Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa 10 nâng cao

Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên Đề cương ơn tập học kì A.LÝ THUYẾT: 1.Tính chất hóa học phương pháp điều chế nguyên tố nhóm halogen, hiđro halogenua, nước javen , clorua vôi * So sánh biến đổi: + tính oxihóa ngun tố nhóm Halogen + tính axit axit tương ứng 2.Tính chất hóa học phương pháp điều chế O2 ,O3 , S, SO2 ,H2SO4 * So sánh biến đổi tính oxi hóa tính khử hợp chất lưu huỳnh Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc đô phản ứng 4.Thế cân hóa học chuyển dịch cân hóa học Phương pháp nhận biết : Axit ( H+) , bazơ (OH-) , ion Clorua ( Cl-), Bromua (Br-) , Iotua (I-) , sunfat SO42- , sunfit (SO32-), khí O2, O3 , Cl2, HCl, H2S, SO2… Tiếp tục rèn kỹ cân phản ứng oxi hóa khử B BÀI TẬP : Các tập sách giáo khoa sách BT Một số dạng tập khác : Viết phương trình phản ứng chứng minh : a) Từ F2 đến Iơt tính oxi hóa giảm dần , b) SO2 có tính khử , tính oxi hóa tính oxit axit H2S có tính khử mạnh tính axit (yếu) c) H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh tính háo nước Lưu huỳnh tác dụng với chất số chất sau: O2, Cl2, Fe, CuO, HCl, H2O, H2SO4 đặc, CO2, H2S, NaOH Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Cho chất Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C6H12O6, dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch H2SO4 lỗng đặc a) Dung dịch H2SO4 lỗng thể tính axit tác dụng với chất nào? Viết phương trình b) Dung dịch H2SO4 đặc thể tính oxi hóa háo nước tác dụng với chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy Hồn thành dãy biến hóa : a) MnO2 →FeCl3 → FeCl2 KMnO4 → Cl2→→HCl → CuCl2 → Cu(OH)2 →CuSO4 NaCl →NaClO→ HClO → AlCl3 →CaOCl2 →AgCl→ Ag b) H2S S → ZnS → H2S → S →Na2S → PbS SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2→ Na2SO3 → SO2→NaHSO3→Na2SO3 FeS2 H2SO4 → CuSO4 → CuS→ CuO Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→ Fe2O3 →FeCl3 c) KMnO4 O2  O3 I2 → NaI →NaBr →NaCl→HCl →FeCl3 Nhận biết : *Cac dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học : a) HNO3, Na2SO4, HCl, NaNO3, NaOH b) NaBr, NaCl, NaF, NaI c) NaOH, NaCl, HCl, Ba(NO3)2 d) NaCl, HCl, Na2SO4, H2SO4,NaOH e) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 e) KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3 f) Na2CO3, Na2S, NaCl,Na2SO4 Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl * Các khí sau: a) O2, SO2, CO2 b) H2S, SO2, HCl, O2 ,CO2 c) O2, Cl2, O3, HCl, SO2 Năm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên C TỐN : a.) Cần phải dùng 150ml dung dịch HCl để kết tủa hoàn tồn 200g dung dịch AgNO3 8,5% Tính nồng độ mol dung dịch HCl b) Khi cho 50g dung dịch HCl cốc đựng NaHCO3 (dư) thu 2,24 lit khí đktc Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl 2.Cho 30,36 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với dd HCl 2M (dư ) thu 6,72 lít khí (đktc) dd A a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl đ dng biết dư 20% so với lượng cần dùng Cho 7,8g hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu 8,96l khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tham gia phản ứng 4.Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g bột lưu huỳnh 15g bột kẽm môi trường khơng khí a Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng b Chất lại sau phản ứng Khối lượng bao nhiêu? Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,464 lit hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) sinh 23,9g kết tủa đen a Hỗn hợp khí thu gồm chất nào? Tính số mol khí hỗn hợp b Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu 6.Cho 12,8 g Cu vào dd H2SO4 đặc nóng dư Dẫn tồn khí SO2 sinh vào 125 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Muối tạo thành ? Tính nồng độ mol/ l dd muối 7.Cho 21 g hỗn hợp gồm Zn ZnO vào dd H2SO4 lỗng (vừa đủ) thấy 4,48 l khi1 H2 (đkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 dùng Hịa tan hồn tồn 28 gam hỗn hợp kim loại Cu , Ag vào dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu 4,48 lít khí SO2 (đkc) dung dịch (A) a Tính % khối lượng kim loại b Dẫn toàn SO2 sinh vào bình chứa 300 ml dung dịch KOH 1M.Tính khối lượng muối tạo thành 9.Cho 6,4g hỗn hợp ( Ca, Mg ) vào dung dịch HCl, hỗn hợp tan hồn tồn, thu 4,48 lít khí ( đktc ) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng 10 Hồ tan V lít SO2 (đktc) H2O dư Cho nước Brôm vào dd xuất màu nước Brơm, sau cho thêm dd BaCl2 dư lọc làm khơ kết tủa thu 2,33gam chất rắn Tìm V 11 Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe Cu vào 40 gam dd H 2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn tồn khí SO2 vào dung dịch Brơm dư dd A Cho toàn dd A tác dụng với dung dịch BaCl dư 8,155 gam kết tủa a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b)Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại 25 % so với lượng H2SO4 dung dịch 12 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6lít khí (đkc) phần khơng tan Cho phần khơng tan vào H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24lít khí (đkc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp 13 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R (hóa trị II) vào dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần khơng tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l khí (đktc) Tìm Kim loại R 14 Cho hỗn hợp gồm Zn FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu 9,6 g kết tủa màu đen a Hỗn hợp khí A gồm có chất nào? b Khối lượng Zn bao nhiêu? Naêm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên c Tính thể tích khí H2S (đo đktc) CuSO4 0,5 M cần dùng 15 Hấp thụ hoàn toàn 12,8 g SO2 vào 250 ml dd NaOH 1M a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng → → → 16.Cho sơ đồ phan ứng : FeS2  SO2  SO3  H2SO4 d.Tính thể tích dung dịch viết phương trình phản ghi rõ điều kiện phản ứng biẻu diễn sơ đồ trên(ghi rõ điều kiện phản ứng) a) Tính lượng FeS2 cần điều chế 50 g dd H2SO4 49% b) Nếu hấp thụ tồn khí SO2 tạo thành từ (1) 300 ml dd NaOH 1M lượng muối tạo thành sau phản ứng ? 17 Cho 5,8 gam hỗn hợp Fe,Cu vào dd H2SO4 đặc nóng thu 3,08 lít SO2 (đktc) dd A a) Tính % m Fe b) Dẫn khí thu vào 100ml dd Ca(OH)2 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành 18 Hịa tan hồn tồn 3,2 gam kim loại M có hóa trị H 2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít SO (đktc).Xác định tên kim loại M 19 Hoà tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO2 (ở đktc) Hấp thụ tồn lượng khí SO vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch B a)) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A b) Tính nồng độ mol chất dung dịch B 20.Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) muối tạo thành ? Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu c 21: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dch H2SO4 98% nóng Thu đợc 15,68 lit SO2 (đktc) a tính % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu b tính khối lợng dung dch H2SO4 98% đà dùng c dẫn khí thu đợc vào 500 ml dung dch NaOH 2M tính tổng khối lợng muối tạo thành 22 Cho 4,48 lít khí SO2 đktc vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu được? 23 Cho 21g hỗn hợp Zn, CuO vào 600 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,5M Phản ứng vừa đủ a Tính khối lượng % khối lượng chất hỗn hợp b Tính thể tích khí bay (đktc) D PHẦN TRẮC NGHIỆM : Câu 1: Đặc điểm chung nguyên tố halogen là: A Ở điều kiện thường chất khí B có tính oxi hóa mạnh C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tác dụng mạnh với nước Câu 2: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen : A nhận thêm electron B nhận thêm electron C nhường electron D nhường electron  → Câu 3: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ¬  HCl + HClO :  A clo đóng vai trị chất oxi hóa B clo đóng vai trị chất khử C clo vừa l chất oxi hóa, vừa l chất khử D nước đóng vai trị chất khử Câu 4: Phản ứng dùng điều chế clo phịng thí nghiệm là: đpdd đpnc → A 2NaCl  2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O  H2 + 2NaOH + Cl2 → màng ngăn t C MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O D 2F2 + NaCl  NaF + Cl2 → → Câu 5: Phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử là: t0 A MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O → → Năm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên t C 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 → → Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hidro clorua phịng thí nghiệm là: t0 A H2 + Cl2  2HCl B Cl2 + H2O  HCl + HClO → → t → C Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 D NaOH (rắn) + H SO4 đặc  NaHSO4 + HCl → Câu 7: Axit hipoclorơ có cơng thức: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Câu 8: Clorua vôi là: A.muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C.muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D.Clorua vôi muối Câu 9: Tính chất sát trùng tẩy màu nước Gia-ven do: A NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy clo chất oxi hóa mạnh C phân tử NaClO chứa nguyên tử clo có số oxihóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D chất NaCl có tính tẩy màu, sát trùng Câu 10: Dung dịch axit khơng thể chứa bình thủy tinh là: A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 11: Clo có tính oxihóa mạnh brom, phản ứng chứng minh điều là: A Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl B Br2 + 2NaCl → Cl2 + 2NaBr C F2 + 2NaBr → Br2 + 2NaF D I2 + 2NaBr → Br2 + 2NaI Câu 12: Phản ứng không xảy là: A dd NaF + dd AgNO3 B dd NaCl + dd AgNO3 C dd NaBr + dd AgNO3 D dd NaI + dd AgNO3 Câu 13: Dãy xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hidro halogenua là: A HI>HBr>HCl>HF B HF>HCl>HBr>HI C HCl>HBr>HI>HF D HCl>HBr>HF>HI Câu 14: Sự thăng hoa là: A bay chất rắn B bay chất lỏng C bay chất khí D.một chất chuyển thẳng từ trạng thi rắn sang Câu 15 Clo axit HCl tác dụng với kim loại tạo hợp chất ? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 16: Có lọ nhãn chứa chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO Chọn hóa chất cần dùng để nhận biết chất đó: A dd NaOH B cần AgNO3 C giấy quy v AgNO3 D dd BaCl2 Câu 17: Những cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đầu nhóm VIIA là: A 1s22s1 1s22s2 B 1s22s2 1s22s22p1 C 1s22s22p5 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 Câu 18: Nước Gia-ven điều chế cách: A cho clo tác dụng với nước B cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội C cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D cho clo tác dụng với dung dịch KOH Câu 19: Clorua vơi có cơng thức là: A CaCl2 B CaOCl C CaOCl2 D Ca(OCl)2 Câu 20: Thành phần hóa học nước clo là: A HClO, HCl, Cl2, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C CaOCl2, CaCl2, Ca(OH)2, H2O D HCl, KCl, KClO3, H2O Câu 21: Cho dung dịch Na2S vào dung dịch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S tác dụng chất cho kết tủa đen? A B C D Câu 22: Trong nhóm halogen, khả oxi hóa chất ln: A tăng dần từ flo đến iot B giảm dần từ flo đến iot C tăng dần từ clo đến iot trừ flo D giảm dần từ clo đến iot trừ flo Năm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhieân Câu 23 : Nguyên tắc điều chế clo là: A.dùng chất giàu clo để nhiệt phân Cl2 B.dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch muối C.cho chất có chứa ion Cl tác dụng với chất oxi hóa mạnh D điện phân muối clorua Câu 24: Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là: A làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm B chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P C làm chất kết dính D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 25: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B -1 C +1 D -1 +1 Câu 26: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np2nd2 Câu 27: Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất: A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 28: Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử là: A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch NaCl C dung dịch KOH D dung dịch BaCl2 Câu 29: Để phân biệt khí O2 O3 dùng: A.dung dịch KI B Hồ tinh bột C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 30: Trong chất sau ,dãy gồm chất tác dụng với HCl? A AgNO3 ; MgCO3 ; BaSO4 B Al2O3 ; KMnO4 ; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 Câu 31: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S tượng xảy là: A Dung dịch chuyển đục dần B Có kết tủa trắng xuất C Dung dịch khơng có thay đổi D Dung dịch chuyển thành màu xanh Câu 32: Tính chất hóa học lưu huỳnh là: A có tính oxi hóa B có tính khử C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D khơng có tính oxi hóa, có tính khử Câu 33: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl Số oxi hóa lưu huỳnh: A tăng từ +2 lên +6 B tăng từ +4 lên +6 C giảm từ +4 xuống +2 D không thay đổi Câu 34: Các số oxi hóa lưu huỳnh là: A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, +6, +4, D -2, -4, -6, Câu 35: Trong phản ứng : SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O: A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa C lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 36: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 Câu 37: Trong phản ứng sau, phản ứng mà SO2 đóng vai trị chất khử là: A SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S → + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D Cả A, B Câu 38: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp dung dịch: A dd Br2 dư B dd Ba(OH)2 dư C dd Ca(OH)2 dư D dd NaOH dư Câu 39: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M là: A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol Câu 40: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Trong số chất cho, số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B.2 C D Câu 41: Câu là: A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au q trình oxi hóa chậm C Trong phản ứng có oxi tham gia oxi ln đóng vai trị chất oxi hóa Năm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim Câu 42: Sau tiến hành thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe: Cl 2, H2S, SO2, HCl khử khí thải cách sau tốt ? A: Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vơi B: Nút bơng tẩm nước sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước C: Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D: Nút bơng tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 43: Câu diễn tả không tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh: A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B.Hidro sunfua vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D.Axit sunfuric có tính oxi hóa Câu 44: Câu sai nhận xét H2S : A khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí B Tan nước C Chất độc D Làm xanh quỳ tím ẩm Câu 45: Dãy xếp theo thứ tự axit giảm dần là: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 >H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 46: Thành phần Oleum gồm : A SO3 H2O B SO3 H2SO4 đặc C SO3 H2SO4 lỗng D SO2 H2SO4 đặc Câu 47: Có lọ nhãn đựng HCl H2SO4 Nhận biết H2SO4 bằng: A Quỳ tím B Na2CO3 C BaCl2 D dung dịch NaOH Câu 48: Nhóm gồm kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe D Cu,Zn Câu 49: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót từ từ nước dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 50: Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Cu C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 51: Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm : A Cho lưu huỳnh cháy khơng khí B Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí C Cho dung dịch Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc nóng Câu 52: Khi cho lượng kẽm cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng: A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Câu 53: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác B Khử trùng nước ăn, khử mùi C Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hô hấp Câu 54: Câu là: A Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng C Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng  → Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3 (r) ¬  CaO ( r) + CO2 (k) ∆H < O  Biện pháp kĩ thuật tác động trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: A tăng nhiệt độ B tăng áp suất C giảm áp suất D A C Năm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên  → Câu 56: Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học N2 + H2 ¬  2NH3 ; ∆H <  Để cân chuyển dời theo chiều thuận cần: A tăng áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ D A C  → Câu 57: Trong phản ứng : 2SO2 + O2 ¬  2SO3 Chất xúc tác V2O5 có vai trị :  A Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch B làm tăng tốc độ phản ứng thuận C làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D làm tốc độ phản ứng thuận xảy nhanh phản ứng nghịch  → Câu 58: Cho cân bằng: NO2 ¬  N2O4 ∆H = −58, 04kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước  đá thì: A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác Câu 59: Sự chuyển dịch cân là: A phản ứng trực chiều thuận B phản ứng trực chiều nghịch C chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác D phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận nghịch Câu 60: Một cân hóa học đạt khi: A nhiệt độ phản ứng không đổi B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D phản ứng không xảy dù có thêm tác động yếu tố bên : nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 61.Trong phản ứng sau, phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hóa: A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 → H2SO4 + NO2 C H2S + SO2 →3S + H2O D SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Câu 62: Câu sau không đúng? A SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử B SO3 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử C H2S thể tính khử, khơng thể tính oxi hóa D SO3 tan H2SO4 đặc tạo oleum Câu 63: Axit H2SO4 đặc dư tác dụng với đường saccarozo thu sản phẩm sau đây? A C, SO2 B CO2, H2S C CO2, SO2 D C, H2O Câu 64: Phản ứng sau sai? A H2SO4 loãng + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O B H2SO4 đặc + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O D H2SO4 loãng + FeO → FeSO4 + H2O Câu 65: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ xâm nhập vào trái đất tầng ozon… A dày, ngăn khơng cho tia cực tím qua B chứa khí CFC có tác dụng với ngăn tia cực tím C hấp thụ tia cực tím chuyển hóa ozon thành oxi D có khả phản xạ ánh sáng tím Câu 66: Cho HCl vào dung dịch Na2SO3, NaHSO3, NaOH, NaNO3 Số phản ứng xảy : A B C D Câu 67:Người ta thường sử dụng chất để thu gom thuỷ ngân rơi vãi? A Khí ozon B Khí oxi C Bột sắt D Bột lưu huỳnh Câu 68: Trong hợp chất flo ln có số oxi hóa âm flo phi kim: A thuộc nhóm halogen B có độ âm điện lớn C có bán kính ngun tử lớn D có electron ngịai Câu 69: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S tượng xảy là: Năm học: 2012 - 2013 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhieân A Dung dịch chuyển thành màu xanh B Dung dịch chuyển đục dần C Dung dịch khơng có thay đổi D Có kết tủa trắng xuất Câu 70: Phản ứng hoá học chứng minh ozon có tính oxi hoá mạnh oxi A 2Ag + O3  Ag2O + O2 C Cu + O3  CuO + O2 B 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 D A, B  → Câu 71: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + H2O ¬  HCl + HClO, Cl2 đóng vai trị  A khơng thể vai trị oxi hóa khử B vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C chất khử D chất oxi hóa Câu 72: Cặp chất sau tồn dung dịch A Na2SO4 CuCl2 B BaCl2 K2SO4 C Na2CO3 H2SO4 D KOH H2SO4 Câu 73: Dung H2SO4 đặc làm khan khí đây? A H2S B HI C NH3 D CO2 Câu 74: Tính oxi hố halogen xếp sau: A Cl > F > Br > I B Br > F> I >Cl C I> Br >Cl > F D F >Cl > Br > I Câu 66 Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc phản ứng xảy ra: A H2SO4 + C → CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O C.H2SO4 + 4C → H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C → 2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 67: Ag để khơng khí bị biến thành màu đen khơng khí bị nhiễm bẩn chất đây? A SO2 SO3 B HCl Cl2 C H2 nứơc D.O3 H2S Câu 68: Mg + H2SO4(đặc) t → MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân (là số nguyên đơn giản nhất)của phản ứng là: A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 4, 5, 4, 1, D 1, 4, 4, 4, Câu 69: Cho phản ứng:: S + H2SO4 →3SO2 + 2H2O Trong phản ứng số nguyên tử lưu huỳnh bị khử nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A 1: B : C : D 2:  → Câu 70 Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) ¬  2SO3 (k) + ( ∆ H t1), nồng độ chất X C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? C − C1 C1 − C C1 − C C1 − C A v = B v = C v = D v = − t1 − t t − t1 t − t1 t − t1 Câu 2: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố sau đây: A Thời gian xảy phản ứng B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Câu 3: Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A Giảm nhiệt độ B Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng C Tăng lượng chất xúc tác D Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Câu 4: Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau khơng làm bọt khí mạnh hơn? A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC Câu 5: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm(tốc độ tức thời) tính biểu thức: v = k [A] 2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A.Nồng độ chất A B.Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D.Thời gian xảy phản ứng Câu 6: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học, : A.Làm tăng nồng độ chất phản ứng B.Làm tăng nhiệt độ phản ứng C.Làm giảm nhiệt độ phản ứng D.Làm giảm lượng hoạt hố q trình phản ứng Câu 7: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 8:Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 9: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Chuyển động chất khí tăng lên D Nồng độ chất khí khơng thay đổi Câu 10: Định nghĩa sau ? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 11: Khi cho lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? Năm học: 2012 - 2013 11 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 12: Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) , ∆H > Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Ghè nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B.Tăng nồng độ khí CO2 C Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 13: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo nhanh khi: A Dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B Dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C Dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D Dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Câu 14: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ nitơ lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 15: Phản ứng hai chất A B biểu thị phương trình hóa học sau A + B → 2C Tốc độ phản ứng V = K.[A].[B] Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu chất: - TH 1: Nồng độ chất 0,01 mol/l - TH 2: Nồng độ chất 0,04 mol/l - TH 3: Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần A 12 B 13 C 16 D 15 CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) + Q tăng nhiệt độ ; tăng áp suất ; giảm nhiệt độ ; hóa lỏng lấy NH3 khỏi hỗn hợp giảm áp suất Muốn cho cân chuyển dịch theo chiều thuận cần phải: A 2; B 1; 2; C 2; 3; D 1; Câu 2: Cho phương trình hố học N2 (k) + O2(k) 2NO (k); ∆H > Hãy cho biết yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A.Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ C.Nồng độ chất xúc tác D.Chất xúc tác nhiệt độ Câu 3: Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( ∆ H< ) Cân chuyể dịch bên trái, tăng: A.Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ khí H2 D.Nồng độ khí Cl2 Câu 4: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) N2 (k) + H2O(h) ∆H 0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , ∆H 0 Để thu lượng oxi lớn cần phải: A Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆ H= – 92kj Yếu tố giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac( thu nhiều khí NH3 ) : A.Giảm nhiệt độ, áp suất B.Tăng nhiệt độ, áp suất C.Tăng nhiệt độ, giảm áp suất D.Giảm nhiệt độ, tăng áp suất Câu 18: Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hố học xảy sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) ∆H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng? A.Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đỏi B.Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C.Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận D.Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận Câu 19: Cho phản ứng nung vôi: CaCO CaO + CO Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp khơng phù hợp? A Tăng nhiệt độ lị B Tăng áp suất lò C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lị Câu 20 Cho phản ứng sau : 2NO + O2 2NO2 Hãy cho biết kết luận sau đúng: Năm học: 2012 - 2013 13 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhieân A phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường B phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ cao C phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường cao D phản ứng xảy điều kiện Câu 21:Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ áp suất khơng đổi, xảy tăng nồng độ khí A : A.tăng nồng độ khí B B.giảm nồng độ khí B C.giảm nồng độ khí C D.giảm nồng độ khí D tia lua ®iƯn  → Câu 22: Cho phương trình hố học : N2(k) + O2(k) ¬  2NO(k); ∆H >  Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 23: Cho phương trình hóa học sử dung cho tập 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k) 2HI(k) c) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe 2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 7.54 Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất chung hệ là: A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g 7.55 Các phản ứng có tốc độ phản ứng giảm tăng áp suất hệ A a, b, e, f, h C b, e, h B a, b, c, d, e D c, d 7.56 Các phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi tăng áp suất hệ A a, b, e, f B b, e, g, h C a, b, c, d, e D d, e, f, g Câu 24: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 C tốc độ phản ứng tăng lần a) Tốc độ phản ứng tăng lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C: A 15 lần B 243 lần C 81 lần D 729 lần b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần người ta tăng nhiệt độ từ 500C lên bao nhiêu: A 1000C B 1100C C 3000C D 2930C Câu 25: Trong bình kín chứa NO2, nhiệt độ thường bình tồn cân sau: 2NO2(nâu đỏ)  N2O4(khơng màu) Nếu đem bình khí ngâm vào chậu nước đá, khí bình màu Hãy cho biết kết luận sau : A phản ứng toả nhiệt B phản ứng thu nhiệt C không xác định D A, B C sai Câu 26: Cho yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e) Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A (a), (b), (c), (d) B a, b, d, e C a, b, e D a, b, c, d, e - HẾT Chúc em làm thi thật tốt Năm học: 2012 - 2013 14 ... phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử ? A 2H2S + 4Ag + O2  B H2S+ Pb(NO3 )2  2HNO3 + PbS → 2Ag2S + 2H2O → C 2Na + 2H2S  2NaHS + H2 D 3H2S+2KMnO4 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O → Câu 97 Khi... MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O B 2HCl + Mg(OH )2  MgCl2 + 2H2O → → Năm học: 20 12 - 20 13 Hóa học 10 Ban Khoa học tự nhiên t C 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 → → Câu 6: Phản... He, Br2, H2SO4 lỗng Câu 109 Chọn phương trình phản ứng sai phản ứng sau: A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + O2 → 2S + 2H2O C H2S + Pb(NO3 )2 → PbS ↓ + 2HNO3 D H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl Câu 110