Tinh Chat Hao Hoc Cua Kim Loai

Fe Zn Al Mg Na K Au Ag Cu H Pb Hãy nêu tính chất vật lí và ứng dụng tương ứng của kim loại? Đáp án:  Kim loại có tính dẻo: Nhờ đó người ta có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng để làm những đồ vật khác nhau.  Tính dẫn điện: Nhờ tính chất này mà một số kim loại dùng làm dây dẫn điện (Al, Cu…).  Tính dẫn nhiệt: Nhờ tính chất này mà kim loại được dùng làm dụng cụ nấu ăn (nồi nhôm, ấm nhôm…).  Ánh kim: Tính chất này của kim loại được dùng làm đồ trang sức (Ag, Au, Cu…). Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: Ở lớp 8 các em đã học tính chất hóa học của oxi tác dụng với sắt. Fe + O 2 Sắt cháy trong khí oxi Fe 3 O 4 3 2 t 0 Al + O 2 Al 2 O 3 4 3 2 t 0 PTHH: Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường là oxit bazơ). Ở nhiệt độ thường kim loại có phản ứng với oxi không?Lấy ví dụ. Có kim loại nào không phản ứng với oxi không?Lấy ví dụ . Một số kim loại không tác dụng với oxi như Ag,Au,Pt… Qua các phương trình và thông tin trên em nào nêu kết luận về tính chất hóa học của kim loại tác dụng với oxi? VD: Sắt để lâu ngày trong không khí bị gỉ chuyển thành màu đỏ nâu. 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác Natri Khí Clo Natri NaCl Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim Thí nghiệm: Đưa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo +Hiện tượng: Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng. Màu vàng lục của clo mất. +Nhận xét Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng a/Kim loại tác dụng với khí clo + Thí nghiệm: + PTHH: Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Fe + Cl 2 t 0 2 FeCl 3 2 3 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim a/Kim loại tác dụng với khí clo + Thí nghiệm: + PTHH: Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 2Fe + 3Cl 2 t 0 2FeCl 3 b/Kim loại tác dụng với lưu huỳnh Tương tự với clo ở nhiệt độ cao Cu, Mg, Fe, Al… phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm là các muối sunfua CuS, MgS, FeS, Al 2 S 3 … Fe + S t 0 t 0 FeS Al + S Al 2 S 3 2 3 + PTHH: * Kết luận : Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. Từ các phương trình trên em nào nêu kết luận về kim loại tác dụng với phi kim khác? 1.Tác dụng với oxi: Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim 2.Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại với dd axit: Dung dịch axit (H 2 SO 4 loãng, HCl…) tác dụng với một số kim loại sản phẩm tạo thành những chất nào? Một số kim loại +Axit (HCl, H 2 SO 4 loãng ) Muối + H 2 PTHH: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Mg + HCl MgCl 2 + H 2 2 • Lưu ý Kim loại phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng và dung dịch HNO 3 thường không giải phóng khí hiđrô. 1.Tác dụng với oxi: Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim 2.Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat: TN 1: Cho hai ống nghiệm đựng dung dịch bạc nitrat sau đó cho đồng kim loại vào 1 ống nghiệm. Quan sát hiện tượng và rút ra nhận xét . Thí nghiệm PTHH: Cu + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag 2 2 Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh. Đồng kim loại đã đấy bạc ra khỏi muối. + Hiện tượng: + Nhận xét: Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat: 2. Phản ứng của Zn với dung dịch đồng (II) sunfat: TN 2: Cho dung dịch đồng (II) sunfat vào ống nghiệm (1) có đựng một miếng kẽm. Và ống nghiệm (2) không có gì. Quan sát hiện tượng và rút ra nhận xét? Thí nghiệm PTHH: Cu + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag 2 2 Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag. Ống nghiệm (1) Có chất rắn màu đỏ bám ngoài miếng kẽm. Màu xanh lam của dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, kẽm tan dần. Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng (II) sunfat +Hiện tượng: + Nhận xét: PTHH: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu. Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat: 2. Phản ứng của Zn với dung dịch đồng (II) sunfat: Vậy: Những kim loại có thể đẩy kim loại khác ra khỏi dung dich, ta nói rằng kim loại đó hoạt động hóa học mạnh hơn kim loại kia PTHH: Cu + AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag 2 2 Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag. PTHH: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu. Theo các em phương trình sau đúng hay sai? Vì Sao? PTHH: Cu + ZnSO 4 CuSO 4 + Zn * Sai. Phản ứng không xãy ra vì Đồng hoạt động hóa học yếu hơn Kẽm [...]... CủA KIM LOạI I/Phn ng ca kim loi vi phi kim 1.Tỏc dng vi oxi: nhit thng hay nhit cao Kim loi + Oxi Oxit baz (tr Ag, Au, Pt) 2.Tỏc dng vi phi kim khỏc nhit cao, kim loi phn ng vi nhiu phi kim khỏc to thnh mui II Phn ng ca kim loi vi dung dch axit: Mt s kim loi +Axit (HCl, H2SO4loóng ) Mui + H2 III Phn ng ca kim loi vi dung dch mui: Kim loi hot ng hoỏ hc mnh hn ( tr Na, K, Ca, Ba) cú th y c kim. .. thnh mui mi v kim loi mi Hng dn v nh - Hc bi v Lm bi tp 3,5,6,7 SGK/51 - Chun b bi: Dóy hot ng húa hc ca kim loi Cho tiờt sau + Dóy hot ng húa hc ca kim loi c xõy dng nh th no? + c v nghiờn cu trc thớ nghim 1,2,3,4 +T 4 thớ nghim trờn rỳt ra c kt lun gỡ? +Dóy hot ng húa hc ca kim loi cú ý ngha nh th no? Xin chân thành cảm ơn! TIT 22: TNH CHT HểA HC CA KIM LOI Bi tp: Da vo tớnh cht húa hc ca kim loi Hóy... ng hoỏ hc mnh hn ( tr K, Na, Ba, Ca) cú th y c kim loi yu hn ra khi dung dch mui, to thnh mui mi v kim loi mi Ag + Mg(NO3)2 ra Khụng xy c/ Cho kim loi Na vo dd CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH +CuSO4 2NaOH + H2 Na2SO4+Cu(OH)2 Qua thớ nghim v cỏc phng trỡnh trờn em no nờu kt lun v tớnh cht húa hc ca kim loi tỏc dng dung dch mui? Tit: 22 Bi 16 TíNH CHấT HóA HọC CủA KIM LOạI o t 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 o t 2Na + Cl... HóA HọC CủA KIM LOạI III Phn ng ca kim loi vi dung dch mui: 1 Phn ng ca ng vi dung dch bc nitrat: Pt: Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Vit phng phn ng xy ra trong cỏc trng hp sau a/ Cho kim loi Mg vo dd AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag Cu hot ng húa hc mnh hn Ag Mg + 2AgNO3 2 Phn ng ca Zn vi dung dch b/ Cho k.loi Ag vo dd Mg(NO3)2 ng II sunfat: Pt: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn hot ng húa hc mnh hn Cu Kt lun: Kim loi hot... 2HCl Mg + CuCl2 2/ 2Mg + O2 (4) (5) MgS Mg(NO3)2 MgCl 2 H2 + MgCl2 + Cu 2 MgO + H2SO4 MgSO 4 + H2 Mg + CuSO4 4/ Mg + Cu(NO3)2 5/ Mg +S MgsO4+ Cu Mg(NO 3)2 +Cu t0 MgS Tit: 22 Bài: 16 TíNH CHấT HóA HọC CủA KIM LOạI Bi 3: Hũa tan hon ton 4,8 gam Mg vo 300 ml a.PTHH: dung dch HCl (d = 1,15 g/ml) Mg +2 HCl MgCl2 + H2 (1) a.Vit phng trỡnh phn ng xy ra b Tớnh th tớch khớ sinh ra (ktc) c Tớnh nng phn trm ca cỏc... n = 24 = 0,2 mol Mg = M Hng dn n n V Mg = m M H2 tớnh theo nMg H2 = nH2.22,4 Theo(1) ta cú nH2 = n Mg = 0,2 mol Vy : VH2(ktc) = nH2.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 (lớt) Tit: 22 Bài: 16 TíNH CHấT HóA HọC CủA KIM LOạI Bi 4: Hũa tan 4,8 gam Mg vo 300 ml dung dch HCl (d = 1,15 g/ml) a.PT a.Vit phng trỡnh phn ng xy ra Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b Tớnh th tớch khớ sinh ra (ktc) c Tớnh nng phn trm ca cỏc cht cú trong . HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim 2.Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại với dd axit: Dung dịch axit (H 2 SO 4 loãng, HCl…) tác dụng với một số kim loại. 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim 2.Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit: III. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: . FeCl 3 2 3 1.Tác dụng với oxi: 2.Tác dụng với phi kim khác Ti t: 22 Bµi: 16.ế TÝNH CHÊT HãA HäC CñA KIM LO¹I I/Phản ứng của kim loại với phi kim a /Kim loại tác dụng với khí clo + Thí nghiệm: + PTHH: Na