địnhluật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt

Bài 29: QÚA TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ-MA-RI-ỐT Sinh viên thực hiện: Hà M nh Kh ngạ ươ Lớp: Lý K41 A ml 0 1 2 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 14 13 0 1 2 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 14 13 0 3 0 5 1 0 15 2 0 2 5 at I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II. Quá trình đẳng nhiệt III. Định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt. 1.Thí nghiệm 2. Định luật. IV. Đường đẳng nhiệt. I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái - Mét lượng khí x¸c ®Þnh luôn được đặc trưng b»ng 3 th«ng sè : ThÓ tÝch (V), ¸p suÊt (p), nhiÖt ®é (T).gọi là thông số trạng thái. - L ng khượ í có th chuyể ển từ trạng thái này sạng trạng thái khác gọi là quá trình biến đổi trạng thái(quá trình). - Quá trình trong đó một thông số không đổi gọi là đẳng quá trình. II. Quá trình đẳng nhiệt - Quá trình đẳng nhiệt là quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi III. Định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt. 1. Thí nghiệm. a. Dụng cụ: xilanh gắn áp kế, giá đỡ. b. Tiến hành thí nghiệm. c. Kết qủa thí nghiệm. d. Kết luận - Áp suất 1 1 2 2 1 ~ hay P V =P VP V ml 0 1 2 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 14 13 0 1 2 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 14 13 0 3 0 5 1 0 15 2 0 2 5 at Trở về Làm lại Thể tích (cm 3 ) Áp suất (Pa) Tích P.V 20 1,00 10 2,00 40 0,50 30 0,67 200 200 200 201 III. Định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt. 2. Định luật - Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỉ lệ nghịch vối thể tích. -Biểu thức: Dạng khác: 1 ~ hay PV= constP V 1 1 2 2 PV P V= Trong đó: + P 1 , V 1 là áp suất, thể tích lúc trước + P 2 , V 2 là áp suất, thể tích lúc sau. IV. Đường đẳng nhiệt. - Đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi gọi là đường đẳng nhiệt. - Trong hệ toạ độ(P,V) đường đẳng nhiệt là đường Hypebol nhận các trục toạ độ làm tiệm cận. - Ứng với nhiệt độ khác nhau ta có các đường đẳng nhiệt khác nhau tạo thành họ đường đẳng nhiệt. đường đẳng nhiệt trên ứng với nhiệt độ cao hơn V T 2 >T 1 T 1 O P V P 2 P 1 B A IV. Đường đẳng nhiệt. - Trong hệ toạ độ (P,T),(V,T) đường đẳng nhiệt có dạng như hình dưới V 0 P 0 V V 0 T TO P T 0 O V T 0 [...]... Phiếu 2: nêu nội dung cơ bản của thuyết động học phân tử chất khí Phiếu 3: trong các hệ thức sau, cac hệ thức nào phù -ở thể khí lực tương tác giữa các phân tử yếu nên các phân tử chuyển hợp với định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt động hoàn toàn hỗn loạn từ các phân tử có kích thước rất nhỏ so với -chất khí được cấu tạo khoảng cách tương tác giữa các phân tử mạnh nên giữ được các phân - Ỏ thể rắn, lực giữa chúng . A ml 0 1 2 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 14 13 0 1 2 3 4 5 6 8 7 9 10 11 12 14 13 0 3 0 5 1 0 15 2 0 2 5 at I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II. Quá trình đẳng nhiệt III. Định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt. 1.Thí nghiệm 2. Định luật. IV. Đường đẳng nhiệt. I. Trạng thái và quá trình biến. nhiệt là quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi III. Định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt. 1. Thí nghiệm. a. Dụng cụ: xilanh gắn áp kế, giá đỡ. b. Tiến hành thí nghiệm. c (cm 3 ) Áp suất (Pa) Tích P.V 20 1,00 10 2,00 40 0,50 30 0,67 200 200 200 201 III. Định luật Bôi-lơ-Ma-ri-ôt. 2. Định luật - Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất