Câu I ( 2 điểm ) 1.Từ các chất rắn khác nhau viết các phơng trình phản ứng với HCl để điều chế các chất khí khác nhau. 2.Với nớc và khí cacbonic, làm thế nào để phân biệt đợc các chất rắn ở dạng bột sau : Na 2 CO 3. , NaCl, CaCO 3 , BaSO 4. . Viết các phơng trình phản ứng đã dùng. Câu II ( 2 điểm ) 1.Hoàn thành các các phơng trình phản ứng sau: a. P 2 O 5 +dd NaOH d. dd Ca(HCO 3 ) 2 + dd NaOH b. SO 2 + dd Ca(OH) 2 d e. dd NaHSO 4 + dd Ba(HCO 3 ) 2 c. Ba + dd Al 2 (SO 4 ) 3 2.Quặng nhôm có Al 2 O 3 lẫn với các tạp chất là Fe 2 O 3 và SiO 2 .Hãy viết các phơng trình phản ứng để tách riêng từng oxit ra khỏi quặng nhôm Câu III ( 1,5 điểm ) Hoà tan 15,3 gam BaO vào nớc thu đợc dung dịch A.Cho12,3gam hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 hoà tan hết vào dung dịch HCl d thì thu đợc khí B. Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết khí B thì sau phản ứng có kết tủa tạo thành hay không? Giải thích bằng phép tính cụ thể Câu IV ( 2 điểm ) Có 15 gam hỗn hợp Al và Mg đợc chia làm hai phần bằng nhau. Phần thứ nhất cho vào 600 ml HCl nồng độ xM thu đợc khí A và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu đợc 27,9 gam muối khan.Phần thứ hai cho vào 800 ml dung dịch HCl nồng độ xM và làm tơng tự thu đợc 32,35 gam muối khan. Xác định % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp và x. Tính thể tích H 2 (đktc) thu đợc sau khi thực hiện xong các thí nghiệm. Câu V ( 2,5 điểm ) Hoà tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nớc thu đợc dung dịch B chứa một chất duy nhất. Cho lợng muối khan BaCl 2 vào B thấy tạo ra 4,66 gam kết tủa trắng; lọc bỏ kết tủa thu đợc dung dịch C. Cho một lợng Zn đủ vào dung dịch C thấy thoát ra 1,792 lit khí H 2 (đktc) và dung dịch D. 1. Xác định công thức phân tử chất A. 2.Tính nồng độ% các chất trong dung dịch D. Ubnd huyện Bình Xuyên Phòng Giáo dục và Đào tạo đề chính thức đề thi học sinh giỏi thcs vòng 2 năm học 2009-2010 môn: hoá học Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Hết . Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm hớng dẫn chấm môn hoá học thcs Câu Nội dung Điểm I 1/ Các phơng trình phản ứng điều chế các khí 1. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2. MnO 2 + 4HCl 0 t Cl 2 + MnCl 2 +2H 2 O 3. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 4. Na 2 SO 3 + 2HCl 2 NaCl + H 2 O + SO 2 5. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 6. Al 4 C 3 + 12HCl 3CH 4 + 4AlCl 3 7. CaC 2 + 2HCl C 2 H 2 + CaCl 2 8. Mg 3 N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3MgCl 2 9. 2Na 2 O 2 + 4HCl O 2 + 4NaCl +2H 2 O 1,0 2/ Phân biệt các chất rắn + Lấy mỗi chất rắn1 ít làm mẫu thử, đánh dấu. Hoà tan 4 chất rắn với nớc , Có : - 2 mẫu thử tan trong nớc thành dung dịch :Đó là NaCl và Na 2 CO 3 (1) - 2 mẫu thử không tan trong nớc là CaCO 3 và BaSO 4 (2) + Sục CO 2 lần lợt vào các ống chứa chất rắn không tan nhóm (2) Nếu thấy có chất rắn tan dần là CaCO 3 . Không tan là BaSO 4 CO 2 + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 + Lấy dung dịch vừa nhận Ca(HCO 3 ) 2 cho tác dụng với hai dung dịch nhóm (1), ống nào có kết tủa là Na 2 CO 3 , không có kết tủa là NaCl . Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaHCO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 II 1/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng a.P 2 O 5 + 2NaOH +H 2 O 2NaH 2 PO 4 P 2 O 5 + 4NaOH 2Na 2 HPO 4 + H 2 O P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 +3H 2 O b.SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O c.Ba +2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 +Al 2 (SO 4 ) 3 3BaSO 4 +2Al(OH) 3 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O d.Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH CaCO 3 +NaHCO 3 + H 2 O 0,3 0,1 0,3 0,15 hoặc:Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O e.NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 + NaHCO 3 + H 2 O + CO 2 hoặc : 2 NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 +Na 2 SO 4 + 2H 2 O +2 CO 2 0,15 2/ Tách các oxit ra khỏi quặng nhôm + Hoà tan hỗn hợp oxit bằng dung dịch kiềm nóng, Al 2 O 3 và SiO 2 tan : Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O - Lọc thu đợc Fe 2 O 3 ( Không tan) + Sục CO 2 d vào nớc lọc để tách đợc kết tủa Al(OH) 3 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 - Lọc kết tủa đem nung nóng thu đợc Al 2 O 3 2Al(OH) 3 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O + Dùng HCl tác dụng với nớc lọc, để tạo kết tủa H 2 SiO 3 2HCl + Na 2 SiO 3 2NaCl + H 2 SiO 3 - Lọc kết tủa,nung nóng H 2 SiO 3 thu đợc SiO 2 H 2 SiO 3 0 t SiO 2 + H 2 O 0,3 0,4 0,3 III Gọi a là số mol CaCO 3 ,b là số mol MgCO 3 có trong 12,3 gam hỗn hợp. n BaO = 0,1mol 153 15,3 = Phơng trình phản ứng BaO + H 2 O Ba(OH) 2 (Dung dịch A) nBa(OH) 2 = n BaO = 0,1mol CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 a a MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + H 2 O + CO 2 b b Khí B là CO 2 có số mol = a + b * Biện luận: - Nếu hỗn hợp ban đầu chỉ có CaCO 3 ( M = 100) nCO 2 ( min) = 0,123mol 100 12,3 = - Nếu hỗn hợp ban đầu chỉ có MgCO 3 (M = 84) nCO 2 (max) = 0,146mol 84 12,3 = Từ đó 0,123 < nCO 2 < 0,146 *Nếu cho toàn bộ khí B hấp thụ vào dung dịch A xảy ra phản ứng: Ba(OH) 2 +CO 2 BaCO 3 + H 2 O (1) 0,1 0,1 0,1 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 (2) 0,25 0,25 0,5 Vì nCO 2 > 0,1 Phản ứng (2) xảy ra, BaCO 3 bị tan 1phần Nhng nCO 2 < 0,2 BaCO 3 không tan hết Vậy: Sau phản ứng vẫn còn kết tủa tạo thành 0,25 0,25 IV + 2 1 khối lợng hỗn hợp = gam5,7 2 15 = + Nếu ở thí nghiệm 1 mà HCl d thì ở thí nghiệm 2 khi tăng lợng axit Khối lợng muối tạo ra phải không đổi (điều này trái giả thiết) Vậy ở thí nghiệm 1: Kim loại còn d, axit thiếu. +Nếu toàn bộ lợng axit HCl ở thí nghiệm 2 tạo ra muối thì lợng muối phải là gam2,37 600 800.9,27 = .Theo đầu bài khối lợng muối thu đợc là 32,35gam (37,2 > 32,35) ở thí nghiệm 2 : axit HCl còn d, kim loại hết. 1. Phơng trình phản ứng: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (2) m hỗn hợp KL =7,5 gam ; m muối khan = 32,35 gam Độ tăng khối lợng( là lợng Cl của HCl ) = 32,35 - 7,5 = 24,85 gam nHCl tham gia phản ứng : mol7,0 5,35 85,24 = nH 2 = 0,35 mol + 2 H V = 0,35.22,4 =7,84 lit - Số mol HCl tham gia phản ứng ở thí nghiệm 1: mol6,0 35,32 7,0.9,27 = Nồng độ mol dung dịch axit (x) = 1M 0,6 0,6 = n H 2 = 2 6,0 = 0,3 + 2 H V = 0,3. 22,4 = 6,72 lit 2. Sau 2 thí nghiệm, thể tích H 2 thu đợc là :7,84 + 6,72 =14,56 lit 3. Gọi a,b là số mol của kim loại Al và Mg trong hỗn hợp.Từ (1) (2) có : =+ =+ 7,02b3a 7,5 24b27a a = 0,1 mAl = 2,7 gam % Al = 36% b = 0,2 mMg = 4,8gam % Mg = 64% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 V 1/ Dung dịch B kết tủa với BaCl 2 ,B có thể có các muối có gốc kết tủa với Ba; hoặcH 2 SO 4 . Dung dịch C có phản ứng với Zn cho khí H 2 , vậy B phải là H 2 SO 4 . - Các phơng trình phản ứng : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl (1) 0,25 V Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (2) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (3) Vậy chất ban đầu có thể là : H 2 SO 4 , SO 3 , hoặc H 2 SO 4 .nSO 3 Theo 3 phơng trình phản ứng ta có nH 2 SO 4 = nH 2 = mol08,0 4,22 792,1 = * Trờng hợp 1: A là H 2 SO 4 n H 2 SO 4 = 0,067 98 6,58 = 0,08 ( Loại) * Trờng hợp 2: A là SO 3 nSO 3 = 0,080,08225 80 6,58 = (Loại) * Vậy A là H 2 SO 4 .nSO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 +nH 2 O (n+1) H 2 SO 4 Ta có 1n 0,08 80n98 6,58 + = + n = 7 Công thức phân tử A là H 2 SO 4 .7H 2 O 2/ Khối lợng dung dịch D là: m BaCl 2 = gam16,4 233 208.66,4 = m dd = 6,58 +100 + 4,16 + 0,08.65 - 0,08.2 - 4,66 = 111,12 gam nZnCl 2 = nBaSO 4 = 0,2 mol nZnSO 4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol C% ZnCl 2 = %45,2100. 12,111 136.02,0 = C%ZnSO 4 = %69,8100. 12,111 161.06,0 = 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 . dục và Đào tạo đề chính thức đề thi học sinh giỏi thcs vòng 2 năm học 2009-2010 môn: hoá học Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Hết . Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm hớng. tăng lợng axit Khối lợng muối tạo ra phải không đổi (điều này trái giả thi t) Vậy ở thí nghiệm 1: Kim loại còn d, axit thi u. +Nếu toàn bộ lợng axit HCl ở thí nghiệm 2 tạo ra muối thì lợng muối