KL kiềm và KL kiềm thổ

GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của Kim loại kiềm là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 2: Trong các kim loại sau: Na, Mg, Al, Fe. Kim loại có tính khử mạnh nhất là: A. Na B. Mg C. Al D. Fe Câu 3: Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Na. Câu 4: Hiện tượng xảy ra khi thả mẩu Na và dung dịch CuSO 4 A. Xuất hiện ↓ Cu màu đỏ. B. Không hiện tượng. C. Có khí thoát ra và ↓ màu xanh D. Xuất hiện ↓ Cu màu đỏ và có khí thoát ra. Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước. B. rượu etylic. C. phenol lỏng. D. dầu hỏa. Câu 6: Trong công nghiệp để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ người ta dùng phương pháp: A. Dùng kim loại mạnh như Al để đẩy Kim loại kiềm, kiềm thổ ra khỏi muối của chúng B. Dùng chất khử mạnh ( Al, C, CO, H 2 ) để khử các oxi kim loại, kiềm, kiềm thổ. C. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, có màng ngăn. D. Điện phân muối halogenua nóng chảy. Câu 7: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Be, Na, Ca. B. Na, Fe, K. C. Na, Ba, K. D. Ba, Fe, K. Câu 8: Rb là kim loại thuộc nhóm A. IA. B. IIA. C. IIIA. D. IVA. Câu 9: Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm: A. K B. Li C. Rb D. Sr Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là: A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. (n -1) d x ns y Câu 11: Tính khử của kim loại kiềm tăng dần theo chiều sau : A. Li , Na , K , Rb , Cs B. K , Na , Li , Rb , Cs C. Cs , Rb , K , Na , Li D. Li , Na , K , Cs , Rb. Câu 12: Số oxi hóa của kim loại kiềm trong hợp chất là: A. -1 B. 1 C. + 1 D. +2 Câu 13: Tác dụng nào sau nay không thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử ? A. Na + HCl B. Na + H 2 O C. Na + O 2 D. Na 2 O + H 2 O Câu 14: Ion Na bị khử khi người ta thực hiện phản ứng: A. Điện phân NaOH nóng chảy B. Điện phân dung dịch NaOH C. Điện phân dung dịch NaCl D. Dung dịch NaOH tác dụng dung dịch HCl Câu 15: Ion Na + thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào: A. 2NaCl dpnc  → 2Na + Cl 2 B. NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl C. 2 NaNO 3 → 0 t 2NaNO 2 + O 2 D. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH Câu 16: Phương pháp quan trọng để điều chế kim loại kiềm là A. Điện phân nóng chảy muối halogen của kim loại kiềm. B. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, giữa hai cực có màng ngăn xốp. C. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, giữa hai cực không có màng ngăn xốp. D. Tất cả đều đúng. Câu 17: Cho dây Pt sạch nhúng vào hợp chất của natri rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa có màu A. vàng. B. xanh. C. tím. D. đỏ. Câu 18: Nhận biết hợp chất của natri bằng phương pháp A. thử màu ngọn lửa. B. tạo ra chất kết tủa. C. tạo ra bọt khí. D. sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 19: Tính khử của kim loại kiềm giảm dần theo chiều sau : A. Li , Na , K , Rb , Cs B. K , Na , Li , Rb , Cs C. Cs , Rb , K , Na , Li D. Li , Na , K , Cs , Rb. 1 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ Câu 20: Nguyên tử kim loại có tính khử yếu nhất trong các kim loại kiềm là: A. K B. Cs C. Na Li Câu 21: Kim loại kiềm khi tiếp xúc với axit đều có hiện tượng: A. chạy trên mặt dung dịch B. cháy mãnh liệt C. nổ. D. Tạo dung dịch có màu xanh. Câu 22: Na cháy trong khí oxi khô tạo ra: A. Na 2 O B. Na 2 O 2 C. Na 2 S D. NaCl Câu 23: Các kim loại kiềm thường dễ bị oxi hóa trong không khí, nên để bảo quản kim loại kiềm ta cần cách li chúng với không khí bằng cách ngâm chúng trong: A. nước B. phenol lỏng C. rượu etylic D. dầu hỏa. Câu 24: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A. KCl. B. FeCl 3 . C. K 2 SO 4 . D. KNO 3 . Câu 25: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 . Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là A. Al(OH) 3 . B. NaOH. C. Mg(OH) 2 . D. Fe(OH) 3 . Câu 26: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. NaCl. B. MgCl 2 . C. KHSO 4 . D. Na 2 CO 3 . Câu 27: Nước Javel có chứa muối nào sau đây ? A. NaCl B. NaCl + NaClO C.NaClO D. NaCl + NaClO 3 Câu 28: Xô đa có công thức: A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. Ca(OH) 2 . Câu 29: Xút có công thức: A. NaOH B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. Ca(OH) 2 . Câu 30: NaOH là chất rắn màu: A. trắng B. Xanh C. da cam D. không màu Câu 31: NaOH không tác dụng với chất nào sau : A. Al B. HCl C. Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 Câu 32: Dung dịch NaOH có phản ứng với dung dịch A. KCl. B. FeCl 3 . C. K 2 SO 4 . D. KNO 3 . Câu 33: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Mg(OH) 2 . B. Ca(OH) 2 . C. KOH. D. Al(OH) 3 . Câu 34: Natrihiđroxit (NaOH) được điều chế bằng cách A. Điện phân nóng chảy NaCl. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. D. Tất cả đều đúng. Câu 35: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là A. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O. B. 2NaOH → 2Na + O 2 + H 2 . C. 2NaOH → 2Na + H 2 O 2 . D. 4NaOH → 2Na 2 O + O 2 + H 2 . Câu 36: Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng phương pháp A. Cho Na 2 O tác dụng với nước. B. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp hai điện cực. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Cho Na tác dụng với nước. Câu 37: Dung dịch NaOH tác dụng được với những chất trong dãy nào sau đây A. ZnCl 2 , Al(OH) 3 , AgNO 3 , Ag. B. HCl, NaHCO 3 , Mg, Al(OH) 3 . C. CO 2 , Al, HNO 3 , CuO. D. CuSO 4 , SO 2 , H 2 SO 4 , NaHCO 3 . Câu 38: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, thu được dung dịch X. Muối trong dung dịch X gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 39: Dẫn khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaOH, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Dung dịch X có chứa A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . 2 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ C. NaOH. D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Câu 40: Dẫn khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa A. Na 2 CO 3 và NaOH. B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Câu 41: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 42: Cho rất từ từ 1 mol khí CO 2 vào dung dịch chứa 2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO 2 thì khi ấy trong dung dịch có chất nào? A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 và NaOH dư D. B, C đều đúng. Câu 43: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa? A. Cu(NO 3 ) B. Fe(NO 3 ) C. Ag(NO 3 ) D. Ba(NO 3 ) Câu 44: Cách nào sau nay không điều chế được NaOH: A. Cho Na tác dụng với nước. B. Cho dung dịch Ca(OH) 2 tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). Câu 45: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A. LiOH < KOH < NaOH B. NaOH < LiOH < KOH C. LiOH < NaOH < KOH D. KOH < NaOH < LiOH Câu 46: Dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . B. Mg(OH) 2 , NaOH, Al(OH) 3 . C. NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NaOH Câu 47: Điện phân nóng chảy NaOH thu được: A. Na, O 2 , H 2 B. Na, O 2 , H 2 O C. Na 2 O, H 2 D. không xảy ra phản ứng Câu 48: NaHCO 3 có tính lưỡng tính, thể hiện khi tác dụng với: A. NaOH, KOH B. NaOH, CO 2 C. HCl, CO 2 D. NaOH, HCl Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn NaHCO 3 thu được: A. Na 2 O, CO 2 H 2 O B. Na 2 O, CO 2 , H 2 O, O 2 C. Na 2 CO 3 , CO 2 D. Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O Câu 50: NaHCO 3 có tính: A. axit B. trung tính C. bazo D. lưỡng tính Câu 51: NaHCO 3 không phản ứng với: A. HCl B. CO 2 C. KOH D. NaOH Câu 52: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. NaCl. B. MgCl 2 . C. KHSO 4 . D. Na 2 CO 3 . Câu 53: Khi cho mẩu quì tím vào dung dịch Na 2 CO 3 thì quì tìm: A. đổi màu hồng B. đổi màu xanh C. mất màu D. Không đổi màu. Câu 54: Na 2 CO 3 không phản ứng với: A. HCl B. CO 2 C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 55: Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO 2 . C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm. D. Chỉ có muối NaHCO 3 tác dụng với kiềm. Câu 56: Nhúng giấy quì tím vào dd Na 2 CO 3 . quì tím : A. không đổi màu do muối Na 2 CO 3 là muối trung hòa B. Đổi sang màu xanh do muối Na 2 CO 3 bị thủy phân tạo dd có tính kiềm C. Đổi sang màu đỏ do Na 2 CO 3 phản ứng được với axit D. Tuỳ nồng độ của Na 2 CO 3 mà quì tím có thể đổi sang xanh hoặc đỏ Câu 57: Quá trình nào sau đây, ion Na + bị khử thành Na A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. Điện phân NaCl nóng chảy 3 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ C. Dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 Câu 58: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm A. số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất B. số lớp electron C. số electron ngoài cùng của nguyên tử D. cấu tạo đơn chất kim loại Câu 59: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở catôt thu được: A. Na B. NaOH C. Cl 2 D. HCl Câu 60: Trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 khi : A. tác dụng với kiềm B. tác dụng với CO 2 C. đun nóng D. tác dụng với axit Câu 61: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO 3 + X → Na 2 CO 3 + H 2 O. X là hợp chất nào sau: A. KOH B. NaOH C. K 2 CO 3 D. HCl Câu 62: Cho khí CO 2 , dd MgCl 2 lần lượt tác dụng với các dd : NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH . Số ptpư hóa học xảy ra là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 63: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là A. Na. B. K. C. Li. D. Rb. Câu 64: Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15 gam hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hidroxxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 1,17g và 2,98g B. 1,12g và 1,6g C. 1,12g và 1,92g D. 0,8g và 2,24g Câu 65: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lit khí (đktc). Kim loại M là A. Na B. Li C. Rb D. K Câu 66: Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với H 2 O thấy có 2,24 lít H 2 (đktc) bay ra. Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là A. 9,4 g B. 9,5 g C. 9,6 g D. 9,7 g Câu 67: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là : A. 8,58% B. 12,32% C. 8,56% D. 12,29% Câu 68: Để thu được dung dịch NaOH 16% thì cần thêm bao nhiêu gam H 2 O vào 200 gam dung dịch NaOH 20% ? A. 50 gam B. 100 gam C. 200 gam D. 250 gam Câu 69: Cho 4,6 gam Na vào 100 gam H 2 0, thu được m gam dung dịch và một chất khí thoát ra. Giá trị của m là: A. 104,6 gam B. 80 gam C. 104,4 gam D. 79,8 gam Câu 70: Cho 20,7 gam cacbonat của kim loại R hóa trị I tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 22,35 gam muối. Kim loại R là: A. Li B. Na C. K D. Ag Câu 71: Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tếp tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì thu được 8,3 gam muối clorua. Công thức của hai hiđroxit là: A. LiOH VÀ NaOH B. NaOH và KOH C. KOH và RbOH D. RbOH và CsOH Câu 72: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là A. 5,3 gam. B. 10,6 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam. Câu 73: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO 2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là A. 18,9 gam. B. 25,2 gam. C. 23,0 gam. D. 20,8 gam. Câu 74: Hòa tan 2,3 gam một hỗn hợp K và một kim loại R vào nước thì thu được 1,12 lít khí (đktc). Kim loại R là: A. Li B. Na C. Rb D. Cs Câu 75: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là: 4 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl Câu 76: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO 3 1M cần dùng là: A. 40 ml B. 20 ml C. 10 ml D. 30 ml Câu 77: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua. Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là: A. 2,4 gam và 3,68 gam B. 1,6 gam và 4,48 gam C. 3,2 gam và 2,88 gam D. 0,8 gam và 5,28 gam Câu 78: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là: A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml Câu 79: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Giá trị m đã dùng là: A. 6,9 gam B. 4,6 gam C. 9,2 gam D. 2,3 gam Câu 80: Lấy 35,1g NaCl hòa tan vào 244,9 g H 2 O sau đó điện phân dung dịch với điện cực trơ có màng ngăn cho tới khi catot thoát ra 1,5 gam khí thì dừng lại. Nồng độ chất tan có trong dung dịch sau điện phân là: A. 9,2% B. 9,6% C. 10% D. 10,2% Câu 81: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH) 2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M? A. 1 lít B. 2 lít C. 3 lít D. 4 lít Câu 82: Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd H 3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là: A. 14,2g Na 2 HPO 4 ; 32,8g Na 3 PO 4 . B. 28,4 Na 2 HPO 4 ; 16,4 Na 3 PO 4 . C. 12g NaH 2 PO 4 ; 28,4 Na 2 HPO 4 . D. 24g Na 2 HPO 4 ; 14,2 Na 2 HPO 4 . Câu 83: Nhiệt phân hoàn toàn 108 g hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 được chất rắn Y có khối lượng bằng 75,4% khối lượng của X. Khối lượng của NaHCO 3 có trong X là: A. 54 g B. 27g C. 72g D. 36g Câu 84: Hòa tan 55g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 với lượng vừa đủ 500ml axit H 2 SO 4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hỗn hợp khí X.Thành phần % thể tích của hỗn hợp khí X là: A. 80% CO 2 ; 20% SO 2 . B. 70% CO 2 ; 30% SO 2 . C. 60% CO 2 ; 40% SO 2 . D. 50%CO 2 ; 50% SO 2 . Câu 85: Hấp thụ 3,36 lít SO 2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là : A. 9,5gam B. 13,5g C. 12,6g D. 18,3g Câu 86: Cho 1,9 g hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dd HCl(dư), sinh ra 0,448 l khí (đktc).Kim loại M là: A. Na B. K C. Rb D. Li KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 87: Số electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ là: A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 88: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào không phản ứng được với nước A. Ba. B. Be. C. Ca. D. Sr. Câu 89: Kim loại nào sau đây không thuộc loại kim loại kiềm thổ A. Be. B. Mg. C. Ca. D. K. Câu 90: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là A. phương pháp thuỷ luyện. B. phương pháp nhiệt luyện. C. phương pháp điện phân nóng chảy. D. tất cả đều đúng. Câu 91: Số oxi hóa của Ca trong hợp chất là: A. -2 B. 0 C. + 1 D. +2 Câu 92: Cặp kim loại nào sau đều không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. K, Na D. Be, Ca Câu 93: Trong một chu kì thì tính khử của kim loại kiềm so với kim loại kiềm thổ là: 5 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ A. nhỏ hơn B. lớn hơn C. bằng nhau D. không so sánh được Câu 94: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. B. kết tủa trắng xuất hiện. C. bọt khí bay ra. D. bọt khí và kết tủa trắng. Câu 95: Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức nào để biểu diễn clorua vôi? A. CaCl 2 B. Ca(ClO) 2 C. CaClO 2 D. CaOCl 2 Câu 96: Thành phần chính của đá vôi có công thức: A. CaO B. Na 2 CO 3 C. CaCO 3 D. Ca(OH) 2 . Câu 97: CaO có tên gọi là: A. đá vôi B. vôi sống C. vôi tôi D. thạch cao Câu 98: Công thức của thạch cao: A. CaCO 3 B. CaSO 4 C. NaHCO 3 D. Ca(OH) 2 . Câu 99: Chất nào sau đây không đúng với tên gọi: A. CaSO 4 gọi là thạch cao khan. B. CaSO 4 . 2H 2 O gọi là thạch cao sống C. CaSO 4 . H 2 O gọi là thạch cao nung. D. CaCO 3 gọi tắt là vôi. Câu 100: Nung thạch cao sống ở 350 o C được thạch cao khan có công thức: A. CaSO 4 .2H 2 O B. CaSO 4 .3H 2 O C. CaSO 4 .H 2 O D. CaSO 4 Câu 101: Nung thạch cao sống ở 160 o C được thạch cao nung có công thức: A. CaSO 4 .2H 2 O B. CaSO 4 .3H 2 O C. CaSO 4 .H 2 O D. CaSO 4 Câu 102: Dẫn khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 , hiện tượng hoá học xảy ra là A. có kết tủa trắng, kết tủa không tan trong CO 2 dư. B. có kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO 2 dư. C. không có kết tủa. D. không có hiện tượng gì xảy ra. Câu 103: Cl 2 phản ứng với Ca(OH) 2 dạng vôi sữa ở 30 o C thu được A. nước Giavel B. clorua vôi C. CaCl 2 , H 2 O D. không phản ứng Câu 104: CaCO 3 tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ? A. CH 3 COOH ; MgCl 2 ; H 2 O + CO 2 B. CH 3 COOH ; HCl ; H 2 O + CO 2 C. H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ; CO 2 + H 2 O D. NaOH ; Ca(OH) 2 ; HCl ; CO 2 Câu 105: Trường hợp nào không có xảy ra phản ứng đối với dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 khi : A. đun nóng B. trộn với dd Ca(OH) 2 C. trộn với dd HCl D. cho NaCl vào Câu 106: Ở nhiệt độ thường, CO 2 không phản ứng với chất nào ? A. CaO B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. CaCO 3 nằm trong nước D. MgO Câu 107: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động A. CaCO 3 → CaO + CO 2 . B. Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 . C. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 108: Nhiệt phân hoàn toàn Ca(HCO 3 ) 2 thu được: A. CaCO 3 , CO 2 , H 2 O B. CaCO 3 , H 2 O C. CaO, CO 2 , H 2 O D. CaCO 3 , CO 2 Câu 109: Phản ứng giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang đá vôi, cặn trong ấm nước là: A. CaCO 3 → CaO + CO 2 B. Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 C. Ca(HCO 3 ) 2 ↔ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O D. CaSO 4 .2H 2 O → CaSO 4 .H 2 O + H 2 O. Câu 110: Chất phản ứng được với dung dịch CaCl 2 tạo kết tủa là A. Mg(NO 3 ) 2 . B. Na 2 CO 3 . C. NaNO 3 . D. HCl Câu 111: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là: A. Loại bỏ ion HCO3 - trong nước B. Loại bỏ ion SO 4 2- trong nước C. Khử ion Ca 2+ và ion Mg 2+ trong nước D. Loại bỏ ion Ca 2+ và ion Mg 2+ trong nước Câu 112: Nước cứng tạm thời là nước có chứa. A. Ion HCO 3 - B. ion Cl - , SO 4 2- C. ion Ca 2+ , Mg 2+ D. ion Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - 6 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ Câu 113: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta dùng phương pháp. A. đun nóng B. dùng dung dịch Ca(OH) 2 vừa đủ C. dùng Na 2 CO 3 D. dùng NaCl Câu 114: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca 2+ , Mg 2+ . B. HCO 3 - , Cl - . C. SO 4 2- , Cl - . D. Na + , K + . Câu 115: Nước cứng có chứa các ion Mg 2+ , Cl - , HCO 3 - thuộc loại nước cứng A. toàn phần. B. tạm thời. C. vĩnh cửu. D. một phần. Câu 116: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là A. dùng nhiệt độ. B. dùng Ca(OH) 2 vừa đủ. C. dùng Na 2 CO 3 . D. tất cả đều đúng. Câu 117: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A. ion Ca 2+ và Mg 2+ . B. ion HCO 3 - . C. ion Cl - và SO 4 2- . D. tất cả đều đúng. Câu 118: Cặp nào chứa 2 chất đều có khả năng làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 B. HCl, Ca(OH) 2 C. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 D. NaOH , Na 3 PO 4 Câu 119: Chất nào có thể làm mềm nước có độ cứng tòan phần ? A. HCl B. Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 D. NaOH Câu 120: Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là A. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaNO 3 B. Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 C. Na 2 CO 3 , HCl D. Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 Câu 121: Nước cứng toàn phần là nước cứng chứa: A. HCO 3 - B. Cl - C. SO 4 2- D. HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- Câu 122: Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa ion: A. HCO 3 - B. Cl - C. SO 4 2- D. HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- Câu 123: Nước cứng không gây ra tác hại sau: A. làm giảm mùi vị của thức ăn B. đóng cặn ở các ống nước, nồi hơi gây hỏng C. gây tốn xà phòng và chóng hỏng quàn áo D. gây độc. Câu 124: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là: A. Giấy quỳ tím B. Zn C. Al D. BaCO 3 Câu 125: Chỉ dùng hai thuốc thử để phân biệt bốn chất bột: CaCO 3 , Na 2 CO 3 , BaSO 4 , Na 2 SO 4 . Có thể dùng: A. Nước, dd NaOH B. Nước, khí HCl C. Nước, dd HCl D. Cả B và C Câu 126: Thuốc thử dung để nhận biết 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO 4 , HCl là: A. BaCO 3 B. BaCl 2 C. (NH 4 ) 2 CO 3 D. NH 4 Cl Câu 127: Cho Mg lần lượt vào các dung dịch AlCl 3 , NaCl, FeCl 2 , CuCl 2 . Có bao nhiêu dung dịch phản ứng được với Mg? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 128: Từ MgO chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Mg: A. CO MgO Mg + → B. 2 4 4 H SO Na MgO MgSO Mg + → → C. 2 4 4 H SO dpdd MgO MgSO Mg → → D. 2 HCl dpnc MgO MgCl Mg + → → Câu 129: Chất nào sau đây không bị phân hủy khi nung nóng: A. Mg(NO 3 ) 2 B. CaSO 4 C. CaCO 3 D. Mg(OH) 2 Câu 130: Từ quặng Dolomit có thể dùng dung dịch nào sau đây để tách riêng 2 chất ra khỏi quặng? A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 B. KOH, NaOH, Na 2 CO 3 C. NaNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 D. Ba(OH) 2 , ddNH 3 , Na 2 CO 3 Câu 131: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là: A. NaHCO 3 B. HCl C. H 2 SO 4 D. Na 2 CO 3 Câu 132: Nước có chứa những ion nào dưới đây được gọi là nước cứng tạm thời? A. Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - B. Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 2- C. Mg 2+ , Ca 2+ , SO 4 2- D. Mg 2+ , Ca 2+ , Cl - , SO 4 2- Câu 133: Chất nào sau đây không nên dùng để làm mềm nước cứng tạm thời? 7 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ A. Ca(OH) 2 B. HCl C. Na 3 PO 4 D. Na 2 CO 3 Câu 134: Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 B. Na 2 SO 4 và Na 3 PO 4 C. HCl và Na 2 CO 3 D. HCl và Ca(OH) 2 Câu 135: Phương pháp nào sau đây không dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A. Phương pháp soda B. Phương pháp nhiệt C. Phương pháp photphat D. Phương pháp trao đổi ion Câu 136: Cho dd Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dd: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là: A. 4 B. 7 C. 5 D. 6 Câu 137: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là: A. nhiệt phân CaCl 2 B. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 C. điện phân dung dịch CaCl 2 D. điện phân CaCl 2 nóng chảy Câu 138: Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. Na 2 O và H 2 O B. dung dịch NaNO 3 và dung dịch MgCl 2 C. dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl D. dung dịch NaOH và Al 2 O 3 Câu 139: Khi cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có: A. bọt khí và kết tủa trắng B. bọt khí bay ra C. kết tủa trắng xuất hiện D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần Câu 140: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 tác dụng với dung dịch: A. HNO 3 B. HCl C. Na 2 CO 3 D. KNO 3 Câu 141: Cho 1,8 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Kim loại đó là: A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Câu 142: Cho 3 gam kim loại hoá trị II tác dụng với H 2 O dư thấy thoát ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Kim loại đó là: A. Mg B. Ca C. Be D. Ba Câu 143: Hoà tan hoàn toàn 4 g hỗn hợp ACO 3 và BCO 3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lit khí (đktc). Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12 B. 1,68 C. 2,24 D. 3,36 Câu 144: Cho 19,18 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với một lượng nước dư thì thu được 3,136 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là: A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba Câu 145: Cho 21,7 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với HCl thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu ? A. 21,1 gam B. 43 gam C. 43,6 gam D. 32 gam Câu 146: Dẫn V lít CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,1M thì được 10 gam kết tủa. Giá trị của thể tích là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 4,48 lít hoặc 6,72 lít D. 2,24 lít hoặc 6,72 lít Câu 147: Cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,672 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Mg và Ca B. Ca và Sr C. Be và Mg D. Sr và Ba Câu 148: Cho 100 gam CaCO 3 tác dụng với axit HCl dư. Khí thoát ra hấp thụ bằng 200 gam dung dịch NaOH 30%. Lượng muối Natri trong dung dịch thu được là: A. 10,6 gam Na 2 CO 3 B. 53 gam Na 2 CO 3 và 42 gam NaHCO 3 C. 16,8 gam NaHCO 3 D. 79,5 gam Na 2 CO 3 và 21 gam NaHCO 3 Câu 149: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là: A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr Câu 150: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tuả đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn. Khối lượng ion Ca 2+ trong 1 lít dung dịch đầu là: A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam 8 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ Câu 151: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là: A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml Câu 152: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là A. NO 2 B. N 2 O C. NO D. N 2 Câu 153: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm 2 kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là: A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Mg và Sr D. Be và Ca Câu 154: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là A. 0,4M B. 0,2M C. 0,6M D. 0,1M Câu 155: Thổi V lít (đktc) CO 2 vào 2 lít dd Ba(OH) 2 0,0225M, thu được 2,955g kết tủa.Gía trị V là: A. 0,336 hoặc 1,68 B. 0,448 hoặc 1,68 C. 0,336 D. 1,68 Câu 156: V lít khí CO 2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH) 2 0,1M được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Câu 157: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 nồng độ a mol/lít,thu được 15,76g kết tủa .Giá trị của a là A. 0,032 B. 0.048 C. 0,06 D. 0,04 Câu 158: Cho 2,24 lít khí CO 2 (đkc) tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ca(OH) 2 sinh ra 8 gam kết tủa trắng. Nồng độ mol/lít của dd Ca(OH) 2 là A. 0,55M B. 0,5M C. 0,45M D. 0,65M Câu 159: Sục 2,688 lít CO 2 (đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH) 2 x mol/l thu được 15,76g kết tủa. x là A. 0,02. B. 0,01. C. 0,03. D. 0,04. Câu 160: Cho 0,3mol CO 2 vào Vml dd Ba(OH) 2 0,9M, thu được m gam kết tủa và dd chứa 19,425g một muối cacbonat. V là: A. 255ml. B. 250ml. C. 252ml. D. 522ml. Câu 161: Cho 112ml khí CO 2 (đkc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dd Ca(OH) 2 ta thu được 0.1g kết tủa.Nồng độ mol/lít của dd nước vôi là A. 0,05M B. 0,005M C. 0,015M D. 0,02M Câu 162: Cho 0,02mol CO 2 vào 100ml dd Ba(OH) 2 0,12M và NaOH 0,06M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. Câu 163: Cho 0,03mol CO 2 vào 1 lít dd gồm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M thu được x gam kết tủa. x là A. 2,00. B. 0,75. C. 1,00. D. 1,25. Câu 164: Cho a mol CO 2 hấp thụ vào dd chứa 0,2mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH) 2 thu được 23,64g kết tủa. a là A. 0,12. B. 0,38. C. 0,36. D. 0,12 hoặc 0,38. Câu 165: Sục V lít CO 2 (đkc) vào 200ml dd hổn hợp KOH 0,5M và Ba(OH) 2 0,375M thu được 11,82g kết tủa. Giá trị của V là A. 1,344l lít B. 4,256 lít C. 1,344l lít hoặc 4,256 lít D. 8,512 lít Câu 166: Sục 2,24 lít CO 2 vào 400ml dd A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M thu được kết tủa có khối lượng là: A. 10g B. 0,4g C. 4g D. Kết quả khác Câu 167: Cho 0,896 lit khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 7,88 B. 2,364 C. 3,94 D. 4,728 Câu 168: Cho 0,2688 lít CO 2 (đkc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,001M.Tổng khối lượng các muối thu được là A. 2,16g B. 1,06g C. 1,26g D. 2,004g 9 GV: Huỳnh Thanh S ơ n BT kim lo ạ i ki ề m – kim lo ạ i ki ề m th ổ Câu 169: Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu được 6,72 lít khí CO 2 (đkc) và 32,3g muối clorua.Giá trị của m là: A. 27g B. 28g C. 29g D. 30g Câu 170: Cho 3,45g hổn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu được V lít CO 2 (đkc) và 3,12g muối clorua.Giá trị của V là : A. 6,72 lít B. 3,36 lít C. 0,67 lít D. 0,672 lít Câu 171: Cho 80 ml dd HCl 1M vào dd chứa 0,04mol Na 2 CO 3 và 0,02mol K 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đkc) sinh là A. 1,344 lit. B. 0,672 lit. C. 0,896lit. D. 2,24lit. Câu 172: Cho 0,15mol hổn hợp NaHCO 3 và MgCO 3 tác dụng hết với dd HCl.Khí thoát ra được dẫn vào dd Ca(OH) 2 dư thu được b gam kết tủa.Giá trị của b là A. 5g B. 15g C. 25g D. 35g Câu 173: Cho 1,84g hổn hợp 2 muối gồm XCO 3 và YCO 3 tác dụng hết với dd HCl thu được 0,672 lít CO 2 (đkc) và dd X.Khối lượng muối trong dd X là A. 1,17g B. 2,17g C. 3,17g D. 2,71g Câu 174: Cho 7g hổn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl thấy thoát ra V lít khí (đkc).Dung dịch cô cạn thu được 9,2g muối khan.Giá trị của V là A. 4,48 lít B. 3,48 lít C. 4,84 lít D. Kết quả khác Câu 175: Thêm từ từ một dd HCl 0,5M vào dd X chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Khi thêm 0,3lít dd HCl thì bắt đầu sủi bọt khí. Khi thêm 0,7lít dd HCl thì hết sủi bọt. a và b là A. 0,05mol và 0,15mol. B. 0,20mol và 0,18mol. C. 0,15mol và 0,12mol. D. 0,08mol và 0,15mol Câu 176: Dd X chứa 0,6mol NaHCO 3 và 0,3mol Na 2 CO 3 . Cho từ từ dd chứa 0,8mol HCl vào dd X được dd Y và x mol khí. Cho từ từ nước vôi trong dư vào dd Y thu được m gam kết tủa. Tính V và m. A. 0,4 mol và 40g. B. 0,4mol và 60g. C. 0,5mol và 60g. D. 0,5mol và 40g Câu 177: Trộn 100ml dd A gồm KHCO 3 1M và K 2 CO 3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO 3 1M và Na 2 CO 3 1M thu được dd C. Nhỏ từ từ 100ml dd D gồm H 2 SO 4 1M và HCl 1M vào dd C thu được x mol CO 2 và dd E. Cho dd Ba(OH) 2 tới dư vào dd E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và x là A. 82,4g và 0,1mol. B. 4,3g và 0,05mol. C. 43g và 0,1mol. D. 3,4g và 0,25mol. Câu 178: Cho từ từ dd A chứa 0,0525mol Na 2 CO 3 và 0,045mol KHCO 3 vào dd chứa 0,15mol HCl thu được x mol khí. x là A. 0,15. B. 0,0975. C. 0,1. D. 0,25. Câu 179: Cho 2,44g hổn hợp NaCO 3 và K 2 CO 3 tác dụng hoàn toàn với dd BaCl 2 2M.Sau phản ứng thu được 3,94g kết tủa.Thể tích dd BaCl 2 2M tối thiểu là A. 0,01 lít B. 0,02 lít C. 0,015 lít D. 0,03 lít Câu 180: Sục V lít CO 2 (đkc) vào 4 lít dd Ba(OH) 2 0,02 M được 9,85g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 3,696. B. 2,24. C. 1,12. D. 2,464. Câu 181: Hấp thụ V lít CO 2 (đkc) vào 200ml Ca(OH) 2 x mol/l nước vôi trong thu được 10g kết tủa. Khối lượng dd sau pư giảm 3,4g so với khối lượng dd ban đầu. Giá trị của V và x là A. 3,36 và 2,5. B. 4,48 và 1,25. C. 3,36 và 0,625. D. 4,48 và 2,5. Câu 182: Sục V(l) CO 2 (đkc) vào 150ml dd Ba(OH) 2 1M,sau phản ứng thu được 19,7g kết tủa.Giá trị của V là A. 2,24 lít ; 4,48 lít B. 2,24 lít ; 3,36 lít C. 3,36 lít ; 2,24 lít D. 22,4lít ; 3,36 lít Câu 183: Sục V lít CO 2 (đkc) vào 100ml dd Ba(OH) 2 có pH = 14 tạo thành 3,94g kết tủa.V có giá trị là A. 0,448 lít B. 1,792 lít C. 0,75 lít D. A hoặc B Câu 184: Sục V lít CO 2 (đkc) vào 100ml dd Ca(OH) 2 2M thu được 10g kết tủa.V có giá trị là A. 2,24 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít hoặc 6,72 lít D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít Câu 185: Sục V lít CO 2 (đkc) vào dd Ba(OH) 2 thu được 9,85g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa rồi cho dd H 2 SO 4 dư vào nước lọc thu thêm 1,65g kết tủa nữa.Giá trị của V là A. 11,2 lít và 2,24lít B. 3,36 lít C. 3,36 lít và 1,12 lít D. 1,12 lít và 1,437 lít 10 [...]... 2,9gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là: A Na B Ca C Ba D K Câu 214: Hòa tan 8,2g hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA kế tiếp nhau trong BHTTH vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2(đktc) Vậy đó là hai kim loại nào A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba 12 ... tủa và các chất trong dung dịch thu được là: A 46,6g và BaCl2 dư B 46,6g và H2SO4 dư B 23,3g và H2SO4 dư D 23,3g và BaCl2 dư Câu 209: Cho 9,125 gam muối hidrocarbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 dư, thu được dung dịch chứa 7,5gam muối sunfat trung hòa Công thức của muối hidrocarbonat là: A, Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 Câu 210: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. ..GV: Huỳnh Thanh Sơn BT kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ Câu 186: Hấp thụ hết V lít CO2(đkc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa.Giá trị của V là A 5,6 lít B 16,8 lít C 11,2 lít D 5,6 lít hoặc 16,8 lít Câu 187: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H 2O thu được dung dịch A Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A thu được 15 gam kết tủa Giá trị của V là A 3,36... mol; Cl- 0,4 mol và HCO3- y mol Khi cô cạn dung dịch Y ta thu được muối khan có khối lượng là: A 30,5 gam B 25,4 gam C 37,4 gam D 49,8 gam Câu 203: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là: A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 11 GV: Huỳnh Thanh Sơn BT kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ Câu 204: Trộn... (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd chứa hh gồm NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 194: Dung dịch X chứa hh gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh ra V lít khí (đktc) Giá trị của V là: A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 195: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dd gồm... Mg(HCO3)2 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 Câu 210: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan Hai kim loại đó là: A Mg và Ca B Ca và Sr C Be và Mg D Sr và Ba Câu 211: Hòa tan 1 oxit của kim loại hóa trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch 20% H 2SO4 thì thì được dung dịch muối có... (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng được 10g kết tủa V bằng: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D A,C đúng Câu 189: Dẫn 8,96 lit CO2 (đktc) vào V lit dd Ca(OH)2 1M, thu được 40g kết tủa.Gía trị V là: A 0,2 đến 0,38 B 0,4 C < 0,4 D ≥ 0,4 Câu 190: Thổi V ml (đktc) CO2 vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,02M, thu được 0,2g kết tủa.Gía trị V là: A 44.8 hoặc 89,6 B 44,8 hoặc 224 C 224 D 44,8 Câu 191: Thổi V... Huỳnh Thanh Sơn BT kim loại kiềm – kim loại kiềm thổ Câu 204: Trộn 400ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,0375M và HCl 0,125M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là: A 7 B 2 C 1 D 6 Câu 205: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng... 21,7gam kết tủa và một dung dịch muối Thể tích dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là: A 0,3 lít B 0,1 lít C 0,15 lít D 0,2 lít Câu 200: Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp BaCl 2 0,5M và Ba(HCO3)2 0,75M vào 2,2 lít dung dịch NaOH 1M Kết tủa thu được có khối lượng là: A 216,7gam B 295,5gam C 433,4gam D KQ khác + 2+ Câu 201: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- và x mol NO3-... của MgCO3 trong hỗn hợp là A 41,67% B 58,33% C 35,00% D 65,00% Câu 197: Cho 0,448 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dd chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 198: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, thu được dung dịch X Coi thể tích dung dịch là không thay đổi, nồng độ mol của . kết tủa. Tính V và m. A. 0,4 mol và 40g. B. 0,4mol và 60g. C. 0,5mol và 60g. D. 0,5mol và 40g Câu 177: Trộn 100ml dd A gồm KHCO 3 1M và K 2 CO 3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO 3 1M và Na 2 CO 3 . H 2 SO 4 1M và HCl 1M vào dd C thu được x mol CO 2 và dd E. Cho dd Ba(OH) 2 tới dư vào dd E thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và x là A. 82,4g và 0,1mol. B. 4,3g và 0,05mol. C. 43g và 0,1mol gồm 2 kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là: A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Mg và Sr D. Be và Ca Câu 154: Hấp