Danh pháp hợp chất hữu cơ

Danh pháp hợp chất hữu cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực ki...

an, en, in, ol, al, an, oic, amin

II Phư ng pháp g i tên các h p ch t ơ ọ ợ ấ

- Đánh s ố u tiên : ch c - nhánh sao cho t ng s ch m ch nhánh là nh nh tứ ổ ố ỉ ạ ỏ ấ

3 Cách xác đ nh nhanh tên g c - ch c hay tên thay th đúng:ị ố ứ ế

- G c ch c : ố ứ

+ Th ng có đuôi : yl, icờ+ Các tên g c và ch c ố ứ vi t cách nhau ế

- Tên thay th : ế

+ Th ng có đuôi an, al, ol, oic và có các s ch ờ ố ỉ+ Các tên thành ph n đầ ợ vi t li n nhau.c ế ề

Vd:

Tên g c - ch c ố ứ Tên thay th ế

3 Cách g i tên amin :ọ

- Luôn đ ượ c vi t li n nhau ế ề

- Tên thay th : ế

+ Ch n m ch chính dài nh t có ch a N ọ ạ ấ ứ+ N u ph n th liên k t v i N thì có N- trế ầ ế ế ớ ớc tên g c.ố

Câu 3 : Trường h p nào sau đây có công th c c u t o ợ ứ ấ ạ không đúng v i tên g i đã cho ?ớ ọ

Isopentan 3­etyl­2­m etylpentan

Câu 5 : H p ch t h u c X có công th c c u t o : CHợ ấ ữ ơ ứ ấ ạ 2=CHOCOCH3 Tên g i c a X là ọ ủ

Câu 6 : Amin (CH3)2CH-NH-CH3 có tên g i là ọ

Câu 7 : Amin CH3-NH-C2H5 có tên g i g c - ch c là ọ ố ứ

C metyletylamin D etylmetylamin

Câu 8 : Tên g i nào sau đây ọ không đúng v i ch t có công th c CHớ ấ ứ 3CH(NH2)COOH?

C axit α -aminopropanoic D alanin

Câu 9 : Tên thay th c a ch t có c u t o CHế ủ ấ ấ ạ 3CHClCH3 là

cú t n là :ờ

Câu 17 : G i tên h p ch t có CTCT nh sau theo danh pháp thay th ?ọ ợ ấ ư ế

ĐÁP ÁN BÀI T P CÔNG TH C C U T O VÀ DANH PHÁP H P Ậ Ứ Ấ Ạ Ợ

C CTPT c a hai ch t gi ng nhau, CTCT khác nhau.ủ ấ ố

D CTPT c a hai ch t khác nhau và CTCT gi ng nhau.ủ ấ ố

4 Hai ch t có công th c ấ ứ C H6 5−COO CH vµ CH− 3 3−CO O C H− 6 5 Nh n xét nàoậsau đây đúng ?

A Hai ch t có cùng CTPT nh ng có CTCT khác nhau.ấ ư

B Hai ch t có cùng CTPT nh ng có CTCT tấ ư ương t nhau.ự

C Hai ch t có CTPT và CTCT đ u khác nhau.ấ ề

D Hai công th c trên là c a m t ch t vì CTPT và CTCT đ u gi ng nhauứ ủ ộ ấ ề ố .

5 Ch t nào sau đây là đ ng phân c a CHấ ồ ủ 3COOCH3 ?

A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH C CH3COCH3 D

7 X là 1 đ ng phân có CTPT Cồ 5H8 X tác d ng Brụ 2 theo t l mol 1 : 1 t o ra 4 s nỉ ệ ạ ả

s nguyên t C g p đôi phân t ancol A Khi đun nóng v i Hố ử ấ ử ớ 2SO4 đ c đi u ki n thíchặ ở ề ệ

h p A cho m t olefin và B cho ba olefin CTCT c a X là ợ ộ ủ

A CH3OOCCH2CH2COOCH2CH2CH3 B

HOCOCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3

12 H p ch t h u c Cợ ấ ữ ơ 4H7O2Cl khi thu phân trong môi trỷ ường ki m đề ược các s nả

ph m trong đó có hai ch t có kh năng tráng gẩ ấ ả ương CTCT c a h p ch t làủ ợ ấ

A HCOOCH2CHClCH3 B C2H5COOCH2Cl C CH3COOCHClCH3

14 Đ t cháy m t amin no đ n ch c m ch không phân nhánh ta thu đố ộ ơ ứ ạ ược CO2 và H2O

17 Các ch t X, Y, Z có cùng CTPT Cấ 2H5O2N X tác d ng đụ ược c v i HCl và Naả ớ 2O

Y tác d ng đụ ược v i H m i sinh t o ra Yớ ớ ạ 1 Y1 tác d ng v i Hụ ớ 2SO4 t o ra mu i Yạ ố 2 Y2 tác d ng v i NaOH tái t o l i Yụ ớ ạ ạ 1 Z tác d ng v i NaOH t o ra m t mu i và khí NHụ ớ ạ ộ ố 3 CTCT c a X, Y, Z làủ

A X (HCOOCH2NH2), Y (CH3COONH4), Z (CH2NH2COOH)

B X (CH3COONH4), Y (HCOOCH2NH2), Z (CH2NH2COOH)

C X (CH3COONH4), Y (CH2NH2COOH), Z (HCOOCH2NH2)

D X (CH2NH2COOH), Y (CH3CH2NO2), Z (CH3COONH4)

18 M t ch t h u c X có CTPT Cộ ấ ữ ơ 3H9O2N Cho tác d ng v i dung d ch NaOH đunụ ớ ị

nh , thu đẹ ược mu i Y và khí làm xanh gi y quỳ t m ố ấ ẩ ướt Nung Y v i vôi tôi xút thuớ

được khí metan CTCT phù h p c a X là ợ ủ

A CH3COOCH2NH2 B C2H5COONH4 C CH3COONH3CH3 D

HCOONH3CH2CH3

19 A là m t h p ch t h u c có CTPT Cộ ợ ấ ữ ơ 5H11O2N Đun A v i dung d ch NaOH thuớ ị

được m t h p ch t có CTPT Cộ ợ ấ 2H4O2NNa và ch t h u c ấ ữ ơ B Cho h i B qua CuO/tơ 0 thu

được ch t h u c D có kh năng cho ph n ng tráng gấ ữ ơ ả ả ứ ương CTCT c a A là ủ

3 Cho các ch t : p-NOấ 2C6H4OH (1), m-NO2C6H4OH (2), o-NO2C6H4OH (3)

Tính axit tăng d n theo dãy ầ

5 Ch n dãy s p x p đúng theo th t tăng d n tính axit các ch t sau :ọ ắ ế ứ ự ầ ấ

A (3) < (2) < (1) B (1) < (2) < (3)

C (2) < (1) < (3) D (3) < (1) < (2)

8. S p x p theo th t tăng d n tính axit c a các ch t sau :ắ ế ứ ự ầ ủ ấ

Axit p-metylbenzoic (1), axit p-aminobenzoic (2), axit p-nitrobenzoic(3), axit benzoic (4)

A (4) < (1) < (3) < (2) B (1) < (4) < (2) < (3)

C (1) < (4) < (3) < (2) D (2) < (1) < (4) < (3)

9. S p x p theo th t tăng d n tính axit c a các ch t sau :ắ ế ứ ự ầ ủ ấ

Axit o-nitrobenzoic (1), axit p-nitrobenzoic (2), axit m-nitrobenzoic (3)

13: Dãy gồm các chất đư c x p theo chi uợ ế ề nhi t đ sệ ộ ôi tăng d n tầ ừ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH

B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH

C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH

D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

14: Dãy các ch t đấ ược s pắ x p theo cế hi u ề tăng d n nhầ i t đ sệ ộ ôi từ trái sang ph i ả là

C CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO.

15: So sánh tính axit c a các ch t: CHủ ấ 3COOH (1) ; C2H5OH (2) ; C6H5OH (3) ; HCOOH (4) Th t tính axit gi m d n làứ ự ả ầ

+ Glixerol, glucoz , sac, man, fruc : dung d ch màu xanh lam nhi t đơ ị ở ệ ộ

+ Các h p ch t không no : làm nh t màu nhi t đ thợ ấ ạ ở ệ ộ ường

- M t s thu c th khác : Iộ ố ố ử 2 (HTB); HNO3 (lòng tr ng tr ng gà).ắ ứ

2 Bài t p áp d ng: ậ ụ

Bài 1: Có ba ch tấ l ngỏ benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt trong ba lọ m tấ nhãn Thu cố thử để phân bi t ba cệ h t ấ l ng trên làỏ

A nước brom B dung dịch phenolphtalein

C dung dịch natri hiđroxit D gi y quỳ tíấ m

Bài 2: Phân bi t các dung d ch keo: h tinh b t, xà phòng, lòng tr ng tr ng, ta dùngệ ị ồ ộ ắ ứ

A HCl, b t Al.ộ B NaOH, HNO3 C NaOH, I2 D HNO3, I2

Bài 3: Thu c th đố ử ược dùng đ phân bể i t Gly-Ala-Gly vệ ới Gly-Ala là

A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl

C Cu(OH)2 trong môi trường kiềm D dung dịch HCl

Bài 4: Ch dùng Cu(OH)ỉ 2 có th phân bi t để ệ ượ ấ ảc t t c các dung d ch riêng bi t trong dãyị ệnào sau đây ?

A glucoz ,ơ mantoz , ơ glixerol, anđehit axetic

B lòng trắng tr ng, glucoz , fructứ ơ oz , gliơ xerol

C saccaroz ,ơ glixerol, anđehit axetic, ancol etylic.

D glucoz , lòng tơ r ng tắ r ng, gliứ xerol, ancol etylic

Bài 5: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất

l ngỏ : ancol etylic, benzen, anilin đ nự g trong sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm ?

II Tách các h p ch t h u c ợ ấ ữ ơ

1 Ph ươ ng pháp tách m t s ch t ộ ố ấ

a) Phương pháp v t líậ

- Chi t : dùng đ tách các ch t l ng không tan vào nhau nh benzen và ancol ế ể ấ ỏ ư

- Ch ng c t : dùng đ tách các ch t có nhi t đ sôi khác nhau, thư ấ ể ấ ệ ộ ường dùng để tách các ch t thu c 3 nhóm :ấ ộ

+ Có nhi t đ sôi th p : anđehit, xeton, ete, este.ệ ộ ấ+ Có nhi t đ sôi cao : ancol, axit, amin.ệ ộ

A Zn, dung d ch Brị 2, dung d ch NaOH, dung d ch AgNOị ị 3 trong NH3

B dung d ch Brị 2, dung d ch HCl, dung d ch KMnOị ị 4, Na

C dung d ch KMnOị 4, dung d ch NaCl, dung d ch AgNOị ị 3 trong NH3

D dung d ch HCl, dung d ch Brị ị 2, dung d ch AgNOị 3 trong NH3, Zn

Bài 2: Đ tách riêng t ng ch t t h n h p g m benzen, phenol và anilin, ta có th dùngể ừ ấ ừ ỗ ợ ồ ểcác hoá ch t làấ

A dung d ch Brị 2, dung d ch NaOH và COị 2

B dung d ch Brị 2, dung d ch HCl và COị 2

C dung d ch NaOH, dung d ch NaCl và COị ị 2

D dung d ch NaOH, dung d ch HCl và COị ị 2

Bài 3: Đ lo i t p ch t Cể ạ ạ ấ 2H2 kh i Cỏ 2H4 người ta cho h n h p qua dung d ch ỗ ợ ị

BÀI T P T LUY N Ậ Ự Ệ Bài 1: Dùng m t hoá ch t nào sau đây đ nh n bi t stiren, toluen, phenol ?ộ ấ ể ậ ế

A Dung d ch Brị 2 B Dung d ch HCl.ị

Bài 2: Có 4 ch t l ng đ ng trong 4 l b m t nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axitấ ỏ ự ọ ị ấfomic Đ nh n bi t 4 ch t đó có th dùng ể ậ ế ấ ể nhóm thu c th nào sau đây ?ố ử

A Quỳ tím, nước Br2, dung d ch NaOH ị B Dung d ch Naị 2CO3,

Bài 5 : Đ lo i b t p ch t Cể ạ ỏ ạ ấ 2H2, C2H4, but-1,3-đien, CH3NH2 có l n trong Cẫ 2H6 ta cho

h n h p l n lỗ ợ ầ ượt đi qua dung d chị

A Br2 và NaOH B Br2 và HCl C AgNO3/NH3 và NaOH D

AgNO3/NH3 và HCl

Bài 6: Khi làm khan rượu C2H5OH có l n m t ít nẫ ộ ước người ta dùng cách nào sau đây ?

A Cho CaO khan vào rượu B Cho Na2SO4 khan vào rượu

C Cho CaCl2 khan vào rượu D Cho tác d ng m t ít Na r i đem ch ngụ ộ ồ ư

A NaHCO3, HCl và NaOH B NaHSO3, HCl và NaOH

C AgNO3/NH3; NaOH và HCl D NaHSO4, NaOH và HCl

Bài 9 : Đ tách riêng l y t ng ch t t h n h p g m benzen, anilin, phenol, ta có thể ấ ừ ấ ừ ỗ ợ ồ ể dùng thêm các dung d chị

A HCl và NaOH B Br2 và HCl C NaOH và Br2 D CO2 và HCl

Bài 10 Đ tách riêng t ng ch t benzen (tể ừ ấ s =800C) và axit axetic (ts =1180C) nên dùng

phương pháp nào sau đây ?

A Ch ng c tư ấ B Chi t ế C K t tinhế D Ch ng c tư ấ phân đo nạ

Bài 11 Cho h n h p g m CHỗ ợ ồ 3CHO (ts = 210C); C2H5OH (ts = 78,30C); CH3COOH (ts

1180C) và H2O (ts 1000C) Nên dùng hoá ch t và phấ ương pháp nào sau đây đ tách riêngể

t ng ch t ?ừ ấ

A Na2SO4 khan, ch ng c tư ấ B NaOH, ch ng c tư ấ

C Na2SO4 khan, chi tế C NaOH, k t tinhế

Bài 12 Cho h n h p butin-1 và butin-2, đ tách hai hiđrocacbon này c n dung d chỗ ợ ể ầ ị

A AgNO3 B Br2 C AgNO3/NH3, HCl D

KMnO4

Bài 13 Ch n nhóm thu c th nào trong các nhóm thu c th sau đ tách vinyl axetilenọ ố ử ố ử ể

ra kh i h n h p g m vinyl axetilen và butan ?ỏ ỗ ợ ồ

A Dung d ch AgNOị 3 / NH3 ; dung d ch HCl ị B Dung d ch Brị 2 ; Zn

C Dung d ch KMnOị 4 ; dung d ch Hị 2SO4 D C A, B đ u đả ề ược

Bài 14 Có h n h p khí g m: SOỗ ợ ồ 2, CO2, C2H4 Ch n nhóm thu c th nào sau đây đọ ố ử ể tách thu C2H4 tinh khi t ?ế

A Vôi s ng và nố ướ ấc c t B Dung d ch brom và k mị ẽ

C Dung d ch thu c tím và Hị ố 2SO4 đ c ặ D Dung d ch b c nitrat và HCl đ cị ạ ặ

Bài 15 Dùng ch t nào sau đây đ tách CHấ ể 3CHO kh i h n h pỏ ỗ ợ g m CHồ 3CHO,

CH3COOH, CH3OH, CH3OCH3?

Bài 17: Có 4 gói b t tr ng: glucoz , saccaroz , tinh b t, xenluloz Hãy ch n thu cộ ắ ơ ơ ộ ơ ọ ố

th đ có th nh n bi t đử ể ể ậ ế ượ ảc c 4 ch t trong các thuấ ốc th sau:ử

A nước, dung d ch AgNOị 3 trong NH3, dung d ch NaOH.ị

B nước, O2 (đ t cháy), dung d ch AgNOố ị 3 trong NH3

C nước, dung d ch AgNOị 3 trong NH3, dung d ch Iị 2

D nước, dung d ch HCl, dung d ch AgNOị ị 3 trong NH3

1 Đi u kh ng đ nh nào sau đây là ề ẳ ị sai ?

A H t nhân nguyên t đạ ử ượ ấ ạc c u t o nên b i các h t proton, electron, n tron.ở ạ ơ

B Trong nguyên t s h t proton b ng s h t electron.ử ố ạ ằ ố ạ

C S kh i A là t ng s proton (Z) và t ng s n tron (N).ố ố ổ ố ổ ố ơ

D Nguyên t đử ượ ấ ạc c u t o nên b i các h t proton, electron, n tron.ở ạ ơ

A Nguyên t đử ượ ấ ạ ừc c u t o t các h t c b n là p, n, e.ạ ơ ả

B Nguyên t có c u trúc đ c khít, g m v nguyên t và h t nhân nguyên t ử ấ ặ ồ ỏ ử ạ ử

C H t nhân nguyên t c u t o b i các h t proton và h t n tron.ạ ử ấ ạ ở ạ ạ ơ

D D V nguyên t đỏ ử ượ ấ ạ ừc c u t o t các h t electron.ạ

3. Trong nguyên t m t nguyên t A có t ng s các lo i h t là 58 Bi t s h t p ítử ộ ố ổ ố ạ ạ ế ố ạ

7. M nh đ nào sau đây ệ ề không đúng ?

(1) S đi n tích h t nhân đ c tr ng cho 1 nguyên t ố ệ ạ ặ ư ố

(2) Ch có h t nhân nguyên t oxi m i có 8 proton.ỉ ạ ử ớ

(3) Ch có h t nhân nguyên t oxi m i có 8 n tron.ỉ ạ ử ớ ơ (4) Ch có trongỉnguyên t oxi m i có 8 electron.ử ớ

C Ba nguyên t trên đ u thu c nguyên t Mg.ử ề ộ ố

D H t nhân c a m i nguyên t đ u có 12 proton.ạ ủ ỗ ử ề

9. Nit trong thiên nhiên là h n h p g m hai đ ng v là ơ ỗ ợ ồ ồ ị 14N

7(0,37%) Nguyên t kh i trung bình c a nit làử ố ủ ơ

. ngoài cùng c a nguyên t R làủ ử

15

.

M t obitan có ch a 2 electron thì 2 electron đó độ ứ ược g i là ọ

Trong nguyên t cacbon, hai electron 2p đử ược phân b trên 2 obitan p khác nhau vàố

được bi u di n b ng 2 mũi tên cùng chi u Đi u này để ễ ằ ề ề ược áp d ng b i:ụ ở

. Nguyên t c a nguyên t nhôm có 13e và c u hình electron là 1sử ủ ố ấ 22s22p63s23p K tế

lu n nào sau đây đúng ?ậ

A L p electron ngoài cùng c a nhôm có 3e.ớ ủ

B L p electron ngoài cùng c a nhôm có 1e.ớ ủ

A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si

M nh đ nào sau đây là đúng ? ệ ề

A Trong chu kì, các nguyên t đ u có s proton b ng nhau.ố ề ố ằ

B Trong chu kì, các nguyên t đố ượ ếc x p theo chi u nguyên t kh i tăng d n.ề ử ố ầ

C Trong chu kì nguyên t c a các nguyên t đ u có s e l p ngoài cùng b ngử ủ ố ề ố ớ ằ nhau

D Trong chu kì, các nguyên t đố ượ ếc x p theo chi u đi n tích h t nhân tăng d n.ề ệ ạ ầ

32

. Nguyên t canxi có kí hi u là ử ệ 40Ca

20 Phát bi u nào sau đây ể sai ?

A Nguyên t Ca có 2electron l p ngoài cùngử ớ

Vi c xác đ nh đệ ị ượ ự ốc s gi ng nhau v tính ch t c a các nguyên t giúp chúng taề ấ ủ ố

h c t p m t cách đ n gi n h n C p nguyên t nào sau đây có tính ch t gi ngọ ậ ộ ơ ả ơ ặ ố ấ ố nhau nh t?ấ

. Theo quy lu t tu n hoàn thì d đoán nào sau đây đúng ? ậ ầ ự

C Kim lo i y u nh t là cesi.ạ ế ấ D Phi kim m nh nh t là iot.ạ ấ

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì, nhóm VIA

37

− có c u hình electron 1sấ 22s22p63s23p6 V trí ị c a Y trong b ng tu n hoànủ ả ầ(chu kì, nhóm) là

38

. H p ch t X t o b i 2 nguyên t A, B và có phân t kh i là 76, A và B có s oxi hoáợ ấ ạ ở ố ử ố ố

dương cao nh t trong các oxit là +nấ 0 và +m0 và có s oxi hoá âm trong các h p ch tố ợ ấ

v i hiđro là nớ H và mH tho mãn các đi u ki n ả ề ệ | n0| = | nH| và | m0| = 3| mH| Bi tế

r ng A có s oxi hoá cao nh t trong X Trong b ng tu n hoàn, A thu c ằ ố ấ ả ầ ộ

39

. H p ch t X t o b i 2 nguyên t A, B và có phân t kh i là 76, A và B có s oxi hoáợ ấ ạ ở ố ử ố ố

dương cao nh t trong các oxit là nấ 0 và m0 và có s oxi hoá âm trong các h p ch t v iố ợ ấ ớ hiđro là nH và mH tho mãn các đi u ki n ả ề ệ | n0| = | nH| và | m0| = 3| mH| Bi t r ng Aế ằ

có s oxi hoá cao nh t trong X Trong b ng tu n hoàn, B thu c :ố ấ ả ầ ộ

B A, M, X đ u thu c chu kì 3 ề ộ c a b ng tu n hoàn.ủ ả ầ

C A, M, X thu c nhóm IA, IIIA và VIIA c a b ng tu n hoàộ ủ ả ầ n

D Trong ba nguyên t , ch có X t o đố ỉ ạ ược h p ch t v i hiđro.ợ ấ ớ

Dãy h p ch t nào sau đây ch có liên k t ion ?ợ ấ ỉ ế

45

.

Cho các mu i sau : (NHố 4)2SO4, (NH4)2SO3, (NH4)2CO3, (NH4)2HPO4

C p mu i nào có s electron trong phân t b ng nhau ? ặ ố ố ử ằ

48

.

Oxit cao nh t c a m t nguyên t R ng v i công th c Rấ ủ ộ ố ứ ớ ứ 2O5 Nguyên t R ố ở

d ng đ n ch t tạ ơ ấ ương đ i tr đi u ki n thố ơ ở ề ệ ường R là

2. Cl2 ph n ng đả ứ ược v i t t c các ch t trong dãy nào sau đây ?ớ ấ ả ấ

3 Thành ph n hoá h c c a nầ ọ ủ ước clo g m (không k Hồ ể 2O):

4. Nguyên t brom chuy n thành ion bromua b ng cách : ử ể ằ

5. S c khí Clụ 2 vào dung d ch NaI đ n d , k t thúc ph n ng thu đị ế ư ế ả ứ ược dung d chị

g m các s n ph m là ồ ả ẩ

6. Cho ph n ng SOả ứ 2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr Trong ph n ng này, Brả ứ 2 đóng vai trò :

7. Nh n xét nào sau đây ậ không đúng v clo ?ề

A Clo là khí có màu vàng l c, n ng h n không khí và r t đ c.ụ ặ ơ ấ ộ

B Clo có tính t y tr ng và di t khu n khi tan trong nẩ ắ ệ ẩ ước

C Khí clo khô không có tính oxi hóa m nh.ạ

D Có th làm s ch không khí b nhi m khí clo b ng cách phun dung d chể ạ ị ễ ằ ị amoniac vào không khí

8. Đ t h n h p g m b t Cu, Fe trong bình đ ng khí clo (d ) K t thúc ph n ngố ỗ ợ ồ ộ ự ư ế ả ứ thu được h n h p mu i g m :ỗ ợ ố ồ

9. Cho h n h p g m b t Feỗ ợ ồ ộ 3O4 và v n đ ng vào dung d ch HCl K t thúc ph nụ ồ ị ế ả

C HCl d bay h i, hút m t o ra các gi t nh axit HCl ng m nễ ơ ẩ ạ ọ ỏ ậ ước

D HCl đã tan trong nướ ớc t i m c bão hòa ứ

Phát bi u nào sau đây ể không đúng khi nói v CaOClề 2 ?

A Là mu i h n t p c a axit hipoclor và axit clohiđric.ố ỗ ạ ủ ơ

X là mu i clorua đố ược dùng bón cho cây tr ng làm tăng kh năng h p th nit ,ồ ả ấ ụ ơ

t o ch t đạ ấ ường, ch t b t và ch t s , tăng kh năng ch ng ch u b nh cho câyấ ộ ấ ơ ả ố ị ệ

18

.

Chia m gam hh hai kim lo i (có hoá tr không đ i, đ ng trạ ị ổ ứ ước H trong dãy ho tạ

đ ng hoá h c) thành hai ph n b ng nhau :ộ ọ ầ ằ

− Ph n (1) cho tan h t trong dung d ch HCl th y t o ra 1,792 lít khí Hầ ế ị ấ ạ 2 (đktc) − Ph n (2) đầ ược nung trong khí oxi d thu đư ược 2,84 gam h n h p oxit.ỗ ợGiá tr c a m là ị ủ

Cách nào sau đây không thu được khí clo ?

A Đun h n h p g m dung d ch HCl đ c và MnOỗ ợ ồ ị ặ 2

B Tr n dung d ch HCl đ c v i KClOộ ị ặ ớ 3 nhi t đ thở ệ ộ ường.

mu i NaCl sinh ra 2 dung d ch b ng nhau thì t l th tích clo đã ph n ngố ở ị ằ ỉ ệ ể ả ứ

v i NaOH trong hai c c trên l n lớ ố ầ ượt là

24

.

Người ta đi u ch brom b ng ph n ng c a h n h p MnOề ế ằ ả ứ ủ ỗ ợ 2 và KBr v i dungớ

d ch Hị 2SO4 đ c và đun nóng Kh i lặ ố ượng KBr c n đ đi u ch đầ ể ề ế ược 3,2 kgbrom v i hi u su t 80% là ớ ệ ấ

Cho 6,0g brom có l n t p ch t là clo vào dung d ch có ch a 1,6g KBr, sau khiẫ ạ ấ ị ứ

ph n ng x y ra hoàn toàn làm bay h i và làm khô, thu đả ứ ả ơ ược ch t r n có kh iấ ắ ố

lượng là 1,36g Hàm lượng % t p ch t clo là ạ ấ

27

.

Người ta thường đánh giá ch t lấ ượng c a clorua vôi kĩ thu t b ng đ clo ho tủ ậ ằ ộ ạ

đ ng, nghĩa là t l ph n trăm c a lộ ỉ ệ ầ ủ ượng khí clo sinh ra khi clorua vôi tác d ngụ

v i axit HCl đ c so v i lớ ặ ớ ượng clorua vôi kĩ thu t Đ clo ho t đ ng theo líậ ộ ạ ộthuy t c a clorua vôi khi ch a 100% CaOClế ủ ứ 2 tinh khi t là :ế

B Tác d ng v i h u h t các phi kim tr các halogen.ụ ớ ầ ế ừ

C Có s oxi hóa ố −2 trong m i h p ch t.ọ ợ ấ

D Oxi hóa được nhi u h p ch t h u c nh : hiđrocacbon, ancol, ề ợ ấ ữ ơ ư

35

.

S hình thành t ng ozon là do nguyên nhân nào sau đây ?ự ầ

A S phóng đi n (sét) trong khí quy n.ự ệ ể

B S chuy n hóa các phân t oxi b i các tia t ngo i c a m t tr i.ự ể ử ở ử ạ ủ ặ ờ

C S oxi hóa m t s h p ch t h u c trên m t đ t.ự ộ ố ợ ấ ữ ơ ặ ấ

D S tác d ng c a các phân t NOự ụ ủ ử 2 v i Oớ 2

36

.

Khi nhi t phân 10 gam ch t X (trong đi u ki n thích h p) đ đi u ch Oệ ấ ề ệ ợ ể ề ế 2, sau

m t th i gian th y th tích khí thoát ra vộ ờ ấ ể ượt quá 2,7 lít (đktc) Ch t X có th làấ ể

ch t nào sau đâyấ ?

Đ đi u ch oxi trong phòng thí nghi m, ngể ề ế ệ ười ta dùng cách nào sau đây?

A Đi n phân nệ ước (có m t Hặ 2SO4)

C Ch ng c t phân đo n không khí l ng.ư ấ ạ ỏ

D Nhi t phân KClOệ 3 v i xúc tác MnOớ 2

C 20,0 và 30,0 D 10,0 và 20,0.

4

3

L u huỳnh có s th t là 16 V trí c a l u huỳnh trong b ng tu n hoàn là ư ố ứ ự ị ủ ư ả ầ

44

.

Nh n xét nào sau đây ậ không đúng v tính ch t v t lí c a l u huỳnh ?ề ấ ậ ủ ư

A Lưu huỳnh là m t ch t r n màu vàng.ộ ấ ắ

B L u huỳnh không tan trong nư ước

C L u huỳnh nóng ch y nhi t đ tư ả ở ệ ộ ương đ i th p.ố ấ

D L u huỳnh không tan trong dung môi h u c ư ữ ơ

Cho vào hai ng nghi m, m i ng 2ml các dd HCl 1M và Hố ệ ỗ ố 2SO4 1M Cho ti pế

b t k m t i dộ ẽ ớ ư vào hai ng nghi m trên, lố ệ ư ng khí hiđro l n nh t thu đợ ớ ấ ượ ctrong hai trường h p tợ ương ng là Vứ 1 ml và V2 ml (đktc) So sánh V1 và V2, có

Cho các oxit c a các ngt thu c chu kì 3 : Naủ ố ộ 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3,

Cl2O7 K t lu n nào sau đây là chính xác ?ế ậ

A Có hai oxit baz , hai oxit lơ ư ng tính và còn l i là oxit axit.ỡ ạ

B Có ba oxit baz , hai oxit lơ ư ng tính và còn l i là oxit axit.ỡ ạ

C Có m t oxit baz , m t oxit lộ ơ ộ ưỡng tính và còn l i là oxit axit.ạ

D Có hai oxit baz , m t oxit lơ ộ ư ng tính và còn l i là oxit axit.ỡ ạ

50

.

Có bao nhiêu mol FeS2 tác d ng h t v i oxi đ thu đụ ế ớ ể ược 64g khí SO2 theo

phương trình hóa h c sau : ọ

4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ?

A Liên k t hiđro gi a các phân t nế ữ ử ước b n h n.ề ơ

B Liên k t c ng hóa tr trong phân t nế ộ ị ử ư c b n v ng h n.ớ ề ữ ơ

C Liên k t trong phân t nế ử ước có đ phân c c l n h n.ộ ự ớ ơ

D Liên k t c ng hóa tr trong phân t hiđro sunfua kém b n h n.ế ộ ị ử ề ơ

52

.

L p ozon t ng bình lớ ở ầ ưu c a khí quy n là t m lá ch n tia t ngo i c a m tủ ể ấ ắ ử ạ ủ ặ

tr i, b o v s s ng trên Trái đ t Hi n tờ ả ệ ự ố ấ ệ ượng suy gi m t ng ozon đang làả ầ

m t v n đ môi trộ ấ ề ường toàn c u Nguyên nhân chính c a hi n tầ ủ ệ ư ng này là doợ:

A S thay đ i c a khí h u.ự ổ ủ ậ

B Ch t th i CFC do con ngấ ả ườ ưi đ a vào khí quy n.ể

C Ch t th i COấ ả 2 do con ngườ ưi đ a vào khí quy n.ể

D Ch t th i SOấ ả 2 do con ngườ ưi đ a vào khí quy n.ể

53 Cho các ph n ng sau :ả ứ

t MnO ,2 2) H2O2 + Ag2O →

Cho h n h p g m a mol Fe và b mol FeS tác d ng v i dung d ch HCl dỗ ợ ồ ụ ớ ị ư thu

đượ ỗc h n h p khí có t kh i so v i hiđro là 9 M i quan h c a a và b là ợ ỉ ố ớ ố ệ ủ

58 H p th hoàn toàn 2,24 lít khí SOấ ụ 2 (đktc) vào 150 ml dung d ch NaOH 1M.ị Kh iố

. lượng mu i t o ra trong dung d ch là ố ạ ị

Cho phương trình hóa h c : ọ

2FeS + 10H2SO4 đ cặ →t o Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 5H2O

S phân t Hố ử 2SO4 b kh là ị ử

61. Cho V lít h n h p khí ( đktc) g m CO và Hỗ ợ ở ồ 2 ph n ng v i m t lả ứ ớ ộ ượng d h nư ỗ

h p r n g m CuO và Feợ ắ ồ xOy nung nóng Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn,ả ứ ả

kh i lố ượng h n h p r n gi m 0,32 gam Giá tr c a V là ỗ ợ ắ ả ị ủ

b) Kh i lố ượng ch t r n khan thu đấ ắ ược khi làm bay h i dung d ch làơ ị

64 H p th hoàn toàn V lít khí COấ ụ 2 vào 4 lít dung d ch Ca(OH)ị 2 aM, thu được 2,5gam k t t a và dung d ch X Đun sôi dung d ch X l i thu đế ủ ị ị ạ ược 1,5 gam k t t a.ế ủ Tri s c a V và a l n lố ủ ầ ượt là

A 1,232 và 0,04 B 0,896 và 0,01 C 1,232 và 0,01 D 0,896 và 0,04

65

.

H p th hoàn toàn 1,792 lít COấ ụ 2 (đktc) vào 1 lít dung d ch Ba(OH)ị 2 aM, thu

được 3,94 gam k t t a Giá tr c a a là ế ủ ị ủ

66

.

Cho 12,2g h n h p Naỗ ợ 2CO3, K2CO3 tác d ng v a đ v i dung d ch BaClụ ừ ủ ớ ị 2 Sau

ph n ng thu đả ứ ược 19,7g k t t a L c tách k t t a, cô c n dung d ch thu đế ủ ọ ế ủ ạ ị ượ c

kh i lố ượng mu i khan là ố

67

.

Nung 37 gam h n h p g m Naỗ ợ ồ 2CO10H2O và NaHCO3 đ n kh i lế ố ượng không

đ i, thu đổ ược 1,12 lít CO2 (đktc), h i nơ ước và m gam ch t r n A Giá tr c a mấ ắ ị ủ

K2O.2CaO.4SiO2

69

.

M t lo i thu tinh phalê có thành ph n 7,132% Na ; 32,093% Pb ; còn l i là Siộ ạ ỷ ầ ạ

và O Công th c hoá h c c a lo i thu tinh phalê này dứ ọ ủ ạ ỷ ướ ại d ng các oxit là

A K2O.PbO.4SiO2 B K2O.6PbO.6SiO2 C K2O.PbO.6SiO2 D

K2O.2PbO.4SiO2

70

.

Nung h n h p ch a 5,6 gam CaO và 5,6 gam C nhi t đ cao Ch t r n thuỗ ợ ứ ở ệ ộ ấ ắ

được cho tác d ng v i lụ ớ ượng nước d thì thu đư ược V lít khí ( đktc) Cácở

ph n ng x y ra hoàn toàn Giá tr c a V là ả ứ ả ị ủ

Kh m nh Al - 3e ử ạ → Al 3+

1.+phi kim 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3 ; 4Al+3C → Al 4 C 3

2 V i n ớ ướ c ph n ng d ng ngay: 2Al + 3H ả ứ ừ 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2

3 V i dung d ch axít 2Al+6H ớ ị + → 2Al 3+ + 3H 2

Không c ng H ộ 2 SO 4 và HNO 3 đ c ngu i ặ ộ

4 V i oxít kim lo i ho t đ ng kém : 2Al + Cr ớ ạ ạ ộ 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

Đi n phân Al ệ 2 O 3 nc trong Na 3 AlF 6

2Al 2 O 3 → 4Al +3O 2

Thu phân NaHCO ỷ 3 +HOH+H 2 CO 3

Nhi t phân 2NaHCO ệ 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 + H s O

Ph n ng đ c bi t CaO+3C ả ứ ặ ệ → CaC 2 +CO

2 Ca(OH) 2 (vôi tôi) ít tan Ca(OH) 2 +CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2

Ca(OH) 2 +Cl 2 → CaOCl 2

3 CaCO 3 (đá vôi) r n tr ng không tan ắ ắ CaCO 3 +2HCl → CaCl 2 +CO 2 +H 2 O CaCO 3 +CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

CaCO 3 t 0 = CaO+CO 2 (nung vôi)

1 Oxít nhôm Al 2 O 3 l ưỡ ng tính r t r n, tr ng, không tan ch u nóng ấ ắ ắ ị

1.V i nhi u phi kim ớ ề 3Fe+2O 2 = Fe 3 O 4

2Fe+3Cl 2 → 2FeCl 3 Fe + S → FeS

2.V i n ớ ướ 3Fe+ 4H c : 2 O → 4H 2 + Fe 3 O 4

Fe+H 2 O → FeO+ H 2

3 V i axít oxi hoá y u ớ ế Fe +2H+ → Fe 2+ + H 2

OXH m nh:Fe+4HNO ạ 3 → Fe(NO 3 ) 3 +NO+ 2H 2 O Không tác d ng HNO ụ 3 H 2 SO 4 đ c l nh ặ ạ

4 V i dd mu i kém ho t đ ng ớ ố ạ ộ

Fe +Cu 2+ → Fe 2+ + Cu

Kh y u Cu -1e ử ế → Cu + Cu -2e → Cu 2+

1.V i phikim Cu+1/2O ớ 2 → Cu Cu+Cl 2 → CuCl 2 2Cu+Cl 2 → 2CuCl

V i axit oxh y ukhông tác d ng ớ ế ụ

Cu +2HCl +1/2O 2 → CuCl 2 +H 2

V i axit oxh m nh ớ ạ

Cu + 2H 2 SO 4 đ → CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O Cu+4HNO 3 đ → Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O

V i dd mu i kim lo i kém ho t đ ng h n ớ ố ạ ạ ộ ơ Cu+2Ag + → Cu 2+ + 2Ag Cu +2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Cu 2+

Nhi t luy n ệ ệ

2Al + Cr 2 O 3 → 2Cr + Al 2 O 3

Nhi t luy n Fe ệ ệ x O y + yCO → xFe+yCO 2

Đi n phân dd mu i FeCl ệ ố 2 → Fe+Cl 2

FeSO 4 +H 2 O → Fe+H 2 SO 4 +1/2O 2

Thu luy n Fe+Cu ỷ ệ 2+ → Fe 2+ + Cu Nhi t luy n CuO+C ệ ệ → Cu + CO 2CuFeS 2 + 2O 2 → 2Cu+Fe 2 O 3 + 4SO 2

Đi n phân dd mu i CuCl ệ ố 2 → Cu+Cl 2

1 H/c Cr (II), mu i, oxit, hiđroxit kh , baz ố ử ơ

Kh : 2FeCl ử 2 + Cl 2 → 2FeCl 3

3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3

2 H/c Fe(III): oxi hoá, bazơ

1 Oxits đ ng CuO đen r n không tan ồ ắ Bazơ : CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O Oxit hoá : CuO + CO → Cu + CO 2

3Cu + 2NH 3 → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

2 Đ ng hiđroxit Cu(OH) ồ 2 không tan, xanh Baz : Cu(OH) ơ 2 + 2H + → Cu 2+ + 2H 2 O Nhi t phân: Cu(OH) ệ → CuO + H O

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2

Các hiđroxit đ u b nhi t phân t o oxit: ề ị ệ ạ 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

T o ph c: Cu(OH) ạ ứ 2 + 4NH 3 → Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2

3 Mu i đa s d tan màu xanh ố ố ễ Nhi t phân ệ

2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

4.1 Cho ba kim lo i X, Y, Z có s hi u nguyên t l n lạ ố ệ ử ầ ượt là 12, 13, 20 Các kim lo iạ

đượ ắc s p x p theo chi u tính kim lo i tăng d n t trái qua ph i là ế ề ạ ầ ừ ả

4.2 Cho các kim lo i : ạ 11Na, 19K, 12Mg Các kim lo i trên đạ ược s p x p theo chi uắ ế ề bán kính nguyên t tăng d n t trái qua ph i là ử ầ ừ ả

4.3 Dãy nào sau đây g m các ion đ u có c u hình electron 1sồ ề ấ 22s22p6 ?

4.5 Trong m ng tinh th kim lo i g m có :ạ ể ạ ồ

A ion kim lo i, nguyên t kim lo i và electron t do.ạ ử ạ ự

B nguyên t kim lo i và electron t do.ử ạ ự

C ion kim lo i và electron t do.ạ ự

D ion kim lo i và nguyên t kim lo i.ạ ử ạ

4.6 Các kim lo i trong dãy nào sau đây đạ ượ ắc s p x p theo chi u tính d n đi n tăngế ề ẫ ệ

d n t trái qua ph i ?ầ ừ ả

4.7 Trong t t c các kim lo i, kim lo i có nhi t đ nóng ch y cao nh t, kim lo i cóấ ả ạ ạ ệ ộ ả ấ ạnhi t đ nóng ch y th p nh t, kim lo i c ng nh t và kim lo i m m nh t l nệ ộ ả ấ ấ ạ ứ ấ ạ ề ấ ầ

lượt là

4.9 Cr (Z = 24) cú th t o để ạ ược ion Cr3+ C u h nh electron c a Crấ ỡ ủ 3+ là

4.10 Kim lo i nào sau đây ph n ng đạ ả ứ ược v i l u huỳnh nhi t đ thớ ư ở ệ ộ ường ?

4.11 Dãy nào sau đây g m các kim lo i đ u tan đồ ạ ề ược trong dung d ch Hị 2SO4 loãng ?

D Mg, Al, Zn, Fe

4.12 Dãy nào sau đây g m các kim lo i đ u ồ ạ ề không tan được trong dung d ch HNOị 3

đ c, ngu i ?ặ ộ

4.13 Ngâm m t đinh s t s ch vào m i dung d ch sau : NaCl, ZnSOộ ắ ạ ỗ ị 4, HCl, FeCl3, CuSO4, AgNO3 S trố ường h p x y ra ph n ng là ợ ả ả ứ

4.14 Cho các ph n ng hoá h c sau :ả ứ ọ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; Cu + 2Fe3+ →

Cu2+ + 2Fe2+ Nh n xét nào sau đây ậ sai ?

mu i nào sau đây ?ố

4.16 Dung d ch FeSOị 4 có l n CuSOẫ 4 Đ lo i b CuSOể ạ ỏ 4 có th ngâm vào dung d chể ị trên kim lo i nào sau đây ?ạ

A Fe B Cu C Zn D Mg.

4.17 Đ làm s ch kim lo i thu ngân có l n t p ch t Zn, Sn, Cu, có th khu y kimể ạ ạ ỷ ẫ ạ ấ ể ấ

lo i th y ngân này trong lạ ủ ượng d dung d ch :ư ị

4.18 Dãy g m t t c các kim lo i tác d ng v i nồ ấ ả ạ ụ ớ ướ ởc nhi t đ thệ ộ ường t o ra dungạ

d ch ki m là ị ề

4.19 Có b n c c, m i c c đ ng 100 ml các dung d ch : CuSOố ố ỗ ố ự ị 4, AgNO3, H2SO4, HCl

đ u có n ng đ là 1M N u nhúng vào m i c c m t thanh k m (dề ồ ộ ế ỗ ố ộ ẽ ư) thì khi k tế thúc thí nghi m kh i lệ ố ượng thanh k m thay đ i nhi u nh t khi ngâm vào dungẽ ổ ề ấ

4.23 Dãy g m các kim lo i ch kh đồ ạ ỉ ử ược Fe(III) v Fe(II) trong dung d ch mu i là ề ị ố

4.24 Cho h n h p d ng b t g m a mol Zn và b mol Fe vào dung d ch CuSOỗ ợ ạ ộ ồ ị 4 d K tư ế thúc ph n ng thu đả ứ ược ch t r n có kh i lấ ắ ố ượng b ng kh i lằ ố ượng c a h n h pủ ỗ ợ kim lo i ban đ u M i quan h c a a, b làạ ầ ố ệ ủ

4.25 Cho h n h p Fe, Cu ph n ng v i dung d ch Hỗ ợ ả ứ ớ ị 2SO4 đ c, nóng Sau khi ph n ngặ ả ứ hoàn toàn, thu được dung d ch ch ch a m t ch t tan và kim lo i d Ch t tan đóị ỉ ứ ộ ấ ạ ư ấ

là

4.26 Ngâm h n h p hai kim lo i g m Zn, Fe vào dung d ch CuSOỗ ợ ạ ồ ị 4 Sau khi k t thúcế

ph n ng thu đả ứ ược ch t r n X g m hai kim lo i và dung d ch Y g m hai mu i.ấ ắ ồ ạ ị ồ ố

K t lu n nào sau đây đúng ?ế ậ

4.27 Ngâm b t s t vào dung d ch g m Cu(NOộ ắ ị ồ 3)2 và AgNO3 K t thúc ph n ng thuế ả ứ

được dung d ch X g m hai mu i và ch t r n Y g m hai kim lo i K t lu n nàoị ồ ố ấ ắ ồ ạ ế ậsau đây đúng ?

A X g m Fe(NOồ 3)2, Cu(NO3)2 B X g m Cu(NOồ 3)2, Fe(NO3)3

4.28 Khi pin Zn−Cu phóng đi n, t i c c dệ ạ ự ương x y ra quá trình :ả

4.34 Bi t su t đi n đ ng chu n c a các pin đi n hoá : Eế ấ ệ ộ ẩ ủ ệ o Cu - Ag = 0,46V, Eo Zn - Cu

= 1,10V, Eo Pb - Cu = 0,47V Dãy các ion x p theo chi u tăng d n tính oxi hoá tế ề ầ ừ trái qua ph i là ả

A Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B Pb2+, Zn2+, Cu2+, Ag+

C Zn2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ D Pb2+, Zn2+, Ag+, Cu2+

4.35 M t v t b ng s t tráng thi c (đã xộ ậ ằ ắ ế ước sâu t i l p s t) ti p xúc v i môi trớ ớ ắ ế ớ ườ ng

ch t đi n li thì :ấ ệ

A C Fe và Sn đ u b ăn mòn.ả ề ị B C Fe và Sn đ u không b ăn mòn.ả ề ị

C Fe b ăn mòn, Sn không b ăn mòn.ị ị D Fe không b ăn mòn, Sn b ăn mòn.ị ị

4.36 Có b n l hoá ch t : dung d ch HCl, ancol etylic, natri cacbonat (r n), natri (ngâmố ọ ấ ị ắtrong d u h a) đầ ỏ ược đ t trên giá b ng thép ặ ằ Sau m t th i gian giá b ng thép bộ ờ ằ ị

g ỉ Hoá ch t nào sau đây gây nên hi n tấ ệ ượng đó ?

4.38 Nguyên t c c a đi u ch kim lo i là ắ ủ ề ế ạ

A Kh ion kim lo i thành nguyên t kim lo i.ử ạ ử ạ

B Kh ion kim lo i b ng ch t kh hoá h c thành nguyên t kim lo i.ử ạ ằ ấ ử ọ ử ạ

C Dùng dòng đi n m t chi u kh ion kim lo i thành nguyên t kim lo i.ệ ộ ề ử ạ ử ạ

D Dùng kim lo i m nh h n kh ion kim lo i thành nguyên t kim lo i.ạ ạ ơ ử ạ ử ạ

4.39 Dãy g m các kim lo i có th đi u ch đồ ạ ể ề ế ược b ng phằ ương pháp đi n phân nóngệ

ch y là ả

4.40 Nung h n h p b t MgO, Feỗ ợ ộ 2O3, PbO, Al2O3 nhi t đ cao r i cho dòng khí COở ệ ộ ồ(d ) đi qua h n h p K t thúc ph n ng thu đư ỗ ợ ế ả ứ ược ch t r n g m :ấ ắ ồ

A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al

4.41 Dãy g m các kim lo i đi u ch đồ ạ ề ế ược b ng phằ ương pháp nhi t luy n là ệ ệ

4.42 Cho các trường h p sau :ợ

1 Đi n phân nóng ch y MgClệ ả 2

2 Đi n phân dung d ch ZnSOệ ị 4

3 Đi n phân dung d ch CuSOệ ị 4

4 Đi n phân dung d ch NaCl.ệ ị

S trố ường h p ion kim lo i b kh thành kim lo i là ợ ạ ị ử ạ

4.43 Ti n hành đi n phân dung d ch natri clorua (có vách ngăn x p) ế ệ ị ố T i catôt thuạ

đượ ảc s n ph m là ẩ

4.44 Khi đi n phân dung d ch natri clorua, t i c c dệ ị ạ ự ương (anôt) x y ra quá trình ả

A kh ion Naử + B oxi hoá ion Cl− C kh Hử 2O D oxi hoá H2O

4.45 Đi n phân dung d ch mu i X m t th i gian, th môi trệ ị ố ộ ờ ử ường dung d ch sau đi nị ệ phân th y pH gi m m nh Mu i X có th là ấ ả ạ ố ể

4.46 Ti n hành đi n phân dung d ch mu i đ ng(II) sunfat v i đi n c c tr T i anôtế ệ ị ố ồ ớ ệ ự ơ ạ

x y ra quá trìnhả

4.47 Đi n phân dung d ch mu i ZnSOệ ị ố 4 v i đi n c c tr ớ ệ ự ơ Nh n xét nào sau đây làậđúng ?

A Ion Zn2+ di chuy n v catôt và b kh ể ề ị ử

B Ion SO4 − di chuy n v anôt và b oxi hoá.ể ề ị

4.48 Th c hi n các ph n ng sau : (1) Đi n phân dung d ch NaOH.ự ệ ả ứ ệ ị (2) Đi n phânệnóng ch y NaOH ả (3) Đi n phân nóng ch y NaCl (4) Đi n phân dung d chệ ả ệ ị NaCl S trố ường h p ion Naợ + b kh là ị ử

4.49 X là h p ch t c a natri Dung d ch c a X làm chuy n màu phenolphtalein thànhợ ấ ủ ị ủ ể

h ng; X tác d ng v i dung d ch Ba(OH)ồ ụ ớ ị 2 t o k t t a tr ng ạ ế ủ ắ X có th là h p ch tể ợ ấ nào sau đây ?

4.50 Dãy g m t t c các ch t đ u tác d ng đồ ấ ả ấ ề ụ ược v i dung d ch NaHCOớ ị 3 là

A HCl, NaOH, CaCl2 B Ca(OH)2, BaCl2, H2SO4

C Ba(OH)2, CO2, HCl D NaOH, HCl, SO2

4.51 Cho chu i ph n ng sau: ỗ ả ứ X + CO2 + H2O → Y; Y + NaCl → Z + NH4Cl;

Z → t o Na2CO3 + H2O + CO2

X, Y, Z l n lầ ượt là

4.52 Dãy bi n đ i nào sau đây ế ổ không th c hi n đự ệ ược ?

4.53 Dãy bi n đ i nào sau đây ế ổ không th c hi n đự ệ ược ?

A CaCl2→ Ca → Ca(OH)2→ CaCO3

B CaO → Ca(OH)2→ CaCl2→ CaCO3

C CaCO3→ CaO → Ca → Ca(OH)2→ CaCO3

D Ca(OH)2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2→ CaCO3

4.54 Dãy bi n đ i nào sau đây ế ổ th c hi n đự ệ ược ?

A NaAlO2→ Al(OH)3→ Al → Al2O3

B Al2O3→ NaAlO2→ Al(OH)3→ Al2O3

C AlCl3→ Al2O3→ Al → Al2O3

D Al → Al2O3→ Al(OH)3→ Al2O3

4.55 Nung 12,8 gam kim lo i M trong bình đ ng khí Oạ ự 2 (d ) K t thúc thí nghi m thuư ế ệ

được 16,0 gam oxit Kim lo i M là ạ

4.56 Đ t 14 gam kim lo i M trong bình đ ng khí clo (d ) Ch t r n thu đố ạ ự ư ấ ắ ược đem hoàtan trong nướ ồc r i cho tác d ng v i dung d ch NaOH d ; l c k t t a nung đ nụ ớ ị ư ọ ế ủ ế

kh i lố ượng không đ i đổ ược 20 gam ch t r n Kim lo i M là ấ ắ ạ

4.57 Cho 10,8 gam kim lo i M tác d ng h t v i khí Clạ ụ ế ớ 2, thu được 53,4 gam mu iố clorua Kim lo i M là ạ

4.58 M là kim lo i hoá tr hai N u cho cùng m t lạ ị ế ộ ượng M l n lầ ượt tác d ng v i oxiụ ớ

và khí clo thì t l kh i lỉ ệ ố ượng mu i clorua và kh i lố ố ượng oxit thu được là 19/8

V y M là ậ

4.59 Cho 3,2 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNOạ ụ ớ ị 3 đ c, d thì thu đặ ư ược 2,24lít khí NO2 (đktc) M là

4.60 L y hai viên k m có kh i lấ ẽ ố ư ng b ng nhau : Hoà tan hoàn toàn m t viên trongợ ằ ộdung d ch HCl thì t o ra 6,8 gam mu i; viên còn l i hoà tan vào dung d ch Hị ạ ố ạ ị 2SO4 thì kh i lố ượng mu i đố ư c t o ra là ợ ạ

A S mol X – s mol Y = s mol hiđro ph n ng.ố ố ố ả ứ

B Kh i lố ượng X = kh i lố ượng Y

C S mol Oố 2 tiêu t n, s mol COố ố 2 và H2O t o thành khi đ t cháy hoàn toàn Xạ ốcũng y h t khi ta đ t cháy hoàn toàn Y.ệ ố

D C A, B, C đ u đúng.ả ề

Câu 5 Đ t cháy h n h p g m 3 đ ng đ ng ankin đố ỗ ợ ồ ồ ẳ ược 3,36 lít CO2 (đkc) và 1,8 gam

H2O S mol ankin đã b cháy làố ị