B– MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM KHÁCI-ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN DANH PHÁP, CẤU TẠO II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV- ỨNGDỤNG V- ĐiỀU CHẾ A- BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I-STIREN II- NAPTHALEN
Trang 1Chào mừng các Thầy Cô và các em học sinh
Trang 3BÀI 35:
Trang 4B– MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM KHÁC
I-ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN DANH PHÁP, CẤU TẠO II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV- ỨNGDỤNG
V- ĐiỀU CHẾ
A- BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG
I-STIREN
II- NAPTHALEN
Trang 5I ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN ,
1- Cấu tạo:
Bằng phương pháp vật lí hiện đại
người ta đã xác định được phân tử
benzen có cấu tạo phẳng và có hình lục giác đều Cả 6 nguyên tử C và 6 nguyên tử H cùng nằm trên một mặt phẳng
A- BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG
Trang 6Mô hình phân tử Benzen
Trang 7Để thể hiện cấu tạo của benzen, ngày nay người ta dùng một trong những
công thức cấu tạo sau:
hoặc
Trang 10HỎI: hidrocacbon thơm C8H10 có bao nhiêu đồng phân ?
Trang 11propylbenzen
Trang 12* Nếu vòng benzen liên kết với 2 hay nhiều
nhóm ankyl, thì trong tên gọi cần chỉ rõ vị trí
của các nhóm ankyl trong vòng benzen
3
4 5
6
Trang 13Tên viết tắt
Các vị trí : 1-2 : ortho (o) 1-3 : meta (m) 1-4: para (p)
5 6
(o-)
(m-)
R
Trang 16II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Benzen là chất lỏng không màu mùi thơm đặt trưng, nhẹ hơn nước, không tan trong nước,
tan nhiều trong rượu, et-xăng; là dung môi tốt
cho iôt, lưu hùynh, cao su, chất béo Nhiệt độ
sôi ở 800C và đông đặc ở 5,40C
- Khối lượng riêng của các (HC) thơm < 1g/cm 3
nhẹ hơn nước
Trang 17III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC:
a) Thế nguyên tử H ở vịng benzen
1/ Phản ứng thế.
- Phản ứng thế với halogen
Benzen không tác dụng dung dịch brom nhưng
dễ dàng p/ứ với brom khan khi có Fe làm xúc tác :
C6H6 + Br2 C6H5 – Br + HBr
Fe
Trang 184-bromtoluen (p-bromtoluen)
+ HBr
Toluen ( metylbenzen ) cho phản ứng brom hóa dễ dàng hơn benzen và tạo thành hỗn hợp 2 đồng phân:
Trang 201,3-ñinitrobenzen.
Trang 21+HNO 3 (đ),H 2 SO 4 đặc
(+ H2O)
2-nitrotoluen (o-nitrotoluen)
4-nitrotoluen (p-nitrotoluen)
Trang 22Qui luật thế ở vòng benzen:
Khi vòng benzen đã có sẵn nhóm –CH 3 ,–C 2 H 5
-OH , -NH2 phản ứng thế sẽ dễ dàng hơn
và ưu tiên xãy ra ở các vị trí ortho và para
Trái lại , nếu vòng benzen đã có sẵn nhóm
–NO2 hoặc –COOH , phản ứng thế sẽ khó hơn và ưu tiên xãy ra ở vị trí meta.
Trang 23+HNO 3 (đ),H 2 SO 4 đặc
(+ H2O)
4-nitrotoluen (p-nitrotoluen)
CH3
2-nitrotoluen (o-nitrotoluen)
CH3
NO2
4-nitrotoluen (p-nitrotoluen)
CH3
NO2
Trang 25Nếu chiếu sáng, toluen lại cho phản ứng thế
ở nhóm -CH3 dễ dàng hơn CH4 :
T ng t v i cloươ ự ớ
C6H5– CH3 + Cl2 CChiếu sáng 6H5– CH2Cl + HCl
Trang 262/ Phản ứng cộng:
a) Cộng hidro :
+ 3H 2 (xiclohexan)
b) Cộng clo :
Trong điều kiện chiếu sáng benzen cộng với clo
cho khói trắng hexa clo xiclohexan (666) :
C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6 (khói trắng )
Chất 666 là thuốc trừ sâu được dùng trong
nông
nghiệp.
Ni, 180 0 C
Chiếu sáng
Trang 273/ Phản ứng oxi hóa:
a- Phản ứng oxi hĩa khơng hồn tồn
Benzen,toluen không tác dụng với KMnO 4
i u ki n th ở đ ề ệ ườ ng, nhưng toluen bị oxi hóa
Trang 28b- Phản ứng oxi hĩa hồn tồn
Benzen và các đồng đẳng của nó cháy trong
không khí tỏa nhiều nhiệt
C6H6 + O2 6CO2 + 3H2O
CnH2n – 6 + O2 nCO2 + (n – 3 )H2O
3n – 3 2
15 / 2
Trang 29IV- ỨNG DỤNG:
- Benzen là nguyên liệu để điều chế nitrobenzen, phenol, anilin, clobenzen , dược phẩm, thuốc trừ sâu C6H6Cl6 ,
Benzen còn dùng làm dung môi…
- Các đồng đẳng của benzen có nhiều ứng dụng trong tổng hợp phẩm nhuộm, dược phẩm.Toluen làm thuốc nổ TNT.
V- ĐIỀU CHẾ :
Trong công nghiệp ta điều chế benzen, toluen… bằng sự chưng cất nhựa than đá, đê-hidro hóa xiclohexan, hexan …
Trang 30- Vì có cấu tạo vòng đặc trưng mà benzen
vừa có tính no nghĩa là cho phản ứng thế,
vừa có tính không no là cho được phản
ứng cộng.
-Toluen, ngoài phản ứng thế ở vòng benzen,
trong điều kiện chiếu sáng, còn cho phản
ứng thế ở nhóm –CH3 .
Trang 31
sách giáo khoa Hóa 11
Trang 32B – MỘT VÀI HIDROCACBON THƠM
Trang 34II- NAPTALEN (băng phiến)
1- Cấu tạo và tính chất vật lí
Công thức phân tử: C 10 H 8
Công thức cấu tạo phẳng:
Là chất rắn, nóng chảy ở 80 0 C, tan trong benzen,… có tính thăng hoa.
2- Tính chất hóa học (tương tự benzen)
Trang 35b) Phản ứng cộng
tetralin đecalin
Naphtalen không làm mất màu dd KMnO 4
ở điều kiện thường.
+2H2
xt , t 0
+3H2
xt , t 0
Trang 36Tiết học đến
đây kết thúc
Chào tạm biệt
Xin chân thành