Tiết 40-bài 31 - hóa 9

TIẾT 40. BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC KiÓm tra bµi cò: Na Natri 23 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 K Kali 39 1 2 34 Câu 1: Một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 11 + ,Vậy nguyên tố đó có: a. Số p trong hạt nhân là 11 b. Số e trong nguyên tử là 11 c. Số hiệu nguyên tử là 11 d. Cả 3 đáp án đều đúng. Câu 2: Cho cấu tạo của một nguyên tử X như sau, Nguyên tố X ở chu kì, nhóm: a. Chu kì 3, nhóm II b. Chu kì 4, nhóm II c. Chu kì 2, nhóm I d. Chu kì 1, nhóm II. Câu 3: Nguyên tố Y ở cùng chu kì với nguyên tố Na, số hiệu nguyên tử của Y là 13. Vậy nguyên tử Y có số e ở lớp ngoài cùng là: a. 4 b. 3 c. 1 d. 2 Câu 4: Nguyên tử Z thuộc cùng nhãmv iớ nguyên tử Na, vậy nguyên tử Z có số e lípngoµi cïnglà: a. 4 b. 3 c. 2 d. 1 12 + 11 + Na MgK Al Tính kim loại giảm dần 1) Trong mét chu k× Chu kì 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII Chu kì 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 18 Ar Agon 4o 17 Cl Clo 35,5 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII TIẾT 40. BÀI 31:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 3 + 4 + 5 + 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ Cấu tạo chu kỳ II Cấu tạo chu kỳ III 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ 16+ 17+ 18+ 1) Trong mét chu k× TIẾT 40. BÀI 31:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Chu kì 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII Chu kì 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 18 Ar Agon 4o 17 Cl Clo 35,5 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 Sè e líp ngoµi cïng Sè e líp ngoµi cïng Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 16 S L.huúnh 32 17 Cl Clo 35,5 1) Trong một chu kì TIT 40. BI 31:S LC V BNG TUN HON CC NGUYấN T HO HC I. Nguyờn tc sp xp cỏc nguyờn t trong bng tun hon. II. Cu to bng tun hon. III. S bin i tớnh cht ca cỏc nguyờn t trong bng tun hon. Chu kỡ 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nit 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhúm I nhúm II nhúm III nhúm IV nhúm V nhúm VI nhúm VII nhúm VIII Chu kỡ 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huỳnh 32 18 Ar Agon 4o 17 Cl Clo 35,5 nhúm I nhúm II nhúm III nhúm IV nhúm V nhúm VI nhúm VII nhúm VIII 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 Số e lớp ngoài cùng Số e lớp ngoài cùng - Tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t gim dn ng thi tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t tng dn 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 16 S L.huỳnh 32 17 Cl Clo 35,5 - S e lp ngoi cựng ca nguyờn t tng dn t 1 n 8 Độ hoạt động của: Kim loại: Na > Mg > Al. Phi kim: S < Cl. 1) Trong mét chu k× TIẾT 40. BÀI 31:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2 3 Li Liti 7 4 Be Beri 9 5 B Bo 11 6 C Cacbon 12 7 N Nitơ 14 8 O Oxi 16 10 Ne Neon 20 9 F Flo 19 nhóm I nhóm II nhóm III nhóm IV nhóm V nhóm VI nhóm VII nhóm VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nh«m 27 14 Si Silic 28 15 P Photpho 31 16 S L.huúnh 32 18 Ar Agon 40 17 Cl Clo 35,5 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 Kim lo¹i M¹nh 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Phi Kim M¹nh 10 Ne Neon 20 18 Ar Agon 40 KhÝ hiÕm §Çu chu k× Cuèi chu k× KÕt thóc chu k× TIẾT 40. BÀI 31:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. B i 1:à Cách s¾p xÕp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: A, Na, Al, Mg D, Cả 3 đáp án đều sai B, Mg, Al, Na C, Na, Mg, Al B i 2: Cà ách s¾p xÕp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần: O, C, F F, O, C C. O, F F, C, O A, B, C, D, I 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 87 Fr Franxi 223 55 Cs Xesi 132 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 Chu k× 7 Chu k× 6 2 Líp e 3 Líp e 4 Líp e 5 Líp e 7 Líp e 6 Líp e VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 Chu k× 6 2 Líp e 3 Líp e 4 Líp e 5 Líp e 6 Líp e Số lớp electron của nguyên tử tăng dần 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Tính kim loại tăng dần Tính phi kim Giảm dần Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. 2. Trong một nhóm Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần? F, O, N, P, As As, P, N, O, F Tính phi kim tăng dần Bài tập1 Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ? Hướng dẫn Số hiệu là 17 Cấu tạo nguyên tử Chu kì 3 Số điện tích hạt nhân là 17+ Nhóm VII Số lớp electron là 3 Số e ở lớp ngoài cùng là 7 Vị trí nguyên tố X Giải Tính chất của X: X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm 7. 17+ Nguyên tử:X là Cl TIẾT 40. BÀI 31:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn. III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học [...]... VIII 5 6 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O 9 Be Beri 9 N Nit 8 Li Liti 7 4 V 7 F Flo 19 Ne Neon 20 13 14 15 Na Natri 23 12 17 18 Mg Magie 24 Al Nhôm 27 Si Silic 28 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o 19 16 nhúm 11 3 nhúm 3 16+ nhúm I 2 nhúm 20 31 32 35 36 Ca Canxi 40 Ga Gali 70 Ge Gemani 73 Br Brom 80 Kr Kripton 84 K kali 39 14 Oxi 16 16 X S P PhotphoL.Huỳnh 31 33 As Asen 75 32 34 Se Selen 79 Ví dụ 2 Ngt ca ngt X cú in tớch... ụ trng ca bng di õy Cu to nguyờn t Bng 1 V trớ nguyờn t X S hiu nguyờn t S lp e S e lp ngoi cựng 2 Nhúm S e 9 Chu kỡ S in tớch ht nhõn Tớnh cht ca nguyờn t So sỏnh tớnh cht X l ng t phi kim mnh vỡ ng u nhúm 7, gn cui chu kỡ 2 Vy X l Flo(F) So sỏnh: F mnh hnO, Cl F l pk mnh nht VII 9+ Bng 2 9 2 7 Cu to nguyờn t V trớ nguyờn t A S hiu nguyờn t Chu kỡ Nhúm 12 3 II S in tớch ht nhõn 12+ S e S lp e 3 S... trang 10 1- SGK Tit sau luyn tp chng 3 Bài tập: Hoàn thành nội dung còn thiếu ở bảng dưới đây: Thứ tự Kí hiệu vị trí trong bảng hệ thống tuân hoàn Thứ tự Chu kỳ 1 Na 2 Mg 11 12 3 3 Số p Số e số lớp e Số e ngoài 35 Br 3 nhóm Cấu tạo nguyên tử 35 4 7 I II Tính chất hoá học cơ bản Hóy in s liu v thụng tin thớch hp vo nhng ụ trng ca bng di õy Bng 1 Cu to nguyờn t V trớ nguyờn t X S hiu nguyờn t 9 Chu kỡ . I 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 87 Fr Franxi 223 55 Cs Xesi 132 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 Chu k× 7 Chu k× 6 2 Líp e 3 Líp e 4 Líp e 5 Líp e 7 Líp e 6 Líp e VII 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Chu. e 5 Líp e 6 Líp e Số lớp electron của nguyên tử tăng dần 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Tính kim loại tăng dần Tính phi kim Giảm dần Tính kim loại của. VIII 3 11 Na Natri 23 12 Mg Magie 24 13 Al Nhôm 27 14 Si Silic 28 18 Ar Agon 4o Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gì? 4 19 K kali 39 20 Ca Canxi 40 31 Ga Gali 70 32 Ge Gemani 73 33 As Asen 75 34 Se Selen 79 36 Kr Kripton 84 35 Br Brom 80 Có 3 lớp e nên X thuộc