SỞ GD VÀ ĐT BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM TRƯỜNG THPT DẦU TIẾNG NĂM HỌC: 2011 - 2012 Môn thi: Hóa học – Ban CƠ BẢN - Khối 11 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi: 14/9/2011 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố : O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56 Câu 1:(1đ) Xét hệ cân bằng: 2 2 4 2 (n©u ®á) (kh«ng mµu) , H<0NO N O ∆ ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ a) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu tăng áp suất ? b) Màu của hỗn hợp sẽ nhạt hay đậm hơn khi giảm nhiệt độ bình? Câu 2:(1đ) Lập phương trình hóa học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron : 2 2 2 2 4 H S Br H O H SO HBr + + → + Câu 3: a) Hỗn hợp X gồm FeO và Fe có khối lượng 21,2 g được hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 5,6 lít khí H 2 .Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp X? (1đ) b) Nếu cho X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lít khí SO 2 .Các thể tích khí đều được đo ở đktc? (1đ) Câu 4:(1đ) Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na + , 0,3 mol Al 3+ , 0,4 mol Cl - và a mol SO 4 2- .Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan? Câu 5:(1đ) Các ion sau đây : 2 2 2 4 , , ,Ba Mg Cl SO + + − − có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch không ? Giải thích? Câu 6:(1đ) Chỉ rõ trường hợp nào có và không có phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch của từng cặp chất sau đây: a) 2 3 Na SO HCl + b) 2 4 3 K SO AlCl + Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra ? Câu 7:a) Dẫn 560 ml khí Hiđroclorua vào 2,5 lít nước thu được dung dịch A.Tính pH của dung dịch A? (1đ) b) Thêm vào dung dịch A 150 ml dung dịch NaOH 0,2 M .Sau phản ứng ta thu được dung dịch có môi trường gì? (1đ) Câu 8: (1đ)Hãy viết 2 phương trình phân tử khác nhau nhưng đều có cùng phương trình ion thu gọn: 2 H OH H O + − + → -Hết- Mã đề 035 SỞ GD VÀ ĐT BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM TRƯỜNG THPT DẦU TIẾNG NĂM HỌC: 2011 - 2012 Môn thi: Hóa học – Ban KHTN - Khối 11 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày thi: 14/9/2011 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố : O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56 ; H = 1 Câu 1:(1đ) Xét hệ cân bằng: 2 2 4 2 (n©u ®á) (kh«ng mµu) NO N O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ a) Màu của hỗn hợp sẽ thay đổi thế nào khi tăng áp suất của hệ ? b) Khi ngâm hỗn hợp trên vào nước đá thì màu của hỗn hợp nhạt hơn .Hãy cho biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Câu 2:(1đ) Lập phương trình hóa học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron : 3 3 3 4 3 2 ( )Al HNO Al NO NH NO H O + → + + Câu 3: a) Để hòa tan hoàn toàn 21,2 g hỗn hợp X gồm FeO và Fe cần dùng 343 g dung dịch H 2 SO 4 loãng 10%. Tính thể tích khí thoát ra? (1đ) b) Nếu cho X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lít khí.Các thể tích khí đều được đo ở đktc? (1đ) Câu 4:(1đ) Hãy viết phương trình phân tử của các phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a) 2 3 2 3 HCO OH H O CO − − − + → + b) 3 3 CH COO H CH COOH − + + → Câu 5:(1đ) Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh Al(OH) 3 có tính lưỡng tính? Câu 6:(1đ) Chỉ rõ trường hợp nào có và không có phản ứng xảy ra khi trộn các dung dịch của từng cặp chất sau đây: a) 2 3 Na SO HCl + b) 2 4 3 K SO AlCl + Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng xảy ra ? Câu 7:a) Dẫn 336 ml khí Hiđroclorua vào 1,5 lít nước thu được dung dịch A.Tính pH của dung dịch A? (1đ) b) Thêm vào dung dịch A 120 ml dung dịch NaOH 0,1 M .Sau phản ứng ta thu được dung dịch có môi trường gì? (1đ) Câu 8:(1đ) Dung dịch X có chứa 0,2 mol K + ; 0,1 mol Ba 2+ ; 0,2 mol HCO 3 - và a mol NO 3 - .Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan? -Hết- Mã đề 278 . (1đ)Hãy viết 2 phương trình phân tử khác nhau nhưng đều có cùng phương trình ion thu gọn: 2 H OH H O + − + → -Hết- Mã đề 035 SỞ GD VÀ ĐT BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM TRƯỜNG THPT DẦU. tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lít khí SO 2 .Các thể tích khí đều được đo ở đktc? (1đ) Câu 4:(1đ) Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na + , 0,3 mol Al 3+ , 0,4. SỞ GD VÀ ĐT BÌNH DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM TRƯỜNG THPT DẦU TIẾNG NĂM HỌC: 2011 - 2012 Môn thi: Hóa học – Ban