Câu 10 ** : Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất.. Do dung dịch chỉ có 1 chất tan duy nhất nên FeCl 3
Trang 1Câu 1 * Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất
X là 0.01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0.008 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo
chất X trong khoảng thời gian trên là:
A. 5,0.10-4 mol/(l.s) B 1,0.10-4 mol/(l.s) C. 7,5.10-4 mol/(l.s) D. 4,0.10-4 mol/(l.s)
Mức độ: Dễ Đây là một câu lý thuyết rất cơ bản của phần động học phản ứng (bậc 1)
Giải chi tiết:
Gọi tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X trong là v X Do X tham gia phản ứng với hệ số 1, bậc
phản ứng tính theo X là 1, tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo công thức sau:
t
C C dt
d
v
t X X X
là nồng độ của chất X ở thời điểm ban đầu và thời điểm t (giây)
Do đó, tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây đầu, biết C X
l mol s
l mol
20
002.0./20
008.001
Câu 2 * : Cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là
Mức độ: Dễ Đây là một câu lý thuyết rất cơ bản của phần phản ứng oxy hóa – khử
Giải chi tiết:
FeO là chất khử, Fe có số oxy hóa tăng từ +2 lên +3 (Fe(NO 3 ) 3 )
HNO 3 là chất oxy hóa, N có số oxy hóa giảm từ +5 xuống +2 (NO)
Fe 2+ - e - Fe 3+ | x3
N +5 + 3e N 2+ | x1
Điền hệ số 3 vào trước sản phẩm có Fe +3 và hệ số 1 vào trước sản phẩm có N +2 Điền các hệ số còn lại:
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Câu 3 ** : Cho các phát biểu sau:
(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đểu có khả năng phản ứng với HCOOH
(b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C6H5OH) dễ hơn của benzen
(c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic
(d) Phenol (C6H5OH) tan ít trong etanol
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Trang 2NaHCO 3 + HCOOH HCOONa + H 2 O + CO 2 ↑ (b) Đúng
Trong phenol, OH là nhóm nucleophile (đẩy electron về vòng thơm), do đó làm tăng mật độ electron
trong vòng thơm Do đó phản ứng thế electrophile khi phản ứng với Brom trở nên dễ dàng hơn
(c) Đúng Đó là quy trình Wacker
C 2 H 4 + O 2 CH 3 CHO (d) Sai Phenol là chất tan nhiều trong nước do tạo được các liên kết hydro với nước
Câu 4 ** : Cho các phát biểu sau:
(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa
(b) Axit flohiđric là axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng
(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7
(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I−
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A 5 B 2 C 3 D 4
Đây là một câu lý thuyết không dễ, phải nắm rõ một số đặc tính của các halogen, nhất là Flo
(a) Đúng
F là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất, xu hướng chính là thu hút electron về phía nó khi tạo liên kết
với các nguyên tố khác F có tính oxi hóa mạnh nhất và luôn thể hiện tính oxy hóa
(b) Đúng
HF là axit yếu do F có độ âm điện lớn, kích thước nhỏ Liên kết H-F do đó rất bền vững, khó bị phân li
trong nước so với các axit halogenic khác (có độ âm điện thấp hơn và kích thước nguyên tử lớn hơn)
(c) Đúng
Trang 3Dung dịch NaF được dùng làm thuốc chống sâu răng
(d) Sai
F chỉ nhận số oxi hóa -1 trong các hợp chất với các nguyên tố khác do flo luôn thể hiện tính oxi hóa
(e) Đúng
Tính oxi hóa của các chất oxy hóa cùng cặp với các chất khử này (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 ) giảm dần theo thứ tự từ
F tới I, do đó tính khử tăng lên từ F - đến I -
Câu 5 ** : Amino axit X có phân tử khối bằng 75 Tên của X là
A.glyxin B valin C alanin D lysin
Về lý thuyết, câu này rất dễ Nhưng nhớ được các amino axit lại là một vấn đề “kỹ thuật” Tuy nhiên đề
thi nào cũng có những câu liên quan đến việc “nhớ” cấu trúc-tên gọi của axit amin Vì thế xếp loại hơi hơi
khó về kỹ thuật nhiều hơn về lý thuyết
Glyxin: NH 2 -CH 2 -COOH, M = 75
Analin: CH 3 -CH(NH 2 )-COOH, M = 89
Valin: HOOC-CH(NH 2 )-CH(CH 3 ) 2 , M = 117
Lysin: HOOC-CH(NH 2 )-(CH 2 ) 4 -NH 2 , M = 146
Câu 6 ** : Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể
tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất?
Đây là một câu lý thuyết dễ, không cần qua tính toán, chỉ cần suy luận
Li, K, Na khi phản ứng với nước tạo ra hydroxit với số oxy hóa +1 ở kim loại, do đó n H2 = 1/2n kim loại
Ca khi phản ứng với nước tạo ra hydroxit với số oxy hóa +2 ở kim loại, do đó n H2 = n kim loại
Như vậy, cùng số mol kim loại, các kim loại kiềm tạo ra ít H 2 hơn
Trong các kim loại này, Ca khối lượng nguyên tử lớn nhất, gần tương đương với Kali Do vậy, cùng số
gam K và Ca, số mol kim loại sấp xỉ nhau, nhưng lượng H 2 do K tạo ra chỉ bằng phân nửa lượng H 2 do Ca
tạo ra
Khi so sánh K với Li, Na, do K có khối lượng nguyên tử lớn hơn, nên cùng số g kim loại, số mol K ít hơn số
mol 2 kim loại còn lại nên K tạo ra ít H 2 hơn
Vậy K tạo ra ít H 2 nhất
Câu 7 * Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit?
A Saccarozơ B Amilozơ C Xenlulozơ D Glucozơ
Đây là một câu lý thuyết biếu điểm cho thí sinh
Saccarozơ là một đisaccarit, phân tử được tạo thành từ 1 phân tử fructozơ và glucozơ liên kết với nhau
Amilozơ và Xenlulozơ là các polysaccarit, còn glucozơ là 1 monosaccarit
Trang 4Câu 8 * Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu được lượng
kết tủa lớn nhất là
Đây là một câu dễ
Lượng Al(OH) 3 tạo thành lớn nhất khi phản ứng xảy ra vừa đủ theo phương trình sau:
6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 ↓ Nếu thiếu NaOH, vẫn dư Al 2 (SO 4 ) 3 thì nhôm chưa bị kết tủa hết trong nhôm hydroxit, lượng kết tủa chưa
đạt cực đại
Nếu dư NaOH, 1 phần Al(OH) 3 bị tan ra theo phản ứng:
NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O Vậy lượng kết tủa cực đại khi tỉ lệ số mol NaOH:Al 2 (SO 4 ) 3 là 6
Câu 10 ** : Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, thu được dung dịch
chỉ chứa một chất tan duy nhất Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là
y/2 mol y mol
Phản ứng 1 xảy ra rồi mới xảy ra phản ứng (2) Do dung dịch chỉ có 1 chất tan duy nhất nên FeCl 3 phản
ứng hoàn toàn Do đo cả HCl và FeCl 3 đều hết Fe tan hết Vậy các phản ứng đều vừa đủ
Do đó, số mol Fe đã tham gia phản ứng % &"'(" → 2% * ' +
Trang 5Câu 11 **** : Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X
(không có ion NH4+ ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa
được dung dịch Y Cô cạn Y được chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất
rắn Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là
A 27,09% B 30,08% C 28,66% D 29,89%
Câu này có thể liệt vào một trong những câu khó nhất của các đề tuyển sinh đại học, do tính lắt léo của
các phản ứng và tính toán
Phân tích
Cu tan hết trong HNO 3 tạo thành dung dịch Cu(NO 3 ) 2 Thế mà yêu cầu của đề bài tính nồng độ dung dịch
Cu(NO 3 ) 2 tạo thành lại khó, đó là vì chưa biết dung dịch tạo thành có khối lượng thế nào dù biết khối
lượng Cu cho vào và khối lượng dung dịch HNO 3 Lý do là vì đề bài không cho biết sản phẩm khử của nitơ
là gì, ngoại trừ 1 thông tin không có NH 4
+ Vậy chắc chắn là sản phẩm khử do đó là 1 khí hoặc một hỗn hợp khí Phải tính được lượng khí mất đi mới biết được khối lượng dung dịch sau phản ứng Việc này
được tính dựa trên việc xác định được lượng HNO 3 đã tham gia phản ứng; từ đó dựa vào định luật bảo
toàn khối lượng xác định lượng sản phẩm khử tạo thành
Giải chi tiết
n Cu = 1.28/64 = 0.02 mol
m HNO3 = 12.6 x 60% = 7.56 g n HNO3 = 7.56/63 = 0.12 mol
Do Cu tan hết nên dung dịch có 0.02 mol Cu(NO 3 ) 2 và có thể còn dư HNO 3 Gọi số mol HNO 3 dư là x
Khi cho dung dịch thu được tác dụng với KOH (n=0.105l x 1M = 0.105 mol), ta có:
KOH trước hết phản ứng với dung dịch HNO 3 dư trước (phản ứng trung hòa) theo phương trình:
KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O
Sau đó còn dư KOH sẽ phản ứng với Cu(NO 3 ) 2
2KOH + Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 (phản ứng này chắc chắn xảy ra do có kết tủa xuất hiện)
Do tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, do đó cả HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đều sẽ phản ứng hết, KOH có thể
dư
Tính thành phần của chất rắn thu được khi nung Z đến khối lượng không đổi
KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O (1)
x mol x mol x mol
2KOH + Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 (2)
0.04 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.04 mol
Vậy , -ư , /0 đầ3 4 , 5 4 , " 0.105 – % – 0.04 0.065 – %
, 7ạ 79à09 , 5 ' , " % ' 0.04
Như vậy khi cô cạn dung dịch, thu được chất rắn gồm có 0.065-x mol KOH và 0.04+x mol KNO 3
Trang 6Khi nhiệt phân chất rắn này, KOH không bị phân hủy, nhưng KNO 3 bị nhiệt phân tạo thành muối
Biện luận để tìm lượng sản phẩm khử trong phản ứng ban đầu giữa Cu và HNO 3
Lượng HNO 3 dư sau khi phản ứng với Cu là 0.06 mol số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là:
n HNO3 = 0.12 – 0.06 = 0.06 mol
Sản phẩm phản ứng hòa tan Cu trong HNO 3 gồm có Cu(NO 3 ) 2 , H 2 O và hỗn hợp khí (K) là sản
phẩm khử của HNO 3 (có thể có các oxit của N, N 2 )
Toàn bộ H tham gia phản ứng đi vào H 2 O Do đó:
n H2O = 1/2n HNO3 phản ứng = 0.06/2 = 0.03 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
m HNO3 + m Cu = m Cu(NO3)2 + m H2O + m K
Câu 12 *** : Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75
mol X, thu được 30,24 lít khí CO2 (đktc) Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y Tỉ
khối hơi của Y so với X bằng 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị của
V là
Đây là bài tập khó vừa phải
Propen, axit acrylic và ancol anlylic đều có 3 nguyên tử C trong mỗi phân tử Khi đốt cháy 0.75 mol hỗn
hợp X, sẽ tạo ra lượng CO 2 bằng 3 lần tổng số phân tử hữu cơ không no: n CO2 = 3(n propen + n axit + n ancol )
n CO2 = 30.24/22.4 = 1.35 mol tổng số mol propen, axit và ancol là 1.35/3 = 0.45 mol
Trang 7n H2 = 0.75 – 0.45 = 0.3 mol là số mol H 2 trong 0.75 mol hỗn hợp X
Propen, axit acrylic và ancol anlylic đều có 1 liên kết C=C trong mỗi phân tử, khi đốt X với bột Ni sẽ xảy ra
phản ứng no hóa propen, axit acrylic và ancol anlylic theo tỉ lệ 1:1, do đo số mol khí Y thu được sẽ giảm
tương ứng với số mol H 2 đã phản ứng
Nếu 0.75 mol X đốt nóng với Ni sẽ tạo ra số mol Y tương ứng với khối lượng 0.75M X
số mol Y tạo thành là: n Y = 0.75M X /M Y = 0.75M X /1.25M X = 0.6 mol
Vậy số mol hỗn hợp giảm đi 0.75-0.6=0.15 mol, chứng tỏ có 0.15 mol H 2 và 0.15 mol cả 3 hợp chất hữu
cơ đã phản ứng Vậy số mol hợp chất hữu cơ còn lại là 0.45-0.15=0.3 mol Do mỗi hợp chất có 1 liên kết
C=C, chúng phản ứng với Br 2 (phản ứng cộng) theo tỉ lệ 1:1 cần 0.3 mol Br 2 để phản ứng hoàn toàn với
0.6 mol Y
Vậy thể tích nước Br 2 0.1M để phản ứng hoàn toàn với 0.1 mol Y là
V = 0.3mol/0.1M/6 = 0.5 l
Câu 13 * Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Urê có công thức là (NH2)2CO
B Supephotphat đơn chỉ có Ca(H2PO4)2
C Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4
D Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng
Câu này là một câu dễ Mấy điểm cần ghi nhớ:
- Công thức của ure
- B và C không thể đúng rồi Thường việc nhớ supephotphat đơn và kép hơi khó, vì cái tên gây
nhầm lẫn Kép ở đây không có nghĩa là 2 muối, thực tế supephotphat kép lại chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2
thôi, trong khi loại “đơn” lại gồm 2 muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 Nhưng đề bài đã giúp chúng ta rồi
(mẹo), vì nếu B đúng thì C cũng đúng
- D không thể đúng rồi Phân đạm mới cung cấp nitơ, còn phân lân thì cung cấp Photpho
Câu 14 ** : Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian
thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng
hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(dư), thu được 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị
của m là
Đây là một bài toán Hóa khá dễ, ai không nắm rõ về các phương pháp bảo toàn, thì hoàn toàn có thể
giải đại số, tuy nhiên mất thời gian hơn
Trang 8Giải chi tiết
Giả thiết như hỗn hợp X được tạo ra từ sự oxi hóa không hoàn toàn Fe Như vậy Fe trải qua các quá trình
sau:
1) Oxi hóa không hoàn toàn tạo thành X
2) Khử X (khả năng là không hoàn toàn do đề bài không nói là quá trình khử này xảy ra hoàn
toàn) bằng CO tạo thành Y CO 2 thu được được hấp phụ vào dung dịch Ca(OH) 2
3) Oxi hóa toàn bộ lượng Fe trong Y thành Fe 3+ dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc dư
Biết lượng muối tạo thành ở (3), do đó biết lượng Fe ban đầu ở (1) Từ đó biết được tổng số mol electron
Fe đã cho đi qua cả 3 giai đoạn Để xác định được m X thì phải xác định được lượng oxi có trong X (do đã
biết lượng Fe), hay số mol electron đã trao đổi trong giai đoạn này Điều này hoàn toàn làm được nhờ
định luật bảo toàn electron, do biết tổng số mol Fe trao đổi ở bước 2, 3, và trong cả quá trình
Trong bước 2: sắt oxit bị khử, CO bị oxi hóa thành CO 2
Như vậy, C có số oxy hóa tăng từ +2 lên +4 Tổng số electron mà Fe nhân từ C là 2n CO2
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 ↓ + H 2 O
Do Ca(OH) 2 dư nên toàn bộ CO 2 bị chuyển hóa thành CaCO 3 m CaCO3 = 4 g n CaCO3 = 4/100 = 0.04 mol
C +2 - 2e C +4
Số mol electron trao đổi ở bước 2 (C cho, Fe nhận) là 2 x 0.04 = 0.08 mol
Trong bước 3: sắt oxit bị oxi hóa thành Fe 3+ , H 2 SO 4 bị khử thành SO 2
n SO2 = 1.008/22.4 = 0.045 mol
S +6 (H 2 SO 4 ) + 2e S +4 (SO 2 )
số mol electron lưu huỳnh nhận từ Fe là 2n SO2 = 2x0.045 = 0.09 mol
Trong cả quá trình, Fe bị oxi hóa thành Fe 3+ :
Muối tạo thành là Fe 2 (SO 4 ) 3 , m = 18g n Fe2(SO4)3 = 18/400 = 0.045 mol số mol Fe ban đầu là
0.045x2=0.09 mol
Fe – 3e Fe 3+
số mol electron Fe đã nhường đi trong cả quá trình là 3n Fe = 3x0.09 = 0.27 mol
Vậy ta có: tổng số mol electron Fe đã cho đi bằng tổng số mol electron đã cho đi ở (1) và (3) trừ tổng số
mol electron nhận được ở (2)
n e tổng = n e (1) + n e (3) – n e (2)
n e (1) = n e tổng - n e (3) + n e (2) = 0.27 – 0.09 + 0.08 = 0.26 mol
Tính lượng oxi trong X:
Ở (1), Fe nhường đi 0.26 mol electron, O nhận về 0.26 mol electron đó:
O + 2e O
2- n O = ½ n e (1) = 0.26/2 = 0.13 mol
X gồm có 0.09 mol Fe và 0.13 mol oxi m X = m = 0.09 x 56 + 0.13 x 16 = 5.04 + 2.08 = 7.12
Trang 9Câu 15 * Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C7H9N là
A 2 B 5 C 3 D 4
Câu này là một câu lý thuyết dễ
C 7 H 7 NH 2 chứa vòng thơm, như vậy có thể là các hợp chất para, ortho hay meta CH 3 -(C 6 H 4 )-NH 2 hoặc hợp
chất C 6 H 5 CH 2 NH 2 Như vậy tổng cộng có 4 amin bậc 1 chứa vòng benzen có cùng công thức C 7 H 9 N
Câu 16 ** : Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc
từ xenlulozơ là
A sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 B tơ tằm, sợi bông và tơ nitron
C sợi bông và tơ visco D tơ visco và tơ nilon-6
Câu này dễ về mặt lý thuyết, khó về “kỹ thuật” do không dễ để nhớ các loại tơ sợi Tuy nhiên, đây cũng là
1 dạng câu hỏi xuất hiện trong nhiều đề thi các năm
Các tơ sợi thiên nhiên thường có nguồn gốc từ xenlulozơ: sợi tơ tằm, sợi bông là những tơ sợi thiên
nhiên có nguồn gốc từ xenlulozơ
Tơ visco được điều chế từ xenlulozơ
Tơ nilon và tơ nitron là các sợi được tổng hợp không có nguồn gốc từ xenlulozơ
Câu 17 * Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo
B Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước
C Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni
D Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm
Đây cũng là 1 câu hỏi dễ liên quan đến kiến thức rất cơ bản của chất béo
A Câu này chắc chắn sai rồi, etylen glicol HO-CH 2 -CH 2 -OH không tạo nên các trieste với các axit
béo Chỉ có glycerol mới tạo nên trieste với các axit béo
B Câu này chắc chắn đúng, đây là đặc điểm cơ bản của chất béo (ai cũng biết dầu mỡ nhẹ hơn
nước)
C Triolein là trieste của axit béo không no olein với glycerol Do đó nó có thể tham gia phản ứng
cộng với H 2 để tạo thành hợp chất trieste no tương ứng
D Chất béo bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm – đây là đặc điểm cơ bản của este nói
chung, chất béo nói riêng
Câu 18 * Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al
Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?
A Al(OH)3 và Al2O3 B Al(OH)3 và NaAlO2
C NaAlO2 và Al(OH)3 D Al2O3 và Al(OH)3
Nói tới phản ứng điều chế nhôm thì nhớ ngay tới phản ứng điện phân nóng chảy nhôm oxit Y phải là
Al 2 O 3 Như vậy X chỉ có thể là Al(OH) 3
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Trang 10Nhiệt phân 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 2Al + 3/2O 2
Câu 19 *** : Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ
tạo ra một amino axit duy nhất có công thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được
N2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung
dịch Ba(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là
Đây là một câu có độ khó vừa phải
Do khi thủy phân X và Y chỉ thu được 1 amino axit duy nhất nên X và Y được cấu tạo chỉ từ các phân tử
aminoaxit đó
Vậy 3H 2 NC n H 2n COOH X + 2H 2 O hay 3C n+1 H 2n+3 O 2 N X + 2H 2 O
và 4H 2 NC n H 2n COOH Y + 3H 2 O hay 4C n+1 H 2n+3 O 2 N Y + 3H 2 O
Do đó công thức phân tử của X là: C 3n+3 H 6n+5 O 6 N 3 , của Y là C 4n+4 H 8n+6 O 8 N 4
Đốt cháy Y trong oxi dư:
C 4n+4 H 8n+6 O 8 N 4 + (12n+3)/2 O 2 (4n+4)CO 2 + (4n+3)H 2 O + 2N 2
0.05 mol -> (4n+4)0.05 mol (4n+3)0.05 mol
A' 44 0.05 4 ' 4 ' 18 0.05 4 ' 3 12.4 ' 11.5 0.12 ' 2% → % 0.025
Ba(OH) 2 phản ứng với SO 4
và NH 4 + :
-Trong dung dịch còn có 0.12 mol Na + và 0.12 mol Cl
-Chất rắn khan thu được do đó là muối clorua và hydroxit của natri và bari, có khối lượng là:
@9ấ7 Gắ0 ' A ' I'
0.12 23 ' 0.12 35.5 ' 0.005 137 ' 0.01 17 7.875 =
Câu 23 *** : Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol bằng nhau, phản ứng hoàn toàn
với dung dịch HCl dư, thu được 1,49 gam muối Khối lượng của amin có phân tử khối nhỏ hơn trong 0,76
gam X là
A 0,45 gam B 0,38 gam C 0,58 gam D 0,31 gam
Đây là 1 câu khó vừa phải Cần dùng phương pháp trung bình để xác định công thức từng amin, sau đó
mới tính được thành phần của từng amin trong hỗn hợp
Khi amin đơn chức phản ứng với HCl tạo thành muối, khối lượng phân tử của muối so với amin tăng
đúng bằng khối lượng HCl cộng vào: R 3 N + HCl R 3 NHC Các chất phản ứng theo tỉ lệ 1:1, do đó từ
lượng HCl tham gia phản ứng, xác định được số mol amin tham gia phản ứng
Trang 12Khối lượng phân tử trung bình của X là LM .NO . " 38=/ Vậy 1 trong hai amin phải có khối
lượng phân tử nhỏ hơn 38 Amin đơn chức có khối lượng phân tử nhỏ hơn do đó chỉ có thể là CH 3 NH 2
(M=31), vì amin đơn chức có khối lượng phân tử lớn hơn gần nhất sẽ có nhiều hơn ít nhất 1 nguyên tử C,
tức M>31+12=43
Do số mol hai amin bằng nhau nên trong 0.02 mol X sẽ có 0.01 mol mỗi amin
Khối lượng của CH 3 NH 2 trong 0.02 mol X là 0.01 31=/ 0.31=
Câu 24 * Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp
chất nào sau đây là hợp chất ion?
Trong các hợp chất, hợp chất ion phải là hợp chất mà hai nguyên tố khi liên kết với nhau có độ âm điện
khác nhau lớn Trong trường hợp này, hiển nhiên Na là 1 trong những kim loại mạnh nhất (độ âm điện
thấp), F là phi kim mạnh nhất (độ âm điện cao nhất), do đó NaF có liên kết ion với sự khác biệt độ âm
điện lớn nhất so với các hợp chất còn lại (phi kim liên kết với phi kim)
NaF là hợp chất ion
Câu 25 ** : Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu được dung dịch chỉ chứa
một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6) Giá trị của m là
Câu này khá dễ, chỉ cần vận dụng định luật bảo toàn khối lượng
Oxit sắt phản ứng với H 2 SO 4 tạo thành nước, muối duy nhất và SO 2 (sản phẩm khử duy nhất)
toàn bộ oxit sắt bị oxi hóa thành Fe 2 (SO 4 ) 3 (muối duy nhất)
PK7' QR ' '
Toàn bộ H từ H 2 SO 4 sau phản ứng nằm ở H 2 O Do đó n H2O = n H2SO4 = 0.75 mol m H2O = 0.75 x 18 = 13.5g
Toàn bộ S trong H 2 SO 4 ban đầu, 1 phần chuyển hóa vào muối sunfat Fe 2 (SO 4 ) 3 , 1 phần chuyển hóa thành
SO 2 Biết n SO2 = 1.68/22.4 = 0.075 mol, theo định luật bảo toàn nguyên tố với S:
3QR ' → 0.75 3QR ' 0.075 → 3QR 0.225
m Fe2(SO4)3 = 0.225 x 400 = 90g
→ PK7 QR ' ' 4 90 ' 0.075 64 ' 13.5 4 0.75 98 ... PK7 QR '' '' 4 ... luật b? ??o toàn nguyên tố với S:
3QR '' →... 7G 0> A'' 7G 0> S4 7G 0>
2 A'' S