hoc gioi ve nhan biet hoa hoc

Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) * PHÂN LOẠI VÀ CÁCH GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP NÂNG CAO /…\ + DẠNG 1: PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT A/ LÍ THUYẾT: I/ Phương pháp: Vật lí: Màu, mùi, tính tan,… Hóa học: Dùng phản ứng đặc trưng của chất mà có dấu hiệu nhận biết (kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, tỏa nhiệt…) 1/ Thuốc thử: Tùy chọn thuốc thử. Dùng thuốc thử hạn chế. Không dùng thêm thuốc thử. 2/ Trình bày bài giải. a/ Phương pháp mô tả: B1: Lấy mẩu thử các chất để tiến hành thí nghiệm B2: Lựa chọn thuốc thử B3: Cho thuốc thử vào mẩu các chất cần nhận biết, trình bày hiện tượng quan sát được và kết luận đã nhận biết được chất nào, viết phương trình phản ứng xảy ra. Tiếp tục như vậy với thuốc thử khác cho các chất còn lại cho đến khi xác định hết các chất. + Ví dụ1: Trình bài phương pháp nhận biết 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Dùng quỳ tím nhận ra NaOH (làm xanh quỳ tím), HCl (làm đỏ quỳ tím) . Dùng BaCl 2 nhận ra dung dịch Na 2 SO 4 → tạo kết tủa trắng BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl . Dùng AgNO 3 nhận ra dung dịch NaCl → tạo kết tủa trắng AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3 . Còn lại là NaNO 3 + Ví dụ2: Nhận biết 3 dung dịch: KOH, KCl, H 2 SO 4 chỉ bằng phenolphlatein . Dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein . Cho dung dịch KOH làm đỏ phenolphlatein nói trên vào 2 dung dịch còn lại nhận ra dd H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O . Còn lại là KCl b/ Phương pháp lập bảng: (Áp dụng khi không dùng thêm thuốc thử) B1: Lập bảng Chất cần nhận biết Thuốc thử sử dụng X Y Z K … X - ↑ - … Y - ↓ ↓ … Z ↑ ↓ - … K - ↓ - … … … … … Kết luận GV: Trầm Phúc Hảo Trang 1 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) B2: Nêu kết luận và viết phương trình Lưu ý: Kí hiệu (-) không có dấu hiệu gì xảy ra (mặc dù có phản ứng xảy ra). + Ví dụ: Cho các dung dịch sau: HCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 chứa các lọ riêng biệt. Không dùng thêm hóa chât nào khác, hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra. . Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử. . Lấy ngẫu nhiên một mẫu, lần lược cho tác dụng với các mẫu còn lại. Ta có bảng sau: HCl BaCl 2 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 HCl - ↑ - BaCl 2 - ↓ ↓ Na 2 CO 3 ↑ ↓ - Na 2 SO 4 - ↓ - . Dựa vào bảng trên ta có: Mẫu thử chỉ tạo khí bay ra là: HCl Mẫu thử có 2 kết tủa trắng là: BaCl 2 Mẫu thử vừa có khí vừa có kết tủa là: Na 2 CO 3 Mẫu thử chỉ có 1 kết tủa là: Na 2 SO 4 Phản ứng: 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl II/ Một số thuốc thử thông dụng: THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG 1 Qùy tím - Axit - Bazơ kiềm Qùy tím hóa đỏ. Qùy tím hóa xanh. 2 Phenolphtalein (không màu) - Bazơ kiềm Hóa màu đỏ. 3 Nước - Các kim loại mạnh (Na, K, Ca, Ba). - Các oxit kim loại mạnh (Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO). - P 2 O 5 - Các muối Na, K, NO 3 - . - CaC 2 → H 2 ↑ ( Riêng Ca còn tạo dd đục Ca(OH) 2 ) → Tan, tạo dd làm đỏ phenolphtalein (Riêng CaO → dd đục) Tan + dd làm đỏ quỳ tím. Tan Tan + C 2 H 2 bay lên 4 Dung dịch kiềm - Kim loại Al, Zn. - Al 2 O 3 , ZnO, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 Tan + H 2 bay lên Tan 5 Dung dịch axit - HCl, H 2 SO 4 - HNO 3 , H 2 SO 4 đnóng - Muối CO 3 -2 , SO 3 -2 , sunfua - Kim loại đứng trước H - Hầu hết kim loại kể cả Cu, Hg, Ag (Riêng Cu còn tạo dd muối đồng màu xanh). Tan + khí CO 2 , SO 2 , H 2 S bay lên. Tan + H 2 bay lên. Tan + khí NO 2 , SO 2 bay lên. GV: Trầm Phúc Hảo Trang 2 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) - HCl - H 2 SO 4 - HNO 3 - MnO 2 . - Ag 2 O. - CuO. - Ba, BaO, Ba(OH) 2 , muối Ba. - Fe, FeO, Fe 3 O 4 , FeS, FeS 2 , FeCO 3 , CuS → Cl 2 bay lên → AgCl kết tủa → dd màu xanh → BaSO 4 kết tủa trắng → Khí NO 2 , SO 2 , CO 2 bay lên. 6 Dung dịch muối - BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , (CH 3 COO) 2 Ba - AgNO 3 - Cd(NO 3 ) 2, Pb(NO 3 ) 2 - Hợp chất có gốc SO 4 -2 - Hợp chất có gốc Cl - - Hợp chất có gốc S -2 → BaSO 4 kết tủa trắng → AgCl kết tủa trắng → CdS kết tủa vàng, PbS kết tủa đen III/ Thuốc thử cho một số loại chất: CHẤT CẦN NHẬN BIẾT THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG 1 Các kim loại - Na, K (kim loại kiềm hóa trị I). - Ba (hóa trị II). - Ca (hóa trị II). - Al, Zn Phân biệt Al và Zn - Các kim loại từ Mg… đến Pb - Kim loại Cu - Kim loại Hg - Kim loại Cu (đỏ) - Kim loại Ag + H 2 O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa + H 2 O + H 2 O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa + Dd kiềm NaOH, Ba(OH) 2 + HNO 3 đặc, nguội + Dd HCl + HNO 3 đặc + HNO 3 đặc, sau đó cho Cu vào dd + AgNO 3 + HNO 3 , sau đó cho NaCl vào dd → tan + dd trong +H 2 bay lên. → màu vàng (Na) → màu tím (K) → tan + dd trong +H 2 bay lên. → tan + dd đục +H 2 bay lên. → màu lục (Ba) → màu đỏ (Ca) → tan + H 2 bay lên. → Al không tan, còn Zn tan → NO 2 ↑ nâu → Tan + H 2 ↑ riêng Pb có ↓ PbCl 2 trắng . → Tan + dd xanh + NO 2 ↑ nâu → Tan + NO 2 ↑ nâu → ↓ trắng bạc lên đỏ → Tan + dd xanh + ↓ trắng bạc lên đỏ → Tan + NO 2 ↑ nâu + ↓ trắng 2 Một số phi kim - I 2 + Hồ tinh bột + Đung nóng mạnh → màu xanh → thăng hoa hết GV: Trầm Phúc Hảo Trang 3 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) - S - P - C + Đốt trong oxi, không khí + Đốt cháy + Đốt cháy → SO 2 ↑ mùi hắc → P 2 O 5 tan trong nước + dd làm đỏ quỳ tím → CO 2 ↑ làm đục nước vôi trong 3 Một số chất khí - NH 3 (Không màu, Mùi khai) - NO 2 (Màu nâu đỏ, mùi hắc xốc) - NO (Không màu) - H 2 S (Không màu, mùi trứng thối) - O 2 (Không màu, không mùi) - CO 2 (Không màu, không mùi) - CO (Không màu, không mùi) - SO 2 (Không màu, mùi hắc, xốc) - SO 3 - Cl 2 (Màu vàng lục, mùi hắc, xốc) - HCl (Không màu, mùi hắc, xốc) - H 2 (Không màu, không mùi) + Qùy tím ước + Không khí hoặc oxi + Cd(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 + Tàn đóm + Nước vôi trong + Đốt trong không khí + Nước vôi trong + Nước Br 2 nâu + Dd BaCl 2 có nước + Dd KI và hồ tinh bôt + AgNO 3 dd + AgNO 3 dd + NH 3 + Đốt cháy + Bột CuO, t o - Hóa xanh → NO 2 màu nâu đỏ → CdS ↓ vàng, PbS ↓ đen → Bùng cháy → Đục CaCO 3 → CO 2 → Đục CaSO 3 → Làm mất màu Br 2 → BaSO 4 kết tủa trắng → I 2 ↓ + màu xanh → AgCl ↓ → AgCl ↓ → Khói trắng xuất hiện: NH 3 +HCl → NH 4 Cl → Giọt nước. → Bột đen thành bột đỏ 4 Oxit ở thể rắn - Na 2 O, K 2 O, BaO - CaO + H 2 O + H 2 O + Dd Na 2 CO 3 → Dd trong suốt, làm xanh quỳ tím → Tan + dd đục → Kết tủa CaCO 3 ↓ GV: Trầm Phúc Hảo Trang 4 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) - P 2 O 5 - SiO 2 - Al 2 O 3 - CuO - Ag 2 O - MnO 2 + H 2 O + Dd HF (không tan trong các axit khác) + Tan cả trong axit và kiềm + Dd axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 loãng + Dd HCl đun nóng + Dd HCl đun nóng → Dd làm đỏ quỳ tím → Tan tạo SiF 4 → Dd màu xanh → AgCl ↓ → Cl 2 ↑ màu vàng 5 Các dung dịch muối a) Nhận biết gốc axit Cl - Br - I - S 2- SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- PO 4 3- (trong muối) NO 3 - b) Nhận kim loại trong muối: Kim loại kiềm Mg 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Ca 2+ + AgNO 3 + Cl 2 + Br 2 (Cl 2 ) + tinh bột + Cd(NO 3 ) 2 hay Pb(NO 3 ) 2 + Dd BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 + Dd axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Dd axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Dd AgNO 3 + H 2 SO 4 đặc + Cu + Đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa + NaOH dd + NaOH dd + NaOH dd + NaOH đến dư + Na 2 CO 3 dd → AgCl ↓ → Br 2 lỏng màu nâu → Màu xanh do I 2 ↓ → CdS ↓ vàng, PbS ↓ đen → BaSO 4 kết tủa trắng → SO 2 ↑ mùi hắc và làm Br 2 mất màu → CO 2 làm đục nước vôi trong → Ag 3 PO 4 ↓ vàng → Dd xanh + NO 2 ↑ → Màu vàng (Na), màu tím (K) → Mg(OH) 2 ↓ trắng → Fe(OH) 2 ↓ trắng (Fe(OH) 2 ↓ trắng + không khí → Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ) → Fe(OH) 3 ↓ nâu đỏ → Al(OH) 3 ↓ trắng, ↓ tan GV: Trầm Phúc Hảo Trang 5 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) Pb 2+ + Na 2 S dd (hoặc H 2 S) → CaCO 3 ↓ → PbS ↓ đen 6 Chất hữu cơ CH 4 (Khí, không màu) CH 2 =CH 2 (Khí, không màu) CH ≡ CH (Khí, không màu) C 6 H 6 (Lỏng, không tan trong nước) C 2 H 5 OH (Lỏng, tan vô hạn trong nước) CH 3 COOH (Lỏng không màu, mùi giấm) Glucozơ (Rắn, màu trắng tan trong nước) Tinh bột (Rắn, màu trắng không tan trong nước) Chất béo (Nhẹ hơn nước, không tan trong nước) Protein (Lòng trắng trứng) + Đốt trong O 2 + Nước brom + Nước brom Ag 2 O/NH 3 + Đốt trong không khí + Đốt trong không khí Na + Qùi tím Đá vôi CaCO 3 + Ag 2 O/NH 3 + I 2 + Đun nóng Dd HNO 3 → Tạo thành CO 2 và hơi nước → Mất màu → Mất màu ↓ màu vàng: C 2 H 2 + Ag 2 O 3 NH → Ag 2 C 2 ↓ + H 2 O → Cháy với nhiều khói và mụội than → Cháy với ngọn lửa xanh nhạt, không khói → Có khí thoát ra → Hóa đỏ Sủi bọt khí → Có Ag ↓ (phản ứng tráng bạc) → Xuất hiện màu xanh → Đông tụ Xuất hiện màu vàng B/ BÀI TẬP: I/ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG CÁC LỌ RIÊNG BIỆT: 1/ BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN: Câu 1: Nêu cách phân biệt CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 đều là chất bột trắng. Câu 2: Trình bài phương pháp nhận biết 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Câu 3: Hãy phân biệt các chất trong những cặp chất sau: a. SO 2 và CO 2 b. Dung dịch AlCl 3 và ZnCl 2 c. Etilen và axetilen (chỉ được dùng nước brom). Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hóa học: Phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH 4 NO 3 ), và supephotphat kép Ca(H 2 PO 4 ) 2 Câu 5: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 O. Câu 6: Nêu các phản ứng phân biệt 5 dung dịch: NaNO 3 , NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . GV: Trầm Phúc Hảo Trang 6 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) Câu 7: Phân biệt 3 dung dịch muối Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , Na 2 SO 4 . Câu 8: Phân biệt 6 dung dịch NaNO 3 , NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . Câu 9: 5 chất bột: Cu, Al, Fe, S, Ag. Hãy nêu cách phân biệt chúng. Câu 10: 5 chất bột: MgO, P 2 O 5 , BaO, Na 2 SO 4 , Al 2 O 3 . Hãy dùng phương pháp đơn giản để phân biệt 5 chất này Câu 11: 4 chất rắn: KNO 3 , NaNO 3 , KCl, NaCl. Hãy nêu cách phân biệt chúng. Câu 12: Có 8 dung dịch chứa: NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , FeSO 4 , CuSO 4 . Hãy nêu các thuốc thử và trình bài phương án phân biệt 8 dung dịch nói trên. Câu 13: Có 7 oxit ở dạng bột gồm: Na 2 O, CaO, Ag 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , MnO 2 , CuO và CaC 2 . Bằng những phản ứng đặc trưng nào có thể phân biệt các chất đó. Câu 14: Có 2 dung dịch FeCl 2 , FeCl 3 có thể dùng 2 trong 3 hóa chất: Cu, nước brom, dung dịch KOH để phân biệt 2 dung dịch này. Hãy giải thích? Câu 15: Ba lọ mất nhãn chứa (I) Fe + Al 2 O 3 (II) Al 2 O 3 + Fe 2 O 3 (III) Al + Fe 2 O 3 Dùng những phản ứng hóa học thích hợp để phân biệt 3 lọ trên. Câu 16: Có 4 chất lỏng: Rượu etylic, axit axetic, phenol, benzen. Nêu phương pháp hóa học phân biệt 4 chất đó Câu 17: Có 5 chất lỏng: cồn 90 o , benzen, giấm ăn, dung dịch glucozơ, và nước bột sắn dây. Làm thế nào phân biệt chúng Câu 18: 5 chất lỏng: rượu etylic, benzen, axit axetic, etyl axetat, glucozơ. Hãy phân biệt 5 chất đó. Câu 19: Phân biệt 4 dung dịch: C 2 H 5 OH, ting bột, glucozơ và saccarozơ. Câu 20: Phân biệt 4 chất lỏng: Dầu hỏa, dầu lạc, giấm ăn và lòng trắng trứng. Câu 20. 1/ Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch muối (không trùng kim loại cũng như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb a. Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào? b. Nêu phương pháp phân biệt 4 ống nghiệm đó. 2/ DÙNG THUỐC THỬ QUY ĐỊNH: Câu 21: Nhận biết các dung dịch sau đây chỉ bằng phenolphlatein a. 3 dung dịch: KOH, KCl, H 2 SO 4 . b. 5 dung dịch Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , MgCl 2 , BaCl 2 , NaOH. c. 5 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl. d. 5 lọ có 1 lọ nước và 4 dd: NaOH, NaCl, NaHSO 4 , BaCl 2 . Câu 22: Nhận biết các dung dịch sau đây chỉ bằng quì tím. a. 6 dung dịch: H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl. b. 4 dung dịch: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , Na 2 S Câu 23: Chỉ dùng bột sắt nhận biết 5 dung dịch: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 , BaCl 2 . Câu 24: Nhận biết các chất trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng dung dịch HCl a. 4 dung dịch: MgSO 4 , NaOH, BaCl 2 , NaCl. b. 4 chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 . c. 5 dung dịch: BaCl 2 , KI, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 . Câu 25: Nhận biết các chất trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng 1 kim loại: a. 4 dung dịch: AgNO 3 , NaOH, HCl, NaNO 3 . b. 6 dung dịch: HCl, HNO 3 , NaOH, AgNO 3 , NaNO 3 , HgCl 2 . c. 5 dung dịch: HCl, HNO 3 , AgNO 3 , KCl, KOH. d. 4 dung dịch: (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , FeSO 4 , AlCl 3 . Câu 26: Chỉ dùng 1 oxit (rắn) nhận biết: NaCl, Na 2 SO 4 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , BaCl 2 Câu 27: Nhận biết các chất trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng 1 hóa chất tự chọn: a. 4 dung dịch: MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . b. 4 dung dịch: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 . c. 4 dung dịch: HCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . GV: Trầm Phúc Hảo Trang 7 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) d. 4 dung dịch loãng: BaCl 2 , Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , HNO 3 . e. 5 dung dịch: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 SiO 3 . f. 6 dung dịch: KOH, FeCl 3 , MgSO 4 , FeSO 4 , NH 4 Cl, BaCl 2 . g. 4 chất bột trắng: K 2 O, BaO, P 2 O 5 , SiO 2 . h. 4 axit: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Câu 28: Nhận biết 9 chất rắn: Ag 2 O, BaO, MgO, MnO 2 , Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , CaCO 3 , CuO. Chỉ bằng hai hóa chất đơn giản tự chọn: Câu 29: Nhận biết 6 chất bột: Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , BaCl 2 , xođa, xút ăn da. Chỉ bằng hai hóa chất đơn giản tự chọn: Câu 30: Nhận biết 3 dung dịch: NaCl, HCl, NaNO 3 (chỉ bằng 2 kim loại). Câu 31: Nhận biết 4 chất bột: Na 2 CO 3 , NaCl, BaCO 3 , BaSO 4 (chỉ bằng CO 2 , H 2 O). 3/ KHÔNG DÙNG THÊM THUỐC THỬ: Câu 32: Có 4 ống nghiệm chứa 4 dung dịch: Na 2 CO 3 , CaCl 2 , HCl, NH 4 HCO 3 mất nhãn được đánh số từ 1-4. Hãy xác định số của mỗi dung dịch nếu biết: + Đổ ống 1 vào ống 3 thấy có kết tủa. + Đổ ống 3 vào ống 4 thấy có khí bay ra. Giải thích. Câu 33: Có 4 lọ mất nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 . + Cho chất trong lọ A vào các lọ: B, C, D đều thấy có kết tủa. + Chất trong lọ B chỉ tạo 1 kết tủa với 3 chất còn lại. + Chất C tạo 1 kết tủa và 1 khí bay ra với 2 trong 3 chất còn lại. Xác định các chất trong mỗi lọ và giải thích? Câu 34: Trong 4 lọ mất nhãn A, B, C, D chứa AgNO 3 , ZnCl 2 , HI, Na 2 CO 3 . Biết chất trong lọ B tạo khí với chất trong lọ C nhưng không phản ứng với chất trong lọ D. Xác định chất chứa trong mỗi lọ. Giải thích? Câu 35: Trong 5 dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 , NaCl. Biết: + Đổ A vào B có kết tủa. + Đổ A vào C có khí bay ra + Đổ B vào D có kết tủa. Xác định các chất trong mỗi lọ và giải thích? Câu 36: Hãy phân biệt các chất trong dung dịch sau đây mà không có thuốc thử khác: a. CaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , KCl. b. NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl. c. AgNO 3 , CuCl 2 , NaNO 3 , HBr. d. NaHCO 3 , HCl, Ba(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 , NaCl. e. HCl, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . f. NaCl, HCl, Na 2 CO 3 , H 2 O g. NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH h. Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 3 , NaHSO 4 . i. NaOH, NH 4 Cl, BaCl 2 , MgCl 2 , H 2 SO 4 . j. NaCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 . k. Ba(NO 3 ) 2 , HNO 3 , Na 2 CO 3 . l. BaCl 2 , HCl, H 2 SO 4 , K 3 PO 4 . Câu 37: Hãy phân biệt các chất trong dung dịch sau đây mà không có thuốc thử khác: MgCl 2 , Ba(OH) 2 , HCl II/ NHẬN BIẾT SỰ CÓ MẶT CỦA CÁC CHẤT TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP: Câu 38: Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 . Viết phương trình phản ứng. Câu 39: Làm thế nào để nhận biết sự có mặt đồng thời của 3 chất Na 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 trong dung dịch A Câu 40: Nhận biết sự có mặt của các khí sau trong cùng một hỗn hợp CO 2 , SO 2 , C 2 H 4 , CH 4 . GV: Trầm Phúc Hảo Trang 8 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) B/ BÀI TẬP & CÁCH GIẢI: I/ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG CÁC LỌ RIÊNG BIỆT: 1/ BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN: Câu 1: Nêu cách phân biệt CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 đều là chất bột trắng. Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Hòa tan 4 chất vào nước phân biệt được 3 nhóm: + Nhóm 1: Không tan là MgO (nhận ra MgO) + Nhóm 2: Ít tan tạo dung dịch đục là CaO (nhận ra CaO) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 + Nhóm 3: Tan dung dịch trong suốt (là Na 2 O và P 2 O 5 ). Na 2 O + H 2 O → 2NaOH P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 - Thử quỳ tím vào dung dịch trong suốt, dd NaOH làm xanh quỳ tím (nhận ra Na 2 O), dd H 3 PO 4 làm đỏ quỳ tím (nhận ra P 2 O 5 ) Câu 2: Trình bài phương pháp nhận biết 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Nhúng quỳ tím vào các mẫu ta phân biệt được 3 nhóm: + Nhóm 1: Làm xanh quỳ tím là NaOH (nhận ra được NaOH). + Nhóm 2: Làm đỏ quỳ tím là HCl (nhận ra được HCl) + Nhóm 3: Không làm đổi màu quỳ tím là Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 - Dùng BaCl 2 vào các mẫu ở nhóm 3 ta thấy: Mẫu tạo kết tủa trắng là Na 2 SO 4 (nhận ra được Na 2 SO 4 ). BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl Mẫu không thấy hiện tượng là NaCl, NaNO 3 - Dùng AgNO 3 vào 2 mẫu còn lại ta thấy: Mẫu tạo kết tủa trắng là NaCl (nhận ra được NaCl). NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 Mẫu không thấy hiện tượng là NaNO 3 (nhận ra được NaNO 3 ). Câu 3: Hãy phân biệt các chất trong những cặp chất sau: a. SO 2 và CO 2 b. Dung dịch AlCl 3 và ZnCl 2 c. Etilen và axetilen (chỉ được dùng nước brom). Hướng dẫn giải a/ Dẫn lần lược từng khí qua dung dịch brom - Khí làm mất màu dung dịch brom là SO 2 không làm mất màu dung dịch brom là CO 2 . SO 2 + Br 2 + H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 b/ Cho dung dịch NH 3 vào mẫu thử từng chất cho đến dư - Nếu có kết tủa không tan trong NH 3 dư là AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl - Nếu có kết tủa sau đó tan trong NH 3 dư là ZnCl 2 ZnCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O → Zn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl Zn(OH) 2 + 4NH 3 → Zn(NH 3 ) 4 (OH) 2 (tan) c/ Lấy những thể tích bằng nhau của mỗi khí để làm thí nghiệm. GV: Trầm Phúc Hảo Trang 9 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân biệt và nhận biết) - Dẫn từng khí vào 2 ống nghiệm đựng những thể tích bằng như nhau của cùng một dung dịch brom (lấy dư). Khí nào làm nước brom nhạt màu nhiều là axetilen, làm nhạt màu ít là etilen. C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hóa học: Phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH 4 NO 3 ), và supephotphat kép Ca(H 2 PO 4 ) 2 Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Dùng dung dịch Ca(OH) 2 vào 3 mẫu thử: + Mẫu có kết tủa xuất hiện là supephotphat Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 4H 2 O + Mẫu có khí bay ra là đạm 2 lá 2NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O + Không có hiện tượng gì là phân kali (KCl). Câu 5: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 O. Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Nhúng quỳ tím vào các mẫu ta phân biệt được 2 nhóm: + Nhóm 1: Không làm đổi màu quỳ tím là H 2 O (nhận ra được H 2 O). + Nhóm 2: Làm đỏ quỳ tím là HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 - Dùng BaCl 2 vào các mẫu ở nhóm 2 ta thấy: Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Mẫu không hiện tượng là HCl, HNO 3 Dùng AgNO 3 nhúng vào 2 mẫu còn lại, Mẫu xuất hiện kết tủa là HCl (nhận ra đượcHCl), không hiện tượng là HNO 3 (nhận được HNO 3 ). HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 Câu 6: Nêu các phản ứng phân biệt 5 dung dịch: NaNO 3 , NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Dùng dung dịch HCl vào 5 mẫu thử: Mẫu xuất hiện khí có mùi thối là Na 2 S (Nhận ra được Na 2 S), Mẫu có khí bay ra không mùi là Na 2 CO 3 (nhận ra được Na 2 CO 3 ), mẫu không hiện tượng là NaNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . Na 2 S + 2HCl → 2NaCl + H 2 S ↑ Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ - Dùng BaCl 2 vào 3 mẫu còn lại ta thấy: Mẫu tạo kết tủa trắng là Na 2 SO 4 (nhận ra được Na 2 SO 4 ). BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl Mẫu không thấy hiện tượng là NaCl, NaNO 3 - Dùng AgNO 3 vào 2 mẫu còn lại ta thấy: Mẫu tạo kết tủa trắng là NaCl (nhận ra được NaCl). NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 Mẫu không thấy hiện tượng là NaNO 3 (nhận ra được NaNO 3 ). Câu 7: Phân biệt 3 dung dịch muối Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , Na 2 SO 4 . Hướng dẫn giải Trích mỗi chất làm mẫu thử - Dùng BaCl 2 vào 3 mẫu còn lại ta thấy: Mẫu tạo kết tủa trắng là Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , lọ không có hiện tượng là NaHSO 3 (nhận ra được NaHSO 3 ). GV: Trầm Phúc Hảo Trang 10 . NO 2 ↑ nâu + ↓ trắng 2 Một số phi kim - I 2 + Hồ tinh bột + Đung nóng mạnh → màu xanh → thăng hoa hết GV: Trầm Phúc Hảo Trang 3 Trường THCS Long Hiệp Luyện thi HS giỏi hóa học 9 ( Dạng:Phân