a Dung dịch H2SO4 loãng thể hiện tính axit khi tác dụng với những chất nào?. b Dung dịch H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa và háo nước khi tác dụng với những chất nào?. tỏc dụng mạnh với n
Trang 1Đ c ề cương ôn tập học kì 2 ương ôn tập học kì 2 ng ôn t p h c kì 2 ập học kì 2 ọc kì 2
A.LÝ THUYẾT:
1.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế các nguyên tố nhóm halogen, các hiđro halogenua, nước
javen , clorua vôi
* So sánh sự biến đổi:
+ tính oxihóa của các nguyên tố trong nhóm Halogen
+ tính axit của các axit tương ứng
2.Tính chất hóa học và phương pháp điều chế O2 ,O3 , S, SO2 ,H2SO4
* So sánh sự biến đổi về tính oxi hóa và tính khử của các hợp chất của lưu huỳnh
3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng.
4.Thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học
5 Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , các ion Clorua ( Cl-), Bromua (Br-) , Iotua (I-) , sunfat SO42- , sunfit (SO32-), và các khí O2, O3 , Cl2, HCl, H2S, SO2…
6 Tiếp tục rèn kỹ năng cân bằng phản ứng oxi hóa khử
B BÀI TẬP : Các bài tập trong sách giáo khoa và sách BT Một số dạng bài tập khác :
1 Viết các phương trình phản ứng chứng minh :
a) Từ F2 đến Iôt tính oxi hóa giảm dần ,
b) SO2 có tính khử , tính oxi hóa và tính oxit axit H2S có tính khử mạnh và tính axit (yếu)
c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước
2 Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào trong số các chất sau: O2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc,
CO2, H2S, NaOH Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
3 Cho các chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C6H12O6, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch H2SO4 loãng và đặc.
a) Dung dịch H2SO4 loãng thể hiện tính axit khi tác dụng với những chất nào? Viết phương trình
b) Dung dịch H2SO4 đặc thể hiện tính oxi hóa và háo nước khi tác dụng với những chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra
4 Hoàn thành dãy biến hóa :
a) MnO2 FeCl3 FeCl2
KMnO4 Cl2HCl CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4
NaCl NaClO HClO AlCl3
CaOCl2 AgCl Ag
b) H2S S ZnS H2S S Na2S PbS
SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2NaHSO3Na2SO3
FeS2 H2SO4 CuSO4 CuS CuO
Fe2(SO4)3Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3
5 Nhận biết :
*Cac dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học :
c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2 d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH
e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 e) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3
f) Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl
* Các khí sau: a) O2, SO2, CO2 b) H2S, SO2, HCl, O2 ,CO2 c) O2, Cl2, O3, HCl, SO2
Trang 2C TOÁN :
1 a.) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5% Tính nồng độ
mol của dung dịch HCl
b) Khi cho 50g dung dịch HCl và 1 cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thu được 2,24 lit khí ở đktc Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b) Tính thể tích dd HCl đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng
thu được 8,96l khí (đktc)
a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng
4.Đun nóng 1 hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh và 15g bột kẽm trong môi trường không có không khí.
a Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng
b Chất nào còn lại sau phản ứng Khối lượng là bao nhiêu?
5 Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,464 lit hỗn hợp khí ở đktc Dẫn hỗn
hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh ra 23,9g kết tủa đen
a Hỗn hợp khí thu được gồm những chất nào? Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp
b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu
6.Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư Dẫn toàn bộ khí SO2 sinh ra vào 125 ml dung dịch NaOH 25%
(D= 1,28g/ml) Muối nào được tạo thành ? Tính nồng độ mol/ l của dd muối
a Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 đã dùng
lít khí SO2 (đkc) duy nhất và dung dịch (A)
a Tính % khối lượng mỗi kim loại
b Dẫn toàn bộ SO2 sinh ra vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH 1M.Tính khối lượng muối tạo thành
9.Cho 6,4g hỗn hợp ( Ca, Mg ) vào dung dịch HCl, hỗn hợp tan hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí ( đktc ).
a Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng
đó cho thêm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 2,33gam chất rắn Tìm V
vào dung dịch Brôm dư được dd A Cho toàn bộ dd A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 8,155 gam kết tủa
a)Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b)Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H2SO4 trong dung dịch
12 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan.
Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc) Tìm Kim loại R
14 Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho
hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu được 9,6 g kết tủa màu đen
a Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào? b Khối lượng của Zn là bao nhiêu?
Trang 3c Tớnh thể tớch của khớ H2S (đo ở đktc) d.Tớnh thể tớch dung dịch CuSO4 0,5 M cần dựng
a) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng cú thể xảy ra
b) Tớnh khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
1
SO2 2 SO3 3 H2SO4 viết cỏc phương trỡnh phản ghi rừ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trờn(ghi rừ điều kiện phản ứng)
a) Tớnh lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49%
b) Nếu hấp thụ toàn bộ khớ SO2 tạo thành từ (1) bằng 300 ml dd NaOH 1M thỡ lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiờu ?
a) Tớnh % m Fe
b) Dẫn khớ thu được vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tớnh khối lượng muối tạo thành
định tờn kim loại M
khớ SO2 (ở đktc) Hấp thụ toàn bộ lượng khớ SO2 đú vào bỡnh đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch B
a)) Tớnh thành phần phần trăm theo khối lượng cỏc chất trong hỗn hợp A
b) Tớnh nồng độ mol cỏc chất trong dung dịch B
a) Tớnh lượng SO2 thu được
b) Cho lượng SO2 núi trờn đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thỡ muối gỡ tạo thành ? Tớnh nồng độ phần trăm muối trong dung dịch thu được
(đktc) a tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b tính khối lợng dung dịch H2SO4 98% đã dùng
c dẫn khí thu đợc ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 2M tính tổng khối lợng muối tạo thành
a Tớnh khối lượng và % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
b Tớnh thể tớch khớ bay ra (đktc)
D PHẦN TRẮC NGHIỆM : Cõu 1: Đặc điểm chung của cỏc nguyờn tố halogen là:
A Ở điều kiện thường là chất khớ B cú tớnh oxi húa mạnh
C vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử D tỏc dụng mạnh với nước
Cõu 2: Trong cỏc phản ứng húa học, để chuyển thành anion, nguyờn tử của cỏc nguyờn tố halogen đó :
A nhận thờm 1 electron B nhận thờm 2 electron
C nhường đi 1 electron D nhường đi 7 electron
A clo chỉ đúng vai trũ chất oxi húa B clo chỉ đúng vai trũ chất khử
C clo vừa l chất oxi húa, vừa l chất khử D nước đúng vai trũ chất khử
Cõu 4: Phản ứng được dựng điều chế clo trong phũng thớ nghiệm là:
A 2NaCl ủpnc 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O maứng ngaờnủpdd H2 + 2NaOH + Cl2
C MnO2 + 4HCl t 0 MnCl2 + Cl2 + H2O D 2F2 + 2 NaCl 2 NaF + Cl2
Cõu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl cú tớnh khử là:
A MnO2 + 4HCl t 0 MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
Trang 4C 2HCl + CuO t 0 CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua trong phịng thí nghiệm là:
A H2 + Cl2 t 0 2HCl B Cl2 + H2O HCl + HClO
t
NaOH(rắn)H SOđặc NaHSO HCl
Câu 8: Clorua vơi là:
A.muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit
B muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit
C.muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit
D.Clorua vơi khơng phải là muối
Câu 9: Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do:
A NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử cĩ tính oxi hĩa mạnh
B NaClO phân hủy ra clo là chất oxi hĩa mạnh
C do trong phân tử NaClO chứa nguyên tử clo cĩ số oxihĩa +1, thể hiện tính oxi hĩa mạnh
D do chất NaCl cĩ tính tẩy màu, sát trùng
Câu 10: Dung dịch axit khơng thể chứa trong bình thủy tinh là:
Câu 11: Clo cĩ tính oxihĩa mạnh hơn brom, phản ứng chứng minh điều đĩ là:
A Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr
C F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr Br2 + 2NaI
Câu 12: Phản ứng khơng xảy ra là:
A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3 D dd NaI + dd AgNO3
Câu 13: Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit của các dung dịch hidro halogenua là:
A HI>HBr>HCl>HF B HF>HCl>HBr>HI C HCl>HBr>HI>HF D HCl>HBr>HF>HI
Câu 14: Sự thăng hoa là:
A sự bay hơi của chất rắn B sự bay hơi của chất lỏng
C sự bay hơi của chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang hơi
Câu 15 Clo và axit HCl tác dụng với kim loại nào thì tạo ra cùng một hợp chất ?
các chất đĩ: A dd NaOH B chỉ cần AgNO3 C giấy quy v AgNO3 D dd BaCl2
Câu 17: Những cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố đầu trong nhĩm VIIA là:
A 1s22s1 và 1s22s2 B 1s22s2 và 1s22s22p1
C 1s22s22p5 và 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p5
Câu 18: Nước Gia-ven được điều chế bằng cách:
A cho clo tác dụng với nước B cho clo tác dụng với dung dịch NaOH lỗng nguội
C cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D cho clo tác dụng với dung dịch KOH
Câu 19: Clorua vơi cĩ cơng thức là:
Câu 20: Thành phần hĩa học chính của nước clo là:
C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O
Câu 22: Trong nhĩm halogen, khả năng oxi hĩa của các chất luơn:
A tăng dần từ flo đến iot B giảm dần từ flo đến iot
C tăng dần từ clo đến iot trừ flo D giảm dần từ clo đến iot trừ flo
Trang 5Câu 23 : Nguyên tắc điều chế clo là:
A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân ra Cl2 B.dùng flo đẩy clo ra khỏi dung dịch muối C.cho các chất có chứa ion Cl- tác dụng với các chất oxi hóa mạnh D điện phân các muối clorua
A làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P
C làm chất kết dính D làm tăng ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm
Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA là:
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np2nd2
A Khí oxi nhẹ hơn nước B Khí oxi tan nhiều trong nước
C Khí oxi ít tan trong nước D Khí oxi khó hóa lỏng
A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch BaCl2
A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH
Câu 30: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl?
A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu
A Dung dịch chuyển đục dần B Có kết tủa trắng xuất hiện
C Dung dịch không có gì thay đổi D Dung dịch chuyển thành màu xanh
Câu 32: Tính chất hóa học của lưu huỳnh là:
C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D không có tính oxi hóa, có tính khử
A tăng từ +2 lên +6 B tăng từ +4 lên +6 C giảm từ +4 xuống +2 D không thay đổi
Câu 34: Các số oxi hóa của lưu huỳnh là:
A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, 0 D -2, -4, -6, 0
A Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử B lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hóa
C lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa
Câu 36: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3
Câu 37: Trong các phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất khử là:
A SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S 3 + 2H2O
C SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr D Cả A, B đều đúng
khử là:
Câu 41: Câu đúng là:
A Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại
B Phản ứng của oxi với Au là quá trình oxi hóa chậm
C Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi luôn đóng vai trò chất oxi hóa
Trang 6D Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim
thể khử ngay các khí thải đó bằng cách nào sau đây là tốt nhất ?
A: Nút bông tẩm nước vôi trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi
B: Nút bông tẩm nước trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước
C: Nút bông tẩm giấm ăn trong hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn
D: Nút bông tẩm nước muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối
Câu 43: Câu diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh:
A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa
A là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí B Tan ít trong nước
Câu 45: Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự axit giảm dần là:
A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 >H2S
C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl
Câu 46: Thành phần của Oleum gồm :
A SO3 và H2O B SO3 và H2SO4 đặc C SO3 và H2SO4 loãng D SO2 và H2SO4 đặc
A rót từ từ nước và dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc
C rót từ từ dung dịch axit đặc và nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước
A Cho lưu huỳnh cháy trong không khí B Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong không khí
C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng
Câu 52: Khi cho cùng 1 lượng kẽm và cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng kẽm ở
dạng:
A viên nhỏ B bột mịn, khuấy đều C tấm mỏng D thỏi lớn
Câu 53: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi
C Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả tươi D Dùng để thở cho các bệnh nhân về đường hô hấp
Câu 54: Câu đúng là:
A Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng
B Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng
C Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm
D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO ( r) + CO2 (k) ∆H < O
Biện pháp kĩ thuật tác động và quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là:
A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm áp suất D A và C
Trang 7Câu 56: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học N2 + 3 H2 2NH3 ; H 0
Để cân bằng chuyển dời theo chiều thuận cần:
A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ D A và C
A Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau
B chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
C chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
D làm tốc độ phản ứng thuận xảy ra nhanh hơn phản ứng nghịch
đá thì:
A hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu B màu nâu đậm dần
Câu 59: Sự chuyển dịch cân bằng là:
A phản ứng trực tiếp theo chiều thuận
B phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch
C chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác
D phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch
Câu 60: Một cân bằng hóa học đạt được khi:
A nhiệt độ phản ứng không đổi
B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
C nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm
D phản ứng không xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất
A 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 H2SO4 + NO2
C H2S + SO2 3S + H2O D SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Câu 62: Câu nào sau đây không đúng?
A SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử B SO3 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử
C H2S thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hóa D SO3 có thể tan trong H2SO4 đặc tạo ra oleum
A C, SO2 B CO2, H2S C CO2, SO2 D C, H2O
Câu 64: Phản ứng nào sau đây là sai?
A H2SO4 loãng + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
B H2SO4 đặc + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
C H2SO4 đặc + FeO FeSO4 + H2O
D H2SO4 loãng + FeO FeSO4 + H2O
Câu 65: Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ xâm nhập vào trái đất vì tầng ozon…
A rất dày, ngăn không cho tia cực tím đi qua B chứa khí CFC có tác dụng với ngăn tia cực tím
C đã hấp thụ tia cực tím chuyển hóa ozon thành oxi D có khả năng phản xạ ánh sáng tím
Câu 67:Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vãi?
Câu 68: Trong các hợp chất flo luôn có số oxi hóa âm vì flo là phi kim:
C có bán kính nguyên tử lớn nhất D có 7 electron ngòai cùng
A Dung dịch chuyển thành màu xanh B Dung dịch chuyển đục dần
Trang 8C Dung dịch không có gì thay đổi D Có kết tủa trắng xuất hiện.
A không thể hiện vai trị oxi hóa khử B vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
Câu 72: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch
A Na2SO4 và CuCl2 B BaCl2 và K2SO4 C Na2CO3 và H2SO4 D KOH và H2SO4
A H2S B HI C NH3 D CO2
Câu 74: Tính oxi hoá của các halogen được sắp xếp như sau:
A Cl > F > Br > I B Br > F> I >Cl C I> Br >Cl > F D F >Cl > Br > I
A H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
C.H2SO4 + 4C H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O
Câu 67: Ag để trong không khí bị biến thành màu đen do không khí bị nhiễm bẩn chất nào dưới đây?
A SO2 và SO3 B HCl hoặc Cl2 C H2 hoặc hơi nứơc D.O3 hoặc H2S
phản ứng lần lượt là:
A 4, 4, 5, 1, 4 B 5, 4, 4, 4, 1 C 4, 5, 4, 1, 4 D 1, 4, 4, 4, 5
và nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa lần lượt là : A 1: 2 B 1 : 3 C 3 : 1 D 2: 1
Câu 70 Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO 3 (k) + (H<0)
Nồng độ của SO3 sẽ tăng , nếu :
A Giảm nồng độ của SO2 B.Tăng nồng độ của SO2 C Tăng nhiệt độ D.Giảm nồng độ của O2
A 98 gam và 402 gam B 50 gam và 450 gam C 49 gam và 451 gam D 25 gam và 475 gam
(1) Cu + 2H2SO4 đặc t o
CuSO4 + SO2 + 2H2O ; (2) S + O2 t o
SO2 ; (3) 4FeS2 + 11O2 t o
2Fe2O3 + 8SO2 ; (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Những phản ứng dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là :
Câu 73 Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất đều tác dụng với HCl?
sau ñaây ?
Câu 75 Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng
C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm D Thể tích chất tham gia phản ứng
Câu 76: Cho các yếu tố sau:
Trang 9a) Nồng độ chất b) Áp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là
Câu 77 Chọn câu đúng:
A Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi B Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất
C Oxi và ozon là hai đồng vị của oxi D Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất
ñaây ?
Câu 79 Phản ứng nào sau đây là sai ?
A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
C FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2O
A H2S và Cl2 B SO3 và Cl2 C H2SO3 và Cl2 D H2SO4 và Cl2
H2 (đktc) thoát ra Khối lượng muối sunfat của Magie là :
được
A Chỉ có 0,1 mol NaHSO3 B 0,1 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3
C Chỉ có 0,1 mol Na2SO3 D 0,05 mol NaHSO3 và 0,1 mol Na2SO3
Câu 83 Trong phòng thí nghiệm khí hidrosunfua đựơc điều chế bằng phản ứng nào sau đây?
A: FeS + HNO3 loãng B: FeS + HCl C: FeS + HNO3 đặc D: FeS + H2SO4 đặc
khử ?
A: HCl (đâm đặc) + Fe3O4 (rắn) B: HCl (đậm đặc)+ MnO2(rắn)
C: NaCl (rắn) + H2SO4 ( đặc, nóng) D: NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng)
Câu 87 Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá : số nguyên tử S bị khử là:
tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là:
A H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
A Cu và Cu(OH)2 B Fe và Fe(OH)3 C C và CO2 D S và H2S
khi:
A: Tăng nồng độ H2 B: Tăng áp suất C: Tăng nhiệt độ D: Giảm nhiệt độ
Trang 10Cõu 93 Đối với phản ứng cú chất khớ tham gia thỡ
A Khi ỏp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi ỏp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
C Khi ỏp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Áp suất khụng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Cõu 94 Phản ứng nào sau đõy khụng thể xảy ra?
A: NaBr + Cl2 B: NaI + Cl2 C: NaI +Br2 D: NaCl + Br2
A: NaF B: NaCl C: NaBr D: NaI
A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S+ Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS
C 2Na + 2H2S 2NaHS + H2 D 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O
Cõu 97 Khi trộn V ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M thu đợc dung dịch mới có nồng độ là
Cõu 98 Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của một kim loại hóa trị I và một muối
cacbonat của một kim loại hóa trị II trong axit HCl d thi tạo thành 4,48 lit khí ở đktc và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?
Cõu 99 Một học sinh cùng với giáo viên tiến hành phân tích một hợp chất (X) có thành phần theo khối lợng là:
35,96% S; 62,92% O và 1,12% H Công thức hoá học của hợp chất này là:
A dung dịch CuCl2 B khớ Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2
A Ag, Ba(OH)2, CuO B Fe, ZnS, Na2CO3 C Fe, ZnS, Na2CO3 D Fe, ZnS, Na2CO3
H2SO4 20%là:
Cõu 102.Trong cỏc cặp dưới đõy, cặp nào là hai dạng thự hỡnh của một nguyờn tố húa học:
(1) O2 khớ và O2 lỏng, (2) O2 khớ và O3 khớ, (3) S đơn tà và S tà phương, (4) S rắn và S dẻo
muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiờu ?
25% là :
A 537,28ml B 721,28ml C.540,96ml D.450,8ml
Cõu 105 Trong cỏc tớnh chất sau, những tớnh chất nào KHễNG phải là tớnh chất của axit sunfuric đặc nguội:
A Hoỏ than nhiều chất hữu cơ B Tan trong nước, toả nhiều nhiệt
C Hoà tan kim loại Al, Fe D Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2
A 1 B 2 C 3 D.4
Cõu 107 Để điều oxi trong phũng thớ nghiệm người ta tiến hành:
A điện phõn nước cú hũa tan H2SO4 B nhiệt phõn những hợp chất giàu oxi, kộm bền bởi nhiệt
C chưng cất phõn đoạn khụng khớ D cho cõy xanh quang hợp
Cõu 108.Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng (trong điều kiện phản ứng thớch hợp) với lưu huỳnh là.
A Zn, Cl2, O2, F2 B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Hg, O2, F2, HCl D Na, He, Br2, H2SO4 loóng
Cõu 109 Chọn phương trỡnh phản ứng sai trong cỏc phản ứng sau:
A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl