hoa hoc 8 TTCTHH t2

Gv: Văn Tiến Hùng TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ XUÂN DiỆU BÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8 Tiết 30 Tính theo công thức hóa học KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Viết công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B. Áp dụng: a) Tính tỉ khối của khí metan CH 4 so với khí hiđro; b) Tính khối lượng mol của khí A, biết tỉ khối của khí A so với khí oxi là 1,375. 2. Viết công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí. Áp dụng: a) Tính tỉ khối của khí N 2 so với không khí; b) Tính khối lượng mol của khí B, biết tỉ khối của khí B so với không khí là 1,172. 3. Xác định khối lượng mol trung bình của hỗn hợp gồm 0,3mol khí N 2 và 0,2 mol NO ở (đktc). Hóa học 8 QuÆngInnenit (chøaFeTiO 3 ) QuÆngHematit (chøaFe 2 O 3 ) Coban trong tù nhiªn Lµm hîp kim siªu r¾n Lµm men mµu xanh cho gèm sø øng dông cña coban Dung dÞch Cu(OH) 2 N íc H 2 O §¸ v«i CaCO 3 QuÆng Platin asenua PtAs 2 Húa hc 8 Ví dụ: Trong công thức hoá học của đ ờng mía, còn gọi là đ ờng saccarozơ C 12 H 22 O 11 , ta biết điều gì? Tit 30.Bi 21.TNH THEO CễNG THC HO HC I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Xác định thành phần phần trăm theo khối l ợng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO 3 . Tính M KNO 3 ? Trong 1 mol phân tử KNO 3 có bao nhiêu mol nguyên tử K? bao nhiêu mol nguyên tử N? bao nhiêu mol nguyên tử O? Tính phần trăm mỗi nguyên tố có trong phân tử? Ví dụ: Tit 30.Bi 22.TNH THEO CễNG THC HO HC I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất KNO 3 là công thức hoá học của một loại phân hoá học có 2 nguyên tố dinh d ỡng là Kali và Nitơ (đạm) Hãy cho biết l ợng Kali có trong KNO 3 là bao nhiêu? Cách tính nh thế nào? Hãy cho biết l ợng đạm (N) có trong KNO 3 là bao nhiêu? Cách tính nh thế nào? Tit 30.Bi 22.TNH THEO CễNG THC HO HC I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố có trong một hợp chất, ta thực hiện 3 b ớc sau: B2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất; B1: Tính khối l ợng mol của hợp chất; B3: Tính thành phần phần trăm theo khối l ợng các nguyên tố trong hợp chất. Khi đã biết CTHH của một chất, muốn tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất ta thực hiện mấy b ớc? là những b ớc nào? Tit 30.Bi 22.TNH THEO CễNG THC HO HC II- áp dụng I- Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Viết công thức chung để tính thành phần phần trăm của nguyên tố A trong hợp chất A x B y C z ? Trong hợp chất A x B y C z , %A = x.M A . 100% M A x B y C z a) Tính thành phần phần trăm theo khối l ợng của các nguyên tố trong NaCl? b) Tính thành phần phần trăm theo khối l ợng của các nguyên tố trong Fe 3 O 4 ? Cũng cố C1. Các phát biểu sau đúng hay sai? Nếu sai hãy sửa lại cho đúng. 1. Thành phần phần trăm theo khối l ợng của mỗi nguyên tố trong 1 hợp chất là tỉ số giữa khối l ợng mol của nguyên tố đó với khối l ợng mol của hợp chất. 2. Trong 1,5 mol đ ờng C 12 H 22 O 11 có 18 mol nguyên tử C, 33 mol nguyên tử H, 16,5 mol nguyên tử O. giữa khối l ợng của nguyên tố đó với khối l ợng mol của hợp chất. tỉ số tỉ số phần trăm S Đ 3. Tỉ lệ số mol các nguyên tố trong hợp chất KClO 3 là: 1: 1: 3 Đ 4. Tỉ lệ khối l ợng các nguyên tố trong hợp chất HNO 3 là: 1 : 14 : 16 S 1648 Đ Đ Cũng cố C2. Chọn câu trả lời đúng nhất trong các câu sau: 1. Phân đạm urê có công thức hoá học là CO(NH 2 ) 2 . Thành phần phần trăm nguyên tố trong urê bị tính sai là: A. % C = 20% B. % O = 26,7% C. % N = 46,7% D. % H = 9,6%6,6% 2. Thành phần phần trăm đạm có trong phân amoni nitrat NH 4 NO 3 là: A. 17,5% B. 35% C. 45% D. 46% [...]...Cũng cố C3 So sánh thành phần phần trăm khối lợng sắt có trong 2 loại quặng sau: a) Quặng Inmenit FeTiO3 b) Quặng Hematit Fe2O3 Giải: a) Quặng Inmenit FeTiO3 M FeTiO3 152 56 = 56 + 48 + 16.3 = 152 (gam) 100% % Fe = = 36 ,84 % b) Quặng Hematit Fe2O3 M Fe2O3 = 56 2 + 16.3 = 160 (gam) 112 160 100% % Fe = = 70% KL: Quặng Hematit có thành phần phần trăm khối lợng sắt nhiều hơn so với quặng Inmenit Bài . Quặng Hematit Fe 2 O 3 a) Quặng Inmenit FeTiO 3 Giải: % Fe = M FeTiO 3 = 56 + 48 + 16.3 = 152 (gam) . 100% 152 = 36 ,84 % b) Quặng Hematit Fe 2 O 3 M Fe 2 O 3 = 56 . 2 + 16.3 = 160 (gam) % Fe. định khối lượng mol trung bình của hỗn hợp gồm 0,3mol khí N 2 và 0,2 mol NO ở (đktc). Hóa học 8 QuÆngInnenit (chøaFeTiO 3 ) QuÆngHematit (chøaFe 2 O 3 ) Coban trong tù nhiªn Lµm hîp kim siªu. dông cña coban Dung dÞch Cu(OH) 2 N íc H 2 O §¸ v«i CaCO 3 QuÆng Platin asenua PtAs 2 Húa hc 8 Ví dụ: Trong công thức hoá học của đ ờng mía, còn gọi là đ ờng saccarozơ C 12 H 22 O 11 , ta