần theo thứ tự từ trái sang phải
-NH3 là 1 bazơ yếu (bài cũ)
PP Giải: Suy luận ĐA: B.
HS biết: Nhận dạng bài tập, vận dụng tính.
Giải: Tính nCO2 = 0,1 mol
nNaOH = 0,16 mol Lập tỉ lệ: nNaOH: nCO2 =1,6 ⇒ B đúng
ĐA: B.
HS biết: Nhận dạng bài tập xác định nguyên tố kim
loại kiềm, và giải
Giải: nKLK = 2 nH2 = 2 (2,576/22,4) = 0,23 mol
MKLK = 8,97/0,23 =39 ⇒ M: K
ĐA:: D.
HS biết: Phản ứng trung hoà thì: nOH- = nH+
Hay V 1 = 100.2 ⇒ V=200 ml
ĐA: D.
Kim
lọai
kiềm
thổ và
hợp chất
quan
trọng
của kim
lọai
kiềm
thổ
− Đặc điểm
cấu tạo
nguyên tử
kim loại
kiềm thổ và
các phản
ứng đặc
trưng của
kim loại
kiềm thổ
− Phương
pháp điều
Biết
Biết
Câu 9 Chọn phát biểu đúng về kim loại
kiềm thổ?
A Có 2 electron ở lớp ngoài cùng
B Số oxi hoá đặc trưng trong các hợp
chất là +1
C Nằm ở chu kì 2 của bảng tuần hoàn
D Trong các phản ứng hóa học, dễ
nhận 2 electron
Câu 10 Nguyên tố kim loại kiềm thổ
nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà
ta thường coi như không phản ứng với
H2O
HS biết: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm
thổ là có 2 electron ở lớp ngoài cùng
ĐA: A.
HS biết: Mg pu chậm với H2O (đã làm thực hành), coi như không pu
ĐA: D.
Trang 4Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
chế kim loại
kiềm thổ
− Tính chất
hoá học cơ
bản của
Ca(OH)2,
CaCO3,
CaSO4
− Các loại
độ cứng của
nước và cách
làm nước
mất cứng
Biết
Biết
Biết
Biết
Biết
Biết
Biết
Hiểu
Vận
dụng
-Hiểu
Vận
dụng
-Biết
Vận
dụng
A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 11 Thạch cao sống có thành phần
hoá học là:
A Ca(OH)2 B CaSO4.
C CaSO4.H2O D
CaSO4.2H2O
Câu 12 Loại nước nào sau đây không
là nước cứng
A nước mưa B nước biển
C nước giếng D nước sông Câu 13 Trong cốc chứa nước cứng tạm
thời, có chứa:
A CaCl2, CaSO4.
B CaCl2, MgCl2.
C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
D Ca(HCO3)2, CaCl2.
Câu 14 Nước cứng là nước chứa nhiều
ion
A Ca2+, Fe3+ B.Na+, K+
C Al3+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+
Câu 15 Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta:
A Đun sôi
B dùng Dd Na2CO3
C dùng Dd NaOH
D dùng Dd Ca(OH)2
Câu 16 Cách nào sau đây không được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?
A Đun sôi
B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ
C Dùng phèn chua
D Dùng zeolit
Câu 17 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng:
A Ca(HCO3)2, Ca(OH)2
B Ca(OH)2, CO2
C BaCl2, Na2SO4
D MgSO4, NaCl
Câu 18 Dung dịch chứa các ion Na+,
Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?
A K2CO3 B AgNO3.
C Na2SO4 D NaOH Câu 34 Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung
dịch Ca(OH)2 thu được 10 kết tủa và dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu được 15g kết tủa nữa Phản ứng xảy ra hoàn toàn Tìm V?
A 4,48 lit B 5,6 lit
C 7,84lit D 11,2 lit Câu 35 Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Khối lượng kết tủa thu được là:
A 25 gam B 40 gam
C 30 gam D 20 gam
HS biết: Công thức của thạch cao sống: CaSO4.2H2O ĐA: D.
HS biết: Nước mưa là nước mềm.
ĐA: A.
HS biết: Phân loại nước cứng, thành phần từng loại
nước cứng (định nghĩa các loại nước cứng)
ĐA: C
HS biết: Định nghĩa nước cứng ĐA: D.
HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: B.
HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: C.
HS biết:
-Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2 ⇒ A, B có xảy ra
-C có xảy ra do tạo kết tủa BaSO4
ĐA: D.
HS Hiểu: Dùng ion CO32- để làm mềm nước cứng, loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ Tương tự vậy, loại bỏ được cả
Ba2+, H+
ĐA: A.
HS biết: Nhận dạng ra bài tập-áp dụng công thức và
tính nCO2 = n↓ (1) + 2n↓ (2) = 10/100 + 2 50/100= 0,5 VCO2 = 0,5 22,4 =11,2 lit
Hoặc: Hiểu được các quá trình xảy ra viết PTHH và tính (chậm)
ĐA: D.
HS biết: Nhận dạng ra bài tập CO2 + dung dịch
Ca(OH)2 Lập tỉ lệ, rồi áp dụng công thức tính
Giải: nCO2 = 17,6/44=0,4 mol
n Ca(OH)2 = 0,6.0,5=0,3 mol ⇒ nCO2 : nCa(OH)2 = 1,33 ⇒ n↓ = 2.nCa(OH)2-nCO2= 0,2 ⇒ m↓ = 100 0,2 =20g
ĐA: D
Trang 5Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
-Biết Câu 36 Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg vào
dung dịch HCl Thể tích H2 (đktc) thoát
ra là:
A 2,24 lit B 3,36lit
C 1,12lit D 4,48lit
HS biết: Viết PTHH và giải
nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ VH2 = 2,24 l
ĐA: A.
Nhôm
và hợp
chất của
nhôm
− Đặc điểm
cấu tạo
nguyên tử
nhôm và các
phản ứng
đặc trưng
của nhôm
− Phương
pháp điều
chế nhôm
− Tính chất
hoá học cơ
bản của
Al2O3,
Al(OH)3,
Al2(SO4)3
− Cách nhận
biết Al3+
trong dung
dịch
Biết
Biết Biết
Vận dụng
- Biết
Biết
Biết
Biết
Biết
Hiểu
Câu 19 Chọn phát biểu sai về Al
A Nằm ở nhóm IIIA.
B Tan mạnh trong nước.
C Dẻo, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.
D Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20 Al không tan trong dung dịch
nào sau đây?
A Cu(NO3)2 B HCl
C NaOH D NaCl Câu 21 Dãy chất nào sau đây gồm
những chất lưỡng tính:
A Al2O3; Al(OH)3.
B Al(OH)3, AlCl3.
C Al, Al(OH)3.
D Al, Al2O3.
Câu 22 Cho Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa td với dd NaOH là:
A 5 B.2 C 4 D 3
Câu 23 Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách
A Dùng CO khử Al2O3
B điện phân nóng chảy Al2O3
C điện phân dung dịch AlCl3
D điện phân nóng chảy AlCl3
Câu 24 Vai trò nào sau đây không phải
của Criolit (Na3AlF6) trong sản xuất nhôm:
A Tăng hàm lượng nhôm trong
nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu)
B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của
Al2O3 (tiết kiệm năng lượng)
C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng
chảy
D Tạo một lớp xỉ, ngăn cách để bảo
vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá
Câu 25 Chọn công thức viết không phù
hợp với tên gọi
A Criolit (3NaF.AlF3)
B Phèn chua (KAl(SO4)2 12H2O)
C Mica (K2O Al2O3 6H2O)
D Boxit (Al2O3.2H2O) Câu 26 Người ta thường cho phèn
chua vào nước nhằm mục đích :
A Làm mềm nước B Khử mùi.
C Làm trong nước D Diệt khuẩn.
Câu 27 Cho dung dịch NaOH dư vào
dd AlCl3 thu được dung dịch chứa những muối nào sau đây?
A NaCl + NaAlO2
B NaCl
C NaAlO2
D NaCl + AlCl3 + NaAlO2 Câu 28 Trường hợp nào sau đây không
HS biết: Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo của Al
(kết hợp bài thực hành)
ĐA: B.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al.
ĐA: D.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3,
Al(OH)3
ĐA: A.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3
Da: C
HS biết: Cách điều chế Al ĐA: B.
HS biết: Vai trò của Criolit trong sản xuất Al.
ĐA: A.
HS biết:thành phần hoá học của các loại quặng
ĐA: C
HS biết:Ứng dụng cơ bản của phèn chua trong cuộc sống
ĐA: C
HS hiểu:Các PTHH xảy ra Xác định thành phần dung dịch
ĐA: A.
HS hiểu:viết được các phản ứng hoá học xảy ra
Trang 6Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
Hiểu
Biết
Biết Vận dụng -Biết
Vận dụng -Biết
Vận dụng -Biết
Vận dụng -Biết
có kết tủa sau phản ứng?
A Dẫn từ từ khí HCl đến dư vào dung
dịch NaAlO2
B Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dung
dịch AlCl3
C Bơm từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến
dư vào bình khí CO2
D Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến
dư vào dung dịch MgCl2
Câu 29 Để chứng minh Al(OH)3 lưỡng
tính, ta cho Al(OH)3 tác dụng với dung dịch
A HCl, NaOH B HCl, NaCl.
Câu 30 Cốc bằng Al có thể dùng để
chứa dung dịch:
A Kiềm B Nước vôi trong
C Axit D HNO3 đặc nguội Câu 37 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi
nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng người ta thu được
m gam hỗn hợp rắn Giá trị của m là:
A 2,24g B 4,08g
C 10,2g D 0,448g Câu 38 Một dung dịch chứa a mol
NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu được kết tủa sau pứ là:
A a = 3b B a = 4b
C a < 4b D a > 4b Câu 39 Cho dung dịch chứa1,05 mol
NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH dư là:
A 0,75 mol B 0,25 mol
C 0,45 mol D 065 mol Câu 40 Nhỏ 340 ml dung dịch NaOH
1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M
Phản ứng xảy ra hoàn toàn Lượng kết tủa thu được là:
A 7,8g B 8,84g
C 4,68g D 3,12g
trong các quá trình
ĐA: A.
HS biết: Tính chất lưỡng tính là vừa tác dụng với
axit, vừa tác dụng với dung dịch bazợ
ĐA: A.
HS hiểu: Al bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội
nên có thể dùng để chứa HNO3 đặc nguội
ĐA: D.
HS biết: Áp dụng Bảo toàn khối lượng
M = mAl + mFe2O3 = 10,2g
ĐA: C
HS hiểu: các PTHH xảy ra
Vận dụng tính
ĐA: C
HS biết: Viết các PTHH- Dựa vào số mol tính Giải: nNaOH(dư) = nNaOH(bđ) – nAl3+ = 1,05-4.0,2 = 0,25 ĐA: B.
HS biết: Viết các PTHH- Dựa vào số mol tính Giải: nNaOH = 0.34 mol
nAl3+ = 0,1 mol Lập tỉ lệ: nOH- :nAl3+=3,4 ⇒ n↓ =4.nAl3+ – nOH-=0,06. ⇒ m↓ = 78.0,06 = 4,68g
ĐA: C.
Tên
Bài
Trọng Tâm Mức
Độ
Kim lọai
kiềm và
hợp chất
quan
trọng
của kim
lọai
kiềm
− Đặc điểm
cấu tạo
nguyên tử
kim loại
kiềm và các
phản ứng đặc
trưng của
kim loại
kiềm
− Phương
pháp điều
chế kim loại
kiềm
Biết Câu 1 Nguyên tố hoá học nào không
thuộc nhóm kim loại kiềm?
A Sr B Cs C K D Na Câu 2 Chọn phát biểu sai về kim loại
kiềm
A Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy
tăng dần từ Li đến Cs
B Có 1 electron ở lớp ngoài cùng
C Có tính khử mạnh, tăng dần từ Li
đến Cs
D Chất có tính khử mạnh nhất bảng
tuần hoàn là Cs
Câu 3 Chọn phương trình hoá học sai:
HS biết: Nhóm KLK thuộc nhóm IA, gồm: Li, Na, K,
Rb, Cs ĐA: A Sr
HS biết:
-KLK có 1 electron ở lớp ngoài cùng
-KLK có tính khử mạnh, tăng dần từ Li đến Cs
-KLK Cs có tính khử mạnh nhất BTH (đã nói ở lớp
10, giờ đã nhắc lại tại bài học)
PP giải: loại trừ ĐA: A
HS biết: Các phản ứng đặc trưng của KLK KLK
Trang 7Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
− Tính chất
hoá học cơ
bản của
NaOH,
NaHCO3,
Na2CO3,
KNO3
Hiểu
Biết
Biết
Biết
Hiểu
A 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
B 2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu
C 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
D 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Câu 4 Bảo quản Kim loại kiềm bằng
cách: Ngâm Kim loại kiềm trong
A Nước B Ancol
C Dd H2O2 D Dầu hỏa
Câu 5 Dung dịch nào làm quì tím hoá
xanh?
A Na2CO3 B NaHCO3.
C Al2(SO4)3 D NaCl.
Câu 6 Chất nào sau đây có thể dùng
làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày
A NaHCO3 B NaClO
C NaOH D Na2CO3.
Câu 7 Dung dịch NaOH không phản
ứng với:
A Dung dịch NaHCO3.
B Dung dịch MgCl2.
C Dung dịch Na2CO3.
D Dung dịch HCl.
Câu 8 Cho các dung dịch: LiOH,
NaOH, KOH, NH3 Độ mạnh của lực bazơ tăng theo thứ tự:
A NH3, KOH, NaOH, LiOH
B NH3, LiOH, NaOH, KOH
C LiOH, NaOH, KOH, NH3
D NH3, KOH, NaOH, LiOH.
phản ứng với PK (clo), axit (HCl), H2O
PP giải: Loại trừ ĐA: B.
HS biết: -KLK có tính khử mạnh, phản ứng với các
chất oxit hoá: oxi, hơi H2O có trong không khí
-KLK tác dụng với ancol
HS hiểu: KLK có tính khử mạnh nên phản ứng với
chất oxi hoá mạnh là H2O2
PP Giải: Loại trừ ĐA: D.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Na2CO3 là có
môi trường bazơ ⇒ quì tím hoá xanh
ĐA: A.
HS biết: Ứng dụng của NaHCO3 là làm thuốc chữa
bệnh đau dạ dày
ĐA: A.
HS biết:
-Tính chất hoá học cơ bản của NaOH là tính bazơ mạnh
-Tính bazơ mạnh: tác dụng với axit (HCl…), muối (NaHCO3, MgCl2 … tạo kết tủa hoặc chất điện li yếu
H2O…)
ĐA: C
HS biết: LiOH, NaOH, KOH là các bazơ mạnh tăng
dần theo thứ tự từ trái sang phải
-NH3 là 1 bazơ yếu (bài cũ)
PP Giải: Suy luận ĐA: B.
Kim lọai
kiềm thổ
và hợp
chất
quan
trọng
của kim
lọai
kiềm thổ
− Đặc điểm
cấu tạo
nguyên tử
kim loại
kiềm thổ và
các phản ứng
đặc trưng
của kim loại
kiềm thổ
− Phương
pháp điều
chế kim loại
kiềm thổ
− Tính chất
hoá học cơ
bản của
Ca(OH)2,
CaCO3,
CaSO4
− Các loại độ
cứng của
nước và cách
làm nước
mất cứng
Biết
Biết
Biết
Biết
Biết
Câu 9 Chọn phát biểu đúng về kim loại
kiềm thổ?
A Có 2 electron ở lớp ngoài cùng
B Số oxi hoá đặc trưng trong các hợp
chất là +1
C Nằm ở chu kì 2 của bảng tuần hoàn
D Trong các phản ứng hóa học, dễ
nhận 2 electron
Câu 10 Nguyên tố kim loại kiềm thổ
nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà
ta thường coi như không phản ứng với
H2O
A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 11 Thạch cao sống có thành phần
hoá học là:
A Ca(OH)2 B CaSO4.
C CaSO4.H2O D CaSO4.2H2O.
Câu 12 Loại nước nào sau đây không
là nước cứng
A nước mưa B nước biển
C nước giếng D nước sông Câu 13 Trong cốc chứa nước cứng tạm
thời, có chứa:
A CaCl2, CaSO4.
HS biết: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm
thổ là có 2 electron ở lớp ngoài cùng
ĐA: A.
Hsb Mg pu chậm với H2O (đã làm thực hành), coi như không pu
ĐA: D.
HS biết: Công thức của thạch cao sống: CaSO4.2H2O ĐA: D.
HS biết: Nước mưa là nước mềm.
ĐA: A.
HS biết: Phân loại nước cứng, thành phần từng loại
nước cứng (định nghĩa các loại nước cứng)
ĐA: C
Trang 8Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
Biết
Biết
Biết
Biết
Hiểu
B CaCl2, MgCl2.
C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.
D Ca(HCO3)2, CaCl2.
Câu 14 Nước cứng là nước chứa nhiều
ion
A Ca2+, Fe3+ B.Na+, K+
C Al3+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+
Câu 15 Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta:
A Đun sôi
B dùng Dd Na2CO3
C dùng Dd NaOH
D dùng Dd Ca(OH)2
Câu 16 Cách nào sau đây không được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?
A Đun sôi
B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ
C Dùng phèn chua
D Dùng zeolit
Câu 17 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng:
A Ca(HCO3)2, Ca(OH)2
B Ca(OH)2, CO2
C BaCl2, Na2SO4
D MgSO4, NaCl
Câu 18 Dung dịch chứa các ion Na+,
Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?
A K2CO3 B AgNO3.
C Na2SO4 D NaOH
HS biết: Định nghĩa nước cứng ĐA: D.
HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: B.
HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: C.
HS biết:
-Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2 ⇒ A, B có xảy ra
-C có xảy ra do tạo kết tủa BaSO4
ĐA: D.
HS Hiểu: Dùng ion CO32- để làm mềm nước cứng, loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ Tương tự vậy, loại bỏ được cả
Ba2+, H+
ĐA: A.
Nhôm
và hợp
chất của
nhôm
− Đặc điểm
cấu tạo
nguyên tử
nhôm và các
phản ứng đặc
trưng của
nhôm
− Phương
pháp điều
chế nhôm
− Tính chất
hoá học cơ
bản của
Al2O3,
Al(OH)3,
Al2(SO4)3
− Cách nhận
biết Al3+
trong dung
dịch
Biết
Biết Biết
Vận dụn g
Biết
Câu 19 Chọn phát biểu sai về Al
A Nằm ở nhóm IIIA.
B Tan mạnh trong nước.
C Dẻo, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.
D Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 20 Al không tan trong dung dịch
nào sau đây?
A Cu(NO3)2 B HCl
C NaOH D NaCl Câu 21 Dãy chất nào sau đây gồm
những chất lưỡng tính:
A Al2O3; Al(OH)3.
B Al(OH)3, AlCl3.
C Al, Al(OH)3.
D Al, Al2O3.
Câu 22 Cho Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa td với dd NaOH là:
A 5 B.2 C 4 D 3
Câu 23 Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách
A Dùng CO khử Al2O3
B điện phân nóng chảy Al2O3
C điện phân dung dịch AlCl3
D điện phân nóng chảy AlCl3
Câu 24 Vai trò nào sau đây không phải
của Criolit (Na3AlF6) trong sản xuất
HS biết: Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo của Al
(kết hợp bài thực hành)
ĐA: B.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al.
ĐA: D.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3,
Al(OH)3
ĐA: A.
HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3
Da: C
HS biết: Cách điều chế Al ĐA: B.
HS biết: Vai trò của Criolit trong sản xuất Al.
ĐA: A.
Trang 9Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188
Biết
Biết
Biết
Hiểu
Hiểu
Biết
Biết
nhôm:
A Tăng hàm lượng nhôm trong
nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu)
B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của
Al2O3 (tiết kiệm năng lượng)
C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng
chảy
D Tạo một lớp xỉ, ngăn cách để bảo
vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá
Câu 25 Chọn công thức viết không phù
hợp với tên gọi
A Criolit (3NaF.AlF3)
B Phèn chua (KAl(SO4)2 12H2O)
C Mica (K2O Al2O3 6H2O)
D Boxit (Al2O3.2H2O)
Câu 26 Người ta thường cho phèn chua
vào nước nhằm mục đích :
A Làm mềm nước B Khử mùi.
C Làm trong nước D Diệt khuẩn.
Câu 27 Cho dung dịch NaOH dư vào
dd AlCl3 thu được dung dịch chứa những
muối nào sau đây?
A NaCl + NaAlO2
B NaCl
C NaAlO2
D NaCl + AlCl3 + NaAlO2
Câu 28 Trường hợp nào sau đây không
có kết tủa sau phản ứng?
A Dẫn từ từ khí HCl đến dư vào dung
dịch NaAlO2
B Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dung
dịch AlCl3
C Bơm từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến
dư vào bình khí CO2
D Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến
dư vào dung dịch MgCl2
Câu 29 Để chứng minh Al(OH)3 lưỡng
tính, ta cho Al(OH)3 tác dụng với dung
dịch
A HCl, NaOH B HCl, NaCl.
Câu 30 Cốc bằng Al có thể dùng để
chứa dung dịch:
A Kiềm B Nước vôi trong
C Axit D HNO3 đặc nguội
HS biết:thành phần hoá học của các loại quặng
ĐA: C
HS biết:Ứng dụng cơ bản của phèn chua trong cuộc sống
ĐA: C
HS hiểu:Các PTHH xảy ra Xác định thành phần dung dịch
ĐA: A.
HS hiểu:viết được các phản ứng hoá học xảy ra trong các quá trình
ĐA: A.
HS biết: Tính chất lưỡng tính là vừa tác dụng với
axit, vừa tác dụng với dung dịch bazợ
ĐA: A.
HS hiểu: Al bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội
nên có thể dùng để chứa HNO3 đặc nguội
ĐA: D.