Luyện thi đại học hóa học chất lượng cao (đảm bảo đỗ đại học )

NGUYỄN MINH TUẤN Giáo viên trường THPT Chuyên Hùng Vương GIỚI THIỆU 40 ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 1 MỤC LỤC Trang Phần 1: Nội dung các đề thi 2 - 199 Đề số Trang Đề số Trang 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 02 07 11 15 20 24 28 33 38 43 49 54 60 64 69 74 79 84 90 96 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 101 106 110 115 120 125 129 133 138 142 147 152 157 162 167 172 177 182 188 194 Phần 2 : Đáp án 200 - 207 Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 2 Phần 1: NỘI DUNG CÁC ĐỀ THI ĐỀ SỐ 01 Câu 1: Dung dịch E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau : Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E là A. 6,11 gam. B. 3,055 gam. C. 5,35 gam. D. 9,165 gam. Câu 2: Một cation M n+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vậy cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử M là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . D. A hoặc B hoặc C. Câu 3: Cho 0,1 mol mỗi chất Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và CaCl 2 vào nước dư, đun nóng được m gam kết tủa và V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m và V là A. 20 gam và 2,24 lít. B. 10 gam và 2,24 lít. C. 10 gam và 4,48 lít. D. 20 gam và 4,48 lít. Câu 4: Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc), dung dịch X và 5,6 gam Fe dư. Cô cạn dung dịch X, thu được b gam muối khan. Tính a và b. A. a = 0,25 mol, b = 27,0 gam. B. a = 0,20 mol, b = 24,2 gam. C. a = 0,25 mol, b = 36,3 gam. D. a = 0,20 mol, b = 27,0 gam. Câu 5: X là một hiđrocacbon mạch hở. Cho 0,1 mol X làm mất màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br 2 1M tạo dẫn xuất có chứa 90,22% Br về khối lượng. X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa. Công thức cấu tạo phù hợp của X là A. CH 2 =CH-CCH. B. CH 2 =CH-CH 2 -CCH. C. CH 3 CH=CH-CCH. D. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -CCH. Câu 6: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thấy thu được 55,6 gam chất rắn Y. Công thức chất rắn Y là A. Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. FeSO 4 . C. FeSO 4 .5H 2 O. D. FeSO 4 .7H 2 O. Câu 7: Hợp chất X có thành phần khối lượng của C, H, Cl lần lượt là : 14,28% ; 1,19% ; 84,53%. Số CTCT phù hợp của X là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 8: Đun nóng một dung dịch có chứa 0,1 mol Ca 2+ , 0,5 mol Na + , 0,1 mol Mg 2+ , 0,3 mol Cl – , a mol HCO 3 – sẽ xuất hiện m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là A. 10 gam. B. 8,4 gam. C. 18,4 gam. D. 55,2 gam. Câu 9: Để tách hai chất trong một hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó chưng cất tách được chất thứ nhất. Chất rắn còn lại cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 rồi tiếp tục chưng cất, tách được chất thứ hai. Hai chất ban đầu có thể là A. HCHO và CH 3 COOCH 3 . B. HCOOH và CH 3 COOH. C. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH. D. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 10: Cho các dung dịch: FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 , CuSO 4 . Có bao nhiêu dung dịch tạo kết tủa với khí H 2 S ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 11: Cho dãy chuyển hóa : A có thể là những chất nào trong dãy sau đây ? A. Glucozơ, saccarozơ, mantozơ. B. Fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ. C. Saccarozơ, mantozơ, tinh bột. D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ. A + H 2 O, H + , t o B Cu(OH) 2 dung dÞch xanh lam Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 3 Câu 12: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của xicloankan có thức phân tử là C 5 H 10 làm mất màu dung dịch brom ? A. 0. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 13: Cho 20,16 gam hỗn hợp 2 axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 thì thu được V lít khí CO 2 (đktc) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì thu được 28,96 gam muối. Giá trị của V là A. 1,12 lít. B. 4,48 lít. C. 2,24 lít. D. 5,60 lít. Câu 14: Hòa tan hết 0,02 mol Al và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO 3 rồi cô cạn và đun đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn nặng A. 3,42 gam. B. 2,94 gam. C. 9,9 gam. D. 7,98 gam. Câu 15: Cho 5,6 gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO 3 1M thì được dung dịch A. Nồng độ mol các chất trong dung dịch A là A. 0,20M và 0,20M. B. 0,40M và 0,20M C. 0,33M. D. 0,40M. Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol khí C 2 H 4 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào ? A. Tăng 12,4 gam. B. Giảm 10 gam. C. Tăng 2,4 gam. D. Giảm 1,2 gam. Câu 17: Cho luồng khí CO đi từ từ qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 , MgO, FeO đun nóng, sau một thời gian còn lại 14,14 gam chất rắn. Khí thoát ra khỏi ống sứ được hấp thụ bởi dung dịch Ca(OH) 2 dư được 16 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 18,82 gam. B. 19,26 gam. C. 16,7 gam. D. kết quả khác. Câu 18: Hợp chất hữu cơ X chỉ chứa một nhóm chức, có CTPT C 6 H 10 O 4 . khi X tác dụng với NaOH được một muối và một ancol. Lấy muối thu được đem đốt cháy thì sản phẩm không có nước. CTCT của X là A. CH 3 OOCH 2 -CH 2 COOCH 3 . B. C 2 H 5 OOC-COOC 2 H 5 . C. HOOC(C 2 H 4 ) 4 COOH. D. CH 3 OOC-COOC 3 H 7 . Câu 19: Cho các dung dịch sau : NaCl, Na 2 S, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 . Chỉ dùng H 2 SO 4 loãng thì nhận biết được A. NaCl, Na 2 S, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 . B. Na 2 S, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 . C. NaCl, Na 2 S. D. NaCl, Na 2 S, Na 2 CO 3 . Câu 20: Nhiệt phân các muối sau : NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 . Trường hợp nào xảy ra phản ứng oxi hoá - khử ? A. NH 4 Cl. B. NH 4 NO 3 . C. (NH 4 ) 2 CO 3 . D. NH 4 HCO 3 . Câu 21: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Hỏi trong quá trình điện phân pH của dung dịch thay đổi thế nào ? A. Không thay đổi. B. Tăng lên. C. Giảm xuống. D. Ban đầu tăng sau đó giảm. Câu 22: Thêm từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dung dịch Na 2 CO 3 0,4M đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y. Thêm nước vôi dư vào dung dịch X được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5 gam. B. 8 gam. C. 10 gam. D. 15 gam. Câu 23: Mệnh đề không đúng là A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 làm mất màu nước brom. B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng với NaOH tạo muối và anđehit. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp thành polime. D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 . Câu 24: X là dẫn xuất của benzen có CTPT C 8 H 10 O, biết: X    OH 2 Y   xtpt ,, Polime X không phản ứng với NaOH. Số CTCT phù hợp của X là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 4 Câu 25: Trong các chất sau: CH 3 CH=CH 2 , CH 2 (OH)CH 2 (OH), NH 2 CH 2 COOH, CH 2 =CHCl. Những chất tham gia được phản ứng trùng ngưng gồm A. HOCH 2 CH 2 OH và NH 2 CH 2 COOH. B. HOCH 2 CH 2 OH và CH 3 CH=CH 2 . C. CH 2 =CHCl và CH 3 CH=CH 2 . D. CH 3 CH=CH 2 và NH 2 CH 2 COOH. Câu 26: Axit cacboxylic đơn chức mạch hở G có công thức phân tử dạng C n H 2n-2 O 2 . Biết rằng 3,6 gam chất G phản ứng vừa đủ với 8 gam brom trong dung dịch. Vậy chất G là A. axit acrylic. B. axit metacrylic. C. axit oleic. D. axit linoleic Câu 27: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,01 mol este E cần dùng vừa đủ lượng NaOH có trong 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu được một ancol và 9,18 gam muối của một axit hữu cơ đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh. Công thức của E là A. C 3 H 5 (OOCC 17 H 35 ) 3 . B. C 3 H 5 (OOCC 17 H 33 ) 3. C. C 3 H 5 (OOCC 17 H 31 ) 3 . D. C 3 H 5 (OOCC 15 H 31 ) 3 . Câu 28: Hòa tan hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Chất tan có trong dung dịch X gồm A. FeCl 2 và FeCl 3 . B. FeCl 3 . C. FeCl 2 . D. FeCl 2 và CuCl 2 . Câu 29: Thủy phân hợp chất sau thì thu được bao nhiêu aminoaxit ? 2 6 5   2 2 2 2 H N - CH - CO - NH -CH - CO - NH - CH - C O - NH -CH -COOH | | CH COOH CH C H A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 30: Cho các phát biểu sau : (1) Al là kim loại lưỡng tính. (2) Trong phản ứng hoá học ion kim loại chỉ thể hiện tính oxi hóa. (3) Nguyên tắc để làm mền nước cứng là khử ion Ca 2+ , Mg 2+ . (4) Dung dịch hỗn hợp NaHSO 4 và NaNO 3 có thể hoà tan được Cu. Phát biểu không đúng là A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4). Câu 31: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong A. Dung dịch B chứa chất nào sau đây ? A. AgNO 3 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 . Câu 32: Để phân biệt 4 cốc đựng riêng biệt 4 loại nước sau : Nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng toàn phần. Ta có thể tiến hành theo thứ tự nào sau đây ? A. dd Na 2 CO 3 , đun nóng. B. đun nóng, dd NaOH. C. dd Ca(OH) 2 , đung nóng. D. đun nóng, dd Na 2 CO 3 . Câu 33: Có bao nhiêu tripeptit được tạo thành từ 2 phân tử amino axit glyxin và alanin ? A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 34: Cho 200 gam dung dịch một anđehit X nồng độ 3% tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 trong dung dịch NH 3, t o thu được 86,4 gam Ag. X là A. OHCCHO. B. HCHO. C. HCOOH. D. CH 3 CHOHCHO. Câu 35: Thuỷ phân trieste của glixerol thu được glixerol, natri oleat, natri stearat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với trieste này ? A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 36: Cho các chất : KHSO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al, Al 2 O 3 , H 2 NCH 2 COOH, H 2 O, KHSO 4 , Zn(OH) 2 . Số chất có tính chất lưỡng tính là A. 8. B. 6. C. 7. D. 5. Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 5 Câu 37: Trong một bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau : 2NO 2  N 2 O 4 H  < 0 ( hay +Q) (màu nâu đỏ) (không màu) Ngâm bình này vào nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đổi như thế nào ? A. Không thay đổi. B. Màu nâu đậm dần. C. Màu nâu nhạt dần. D. Ban đầu nhạt dần sau đó đậm dần. Câu 38: Trong số các chất sau : KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , KClO 3 , KMnO 4 . Chất không thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là A. KNO 3 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. KClO 3 . D. KMnO 4 . Câu 39: Cho các dung dịch : X 1 : HCl ; X 2 : KNO 3 ; X 3 : (HCl + KNO 3 ) ; X 4 : Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu. A. X 1 , X 3 , X 4 . B. X 3 , X 4 . C. X 1 , X 2 , X 3 , X 4 . D. X 4 . Câu 40: Cho các dung dịch sau : NaHCO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 41: Cho 0,1 mol Fe và 0,1 mol FeO phản ứng với dung dịch chứa 0,15 mol AgNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là A. 21,6 gam. B. 23,4 gam. C. 24,8 gam. D. 26,0 gam. Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn một lượng polietilen, sản phẩm cháy lần lượt cho đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH) 2 . Nếu bình 1 tăng 18 gam thì bình 2 tăng A. 36 gam. B. 54 gam. C. 48 gam. D. 44 gam. Câu 43: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam Câu 44: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp 2 este là HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A. 200 ml. B. 300 ml. C. 400 ml. D. 500 ml. Câu 45: A là hỗn hợp kim loại Ba và Al. Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát ra 8,96 lít khí H 2 (đktc). Cũng hòa tan m gam này vào dung dịch NaOH thì thu được 12,32 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng m bằng A. 13,70 gam. B. 21,80 gam. C. 58,85 gam. D. 57,50 gam. Câu 46: Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp A. Hòa tan hết A bằng dung dịch HCl dư thu được khí D. Tỉ khối hơi của D so với không khí bằng A. 0,8046. B. 0,7586. C. 0,4368. D. 1,1724. Câu 47: Trong số các khí Cl 2 , HCl, CH 3 NH 2 , O 2 thì có bao nhiêu khí tạo “khói trắng” khi tiếp xúc với khí NH 3 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 48: Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 2Cr 3+  Zn 2+ + 2Cr 2+ . Phản ứng này cho thấy A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn 2+ . B. Zn có tính khử yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ . C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử mạnh hơn Zn 2+ . D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử yếu hơn Zn 2+ . Câu 49: Có bao nhiêu hợp chất thơm có công thức phân tử C 7 H 8 O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 50: Để phân biệt ba dung dịch mất nhãn chứa H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 và CH 3 CH 2 COOH, bằng một thuốc thử duy nhất thì nên dùng A. Na. B. quỳ tím. C. NaHCO 3 . D. NaNO 2 /HCl. Câu 51: Phương pháp điều chế polime nào sau đây đúng ? A. Trùng ngưng caprolactam tạo ra tơ nilon-6. B. Đồng trùng hợp axit terephtalic và etylen glicol để được poli(etylen terephtalat). C. Đồng trùng hợp buta-1,3-đien và vinyl xianua để được cao su buna-N. Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 6 D. Trùng hợp ancol vinylic để được poli(vinyl ancol). Câu 52: A, B, C là các hợp chất hữu cơ cùng chức có CTPT lần lượt là : CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . Để phân biệt A, B, C ta cần dùng thuốc thử là A. Quỳ tím, dung dịch Na 2 CO 3 . B. Chỉ cần dùng dung dịch AgNO 3 /NH 3 . C. Chỉ cần dùng quỳ tím. D. Chỉ cần dùng nước brom. Câu 53: Để phân biệt các dung dịch sau : NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , MgCl 2 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 . Ta cần dùng thêm một thuốc thử là A. dd quỳ tím. B. dd NaOH. C. dd Ba(OH) 2 . D. dd HCl. Câu 54: Liên kết “cho - nhận” (hay phối trí) có trong hợp chất nào sau đây ? A. NH 3 . B. CH 3 NH 2 . C. H 2 NCH 2 COOH. D. NH 4 NO 3 . Câu 55: Cho thế điện cực chuẩn của cặp Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag lần lượt là: -0,44V ; 0,34V ; 0,8V. Suất điện động chuẩn của các pin Fe - Cu ; Fe - Ag lần lượt là A. 0,78V và 1,24V. B. 0,1V và 0,36V. C. 0,1V và 1,24V. D. 0,78V và 0,36V. Câu 56: Đun sôi 15,7 gam C 3 H 7 Cl với hỗn hợp KOH/C 2 H 5 OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br 2 tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%. A. 25,6 gam. B. 32 gam. C. 16 gam. D. 12,8 gam. Câu 57: A là dung dịch HCl a mol/ lít ; B là dung dịch CH 3 COOH b mol/ lít. pH của dung dịch A và B lần lượt là x và (x+2). Mối liên kết giữa a và b là (biết dung dịch CH 3 COOH có độ điện li %1   ) A. a=b. B. a=2b. C. b=2a. D. 3b= 2a. Câu 58: Este nào trong các este sau đây khi tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hỗn hợp 2 muối và nước ? A. vinyl axetat. B. phenyl axetat. C. đietyl oxalat. D. metyl benzoat. Câu 59: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 1M và FeSO 4 0,2M trong 1158 giây với cường độ dòng điện 25A. Khối lượng kim loại bám ở catot là (các điện cực trơ) A. 7,52 gam. B. 6,4 gam. C. 4,6 gam. D. 9,8 gam. Câu 60: Để phân biệt 2 dung dịch : AlCl 3 và ZnCl 2 ta dùng thuốc thử là A. dd NaOH dư. B. dd HNO 3 dư. C. dd AgNO 3 dư. D. dd NH 3 dư. Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 7 ĐỀ SỐ 02 Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp Al và Ni bằng dung dịch HCl, thu được 0,784 lít khí H 2 thoát ra (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của một kim loại trong hỗn hợp đó là A. 18,88%. B. 57,94%. C. 78,46%. D. 86,81%. Câu 2: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít. Dãy các dung dịch nào sau đây có giá trị pH tăng dần ? A. H 2 SO 4 ; HCl ; NH 4 Cl ; KNO 3 ; KOH ; Ba(OH) 2 . B. HCl ; H 2 SO 4 ; NH 4 Cl ; KNO 3 ; KOH ; Ba(OH) 2 . C. H 2 SO 4 ; HCl ; KNO 3 ; NH 4 Cl ; KOH ; Ba(OH) 2 . D. HCl ; H 2 SO 4 ; NH 4 Cl ; KNO 3 ; Ba(OH) 2 ; KOH. Câu 3: Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian người ta nhận thấy khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng của Cu kim loại đã bám lên bề mặt của lá kim loại đó là (giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim loại) A. 1,60 gam. B. 1,28 gam. C. 1,20 gam. D. 2,40 gam. Câu 4: Cho các dung dịch sau tác dụng với nhau từng đôi một ở nhiệt độ thường: BaCl 2 ; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 ; NaHSO 4 . Số phản ứng xảy ra là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ và mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. tráng gương. B. hoà tan Cu(OH) 2 . C. trùng ngưng. D. thuỷ phân. Câu 6: Cation M 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . M thuộc A. chu kì 4 nhóm VB. B. chu kì 4 nhóm VIIB. C. chu kì 4 nhóm IIA. D. chu kì 3 nhóm VB. Câu 7: Lấy 50 ml dung dịch HCl a mol/lít pha loãng bằng nước thành 1 lít dung dịch có pH = 1. Giá trị của a là A. 3M. B. 1M. C. 4M. D. 2M. Câu 8: Cho quỳ tím vào các dung dịch sau : axit axetic (1) ; glyxin (2) ; axit ađipic (3) ; axit -amino propionic (4) ; phenol (5). Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là A. 1 ; 2 ; 3 ; 4. B. 1 ; 3 ; 4 ; 5. C. 1 ; 3. D. 1 ; 3 ; 4. Câu 9: Một axit mạch thẳng có công thức đơn giản nhất là C 3 H 5 O 2 . Công thức cấu tạo của axit đó là A. CH 2 =CHCOOH. B. CH 2 (COOH) 2 . C. CH 3 CH 2 COOH. D. (CH 2 ) 4 (COOH) 2 . Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu được a gam H 2 O. Trong phân tử X có vòng benzen. X không tác dụng với brom khi có mặt bột Fe, còn khi tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa 1 nguyên tử brom duy nhất. Tỉ khối hơi của X so với không khí có giá trị trong khoảng từ 5 đến 6. X là A. Hexan. B. Hexametyl benzen. C. Toluen. D. Hex-2-en. Câu 11: Cho phương trình ion : FeS + H + + SO 4 2-  Fe 3+ + SO 2 + H 2 O Tổng hệ số nguyên bé nhất của phương trình ion này là A. 30. B. 36. C. 50. D. 42. Câu 12: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bronstet, dãy nào sau đây gồm các chất và ion mang tính chất lưỡng tính ? A. CO 3 2- ; CH 3 COO - . B. ZnO ; HCO 3 - ; H 2 O. C. NH 4 + ; HCO 3 - ; CH 3 COO - . D. ZnO ; Al 2 O 3 ;HSO 4 - . Câu 13: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 8 Câu 14: Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là A. nilon-6,6 ; tơ lapsan ; nilon-6. B. Cao su ; nilon-6,6 ; tơ nitron. C. tơ axetat ; nilon-6,6. D. nilon-6,6 ; tơ lapsan ; thuỷ tinh plexiglat. Câu 15: Hai chất hữu cơ X, Y chứa các nguyên tố C, H, O và có khối lượng phân tử đều bằng 74. Biết X tác dụng được với Na ; cả X, Y đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . Vậy X, Y có thể là A. OHCCOOH ; HCOOC 2 H 5 . B. OHCCOOH ; C 2 H 5 COOH. C. C 4 H 9 OH ; CH 3 COOCH 3 . D. CH 3 COOCH 3 ; HOC 2 H 4 CHO. Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam một muối vô cơ X thu được 672 cm 3 O 2 (đktc). X là A. KClO 3 . B. KClO. C. KClO 4 . D. KClO 2 . Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá sau : HCOONa  A  C 2 H 5 OH  B  D  (COOH) 2 Các chất A, B, D có thể là A. H 2 ; C 4 H 6 ; C 2 H 4 (OH) 2 . B. H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 4 (OH) 2 . C. CH 4 ; C 2 H 2 ; (CHO) 2 . D. C 2 H 6 ; C 2 H 4 (OH) 2 . Câu 18: Cho các chất riêng biệt : Glucozơ ; tinh bột ; glixerol ; phenol ; anđehit axetic ; benzen. Thuốc thử dùng để nhận biết là A. Na ; quỳ tím ; Cu(OH) 2 . B. Na ; quỳ tím ; Ca(OH) 2 . C. Na ; HCl ; Cu(OH) 2 . D. I 2 ; quỳ tím ; Ca(OH) 2 . Câu 19: Tiến hành các thí nghiệm sau : 1) Sục khí CO 2 vào nước vôi trong. 2) Sục SO 2 và dung dịch nước brom. 3) Sục C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 . 4) Sục SO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 . Số phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 20: Để trung hòa 10 gam một chất béo có chỉ số axit là 5,6 thì khối lượng NaOH cần dùng là A. 0,04 gam. B. 0,06 gam. C. 0,05 gam. D. 0,08 gam. Câu 21: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với HCl dư ta thu được 55,5 gam muối khan và 4,48 lít khí H 2 (đktc). Kim loại M là A. Sr. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Câu 22: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2 S 0,5M. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 trước lúc điện phân là: A. 0,735M. B. 0,375M. C. 0,420M. D. 0,750M. Câu 23: Trong 1 bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở và khí H 2 có Ni xúc tác. Nung nóng bình một thời gian thu được một khí B duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung nóng gấp 3 lần áp suất sau khi nung nóng. Đốt cháy một lượng B thu được 4,4 gam CO 2 và 2,7 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là A. C 3 H 4 . B. C 4 H 6 . C. C 2 H 2 . D. C 2 H 6 . Câu 24: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự lực bazơ tăng dần từ trái sang phải : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; metylamin (4) ; đimetylamin (5). A. 3 ; 2 ; 1 ; 4 ; 5. B. 3 ; 1 ; 2 ; 4 ; 5. C. 2 ; 3 ; 1 ; 4 ; 5. D. 3 ; 2 ; 1 ; 5 ; 4. Câu 25: Một hỗn hợp gồm 2 este đều đơn chức. Lấy hai este này phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thì thu được một anđehit no mạch hở và 2 muối hữu cơ, trong đó có 1 muối có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của 2 este có thể là A. HCOOC 2 H 5 ; CH 3 COOC 6 H 5 . B. HCOOCH=CHCH 3 ; HCOOC 6 H 5 . C. CH 3 COOCH=CH 2 ; CH 3 COOC 6 H 5 . D. HCOOC 2 H 5 ; CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 26: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 , có tỷ khối so với H 2 bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là A. 61,80%. B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%. Sưu tầm và biên soạn : Gv Nguyễn Minh Tuấn - Tổ Hóa - Trường THPT Chuyên Hùng Vương 9 Câu 27: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ số mắt xích của stiren và buta-1,3-đien là A. 4 : 4. B. 1 : 4. C. 1 : 2. D. 2 : 1. Câu 28: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng là 90% thì thể tích dung dịch HNO 3 66,67% (d = 1,52 g/ml) cần dùng là A. 42,581 lít. B. 41,445 lít. C. 39,582 lít. D. 27,230 lít. Câu 29: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau : Xenlulozơ   %35 glucozơ   %80 C 2 H 5 OH   %60 Buta-1,3-đien  TH Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là A. 5,806 tấn. B. 25,625 tấn. C. 37,875 tấn. D. 17,857 tấn. Câu 30: Cho các phản ứng : AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  Ag + Fe(NO 3 ) 3 (1) Fe + HCl  FeCl 2 + H 2 (2) Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Fe 2+ ; Fe 3+ ; H + ; Ag + . B. Fe 2+ ; H + ; Fe 3+ ; Ag + . C. Ag + ; Fe 3+ ; H + ; Fe 2+ . D. Fe 2+ ; H + ; Ag + ; Fe 3+ . Câu 31: Chất X có công thức cấu tạo C H 3 C H C H = C H 2 C 2 H 5 . Tên gọi của X là A. 2-etylbut-3-en. B. 3-metylpent-1-en. C. 3-etylbut-1-en. D. 3-metylpent-4-en. Câu 32: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được SO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO 2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (đktc), 1,6 gam S (là những sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 28,1 gam. B. 18,1 gam. C. 30,4 gam. D. 24,8 gam. Câu 34: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr và H 2 SO 4 đặc thu được chất hữu cơ B, 12,3 gam hơi chất B chiếm một thể tích bằng thể tích của 2,8 gam N 2 ở cùng nhiệt độ 560 o C ; áp suất 1 atm. Công thức cấu tạo của A là A. CH 3 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 5 OH. D. C 3 H 7 OH. Câu 35: Cho amin C 4 H 11 N, số đồng phân cấu tạo là A. 6. B. 7. C. 9. D. 8. Câu 36: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các A. nguyên tử kim loại. B. ion. C. electron. D. phân tử nước. Câu 37: Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu, Al. C. Mg, Fe, Cu. D. MgO, Fe 3 O 4 , Cu. Câu 38: Cho suất điện động chuẩn E o của các pin điện hoá : E o (Ni-X) = 0,12V ; E o (Y-Ni) = 0,02V; E o (Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải là A. Y, Ni, Z, X. B. Z, Y, Ni, X. C. X, Z, Ni, Y. D. Y, Ni, X, Z. Câu 39: Cho V lít Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ ở điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu được m 1 gam muối khan. Cũng lấy V lít Cl 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng ở 80 o C, cô cạn dung dịch thu được m 2 gam muối. Thể tích khí Cl 2 đo ở cùng điều kiện. Tỉ lệ m 1 : m 2 là A. 1 : 2. B. 1 : 1,5. C. 1 : 1. D. 2 : 1. [...]... ta ? A 29,55 gam B 23,64 gam C 19,7 gam D 17,73 gam Cõu 33: Cho cỏc cht imetylamin ( 1), metylamin ( 2), amoniac ( 3), anilin ( 4), p-metylanilin ( 5), p-nitroanilin ( 6) Tớnh baz tng dn theo th t l A ( 1), ( 2), ( 3), ( 4), ( 5), ( 6) B ( 3), ( 2), ( 1), ( 4), ( 5), ( 6) C ( 6), ( 4), ( 5), ( 3), ( 2), ( 1) D ( 6), ( 5), ( 4), ( 3), ( 2), ( 1) Cõu 34: Hóy ch ra kt lun khụng ỳng ? A Anehit fomic phn ng c vi phenol trong iu kin... CH3-CO-O-C2H5 ( 4) CH2=C(CH 3)- O-CO-CH3 ( 2) CH2=CH-CO-O-CH3 ( 5) C6H5O-CO-CH3 ( 3) C6H5-CO-O-CH=CH2 ( 6) CH3-CO-O-CH2-C6H5 Hóy cho bit cht no khi cho tỏc dng vi NaOH un núng khụng thu c ancol ? A ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) B ( 3) ( 4) ( 5) C ( 1) ( 3) ( 4) ( 6) D ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) Cõu 44: Cho cỏc cp dung dch sau : ( 2) NaOH v AlCl3 ( 3) BaCl2 v NaHSO4 ( 1) BaCl2 v Na2CO3 ( 4) Ba(OH)2 v H2SO4 ( 5) AlCl3 v K2CO3 ( 6) Pb(NO 3)2 v H2S Nhng... sau : ( 1) [- NH-(CH 2)6 - NH-CO-(CH 2)4 -CO-]n ( 2) [-NH-(CH 2)5 -CO-]n ( 3) [-NH-(CH 2)6 - CO-]n ( 4) [C6H7O2(OOCCH 3)3 ]n ( 6) (-CH2-CH=CH-CH2-)n ( 5) (-CH2-CH2-)n Polime c dựng sn xut t l A ( 3) ;( 4) ;( 1) ; ( 6) B ( 1) ; ( 2) ; ( 3) C ( 1) ; ( 2) ; ( 6) D ( 1) ; ( 2) ; ( 3) ; ( 4) Cõu 6: nhn bit cỏc cht riờng bit gm C2H5OH, CH2=CH-CH2OH, C6H5OH, C2H4(OH)2 ta dựng cp hoỏ cht no sau õy ? A Dung dch KMnO4 v Cu(OH)2 B Dung... propionic Cõu 2: Trong cỏc cp cht sau õy : (a) C6H5ONa, NaOH ; (b) C2H5NH2 v C6H5NH3Cl ; (c) C6H5OH v C2H5ONa ; (d) C6H5OH v NaHCO3 ; (e) CH3NH3Cl v C6H5NH2 Cp cht cựng tn ti trong dung dch l A (a), (b), (d), (e) B (a),(b), (c), (d) C (a), (d), (e) D (b), (c), (d) Cõu 3: Phn ng no sau õy khụng xy ra ? A CO2 + Na2CO3 + H2O B HF + SiO2 B Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 C Cl2 + O2 Cõu 4: Phng trỡnh húa hc no di õy... húa hc sau : ( 2) CuSO4 + Ba(NO 3)2 ( 1) (NH 4)2 SO4 + BaCl2 ( 3) Na2SO4 + BaCl2 ( 4) H2SO4 + BaSO3 ( 6) Fe2(SO 4)3 + Ba(NO 3)2 ( 5) (NH 4)2 SO4 + Ba(OH)2 Nhng phn ng hoỏ hc cú cựng phng trỡnh ion rỳt gn l A ( 1), ( 3), ( 5), ( 6) B ( 1), ( 2), ( 3), ( 6) C ( 2), ( 3), ( 4), ( 6) D ( 3), ( 4), ( 5), ( 6) Cõu 46: Cho 5,76 gam axit hu c X n chc, mch h tỏc dng ht vi CaCO3 thu c 7,28 gam mui ca axit hu c Cụng thc cu to rỳt gn ca... cỏc phn ng : (X) + dd NaOH (Y) + (Z) ( 1) 0 t (Y) + NaOH (rn) CH4 + (P) ( 2) 0 t (Q) + H2 CH4 ( 3) t0 (Z) (Q) + H2O ( 4) Cỏc cht (X) v (Z) l nhng cht dóy no sau õy ? A HCOOCH=CH2 v HCHO B CH3COOCH=CH2 v CH3CHO C CH3COOCH=CH2 v HCHO D CH3COOC2H5 v CH3CHO Cõu 45: Cho 17,15 gam hn hp X gm Na v Ba vo nc thu c dung dch Y v 3,92 lớt H2 (ktc) Cho khớ CO2 vo dung dch Y Tớnh th tớch CO2 (ktc) cn cho vo dung... ton, lc ly kt ta nung nhit cao n khi lng khụng i thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l A 12,52 gam B 31,3 gam C 27,22 gam D 26,5 gam Cõu 49: Ta tin hnh cỏc thớ nghim : ( 1) MnO2 tỏc dng vi dung dch HCl ( 2) Nhit phõn KClO3 ( 3) Nung hn hp : CH3COONa + NaOH /CaO, to ( 4) Nhit phõn NaNO3 Cỏc thớ nghim to ra sn phm khớ gõy ụ nhim mụi trng l A ( 1) v ( 3) B ( 1) v ( 2) C ( 2) v ( 3) D ( 1) v ( 4) Cõu 50: Hai este A, B l... Giỏ tr ca m l A 112,5 gam B 72 gam C 90 gam D 85,5 gam Cõu 7: Dung dch A (loóng) cha 0,04 mol Fe(NO 3)3 v 0,6 mol HCl cú kh nng hũa tan c Cu vi khi lng ti a l A 12,16 gam B 11,52 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Cõu 8: Cho cỏc cht tham gia phn ng : b) SO2 + H2 c) SO2+O2 (xt) a) S + F2 d) S + H2SO4 (c, núng) e) H2S + Cl2(d) + H2O f) SO2+Br2 + H2O S phn ng to ra sn phm m lu hunh mc +6 l A 5 B 4 C 2 D 3 Cõu 9:... Cõu 13: Cho s sau : ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) (6 ) (7 ) S ( 1) CuS SO2 SO3 H2SO4 H2 HCl Cl2 Hóy cho bit phn ng no trong cỏc phn ng trờn khụng phi l phn ng oxi húa - kh ? A 1, 2, 3, 4, 5 B 4, 5, 6, 7 C 4, 6 D 4 20 Su tm v biờn son : Gv Nguyn Minh Tun - T Húa - Trng THPT Chuyờn Hựng Vng Cõu 14: Khi lng ancol (m 1) v khi lng axit (m 2) cn ly cú th iu c 100 gam poli(metyl metacrylat) Bit hiu sut chung ca... Ba(OH)2 d, to ra 29,55 gam kt ta v khi lng dung dch gim 19,35 gam A thuc loi hirocacbon no ? A anken B ankan C ankaien D aren Cõu 44: Cho cht HOC6H4CH2OH ln lt tỏc dng vi Na ; dung dch NaOH ; Dung dch HBr ; CuO nung núng S trng hp xy ra phn ng l A 3 B 4 C 1 D 2 Cõu 45: Cho cỏc phn ng húa hc sau : ( 2) CuSO4 + Ba(NO 3)2 ( 1) (NH 4)2 SO4 + BaCl2 ( 3) Na2SO4 + BaCl2 ( 4) H2SO4 + BaSO3 ( 6) Fe2(SO 4)3 + Ba(NO 3)2 . ( 4), p-metylanilin ( 5), p-nitroanilin ( 6). Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là A. ( 1), ( 2), ( 3), ( 4), ( 5), ( 6). B. ( 3), ( 2), ( 1), ( 4), ( 5), ( 6). C. ( 6), ( 4), ( 5), ( 3), ( 2), ( 1). D. ( 6), ( 5), . Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2  Những phản ứng hoá học có cùng phương trình ion rút gọn là A. ( 1), ( 3), ( 5), ( 6). B. ( 1), ( 2), ( 3), ( 6). C. ( 2), ( 3), ( 4), ( 6). D. ( 3), ( 4), ( 5), ( 6). Câu 46: Cho. là A. ( 1), ( 3), ( 4). B. ( 1), ( 2), ( 3), ( 4). C. ( 1), ( 2), ( 3). D. ( 2), ( 3), ( 4). Câu 31: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan