ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2013 - 2014 Câu 1(2đ): hoàn thành chuỗi phãn ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có) : Cu → Cu(NO 3 ) 2 → NO 2 → HNO 3 → H 3 PO 4 Câu 2(2đ): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau a. Na 3 PO 4 + BaCl 2 b. NaOH + Zn(OH) 2 c. Cu(OH) 2 + HCl d. CaSO 3 + HCl Câu 3(2đ): nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học: NaNO 3 ; Na 3 PO 4 ; NH 4 NO 3 ; Na 2 CO 3 Câu 4(2đ): Hòa tan hoàn toàn 2,655 g hh (Fe, Zn) trong dung dịch HNO 3 (dư) sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,896 lit (đkc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu b, Cho 1,36lit dd B chứa KOH và Ba(OH) 2 vào dd A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính pH của dung dịch B. Biết HNO 3 đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết. Câu 5(2đ): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hợp chất hữu cơ B (chứa C ; H ; O) trong một lượng vừa đủ không khí thu được hỗn hợp khí A. Cho khí A lần lượt đi qua bình 1 chứa H 2 SO 4 đặc dư và bình 2 chứa KOH đặc dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam và bình 2 tăng 17,6 gam. Khí thoát ra sau các thí nghiệm trên có thể tích 44,8 lít (đo ở O 0 C và 1 atm). Xác định công thức phân tử của B. ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM NỘI DUNG Điểm Câu 1: (2đ) Viết 4 ptpư (mỗi pt đúng được 0,5đ) Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện trừ 0,25 đ mỗi pt 2 đ Câu 2: (2đ) Viết 8 ptpư (mỗi pt đúng được 0,25đ) Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai trừ 0,25 đ mỗi pt 2đ Câu 3: (2đ) *dùng quỳ tím nhận ra + Na 3 PO 4 ; Na 2 CO 3 (quì hóa xanh) + NH 4 NO 3 (quì hóa đỏ) + NaNO 3 (quì không đổi màu) *cho dd HCl vào 2 các mẫu làm quì hóa xanh: + mẫu có khí thoát ra chứa Na 2 CO 3 + mẫu còn lại chứa Na 3 PO 4 2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O 0,5đ 0,25 0,25 0,25 0,75 Câu 4: (2đ) A.lập được hpt: 56x + 65y = 2,655 3x + 2y = 0,04*3 Giải ra x = 0,03 mol và y = 0,015mol %mFe = 63,3% ; %mZn = 36,7% B. nH + dư = 0,016 mol nOH - = 0,016 + 3*0,03 + 2*0,015 = 0,136 mol [OH - ]= 0,1 M , pOH = 1 , pH = 13 0,5đ 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu 5: n C = n CO2 = 0,4 mol 0,25đ (2đ) n H = 2n H2O = 0,8 mol n O2 = n N2 : 4 = 0,5 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có n O (trong B) = 0,2 mol Gọi CTPT B là : CxHyOz (x ; y ; z nguyên dương) x = n C : n B = 4 y = n H : n B = 8 z = n O : n B = 2 Vậy CTPT của B là C 4 H 8 O 2 0,25đ 0,25đ 0,5 0,25 0,25 0,25 Chú ý: học sinh có thể làm cách khác đúng vẫn được đủ số điểm . ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2 013 - 2 014 Câu 1( 2đ): hoàn thành chuỗi phãn ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có) : Cu → Cu(NO 3 ) 2 . 0,04*3 Giải ra x = 0,03 mol và y = 0, 015 mol %mFe = 63,3% ; %mZn = 36,7% B. nH + dư = 0, 016 mol nOH - = 0, 016 + 3*0,03 + 2*0, 015 = 0 ,13 6 mol [OH - ]= 0 ,1 M , pOH = 1 , pH = 13 0,5đ 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu. 1 chứa H 2 SO 4 đặc dư và bình 2 chứa KOH đặc dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam và bình 2 tăng 17 ,6 gam. Khí thoát ra sau các thí nghiệm trên có thể tích 44,8 lít (đo ở O 0 C và 1