1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài 35-BENZEN

36 2,6K 15

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 36
Dung lượng 3,75 MB

Nội dung

B– MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM KHÁCI-ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN DANH PHÁP, CẤU TẠO II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV- ỨNGDỤNG V- ĐiỀU CHẾ A- BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I-STIREN II- NAPTHALEN

Trang 1

Chào mừng các Thầy Cô và các em học sinh

Trang 3

BÀI 35:

Trang 4

B– MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM KHÁC

I-ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN DANH PHÁP, CẤU TẠO II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ

III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV- ỨNGDỤNG

V- ĐiỀU CHẾ

A- BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

I-STIREN

II- NAPTHALEN

Trang 5

I ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN ,

1- Cấu tạo:

Bằng phương pháp vật lí hiện đại

người ta đã xác định được phân tử

benzen có cấu tạo phẳng và có hình lục giác đều Cả 6 nguyên tử C và 6 nguyên tử H cùng nằm trên một mặt phẳng

A- BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

Trang 6

Mô hình phân tử Benzen

Trang 7

Để thể hiện cấu tạo của benzen, ngày nay người ta dùng một trong những

công thức cấu tạo sau:

hoặc

Trang 10

HỎI: hidrocacbon thơm C8H10 có bao nhiêu đồng phân ?

Trang 11

propylbenzen

Trang 12

* Nếu vòng benzen liên kết với 2 hay nhiều

nhóm ankyl, thì trong tên gọi cần chỉ rõ vị trí

của các nhóm ankyl trong vòng benzen

3

4 5

6

Trang 13

Tên viết tắt

Các vị trí : 1-2 : ortho (o) 1-3 : meta (m) 1-4: para (p)

5 6

(o-)

(m-)

R

Trang 16

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Benzen là chất lỏng không màu mùi thơm đặt trưng, nhẹ hơn nước, không tan trong nước,

tan nhiều trong rượu, et-xăng; là dung môi tốt

cho iôt, lưu hùynh, cao su, chất béo Nhiệt độ

sôi ở 800C và đông đặc ở 5,40C

- Khối lượng riêng của các (HC) thơm < 1g/cm 3

nhẹ hơn nước

Trang 17

III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

a) Thế nguyên tử H ở vịng benzen

1/ Phản ứng thế.

- Phản ứng thế với halogen

Benzen không tác dụng dung dịch brom nhưng

dễ dàng p/ứ với brom khan khi có Fe làm xúc tác :

C6H6 + Br2 C6H5 – Br + HBr

Fe

Trang 18

4-bromtoluen (p-bromtoluen)

+ HBr

Toluen ( metylbenzen ) cho phản ứng brom hóa dễ dàng hơn benzen và tạo thành hỗn hợp 2 đồng phân:

Trang 20

1,3-ñinitrobenzen.

Trang 21

+HNO 3 (đ),H 2 SO 4 đặc

(+ H2O)

2-nitrotoluen (o-nitrotoluen)

4-nitrotoluen (p-nitrotoluen)

Trang 22

Qui luật thế ở vòng benzen:

Khi vòng benzen đã có sẵn nhóm –CH 3 ,–C 2 H 5

-OH , -NH2 phản ứng thế sẽ dễ dàng hơn

và ưu tiên xãy ra ở các vị trí ortho và para

Trái lại , nếu vòng benzen đã có sẵn nhóm

–NO2 hoặc –COOH , phản ứng thế sẽ khó hơn và ưu tiên xãy ra ở vị trí meta.

Trang 23

+HNO 3 (đ),H 2 SO 4 đặc

(+ H2O)

4-nitrotoluen (p-nitrotoluen)

CH3

2-nitrotoluen (o-nitrotoluen)

CH3

NO2

4-nitrotoluen (p-nitrotoluen)

CH3

NO2

Trang 25

Nếu chiếu sáng, toluen lại cho phản ứng thế

ở nhóm -CH3 dễ dàng hơn CH4 :

T ng t v i cloươ ự ớ

C6H5– CH3 + Cl2 CChiếu sáng 6H5– CH2Cl + HCl

Trang 26

2/ Phản ứng cộng:

a) Cộng hidro :

+ 3H 2 (xiclohexan)

b) Cộng clo :

Trong điều kiện chiếu sáng benzen cộng với clo

cho khói trắng hexa clo xiclohexan (666) :

C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6 (khói trắng )

Chất 666 là thuốc trừ sâu được dùng trong

nông

nghiệp.

Ni, 180 0 C

Chiếu sáng

Trang 27

3/ Phản ứng oxi hóa:

a- Phản ứng oxi hĩa khơng hồn tồn

Benzen,toluen không tác dụng với KMnO 4

i u ki n th ở đ ề ệ ườ ng, nhưng toluen bị oxi hóa

Trang 28

b- Phản ứng oxi hĩa hồn tồn

Benzen và các đồng đẳng của nó cháy trong

không khí tỏa nhiều nhiệt

C6H6 + O2  6CO2 + 3H2O

CnH2n – 6 + O2  nCO2 + (n – 3 )H2O

3n – 3 2

15 / 2

Trang 29

IV- ỨNG DỤNG:

- Benzen là nguyên liệu để điều chế nitrobenzen, phenol, anilin, clobenzen , dược phẩm, thuốc trừ sâu C6H6Cl6 ,

Benzen còn dùng làm dung môi…

- Các đồng đẳng của benzen có nhiều ứng dụng trong tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm.Toluen làm thuốc nổ TNT.

V- ĐIỀU CHẾ :

Trong công nghiệp ta điều chế benzen, toluen… bằng sự chưng cất nhựa than đá, đê-hidro hóa xiclohexan, hexan …

Trang 30

- Vì có cấu tạo vòng đặc trưng mà benzen

vừa có tính no nghĩa là cho phản ứng thế,

vừa có tính không no là cho được phản

ứng cộng.

-Toluen, ngoài phản ứng thế ở vòng benzen,

trong điều kiện chiếu sáng, còn cho phản

ứng thế ở nhóm –CH3 .

Trang 31

sách giáo khoa Hóa 11

Trang 32

B – MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM

Trang 34

II- NAPTALEN (băng phiến)

1- Cấu tạo và tính chất vật lí

Công thức phân tử: C 10 H 8

Công thức cấu tạo phẳng:

Là chất rắn, nóng chảy ở 80 0 C, tan trong benzen,… có tính thăng hoa.

2- Tính chất hóa học (tương tự benzen)

Trang 35

b) Phản ứng cộng

tetralin đecalin

Naphtalen không làm mất màu dd KMnO 4

ở điều kiện thường.

+2H2

xt , t 0

+3H2

xt , t 0

Trang 36

Tiết học đến

đây kết thúc

Chào tạm biệt

Xin chân thành

Ngày đăng: 22/04/2015, 20:00

Xem thêm

w