Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015

Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015 Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015 Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015 Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015 Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015 Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015 Hóa học vô cơ ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia 2015

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

Phần 1-KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

A ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Tính chất vật lí chung của kim loại (do các e tự do trong kim loại gây ra): Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim

* Nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm

* Tính chất vật lí khác: khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng

- khối lượng riêng lớn nhất: Os, nhỏ nhất: Li

- nhiệt độ nóng chảy lớn nhất W, nhỏ nhất Hg

- kim loại cứng nhất là Cr, mềm nhất là kim loại kiềm

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Tính khử (kim loại dễ bị oxi hóa)

1 Tác dụng với phi kim: 2Fe + 3Cl2 →t o 2FeCl3 Cu + Cl2 →t o CuCl2

2 Tác dụng với dung dịch axit:

* Với dung dịch axit HCl , H 2 SO 4 loãng: (trừ các kim loại Cu , Ag , Hg , Au không có phản

Chú ý: HNO3 , H2SO4 đặc nguội không phản ứng với các kim loại Al , Fe, Cr …

3 Tác dụng với nước: các kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng được với nước ở nhiệt độ

4 Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn trong dung

2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

6Na + 6H2O + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl +3 H2

5 Tác dụng với dung dịch kiềm (Al, Zn)

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2

III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

a Dãy điện hóa của kim loại:

K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe 3+ Ag+ Au

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe 2+ Ag Au

Tính khử của kim loại giảm dần

b Ý nghĩa của dãy điện hóa:

Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Fe Cu

IV ĂN MÒN KIM LOẠI

1 Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong

môi trường xung quanh.(kim loại mất đi những tính chất quý báo và bị oxi hóa thành ion dương)

M > Mn+ + ne

MCl 2 Nhóm IIA đpnc

Al 2 O 3 Al

đpnc

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hĩa Ơn thi tốt nghiệp 2010

2 Các dạng ăn mịn kim loại:

Ăn mịn hĩa học Ăn mịn điện hĩa Khái niệm

Là sự phá hủy của kim loại

Do kim loại tiếp xúc với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

Do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li sinh ra dịng điện

Một số thí dụ - Đốt Fe trong bình đựng khí Cl2,

O2, H2O

- Ngâm kim loại trong dd axit

- Vật bằng gang, thép trong khơng khí ẩm

- Vỏ tàu chìm trong nước biển

- Ống dẫn trong lịng đất

Bản chất Là quá trình oxi hĩa –khử, trong

đĩ e tự do chuyển trực tiếp sang mơi trường

Là quá trình oxi hĩa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực

* Cực âm (catot - kim loại cĩ tính khử

mạnh): xảy ra quá trình oxi hĩa kim loại

M → Mn+ + n e

* Cực dương (anot) xảy ra quá trình khử

2H+ +2e →H2 (mơi trường điện li là axit)

O2 + 2H2O + 4e → 4OH- (mơi trường điện

li là bazơ, trung tính, khơng khí ẩm)

3 Chống ăn mịn kim loại:

a Phương pháp bảo vệ bề mặt:

b Phương pháp điện hĩa:Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại cĩ tính khử mạnh hơn Thí

dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta gắn vào những mặt ngồi của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá kẽm (Zn)

V ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

pp thuỷ luyện điều chế kim loại yếu

dd muối + kl mạnh hơn (k

0 tan trong nước)

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hĩa Ơn thi tốt nghiệp 2010 Lưu ý đối với điện phân dung dịch

* Điện phân dung dịch muối clorua:

- của kim loại mạnh (NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, ) co ùmàng ngăn→ bazơ + H2 + Cl2

- của kim loại yếu (CuCl2, ) → kim loại + Cl2 (cĩ pH > 7)

* Điện phân dung dịch muối nitrat, muối sunfat:

- của kim loại yếu, trung bình (Pb(NO3)2, CuSO4, Cu(NO3)2, AgNO3, ) → kim loại + axit + O2

( cĩ pH < 7) Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng kim loại + khối lượng khí thốt ra

- của kim loại mạnh (K2SO4, NaNO3, ): muối khơng tham gia điện phân mà chính là H2O bị điện phân

2H2O→ 2H2 + O2

* Vận dụng định luật Faraday để tìm khối lượng các chất thu được ở các điện cực

AIt

m =

nF trong đĩ m là khối lượng chất thu được ở điện cực (g)

A là khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

n là số e mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

I là cường độ dịng điện (ampe)

t là thời gian điện phân F là hằng số Faraday (F=96500)

B KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI KIỀM& HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

I KIM LOẠI KIỀM a) Cấu tạo & tính chất vật lí: Từ Li đến Cs

- Số e ngồi cùng đều bằng 1 - Bán kính tăng

- Độ cứng giảm (kim loại mềm nhất là Cs)

- Nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng thấp và giảm dần (vì kim loại kiềm cĩ

mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng, mặt khác trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại)

b)Tính chất hố học: Tính khử tăng, khả năng tan trong nước tăng dần từ Li đến Cs

c) Điều chế: phương pháp: điện phân nĩng chảy muối halogenua MX hoặc hiđrơxit MOH

* Lưu ý: - khi cho Na vào dung dịch CuSO4: hiện tượng sủi bọt khí và cĩ kết tủa xanh xuất hiện

- khi cho Na vào dung dịch FeCl3: hiện tượng sủi bọt khí và cĩ kết tủa đỏ nâu xuất hiện

2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

6Na + 6H2O + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl +3 H2

II HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

1 NaOH: (xút ăn da) - chất rắn, khơng màu, dễ nĩng chảy, dẽ hút ẩm, tan nhiều trong nước

- tác dụng với bazơ, oxit bazơ, một số muối (CuSO4, FeCl3, )

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

* T=2 tạo muối Na2CO3

* T<1 tạo muối NaHCO3 ⇒ sản phẩm gồm NaHCO3 và CO2 dư

* T>2 tạo muối Na2CO3 ⇒ sản phẩm gồm Na2CO3 và NaOH dư

* 1<T<2 tạo hai muối NaHCO3 & Na2CO3

- chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước

- dễ bị nhiệt phân huỷ

2NaHCO3 →t0 Na2CO3 + CO2 +H2O

- cĩ tính lưỡng tính

* tác dụng với axit

* tác dụng với bazơ (NaOH, KOH)

- -chất rắn, màu trắng , tan nhiều trong nước cho mơi trường kiềm

- - Na2CO3 khan cĩ nhiệt độ nĩng chảy 8500C

- -là muối của axit yếu

* tác dụng với axit

* * khơng tác dụng với bazơ (NaOH, KOH)

2

NaOH CO

n

T

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

4 KNO 3 - Bị phân huỷ thành KNO2 & O2

- Dùng làm thuốc nổ ( 68% KNO3, 15%S & 17% C)

2KNO3 + 3C + S →t0 N2 ↑ + 3CO2 ↑ + K2S

C KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ& HỢP CHẤT CỦA CANXI

I KIM LOẠI KIỀM THỔ

1) Từ Be, Mg, Ca, Sr, Ba: - Tính khử tăng, năng lượng ion hoá giảm

- Khả năng phản ứng với H2O tăng:

* Mg phản ứng rất chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mảnh liệt ở nhiệt độ cao

* Ca, Sr, Ba phản ứng ngay ở t0 thường

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một quy luật do kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể khác nhau

2) Một số hiện tượng cần lưu ý

- Cho từ từ khí CO2 (đến dư) vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2: xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO2 dư

- Cho từ từ khí CO2 (đến dư) vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2, rồi đun nóng: xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO2 dư, khi nung nóng lại xuất hiện kết tủa

- Cho Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2: xuất hiện kết tủa trắng

3) Điều chế kim loại kiềm thổ: Dùng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất muối clorua MCl2 4) Nước cứng

D KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI NHÔM & HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I KIM LOẠI Al

1) Tính chất: - Al là kim loại có tính khử mạnh Al → Al3+ + 3e

- Al bền trong không khí, bền trong nước do có lớp Al2O3 rất mỏng, mịn, bền chắc, ngăn không cho nước, khí thấm qua

- Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

- Trên lý thuyết có phản ứng 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2, nhưng

không sử dụng khi tính toán vì phản ứng trên nhanh chóng dừng lại do tạo Al(OH)3 là chất kết tủa keo

- Al tác dụng với dung dịch NaOH:

- Al tan trong dung dịch axit, tan trong dung dịch kiềm nhưng không được

gọi là kim loại (chất) lưỡng tính

- Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng dùng kim loại nhôm để khử những ion kim loại (sau nhôm) trong oxit ở nhiệt độ cao

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 2H2O → 8KAlO2 + 3NH3

Nước cứng vĩnh cửu:CaSO4,MgSO4,CaCl2, MgCl2

- Đun nóng

- Dùng dd Na2CO3, K2CO3,

Na3PO4, K3PO4.Cách làm mềm

Dùng dd Na2CO3, K2CO3,

Na3PO4, K3PO4.Cách làm mềm

Nước cứng toàn phần

Cách làm mềm

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

* Phương pháp: điện phân nóng chảy Al2O3

- Tại cực âm: xảy ra quá trình khử Al3+ + 3e → Al

- Tại cực dương xảy ra quá trình oxi hoá O2- → O2 + 2e

2Al2O3 →ñpnc, criolit 4Al + 3O2

II HỢP CHẤT QUAN TRONG CỦA NHÔM

1) Nhôm oxit: - Al2O3 là oxit lưỡng tính: Al2O3 + 3HCl → 2AlCl3 + 3H2O

- Điều chế 2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3H2O

2Al(NO3)3 →t0 Al2O3 + 6NO2 + 3

2O2

2) Nhôm hiđrôxit Al(OH) 3

-là hiđrôxit lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

- Điều chế * Cho dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch muối Al3+

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+

* Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch muối aluminat AlO2

-NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

3) Nhôm sunfat: Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O

Khi thay thế K+ bằng Li+, Na+ hay NH4+ → phèn nhôm

III Một số hiện tượng

 Cho từ từ dung dịch NaOH (đến dư) vào

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

 Cho Ba kim loại đến dư vào các dung dịch

NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3

 Khi cho Ba kim loại vào các dung dịch, trước tiên

Ba tác dụng với H2O tạo ra dd Ba(OH)2 và giải phóng khí H2 Sau đó xảy ra phản ứng trao đổi giữa Ba(OH)2 với các muối

- Với dd (NH4)2SO4 có phản ứngBa(OH)2 + (NH4)2SO4 →BaSO4↓+ 2NH3 ↑+2H2O

- Với dd (NH4)2SO4 có phản ứng3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3→3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3↓

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 ↓ →Ba(AlO2)2 + 4H2O

- Với dd CuSO4 có phản ứngBa(OH)2 + CuSO4→Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓

 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch K2CO3

có dư

 Có kết tủa trắng và có sủi bọt khí

Lưu ý 1: Nếu thay dung dich NaAlO2 = dung dịch KAlO2

dung dịch AlCl3 = dung dịch Al(NO3)3 hay Al2(SO4)3

Thì hiện tượng cũng giống như trên

Lưu ý 2: * Zn(OH)2 tan trong axit mạnh, bazơ mạnh

* Zn(OH)2 tan trong dung dịch NH3 dư

Vì vậy nên để phân biệt hai dung dịch muối ZnCl2 và AlCl3 ta dùng dung dịch NH3 dư nếu

- xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan trong NH3 dư thì lọ tương ứng là AlCl3

- xuất hiện kết tủa và kết tủa tan trong NH3 dư thì lọ tương ứng là ZnCl2

E KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI SẮT & HỢP CHẤT CỦA SẮT

I KIM LOẠI SẮT 1 Vị trí – cấu hình e – tính chất vật lí:

- Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

- Cấu hình e: 1s2 2s22p63s23p63d6 4s2

, => Fe là nguyên tố d, có 2e ngoài cùng, 8e hoá trị

- Fe là kim loại nặng, dễ rèn, màu trắng hơi xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm

từ ( khác với các kim loại khác), Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ vào nhiệt độ

2 Tính chất hoá học: Fe là kim loại có tính khử trung bình

Các phương trình phản ứng a) Tác dụng với phi kim:Fe + S →t0 FeS

- Đối với phản ứng (*) nếu Fe dư thì Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

- Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội

c) Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hoá thành Fe2+

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)

Chỉ có tính khử Vừa có tính oxi hoá, Chỉ có tính oxi hoá

vừa có tính khử Nhường 3e

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

Nếu Fe dư thì sau phản ứng thu được chất rắn gồm Ag và Fe dư

dung dịch chỉ có Fe(NO3)2

Nếu AgNO3 dư thì xảy ra phản ứng AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (2)

⇒sau phản ứng thu được chất rắn chỉ có Ag (1+2)

dung dịch chứa Fe(NO3)3 và AgNO3 dưd) Tác dụng với nước

* Ở nhiệt độ thường Fe không phản ứng với nước, nhưng Fe bị tan trong nước có hoà tan khí oxi

4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3

* Ờ nhiệt độ cao( >5700) Fe + H2O → FeO + H2

Ờ nhiệt độ cao (<5700) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Muối FeSO4 →+KMnO H SO4 , 2 4 muối Fe3+

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

b) Hợp chất sắt (III)

Muối Fe3+ +Fe Cu( )→ muối Fe2+ 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

Fe2O3 +Al H CO C, 2 , , → Fe Fe2O3 + 2Al →t0 Al2O3 + 2Fe

9Fe3O4 + 8Al →t0 4Al2O3 + 9Fe

c) * FeO, Fe(OH) 2 có tính bazơ :

FeO, Fe(OH)2 tác dụng với ddHCl, H2SO4 (l)  muối Fe2+ và H2O

* Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 có tính bazơ :

Fe2O3, Fe(OH)3 tác dụng với ddHCl, H2SO4,HNO3  muối Fe3+ và H2O

d) Đối với Fe 3 O 4 : Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

e) Một số quặng sắt: quặng xiđerit: FeCO3, quặng hematit đỏ: Fe2O3 khan,

pirit: FeS2, quặng hematit nâu: Fe2O3.nH2O,

quặng manhetit: Fe3O4 (giàu sắt nhất)

4 Điều chế a) FeO từ Fe(OH)2 →t0 FeO + H2O (không có không khí)

- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C (2-5%),

ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, S,

- Phân loại: + Gang trắng: chứa ít C Si, rất cứng,

dùng để luyện thép

+ Gang xám: chứa nhiều C, Si, kém

cứng, dùng để đúc các bộ phận máy móc, ống dẫn

- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C (0,01-2%),

ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni

- Phân loại: + Thép thường (thép cacbon): chứa ít C,Si,Mn và rất ít S,P

+ Thép đặc biệt: là thép có thêm một

số các nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

nước, cánh cửa,

- Nguyên tắc sản xuất gang: khử oxit sắt bằng

than cốc (CO) trong lò cao

- Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than

cốc, chất chảy (CaCO3, SiO2)

- Nguyên tắc sản xuất thép: Làm giảm hàm

lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn, ) có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép

- Nguyên liệu sản xuất thép: gang trắng

E KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI SẮT & HỢP CHẤT CỦA SẮT

I ĐỒNG 1 Vị trí – cấu hình e: - Thuộc ô 24, nhóm VIB, chu kì 4.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1

2 Tính chất vật lí: - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d =

7,2g/cm3), t0

nc = 18900C - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.

3 Tính chất hoá học - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6).

a) Tác dụng với phi kim

II Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3

 Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước

 Cr2O3 là oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) 3

 Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

 Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

b) Muối crom (VI)

 Là những hợp chất bền

- Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu của ion 2−

4

- Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu của ion Cr 2 O27−)

 Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh

đicromat(màu da cam) cromat (màu vàng)

F KIẾN THỨC VỀ KIM LOẠI ĐỒNG & HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1 Vị trí – cấu hình electron: Ô thứ 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4

Cấu hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

2 Tính chất hóa học: Là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu

a Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 2Cu + O2 →t o 2CuO Cu + Cl2 →t o CuCl2

b Tác dụng với axit:

* Với axit HCl và H 2 SO 4 loãng: Cu không phản ứng

* Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng:

Thí dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) →o

t CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + 4HNO3 (đặc) →o

t Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3 (loãng) →o

c Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

3 Hợp chất của đồng: a Đồng (II) oxit:-Là oxit bazơ: tác dung với axit và oxit axit.

Thí dụ: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

-Có tính oxi hóa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại

- Điều chế: Cu(OH)2→t o CuO + H2O

2Cu(NO3)2 →t o 2CuO + 4NO2 + O2

b Đồng (II) hidroxit:-Là một bazơ: tác dụng với axit tạo muối và nước.

Thí dụ: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

- Điều chế: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

Phần 2-CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VỀ LÝ THUYẾT

Câu 1 Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?

A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim

C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng Câu 2 Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khử?

Câu 3 Kim loại M tác dụng được với các dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội M là kim loại nào?

Câu 4 Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A Ánh kim B Tính dẻo C.Tính cứng D.Tính dẫn điện và nhiệt Câu 5 Kim loại nào dưới đây không phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B MgCl2, AlCl3, Pb(NO3)2

C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2

Câu 9 Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại:

Cu2+/Cu (1) ; Fe2+/Fe (2) ; 2H+/H2 (3) ; Ag+/Ag (4) ; Na+/Na (5) ; Fe3+/Fe2+ (6) ; Pb2+/Pb (7)

A 5 > 2 > 7 > 3 > 1 > 6 > 4 B 4 < 1 < 3 < 7 < 6 < 2 < 5

C 5 < 2 < 7 < 3 < 1 < 6 < 4 D 5 < 7 < 2 < 3 < 1 < 4 < 6

Câu 10 Những phản ứng nào sau đây không đúng :

A 2, 5 B 3, 5 C 2, 4 , 5 D 2, 3, 5

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010 Câu 11 Trong số các kim loại sau, các kim loại nào được xem là mềm nhất.

Câu 12Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với

dung dịch AgNO3 ?

A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca

Câu 13 Trong số các kim loại sau, cặp kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất.:

Câu 14 Dãy kim loại nào sau đây gồm những kim loại không phản ứng với H2 O ở nhiệt độ thường

A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 15 Điều nào sau đây được khẳng định là sai:

A Trong một chu kì, số hiệu nguyên tử tăng tính kim loại tăng dần.

B Phần lớn các nguyên tử kim loại đều có từ 1− 3e lớp ngoài cùng

C Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim.

D Tất cả các kim loại đều có ánh kim.

Câu 16 Trường hợp nào sau đây phản ứng không xảy ra :

A Cu + Ag+ B Ag+ + Fe2+ C Ni + Mg2+ D Fe + Fe3+

Câu 17 Cho phản ứng : M + HNO3 M(NO3)3 + N2 + H2O

Hệ số cân bằng của các phương trình phản ứng trên là :

A 10 , 36 , 10 , 3 , 18 B 4 , 10 , 4 , 1 , 5 C 8 , 30 , 8 , 3 , 15 D 5 , 12 , 5 , 1 , 6 Câu 18 Cho các dung dịch X1: HCl , X2: KNO3 , X3: HCl + KNO3 ,

X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch nào có thể hòa tan được bột Cu:

Câu 21 Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z=24) là :

A [Ar] 3d44s2 B [Ar] 3d4 4s1 C [Ar] 3d54s2 D [Ar] 3d54s1

Câu 22Cho Nhôm vào dung dịch chứa KOH và KNO3 , ta thu được :

A.KAlO2 và H2 B KAlO2 và NH3 C Al(NO ) + NO và H3 3 2O D A và B đều đúng

Câu 23Tìm hệ số cân bằng của HNO3 trong phản ứng :

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Câu 24 Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O, hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là:

A 8, 6, 8, 3, 15 C 8, 6, 8, 6, 15 B 8, 6, 8, 3, 1 D 8, 30, 8, 3, 15 Câu 25 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4 Sau phản ứng thu được chất rắn A gồm 2 kim loại

và dung dịch B chứa 2 muối Phản ứng kết thúc khi nào?

A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hếtD CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết

Câu 26Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng

Câu 27 Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có hiện tượng:

A Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam B Có kết tủa Cu màu đỏ

C Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu đỏ D Có khí bay ra

Câu 28 Cấu hình electron sau đây1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2 của nguyên tử kim loại nào ?

A Fe B Cu C Al D Zn

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010 Câu 29 Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng (dư) không thấy khí thoát ra Trong dung dịch A cóchứa những chất nào? A Mg(NO3)2, NH4NO3 B Mg(NO3)2, NH4NO3 và HNO3 dư

C Mg(NO3)2 và HNO3 dư D Cả A, B, C đều đúng Câu 30 Ngâm một lá niken trong các dung dịch muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2.Với dung dịch muối nào phản ứng có thể xảy ra?

A MgSO4, CuSO4 B AlCl3, Pb(NO3)2 C ZnCl2, Pb(NO3)2 D CuSO4, Pb(NO3)2

Câu 31 Có một dung dịch FeSO4 bị lẫn tạp chất CuSO4 , muốn thu được dung dịch FeSO4 tinh chất phải

Câu 32Nhận định 2 phản ứng sau:

Cu + 2 FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (1)

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (2)

Kết luận nào dưới đây đúng

A Tính oxi hoá của Cu2+>Fe3+>Fe2+ B Tính oxi hoá của Fe3+>Cu2+>Fe2+

C Tính khử của Cu>Fe2+>Fe D Tính khử của Fe2+>Fe>Cu

Câu 33 Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra trong dung dịch :

A Ag + Cu2+ B Fe + Fe2+ C Fe3+ + Cu D a,b đúng

Câu 34 Các hỗn hợp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch :

A Fe(NO3)3 và AgNO3 B Fe(NO3)2 và AgNO3

C Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 D Tất cả đều sai

Câu 35 Có các cặp oxi hóa khử : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ Có thể có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra

trong dung dịch ? A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 36 Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào dd chứa hỗn hợp 2 muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 thu đượcchất rắn A chứa 3 kim loại Ba kim loại đó là :

Câu 37 Cu tan được trong dung dịch nào sau đây :

A Fe2(SO4)3 B AgNO3 C FeSO4 D a và b đúng

Câu 38 Phản ứng giữa dung dịch FeCl2 và dung dịch AgNO3 là phản ứng :

A Trao đổi ion B Phản ứng oxi hoá khử

C Vừa trao đổi ion vừa oxi hoá khử D Phản ứng thế

Câu 39 Kết luận nào sau đây không đúng ?

A Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học.

B Nối thanh Zn với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thuỷ sẽ được bảo vệ

C Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó sẽ bị ăn mòn điện hoá

D Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để trong không khí ẩm

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010 Câu 45 Có các ion kim loại : Fe3+, Fe2+, Cu2+ Tính oxi hóa của các ion kim loại (theo thứ tự)

A Tăng B Giảm C Vừa tăng vừa giảm D Vừa giảm vừa tăng

Câu 46 Khi nhúng lá Zn vào các dung dịch muối sau: AgNO3, ZnSO4, Cu(NO3)2 Zn sẽ khử đ ược ion

A Ag+, Cu2+ B Ag+, Zn2+ C Zn2+,C u2+ D Ag+, Zn2+, C u2+

Câu 47 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4 Để có thể loại bỏ được tạp chất người ta đã dùng phương pháphóa học đơn giản:

A Dùng Zn để khử ion Cu2+ trong dd thành Cu không tan

B Dùng Al để khử ion Cu2+ trong dd th ành Cu không tan

C Dùng Mg để khử ion Cu2+ trong dd th ành Cu không tan

D Dùng Fe để khử ion Cu2+ trong dd th ành Cu không tan

Câu 48 Để làm sạch một loại Ag có lẫn tạp chất là Al, Fe; người ta dùng dung dịch

A Ag2SO4 dư B ZnSO4 dư C FeSO4 dư D Al2(SO4)3 dư

Câu 49 Một tấm kim loại bằng Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề

mặt và bằng dung dịch nào sau đây:

A CuSO4 dư B FeSO4 dư C ZnSO4 dư D FeCl3 dư

Câu 50 Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 Kim loại khử

được cả 4 dung dịch là: A Fe B Al C Mg D Cu

Câu 51 Để điều chế Na kim loại, người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau:

Câu 52 Cho phát biểu đúng về phương pháp nhiệt nhôm

A Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau hidro trên dãy điện hóa.

B Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trên dãy điện hóa.

C Nhôm có thể khử các oxit kim loại đứng trước và sau Al trên dãy điện hóa với điều kiện kim loại ấy dễ

bay hơi

D Nhôm có thể khử tất cả các oxit kim loại.

Câu 53 Khi cho luồng khí hidro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đếnkhi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm:

A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg

Câu 54 Để điều chế canxi kim loại có thể dùng các phương pháp:

C Điện phân nóng chảy muối CaCl2 D Cả 3 cách A, B, C đều được.

Câu 55 Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là:

Câu 56 Cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau?

A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn

Câu 57 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X được dung dịch Y Kết thúc các phản ứng dung dịch Y chứa

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư

Câu 58 Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4.Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?

Câu 59 Cho các kim loại : Fe , Ag , Cu và các dung dịch HCl , CuSO4 , FeCl3 Số cặp chất có thể phản ứng

Câu 60 Cho các kim loại Cu, Fe và các dung dịch CuCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, AgNO3 Số cặp chất có thể phản

Câu 61 Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1 kim loại và

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010 Câu 62 Cho Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2 muối CuSO4, FeSO4 được 2 muối và 2 kim loại là:

A FeSO4, CuSO4 và Cu, Fe B MgSO4, FeSO4 và Cu, Fe

C MgSO4, CuSO4 và Cu, Mg D MgSO4, FeSO4 và Mg, Fe

Câu 63 Cho hỗn hợp 2 kim loại Mg , Zn tác dụng với dung dịch CuSO4, được 2 muối và 2 kim loại là:

A MgSO4, ZnSO4 và Cu, Zn B MgSO4, CuSO4 và Cu, Zn

C CuSO4, ZnSO4 và Cu, Mg D CuSO4, ZnSO4 và Mg, Zn

Câu 64 Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào dd chứa hỗn hợp 2 muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 thu được chất rắn A chứa 3 kim loại Ba kim loại đó là

A Fe, Al, Ag B Ag, Fe, Cu C Cu, Al, Fe D Al , Ag, Cu

Câu 65 Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Cu, X, Fe Để tách rời được kim loại X ra khỏi hỗn hợp A, mà không

làm thay đổi khối lượng X, dùng 1 hóa chất duy nhất là muối nitrat sắt Vậy X là

Câu 66 Hãy chọn câu đúng Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra:

A Sự oxi hóa ở cực dương B Sự oxi hóa ở 2 cực

C Sự khử ở cực âm D Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương

Câu 67 Một sợi dây đồng nối với một sợi dây nhôm để trong không khí ẩm, quan sát chỗ nối của hai kim

C Dây đồng bị đứt D Cả hai dây cùng bị đứt.

Câu 68 Để bảo vệ vỏ tàu đi biển, trong các kim loại sau: Cu, Mg, Zn, Pb nên dùng kim loại nào ?

Câu 69 Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất Đó là nguyên nhân dẫn

đến: A Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hóa.

B Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hóa học.

C Các vật dụng trên dễ bị sét gỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li.

D A, C đều đúng.

Câu 70 Chỉ ra mệnh đề sai trong các mệnh đề sau:

A Sự phá hủy kim loại dưới tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là sự ăn mòn kim loại

B Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại bởi chất khí hay hơi nước ở nhiệt độ cao.

C Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện

D Khi kim lọai bị oxi hóa thì mất đi những tính chất quí báu của kim loại.

Câu 71 Những hợp kim sau để ngoài không khí ẩm, kim loại nào bị ăn mòn:

A Al - Fe, Al bị ăn mòn B Cu - Fe, Cu bị ăn mòn C Fe - Sn, Sn bị ăn mòn D Ni - Pb, Pb bị ăn mòn Câu 72 Phát biểu nào sau đây sai:

A Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử.

B Đặc điểm của ăn mòn hóa học là không phát sinh dòng điện

C Trong ăn mòn điện hóa, ở cực âm xảy ra quá trình khử kim loại, ở cực dương xảy ra quá trình

oxi hóa H+ (nếu dd điện li là axit)

D Để chống ăn mòn kim loại, người ta phải cách li kim loại với môi trường.

Câu 73 Điều nào sau đây nói lên sự khác biệt về bản chất của 2 hiện tượng ăn mòn kim loại ?

A Sự phát sinh dòng điện B Quá trình oxi hóa khử

C Kim loại mất electron tạo ra ion dương D Sự phá hủy kim loại

Câu 74 Người ta điều chế đồng bằng cách:

A Dùng H2 để khử CuO nung nóng B Điện phân dung dịch CuSO4

C Dùng sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối D A, B, C đều đúng.

Câu 75 Điều chế Na bằng phương pháp thích hợp :

A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dd NaCl có màng ngăn

C Điện phân nóng chảy NaOH D A ,C đều đúng

Câu 76 Kim loại M tác dụng được với các dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội M là kim loại nào?

A Al B Ag C Zn D Fe

Câu 77Cho các cặp oxi hóa khử sau: Zn2+/Zn; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe Biết tính oxi hóa của các ion tăng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự: Zn, Fe, Cu Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào không xảy ra?

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010 Câu 78Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu được FeSO4 và CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tácdụnh với kim loại Fe được FeSO4 và Cu Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hóa của các ion kim loại giảm dần theo dãy nào sau đây?

A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+;Cu2+; Fe3+

Câu 79 Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì có thể dùng cách nào sau đây?

A Hòa tan loại thủy ngân này trong dung dịch HCl dư

B Hòa tan loại thủy ngân này trong axit HNO3 loãng, dư, rồi điện phân dung dịch

C Khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch HgSO4 loãng, dư rồi lọc dung dịch

D Đốt loại thủy ngân này và hòa tan sản phẩm bằng axit HCl

Câu 80 Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách

sau? A Điện phân dung dịch muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn.

B Dùng H2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao

C Dùng kimloại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng.

D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng.

Câu 81Trường hợp nào sau đây xảy ra sự ăn mòn điện hóa học :

A Thép để trong không khí ẩm B Kẽm trong dung dịch H2SO4

C Na cháy trong khí Cl2 D Cả 3 trường hợp trên

Câu 82Cho các phương trình điện phân sau, phương trình nào viết sai?

Câu 84Mô tả nào dưới đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 một thời

C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng thanh kim loại tăng.

Câu 85 Để điều chế kim loại người ta thực hiện :

A quá trình oxi hóa kim loại trong hợp chất B quá trình khử kim loại trong hợp chất

C quá trình khử ion kim loại trong hợp chất D quá trình oxi hóa ion kim loại trong hợp chất Câu 86Trong trường hợp nào sau đây ion Na+ bị khử thành Na

A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân dung dịch Na2SO4

C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân dung dịch NaCl

Câu 87 Để điều chế đồng từ dung dịch đồng sunfat, người ta có thể :

A Dùng sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối

B chuyển hóa đồng sunfat thành CuO rồi dùng H2 khử ở nhiệt độ cao

C Điện phân dung dịch CuSO4 D Cả 3 phương pháp trên.

Câu 88 Để điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 người ta có thể :

A chuyển hóa dung dịch MgCl2 thành MgO rồi khử bằng H2 ở nhiệt độ cao

B dùng kim loại mạnh đẩy Mg ra khỏi dung dịch muối

C Điện phân MgCl2 nóng chảy D Cả 3 phương pháp trên.

Câu 89 Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn giữa 2 điện cực dung dịch nào sau đây thì dung dịch sau

C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch AgNO3 Câu 90 Một loại Ag có lẫn một ít tạp chất là Cu, để tách tạp chất ra khỏi Ag người ta có thể :

A Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl B Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch AgNO3 dư

C Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 dư D Cho hỗn hợp kim loại tác dụng oxi dư ở nhiệt độ cao

Câu 91 Để điều chế Ca từ dung dịch Ca(NO3)2 người ta có thể :

A Điện phân dung dịch Ca(NO3)2

B Điện phân Ca(NO3)2 nóng chảy

C Chuyển Ca(NO3)2 thành CaCl2 rồi điện phân nóng chảy

D Dùng kim loại mạnh đây Ca ra khỏi dung dịch muối

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010 Câu 92 Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn giữa 2 điện cực lần lượt các dung dịch sau : NaCl (1),

K2SO4 (2), AgNO3 (3), CuCl2 (4) Dung dịch sau điện phân có pH < 7 là trường hợp khi điện phân dung

Câu 93 Trong quá trình điện phân NaCl nóng chảy thì ở catot :

A ion Na+ bị khử B ion Na+ bị oxi hóa C ion Cl- bị khử D ion Cl- bị oxi hóa

Câu 94 Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3 người ta có thể :

A Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân muối AgNO3 B Điện phân dung dịch AgNO3

C Dùng Zn đẩy Ag ra khỏi dung dịch muối D Cả 3 phương pháp trên.

Câu 95 Kim loại nào sau đây có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua

Câu 100 Điện phân dung dịch KCl, lúc đầu ở catot xảy ra:

A quá trình khử ion K+ B quá trình oxi hóa ion K+

C quá trình khử H2O D quá trình oxi hóa ion Cl-

Câu 101 Điện phân dung dịch KOH, sản phẩm thu được là:

A K, O2 và H2O B O2 và H2 C K, O2 và H2 D H2, O2 và H2O

Câu 102 Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 , sản phẩm thu được ở 2 điện cực là:

A Cu, O2 v à H2O B O2 v à H2 C Cu, O2 và HNO3 D H2, O2 và HNO3

Câu 103 Điện phân dung dịch Y có màng ngăn, dung dịch sau khi điện phân có môi trường baz Dung dịch

Câu 104 Điện phân mỗi dung dịch nào sau đây xem như điện phân nước?

Câu 105 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A oxi hóa ion kim loại thành kim loại B dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn.

C khử ion kim loại thành kim loại D thực hiện quá trình oxi hóa kim loại.

Câu 106 Phương pháp dùng một kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch

muối được gọi là phương pháp

A nhiệt luyện B điện phân C thủy phân D thủy luyện.

Câu 107 Phương pháp có thể điều chế được hầu hết các kim loại là

A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân D thủy luyện và điện phân Câu 108 Điện phân dd NaCl , điện cực trơ , không có vách ngăn , Sản phẩm thu được gồm :

A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl, NaOH, nước javel

C H2, Cl2 , nước javel D H2 , nước javel

Câu 109 Dung dịch nào sau đây khi điện phân thực chất là điện phân nước :

Câu 110 Từ dung dịch MgCl2 , phương pháp thích hợp để điều chế Mg là:

A điện phân dung dịch MgCl2

B cô cạn dung dịch rồi điện phân MgCl2 nóng chảy.

C dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch.

D chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi thành MgO và khử MgO bằng CO ở nhiệt độ cao.

Câu 111 Trong quá trình điện phân CaCl2 nóng chảy, ở anot xảy ra phản ứng:

A oxi hóa ion clorua B khử ion canxi C khử ion clorua D oxi hóa ion canxi

Câu 112 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catot thu được sản phẩm gì ?

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

Câu 113 Điện phân dung dịch chứa muối nào sau đây sẽ điều chế được kim loại tương ứng?

Câu 114 Điện phân Al2O3 nóng chảy Tại catot xảy ra quá trình:

A oxi hóa ion Al3+ B khử ion Al3+ C khử ion O2- D oxi hóa ion O

2-Câu 115 Khi cho luồng khí H2 (dư) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO,MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là :

A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe ,Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO Câu 116 Cho 4 dd muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dd axít?

Câu 117 Cho các dd: muối đồng, muối sắt, muối bạc, muối natri Điện phân dung dịch nào không thu được

Câu 118 Để điều chế nhôm người ta có thể:

A Điện phân dung dịch muối nhôm B Điện phân nóng chảy AlCl3

C Điện phân Al2O3 nóng chảy D Cả 3 cách trên đều được

Câu 119 Ion K+ không bị khử trong quá trình nào sau đây?

Câu 120 Trong quá trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaBr, ở catot xảy ra quá trình nào sau đây?

A Oxi hoá ion Na+ B Khử H2O C Khử ion Br- D Oxi hoá ion Br

-Câu 121 Muối NaHCO3 có tính chất nào sau đây ?

Câu 122 Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 thì màu của giấy quỳ thay đổi như thế nào ?

Câu 123 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào?

Câu 124 Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào?

A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH

C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH

Câu 125 Có 4 dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.Nếu chỉ dùng quỳ tím thì có thể nhận biết được :

A 1 dung dịch B 2 dung dịch C.4 dung dịch D 3 dung dịch Câu 126 Trong số các kim loại kiềm sau đây, kim loại nào có năng lượng ion hóa cao nhất?

Câu 127 Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các kim loại kiềm là:

A Na – K – Cs – Rb – Li B Cs – Rb – K – Na – Li

C Li – Na – K – Rb – Cs D K – Li – Na – Rb – Cs

Câu 128 Mệnh đề nào sau đây sai?Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần,

A bán kính nguyên tử tăng dần B năng lượng ion hóa giảm dần.

C tính khử tăng dần D độ âm điên tăng dần.

Câu 129 Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức

Câu 130Ion Na+ không tồn tại trong phản ứng nào sau đây?

A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2.

C Đun nóng dung dịch NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy.

Câu 131 Các dung dịch muối NaHCO3 và Na2CO3 có môi trường bazơ vì trong nước, chúng tham gia

Câu 132 X, Y, Z là hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa mầu vàng X

tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E Biết E là hợp chấtcủa cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z Các chất X, Y, Z, E lần lượt là:

A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2.

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3 Câu 133 Cho sơ đồ : Na→+X

Câu 135 Dãy hóa chất nào sau đây có thể tác dụng được với dd Na2CO3

A HCl , K2SO4 , Ba(OH)2 B H2SO4 , AgCl , KOH

C HNO3 , CuSO4 , Ba(OH)2 D Tất cả đều được

Câu 136 Hàm lượng Na tăng dần theo dãy :

A NaHCO3 , NaCl , Na2CO3 , NaOH B NaOH , Na2CO3 , NaCl , NaHCO3

C NaHCO3, Na2CO3 , NaCl , NaOH D NaOH , NaCl , Na2CO3 , NaHCO3

Câu 137 Dẫn a mol khí CO2 vào dd có chứa b mol NaOH Để dd thu được có chứa muối Na2CO3 thì tỉ số

T = a b là : A T≤1 B 1<T< 2 C T≥2 D Cả B và C

Câu 138 Cation M2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6 là

Câu 139 Cho các kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg Dãy các chất xếp theo chiều tăng dần tính khử của các

C Be , Mg , Ca , Sr , Ba D Ca , Sr , Ba , Be , Mg

Câu 140A, B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong

bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton bằng 32.Vây A, B là

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba

Câu 141 Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một

quy luật như kim loại kiềm, do các kim loại nhóm IIA có :

A điện tích hạt nhân khác nhau B cấu hình electron khác nhau.

C bán kính nguyên tử khác nhau D kiểu mạng tinh thể khác nhau

Câu 142 Kim loại nào khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ

Câu 143 Hợp chất phổ biến nhất và có nhiều ứng dụng của kim loại kiềm thổ là hợp chất của :

Câu 144 Hiện tượng quan sát được khi dẫn từ từ khí CO2 (đến dư) vào bình đựng nước vôi trong là

A nước vôi từ trong dần dần hóa đục

B nuớc vôi trong trở nên đục dần, sau đó từ đục dần dần hóa trong

C nước vôi hóa đục rồi trở lại trong, sau đó từ trong lại hóa đục

D lúc đầu nước vôi vẩn trong, sau đó mới hóa đục

Câu 145 Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong hang động

A Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

C CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H2O D CaCO3 →t0

CaO + CO2

Câu 146 Nguyên tắc làm mềm nước là làm giảm nồng độ của

A ion Ca2+, Mg2+ B ion HCO3- C ion Cl–,SO42- D cả A, B, C

Câu 147 Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa:

Câu 148 Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là

A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3

Câu 149 Chất nào sau đây không bị phân hủy khi đun nóng ?

Câu 150 Cho các chất: khí CO2 (1), dd Ca(OH)2 (2), CaCO3(rắn) (3), dd Ca(HCO3)2 (4), dd CaSO4 (5), dd HCl (6) Nếu đem trộn từng cặp chất với nhau thì số trường hợp xảy ra phản ứng là

Câu 151 Nguyên liệu chính dùng để làm phấn, bó xương gảy, nặn tượng là

Trường THPT Lê Thanh Hiền – Tổ Hóa Ôn thi tốt nghiệp 2010

Câu 152CaCO3 không tác dụng được với

Câu 153 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

A kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần B bọt khí và kết tủa trắng

Câu 154 Trường hợp nào không có xảy ra phản ứng đối với dung dịch Ca(HCO3)2 khi

A đun nóng B trộn với dd Ca(OH)2 C trộn với dd HCl D cho NaCl vào Câu 155 Phần trăm khối lượng của oxi là lớn nhất trong chất nào trong số các chất cho dưới đây?

Câu 156 Thạch cao sống là : A 2CaSO4 H2O B CaSO4.2H2O

C CaSO4.4H2O D CaSO4 Câu 157CaCO3 tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?

A CH3COOH ; MgCl2 ; H2O + CO2 B CH3COOH ; HCl ; H2O + CO2

C H2SO4 ; Ba(OH)2 ; CO2 + H2O D NaOH ; Ca(OH)2 ; HCl ; CO2

Câu 158.Trường hợp nào không có xảy ra phản ứng đối với dung dịch Ca(HCO3)2 khi :

A đun nóng B trộn với dd Ca(OH)2 C trộn với dd HCl D cho NaCl vào Câu 159 Có 3 mẫu nước có chứa các ion sau:

(1) Na+, Cl–, HCO3-, SO42- ; (2) K+, SO42-, Mg2+, HCO3- ; (3) Ca2+, HCO3-, Cl–

Câu 160 Cho các chất: NaCl (1);Ca(OH)2 (2); Na2CO3 (3) ; dd HCl (4) Chất có thể làm mềm nước cứng

Câu 161Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của kim loại kiềm thổ :

B.Tính khử của kim loại tăng theo chiều năng lượng ion hóa giảm dần

C Tính khử của kim loại tăng khi số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng

D Tính khử của kim loại tăng theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 162Một mẫu nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 và CaCl2 Chọn một hóa chất thích hợp có thể làm mềm

Câu 163Cho sơ đồ : Ca→ A → B → C → D →Ca.Công thức của A, B, C, D lần lượt là

A.CaCl2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaSO4 B Ca(NO3)2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2

C CaCl2, Ca(HCO3)2, CaCO3, Ca(OH)2 D CaO, CaCO3, Ca(NO3)2 , CaCl2

Biết mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học

Câu 164Một cốc nước có chứa các ion Mg2+ , Na+ , SO42 - , Cl - Nước chứa trong cốc thuộc loại nào ?

A Nước mềm B Nước cứng tạm thời

C Nước cứng vĩnh cửu D Vừa là nước cứng tạm thời , vừa là nước cứng vĩnh cửu

Câu 165 Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Câu 166 Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

Câu 167 Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A Nhôm là một kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính

C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính

Câu 168Trường hợp nào sau đây có xuất hiện kết tủa và lượng kết tủa ngày càng tăng lên đến tối đa:

A Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH cho đến dư

B Cho từ từ dung dịch NaAlO2 vào dung dịch HCl cho đến dư

C Dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3 cho đến dư

D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 cho đến dư

Câu 169 Để điều chế được nhôm, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây:

A Điện phân Al2O3 nóng chảy ở 9000C có xúc tác criolit

B Điện phân Al2O3 nóng chảy ở 9000C có màng ngăn

C Điện phân dung dịch AlCl3 có màng ngăn, điện cực trơ