hoa hoc 9 hoc ky II

Tiết 39: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I.Mục tiêu: Giúp học sinh biết được 1.Kiến thức : - Axit cacbonic là axit yếu không bền - Muối cacbonat có những tính chất của muối, ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân hủy ở nhiết độ cao.Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất, trong đời sống 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm rút ra tính chất,nhận biết CO 2 và các muối cacbonat II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên Chuẩn bị các thí nghiêm:  NaHCO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl  Tác dụng của dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch Ca(OH) 2  Tác dụng của dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch CaCl 2 - Tranh vẽ chu trình cacbon trong tự nhiên 2. Chuẩn bị của học sinh - Xem lại các tính chất hóa học của muối - Các điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra. III.Tiến trình bài giảng 1. Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2. Kiểm tra bài cũ: lồng vào bài học 3. Nội dung bài mới Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1. Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học - H 2 CO 3 là axit yếu → quỳ tím hóa đỏ. - H 2 CO 3 là axit kém bền → dễ bị phân hủy II. Muối 1. Phân loại - Muối cacbonat trung hòa - Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat) 2. Tính chất - Tất cả muối hyđrocacbonat đều tan - Hầu hết muối cacbonat không tan (trừ Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ) * Tính chất hóa học a. Tác dụng với dung dịch axit M’ cacbonat + axit → M’ mới + CO 2 + H 2 O → Nhận xét hiện tượng: có * Vào đề: lấy phần chữ nhỏ ở SGK - GV gọi 1 HS đọc phần này - PV: Tóm tắt trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý - GV: giới thiệu H 2 CO 3 là axit yếu, kém bền - PV: Dung dịch H 2 CO 3 có làm thay đổi màu quỳ tím không? - GV: Ứng với H 2 CO 3 có mấy gốc axit → có thể có mấy loại muối? - Lấy mỗi VD 2 muối và gọi tên - GV: giới thiệu bảng tính tan của muối cacbonat - GV: yêu cầu HS nhắc lại các tính chất hóa học của muối và các điều kiện để phản ứng xảy ra? - GV: các nhóm tiến hành làm thí nghiệm: NaHCO 3 + HCl & Na 2 CO 3 + HCl - PV: nêu hiện tượng và giải thích - GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → HS đứng tại chỗ tóm tắt, HS nhóm nhận xét, bổ sung → dd H 2 CO 3 làm quỳ tím hóa đỏ →  Na 2 CO 3 : Natri cacbonat  CaCO 3 : Canxi cacbonat  Ca(HCO 3 ) 2 : Canxi hyđrocacbonat → Muối tác dụng:  Axit  Kiềm  Muối → HS làm TN theo nhóm → nhận xét HT: có bọt khí → HS ghi PTHH lên bảng NaHCO 3(dd) + HCl → NaCl + CO2 (k) +H2O (l) bọt khí xuất hiện. b. Tác dụng với dd kiềm M’ cacbonat + dd kiềm → M’ mới + Bazơ mới Điều kiện: - Muối cacbonat tan - Sản phẩn có ↓ (ít nhất là 1 chất) c. Tác dụng với muối M’ cacbonat + dd kiềm → M’ mới + M’ mới Điều kiện: - 2 M’ tham gia phải tan - Sản phẩn có ↓ (ít nhất là 1 chất) d. Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa của KLK) * M’ hyđro cacbonat → o t M’ cacbonat + CO 2 + H 2 O * M’ cacbonat → o t Oxit bazơ + CO 2 → Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic 3. Ứng dụng III. Chu trình cacbon tự nhiên - PV: nêu hiện tượng và giải thích? - GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: Na 2 CO 3 + CaCl 2 - PV: nêu hiện tượng và giải thích? - GV: giới thiệu tính chất này. - GV: hướng dẫn HS viết PTHH. - GV: yêu cầu HS đọc SGK và tóm tắt - GV: sử dụng tranh & giới thiệu Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + CO 2(k) + H 2 O (l) → HS: xuất hiện ↓ trắng Ca(OH) 2 (dd) + Na 2 CO 3(dd) → CaCO 3(r) + NaOH (dd) → HS: hiện tượng: xuất hiện ↓ trắng Na 2 CO 3(dd) + CaCl 2 → CaCO 3(r) + NaCl (dd) → HS lên bảng ghi PTHH ở t/c này NaHCO 3(dd) → o t Na 2 CO 3(dd) + CO 2(k) + H 2 O (l) CaCO 3(r) → o t CaO (r) + CO 2(k) → HS phát biểu → HS quan sát nghe và ghi IV. Củng cố (8 phút) Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất bột CaCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl → HS nhóm làm vào bảng phụ → GV hướng dẫn: * Hòa tan vào nước Bài tập 2: Viết các PTHH thực hiện dãy biến hóa sau C → CO 2 → Na 2 CO 3 → NaCl BaCO 3 V.HDVN:(2 phút) 1.BVH:BTVN: 1 → 5 trang 91 2.BSH:Soạn bài “Silic-công nghiệp silicat” Sủi bọt và ↓ CaHCO 3 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O * Đun nóng Sủi bọt NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Tiết 40 SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT I. Mục tiêu: Giúp học sinh biết được 1.Kiến thức : - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu. Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều trong tự nhiên. Silic đioxit là một oxit axit - Từ các vật liệ chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicat có nhiều ứng dụng như: gốm sứ, xi-măng, thủy tinh 2.Kĩ năng :Đọc và tóm tắt được thông tin về Si, SiO 2 ,muối silicat,sản xuất thủy tinh ,đồ gốm ,xi măng.Viết PTHH minh hoạc các tính chất của Si, SiO 2 ,muối silicat II. Chuẩn bị: GV: Các mẫu vật gốm sứ, thủy tinh, ximăng, đất sét, cát trắng HS:Các vật mẫu hay tranh ảnh về: gốm sứ, thủy tinh, ximăng, đất sét, cát trắng III. Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ:(6 phút) Nêu tính chất hóa học của muối cacbonat? VD? 3.Nội dung bài mới Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Silic 1. Trạng thái thiên nhiên (SGK) 2. Tính chất - Si là chất rắn màu xám, khó nón chảy - Có vẻ sáng của KL - Dẫn điện kém - Tinh thể Si tinh khiết là chất bán dẫn - Si là PK hoạt động yếu hơn cacbon, clo. Tác dụng với oxi ở t o cao: Si (r) +O 2(k) → o t SiO 2(r) - Si được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kỹ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời II. Silic đioxit (SiO 2 ) SiO 2 là oxit axit: - Tác dụng với dd kiềm (ở t o cao) SiO 2(r) + NaOH (dd) → o t Na 2 SiO 3(dd) + H 2 O (l) (Natri silicat) - Tác dụng với oxit bazơ (ở t o cao) SiO 2(r) + CaO (r) → o t CaSiO 3(r) (Canxi silicat) - Không tác dụng với nước để tạo axit II. Sơ lược về công nghiệp Silicat - GV yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận nhóm, tính chất của silic (ghi vào bảng nhóm) - GV: yêu cầu các nhóm quan sát mẫu vật và nhận xét các t/c vật lý. GV: SiO 2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? T/c hóa học của nó? - GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi lại vào bảng nhóm. GV: Giới thiệu CN silicat gốm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, ximăng từ các hợp chất thiên → HS nhóm thảo luận → HS nhóm quan sát mẫu vật, nhận xét → HS nhóm thảo luận SiO 2 là oxit axit SiO 2 + NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + CaO → CaSiO 3 → HS nhóm thảo luận → HS kể tên các sản phẩm đồ gôm, gạch ngói, sành, sứ. 1. Sản xuất gốm sứ - Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh - Các công đoạn chính + Nhào đất sét, thạch anh với nước để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình, sấy khô thành các đồ vật. + Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao - Cơ sở SX: (SGK) 2. Sản xuất ximăng - Thành phần chính: Canxi silicat và canxi aluminat - Nguyên liệu chính: Đất sét (có SiO 2 ), đá vôi, cát. - Các công đoạn chính: (SGK) - Các cơ sở SX chính: 3.Sản xuất thủy tinh - Nguyên liệu chính: cát trắng, đá vôi, xô đa - Các công dọn chính: + Trộn hỗn hợp nguyên liệu theo tỷ lệ thích hợp + Nung trong lò (t o ≈ 900 o C) + Làm nguội từ từ sau đó ép, thổi - Cơ sở SX chính (SGK) nhiên của silic. - GV: HS quan sát tranh ảnh mẫu vật rồi kêt tên các sản phẩm của ngành CN sản xuất đồ gôm sứ. - GV: yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi vào bảng. - GV: yêu cầu HS đọc SGK và thảo luận về các nội dung sau:  Thành phần chính của ximăng  Nguyên liệu chính  Các công đọn chính  Cơ sở sản xuất ximăng ở nước ta. - GV: yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc SGK và thảo luận theo các nội dung sau:  Thành phần của thủy tinh  Nguyên liệu chính Các cơ sở sản xuất → HS nhóm thảo luận và ghi vào bảng phụ - Nguyên liệu: CaCO 3 , cát, đất sét - Cơ sở sản xuất: nhà máy ximăng Hải Dương, Hải phòng, Hà Nam, Hà Tiên → HS nhóm thảo luận và ghi vào bảng phụ - Nguyên liệu: cát trắng, CaCO 3 , Na 2 CO 3 - Cơ sở SX: nhà máy SX thủy tinh ở hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, TH HCM IV. Củng cố (4 phút) Gọi HS viết các PTHH xảy ra ở phần SX thủy tinh CaCO 3 → o t CaO + SiO 2 CaO + SiO 2 → o t CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 → o t Na 2 SiO 3 + CO 2 ↑ V.HDVN (2 phút) 1.BVH: BTVN: 1 → 4 SGK trang 95 2.BSH: Soạn phần I, II của bài “Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” Chuẩn bị 1 bảng HTTH Tiết 41 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC IMục tiêu: Giúp học sinh biết được 1.Kiến thức: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tử theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: gồm ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm - Quy luật biến thiên trong chu kỳ, nhóm (áp dụng đối với chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII) - Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố, cấu tạo nguyên tử và ngược lại. 2.Kĩ năng - Rèn cho HS kỹ năng dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Rèn kỹ năng suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố khi biết cấu tạo nguyên tử. II. Chuẩn bị 1.Chuẩn bị của giáo viên - Bảng tuần hoàn của một số nguyên tố - Ô nguyên tố phóng to - Chu kỳ 2,3 phóng to - Nhóm I và nhóm VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố 2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử ở lớp 8 III.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số (1 phút) 2.Kiểm tra bài cũ: Trong bài giảng 3. Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Giới thiệu về bảng tuần hoàn và giá trị của bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố - Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn 1. Ô nguyên tố: - Số hiệu nguyên tử (STT của nguyên tố ): số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số e trong nguyên tử) - KHHH - Tên nguyên tố - NTK 2. Chu kỳ - Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - STT của chu kỳ bằng số lớp electron. * GV: giới thiệu về bảng tuần hoàn và nhà bác học Mendeleep. - GV: giới thiệu cơ sở sắp xếp của bảng hệ thống tuần hoàn * GV: giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn gồm ô, chu kỳ, nhóm → sau đó treo sơ đồ lên. - Ô 12 phóng to → yêu cầu HS quan quan sát, nhận xét. - GV: yêu cầu HS quan sát các ô 13, 15, 17 và nêu ý nghĩa của các con số. * GV: yêu cầu HS các nhóm quan sát bảng tuần hoàn trong SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử cảu các nguyên tố H, O, Na, Li, Mg, C, N và thảo luận về các nội dung: - PV: Bảng HTTH có bao nhiêu chu kỳ, mỗi chu kỳ có bao nhiêu hàng? → HS nghe giảng và ghi bài → Chều tăng của điện tích hạt nhân → HS nhận xét: ô cho biết: KHHH, tên nguyên tố, NTK. Mg điện tích hạt nhân là +12, số e là 12. → HS nhóm thảo luận các nội dung mà GV đưa ra → 7 chu kỳ: 1, 2, 3: 1 hàng 4, 5, 6, 7: 2 hàng → Điện tích hạt nhân tăng dần từ trái sang phải 3. Nhóm - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau, được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - PV: Điện tích hạt nhân của các nguyên tử nguyên tố trong một chu kỳ thay đổi như thế nào? - PV: Số e của các nguyên tử nguyên tố trong cùng một chu kỳ có đặc điểm gì? - GV: HS nhóm ghi bảng và nhận xét - PV: thế nào là chu kỳ? * GV: yêu cầu Hs quan sát bảng HTTH đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cu kỳ và thảo luận về các nội dung sau: - Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? - Trong cùng một nhóm điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố thay đổi như thế nào? → HS: trong 1 chu kỳ số lớp e bằng STT của chu kỳ → HS nêu nhận xét: - Bảng HTTH có 8 nhóm (I → VIII) - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau và bằng STT của IV. Củng cố ( 10 phút) Bài tập 1: Cho các nguyên tố có số thứ tự: 14, 15, 20, 19 trong bảng HTTH. Hayc cho biết: - Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn (STT, ký hiệu hóa học, tên, chu kỳ, nhóm) - Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó (điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e ngoài cùng) - → GV hướng dẫn HS kẻ bảng Bài tập 2: Em hãy nêu các số liệu còn thiếu ( không sử dụng bảng HTTH) KHHH Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng HTTH Điện tích Số p Số e Số lớp e Số e ngoài cùng STT Chu kỳ Nhóm Al S Li F 13+ 16+ 3+ 9+ 13 16 3 9 13 16 3 9 3 3 2 2 3 6 1 7 13 16 3 9 3 3 2 2 III VI I VII V. HDVN 1.BVH: Làm bài 1, 2 trang 101/sgk 2.BSH: Soạn tiếp phần còn lại của bài Tiết 42 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2) I. Mục tiêu: Giúp học sinh nắm: 1.Kiến thức : - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tử theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo của bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm - Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố, cấu tạo nguyên tử và ngược lại. 2.Kĩ năng : - Rèn cho HS kỹ năng dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Rèn kỹ năng suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố khi biết cấu tạo nguyên tử. II. Chuẩn bị 1 .Chuẩn bị của giáo viên - Bảng tuần hoàn của một số nguyên tố - Ô nguyên tố phóng to - Chu kỳ 2,3 phóng to - Nhóm I và nhóm VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố 2. Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử ở lớp 8 III.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ: lồng vào tiết dạy 3.Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh III. Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. 1. Trong một chu kỳ - Đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 → 8e. - Đầu mỗi chu kỳ là một KL mạnh, cuối chu kỳ là một PK mạnh, kết thúc là một khí hiếm. - Tính KL của của các nguyên tố giảm & tính PK của các nguyên tố tăng dần. 2. Trong một nhóm - Trong cùng một nhóm đi từ trên xuống dưới (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử của các nguyên tố có đặc điểm như sau: - Số lớp e tăng dần từ 1 → 7 - Số e lớp ngoài cùng bằng nhau - Tính chất các nguyên tố thay đổi như sau: Tính KL tăng dần đồng thời tính PK giảm dần * GV: yêu cầu các nhóm thảo luận theo nội dung: ? Đi từ đầu đến cuối chu kỳ, tính KL và PK của các nguyên tố thay đổi như thế nào? ? Sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng ntn? → Giải thích liên hệ dãy HĐHH của KL, tính chất hóa học của KL, PK * GV: yêu cầu các HS tiếp tục thảo luận về các nội dung: ? Số lớp e và só e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm ntn? ? Tính KL và tính PK của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi thế nào? BT: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: K, Mg, Na, Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. → HS nhóm thảo luận theo các nội dung và ghi vào bảng → HS sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: Si, Mg, Al, Na - Tính PK giảm: C, O, N, F (Giải thích ngắn gọn) → HS nhóm thảo luận - Số lớp e tăng dần - Số e lớp ngoài cùng bằng nhau - Đi từ trên xuống: Tính KL tăng, tính PK giảm → HS: - Tính KL giảm: K, Na, Mg, Al - Tính PK giảm: F, Cl, S, P Giải thích dựa vào sự biến thiên tính chất các nguyên tố trong một chu kỳ và trong một nhóm. III. Ý nghĩa cảu bảng HTTH các nguyên tố 1. Biết vị trí các nguyên tố ta có thể suy đoán được cấu tạo nguyên tử và tính chất của các nguyên tố, 2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí & tính chất của nguyên tố đó. Al - Tính PK giảm: S, Cl, F, P (Giải thích ngắn gọn) * PV: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17, chu kỳ 3, nhóm VII → Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất vủa nguyên tố A - GV: Nếu biết cấu tạo của nguyên tố, ta có thể biết vị trí của chúng trong bảng HTTH & dự đoán được tính chất của nguyên tố. Hoạt động 2: Ý nghĩa cảu bảng HTTH các nguyên tố → HS: ZA = 17 + điện tích hạt nhân: 17+ + Số p = số e = 17 + Chu kỳ 3 → có 3 lớp e + Nhóm VII → Lớp ngoài cùng có 7 e Vì A ở cuối chu kỳ 3 → A là PK mạnh → HS: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12, 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 2e. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng HTTH và tính chất cơ bản của nó. IV. Củng cố (7 phút) Hãy sắp xếp các nguyên tố sau: a. O, Cl, S theo chiều tính PK giảm b. Br, F, Cl theo chều tính PK tăng (Giải thích bằng PTHH và giải thích dựa vào bảng HTTH) V.HDVN 1.BVH: Làm các BT còn lại ở SGK 2.BSH: Ôn lại các nội dung liên quan đến bài luyện tập Tiết 43 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống hóa lại các kiên thức đã học - Tính chất của phi kim, tính chất của Clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat. - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kỳ, nhóm và ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn. 2.Kĩ năng :Rèn kỹ năng hoàn thành PTHH, biết vận dụng bảng tuần hoàn II. Chuẩn bị 1 .Chuẩn bị của giáo viên - Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn HS hoạt động 2. Chuẩn bị của học sinh - Ôn tập nội dung chương III III.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra bài cũ: (lồng vào bài luyện tập) 3.Tiến trình bài giảng . Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Kiến thức cần nhớ 1. Tính chất hóa học của PK → + 2 O Oxit PK  → + 2 H Hợp chất khí  → +KL Muối 2. Tính chất của một số PK cụ thể a. Tính chất hóa học của clo Cl 2 + Fe → FeCl 3 Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO Cl 2 + H 2 → HCl Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O b. Tính chất hóa học của cacbon II. Bài tập BT1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất khí: CO, CO 2 , H 2 → GV gợi ý để HS làm - Dùng dd Ca(OH) 2 → ↓ trắng (CO 2 ) - Đốt cháy → CO 2 + H 2 O → Tiếp tục dẫn vào dd Ca(OH) 2 → ↓ trắng (CO) - Còn lại là H 2 BT2: Cho 10,4g hỗm hợp MgO & MgCO 3 hòa tan hoàn toàn trong dd HCl. Toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng dd Ca(OH) 2 dư, thấy thu được 10g - GV phát phiếu học tập cho HS → HS thảo luận → Ghi vào bảng phụ → Lớp nhận xét - GV bổ sung GV: Gọi học sinh lên bảng trình bày * HS làm BT: ? ← )1( PK → )2( ? → Lấy VD cụ thể? * HS bổ túc và hoàn thành sơ đồ sau: ?  ← + )( Fe Cl 2  → + )( 2 OH ? * Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa sau: C  → + duO 2 A  → +CaO B → CO 2 → HS lên bảng trình bày Các PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O CO + O 2 → CO 2 H 2 + O 2 → H 2 O (3) H 2 NaOH ? ? D E + O 2 + CO 2 + NaOH dư PK kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. → GV gợi ý để HS làm bài - Tóm tắt: 10,4g  → ddHCl CO 2  → 2 )(OHddCa CaCO 3 (10g) → MgO = ? MgCO 3 = ? - Các PTHH xảy ra - Tính 3 CaCO n → 2 CO n → 3 MgCO n → 3 MgCO m - Tính m MgO = m hh – 3 MgCO m GV: Gọi học sinh lên bảng trình bày → HS: các PTHH xảy ra MgO + HCl → MgCl 2 + H 2 O (1) MgCO 3 + HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (2) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (3) )(1,0 )2( )3( )(1,0 3 3 2 3 3 2 moln nn nn moln MgCO MgCOCO CO CaCo CaCO =⇒ =→ =→ = Vậy: 3 MgCO m = 8,4g m MgO = 10,4 – 8,4 = 2g IV.Kiểm tra – cũng cố : Kiểm tra vở ghi của HS V.HDVN 1.BVH:Làm các BT 4, 5, 6 trang 103 2.BSH: Thực hành tính chất hóa học của phi kim Chuẩn bị bài thực hành: 1 bậc lửa/nhóm, soạn tường trình MgO MgCO 3 [...]... (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2 Kiểm tra bài cũ - Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học của C2H4 - Gọi HS làm BT2 trang 1 19 3.Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng I Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử H-C ≡ C-H (CH ≡ CH) III Tính chất hóa học 1 Phản ứng cháy o 2C2H2(K) + 5O2(k) t → 4CO2(k) + 2H2O(h) → Dùng làm nhiên liệu (đèn xì oxiaxetylen) 2 Phản ứng cọng CH ≡ CH(k)... lớp học: (1phút) ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2 Kiểm tra bài cũ  Độ rượu là gì? Pha 1 lít rượu 40o cần bao nhiêu ml cồn 90 o  Viết CTCT và tính chất hóa học của rượu etylic 3.Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng I Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử (CH3-COOH) III Tính chất hóa học 1 Axit axetic có tính chất hóa học của axit? - Axit axetic làm qy tím hóa đỏ - CH3COOH + OXBZ → M’ + H2O... ra nhận xét - Viết PTHH dạng cơng thức phân tử và cơng thức dạng thu gọn - Phân biệt metan với các khí khác tính thành phần % metan trong hỗn hợp II Chuẩn bị GV: Mơ hình phân tử CH4 Khí CH4, ddCa(OH)2, ống vuốt, cốc, ống nghiệm HS : xem trước nội dung bài III.Tiến trình bài giảng 1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2 Kiểm tra bài cũ HS1:Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ ?... BT5/SGK/ 112 3.Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý - Trong thiên tniên khí mêtan có nhiều trong các mỏ khí - Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử - Chỉ có liên kết đơn 4 lk đơn giữa C - H III Tính chất hóa học 1 Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) CH4(k) + Cl2(k) t CO2(k) + → H2O(h) + Q → Dùng để làm nhiên liệu 2 Tác dụng với clo (phản ứng thế) A' S CH4(k) +... chức lớp học: ổn định nề nếp và kiểm tra sỉ số 2 Kiểm tra bài cũ Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học của mêtan 3.Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng I Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử III Tính chất hóa học 1 Etylen có cháy khơng? o C2H4(k) + O2(k) t → CO2(k) + H2O(h) + Q → Phản ứng cháy 2 Etylen làm mất màu dd Br2 khơng? C2H4(k) + Br2(dd)  → C2H4Br2(dd) (Màu nâu) (Khơng... dùng bảng phụ vẽ sơ đồ các ứng dụng của C2H4 III Ứng dụng (SGK) 4 Củng cố 1 Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các khí: CH4, C2H4, CO2 CO2 ddCa → ↓  (OH ) 2  ddBr  → GV hướng dẫn HS: C2 H 4  2 → Mất màu dd Brơm CH  4 Loại suy 5.HDVN BTVN: 1→ 4 trang 114; Soạn bài “Axetylen” Hoạt động của học sinh → HS tóm tắt và trả lời 28 . Số lớp e Số e ngoài cùng STT Chu kỳ Nhóm Al S Li F 13+ 16+ 3+ 9+ 13 16 3 9 13 16 3 9 3 3 2 2 3 6 1 7 13 16 3 9 3 3 2 2 III VI I VII V. HDVN 1.BVH: Làm bài 1, 2 trang 101/sgk 2.BSH: Soạn tiếp. vận dụng bảng tuần hoàn II. Chuẩn bị 1 .Chuẩn bị của giáo viên - Hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn HS hoạt động 2. Chuẩn bị của học sinh - Ôn tập nội dung chương III III.Tiến trình bài giảng 1.Tổ. HS làm BT2 trang 1 19 3.Tiến trình bài giảng Nội dung ghi bảng Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Tính chất vật lý (SGK) II. Cấu tạo phân tử H-C ≡ C-H (CH ≡ CH) III. Tính chất hóa