Tính chất hóa học cảu muối

1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN ĐỨC PHỔ 2 Kiểm tra bài cũ: *** Câu hỏi: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: CaCO 3 (1) CaO (2) Ca(OH) 2 (3) CaCO 3 (4) (5) CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 *** Đáp án: 2. Phương trình hóa học: (1) CaCO 3 CaO + CO 2 (2) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (3) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (5) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O t 0 3 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 4 Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng PTHH Cu tác dụng với dd AgNO 3 Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch AgNO 3 (ống 1) Dd Na 2 CO 3 tác dụng với H 2 SO 4 Nhỏ vài giọt dung dịch H 2 SO 4 vào ống nghiệm (2) có sẵn 1ml dung dịch Na 2 CO 3 dd AgNO 3 tác dụng với dd NaCl Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm (3) đựng 1ml dung dịch NaCl dd CuSO 4 tác dụng với dd NaOH Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO 4 vào ống nghiệm (4) có chứa 1 ml dung dịch NaOH Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 5 Thí nghiệm Hiện tượng PTHH Cu tác dụng với dd AgNO 3 Có kim loại màu xám bám ngoài dây Cu. Dung dịch chuyển dần sang màu xanh Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Dd Na 2 CO 3 tác dụng với dd H 2 SO 4 Có khí bay lên Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ dd AgNO 3 tác dụng với dd NaCl Có kết tủa màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm AgNO 3 + NaCl  NaNO 3 + AgCl dd CuSO 4 tác dụng với dd NaOH Có kết tủa xanh tạo thành CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaCl 2 + Na 2 SO 4  Ba(OH) 2 + MgCl 2  Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. KClO 3 0 t → CaCO 3 0 t → Muối có thể t/d với axit  muối mới + axit mới Hai dd muối có thể t/d với nhau  2 muối mới Dd muối t/d với dd bazơ  muối mới + bazơ mới 2KCl + 3O 2 CaO + CO 2 2 Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu Dd muối có thể t/d với KL muối mới + KL mới BaSO 4 + 2HCl BaSO 4 + 2NaCl BaCl 2 + Mg(OH) 2 Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 6 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0 t → CaCO 3 CaO + CO 2 0 t → Dd muối có thể t/d với KL  muối mới + KL mới Muối có thể t/d với axit  muối mới + axit mới Hai dd muối có thể t/d với nhau  2 muối mới Dd muối t/d với dd bazơ  muối mới + bazơ mới II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3  BaCO 3 ↓ + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao 1. Muối tác dụng với kim loại Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2. Muối tác dụng với axit Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 3. Muối tác dụng với bazơ CuSO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 4. Muối tác dụng với muối NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl↓ 5. Phản ứng phân hủy muối 7 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0 t → CaCO 3 CaO + CO 2 0 t → Dd muối có thể t/d với KL  muối mới + KL mới Muối có thể t/d với axit  muối mới + axit mới Hai dd muối có thể t/d với nhau  2 muối mới Dd muối t/d với dd bazơ  muối mới + bazơ mới II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao 1. Muối tác dụng với kim loại Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2. Muối tác dụng với axit Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 3. Muối tác dụng với bazơ CuSO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 4. Muối tác dụng với muối NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl↓ 5. Phản ứng phân hủy muối 2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất bay hơi. 1. Khái niệm phản ứng trao đổi. FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O 8 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0 t → CaCO 3 CaO + CO 2 0 t → Dd muối có thể t/d với KL  muối mới + KL mới Muối có thể t/d với axit  muối mới + axit mới Hai dd muối có thể t/d với nhau  2 muối mới Dd muối t/d với dd bazơ  muối mới + bazơ mới II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao 1. Muối tác dụng với kim loại Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2. Muối tác dụng với axit Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 3. Muối tác dụng với bazơ CuSO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 4. Muối tác dụng với muối NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl↓ 5. Phản ứng phân hủy muối 2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi. Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất bay hơi. 1. Khái niệm phản ứng trao đổi. Lưu ý: phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. VD: NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 9 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0 t → II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH 2. Điều kiền xảy ra phản ứng trao đổi: sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất bay hơi. 1. Muối tác dụng với kim loại Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2. Muối tác dụng với axit Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 3. Muối tác dụng với bazơ CuSO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 4. Muối tác dụng với muối NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl ↓ 5. Phản ứng phân hủy muối 1. Khái niệm Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH sau: 1. BaCl 2 + AgNO 3  2. NaNO 3 + K 2 CO 3  3. K 2 SO 3 + HCl  4. CaCl 2 + Na 2 CO 3  5. KCl + NaOH  Dd muối có thể t/d với KL  muối mới + KL mới Muối có thể t/d với axit  muối mới + axit mới Hai dd muối có thể t/d với nhau  2 muối mới Dd muối t/d với dd bazơ  muối mới + bazơ mới Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓ 2 2KCl + H 2 O + CO 2 ↑2 CaCO 3 ↓ + 2NaCl 10 AXIT MUỐI BAZƠ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI KHÁI NIỆM ĐIỀU KIỆN KIM LOẠI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI muối mới kim loại mới axit mới muối mới 2muối mới muối mới bazơ mới Trao đổi thành phần => hợp chất mới chất kết tủa chất bay hơi [...]... BaCl2 → BaSO4↓trắng + 2NaCl 11 muối mới KIM LOẠI CHẤT muối mới AXIT axit mới HOÁ HỌC CỦA MUỐI 2muối mới MUỐI BAZƠ muối mới PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TÍNH kim loại mới Bài tập 2: Cho 127,5 gam hỗn hợp muối NaCl và Na2CO3 vào dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ Sau phản ứng thu được 73,875 gam kết tủa Tính khối lượng dụng muối sau phản ứng và tính thành phần % theo khối KHÁI lượng của mỗi muối trong hỗn NIỆM hợp đầu Hướng.. .muối mới KIM LOẠI CHẤT muối mới AXIT axit mới HOÁ HỌC CỦA MUỐI 2muối mới MUỐI BAZƠ muối mới PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TÍNH kim loại mới Trao đổi thành phần => hợp chất mới KHÁI NIỆM ĐIỀU KIỆN bazơ mới chất PHẢN ỨNG PHÂN HỦY chất kết bay tủa hơi Bài tập 1: Có các dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ sau: NaCl, BaCl2, NaOH, HCl Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt các dung dịch... Trao đổi thành phần => hợp chất mới KIỆN bazơ mới chất PHẢN ỨNG PHÂN HỦY chất kết bay tủa hơi -Viết PTHH -Dựa vào khối lượng kết tủa =>khối lượng Na2CO3 và Ba(NO3)2 -mdd sau pư =127,5+mBa(NO3)2- m↓ -%mNaCl = (mNaCl : 127,5)x100 -%mNa2CO3 = 100% - %NaCl 12 muối mới KIM LOẠI CHẤT muối mới AXIT axit mới HOÁ HỌC CỦA MUỐI 2muối mới MUỐI BAZƠ muối mới KHÁI - Chuẩn bị bài mới: Muối natri NIỆM clorua + Trạng... nhiên ĐIỀU KIỆN + Cách khai thác + Ứng dụng (sưu tầm những sản phẩm ứng dụng của NaCl) Bài tập bổ sung: bazơ mới chất PHẢN ỨNG PHÂN HỦY HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Học bài, làm bài tập trang 33 SGK PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TÍNH kim loại mới Trao đổi thành phần => hợp chất mới chất kết bay tủa Hãy phân biệt 4 muối rắn KNO3, NaNO3, KCl, NaCl hơi 13 . Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 4. Muối tác dụng với muối NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl↓ 5. Phản ứng phân hủy muối 7 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI: 2KClO 3 2KCl + 3O 2. H 2 O 8 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 0 t → CaCO 3 CaO + CO 2 0 t → Dd muối có thể t/d với KL  muối mới + KL mới Muối có thể t/d. Cu Dd muối có thể t/d với KL muối mới + KL mới BaSO 4 + 2HCl BaSO 4 + 2NaCl BaCl 2 + Mg(OH) 2 Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 6 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I.