Chơng 1. Nguyên tử Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A. Proton B. Proton và Nơtron C. Proton và electron D. Proton, electron và nơtron Câu2. Nhận định nào sau đây là đúng? A. Khối lợng electron bằng khối lợng của hạt nhân nguyên tử. B. Khối lợng electron bằng khối lợng proton. C. Khối lợng electron bằng khối lợng nơtron. D. Khối lợng của nguyên tử bằng tổng khối lợng của các hạt electron, proton, nơtron. Câu 3. Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối l- ợng 1 mol nguyên tử cacbon là: A. 12 u C. 18 u B. 12 g D. 18 g Câu 4. Electron trong nguyên tử hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên trong một khối cầu có bán kính lớn hơn bán kính hạt nhân 10.000 lần. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đờng kính 6cm thì bán kính khối cầu sẽ là: A. 100m C. 300m B. 150m D. 600m Câu 5: Giả thiết hạt nhân nguyên tử H và chính nguyên tử H có dạng hình cầu. Hạt nhân nguyên tử H có bán kính gần đúng bằng 10 6 nm, bán kinh nguyên tử H bằng 0,053 nm. 1. Thể tích nguyên tử H là ? 2. Thể tích hạt nhân nguyên tử H là? 3. Khối lợng riêng của hạt nhân và khối lợng riêng của nguyên tử H là? Hớng dẫn: 1 nm = 10 9 m r = 10 6 . 10 9 = 10 15 m Thể tích gần đúng của hạt nhân nguyên tử H là: V = 3 15 3 45 3 4 4 3,14.(10 ) 4,19.10 3 3 r m m = = Thể tích gần đúng của nguyên tử H là: V = 3 9 3 31 3 4 4 3,14.(0,053.10 ) 6,23.10 3 3 r m m = = Khối lợng hạt nhân nguyên tử H chính là khối lợng của 1 proton = 1,672.10 27 kg. Khối lợng riêng của hạt nhân nguyên tử H D = 27 45 3 1,762.10 4,19.10 m kg V m = = Khối lợng nguyên tử H tính cả khối lợng electron: 1,672.10 27 Kg + 9,1095.10 31 Kg 1,673.10 27 kg. D = 27 30 3 1,763.10 0,63.10 m kg V m = = Câu 6 . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho KLNT của Fe là 55,85 ở 20 0 C khối lợng riêng của Fe là 7,78g/cm 3 . Cho V h/c = r 3 . Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: A. 1,44.10 -8 cm C. 1,97.10 -8 cm B. 1,29.10 -8 cm D. Kết quả khác. ( Học sinh tự tính) Câu 7. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng. Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử: A. Có cùng điện tích hạt nhân; B. Có cùng nguyên tử khối; C. Có cùng số nơtron trong hạt nhân; D. Có cùng số khối. Câu 8. Ký hiệu nguyên tử X A Z cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X? A. Cho biết số hiệu nguyên tử; B. Cho biết số khối của nguyên tử; C. Cho biết khối lợng nguyên tử trung bình; D. Cho biết số proton, số nơtron, số electron; Câu 9. Hiđrô có 3 đồng vị là ;;; 3 1 2 1 1 1 HHH ôxi có 3 đồng vị là 16 17 18 8 8 8 ; ; ;O O O .Trong tự nhiên, loại phân tử nớc có khối lợng phân tử nhỏ nhất là: A. 18u. C. 17u B. 19u D. 20u Câu 10. Các bon có 2 đồng vị là C 12 6 chiếm 98,89% và C 13 6 chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là: A. 12,5; B.12,011; C.12,021; D. 12,045. Cách tính nhanh = 12x 1 + 1x 0,0111 = 12,011. Giải thích: 12. 98,89 100 + ( 12 +1) 1,11 100 = 12( 98,89 100 + 1,11 100 ) + 1. 1,11 100 = 12. 100 100 + 1. 1,11 100 Câu 11. Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn đồng vị 1 là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu? A. 79,2 ; B. 79,8 ; C. 79,92 ; D. 80,5 % đồng vị 1 = 27 100% 54% (27 23) = + . % đồng vị 2 = 100 54 = 46%. Số khối đồng vị 1 = 35 + 44 = 79. Số khối đồng vị 2 = 35 + 44 + 2 = 81. Nguyên tử khối trung bình = 79.1 + 2. 0,46 = 79,92 Câu 12. Trong các câu sau, câu nào đúng (Đ)? câu nào sai(S)?. Câu 13. Đồng có 2 đồng vị bền là: Cu 65 29 và Cu 63 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị Cu 65 29 là: A. 30% ; B. 27% ; C. 28% ; D. 27,5%. Cách tính nhanh 63,54 = 63.1 + 2.x; x = 0,27 ( 27%) Cách trình bày tự luận: % đồng vị Cu 63 29 là x %; % đồng vị Cu 65 29 = (100 - x )%. 63,54 = 63. 100 x + 65. 100 100 x = 63 . 100 100 + 2. 100 100 x ; x = 73 Câu 14. Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lợt là: 24, 25, 26. Trong số 5.000 nguyên tử Mg thì có 3.930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26; Khối lợng nguyên tử trung bình của Mg là; A. 24 ; B. 24,32 ; C. 24,22 ; D. 23,9. Hớng dẫn: % đồng vị 24 = 3930 100% 78,6% 5000 = . % đồng vị 25 = 505 100% 10,1% 5000 = % đồng vị 26 = 100% - ( 78,6 + 10,1)% = 11,3%. A. Chỉ hạt nhân nguyên tử ôxi mới có 8 proton; B. Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử ôxi thì có số nơtron bằng số proton. C. Chỉ trong nhân nguyên tử ôxi mới có 8 nơtron. D. Chỉ Ion O 2- mới có 10 electron. 2 Khối lợng nguyên tử trung bình = 24.1 + 1. 0,101 + 2.0,113 = 24,32 Câu 15. Trong nguyên tử X tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Nguyên tử X là: A. 80 35 Br ; B. Br 79 35 ; C. Fe 56 26 ; D. Zn 65 30 Hớng dẫn: E+P+N = 115. 2P + N = 115. Số hạt mang điện = E+P = 2P. 2P N = 25. 80 35 2 115 35 2 25 45 P N P Br P N N + = = = = Câu 16. Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tơng ứng của 3 đồng vị lần lợt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lợng 4997,5 đvc. a - Khối lợng nguyên tử trung bình của Ar là: A. 39 ; B. 40 ; C.39,95; D. 39,98 b - Số khối A của đồng vị thứ 3 là: A. 40; B. 40,5; C. 39 ; D. 39,8 Hớng dẫn: Khối lợng nguyên tử trung bình của Ar = 4997,5 39,98 125 = 0,36 0, 06 99, 6 .36 .38 . 39, 98 100 100 100 A+ + = A = Câu 17. Khối lợng trung bình của nguyên tử Bo là 10,81. Bo gồm 2 đồng vị: B 10 5 và B 11 5 . % đồng vị B 11 5 trong axit H 3 BO 3 là: A. 15% ; B. 14%; C. 14,42%; D. 14,16% Hớng dẫn: Khối lợng mol của H 3 BO 3 = 1.3 + 10,81 + 16.3 = 61,81. % đồng vị B 11 5 = x. 10,81 = 10.1 + 1.x x = 81%. Khối lợng đồng vị B 11 5 có trong 1 mol H 3 BO 3 = 0,81.11 = 8,91. % Khối lợng B 11 5 có trong 1 mol H 3 BO 3 = 8,91 100% 14,42% 61,81 = Câu18. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D. Lớp N Câu 19. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52; có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của X là: A. 18 ; C. 24 ; B. 17 ; D. 25 Câu 20. Trong nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp e; ở lớp thứ 3 có 4 electron. Số proton của nguyên tử đó là: A. 10 ; B. 12 ; C. 14 ; D. 12 Hớng dẫn: X: 2+ 8 + 4 = 14 electron Câu 21. Những cặp chất sau, cặp nào là đồng vị của nhau. A. P đỏ và P trắng C. B 40 18 và K 40 19 B. O 2 và O 3 D. 35 17 Cl và 37 17 Cl Câu 22. Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 . Phần nâng cao Câu 23. Các Ion và nguyên tử: S 2- , Ca 2+ , Ar có. A. Số electron bằng nhau. B. Số proton bằng nhau. C. Số nơtron bằng nhau. D. Số khối bằng nhau S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ca 2+ :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Câu 24. Chọn cấu hình electron không đúng. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3 Câu 25. Có bao nhiêu electron trong Ion +356 26 Fe . A. 29 electron. B. 23 electron C. 26 electron. D. 30 electron Hớng dẫn: 26 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Câu 26. Có bao nhiêu electron trong Ion + 4 NH ? A. 18 electron.B. 17 electron. C. 19 electron. D. 10 electron. Hớng dẫn: N có 7e + 4H có 4e 1e đã cho = 10e Câu 27. Anion X 2- và Y 2+ đều có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 3p 6 ; X, Y là 2 nguyên tử: A. S và Ca ; B. S và Mg ; C. O và Mg ; D. S và K Hớng dẫn: S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Ca 2+ :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Câu 28. Nguyên tố R có tổng số hạt (e, p, n) gấp 3 lần số hạt pronton trong hạt nhân, nguyên tố R có đặc điểm là: A. Tỉ lệ số = ; B. Số khối luôn chẵn; C. Tổng số các hạt (e, p, n) chẵn; D. A và B đều đúng. Câu 29. Anion X 2- có số electron là 10; số nơtron là 8 thì số khối của nguyên tử X là: A. 18 ; B. 16 ; C. 14 ; D. 17 X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 . X : 1s 2 2s 2 2p 4 . X có 8e, 8p đề cho số nơtron = 8 A = 16. Câu 30. Có bao nhiêu hạt electron, bao nhiêu hạt proton trong Ion 2 4 SO ? A. 46, 48 C. 50, 48 B. 48, 48 D. 48, 50 Hớng dẫn: Trong ion SO 2 4 có 1 nguyên tử S + 4 nguyên tử O + 2e đã nhận. Số hạt P = 16 + 4.8 = 48. Số hạt e = 48 + 2 = 50. Phần lý thuyết căn bản: Câu 32. Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Các nguyên tố kim loại là trờng hợp nào sau đây? A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d. D. a, c, d. Câu 33. Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . A. Ca (Z = 20) C. Fe (Z = 26) B. Ni (Z = 28) D. K (Z = 19) Câu 34. Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là: A. 3s 2 3p 2 B. 3s 2 3p 6 C. 3s 2 3p 4 D. 4s 2 . Câu 35. Một Ion R 3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d 5 . Cấu hình electron của nguyên tử X là: a - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 b - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . c - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 4s 2 3d 8 . d - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 . Câu 37. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại. A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f. X: 1s 2 2s 2 2p 6 . electron cuối cùng ở phân lớp p : nguyên tố p. Câu 38. Một nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là nguyên tố hoá học nào trong số các nguyên tố sau? A. Lu huỳnh (z = 16) B. Flo (z = 9) C. Clo (z = 17) D. Kali (z = 19) 2p 6 + 3p 5 = 11 electron p 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Câu 39. Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử ở cột 1 với tên nguyên tố hoá học ở cột 2 sao cho phù hợp. Cột 1 Cột 2 a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1. Natri (z = 11) b. 1s 2 2s 2 2p 5 2. Đồng (z = 29) 4 c. 1s 2 2p 2 2p 6 3s 1 3. Sắt (z = 26) d. 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4. Flo (z = 9) e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 5. Magiê (z = 12) Câu 40. Hãy ghép nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 2 sao cho phù hợp. Cột 1 Cột 2 1. Số electron tối đa trong lớp M là a. 12 electron 2. Số electron tối đa trong phân lớp s là b. 14 electron 3. Số electron tối đa trong phân lớp p là c. 10 electron 4. Số electron tối đa trong phân lớp d là d. 18 electron 5. Số electron tối đa trong phân lớp f là e. 2 electron g. 6 electron Câu 41. Hãy ghép cấu hình electron của Ion ở cột 1 với tên Ion tơng ứng ở cột 2 sao cho phù hợp. Cột 1 Cột 2 a. 1s 2 2s 2 2p 6 1. O 2- b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 2. Li + c. 1s 2 3s 2 3p 6 3s 2 3p 6 3d 9 3. S 2- d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4. Fe 2+ e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 5. Fe 3+ g. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 6. Cu 2+ h. 1s 2 7. Cu Câu 42. 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lợt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là: A. Phi kim, kim loại, phi kim. B. Phi kim, phi kim, kim loại. C. Kim loại, khí hiếm, phi kim. D. Phi kim, khí hiếm, kim loại 17 = 2 + 8 = 7 ( phi kim) 18 = 2 + 8 + 8 ( khí hiếm) 19 = 2 + 8 + 8 + 1 ( kim loại) Câu 43. Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống trong các câu (A, B, C, D) sao cho thích hợp: a. 1s b. 3s, 3p và 3d. c. 3s và 2p d. 4s, 4p, 4d và 4f. A. Lớp electron thứ nhất (n = 1) gọi là lớp K, gần hạt nhân nhất, có phân lớp đó là phân lớp. B. Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp L, là lớp có. phân lớp, đó là phân lớp C. Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi là lớp M, là lớp có phân lớp, đó là phân lớp D. Lớp electron thứ t (n = 4) gọi là lớp N, là lớp có. phân lớp, đó là phân lớp Câu 44. Biết rằng khối lợng của 1 nguyên tử ôxi nặng gấp 15,842 lần và khối lợng của nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lợng của nguyên tử Hiđrô. Nếu chọn khối lợng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối là: A. 15,9672 và 1,01 C. 15,9672 và 1,0079 B. 16,01 và 1,0079 D. 16 và 1,0081 Câu 45. X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số hạt prôton là 90 (X có số hạt Nơtron ít nhất). Các nguyên tố đó là: A B C D X Cl S P Si Y S Cl S S R Ar Ar Cl Ar A K K K K 5 B Ca Ca Ca Ca Câu 46. Ba nguyên tố X, Y, Z ở trong cùng một chu kỳ có tổng số hạt proton là 39. Số hiệu nguyên tử của Y bằng trung bình cộng số hiệu nguyên tử các X và Z, nguyên tử của 3 nguyên tố hầu nh không phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X, Y, Z là A B C D X 3s 2 3s 2 3s 2 3p 1 3s 1 Y 3s 2 3p 1 3s 2 3p 1 3s 2 3p 4 3s 2 Z 3s 2 3p 2 3s 1 3p 2 4s 2 3s 2 3p 1 Hớng dẫn: 12 + 13 + 14 = 39 6 . 44 + 2 = 81. Nguyên tử khối trung bình = 79.1 + 2. 0,46 = 79,92 Câu 12. Trong các câu sau, câu nào đúng (Đ)? câu nào sai(S)?. Câu 13. Đồng có 2 đồng vị bền là: Cu 65 29 và Cu 63 29 . Nguyên. 9) e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 5. Magiê (z = 12) Câu 40. Hãy ghép nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 2 sao cho phù hợp. Cột 1 Cột 2 1. Số electron tối đa trong. 8 ( khí hiếm) 19 = 2 + 8 + 8 + 1 ( kim loại) Câu 43. Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống trong các câu (A, B, C, D) sao cho thích hợp: a. 1s b.