Bồi Dưỡng HSG Hóa 9

Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 1 Tóm tắt kiến thức cơ bản và h-ớng dẫn ôn thi học sinh giỏi. Môn :Hóa học 9 *** Ng-ời soạn : Nguyễn Hồng Quân Phần I : Hoá Học vô cơ Chuyên đề 1 - Bài toán nhận biết - phân biệt - tách các chất . A - Bài toán nhận biết , phân biệt các chất : 1) Kim loại : - Dùng n-ớc nhận biết các kim loại : Li, K , Na ,Ca , Ba (Hiện t-ợng quan sát : Kim loại tan dần và có khí không màu thoát ra ). VD : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 - Thêm tiếp dung dịch Na 2 CO 3 (Hoặc sục khí CO 2 ) vào dung dịch thu đ-ợc có kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu ban đầu là Ca hoặc Ba , không có kết tủa thì mẫu ban đầu là K , Li hoặc Na . VD : Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O - Dùng dung dịch kiềm(đặc) nhận biết Al , Zn : Al , Zn tan dần ,có khí không màu thoát ra . VD : 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 - Dùng dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng để nhận biết kim loại đứng tr-ớc H trong dãy hoạt động của kim loại ( Kim loại tan dần và có khí không màu thoát ra ).Kim loại đứng sau H trong dãy không tan . VD : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 (loãng) Không phản ứng *L-u ý : - Nếu có nhiều kim loại tan đ-ợc trong axit thì tiếp tục nhận biết dung dịch muối tạo ra - Riêng Fe và Al không tan trong HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội . 2) Hợp chất : - Dùng quì tím nhận biết dung dịch muối ,axit ,bazơ : Axit chuyển màu quì tím thành đỏ ,bazơ chuyển màu quì tím thành xanh ,muối trung hoà không làm chuyển màu quì tím . - Dung dịch bazơ làm dung dịch Phênolphtalêin không màu thành màu đỏ .(L-u ý : Ph-ơng pháp này chỉ nhận biết dung dịch bazơ ) . * Nhận biết gốc axit : - Gốc (=CO 3 ,-HCO 3 ) + D 2 axit (HCl,H 2 SO 4 ) Khí không màu CO 2 thoát ra . - Gốc (=SO 3 ,-HSO 3 ) + D 2 axit (HCl,H 2 SO 4 ) Khí không màu,mùi hắc SO 2 thoát ra . - Gốc (=SO 4 ,=CO 3 ,H 2 SO 4 ) + D 2 BaCl 2 ,Ba(NO 3 ) 2 ,Ba(OH) 2 Kết tủa trắng (BaSO 4 ,BaCO 3 ) - Gốc (=S) + D 2 Pb(NO 3 ) 2 ,Cu(NO 3 ) 2 Kết tủa đen (CuS,PbS) - Gốc (-Cl) + D 2 AgNO 3 Kết tủa trắng (AgCl) - Gốc (PO 4 ) + D 2 AgNO 3 Kết tủa vàng (Ag 3 PO 4 ) - Gốc (NH 4 -) + D 2 NaOH Khí mùi khai bay ra (NH 3 ) * Nhận biết dung dịch bazơ: - Sục khí CO 2 hoặc dung dịch Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 vào các dung dịch .Dung dịch có xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH) 2 ,Ba(OH) 2 ,còn lại là NaOH ,KOH không xuất hiện kết tủa . VD : Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O *Nhận biết các kim loại trong muối : - Cho lần l-ợt các dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tới d- (NaOH ,KOH) . Hiện t-ợng : + Muối Al (III) ,Zn (II) xuất hiện kết tủa keo trắng (Al(OH) 3 ,Zn(OH) 2 ),sau đó kết tủa tan . VD : AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O ZnSO 4 + 2KOH Zn(OH) 2 + K 2 SO 4 Zn(OH) 2 + 2KOH K 2 ZnO 2 + 2H 2 O Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 2 + Muối Fe (III) xuất hiện kết tủa nâu đỏ (Fe(OH) 3 ). + Muối Fe (II) xuất hiện kết tủa trắng xanh (Fe(OH) 2 ),sau đó kết tủa hoá nâu đỏ ngoài không khí (Fe(OH) 3 ). Do có PT : 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 + Muối Cu (II) xuất hiện kết tủa xanh lam (Cu(OH) 2 ). + Muối Mg (II) xuất hiện kết tủa trắng (Mg(OH) 2 ). + Muối Ca (II) ,Ba (II) + gốc (=SO 4 ,=CO 3 ) Kết tủa trắng (CaCO 3 ,BaCO 3 ). *Nhận biết ôxit : - Các ôxit Na 2 O , CaO , K 2 O , BaO tan trong n-ớc ở điều kiện th-ờng tạo dung dịch bazơ . - Các ôxit Al 2 O 3 , ZnO tan trong dung dịch bazơ do có PƯ: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O - Riêng (SO 2 ) làm mất màu dung dịch n-ớc Brôm (Màu nâu thành không màu): SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 . *L-u ý : - Đầu bài cho mẫu chất rắn tr-ớc tiên cần hoà tan lần l-ợt các chất rắn vào n-ớc chia tách ra thành 2 nhóm tan và không tan . - Trả lời theo thứ tự : Thuốc thử sử dụng hiện t-ợng quan sát (màu sắc ,mùi vị ,kết tủa) kết luận tên chất nhận biết viết ph-ơng trình phản ứng . - Đối với những bài toán dùng thuốc thử hạn chế : Chỉ đ-ợc dùng thuốc thử đã cho nhận biết chất sau đó lấy chất vừa nhận biết làm thuốc thử nhận ra các chất còn lại . - Đối với những bài toán không dùng thuốc thử nào khác : Nhận biết bằng cách cho lần l-ợt từng cặp chất đã đánh số thứ tự phản ứng với nhau từng đôi một ,sau đó dựa vào hiện t-ợng so sánh kết luận . - Chú ý trình bày rõ thuốc thử lấy d- hay vừa đủ .Tuỳ vào yêu cầu của từng bài mà có thể có duy nhất 1 hay nhiều cách nhận biết ,chú ý hiện t-ợng cần đủ rõ quan sát (màu sắc ,mùi vị) ,tránh trùng lặp. Bài tập vận dụng : Câu 1 Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất bột màu trắng gồm : CaO ,Na 2 O ,MgO,và P 2 O 5 Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên : A. Dùng n-ớc và H 2 SO 4 B. Dùng H 2 SO 4 và phênolphtalein C. Dùng n-ớc và giấy quì tím D. Tất cả đều sai Câu 2 Có những chất rắn sau : CaO , P 2 O 5 , MgO và Na 2 SO 4 .Dùng thuốc thử nào có thể phân biệt các chất trên : A.Dùng axit và quì tím B. Dùng H 2 SO 4 và phenolphtalein C. Dùng n-ớc và quì tím D. Dùng dd NaOH Câu 3 Cho hỗn hợp chất rắn gồm : Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3 , ,BaO . Để nhận biết sự có mặt của 3 chất rắn trong hỗn hợp cần : A. dd NaOH và H 2 SO 4 B. H 2 O ,NaOH và HCl C. Quì tím và Ba(OH) 2 D. Cả A,B,C Câu 4 Có 4 lọ hoá chất mất nhãn ,mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl ,HNO 3 ,H 2 SO 4 ,H 2 O Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên : A. Dùng giấy quì tím B. Dùng quì tím và dung dịch BaCl 2 C. Dùng dd BaCl 2 ,dd AgNO 3 và giấy quì tím D. Tất cả đều sai Câu 5 Có 4 lọ hoá chất mất nhãn ,mỗi lọ đựng một dung dịch muối là clorua ,sunfat ,nitrat ,cacbonat của các kim loại Ba , K Mg , Pb . Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên : A.Dùng dung dịch NaOH và Giấy quì tím B. Dùng dung dịch HCl và Phenolphtalein C. Dùng dung dịch Na 2 SO 4 D.Dùng dung dịch NaOH ,dung dịch Na 2 S ,dung dịch HCl Câu 6 Có 5 lọ hoá chất mất nhãn ,mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là :NaOH ,NaCl ,Na 2 SO 4 ,NaNO 3 ,HCl .Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên : A. Dùng quì tím và dung dịch BaCl 2 B. Dùng quì tím và dung dịch AgNO 3 C. Dùng BaCl 2 và Phenolphtalein D. Dùng quì tím ,dd BaCl 2 ,dd AgNO 3 Câu 7 Để phân biệt 2 khí : CO 2 và SO 2 có thể dùng chất nào sau đây : A. dd NaOH B. dd Br 2 C. dd Ba(OH) 2 D. dd CaCl 2 Câu 8 Chỉ đ-ợc dùng kim loại để nhận biết các dung dịch sau : HCl , KOH , Ba(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , NaCl . Câu 9 Không dùng thêm hoá chất nào khác ,hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau : Ba(OH) 2 ,H 2 SO 4 ,Na 2 CO 3 ,NaCl,HCl. Câu 10 Không dùng thêm hoá chất nào khác ,hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau : Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , HCl , AlCl 3 . Câu 11 Chỉ đ-ợc dùng kim loại để nhận biết các dung dịch sau : HCl ,KOH,AgNO 3 ,CuSO 4 ,NaCl. Câu 12 Bằng ph-ơng pháp hoá học hãy nhận biết các hỗn hợp sau : a. A ( Fe, FeO ) ; B ( Fe, Cu ) ; C( FeO ,CuO) b. X ( H 2 ,CO 2 ) ; Y( CO 2 ,C 2 H 4 ) ; Z ( CH 4 ,C 2 H 4 ) Câu 13 Chỉ đ-ợc dùng quì tím ,hãy phân biệt các dung dịch sau : HCl, H 2 SO 4 ,Ba(OH) 2 ,NaOH ,NaCl Câu 14 Chỉ đ-ợc dùng n-ớc để nhận biết các chất rắn sau: NaOH , Al , FeCl 3 , MgCl 2 Câu 15 Bằng ph-ơng pháp hoá học ,hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa : a. Các dung dịch : NaOH ,Ba(OH) 2 ,K 2 SO 4 ,KCl, KNO 3 b. Các chất rắn : P 2 O 5 ,NaOH ,CuO, Fe 2 O 3 c. Các khí : CO 2 , SO 2 ,N 2 ,HCl ,H 2 S. Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 3 Câu 16 Chỉ dùng thêm cách đun nóng nhận biết các dung dịch : NaHSO 4 ,KHCO 3 ,Mg(HCO 3 ) 2 ,Na 3 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 17 Có 2 lọ đựng dung dịch không nhãn là NaOH và AlCl 3 đều không màu .Không dùng thêm hoá chất nào khác làm thế nào để nhận biết lọ nào đựng chất gì ? Câu 18 Chỉ đ-ợc dùng thêm một chất hãy tìm cách nhận biết các chất trong dãy sau : a) Các kim loại : Al , Mg , Ca , Na . b) Các dung dịch : NaCl , CaCl 2 , AlCl 3 , CuCl 2 . c) Các chất bột : - CaO , MgO , Al 2 O 3 - K 2 O , CaO , Al 2 O 3 , MgO. - Mg , Al , Al 2 O 3 . Câu 19 Bằng ph-ơng pháp hoá học hãy phân biệt 3 mẫu hợp kim trong các tr-ờng hợp sau: a. Al-Fe ; Al-Cu ; Cu-Fe b. Mg Al ; Mg K ; Mg - Ag . Câu 20 Chỉ dùng khí CO 2 và H 2 O.Trình bày ph-ơng pháp nhận biết các gói bột trắng mất nhãn sau: BaO , BaSO 4 , BaCO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Al 2 O 3 . Câu 21 Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp dạng bột : (Al + Al 2 O 3 ) ; (Fe + Fe 2 O 3 ) ; (FeO + Fe 2 O 3 ) .Dùng ph-ơng pháp hoá học để nhận biết chúng. Câu 22 Trình bày cách phân biệt các chất bột rắn sau : Natri sunfat, Natri cacbonat , Thạch cao sống , đá vôi bằng cách dùng tiết kiệm thuốc thử nhất . Câu 23 Có 6 lọ mất nhãn sau : Na 2 CO 3 , NH 4 Cl , MgCl 2 , AlCl 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 .Chỉ đ-ợc dùng dung dịch NaOH làm thế nào để nhận biết lọ nào đựng dung dịch gì ? Câu 24 Có 4 ống nghiệm ,mỗi ống chứa một dung dịch muối (không trùng kim loại và gốc axit ).Biết các kim loại trong muối là : Ba , Mg , K , Pb và các gốc axit là clorua ,sunfat ,nitrat ,cacbonat. a. Xác định dung dịch muối trong mỗi ống nghiệm ?Giải thích. b. Nêu ph-ơng pháp phân biệt 4 ống nghiệm không nhãn chứa các dung dịch muối trên, với điều kiện chỉ dùng nhiều nhất 2 thuốc thử . Câu 25 Một dung dịch loãng của hỗn hợp gồm ba axit : HCl ,H 2 SO 4 ,HNO 3 .Bằng ph-ơng pháp hoá học hãy nhận biết sự có mặt của từng axit trong dung dịch ấy . Câu 26 Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là : Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , MgCl 2 . Bằng ph-ơng pháp hoá học và không dùng thêm hoá chất khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên ,biết rằng chúng có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể đ-ợc tạo thành . Câu 27 Có 7 ống nghiệm đựng các dung dịch n-ớc của các chất sau : HCl , NaOH , Na 2 SO 4 , NH 4 Cl , NaCl , BaCl 2 và AgNO 3 .Hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch đó bằng cách sử dụng giấy quì và bằng phản ứng bất kì giữa các dung dịch trong các ống nghiệm .Viết các PTPƯ. Câu 28 Chỉ có H 2 O và HCl hãy nhận biết các chất sau : BaO ,Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , FeO, MgO , CuO , CaCO 3 , MnO 2 . Câu 29 Chỉ đ-ợc dùng một kim loại để nhận biết các dung dịch sau: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , AlCl 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 . Câu 30 Chỉ dùng thêm n-ớc ,hãy nhận biết 4 chất rắn sau :Na 2 O , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Al chứa trong các lọ riêng biệt.Viết PTPƯ. Câu 31 Đ-ợc dùng thêm một thuốc thử ,hãy tìm cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 ,HCl , NaCl, H 2 SO 4 .Viết các ph-ơng trình xảy ra. Câu 32 Có 3 lọ hoá chất mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu là: NaCl , Na 2 CO 3 và HCl.Nếu không dùng thêm bất cứ hoá chất nào khác (kể cả quì tím) làm thế nào để nhận biết các dung dịch này. Câu 33 Không dùng thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau : a) Fe 2 (SO 4 ) 3 , ZnCl 2 , MgCl 2 , Ba(OH) 2 b) CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , Na 2 S , CaCl 2 . Câu 34 Không dùng thêm hoá chất nào khác ,hãy nhận biết các lọ chứa các dung dịch sau: NaOH ,CuCl 2 , MgCl 2 , KCl , AlCl 3 . Câu 35 Trong 4 ống nghiệm có đựng riêng biệt dung dịch loãng trong suốt của 4 chất .Biết rằng: -Trong các dung dịch này có 1 dung dịch là axit không bay hơi ,3 dung dịch còn lại là muối Mg, muối Ba ,muối Na. - Có 3 gốc axit là clorua , sunfat ,cacbonat . Mỗi gốc axit trên có trong thành phần ít nhất của một chất . a. Hãy cho biết tên từng chất tan có chứa trong mỗi dung dịch trên. b. Chỉ dùng các ống nghiệm không dùng thêm dụng cụ và hoá chất nào khác ,làm thế nào phân biệt các chất có trong 4 dung dịch trên .Viết ph-ơng trình hoá học minh hoạ. Câu 36 Bằng ph-ơng pháp hoá học hãy nhận biết các gói bột mất nhãn sau đây: a) Ag , Fe , FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . b) Na 2 O , CaO , Ag 2 O , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , MnO 2 , CuO , CaC 2 . c) Al , Fe , Mg , Ag . Câu 37 a) Bằng ph-ơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp khí gồm: CO ,CO 2 ,SO 2 ,SO 3 b) Chỉ đ-ợc dùng các kim loại hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau : HNO 3 , HCl , NaNO 3 , NaOH , HgCl 2 . Câu 38 Có 3 gói phân bón hoá học bị mất nhãn : Kaliclorua , amoninitrat và supephotphat kép .Trong điều kiện nông thôn có thể phân biệt ba gói phân bón hoá học trên đ-ợc không? Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra . Câu 39 Chỉ đ-ợc dùng thêm 1 hoá chất bên ngoài hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau : a) NH 4 Cl , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , MgCl 2 . b) K 2 SO 4 , K 2 CO 3 , K 2 SiO 3 , K 2 S , K 2 SO 3 . c) KOH , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 ,Fe 2 (SO 4 ) 3 , CuCl 2 , ZnSO 4 ,MgCl 2 ,FeCl 2 . d) NaOH, HCl, Na 2 SO 3 , NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 S và NaAlO 2 . Câu 40 Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : - NH 4 NO 3 , KCl , NaNO 3 , CaCl 2 , BaCl 2 , FeCl 2 ,FeCl 3 , Mg(NO 3 ) 2 , ZnSO 4 , CuSO 4 , AlCl 3 . - NaCl , KNO 3 , MgSO 4 , K 3 PO 4 , K 2 S , NaNO 3 , KOH , Na 2 SO 3 . Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 4 Câu 41 Trong 6 ống nghiệm đánh số thứ tự từ 1 6 chứa các dung dịch : NaOH , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 CaCl 2 . Cho biết mỗi ống nghiệm chứa chất gì biết rằng : a) Dung dịch 2 và 5 cho kết tủa trắng với các dung dịch 1 , 3 , 4 . b) Dung dịch 2 không tạo kết tủa với 5 . c) Dung dịch 1 không tạo kết tủa với 3 , 4 . d) Dung dịch 6 không phản ứng với 5 . e) Cho một giọt dung dịch 3 vào dung dịch 6 thấy xuất hiện kết tủa ,lắc nhẹ thấy kết tủa tan . B - bài toán tách riêng và tinh chế : * Tách riêng : Chuyển từng chất trong hỗn hợp về trạng thái riêng lẻ ở dạng nguyên chất và tinh khiết bằng ph-ơng pháp vật lí hoặc hoá học. + Nguyên tắc : Chuyển chất cần tách thành sản phẩm mới ở dạng kết tủa hoặc bay hơi .Tiếp theo là thực hiện các ph-ơng pháp vật lí để :Cô cạn ,lọc ,ch-ng cất ,chiết các chất ra khỏi nhau .Cuối cùng thực hiện các phản ứng tái tạo điều chế lại các chất ban đầu . + L-u ý : Sau khi tách riêng các chất phải giữ nguyên khối l-ợng nh- trong hỗn hợp ban đầu . * Tinh chế : Tinh chế chất A trong hỗn hợp gồm 3 chất A,B,C là tìm cách loại bỏ B,C để chỉ còn lại A nguyên chất. Không cần phải thu hồi B ,C nh-ng phải đ-a A về dạng ban đầu bằng phản ứng thích hợp . Ph-ơng pháp : - Đối với hỗn hợp chứa : Kim loại ,ôxit kim loại ,bazơ ,muối ta đem hoà tan trong Axit . - Đối với hỗn hợp chứa : Ôxit axit ,ôxit l-ỡng tính ta thực hiện hoà tan trong Kiềm - Thực hiện các phản ứng trao đổi : Tạo chất kết tủa hoặc bay hơi ,có thể dùng phản ứng đẩy kim loại khỏi dung dịch muối . - Cần nắm vững tính chất riêng của từng kim loại ,hợp chất quan trọng -> chọn thuốc thử thích hợp. + Để tách và điều chế các kim loại ở mức độ tinh khiết ,ng-ời ta th-ờng dùng ph-ơng pháp điện phân nóng chảy hoặc điện phân dung dịch trong điều kiện thích hợp . Bài tập vận dụng Câu 1 Hãy trình bày ph-ơng pháp hoá học để tách riêng : a. Các kim loại Al , Fe , Cu , Ag ra khỏi hỗn hợp . b. Các dung dịch FeSO 4 , CuSO 4 ra khỏi hỗn hợp . c. MgCl 2 , NaCl , AlCl 3 ra khỏi hỗn hợp . d. Al 2 O 3 , K 2 O , , CuO , Fe 3 O 4 ra khỏi hỗn hợp . Câu 2 Một mẫu Cu có lẫn tạp chất là Fe ,Ag , S .Làm thế nào để có Cu tinh khiết . Câu 3 Làm thế nào để tinh chế N 2 từ N 2 có lẫn tạp chất là CO 2 ,CO ,O 2 ? Câu 4 Coi các điều kiện có đủ .Hãy tinh chế : a. Bột Fe có lẫn nhôm ,đồng ,bạc . b. Fe 2 O 3 có lẫn Al 2 O 3 và Na 2 O . c. Khí O 2 có lẫn CO 2 , HCl , CH 4 . d. NaCl ra khỏi hỗn hợp gồm NaCl , BaSO 4 , MgCO 3. Câu 5 NaCl có lẫn tạp chất là : NaHCO 3 , CaCl 2 , MgCl 2 , CaSO 4 ,MgSO 4 , Na 2 SO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 ,Làm thế nào để thu đ-ợc NaCl rắn tinh khiết . Câu 6 Trình bày ph-ơng pháp tách hỗn hợp : Đá vôi, vôi sống , thạch cao và muối ăn thành từng chất nguyên chất . Câu 7 Trình bày ph-ơng pháp tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp : Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 ở dạng bột .Chỉ dùng một hoá chất duy nhất . Câu 8 Có hỗn hợp 3 muối :AlCl 3 ,FeCl 3 và BaCl 2 .Hãy trình bày ph-ơng pháp hóa học để tách riêng chúng . Câu 9 Tách các chất sau đây ra khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối l-ợng của chúng :MgO , Al 2 O 3 , CuO. Câu 10 Một hỗn hợp gồm 4 chất : Al 2 O 3 , CuO , FeS , K 2 SO 4 .Trình bày cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp. Câu 11 Có hỗn hợp rắn :NaCl , AlCl 3 ,CaCl 2 .Hãy tách riêng từng chất ở dạng rắn sao cho khối l-ợng của chúng không đổi. Câu 12 Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp : H 2 S , CO 2 ,hơi n-ớc , N 2 . Câu 13 Trình bày ph-ơng pháp tách từng chất sau ra khỏi hỗn hợp chất rắn và viết đầy đủ các ph-ơng trình phản ứng xảy ra : AlCl 3 , FeCl 3 , BaO , Al 2 O 3 . Câu 14 Bằng cách nào có thể tách riêng từng muối từ : + Hỗn hợp bột : BaSO 4 , CaCO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . + Dung dịch gồm : KCl , AlCl 3 , BaCl 2 , MgCl 2 . Câu 15 Có hỗn hợp gồm : Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 . a/ Trình bày ph-ơng pháp thu đ-ợc Al 2 O 3 nguyên chất . b/ Trình bày ph-ơng pháp thu đ-ợc từng ôxit ở dạng tinh khiết . Câu 16 Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 5 Chuyên đề 2 - Bài toán dự đoán hiện t-ợng -Thực hiện sơ đồ chuyển hoá- điều chế các chất A-Mối liên hệ giữa các loại hợp chất vô cơ và bài toán thực hiện sơ đồ chuyển hoá : *Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ : Kim loại Phi kim Ôxít bazơ Muối Ôxit axit Bazơ Axit Kim loại mới Hai muối mới và muối mới * Dãy hoạt động hoá học của kim loại : Li , K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Cd , Ni , Sn , Pb , (H) , Cu , Ag , Hg , Pt , Au. + Theo chiều từ trái qua phải mức độ hoạt động của các kim loại giảm dần . + Kim loại (đứng tr-ớc Mg) tác dụng với n-ớc ở nhiệt độ th-ờng tạo thành dung dịch bazơ và giải phóng khí H 2 . + Trừ những kim loại đứng tr-ớc Mg trong dãy hoạt động hoá học.Những kim loại hoạt động hoá học mạnh có thể đẩy đ-ợc kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Những kim loại đứng tr-ớc (H) trong dãy hoạt động hoá học của kim loại phản ứng đ-ợc với dung dịch axit loãng ,những kim loại đứng sau (H) không tác dụng đ-ợc với dung dịch axit loãng . *Một số tr-ờng hợp l-u ý khác : + Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối tr-ớc tiên kim loại kiềm tác dụng với n-ớc tr-ớc tạo ra hiđroxit kim loại ,sau đó hiđroxit kim loại mới tác dụng với muối . + Khi cho kim loại (tác dụng với n-ớc ở điều kiện th-ờng ) vào dung dịch axit thì tr-ớc tiên kim loại tác dụng với axit ,sau đó mới tác dụng với n-ớc . + Hyđrôxit l-ỡng tính tác dụng đ-ợc với dung dịch axit và dung dịch kiềm . PT: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O + Phản ứng tạo phức tan của một số hyđrôxit kim loại hoặc muối với dung dịch NH 3 nh- : Cu(OH) 2 ,Zn(OH) 2 ,AgCl Nếu dung dịch NH 3 d- thì kết tủa tạo thành có thể tan do quá trình tạo phức . PT: Cu(OH) 2 + 4NH 3 [ Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 (Phức tan màu xanh) + Một số hyđrôxit kim loại không bền nh- AgOH ,Hg(OH) 2 dễ bị phân huỷ ngay ở nhiệt độ th-ờng tạo thành các oxit t-ơng ứng là Ag 2 O, HgO(màu đen). PT: 2AgOH Ag 2 O + H 2 O sau đó Hg(OH) 2 bị phân huỷ Hg(OH) 2 HgO + H 2 O + Muối axit của axit mạnh có thể tác dụng với dung dịch muối của axit yếu hơn tạo thành muối trung hoà của axit mạnh và axit yếu không bền . VD : 2NaHSO 4 + Na 2 SO 3 2Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 2NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 +Na 2 SO 4 + 2SO 2 +2H 2 O *Cần nắm vững tính chất hoá học của từng loại hợp chất vô cơ và sơ đồ chuyển hoá d-ới đây : - Kim loại Ôxit bazơ Bazơ (Kiềm) Muối (1) Muối (2) Axit - Kim loại Muối Bazơ (không tan ) Ôxit Muối - Kim loại Bazơ Ôxit Muối Kim loại - Phi kim Ôxit axit Muối axit Muối trung hoà . * Một số phản ứng đặc biệt cần l-u ý : FeS + 2HCl đặc t ô FeCl 2 + H 2 S Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 6 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O t ô 4Fe(OH) 3 2NaCl + 2H 2 O Dpdd 2NaOH + H 2 + Cl 2 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 t ô 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Cu + 2H 2 SO 4 đặc t ô CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCl đặc t ô MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl t ô 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc t ô Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + 4HNO 3 đặc t ô Fe(NO 3 ) 3 + NO + 3H 2 O 3M + 4nHNO 3 t ô 3M(NO 3 ) n + nNO + 2nH 2 O 2M + 2nH 2 SO 4 đặc t ô M 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O - Riêng đối với phản ứng trao đổi cần sử dụng thành thạo bảng tính tan xác định chất kết tủa hoặc chất khí . - Khi viết phản ứng cần đặc biệt chú ý đến điều kiện phản ứng (Nếu có)và sau khi cân bằng cần kiểm tra lại - Nắm vững về tính chất màu sắc ,mùi vị của dung dịch muối ,kết tủa ,khí một số chất quan trọng -> Dự đoán hiện t-ợng (Chú ý trình bày công thức trong PT về :Trạng thái các chất ,điều kiện phản ứng ) Bài tập vận dụng : Câu 1 Có những oxit sau : Na 2 O ,MgO ,SO 2 ,N 2 O 5 ,BaO, CuO , N 2 O, NO, Fe 2 O 3 ,Al 2 O 3 ,P 2 O 5 , SO 3 ,FeO, CO 2 , ZnO, CO, K 2 O. a) Hãy phân loại các ôxit trên . b) Hãy cho biết những ôxit nào tác dụng đ-ợc với : A. N-ớc B. H 2 SO 4 C. Ba(OH) 2 D. Cả Avà B c) Những ôxit nào tác dụng đ-ợc với nhau từng đôi một .Hãy viết các phản ứng xảy ra . Câu 2 Có những bazơ sau : Cu(OH) 2 , KOH ,Fe(OH) 3 ,NaOH , Al(OH) 3 ,Mg(OH) 2 ,Ba(OH) 2 ,Zn(OH) 2 ,Pb(OH) 2 ,Ca(OH) 2 .Hãy cho biết những bazơ nào : A.Tác dụng với HCl B. Tác dụng với dd FeCl 3 C. Bị phân huỷ bởi nhiệt độ cao . D. Làm đổi màu quì tím ->xanh, phenolphtalein->đỏ E.Tác dụng với CO 2 ( Viết các PTPƯ xảy ra ) Câu 3 Cho các phản ứng sau : 1. Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu 2 Mg + Fe(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Fe 3. Cu + PbCl 2 CuCl 2 + Pb 4. Pt + 2HCl PtCl 2 + H 2 Phản ứng nào có thể xảy ra theo chiều thuận : A. Chỉ có 1 và 2 B. Chỉ có 3 và 4 C. Chỉ có 2 và 3 D. Chỉ có 1, 2 và 4 Câu 4 Sơ đồ chuyển hoá nào sau đây đúng ? (Mỗi mũi tên là một phản ứng ) A. FeS 2 FeO FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe B. FeS 2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe C. FeS 2 Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe D. FeS 2 Fe 2 O 3 Fe Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 Fe Câu 5 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ) a. Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu b. P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca(H 2 PO 4 ) 2 CaHPO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 c. Al Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al(OH) 3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 3 Ba(AlO 2 ) 2 NaAlO 2 d. Fe Fe 3 O 4 FeCl 2 FeCl 3 FeS 2 FeCl 3 FeO Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Fe(NO 3 ) 3 Câu 6 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau : (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ) a) S H 2 SO 3 > K 2 SO 4 SO 2 SO 2 > Na 2 SO 3 FeS SO 3 > H 2 SO 4 NaHSO 4 > Na 2 SO 4 b) CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 -> CaCO 3 -> Ca(HCO 3 ) 2 -> CaCl 2 -> Ca(NO 3 ) 2 . c) NaOH Na NaCl NaOH NaHCO 3 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 NaClO NaH Na 2 O NaNO 3 NaNO 2 Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 7 Câu 7 Xác định các chất và viết các ph-ơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: a) A t ô B + CO 2 d) D t ô A + H 2 O + CO 2 b) C + CO 2 A + H 2 O e ) A + CO 2 + H 2 O D c) B + H 2 O C Câu 8 Xác định các chất và viết các ph-ơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: a) (A)+ H 2 SO 4 (B) + (C) + (D) b) (A) + (B) (C) + (D) + (E) (B) + BaCl 2 (F) + (G) (D) + (E) + (F) (B) + (X) (G) + (H) (A) + NaCl (C) + BaCl 2 (Y) + BaSO 4 NaCl + (D) (I) + (K) + (L) (Z) + (Y) (T) + (A) (I) + (C) khí (D) + (H) (T) + (F) FeCl 3 (G) t ô Mg + (L) Câu 9 Xác định các chữ cái trong ngoặc và viết các ph-ơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: a) (A) + (B) (C) + (D) + (E) b) (A) t ô (B) + (C) MnO 2 + (X) (G) + (Y) + (B) (D) + NaOH (G) + . (T) + (X) (M) + (D) (E) + NaOH (H) + NaCl (E) + (Y) (X) (B) + HCl (E) + (D) + (F) (M) + (Y) FeCl 3 (G) + (F) + (C) (H) FeCl 3 + (C) (A) + Fe(OH) 3 (H) t ô Fe 2 O 3 + (F) Câu 10 Xác định các chữ cái trong ngoặc và viết các ph-ơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: a) FeS 2 + O 2 (A) + (B) b) (A) + HCl (B) + (D) (A) + H 2 S (C) + (D) (A) + HNO 3 loãng t ô (E) + NO + (D) (C) + (E) (F) (B) + Cl 2 (F) (F) + HCl (G) + H 2 S (B) + NaOH (G) + NaCl (G) + NaOH (H) + (I) (E) + NaOH (H) + NaNO 3 (H) + O 2 + (D) (J) (G) + (I) + (D) (H) (J) t ô (B) + (D) (F) + AgNO 3 (E) + (J) (B) + (L) (E) + (D) (F) + (K) (B) Câu 11 Xác định các chất và viết các ph-ơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau : + A (t o ) +F G + B (t o ) X Fe + H I + F G + C (t o ) +H 2 O (t o ) L +N I + BaSO 4 + D (t o ) +H X I Câu 12 Bổ túc và cân bằng các phản ứng sau : a) (A) + (B) (C) + (D) + (E) b) (C) + NaOH (F) + Na 2 SO 4 . c) (D) + KOH (G) + (H) d) (C) + KMnO 4 + (B) (D) + MnSO 4 + (H) + (E) e) (G) + (I) (K) + (E) f) (F) + O 2 + (E) (G) g) (D) + KI (C) + (H) + I 2 h) (C) + Al (M) + (L) i) (L) + (I) (N) + H 2 j) (N) + Cl 2 (K) Câu 13 Tìm các chất X 1 ,X 2 ,X 3 , X 15 thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành các ph-ơng trình phản ứng sau: 1) Fe 2 O 3 + CO Fe x O y + X 1 2) X 2 + X 3 BaSO 4 + Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 3) X 2 + X 4 BaSO 4 + Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 4) X 5 + X 6 Ag 2 O + KNO 3 + H 2 O 5) X 7 + X 8 Ca(H 2 PO 4 ) 2 6) X 9 + X 10 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 7) X 10 + X 11 Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 8) X 3 + X 12 BaCO 3 + H 2 O 9) X 3 + X 13 BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O 10) X 9 + X 14 Fe(NO 3 ) 2 + X 15 Câu 14 Tìm các chất X 1 ,X 2 ,X 3 , X 11 thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành các ph-ơng trình phản ứng sau: 1) X 1 + X 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O . 2) X 3 + X 4 Ca(OH) 2 + H 2 . 3) X 5 + X 6 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + CO 2 + H 2 O 4) X 7 + X 8 + H 2 O Fe(OH) 3 + CO 2 +NaCl 5) X 9 + X 10 ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O 6) X 10 + X 11 Al(OH) 3 + CO 2 + KCl Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 8 Câu 15 Cho 3 dung dịch muối A ,B ,C ứng với 3 gốc axit khác nhau ,thoả mãn điều kiện sau : A + B có khí thoát ra B + C có kết tủa xuất hiện . A + C vừa có kết tủa ,vừa có khí thoát ra . Xác định A , B , C và viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra . Câu 16 Cho các chất sau tác dụng với nhau từng cặp một : a) Ca(HCO 3 ) 2 + HNO 3 b) Ba(HSO 3 ) 2 + H 2 SO 4 c) MnO 2 + HCl d) NH 4 Cl + KOH Mỗi chất khí bay ra cho tác dụng lần l-ợt với từng dung dịch : Ba(OH) 2 , Br 2 .Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra. Câu 17 Cho các ph-ơng trình : MnO 2 + HCl Khí A FeS + HCl Khí B Na 2 SO 3 + HCl Khí C NH 4 HCO 3 + NaOH Khí D Hãy viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra khi : - Cho khí A tác dụng với khí D - Cho khí B tác dụng với khí C - Cho khí B tác dụng với khí A trong n-ớc Câu 18 Cho bột Fe vào dung dịch CuSO 4 thì màu xanh của dung dịch nhạt màu dần ,ng-ợc lại khi cho bột Cu vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 thì dung dịch không màu trở thành màu xanh đậm dần . Nếu nhúng thanh sắt vào dung dịch sau cùng thì hiện t-ợng gì xảy ra ?. Giải thích hiện t-ợng xảy ra và viết PTPƯ. Câu 19 Nêu hiện t-ợng và viết các ph-ơng trình phản ứng khi cho kim loại Ba (tới d-) lần l-ợt vào các dung dịch sau : NaHCO 3 , CuSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl , FeCl 3 . Câu 20 Nung nóng Cu trong không khí ,sau một thời gian đ-ợc chất rắn A .Hoà tan A trong H 2 SO 4 đặc ,nóng thu đ-ợc dung dịch B và khí C .Khí C tác dụng với dung dịch KOH đ-ợc dung dịch D .D vừa tác dụng với BaCl 2 ,vừa tác dụng với dung dịch NaOH .Cho B tác dụng với dung dịch KOH .Viết các ph-ơng trình phản ứng . Câu 21 Cho một l-ợng bột nhôm và sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đ-ợc dung dịch A và khí B .Thêm vào dung dịch A một l-ợng d- kim loại Bari thu đ-ợc kết tủa C ,dung dịch D và khí B .Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO 2 vào đến d- thu đ-ợc kết tủa E .Nung E và C trong không khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn F .Xác định thành phần các chất trong A ,B ,C ,D , E, F và viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra . Câu 22 Nhiệt phân một l-ợng CaCO 3 sau một thời gian thu đ-ợc chất rắn A và khí B .Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch KOH đ-ợc dung dịch C .Dung dịch C tác dụng đ-ợc với BaCl 2 và với NaOH .Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl d- thu đ-ợc khí B và dung dịch E .Cô cạn dung dịch E thu đựơc muối khan F .Điện phân muối F nóng chảy đ-ợc kim loại M.Viết các PTHH xảy ra. Câu 23 Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 ,Al ,Al 2 O 3 ,Fe .Cho A tan trong dung dịch NaOH d- đ-ợc hỗn hợp chất rắn A 1 ,dung dịch B 1 và khí C 1 .Lấy l-ợng khí C 1 d- cho tác dụng với A nung nóng đ-ợc hỗn hợp chất rắn A 2 .Chất rắn A 2 tác dụng đ-ợc với H 2 SO 4 đặc nguội đ-ợc dung dịch B 2 .Cho B 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 đ-ợc kết tủa B 3 .Viết các PTHH xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có). Câu 24 Cho hỗn hợp BaCO 3 ,(NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl d- đ-ợc dung dịch A và khí thoát ra .Cho A tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng ,d- thu đ-ợc dung dịch B và kết tủa .Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d- đ-ợc dung dịch C và khí .Nêu hiện t-ợng và viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra . Câu 25 Hoà tan một ít phèn nhôm (K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O ) vào n-ớc ,đ-ợc dung dịch A .Thêm dung dịch NH 3 vào dung dịch A đến d- .Sau khi phản ứng kết thúc , thêm tiếp vào đó một l-ợng d- dung dịch Ba(OH) 2 ,thu đ-ợc kết tủa B và dung dịch D .Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO 2 vào D đến d- . Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra trong quá trình trên . Câu 26 Một loại phèn có công thức MNH 4 (SO 4 ) 2 .12H 2 O có khối l-ợng mol phân tử 453 gam .Tìm kim loại M? Cho M tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng d- ,thu đ-ợc dung dịch A .Cho A tác dụng với dung dịch KOH đ-ợc kết tủa B ,dung dịch C và khí D có mùi khai .Cho từ từ HCl vào dung dịch C lại thấy xuất hiện kết tủa B.Cho kết tủa B và khí D vào dung dịch H 2 SO 4 loãng ,đ-ợc dung dịch E.Từ E có thể thu đ-ợc phèn trên .Viết các ph-ơng trình phản ứng. Câu 27 Cho BaO tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đ-ợc kết tủa A và dung dịch B .Thêm một l-ợng d- bột nhôm vào dung dịch B thu đ-ợc dung dịch D và khí H 2 .Thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch D ,tách ra kết tủa E .Xác định A,B,D,E và viết các ph-ơng trình phản ứng . Câu 28 Đốt cácbon trong không khí ở nhiệt độ cao ,đ-ợc hỗn hợp khí A .Cho A tác dụng với Fe 2 O 3 nung nóng đ-ợc khí B và hỗn hợp chất rắn C.Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 đ-ợc kết tủa K và dung dịch D,đun sôi D lại đ-ợc kết tủa K .Cho C tan trong dung dịch HCl thu đ-ợc khí và dung dịch E .Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d- đ-ợc kết tủa hỗn hợp hiđrôxit F .Nung F trong không khí đ-ợc một ôxit duy nhất .Viết các ph-ơng trình phản ứng . Câu 29 Nung nóng hỗn hợp X gồm Al , Fe 3 O 4 sau một thời gian đ-ợc hỗn hợp A gồm 4 chất rắn (Al d- ,Fe 3 O 4 d- ,Al 2 O 3 , Fe ) + Cho A phản ứng với NaOH trong dung dịch nóng d- tạo ra chất rắn A 1 , dung dịch B 1 , khí C 1 . + Cho A phản ứng với C 1 d- nung nóng đ-ợc chất rắn A 2 . + Dung dịch B 1 phản ứng với CO 2 d- đ-ợc dung dịch B 2 và chất rắn A 3 . + Cho A 2 phản ứng với H 2 SO 2 đặc nóng đựơc dung dịch B 3 và khí C 2 . + Cho B 3 phản ứng với Fe thu đ-ợc dung dịch B 4 . Xác định các chất hoặc thành phần các chất A, A 1 , B 1 , Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra .Biết ôxit sắt bị khử trực tiếp thành sắt . Câu 30 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al và FeS 2 trong dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đ-ợc dung dịch B và khí duy nhất thoát ra là NO 2 .Cho BaCl 2 d- vào dung dịch B thu đ-ợc kết tủa C và dung dịch D.Cho D tác dụng với dung dịch NH 3 d- ,thu đ-ợc kết tủa E ,nung E trong không khí tới khối l-ợng không đổi thu đ-ợc chất rắn F.Cho luốngkhí CO d- tác dụng với F nung nóng thu đ-ợc chất rắn G.Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra. Câu 31 Hỗn hợp A gồm : BaO , FeO , Al 2 O 3 .Hoà tan A trong l-ợng d- n-ớc đ-ợc dung dịch D và phần không tan B .Sục Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 9 khíCO 2 d- vào D ,phản ứng tạo kết tủa .Cho khí CO d- qua B nung nóng đ-ợc chất rắn E.Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d- thấy tan một phần còn lại chất rắn G . Hoà tan hết G trong l-ợng d- dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cho dung dịch thu đ-ợc tác dụng với dung dịch KMnO 4 .Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra . Câu 32 Cho một kim loại A tác dụng với d 2 muối B .Lấy ví dụ và viết ph-ơng trình phản ứng xảy ra trong các tr-ờng hợp sau: 1 - Không có hiện t-ợng gì . 2 - Kim loại mới tạo kết tủa bám trên kim loại A . 3 - Tạo ra một chất khí . 4 - Tạo ra hai chất khí . 5 - Dung dịch mất màu vàng . 6 - Dung dịch mất màu xanh . 7 - Dung dịch đổi màu từ màu vàng sang màu xanh rất nhạt . 8 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng ,kết tủa xanh. 9 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng keo tan một phần khi A d 10 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng keo tan hoàn toàn khi A d 11 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng keo hoá đen khi để ngoài không khí . 12 - Có kim loại mới kết tủa bám trên kim loại A .Lấy hỗn hợp kim loại hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 đặc ,nóng thu đ-ợc dung dịch G chứa 3 muối và khí D duy nhất . 13 - Tạo ra chất khí ,kết tủa xanh và dung dịch D .Cho vào dung dịch D một mẫu kim loại đồng ,nhỏ thêm dung dịch HCl đến d- ,thấy có khí không màu F thoát ra và hoá nâu ngoài không khí . 14 - Tạo ra chất khí,kết tủa trắng ,kết tủa xanh .Sục khí NH 3 d- vào thấy dung dịch có màu xanh đặc tr-ng ,còn một phần kết tủa không tan . 15 - Tạo ra chất khí ,kết tủa trắng ,sục khí CO 2 vào kết tủa lại tan đi ,dung dịch trở nên trong suốt . 16 Tạo ra chất khí và dung dịch K ,sục từ từ khí CO 2 vào 1/2 dung dịch K thấy kết tủa xuất hiện .Sục từ từ khí HCl vào 1/2 dung dịch K thấy kết tủa xuất hiện sau đó tan dần khi d- HCl tạo thành dung dịch trong suốt Y.Tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y thấy kết tủa xuất hiện sau đó tan dần khi NaOH d- . Câu 33 + Để bảo quản kim loại kiềm ng-ời ta ngâm kim loại kiềm trong : A. N-ớc B. Dầu hoả C. Glixerol D. Phenol + Kim loại nào sau đây không tác dụng với n-ớc : A. Be B. Mg C. Ca D. Ba + Dung dịch NaHCO 3 không phản ứng với chất nào : A. CO 2 B. Ba(OH) 2 C. HCl D. NaOH Câu 34 Điền công thức hoá học của các chất phù hợp vào chỗ trống trong các phản ứng sau và phân loại phản ứng này : a) NaOH + HNO 3 + b) + ZnSO 4 + c) Na 2 SO 4 + BaSO 4 + d) + FeCl 3 e) + Cu(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O f) K 2 S + H 2 S + g) KOH + K 2 SO 4 + h) Ba(NO 3 ) 2 + HNO 3 + i) NaOH + NaCl + j) MgSO 4 + Mg(NO 3 ) 2 + . k) AgNO 3 + HNO 3 + Câu 35 Cho dung dịch : CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgSO 4 ,AgNO 3 , và các kim loại Cu , Mg , Ag , Fe .Những cặp chất nào phản ứng đ-ợc với nhau ? Viết ph-ơng trình phản ứng. Câu 36 Cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NH 4 OH có hiện t-ợng gì ? Viết ph-ơng trình phản ứng .nếu thay dung dịch NH 4 OH bằng dung dịch KOH (Tỉ lệ số mol AlCl 3 : KOH bằng 1 : 3 ) hiện t-ợng có gì khác ? Viết ph-ơng trình phản ứng để giải thích . Câu 37 Có 3 dung dịch muối X ,Y ,Z thoả mãn điều kiện sau : Ba muối có 3 gốc axit khác nhau ,X phản ứng với Y có khí thoát ra ,Y phản ứng với Z có kết tủa xuất hiện ,X phản ứng với Z vừa có kết tủa vừa có khí thoát ra .X, Y ,Z lần l-ợt là: A . NaHCO 3 , Na 2 SO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 B . Ba(HCO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 . C. Na 2 SO 3 , NaHSO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 . D. NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 . B Dạng bài toán điều chế các chất : Là dạng toán đi từ nguyên liệu cho sẵn ,trình bày các ph-ơng pháp để điều chế các chất cần thiết bằng cách sử dụng các ph-ơng trình hoá học biến đổi . *Ph-ơng pháp: + áp dụng các tính chất hoá học của các chất đầu bài cho sẵn (nguyên liệu) chọn hoá chất phù hợp đ-a các chất (nguyên tố ) có trong nguyên liệu về chất mới ở trạng thái rắn ,lỏng ,khí .Rồi sử dụng các ph-ơng pháp vật lí để : Lọc ,tách ,ch-ng cất ,chiết ,các chất cần thiết . *L-u ý : + Cần chú ý đến điều kiện của bài toán có đ-ợc dùng thêm các hóa chất khác hay không ,các điều kiện của quá trình điều chế đã đầy đủ ch-a . Hoá vô cơ Tr-ờng THCS Đông Tiến Nguyễn Hồng Quân Hoá-Sinh 21 10 + Hiệu suất của quá trình điều chế phải đạt >80%(cần đủ lớn). + Cần nắm rõ sơ đồ liên hệ giữa các hợp chất vô cơ ,kim loại ,tính chất riêng của các chất , Bài tập vận dụng : Câu 1 Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ ôxit bằng ph-ơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO: A.Fe, Al , Cu B.Zn ,Mg ,Fe C.Fe ,Mn ,Ni D. Ni , Cu ,Ca Câu 2 Từ các chất và điều kiện có đủ ,hãy viết các PTPƯ điều chế : a. Al(OH) 3 từ Al , Mg từ MgCO 3 , Cu từ CuS , K từ K 2 SO 4 . b. Cu ,Ag từ hỗn hợp 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Câu 3 Từ dung dịch hỗn hợp 2 muối là Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 ,làm thế nào để có thể điều chế đ-ợc 2 kim loại riêng biệt là Ag và Cu ? Viết các PTHH đã dùng (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ). Câu 4 Có hỗn hợp bột các kim loại Al ,Fe .Từ hỗn hợp này hãy trình bày ph-ơng pháp điều chế FeCl 3 .Viết các PTHH Câu 5 Từ nguyên liệu chính là FeS 2 ,quặng bôxit (Al 2 O 3 có lẫn Fe 2 O 3 ) không khí ,than ,n-ớc ,NaCl và các chất xúc tác cùng điều kiện có đủ .Hãy điều chế Fe , Na 2 SO 3 , FeCl 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NH 4 NO 3 và muối Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 6 Từ : NaCl ,H 2 O ,MnO 2 , H 2 SO 4 và các thiết bị cần thiết trình bày 2 ph-ơng pháp điều chế khí Cl 2 .Viết các PTHH . Câu 7 Từ bột nhôm ,dung dịch NaCl ,bột Fe 2 O 3 và các điều kiện cần thiết ,viết các ph-ơng trình phản ứng điều chế Al(OH) 3 ,NaAlO 2 ,FeCl 2 ,FeCl 3 ,Fe(OH) 3 . Câu 8 Từ nguyên liệu chính là FeS 2 ,quặng bôxit (Al 2 O 3 có lẫn Fe 2 O 3 ) ,không khí ,than ,H 2 O ,NaOH và các chất xúc tác ,các điều kiện cần thiết coi nh- có đủ hãyđiều chế : Fe và muối Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 9 Nêu nguyên tắc chung điều chế kim loại và viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra khi điều chế các kim loại : Na, Al ,Fe từ các chất Na 2 CO 3 ,Al(NO 3 ) 3 ,FeS 2 . Câu 10 Từ hỗn hợp gồm :KCl , AlCl 3 , CuCl 2 (với các hoá chất cần thiết và điều kiện thích hợp ) .Viết các ph-ơng trình phản ứng điều chế 3 kim loại K , Cu , Al riêng biệt. Câu 11 Chỉ dùng các hoá chất ban đầu là :NaCl , H 2 O , Al làm thế nào để điều chế đ-ợc các hợp chất sau : AlCl 3 , Al(OH) 3 , dung dịch NaAlO 2 .Viết các ph-ơng trình phản ứng hoá học đã dùng (ghi các điều kiện phản ứng nếu có). Câu 12 Có hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 ,MgCO 3 ,BaCO 3 ,FeCO 3 .Trình bày ph-ơng pháp hoá học điều chế từng kim loại từ hỗn hợptrên Câu 13 Từ các chất ban đầu là NaCl ,H 2 O, KOH ,CaCO 3 các điều kiện phản ứng coi nh- có đủ ,hãy viết các ph-ơng trình phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có ) điều chế các chất sau: NaOH ,H 2 , CO 2 , HCl , n-ớc Javen , KclO 3 , CaOCl 2 Câu 14 Từ nguyên liệu chính là muối ăn ,đá vôi ,n-ớc ,không khí ,chất xúc tác Viết các ph-ơng trình phản ứng điều chế các chất tinh khiết sau : Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 . Câu 15 Điều chế từng kim loại a. Từ hỗn hợp : Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , FeCO 3 chỉ dùng dung dịch HCl . b. Từ hỗn hợp : Al 2 O 3 CuO, Fe 2 O 3 , Fe ,Al ,Cu .Tách các chất không làm thay đổi khối l-ợng c. Từ hỗn hợp : K 2 O , BaO, Al 2 O 3 không làm thay đổi khối l-ợng của mỗi kim loại. Câu 16 + Từ Fe kim loại hãy trình bày 3 ph-ơng pháp điều chế trực tiếp ra hợp chất sắt (II) ,3 ph-ơng pháp điều chế trực tiếp ra hợp chất sắt (III) . + Viết 3 ph-ơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO 4 từ Fe kim loại . + Nêu 3 ph-ơng pháp điều chế Cu từ Cu(NO 3 ) 2 . + Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế Ag từ AgNO 3 theo 4 ph-ơng pháp khác nhau . + Viết 4 phản ứng khác nhau để điều chế NaOH . Câu 17 Chuyên đề 3 axit - bazơ - muối. A - Axit : B - Bazơ : C - Muối : Chuyên đề 4 - GiảI toán bằng ph-ơng pháp tính l-ợng chất theo ph-ơng trình hoá học - hiệu suất phản ứng . tính l-ợng chất theo ph-ơng trình hoá học là dựa vào tỉ lệ hệ số của các chất trong ph-ơng trình mà khi biết đ-ợc l-ợng chất này tính đ-ợc l-ợng chất kia . Bài toán tính l-ợng chất theo ph-ơng trình gồm các dạng : + Tính theo 1 ph-ơng trình hoá học . + Tính theo 1 hệ ph-ơng trình hoá học gồm : - Hệ các ph-ơng trình xảy ra nối tiếp theo thứ tự [...]... 9 Câu 10 Câu 11 Điện phân nóng chảy hết một hỗn hợp gồm NaCl và BaCl2 thì thu đ-ợc 18,3 gam kim loại và 4,48 lít khí Cl 2 (đktc) Na và Ba sinh ra có khối l-ợng lần l-ợt là : A 4,6g và 13,7g B 6,3g và 12 g C 2,3g và 16g D 4,2g và 14,1g Dùng khí H2 để khử 25 gam hỗn hợp X gồm : CuO và Fe 2O 3 Biết trong hỗn hợp ,sắt (III) oxit chiếm 80% khối l-ợng Thể tích khí H2 cần dùng là : A 9, 8 lít B .9, 5 lít C 9, 9... lít B .9, 5 lít C 9, 9 lít D 10 lít Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Al ,Cu ,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc 0, 896 lít khí NO ở đktc Khối l-ợng muối nitrat sinh ra là : A 9, 5 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam Hoà tan 6,5 gam h2 gồm Zn và ZnO vào d2 HCl thì thoát ra1,12 lít khí H2 (đktc).Thành phần% của hỗn hợp ban đầu là: A 50% Zn và 50% ZnO B 60% Zn và 40% ZnO C 49% Zn và 51% ZnO D... l-ợng không đổi thu đ-ợc 4, 295 gam chẩt rắn D Khi cho dung dịch B tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,5M thì thu đ-ợc 9, 32 gam kết tủa a Viết các ph-ơng trình phản ứng xảy ra b Xác định nồng độ mol của dung dịch Fe2(SO4)3 và Ba(OH)2ban đầu c Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng Trộn 200 ml dung dịch NaOH với 100 ml dung dịch CuSO 4 thu đ-ợc dung dịch A (còn d- bazơ ) và 4 ,9 gam kết tủa B Cô cạn dung... hiệu suất phản ứng : Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu đ-ợc l-ợng vôi sống ( Bíêt hiệu suất phản ứng đạt 90 %) A 487,8 kg B 403,2 kg C 315,4 kg D Kết quả khác Nung một tấn đá vôi thì thu đ-ợc 478,8 kg vôi sống Biết hiệu suất phản ứng đạt 90 % Tỉ lệ % khối l-ợng tạp chất trong đá vôi là: A 5% B 10% C 15% D 20%... trình thì biện luận + Lập bảng biến thiên : Cho n lần l-ợt là 1, 2, 3 tìm giá trị thích hợp của MR + Biện luận MR theo số mol của chất bất kì trong hỗn hợp ( 0< x < nhỗn hợp ) VD : y 2 ,9 2 ,9 y M 27 M 27 2 ,9 Vì 0 < y < x + y = 0,3 nên 0 < < 0,3 M > 36,6 M 27 Ta có x + y = 0,3 và Bài tập vận dụng : Cho 2,34 gam một kim loại kiềm tác dụng với 13,72 gam n-ớc ,thu đ-ợc 672 ml khí H 2 (đktc) và... mol của M và Fe trong A là 1:3 Cho 19, 2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với HCl thu đựơc 8 ,96 lít khí H 2 (đktc) Mặt khác cũng với l-ợng hỗn hợp trên tác dụng hết với khí Cl2 cần dùng 12,32 lít khí Cl2 (đktc) Xác định tên kim loại M và % khối l-ợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Đốt cháy hoàn toàn một chất vô cơ A trong không khí thì chỉ thu đ-ợc 1,6 gam sắt (III) ôxit và 0, 896 lít khí sunfurơ (đktc) a) Xác... hỗn hợp sản phẩm nh- trên,lần này thu đ-ợc 9, 2 gam chất rắn khan a Viết ph-ơng trình hoá học Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng b Tính thành phần phần trăm về khối l-ợng của mỗi ôxit trong hỗn hợp M Cho hỗn hợp gồm 3 chất bột Mg ,Al ,Al2O3 Lấy 9 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH d- thấy sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc) Mặt khác cũng với 9 gam hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung... 1-Những kiến thức cần nắm rõ : - Những kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Li ,Na ,Ca ,Ba ,K ) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới * Tổng quát : Kim loại (A) + Muối (B) Muối (C) + Kim loại (D) VD : 2Al + 3 FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu - Dãy hoạt động hóa học của kim loại : Li , K , Ba , Ca , Na , Mg , Al ,... trị không đổi Trộn đều và chia 22, 59 gam hỗn hợp A thành 3 phần bằng nhau + Phần 1: Hoà tan hết bằng dung dịch HCl thu đ-ợc 3, 696 lít khí H2 (đktc) + Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu đ-ợc 3,36 lít khí NO (đktc) a Xác định tên kim loại R b Cho phần 3 vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 lắc kĩ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu đ-ợc chất rắn B có khối l-ợng 9, 76 gam Xác định nồng độ mol của... dịch H2SO4 50% tác dụng với 9, 1 gam hỗn hợp Na 2CO3 và NaHCO3 thu đ-ợc 2,016 lit khí (đktc) Xác định khối l-ợng mỗi muối trong hỗn hợp và khối l-ợng axit cần dùng Câu 3 Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối l-ợng không thay đổi đ-ợc 69 gam chất rắn Xác định % khối l-ợng của mỗi muối trong hỗn hợp Câu 4 Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam muối cácbonat kim loại hóa trị II đ-ợc chất rắn A . H 2 cần dùng là : A. 9, 8 lít B .9, 5 lít C. 9, 9 lít D. 10 lít Câu 3 Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Al ,Cu ,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc 0, 896 lít khí NO ở đktc .Khối. Ca(H 2 PO 4 ) 2 6) X 9 + X 10 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 7) X 10 + X 11 Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 8) X 3 + X 12 BaCO 3 + H 2 O 9) X 3 + X 13 BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O 10) X 9 + X 14 . 8 Phải cần bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 90 % FeS 2 để sản xuất 0,5 tấn dung dịch axit sunfuric 49% Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Câu 9 Một hỗn hợp khí A gồm N 2 và H 2 đ-ợc