1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

KIEM TRA 45 PHUT-KLK, KLKT,AL

9 390 3

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 9
Dung lượng 66,28 KB

Nội dung

Nguyên tố kim loại kiềm thổ nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà ta thường coi như không phản ứng với ho.. Lượng kết tủa thu được là: Tên Bài Trọng Tâm Mức Độ Kim lọai kiềm và hợp ch

Trang 1

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

I KIM LOẠI KIỀM

Câu 1 Nguyên tố hoá học nào không thuộc nhóm kim loại kiềm?

Câu 2 Chọn phát biểu sai về kim loại kiềm

A Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs

B Có 1 electron ở lớp ngoài cùng

C Có tính khử mạnh, tăng dần từ Li đến Cs.

D Chất có tính khử mạnh nhất bảng tuần hoàn là Cs.

Câu 3 Chọn phương trình hoá học sai:

A 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2 B 2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu

C 2 Na + Cl2 → 2 NaCl D 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Câu 4 Bảo quản Kim loại kiềm bằng cách : Ngâm Kim loại kiềm trong

Câu 5 Dung dịch nào làm quì tím hoá xanh?

Câu 6 Chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày

Câu 7 Dung dịch NaOH không phản ứng với:

A Dung dịch NaHCO3 B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch HCl.

Câu 8 Cho các chất LiOH, NaOH, KOH, NH3 Độ mạnh của lực bazơ tăng theo thứ tự:

A NH3, KOH, NaOH, LiOH B NH3, LiOH, NaOH, KOH C LiOH, NaOH, KOH, NH3 D NH3, KOH, NaOH, LiOH.

II KIM LOẠI KIỀM THỔ

Câu 9 Chọn phát biểu đúng về kim loại kiềm thổ?

A Có 2 electron ở lớp ngoài cùng B Số oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +1.

C Nằm ở chu kì 2 của bảng tuần hoàn D Trong các phản ứng hóa học, dễ nhận 2 electron.

Câu 10 Nguyên tố kim loại kiềm thổ nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà ta thường coi như không phản ứng với ho.

Câu 11 Thạch cao sống có thành phần hoá học là:

Câu 12 Loại nước nào sau đây không là nước cứng

Câu 13 Trong cốc chứa nước cứng tạm thời, có chứa:

A CaCl2, CaSO4 B CaCl2, MgCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2, CaCl2.

Câu 14 Nước cứng là nước chứa nhiều ion

A Ca2+, Fe3+ B Na+, K+ C Al3+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+

Câu 15 Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta:

A Đun sôi B dùng Dd Na2CO3 C dùng Dd NaOH D dùng Dd Ca(OH)2

Câu 16 Cách nào sau đây không được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?

A Đun sôi B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ C.Dùng phèn chua D Dùng zeolit

Câu 17 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng:

A Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 B Ca(OH)2, CO2 C BaCl2, Na2SO4 D MgSO4, NaCl

Câu 18 Dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion

Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

III NHÔM

Câu 19 Chọn phát biểu sai về Al

C Dẻo, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt D Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 20 Al không tan trong dung dịch nào sau đây?

Câu 21 Dãy chất nào sau đây gồm những chất lưỡng tính:

A Al2O3; Al(OH)3 B Al(OH)3, AlCl3 C Al, Al(OH)3 D Al, Al2O3.

Câu 22 Cho Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa td với dd NaOH là:

Câu 23 Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách

A Dùng CO khử Al2O3 B điện phân nóng chảy Al2O3 C.điện phân dung dịch AlCl3 D.điện phân nóng chảy AlCl3

Câu 24 Vai trò nào sau đây không phải của Criolit (Na3AlF6) trong sản xuất nhôm:

A Tăng hàm lượng nhôm trong nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu)

B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 (tiết kiệm năng lượng)

Trang 2

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

D Tạo một lớp xỉ, ngăn cách để bảo vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá

Câu 25 Chọn công thức viết không phù hợp với tên gọi

A Criolit (3NaF.AlF3) B Phèn chua (KAl(SO4)2 12H2O)

C Mica (K2O Al2O3 6H2O) D Boxit (Al2O3.2H2O)

Câu 26 Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích :

A Làm mềm nước B Khử mùi C Làm trong nước D Diệt khuẩn.

Câu 27 Cho dung dịch NaOH dư vào dd AlCl3 thu được dung dịch chứa những muối nào sau đây?

Câu 28 Trường hợp nào sau đây không có kết tủa sau phản ứng?

A Dẫn từ từ khí HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.

B Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.

C Bơm từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào bình khí CO2.

D Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch MgCl2.

Câu 29 Để chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính, ta cho Al(OH)3 tác dụng với Dung dịch

Câu 30 Cốc băng Al có thể dùng để chứa dung dịch:

Câu 31 Dẫn 2,24 lit (ở đktc) khí CO2 qua 100ml dung dịch NaOH 1,6M Dung dịch sau phản ứng chứa:

Câu 32 Cho 8,97 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 2,576 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là

Câu 33 Trung hoà V ml dd NaOH 1M bằng 100 ml dd HCl 2M Giá trị của V là

Câu 34 Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 10 kết tủa và dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu được

15g kết tủa nữa Phản ứng xảy ra hoàn toàn Tìm V?

Câu 35 Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Khối lượng kết tủa thu được là:

Câu 36 Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg vào dung dịch HCl Thể tích H2 (đktc) thoát ra là:

Câu 37 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng người ta thu được m

gam hỗn hợp rắn Giá trị của m là:

Câu 38 Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu được kết tủa sau pứ là:

Câu 39 Cho dung dịch chứa1,05 mol NaOH vào dung dịch chứa0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH dư là:

Câu 40 Nhỏ 340 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Phản ứng xảy ra hoàn toàn Lượng kết tủa thu

được là:

Tên

Bài

Trọng Tâm Mức

Độ

Kim

lọai

kiềm và

hợp chất

quan

trọng

của kim

lọai

kiềm

− Đặc điểm

cấu tạo

nguyên tử

kim loại

kiềm và các

phản ứng

đặc trưng

của kim loại

kiềm

− Phương

pháp điều

chế kim loại

kiềm

− Tính chất

Biết Câu 1 Nguyên tố hoá học nào không

thuộc nhóm kim loại kiềm?

A Sr B Cs C K D Na Câu 2 Chọn phát biểu sai về kim loại

kiềm

A Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

tăng dần từ Li đến Cs

B Có 1 electron ở lớp ngoài cùng

C Có tính khử mạnh, tăng dần từ Li

đến Cs

D Chất có tính khử mạnh nhất bảng

tuần hoàn là Cs

Câu 3 Chọn phương trình hoá học sai:

A 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

HS biết: Nhóm KLK thuộc nhóm IA, gồm: Li, Na,

K, Rb, Cs ĐA: A Sr

HS biết:

-KLK có 1 electron ở lớp ngoài cùng

-KLK có tính khử mạnh, tăng dần từ Li đến Cs -KLK Cs có tính khử mạnh nhất BTH (đã nói ở lớp

10, giờ đã nhắc lại tại bài học)

PP giải: loại trừ ĐA: A

HS biết: Các phản ứng đặc trưng của KLK KLK

phản ứng với PK (clo), axit (HCl), H2O

Trang 3

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

hoá học cơ

bản của

NaOH,

NaHCO3,

Na2CO3,

KNO3

Hiểu

Biết

Biết

Biết

Hiểu

Vận dụng -Biết

Vận dụng -Biết Vận dụng -Biết

B 2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu

C 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

D 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Câu 4 Bảo quản Kim loại kiềm bằng

cách: Ngâm Kim loại kiềm trong

A Nước B Ancol

C Dd H2O2 D Dầu hỏa

Câu 5 Dung dịch nào làm quì tím hoá

xanh?

A Na2CO3 B NaHCO3.

C Al2(SO4)3 D NaCl.

Câu 6 Chất nào sau đây có thể dùng

làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày

A NaHCO3 B NaClO

C NaOH D Na2CO3.

Câu 7 Dung dịch NaOH không phản

ứng với:

A Dung dịch NaHCO3.

B Dung dịch MgCl2.

C Dung dịch Na2CO3.

D Dung dịch HCl.

Câu 8 Cho các dung dịch: LiOH,

NaOH, KOH, NH3 Độ mạnh của lực bazơ tăng theo thứ tự:

A NH3, KOH, NaOH, LiOH

B NH3, LiOH, NaOH, KOH

C LiOH, NaOH, KOH, NH3

D NH3, KOH, NaOH, LiOH.

Câu 31 Dẫn 2,24 lit (ở đktc) khí CO2

qua 100ml dung dịch NaOH 1,6M

Dung dịch sau phản ứng chứa:

A NaHCO3 B NaHCO3, Na2CO3.

C Na2CO3 D Na2CO3, NaOH.

Câu 32 Cho 8,97 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 2,576 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là

A Na B Li C Rb D.K

Câu 33 Trung hoà V ml dd NaOH 1M bằng 100 ml dd HCl 2M Giá trị của V

A 100 B 300 C 400 D.200

PP giải: Loại trừ ĐA: B.

HS biết: -KLK có tính khử mạnh, phản ứng với các

chất oxit hoá: oxi, hơi H2O có trong không khí

-KLK tác dụng với ancol

HS hiểu: KLK có tính khử mạnh nên phản ứng với

chất oxi hoá mạnh là H2O2

PP Giải: Loại trừ ĐA: D.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Na2CO3 là có

môi trường bazơ ⇒ quì tím hoá xanh

ĐA: A.

HS biết: Ứng dụng của NaHCO3 là làm thuốc chữa

bệnh đau dạ dày

ĐA: A.

HS biết:

-Tính chất hoá học cơ bản của NaOH là tính bazơ mạnh

-Tính bazơ mạnh: tác dụng với axit (HCl…), muối (NaHCO3, MgCl2 … tạo kết tủa hoặc chất điện li yếu

H2O…)

ĐA: C

HS biết: LiOH, NaOH, KOH là các bazơ mạnh tăng

dần theo thứ tự từ trái sang phải

-NH3 là 1 bazơ yếu (bài cũ)

PP Giải: Suy luận ĐA: B.

HS biết: Nhận dạng bài tập, vận dụng tính.

Giải: Tính nCO2 = 0,1 mol

nNaOH = 0,16 mol Lập tỉ lệ: nNaOH: nCO2 =1,6 ⇒ B đúng

ĐA: B.

HS biết: Nhận dạng bài tập xác định nguyên tố kim

loại kiềm, và giải

Giải: nKLK = 2 nH2 = 2 (2,576/22,4) = 0,23 mol

MKLK = 8,97/0,23 =39 ⇒ M: K

ĐA:: D.

HS biết: Phản ứng trung hoà thì: nOH- = nH+

Hay V 1 = 100.2 ⇒ V=200 ml

ĐA: D.

Kim

lọai

kiềm

thổ và

hợp chất

quan

trọng

của kim

lọai

kiềm

thổ

− Đặc điểm

cấu tạo

nguyên tử

kim loại

kiềm thổ và

các phản

ứng đặc

trưng của

kim loại

kiềm thổ

− Phương

pháp điều

Biết

Biết

Câu 9 Chọn phát biểu đúng về kim loại

kiềm thổ?

A Có 2 electron ở lớp ngoài cùng

B Số oxi hoá đặc trưng trong các hợp

chất là +1

C Nằm ở chu kì 2 của bảng tuần hoàn

D Trong các phản ứng hóa học, dễ

nhận 2 electron

Câu 10 Nguyên tố kim loại kiềm thổ

nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà

ta thường coi như không phản ứng với

H2O

HS biết: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm

thổ là có 2 electron ở lớp ngoài cùng

ĐA: A.

HS biết: Mg pu chậm với H2O (đã làm thực hành), coi như không pu

ĐA: D.

Trang 4

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

chế kim loại

kiềm thổ

− Tính chất

hoá học cơ

bản của

Ca(OH)2,

CaCO3,

CaSO4

− Các loại

độ cứng của

nước và cách

làm nước

mất cứng

Biết

Biết

Biết

Biết

Biết

Biết

Biết

Hiểu

Vận

dụng

-Hiểu

Vận

dụng

-Biết

Vận

dụng

A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 11 Thạch cao sống có thành phần

hoá học là:

A Ca(OH)2 B CaSO4.

C CaSO4.H2O D

CaSO4.2H2O

Câu 12 Loại nước nào sau đây không

là nước cứng

A nước mưa B nước biển

C nước giếng D nước sông Câu 13 Trong cốc chứa nước cứng tạm

thời, có chứa:

A CaCl2, CaSO4.

B CaCl2, MgCl2.

C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.

D Ca(HCO3)2, CaCl2.

Câu 14 Nước cứng là nước chứa nhiều

ion

A Ca2+, Fe3+ B.Na+, K+

C Al3+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+

Câu 15 Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta:

A Đun sôi

B dùng Dd Na2CO3

C dùng Dd NaOH

D dùng Dd Ca(OH)2

Câu 16 Cách nào sau đây không được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?

A Đun sôi

B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ

C Dùng phèn chua

D Dùng zeolit

Câu 17 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng:

A Ca(HCO3)2, Ca(OH)2

B Ca(OH)2, CO2

C BaCl2, Na2SO4

D MgSO4, NaCl

Câu 18 Dung dịch chứa các ion Na+,

Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

A K2CO3 B AgNO3.

C Na2SO4 D NaOH Câu 34 Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung

dịch Ca(OH)2 thu được 10 kết tủa và dung dịch X Đun nóng dung dịch X thu được 15g kết tủa nữa Phản ứng xảy ra hoàn toàn Tìm V?

A 4,48 lit B 5,6 lit

C 7,84lit D 11,2 lit Câu 35 Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Khối lượng kết tủa thu được là:

A 25 gam B 40 gam

C 30 gam D 20 gam

HS biết: Công thức của thạch cao sống: CaSO4.2H2O ĐA: D.

HS biết: Nước mưa là nước mềm.

ĐA: A.

HS biết: Phân loại nước cứng, thành phần từng loại

nước cứng (định nghĩa các loại nước cứng)

ĐA: C

HS biết: Định nghĩa nước cứng ĐA: D.

HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: B.

HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: C.

HS biết:

-Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2 ⇒ A, B có xảy ra

-C có xảy ra do tạo kết tủa BaSO4

ĐA: D.

HS Hiểu: Dùng ion CO32- để làm mềm nước cứng, loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ Tương tự vậy, loại bỏ được cả

Ba2+, H+

ĐA: A.

HS biết: Nhận dạng ra bài tập-áp dụng công thức và

tính nCO2 = n↓ (1) + 2n↓ (2) = 10/100 + 2 50/100= 0,5 VCO2 = 0,5 22,4 =11,2 lit

Hoặc: Hiểu được các quá trình xảy ra viết PTHH và tính (chậm)

ĐA: D.

HS biết: Nhận dạng ra bài tập CO2 + dung dịch

Ca(OH)2 Lập tỉ lệ, rồi áp dụng công thức tính

Giải: nCO2 = 17,6/44=0,4 mol

n Ca(OH)2 = 0,6.0,5=0,3 mol ⇒ nCO2 : nCa(OH)2 = 1,33 ⇒ n↓ = 2.nCa(OH)2-nCO2= 0,2 ⇒ m↓ = 100 0,2 =20g

ĐA: D

Trang 5

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

-Biết Câu 36 Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg vào

dung dịch HCl Thể tích H2 (đktc) thoát

ra là:

A 2,24 lit B 3,36lit

C 1,12lit D 4,48lit

HS biết: Viết PTHH và giải

nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ VH2 = 2,24 l

ĐA: A.

Nhôm

và hợp

chất của

nhôm

− Đặc điểm

cấu tạo

nguyên tử

nhôm và các

phản ứng

đặc trưng

của nhôm

− Phương

pháp điều

chế nhôm

− Tính chất

hoá học cơ

bản của

Al2O3,

Al(OH)3,

Al2(SO4)3

− Cách nhận

biết Al3+

trong dung

dịch

Biết

Biết Biết

Vận dụng

- Biết

Biết

Biết

Biết

Biết

Hiểu

Câu 19 Chọn phát biểu sai về Al

A Nằm ở nhóm IIIA.

B Tan mạnh trong nước.

C Dẻo, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.

D Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 20 Al không tan trong dung dịch

nào sau đây?

A Cu(NO3)2 B HCl

C NaOH D NaCl Câu 21 Dãy chất nào sau đây gồm

những chất lưỡng tính:

A Al2O3; Al(OH)3.

B Al(OH)3, AlCl3.

C Al, Al(OH)3.

D Al, Al2O3.

Câu 22 Cho Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa td với dd NaOH là:

A 5 B.2 C 4 D 3

Câu 23 Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách

A Dùng CO khử Al2O3

B điện phân nóng chảy Al2O3

C điện phân dung dịch AlCl3

D điện phân nóng chảy AlCl3

Câu 24 Vai trò nào sau đây không phải

của Criolit (Na3AlF6) trong sản xuất nhôm:

A Tăng hàm lượng nhôm trong

nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu)

B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của

Al2O3 (tiết kiệm năng lượng)

C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng

chảy

D Tạo một lớp xỉ, ngăn cách để bảo

vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá

Câu 25 Chọn công thức viết không phù

hợp với tên gọi

A Criolit (3NaF.AlF3)

B Phèn chua (KAl(SO4)2 12H2O)

C Mica (K2O Al2O3 6H2O)

D Boxit (Al2O3.2H2O) Câu 26 Người ta thường cho phèn

chua vào nước nhằm mục đích :

A Làm mềm nước B Khử mùi.

C Làm trong nước D Diệt khuẩn.

Câu 27 Cho dung dịch NaOH dư vào

dd AlCl3 thu được dung dịch chứa những muối nào sau đây?

A NaCl + NaAlO2

B NaCl

C NaAlO2

D NaCl + AlCl3 + NaAlO2 Câu 28 Trường hợp nào sau đây không

HS biết: Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo của Al

(kết hợp bài thực hành)

ĐA: B.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al.

ĐA: D.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3,

Al(OH)3

ĐA: A.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3

Da: C

HS biết: Cách điều chế Al ĐA: B.

HS biết: Vai trò của Criolit trong sản xuất Al.

ĐA: A.

HS biết:thành phần hoá học của các loại quặng

ĐA: C

HS biết:Ứng dụng cơ bản của phèn chua trong cuộc sống

ĐA: C

HS hiểu:Các PTHH xảy ra Xác định thành phần dung dịch

ĐA: A.

HS hiểu:viết được các phản ứng hoá học xảy ra

Trang 6

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

Hiểu

Biết

Biết Vận dụng -Biết

Vận dụng -Biết

Vận dụng -Biết

Vận dụng -Biết

có kết tủa sau phản ứng?

A Dẫn từ từ khí HCl đến dư vào dung

dịch NaAlO2

B Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dung

dịch AlCl3

C Bơm từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến

dư vào bình khí CO2

D Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến

dư vào dung dịch MgCl2

Câu 29 Để chứng minh Al(OH)3 lưỡng

tính, ta cho Al(OH)3 tác dụng với dung dịch

A HCl, NaOH B HCl, NaCl.

Câu 30 Cốc bằng Al có thể dùng để

chứa dung dịch:

A Kiềm B Nước vôi trong

C Axit D HNO3 đặc nguội Câu 37 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi

nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng người ta thu được

m gam hỗn hợp rắn Giá trị của m là:

A 2,24g B 4,08g

C 10,2g D 0,448g Câu 38 Một dung dịch chứa a mol

NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu được kết tủa sau pứ là:

A a = 3b B a = 4b

C a < 4b D a > 4b Câu 39 Cho dung dịch chứa1,05 mol

NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH dư là:

A 0,75 mol B 0,25 mol

C 0,45 mol D 065 mol Câu 40 Nhỏ 340 ml dung dịch NaOH

1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M

Phản ứng xảy ra hoàn toàn Lượng kết tủa thu được là:

A 7,8g B 8,84g

C 4,68g D 3,12g

trong các quá trình

ĐA: A.

HS biết: Tính chất lưỡng tính là vừa tác dụng với

axit, vừa tác dụng với dung dịch bazợ

ĐA: A.

HS hiểu: Al bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội

nên có thể dùng để chứa HNO3 đặc nguội

ĐA: D.

HS biết: Áp dụng Bảo toàn khối lượng

M = mAl + mFe2O3 = 10,2g

ĐA: C

HS hiểu: các PTHH xảy ra

Vận dụng tính

ĐA: C

HS biết: Viết các PTHH- Dựa vào số mol tính Giải: nNaOH(dư) = nNaOH(bđ) – nAl3+ = 1,05-4.0,2 = 0,25 ĐA: B.

HS biết: Viết các PTHH- Dựa vào số mol tính Giải: nNaOH = 0.34 mol

nAl3+ = 0,1 mol Lập tỉ lệ: nOH- :nAl3+=3,4 ⇒ n↓ =4.nAl3+ – nOH-=0,06. ⇒ m↓ = 78.0,06 = 4,68g

ĐA: C.

Tên

Bài

Trọng Tâm Mức

Độ

Kim lọai

kiềm và

hợp chất

quan

trọng

của kim

lọai

kiềm

− Đặc điểm

cấu tạo

nguyên tử

kim loại

kiềm và các

phản ứng đặc

trưng của

kim loại

kiềm

− Phương

pháp điều

chế kim loại

kiềm

Biết Câu 1 Nguyên tố hoá học nào không

thuộc nhóm kim loại kiềm?

A Sr B Cs C K D Na Câu 2 Chọn phát biểu sai về kim loại

kiềm

A Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

tăng dần từ Li đến Cs

B Có 1 electron ở lớp ngoài cùng

C Có tính khử mạnh, tăng dần từ Li

đến Cs

D Chất có tính khử mạnh nhất bảng

tuần hoàn là Cs

Câu 3 Chọn phương trình hoá học sai:

HS biết: Nhóm KLK thuộc nhóm IA, gồm: Li, Na, K,

Rb, Cs ĐA: A Sr

HS biết:

-KLK có 1 electron ở lớp ngoài cùng

-KLK có tính khử mạnh, tăng dần từ Li đến Cs

-KLK Cs có tính khử mạnh nhất BTH (đã nói ở lớp

10, giờ đã nhắc lại tại bài học)

PP giải: loại trừ ĐA: A

HS biết: Các phản ứng đặc trưng của KLK KLK

Trang 7

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

− Tính chất

hoá học cơ

bản của

NaOH,

NaHCO3,

Na2CO3,

KNO3

Hiểu

Biết

Biết

Biết

Hiểu

A 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2

B 2 Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu

C 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

D 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Câu 4 Bảo quản Kim loại kiềm bằng

cách: Ngâm Kim loại kiềm trong

A Nước B Ancol

C Dd H2O2 D Dầu hỏa

Câu 5 Dung dịch nào làm quì tím hoá

xanh?

A Na2CO3 B NaHCO3.

C Al2(SO4)3 D NaCl.

Câu 6 Chất nào sau đây có thể dùng

làm thuốc chữa bệnh đau dạ dày

A NaHCO3 B NaClO

C NaOH D Na2CO3.

Câu 7 Dung dịch NaOH không phản

ứng với:

A Dung dịch NaHCO3.

B Dung dịch MgCl2.

C Dung dịch Na2CO3.

D Dung dịch HCl.

Câu 8 Cho các dung dịch: LiOH,

NaOH, KOH, NH3 Độ mạnh của lực bazơ tăng theo thứ tự:

A NH3, KOH, NaOH, LiOH

B NH3, LiOH, NaOH, KOH

C LiOH, NaOH, KOH, NH3

D NH3, KOH, NaOH, LiOH.

phản ứng với PK (clo), axit (HCl), H2O

PP giải: Loại trừ ĐA: B.

HS biết: -KLK có tính khử mạnh, phản ứng với các

chất oxit hoá: oxi, hơi H2O có trong không khí

-KLK tác dụng với ancol

HS hiểu: KLK có tính khử mạnh nên phản ứng với

chất oxi hoá mạnh là H2O2

PP Giải: Loại trừ ĐA: D.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Na2CO3 là có

môi trường bazơ ⇒ quì tím hoá xanh

ĐA: A.

HS biết: Ứng dụng của NaHCO3 là làm thuốc chữa

bệnh đau dạ dày

ĐA: A.

HS biết:

-Tính chất hoá học cơ bản của NaOH là tính bazơ mạnh

-Tính bazơ mạnh: tác dụng với axit (HCl…), muối (NaHCO3, MgCl2 … tạo kết tủa hoặc chất điện li yếu

H2O…)

ĐA: C

HS biết: LiOH, NaOH, KOH là các bazơ mạnh tăng

dần theo thứ tự từ trái sang phải

-NH3 là 1 bazơ yếu (bài cũ)

PP Giải: Suy luận ĐA: B.

Kim lọai

kiềm thổ

và hợp

chất

quan

trọng

của kim

lọai

kiềm thổ

− Đặc điểm

cấu tạo

nguyên tử

kim loại

kiềm thổ và

các phản ứng

đặc trưng

của kim loại

kiềm thổ

− Phương

pháp điều

chế kim loại

kiềm thổ

− Tính chất

hoá học cơ

bản của

Ca(OH)2,

CaCO3,

CaSO4

− Các loại độ

cứng của

nước và cách

làm nước

mất cứng

Biết

Biết

Biết

Biết

Biết

Câu 9 Chọn phát biểu đúng về kim loại

kiềm thổ?

A Có 2 electron ở lớp ngoài cùng

B Số oxi hoá đặc trưng trong các hợp

chất là +1

C Nằm ở chu kì 2 của bảng tuần hoàn

D Trong các phản ứng hóa học, dễ

nhận 2 electron

Câu 10 Nguyên tố kim loại kiềm thổ

nào sau đây phản ứng chậm với H2O, mà

ta thường coi như không phản ứng với

H2O

A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 11 Thạch cao sống có thành phần

hoá học là:

A Ca(OH)2 B CaSO4.

C CaSO4.H2O D CaSO4.2H2O.

Câu 12 Loại nước nào sau đây không

là nước cứng

A nước mưa B nước biển

C nước giếng D nước sông Câu 13 Trong cốc chứa nước cứng tạm

thời, có chứa:

A CaCl2, CaSO4.

HS biết: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm

thổ là có 2 electron ở lớp ngoài cùng

ĐA: A.

Hsb Mg pu chậm với H2O (đã làm thực hành), coi như không pu

ĐA: D.

HS biết: Công thức của thạch cao sống: CaSO4.2H2O ĐA: D.

HS biết: Nước mưa là nước mềm.

ĐA: A.

HS biết: Phân loại nước cứng, thành phần từng loại

nước cứng (định nghĩa các loại nước cứng)

ĐA: C

Trang 8

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

Biết

Biết

Biết

Biết

Hiểu

B CaCl2, MgCl2.

C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.

D Ca(HCO3)2, CaCl2.

Câu 14 Nước cứng là nước chứa nhiều

ion

A Ca2+, Fe3+ B.Na+, K+

C Al3+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+

Câu 15 Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta:

A Đun sôi

B dùng Dd Na2CO3

C dùng Dd NaOH

D dùng Dd Ca(OH)2

Câu 16 Cách nào sau đây không được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?

A Đun sôi

B Dùng dd Ca(OH)2 vừa đủ

C Dùng phèn chua

D Dùng zeolit

Câu 17 Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng:

A Ca(HCO3)2, Ca(OH)2

B Ca(OH)2, CO2

C BaCl2, Na2SO4

D MgSO4, NaCl

Câu 18 Dung dịch chứa các ion Na+,

Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?

A K2CO3 B AgNO3.

C Na2SO4 D NaOH

HS biết: Định nghĩa nước cứng ĐA: D.

HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: B.

HS biết: Các phương pháp làm mềm nước cứng ĐA: C.

HS biết:

-Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2 ⇒ A, B có xảy ra

-C có xảy ra do tạo kết tủa BaSO4

ĐA: D.

HS Hiểu: Dùng ion CO32- để làm mềm nước cứng, loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ Tương tự vậy, loại bỏ được cả

Ba2+, H+

ĐA: A.

Nhôm

và hợp

chất của

nhôm

− Đặc điểm

cấu tạo

nguyên tử

nhôm và các

phản ứng đặc

trưng của

nhôm

− Phương

pháp điều

chế nhôm

− Tính chất

hoá học cơ

bản của

Al2O3,

Al(OH)3,

Al2(SO4)3

− Cách nhận

biết Al3+

trong dung

dịch

Biết

Biết Biết

Vận dụn g

Biết

Câu 19 Chọn phát biểu sai về Al

A Nằm ở nhóm IIIA.

B Tan mạnh trong nước.

C Dẻo, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.

D Có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 20 Al không tan trong dung dịch

nào sau đây?

A Cu(NO3)2 B HCl

C NaOH D NaCl Câu 21 Dãy chất nào sau đây gồm

những chất lưỡng tính:

A Al2O3; Al(OH)3.

B Al(OH)3, AlCl3.

C Al, Al(OH)3.

D Al, Al2O3.

Câu 22 Cho Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa td với dd NaOH là:

A 5 B.2 C 4 D 3

Câu 23 Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách

A Dùng CO khử Al2O3

B điện phân nóng chảy Al2O3

C điện phân dung dịch AlCl3

D điện phân nóng chảy AlCl3

Câu 24 Vai trò nào sau đây không phải

của Criolit (Na3AlF6) trong sản xuất

HS biết: Tính chất vật lí và đặc điểm cấu tạo của Al

(kết hợp bài thực hành)

ĐA: B.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al.

ĐA: D.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3,

Al(OH)3

ĐA: A.

HS biết: Tính chất hoá học cơ bản của Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, NaHCO3, Na2CO3

Da: C

HS biết: Cách điều chế Al ĐA: B.

HS biết: Vai trò của Criolit trong sản xuất Al.

ĐA: A.

Trang 9

Trang 6823/3 - Mã đề: 668233166823333188

Biết

Biết

Biết

Hiểu

Hiểu

Biết

Biết

nhôm:

A Tăng hàm lượng nhôm trong

nguyên liệu (tiết kiệm nguyên liệu)

B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của

Al2O3 (tiết kiệm năng lượng)

C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng

chảy

D Tạo một lớp xỉ, ngăn cách để bảo

vệ nhôm nóng chảy khỏi bị oxi hoá

Câu 25 Chọn công thức viết không phù

hợp với tên gọi

A Criolit (3NaF.AlF3)

B Phèn chua (KAl(SO4)2 12H2O)

C Mica (K2O Al2O3 6H2O)

D Boxit (Al2O3.2H2O)

Câu 26 Người ta thường cho phèn chua

vào nước nhằm mục đích :

A Làm mềm nước B Khử mùi.

C Làm trong nước D Diệt khuẩn.

Câu 27 Cho dung dịch NaOH dư vào

dd AlCl3 thu được dung dịch chứa những

muối nào sau đây?

A NaCl + NaAlO2

B NaCl

C NaAlO2

D NaCl + AlCl3 + NaAlO2

Câu 28 Trường hợp nào sau đây không

có kết tủa sau phản ứng?

A Dẫn từ từ khí HCl đến dư vào dung

dịch NaAlO2

B Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dung

dịch AlCl3

C Bơm từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến

dư vào bình khí CO2

D Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 đến

dư vào dung dịch MgCl2

Câu 29 Để chứng minh Al(OH)3 lưỡng

tính, ta cho Al(OH)3 tác dụng với dung

dịch

A HCl, NaOH B HCl, NaCl.

Câu 30 Cốc bằng Al có thể dùng để

chứa dung dịch:

A Kiềm B Nước vôi trong

C Axit D HNO3 đặc nguội

HS biết:thành phần hoá học của các loại quặng

ĐA: C

HS biết:Ứng dụng cơ bản của phèn chua trong cuộc sống

ĐA: C

HS hiểu:Các PTHH xảy ra Xác định thành phần dung dịch

ĐA: A.

HS hiểu:viết được các phản ứng hoá học xảy ra trong các quá trình

ĐA: A.

HS biết: Tính chất lưỡng tính là vừa tác dụng với

axit, vừa tác dụng với dung dịch bazợ

ĐA: A.

HS hiểu: Al bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội

nên có thể dùng để chứa HNO3 đặc nguội

ĐA: D.

Ngày đăng: 29/04/2015, 06:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w